第02讲 物质的化学计量（暑假预习讲义）新高一化学苏教版

第02讲 物质的化学计量 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 能用自己的话说明“物质的量”是用来描述什么的物理量（与宏观的质量、体积相区分），知道其单位“摩尔”，并能准确表述阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的定义 2、掌握“物质的量”与微粒数、质量、气体体积之间的换算关系 3、能阐述“同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子”这一核心内容，并初步了解其重要性 预习重点 建立起一个以物质的量为核心的计算网络，清楚它如何作为“桥梁”，将不可称量的微观粒子（N）与可称量的宏观质量（m）和气体体积（V）联系起来。 预习难点 初步建立“物质的量”这一化学专用物理量的概念，并体会其作为连接微观粒子与宏观物质桥梁的作用。 情｜境｜启｜思 化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。那么我们该如何建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量 1、物质的量的单位——摩尔 （1）物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 。 （2）物质的量的单位为 ，简称摩，符号为 。 【特别提醒】物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 2、阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+和6.02×1023个OH-；  mol某种微粒集合体中所含微粒数约为 ×6.02×1023。 （2） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝。 3、摩尔质量 4、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) （1）n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用 。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 （2）n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子质量。 （3）＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 【例1】下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何粒子含有的粒子数都约为个 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量 A．②⑤ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 【即练1】下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 【即练2】下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 【即练3】0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 知识点02 气体摩尔体积 1、气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 ，符号为，常用的单位有 （或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。 （2）公式：Vm＝。 2、标准状况下气体摩尔体积 3、标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝； ②气体的摩尔质量M＝＝＝ ·ρ(ρ的单位是g·L－1)； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 5、阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 【特别提醒】利用理想气体状态方程PV=nRT和万能恒等式n＝＝＝之间的关系就可以推导阿伏伽德罗定律及其推论（其中p为压强、V为气体的体积，R为常数、T为温度） 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A． B． C． D． 【即练1】如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 【即练2】下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A．在非标准状况下不可能为 B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C．任何气体在标准状况下的体积均为 D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 【即练3】下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D．气体有固定的形状和体积 1．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 2．下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8LCH3Cl含有的原子数目为NA B．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高 C．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D．1molCH4与4molCl2在光照条件下反应可生成1molCCl4 3．在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>①>④>③ C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③> ② 4．以下说法中，正确的是 A．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1 B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol-1 C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1 5．下列物质所含分子数最多的是 A． B．标准状况下 C．个(为阿伏加德罗常数) D．(的摩尔质量是) 6．下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是 A．1 mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小 B．1 mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离 C．同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等 D．同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同 7．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温、常压下，含有的分子数为 B．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 C．标准状况下，18g的体积是 D．1mol的体积是 8．在150℃的恒压密闭容器中，点燃和的混合气体，充分反应后，气体的体积为(保持温度不变) A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．