福建福州市2025-2026学年上学期高二年级适应性练习 化学试题

(在此卷上答题无效) 2025-2026学年福州市高二年级适应性练习 化学 (完卷时间：75分钟；满分：100分) 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.使用含氟牙膏能预防龋齿 B.氯化铵溶液呈酸性，可用于除去铁锈 C.涂油漆防锈利用的是金属的电化学防护原理 D.借助海上风电富余电力电解水，可实现电能转化为化学能 2.药物外层的肠溶衣在胃液中不溶，pH≥5.5时可溶解。室温时，下列溶液不能使肠 溶衣溶解的是 A.0.1mol·LCH,C00H溶液 B.蒸馏水 C.0.1mol-L-1NaHC03溶液 D.0.1molL1氨水 3.以下化学反应，速率最慢的是 A.1.2g石墨在纯氧中燃烧 B.镁条与1molL1盐酸反应 C.常温下，5.6g纯铁在空气中转化为铁锈 D.0.1mol.L'Na0H溶液与0.1 mol.L H2S04溶液等体积混合 4.某反应在反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 能量1 无催化剂 B.反应物比生成物稳定 有催化剂 C.加人催化剂，△H发生了改变 反应物 D.无催化剂时，正反应的活化能小于逆反应 的活化能 生成物 反应过程 高二化学一1一（共8页） 5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.A13+、HC03、C1 B.Mg2+、Cu2+、C0} C.无色溶液：Fe3+、K*、MnOa D.K=1×10-mol-L的溶液：NH、Ca2、C c(H+) 6.下列化学用语正确的是 A.制备氢氧化铁胶体：Fe3++30H-一Fe(OH)3↓ B.NaHCO,溶液中存在CO}的原因：NaHCO3一Na*+H+CO3 C.往AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：AgCl(s)+I三Agl(s)+Cl(aq) D.2H2(g)+02(g)一2H20(1)△H=-571.6 kJ.mol-',则H2(g)的标准燃烧热 △H=-571.6 kJ.mol-1 7.利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A.实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 B.可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 C.用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D.用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 8.工业上用粗铜（含锌、金、银等杂质)电解精炼铜，下列说法正确的是 A.阳极为纯铜，阴极为粗铜 B.电解时，粗铜上的Ag杂质将沉积形成阳极泥 C.电子从电源负极经过阴极、电解质溶液、阳极，流回电源正极 D.若阳极溶解0.1 mol Cu,电路中转移电子数为0.2N 9.钠离子电池凭借低成本、高安全性与优异电化学属性，成为锂离子电池在资源、 成本、安全等维度的互补性技术选择。某 ☒ 种钠离子电池总反应方程式为： 电极B Na,M02+Na1-C放电NaTM0,+C,其 充电 放电过程的工作原理如图。下列说法正确 的是 电极A A.放电时，电极B发生还原反应 含钠过渡金属 硬碳 氧化物(Na,TMO,) B.放电时，电流从电极B流向电极A C.充电时，阳极电极反应为：Na1-C-(1-x)e=C+(1-x)Na D.充放电过程中，Na*在正负极间进行可逆嵌脱 高二化学一2一（共8页) 10.下列实验操作或结论正确的是 NO,和N2O4 镊子 R pH试纸 稀硫酸 热水 冷水 A.测定稀硫酸的pH B.探究温度对化学平衡的影响 铁钉 食盐水 水 C,读取滴定管读数 D.导管内液面上升，可以验证铁的 析氢腐蚀 铜触媒 11.工业合成甲醇的原理为C0(g)+2H2(g)43-543K CH3OH(g)△H<0。下列叙 述错误的是 A.铜触媒可降低反应的活化能 B.合成甲醇时压强不能过高主要是受到装置设备的制约 C.高温有利于提高原料的转化率 D.将未反应的C0、H,循环使用，能提高原料利用率 12. 常温下，实验小组测得0.lmol·LNa2C03溶液的pH为12，下列关于该溶液说法 正确的是 A.溶液中存在：C0?+H20三H2C03+20H B.水电离出的c(0H-)为102molL- C.溶液中存在：c(Na*)=2c(C03) D.加水稀释，溶液中c(OH-)减小 13.常温下，用0.1000molL的Na0H溶液滴定 pH 10 20.00mL0.1000mo·L醋酸溶液，滴定曲线 如图。下列说法正确的是 A.恰好完全反应时，pH=7 B.