第三单元 物质的分散系-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（苏教版2019）

专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 常见的分散系 一、常见的分散系 1．分散系的概念 （1）把由_______物质（称为_______）分散到_______物质（称为_______）中形成的混合物体系称为分散系。 （2）溶液是一种_______、_______的分散系，其中溶质是溶液分散系的_______，溶剂是该分散系的_______。 2．分散系的分类 根据分散质_______的大小作为标准进行分类： 分散质粒子直径大于10－7m的分散系是_______； 分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系是_______； 分散质粒子直径小于10－9m的分散系是_______。 知识点2 胶体 1．胶体的性质 （1）【实验探究】 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 实验2 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应： 当光束通过胶体时，在_______的方向可以看到一条_______的现象。 常用于鉴别_______与_______。 ②胶体的吸附性 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的_______并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。 氢氧化铁胶体常用于_______。 明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成_______。 2．胶体的应用 （1）胶体的应用领域不断扩大，形成了化学研究的重要分支——_______。 （2）在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的_______和_______。 （3）医学上利用高度分散的胶体来_______或_______疾病。 （4）广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 知识点3 电解质溶液 1. 电解质和非电解质 （1）电解质：在_______或_______能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 电解质的电离：电解质在_______或_______产生_______的离子的过程称为电离。 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 （2） 非电解质：无论在_______和_______均以_______形式存在，都不能导电的化合物。 蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质。 2. 电解质的电离 （1）电解质电离的表示方法——电离方程式 电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。如：H2SO4===_______ NaOH===_______ NaCl=== _______ （2）从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 酸：在水溶液中电离时生成的阳离子_______的化合物，如：HCl、HNO3等。 碱：在水溶液中电离时生成的阴离子_______的化合物，如：NaOH、KOH等。 盐：在水溶液中电离时生成_______(或_______)和_______的化合物，如：NaCl、NH4Cl等。 从分子或离子层面更深入地考察溶液的组成，可以解释电解质溶液和非电解质溶液的性质差异。 正确分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离生成哪些离子，有助于探索物质在水溶液中可能发生的化学反应。 教材习题01（P21） 1. 下列有关电解质的说法，正确的是： A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质溶液都有很强的导电性 C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 解题方法 A.电解质是在熔融状态或水溶液中能自身离解出自由移动离子而导电的化合物。氯气（Cl₂）是单质，不属于化合物，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）电离出离子，并非氯气自身电离。因此，氯气不是电解质。 B.解质溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的类型无必然联系。强电解质（如 NaCl）在溶液中完全电离，若溶液浓度较低，离子浓度小，导电性可能较弱；弱电解质（如 CH₃COOH）虽部分电离，但若浓溶液中离子浓度较高，导电性也可能较强。 D.电解质电离的条件是熔融状态或水溶液中，并非必须在水溶液中。 【答案】C 教材习题04（P22） 4.现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精 （1） 请按照一定标准对以上物质进行分类。 （2） 以上物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 解题方法 根据化合物在熔融状态或水溶液中能否电离分为电解质和非电解质（单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质）。 氢氧化钾（KOH）：强碱，属于离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出 K⁺和 OH⁻。 碳酸氢钠（NaHCO₃）：盐，属于离子化合物，在水溶液中能电离出 Na⁺和 HCO₃⁻（熔融状态下因易分解可能需特殊条件，但通常归类为电解质）。 蔗糖和酒精均为共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。 其他物质分类（既非电解质也非非电解质）： 混合物：空气（氮气、氧气等混合）、食盐水（氯化钠溶液）。 单质：氧气（O₂）、铜（Cu）。 【答案】属于电解质的物质：氢氧化钾、碳酸氢钠；属于非电解质的物质：蔗糖、酒精。 考点一：溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 1. 将下列物质与所属类别连线。 ①云、烟、雾、豆浆、牛奶　　　 Ⅰ.溶液 ②生理盐水、葡萄糖注射液 Ⅱ.悬浊液 ③石灰乳、水泥砂浆 Ⅲ.乳浊液 ④油水混合溶液 Ⅳ.胶体 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 考点二：胶体的性质及应用 1.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是(　　) A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 2．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： （1）该分散系属于________，其分散质是________。 （2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______________________________。 考点三：电解质与非电解质 1. 下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 2. 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是____________。 （2）属于电解质的是_______________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 3．下列说法正确的是(　　) A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 考点四：电离的概念及电离方程式的书写 1. （1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 _______________________________； ②K2SO4 _______________________________； ③NH4NO3 _______________________________。 2．