50 mL 9．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A．C2H4 B．H2S C．NH3 D．NO 10．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X，则可推出气体X的化学式为(　　) A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2 11．两个容积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的：①质量②密度③分子总数④原子总数 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 12．下列叙述正确的是 A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 13．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 14．下列关于 CO和CO2说法正确的是 A．质量相等时，分子数之比7∶11 B．同温同压下，密度之比7∶11 C．物质的量相同时，体积之比1∶1 D．原子数相同时，物质的量之比2∶3 15．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子。( ) 16．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。(_____) 17．标准状况下，36g水的体积约为44.8L。(_____) 18．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。(_____) 19．1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。(_____) 20．填空 (1)1molH2O中含_______molH，_______mol氧原子。 (2)1molK2SO4中含_______mol氧原子，_______mol原子。 (3)1.5molNa2O2中含_______mol钠原子，_______mol氧原子。 21．在相同的温度和压强下，1mol任何气体含有的分子数都约为6.02×1023个，分子之间的平均距离近似相等，且分子之间的平均距离比分子直径大得多，故它们的体积基本相同。 标准状况下1mol气体体积大小示意图 (1)问题一：标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L吗___？ (2)问题二：常温常压下，22.4L某气体的物质的量是否为1mol___？ 22．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。 (1)问题一：等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为___，含有的分子数大小顺序___。 (2)问题二：上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么___？为什么___？ 23．（23-24高一上·浙江杭州·期中）同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________； (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________； (3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的化学计量 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1、 能用自己的话说明“物质的量”是用来描述什么的物理量（与宏观的质量、体积相区分），知道其单位“摩尔”，并能准确表述阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的定义 2、掌握“物质的量”与微粒数、质量、气体体积之间的换算关系 3、能阐述“同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子”这一核心内容，并初步了解其重要性 预习重点 建立起一个以物质的量为核心的计算网络，清楚它如何作为“桥梁”，将不可称量的微观粒子（N）与可称量的宏观质量（m）和气体体积（V）联系起来。 预习难点 初步建立“物质的量”这一化学专用物理量的概念，并体会其作为连接微观粒子与宏观物质桥梁的作用。 情｜境｜启｜思 化学家在研究物质转化的过程中，除了关注反应物的选择、反应条件的控制等问题外，还要探索反应过程中物质间的定量关系。物质是由原子、分子、离子等微粒构成的，化学反应是物质所含微粒的重新组合。那么我们该如何建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 物质的量 1、物质的量的单位——摩尔 （1）物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 （2）物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。 【特别提醒】物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等；物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量；在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 2、阿伏加德罗常数 （1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 1 mol O2中约含6.02×1023个氧分子； 1 mol Cu中约含6.02×1023个铜原子； 1 mol H2SO4中约含6.02×1023个硫酸分子； 1 mol NaOH中约含6.02×1023个Na+和6.02×1023个OH-； n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 （2） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为n＝。 3、摩尔质量 4、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) （1）n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用 6.02×1023 mol－1 。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 （2）n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子质量。 （3）＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 【例1】下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②任何粒子含有的粒子数都约为个 ③就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤物质的量浓度的单位都是 ⑥硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量 A．②⑤ B．