可用甲基橙做指示剂 C.b点时，c(Na*)=c(CHCO0-)+c(CH3CO0H) D.c点时，c(Na)=c(CH,CO0~) 010V, V(NaOH)(mL) 高二化学一3一（共8页） 14.某含锶(Sr)废渣主要含有SrS04、SiO2、CaC0,等，一种提取该废渣中锶的流程 如下图所示。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣一 酸浸 1浸出渣1 盐浸 →SrCl2溶液→SrC2·6H20 浸出液 浸出渣2 已知：I.金属性：Sr>Ba Ⅱ.25℃时，Ksp(SrS04)=10-6.46,Ksp(BaS04)=10-9,7 下列说法不正确的是 A.粉碎含锶废渣能加快酸浸速率 B.盐浸发生的SrS04+Ba2+≥Sr2++BaS04K=103.51 C.浸出渣2含有BaS04和Si02 D.加热SrCl26H20脱去结晶水可制得无水SrCl2 15.一定条件下，某催化剂表面发生分解反应2H20(g)=2H2(g)+02(g),测得的实 验结果如图所示。下列说法正确的是 10- 8- 6 、a(50,5) 4 b(75,2.5) 2 0 002030403060708090100T五0 t/min 已知：化学半衰期是指化学反应中反应物浓度变为初始浓度一半所用的时间。 A.H20(g)分解的化学半衰期与初始浓度成正比 B.H2O(g)浓度越高，反应速率越快 C.H20(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D.ab段02(g)的平均生成速率为l.0×10-3molL·min 高二化学一4一（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（15分)C02的资源化利用是实现“碳中和”的关键。 (1)以C02、H2为原料合成CⅡ，的反应是“碳中和”研究方向之一。已知4种化 学键的键能： 化学键 C=0 H-H C-H O-H 键能(kJmol) a b c d 反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)的△H= kJ.mol-I (2)某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将C0,和NaC高效转化为C0和 NaCl0。 电源 :化电极A 作化电极B 酸化的NaCI溶液 NaCI溶液 ①A、B电极均为惰性电极，A电极为 (填“阴极”或“阳极”)，其 电极反应式为 ②质子交换膜仅允许H通过，H迁移方向为】 （填“左一→右”或“右→ 左”)。 ③标准状况下，若电路中转移4ol电子，生成的C0体积为L,生成的 NaClo物质的量为 mole ④产生的C0可用于制作燃料电池。某C0一O2燃料电池以KOH为电解质，负 极处通人的气体为 (填“C0”或“02”)，正极的电极反应式 为 17.（12分)双乙酸钠（化学式：CH3C00HCH3C00Na,M.=142)为白色粉末，易 溶于水，常温下其水溶液的pH约为4.5~5.0，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲 剂。已知K.(CH3C00H)=1.75×105,回答以下问题： (1)双乙酸钠溶液显酸性的原因：CH,C00H的电离程度 CH,COO的水解 程度（填“>”“=”或“<”）。 高二化学一5一（共8页)】 (2)室温下，某双乙酸钠溶液的pH为5，该溶液中c(CHC00-） c(CHCOOH) (3)研究性学习小组为测定某样品中双乙酸钠的含量（假设杂质不与其他物质反 应)，设计了如下方案： 取1.500g样品配成100ml水溶液，取其中25.00ml,加入2-3滴酚酞溶 液作指示剂，用0.1000mol·L NaOH标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶 液25.00ml。 ①取25.00ml双乙酸钠溶液应用 滴定管或 滴定管。 ②当加入半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色变为 且30s内不变色， 则达到滴定终点。 ③该样品中的双乙酸钠的质量分数w= (列计算式)。 ④当看到溶液颜色发生变化时，立即停止滴定，最终测得样品中双乙酸钠的 质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。 18.(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了 地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为： N2(g）+3H2(g）==2NH3(g）△H=-92 kJ.mol-'。 (1)合成氨反应在 (填“高温”或“低温”)可自发反应。 (2)随温度升高，反应物的活化分子数目 (填“增多”或“减少”)。 (3)在恒温恒容容器中发生合成氨反应，可以判断该反应到达平衡状态的是 (填标号)。 a.容器内的压强不再发生改变b.容器内的气体密度不再发生改变 c.v(H2)=3v(N2) d.6gH2被消耗的同时，有6molN-H键断裂 (4)实验室利用如下图所示两个容积相同的密闭刚性容器模拟合成氨，若起始温 度相同，分别充入3molH2和1molN2反应，达到平衡时NH的物质的量分数： ① ②（填“>”“=”或“<”）。 外有隔热套 ② 恒容容器 高二化学一6一（共8页) (S)将0.1 mol NH3充人1L密闭容器中发生反应2NH3(g)三N2(g)+3H2(g), 各物质的浓度随时间的变化曲线如图。 c/mol-L-I 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0 t1 12 t/min ①t,时生成 mol H2 ②，时将容器体积缩小至原来的一半并保持不变，上图中表示压缩后N,浓度 变化趋势的曲线是 (填标号)。 ③该温度下，计算反应的化学平衡常数K= 19.（14分)合理吸收工业产生的C02、C0等废气可以减少污染、变废为宝。利用C02 催化加氢可以合成二甲醚(CH,0CH),主要发生的反应如下： 反应I：C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H20(g)△H1=41.2 kJ.mol-! 反应Ⅱ：2C02(g)+6H2(g)≥CH30CH3(g)+3H20(g)△H2=-122.5 kJ.mol- (1)计算可得：4H2(g+2C0(g)三CH,0CH3(gtH20(g)△H=_kJ.mol-8 (2)在恒压密闭容器中，各充入1molC0,和1molH2发生上述反应I、IⅡ，测得C02 平衡转化率和平衡时CH,0CH,的选择性随温度的变化如图1。 高二化学一7一（共8页） 100 80 CHOCH的选择性 o C02平衡转化率 40 8 P2 P3 20 04 200 240 280320 360 T2 温度C 温度C 图1 图2 已知： CH,0CH,的选择性=生成CH,0CH,消耗的C0,的物质的量 ×100% 反应共消耗的C02的物质的量 ①随着温度的升高，CH,OCH,的选择性下降的原因是 ②当温度高于300℃时，C0,平衡转化率增大的原因是温度升高对反应 (填“T”或“1”）的影响比较大。 ③300℃，若C0,平衡转化率为30%，CH0CH3的选择性为20%，则平衡时， 容器内H,O(g)的物质的量为」 mol。 ④若不改变反应温度和投料的量，能提高CH,OCH选择性的措施还有」 (任写一条)。 (3)其他条件相同，不同压强下，C0,平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。 ①P、P2、P的大小关系为 ②T,时，不同压强下C0,平衡转化率基本相同的原因是 高二化学-8一（共8页) 内部使用 20252026学年福州市高二年级适应性练习 不得外传 化学学科参考答案 1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参 照本说明给分。 2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号 答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、个x”未标、必须书答的反 应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误 的，每个化学方程式累计扣1分。 3.化学专用名词书答错误不得分。 第1卷（选择题45分） 45 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D D A B D B C D D B A 第IⅡ卷（非选择题55分） 16.(15分) (1）2a+4b-4c-4d(2分) (2)①阴极(1分) C0+2e+2H+=C0+H0(2分) ②右→左(2分) ③44.8(2分) 2(2分) ④C0(2分) 0+4e+2H0=40H(2分) 17.(12分) (1)>(2分) (2）1.75(2分) (3)①酸式 聚四氟乙烯（各1分） ②浅红色(2分) ③ 0.1×0.025×4×142 ×100%(2分) 1.5 ④偏小(2分) 18.(14分) (1)低温(2分) (2)增多(（2分) (3)ad(2分) (4)<(2分) (5)①0.06(2分) ②b(2分) ③1.2×103(2分) 19.(14分) (1)-204.9(2分) (2)①反应Ⅱ正反应放热，温度升高，反应IⅡ向逆向移动，CH3OCH3的生成量 减少，因此选择性下降。(2分) ②1(2分) ③0.33(2分) ④选择有利于反应Ⅱ的催化剂(2分) (3)①P1>P>P3(2分) ②T时，体系中主要发生反应I,反应I是气体体积不变化的反应，压强改 变平衡不移动，不同压强下C0,平衡转化率基本相同(2分)