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 （2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 （3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________________； ④___________________________________________； ⑤___________________________________________； ⑧___________________________________________。 知识导图记忆 常见的分散系 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握分散系的定义、组成及分类依据。 2. 掌握胶体的性质和应用。 3. 理解电解质和非电解质的概念，能判断常见物质类别（如酸、碱、盐、蔗糖等）。 4. 学会书写强电解质的电离方程式（如NaCl、HCl）。 【学习重难点】 1.掌握胶体的性质和应用。 2. 理解电解质和非电解质的概念。 3. 学会书写强电解质的电离方程式。 1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的是(　　) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　) A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．都是混合物 C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色 4．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是(　　) A．都是混合物 B．都是分散系 C．分散剂相同 D．分散质粒子相同 5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是(　　) A．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 6．下列叙述正确的是(　　) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是(　　) A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的通路 C．该分散系不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 8．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是(　　) A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 9．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 10．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是(　　) A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖 11．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 12．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气 13．氯化钠溶液能导电是因为(　　) A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水 C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子 14．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　) A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋CO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 15．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 16．根据题给信息，回答下列问题： （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。 属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。 （2）化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 常见的分散系 一、常见的分散系 1．分散系的概念 （1）把由一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系。 （2）溶液是一种均一、稳定的分散系，其中溶质是溶液分散系的分散质，溶剂是该分散系的分散剂。 2．分散系的分类 根据分散质粒子直径的大小作为标准进行分类： 分散质粒子直径大于10－7m的分散系是浊液； 分散质粒子直径在10－9～10－7m之间的分散系是胶体； 分散质粒子直径小于10－9m的分散系是溶液。 知识点2 胶体 1．胶体的性质 （1）【实验探究】 【实验1】将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯置于暗处，用聚光手电筒照射从垂直于光线的方向观察实验现象。 【实验2】在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浊液颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 实验序号 实验现象 实验结论 实验1 氢氧化铁胶体中出现一条光亮的通路 胶体能发生丁达尔效应 实验2 加入氢氧化铁胶体胶体，液体变澄清 胶体能使悬浮颗粒物沉降 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应： 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。 常用于鉴别胶体与溶液。 ②胶体的吸附性 氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并产生沉降，从而除去水中的悬浮杂质。 氢氧化铁胶体常用于净水。 明矾能够净水，是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。 2．胶体的应用 （1）胶体的应用领域不断扩大，形成了化学研究的重要分支——胶体与表面化学。 （2）在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，能改善材料的机械性能和光学性质。 （3）医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。 （4）广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。 知识点3 电解质溶液 1. 电解质和非电解质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。 电解质的电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 化合物类型 强酸、强碱、大多数的盐，金属氧化物等 非金属氧化物、大多数有机物等 通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水和熔融时都不能导电 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 （2） 非电解质：无论在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物。 蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等有机化合物大多是非电解质。 2. 电解质的电离 （1）电解质电离的表示方法——电离方程式 电解质的电离用电离方程式表示，电解质溶于水后生成水合离子，但为了书写方便，常写成简单离子的形式。如：H2SO4===2H++SO NaOH=== Na+ + OH- NaCl=== Na+ + Cl- （2）从电解质电离的角度认识酸、碱、盐 酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，如：HCl、HNO3等。 碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH、KOH等。 盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，如：NaCl、NH4Cl等。 从分子或离子层面更深入地考察溶液的组成，可以解释电解质溶液和非电解质溶液的性质差异。 正确分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离生成哪些离子，有助于探索物质在水溶液中可能发生的化学反应。 教材习题01（P21） 1. 下列有关电解质的说法，正确的是： A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质溶液都有很强的导电性 C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 解题方法 A.电解质是在熔融状态或水溶液中能自身离解出自由移动离子而导电的化合物。氯气（Cl₂）是单质，不属于化合物，其水溶液能导电是因为氯气与水反应生成的盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）电离出离子，并非氯气自身电离。因此，氯气不是电解质。 B.解质溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的类型无必然联系。强电解质（如 NaCl）在溶液中完全电离，若溶液浓度较低，离子浓度小，导电性可能较弱；弱电解质（如 CH₃COOH）虽部分电离，但若浓溶液中离子浓度较高，导电性也可能较强。 D.电解质电离的条件是熔融状态或水溶液中，并非必须在水溶液中。 【答案】C 教材习题04（P22） 4.现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精 （1） 请按照一定标准对以上物质进行分类。 （2） 以上物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 解题方法 根据化合物在熔融状态或水溶液中能否电离分为电解质和非电解质（单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质）。 氢氧化钾（KOH）：强碱，属于离子化合物，在水溶液或熔融状态下能完全电离出 K⁺和 OH⁻。 碳酸氢钠（NaHCO₃）：盐，属于离子化合物，在水溶液中能电离出 Na⁺和 HCO₃⁻（熔融状态下因易分解可能需特殊条件，但通常归类为电解质）。 蔗糖和酒精均为共价化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，属于非电解质。 其他物质分类（既非电解质也非非电解质）： 混合物：空气（氮气、氧气等混合）、食盐水（氯化钠溶液）。 单质：氧气（O₂）、铜（Cu）。 【答案】属于电解质的物质：氢氧化钾、碳酸氢钠；属于非电解质的物质：蔗糖、酒精。 考点一：溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 1. 将下列物质与所属类别连线。 ①云、烟、雾、豆浆、牛奶　　　 Ⅰ.溶液 ②生理盐水、葡萄糖注射液 Ⅱ.悬浊液 ③石灰乳、水泥砂浆 Ⅲ.乳浊液 ④油水混合溶液 Ⅳ.胶体 【答案】①－Ⅳ　②－Ⅰ　③－Ⅱ　④－Ⅲ 【解析】根据不同分散系的特征和性质判断即可。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径/m ＜10－9 10－9～10－7 ＞10－7 外观特征 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否通过滤纸 能 能 不能 能否通过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、蔗糖溶液 氢氧化铁胶体、淀粉溶液 泥浆、油水 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 【答案】C 3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 【答案】C 【解析】胶体微粒的直径在1～100 nm之间。 考点二：胶体的性质及应用 1.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是(　　) A．分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间 B．是一种纯净物 C．具有丁达尔效应 D．具有净水作用 【答案】B 【解析】胶体属于混合物，故B选项不正确。 2．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①取20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： （1）该分散系属于________，其分散质是________。 （2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______________________________。 【答案】（1）胶体　金颗粒　（2）分散系中形成一条光亮的通路 考点三：电解质与非电解质 1. 下列说法正确的是(　　) A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D 【解析】A.铜、石墨都是单质，而电解质是化合物，错误；B.氨气、二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，它们在水溶液中与水发生反应，分别生成了NH3·H2O和H2CO3，NH3·H2O和H2CO3在水中能电离产生自由移动的离子，因此能导电，因此NH3、CO2是非电解质，NH3·H2O和H2CO3是电解质，错误；D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下都不能导电，而且属于化合物，因此是非电解质，正确。故选D。 2. 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是____________。 （2）属于电解质的是_______________。 （3）属于非电解质的是______________。 （4）上述状态下的电解质不能导电的是_____________。 【答案】（1）②④⑥⑨　 （2）①③⑦⑨⑩　 （3）⑤⑧ （4）①③⑦⑩ 【解析】 电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离是电解质导电的前提条件。 （1）有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如HCl。 （2）有些电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 （3）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。 （4）化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是与水反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。 3．下列说法正确的是(　　) A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 【答案】D 【解析】酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。 考点四：电离的概念及电离方程式的书写 1. （1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由： ①液态HCl：________，___________________________________。 ②熔融状态下的NaCl：________，______________________________。 ③固体KOH：________，_____________________________________。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ca(OH)2 _______________________________； ②K2SO4 _______________________________； ③NH4NO3 _______________________________。 【答案】（1）①不能　HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　是离子化合物能电离出Na＋和Cl－　③不能　KOH在固态时没有自由移动的离子 （2）①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ ②K2SO4===2K＋＋SO ③NH4NO3===NH＋NO 【解析】中学阶段，一般要求会书写电解质在水中的电离方程式。书写电离方程式时要注意以下几点： （1）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 （2）原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为：KClO3===K＋＋ClO。 （3）要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 （4） NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO 。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 2．现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。 （2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。 （3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①___________________________________________； ④___________________________________________； ⑤___________________________________________； ⑧___________________________________________。 【答案】（1）②⑥　⑦　（2）③④　①　⑤⑥⑧ （3）①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ④HCl===H＋＋Cl－ ⑤KHSO4===K＋＋H＋＋SO ⑧Na2CO3===2Na＋＋CO 知识导图记忆 常见的分散系 知识目标复核 【学习目标】 1.掌握分散系的定义、组成及分类依据。 2. 掌握胶体的性质和应用。 3. 理解电解质和非电解质的概念，能判断常见物质类别（如酸、碱、盐、蔗糖等）。 4. 学会书写强电解质的电离方程式（如NaCl、HCl）。 【学习重难点】 1.掌握胶体的性质和应用。 2. 理解电解质和非电解质的概念。 3. 学会书写强电解质的电离方程式。 1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的(　　) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【答案】D 【解析】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100 nm之间，所以雾属于胶体。 2．下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间的是(　　) A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 【答案】B 【解析】溶液分散质微粒直径小于10－9 m，胶体分散质微粒直径介于10－9～10－7 m之间，悬浊液分散质微粒直径大于10－7 m，乳浊液分散质微粒直径大于10－7 m。 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　) A．分散质粒子直径在1～100 nm之间 B．都是混合物 C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色 【答案】B 4．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是(　　) A．都是混合物 B．都是分散系 C．分散剂相同 D．分散质粒子相同 【答案】D 【解析】硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。 5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断下列说法正确的是(　　) A．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 【答案】B 【解析】荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直径为1～100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。 6．下列叙述正确的是(　　) A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】C 【解析】胶体是一类分散质直径介于1～100 nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，D项错误。 7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是(　　) A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的通路 C．该分散系不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 【答案】B 【解析】分散质粒子直径大小在1～100 nm的分散系是胶体，可产生丁达尔效应，也能透过滤纸；由颜色可知分散质不是Fe(OH)3。 8．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是(　　) A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 【答案】B 【解析】纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比不会发生改变，C项错误；与胶体中的胶粒(微粒直径在10－9～10－7m之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D项错误。 9．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 10．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是(　　) A．二氧化碳 B．氯化钠 C．硫酸钡 D．葡萄糖 【答案】B 【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；非金属氧化物、部分非金属氢化物、大部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。 11．下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 【答案】A 【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。 12．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气 【答案】C 【解析】酸、碱(如氢氧化钠等)、盐(如硫酸钡、硝酸钾等)、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物都是电解质；非金属氧化物(如二氧化碳等)、部分非金属氢化物、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)都是非电解质；单质(如氯气等)和混合物(如盐酸等)既不是电解质，也不是非电解质。 13．氯化钠溶液能导电是因为(　　) A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水 C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子 【答案】C 【解析】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，故氯化钠溶液能导电。 14．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　) A．BaCl2===Ba2＋＋Cl－ B．Na2CO3===2Na＋＋CO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】A项中原子和电荷不守恒，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。 15．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。 下列叙述正确的是(　　) A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【解析】导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离造成，属于非电解质，B错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。 16．根据题给信息，回答下列问题： （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。 属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。 （2）化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。 ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________________。 【答案】（1）HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 （2）①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$