①②③⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一的单位，错误； ②任何粒子含有的粒子数都为阿伏加德罗常数个，约为，正确； ③阿伏加德罗常数约为，错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，错误； ⑤物质的量浓度的单位是、、等，错误； ⑥硫酸的摩尔质量和硫酸的相对分子质量数值相等，错误； 综上所诉，错误的为①③④⑤⑥； 故选D； 【即练1】下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 【答案】D 【详解】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子； B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子； C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子； D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子； 则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。 【即练2】下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米 【答案】A 【知识点】物质的量的含义 【详解】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。 【即练3】0.5mol 中所含的Na+数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．2个 【答案】B 【详解】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 知识点02 气体摩尔体积 1、气体摩尔体积 （1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 气体摩尔体积 ，符号为，常用的单位有 L/mol （或L·mol－1）和m3/mol（或m3·mol－1）。 （2）公式：Vm＝。 2、标准状况下气体摩尔体积 3、标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝； ②气体的摩尔质量M＝＝＝ 22.4 L·mol－1 ·ρ(ρ的单位是g·L－1)； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 5、阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 【特别提醒】利用理想气体状态方程PV=nRT和万能恒等式n＝＝＝之间的关系就可以推导阿伏伽德罗定律及其推论（其中p为压强、V为气体的体积，R为常数、T为温度） 【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】因为ag该气体的分子数为p，则bg该气体的分子数为：，则bg该气体物质的量为：，在标准状下的体积约为，A正确； 故选A。 【即练1】如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是    A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 【答案】A 【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。 【详解】A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确； B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A。 【即练2】（23-24高一上·甘肃兰州·阶段检测）下列有关气体摩尔体积说法中正确的是 A．在非标准状况下不可能为 B．物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等 C．任何气体在标准状况下的体积均为 D．一定温度和压强下，气体体积的大小由气体分子间距决定 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积Vm取决于温度和压强的大小，如不在标准状况下，也可能为22.4L/mol，A错误； B．气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，在同温同压下物质的量相同的两种不同气体体积也可以相等，B错误； C．气体的摩尔体积在标准状况下Vm=22.4L/mol，任何气体在标准状况下的体积均为22.4L，C正确； D．一定温度和压强下，气体分子间距一定，气体体积的大小由气体的分子数目决定，D错误； 答案选C。 【即练3】（23-24高一上·上海闵行·阶段检测）下列关于物质聚集状态的说法正确的是 A．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 B．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度 D．气体有固定的形状和体积 【答案】B 【详解】A．固体、液体不易被压缩的原因是粒子之间间距很小，几乎为零，故A错误； B．气体微粒间间距一般大于固体和液体微粒间间距，气体分子运动速度一般比固体和液体分子运动速度快，因此不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、运动方式不相同，故B正确； C．影响物质聚集状态的外界因素是温度、压强，故C错误； D．压缩气体，一般来说气体体积减小，故气体没有固定的形状和体积，故D错误； 故选B。 1．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是 A．1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，则该气体一定处于标准状况 C．常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 mol氮原子 【答案】A 【详解】A．在标准状况下 ，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22. 4 L，A项正确； B．若气体摩尔体积为22. 4 L/mol，不能确定一定处于标准状况，B项错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，C项错误； D．在标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，0.5 mol N2含有1 mol氮原子，D项错误。 故选A。 2．下列说法正确的是 A．标准状况下，44.8LCH3Cl含有的原子数目为NA B．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高 C．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA D．1molCH4与4molCl2在光照条件下反应可生成1molCCl4 【答案】B 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子数目，错误； B．烷烃中碳原子数越多相对分子质量越大、熔沸点越高，烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高，正确； C．甲烷和氯气发生反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1molCH4与1molCl2反应生成一氯甲烷的物质的量小于1mol，分子数小于NA，错误； D．1molCH4与4molCl2在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，物质的量之和为1mol，错误； 故选B。 3．在标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个 HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)。 下列对这四种气体的关系从大到小描述正确的是 A．体积②>①>③>④ B．密度②>①>④>③ C．质量②>③>①>④ D．氢原子数①>④>③> ② 【答案】C 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；计算各物质的质量，据此进行判断；计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此分析解题。 【详解】A．①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为：，④0.2mol氨气(NH3)；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A错误； B．①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5，③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误； C．①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为：0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量大小为：②＞③＞①＞④，故C正确； D．氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4＝1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2＝0.8mol，④0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误； 故答案选C。 4．以下说法中，正确的是 A．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1 B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4 L·mol-1 C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1 【答案】D 【详解】A．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L，A项错误； B．在标准状况下SO3为固体，摩尔体积小于22.4 L·mol-1，B项错误； C．气体体积受分子间距离和分子数目影响，同温同压下气体分子间距相同，气体数目相同时所占体积一定相同，微粒包括很多微观粒子，应指明气体分子，C项错误； D．根据PV=nRT，n=1mol时，，则某温度某压强时，N2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol-1，D项正确； 答案选D。 5．下列物质所含分子数最多的是 A． B．标准状况下 C．个(为阿伏加德罗常数) D．(的摩尔质量是) 【答案】A 【详解】分子数最多即物质的量最多，A中，B中H2的物质的量，C中CO2的物质的量0.1mol，D中H2O的物质的量为，故选A。 6．（20-21高一上·河南南阳·阶段检测）下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是 A．1 mol固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小 B．1 mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离 C．同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等 D．同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同 【答案】D 【详解】A．固态物质或液态物质的体积与粒子的大小和粒子数目有关，则1mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小，A项正确； B．气态物质分子间距离很大，1 mol气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离，B项正确； C．相同温度和压强下，Vm相同，体积与微粒数目有关，则任何气体粒子之间的距离可看成相等的，C项正确； D．同温同压下，一种为气体，一种固体，粒子(或分子)数相同，体积不相同，D项错误； 故选D。 7．设为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在常温、常压下，含有的分子数为 B．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 C．标准状况下，18g的体积是 D．1mol的体积是 【答案】B 【详解】A. 常温、常压下的气体摩尔体积不是，无法求出其分子数，A错误； B. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为，其分子数为，B正确； C. 标准状况下，不是气体，C错误； D. 因未指明标准状况而无法利用计算1mol的体积，D错误； 答案选B。 8．在150℃的恒压密闭容器中，点燃和的混合气体，充分反应后，气体的体积为(保持温度不变) A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．50 mL 【答案】C 【详解】下在中燃烧的化学方程式（此时水为气态）：，由方程式可知，反应前后气体的总体积不变，则反应后气体总体积为，故答案选C。 9．（23-24高一上·广东·期末）如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A．C2H4 B．H2S C．NH3 D．NO 【答案】B 【知识点】摩尔质量、阿伏加德罗定律及其推论 【详解】由阿伏加德罗定律推论可知，在温度和体积相同时，气体的物质的量之比等于压强之比，由图可知，温度相同时，氧气的压强大于X气体，则等质量的氧气物质的量大于X气体，所以X气体的摩尔质量小于氧气的摩尔质量，乙烯、氨气、一氧化氮的摩尔质量小于32g/mol，硫化氢的摩尔质量大于32g/mol，所以X气体可能是为硫化氢，故选B。 10．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL 某气体X，则可推出气体X的化学式为(　　) A．AB2 B．AB3 C．A2B3 D．A3B2 【答案】C 【详解】由题意知，反应方程式：2A2＋3B2==2X，根据质量守恒定律可知，X分子内一定含有两个A原子和三个B原子，即X的化学式为A2B3。 答案为C。 11．两个容积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的：①质量②密度③分子总数④原子总数 A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 【答案】C 【详解】同温同压下，两个容器容积相同，则气体的物质的量相同，所含的分子数相同，又因HCl、H2、Cl2都是双原子分子，故原子总数也相同；而H2和Cl2的混合气体中二者的相对含量未知，则两个容器内气体的质量、密度不一定相同，所以③④正确； 故选C。 12．下列叙述正确的是 A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol－1 D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【详解】A项、没有注明条件，温度和压强不知，无法确定1 mol气体的体积，在标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误； B项、在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L/mol，固体和液体不符合，只有1mol任何气体的体积才是22.4L，故B错误； C项、由pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，所以非标准状况下，1mol气体的体积都可能为22.4L，故C错误； D项、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，注意标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L/mol，但不是只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/mol。 13．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，但如果是液体或固体，气体摩尔体积对其不适用，其密度不一定相等导致其物质的量不一定相等，故A错误； B．根据N=nNA知，二者的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确； C．温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，则无法确定两种气体的物质的量，根据m=nM知，二者的质量无法比较，故C错误； D．如为固体或液体，则等体积的物质的物质的量不一定相等，则其分子数也不一定相等，故D错误； 故选B。 14．下列关于 CO和CO2说法正确的是 A．质量相等时，分子数之比7∶11 B．同温同压下，密度之比7∶11 C．物质的量相同时，体积之比1∶1 D．原子数相同时，物质的量之比2∶3 【答案】B 【详解】A．，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为：：＝11：7，根据n＝，可知物质的分子数的比等于物质的量的比，所以质量相等时，分子数之比11∶7，A错误； B．根据可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28：4=7∶11，B正确； C．由于，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种物质的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误； D．由于在CO中含有2个原子，在CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比3∶2，D错误； 答案选B。 15．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子。( ) 【答案】错误 【解析】略 16．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4L。(_____) 【答案】错误 【详解】1mol任何气体所含分子数相等，约为个，但体积只有在标准状况(0℃、压强约101kPa)下才都约为22.4L。题干未指明温度和压强条件，因此体积不一定为22.4L，故错误。 17．标准状况下，36g水的体积约为44.8L。(_____) 【答案】错误 【详解】标准状况下(0℃、)，1mol气体的体积约为22.4L。水在标况下并非以气态存在，36g水的物质的量为mol，体积并非44.8L，由于没有给出水的密度，暂无法计算水的实际体积。故题干结论错误。 18．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。(_____) 【答案】错误 【详解】气体摩尔体积的单位应为L·mol⁻¹，而题干中单位“L”错误。此外，通常状况指常温常压，温度为℃，压强约为101kPa，对应的气体摩尔体积大于22.4L·mol⁻¹；标准状况下(0℃、压强约101kPa)的气体摩尔体积才是22.4L·mol⁻¹，说法错误。 19．1mol不同的固体物质，体积大小不相同，主要原因是粒子大小不同。(_____) 【答案】正确 【详解】在固体中，粒子紧密堆积，间距极小，固体物质的体积主要由构成粒子的大小和数目决定。1mol不同固体物质的粒子数目相同(均为阿伏伽德罗常数个)，因此体积差异的主要原因是粒子本身的大小不同。题干描述正确。 20．填空 (1)1molH2O中含_______molH，_______mol氧原子。 (2)1molK2SO4中含_______mol氧原子，_______mol原子。 (3)1.5molNa2O2中含_______mol钠原子，_______mol氧原子。 【答案】(1) 2 1 (2) 4 7 (3) 3 3 【解析】略 21．在相同的温度和压强下，1mol任何气体含有的分子数都约为6.02×1023个，分子之间的平均距离近似相等，且分子之间的平均距离比分子直径大得多，故它们的体积基本相同。 标准状况下1mol气体体积大小示意图 (1)问题一：标准状况下1mol任何物质的体积都约为22.4L吗___？ (2)问题二：常温常压下，22.4L某气体的物质的量是否为1mol___？ 【答案】(1)不一定。标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积则不是22.4L (2)不是。气体分子之间的距离取决于温度和压强，常温常压相对于标准状况下，温度升高，气体摩尔体积增大，故常温常压下22.4L该气体的物质的量小于1mol 【解析】(1) 标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，而1mol固体或液体的体积则不是22.4L，故标准状况下，1mol任何物质的体积不一定为22.4L； (2) 气体分子之间的距离取决于温度和压强，常温常压相对于标准状况下，温度升高，气体摩尔体积增大，故常温常压下22.4L该气体的物质的量小于1mol。 22．某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种气体吹起的。 (1)问题一：等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为___，含有的分子数大小顺序___。 (2)问题二：上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是什么___？为什么___？ 【答案】(1) CH4＞O2＞CO2＞SO2 CH4＞O2＞CO2＞SO2 (2) SO2、CO2、O2、CH4 在相同的温度和压强下，SO2、CO2、O2、CH4的物质的量由小到大的顺序为SO2＜CO2＜O2＜CH4，故体积由小到大的顺序为SO2＜CO2＜O2＜CH4 【详解】（1）根据可知，质量相同的物质，摩尔质量越大其物质的量越小，则等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量大小顺序为CH4＞O2＞CO2＞SO2；根据可知，物质的量越大，分子数越大，则等质量的CH4、CO2、O2、SO2含有的分子数大小顺序为CH4＞O2＞CO2＞SO2； （2）根据，在相同的温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，SO2、CO2、O2、CH4的物质的量由小到大的顺序为SO2＜CO2＜O2＜CH4，故体积由小到大的顺序为SO2＜CO2＜O2＜CH4，则上述气球A、B、C、D依次相应的吹入的气体是SO2、CO2、O2、CH4。 23．同温同压下，若A容器中充满，B容器中充满。 (1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________； (2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__________； (3)若两容器的体积比为，则和物质的量之比为__________，密度之比为__________。 【答案】(1)1:1 (2)2:3 (3) 2:3 3:2 【详解】（1）同温同压下，气体的Vm相等，气体的分子数之比等于气体的体积之比为1:1； （2）若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比为，根据阿伏伽德罗定律可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，为2:3； （3）若两容器的体积比为2:3，根据阿伏伽德罗定律可知：和物质的量之比为2:3，密度之比等于摩尔质量之比为48:32=3:2。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $