精品解析：湖南长沙麓山外国语实验中学2026届高三下学期考前适应性考试 化学试题

2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分； 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如右图所示，下列有关判断正确的是 产品名称：华夫饼 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、-胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料) A. 碳酸氢钠属于增味剂 B. -胡萝卜素是一种防腐剂 C. 乙酸乙酯可用做食品中的香料 D. 食品添加剂均为人工合成的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠属于膨松剂，受热分解产生大量气体，使得生产的食品松软，易于消化吸收，A错误； B．-胡萝卜素属于着色剂，可以改善食品色泽，B错误； C．乙酸乙酯具有芳香气味，可用做食品中的香料，C正确； D．食品添加剂按照来源可以分为天然和人工合成两大类，因此食品添加剂不一定是人工合成的物质，D错误； 答案选C。 2. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下图。 下列说法错误的是 A. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B. 加热回流中温度计插入液面以下 C. 操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 加水洗涤的目的是除去残留的碱 【答案】A 【解析】 【分析】正丁醛在热的NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作I操作获得上层有机层，并用无水Na2SO4洗涤除去有机层的水，操作Ⅱ过滤除去结晶水合物后，再减压蒸馏获得产品，据此进行解答。 【详解】A．减压蒸馏结束后，应先关闭真空泵，再关冷凝水，A错误； B．加热回流应控制的是液体温度，故温度计插入液面以下，B正确； C．由分析可知，操作Ⅱ是过滤，操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．根据NaOH更易溶于水而更难溶于有机溶剂，故加水洗涤的目的是除去残留的碱，D正确； 故答案为：A。 3. 在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A. 上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 【答案】D 【解析】 【分析】反应1中生成和X的物质的量相等，说明Cl2中Cl元素化合价上升和下降的数目相等，则X为NaClO，方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反应1和反应2生成的质量比为，说明Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO3，方程式为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以此解答。 【详解】A．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，参与反应的与的物质的量之比均为，A正确； B．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的时，反应1和反应2生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为，B正确； C．漂白液中发挥作用的是NaClO和水、二氧化碳反应生成HClO，而HClO受热会发生分解，导致有效成分NaClO的含量降低，C正确； D．由分析可知，反应1为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应2为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某温度下生成NaClO和NaClO3均为时，同时生成，D错误； 故选D。 4. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，故A错误； B．CH4的价层电子对数是4，无孤对电子，分子的空间构型正四面体，中心原子杂化轨道类型均为sp3，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，故B错误； C．H2O的热稳定性比H2S强，是由于元素的非金属性：O＞S，分子的稳定性与氢键无关，故C错误； D．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，故D正确； 故选：D。 5. 石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 石墨属于混合晶体 B. 石墨中含有共价键 C. 石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 D. 图中与的个数比是6：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是晶体内同时存在着共价键、分子间作用力等多种作用力，具有分子晶体和共价晶体的结构和性质的混合型晶体，故A正确； B．在石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成三个共价键，而每个共价键被2个碳原子所共用，则每个碳原子形成1.5个共价键，所以石墨中含有共价键，故B正确； C．石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，不存在化学键，故C错误； D．从图可以看出，每个Li+都位于1个平面正六边形的中心，即平均每6个C原子对应1个Li+，所以此时C与Li+的个数比是6:1，故D正确； 故选C。 6. 利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是 A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B. 装置丙中固体由淡黄色变为白色 C. 装置丁的作用是吸收未反应的 D. 若用进行实验，可收集到 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确； B．由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白色的碳酸钠，故B正确； C．由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用进行实验时，不可能收集到，故D错误； 故选D。 7. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 【答案】D 【解析】 【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。 【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确； B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确； C．因为H2是易燃性气体，所以阴极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确； D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。 故选D。 8. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确 B．2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确； C．通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误； D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确； 答案选C。 9. 反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B. 升高温度不利于装置A中产品的生成 C. 当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸()1mol D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】C 【解析】 【分析】浓盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，和NaClO反应生成、NaOH和H2O，发生反应的化学方程式为。氯气有毒，多余的氯气需要用NaOH溶液吸收，防止污染环境。 【详解】A．A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确； B．升高温度，和NaOH溶液反应生成，生成NaClO浓度减小，不利于装置A中产品的生成，B正确； C．由反应方程式：、，可得关系式：，加入4molNaOH时，可消耗1mol，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误； D．装置D是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 10. 某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) 下列说法正确的是 A. NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3 B. 一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K= C. 升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D. 该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1 【答案】BC 【解析】 【详解】A．整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为E4—E2，故A错误； B．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=，而对于反应①平衡时正逆反应速率相等，即k1正c2(NO)= k1逆c(N2O2)，所以K1==，同理可得反应②的平衡常数K2==，所以K=K1·K2=，故B正确； C．据图可知该反应的反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C正确； D．设等物质的量的NO和O2分别为40mol，NO的平衡转化率为40%，列三段式有 刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为80mol，压强为80kPa，则平衡时p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16 kPa，Kp== kPa-1，故D错误； 故答案为BC。 11. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．“过程1”发生反应：ClO−+ Ni2O3=2NiO2 +Cl−，该反应中Cl元素化合价由＋1价变为﹣1价、Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，则氧化剂是ClO -，还原剂是Ni2O3，氧化产物是NiO2，还原产物是Cl -，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，A错误； B．由图可知，Ni2O3是过程1的反应物，是过程2的生成物，所以Ni2O3是反应的催化剂，二氧化镍是反应的中间产物，B错误； C．“过程2”中，1molClO-转化为Cl-和O时，需要转移2mole-，则需消耗2molNiO2，反应的离子方程式可表示为ClO−+2NiO2=Ni2O3+Cl−+2O，C错误； D．O具有强氧化性，能氧化还原性的SO2，所以吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH−=+H2O，D正确； 故选D。 12. 铁有、、三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是 A. 铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释 B. 、、铁的晶胞中铁原子个数比为1∶4∶2 C. 、、铁的晶胞边长的之比为 D. 铁在一定条件下转化为铁后密度变小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中，可以解释铁的导电性，导热性和延展性，故A正确。 B．-铁为简单立方，-铁为面心立方，-铁为体心立方，故晶胞中铁原子数之比为1∶4∶2，故B正确。 C．-铁中一条边上的原子相互接触，边长即为铁原子距离a，而-铁中面对角线上的原子相互接触，则边长为，而-铁中体对角线上原子相互接触，边长为，故C错误； D．铁中平均一个铁原子占据体积为，-铁中平均一个铁原子占据体积为，故铁在一定条件下转化为铁后密度变小，故D正确。 综上，本题选C。 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有和 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为、为速率常数。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是  A. 时间段内，的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时的转化为 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，30 min内Z浓度增加了0.125 mol/L，即反应②中消耗M的物质的量浓度为0.125 mol/L，而这段时间反应①中，消耗M的物质的量浓度为(0.5-0.3-0.125) mol/L=0.075 mol/L，生成Y的物质的量浓度为0.075 mol/L，v(Y)==2.5×10-3 mol/(L·min)，A错误； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数均为1，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确； C．结合A、B的分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=且保持不变，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有即的M转化为Z，C正确； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，反应①的活化能比反应②的活化能大，D正确； 故答案为A。 14. 常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．当pOH=10时，c(H+)=l0-4mol/L，HA-、A2-浓度相等，H2A的第二级电离平衡常数为，选项A错误； B．温度不变，则H2A的第一级电离破坏常数不变，即不变，由于HA-浓度先增大，后减小，则先减小后增大，选项B正确； C．当溶液呈中性时：c(Na+)═c(HA-)+2c (A2-)+c(Cl-)，选项C错误； D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成NaHA，由A可知H2A的第二级电离平衡常数为，则第一级电离平衡常数，HA-的水解常数为，可知HA-电离大于水解程度，溶液呈酸性，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握电离、水解常数的计算和应用，答题时注意体会，pOH为OH-离子的负对数，pOH越大，则OH-浓度越小，溶液酸性越强，由图象可知，向0．l mol·L-lNa2A溶液中，不断通入HCl，A2-逐渐减小，生成HA-，HA-浓度先增大，后减小，进而生成H2A，当pOH=10时，HA-、A2-浓度相等，以此解答该题。 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。 ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、 随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。 ①常温下，的硫酸中___________。 ②酸浸初始阶段溶液的 迅速上升的原因是___________。 （2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 ①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。 ②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。 ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。 请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。 【答案】（1） ①. 10 ②. 反应消耗，温度升高抑制了的电离 （2） ①. ②. 取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素 （3）柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为 （4） ①. 3:1 ②. 加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤 【解析】 【分析】磁性合金钕铁硼()加硫酸酸浸，钕、铁分别转化为、进入滤液，滤渣为B，向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离，将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。 【小问1详解】 ，，则，则。故答案为：10； 硫酸酸浸废旧磁性合金钕铁硼()时消耗硫酸，由图可知，温度升高，，平衡逆向移动，抑制了的电离，故答案为：反应消耗，温度升高抑制了的电离。 【小问2详解】 碱性条件下，与空气中的反应生成和，离子方程式为：，故答案为：； 酸浸时铁转化为进入滤液，则检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素。故答案为：取少量沉淀，加入足量盐酸溶解，滴加溶液，再加入新制氯水，若溶液一开始无明显现象、加氯水后变成血红色，说明含有铁元素； 【小问3详解】 电解(含、)电解可获得铁，但和有竞争关系，加入弱酸盐柠檬酸钠，可以与生成弱酸柠檬酸，消耗，且柠檬酸钠有还原性，可防止被氧化为，降低产率。故答案为：柠檬酸根离子消耗，减少在阴极放电；防止被氧化为； 【小问4详解】 、难溶于水，微溶于水，可溶于水。以原料，加入制备时应尽量将铁转化为除去，将尽可能留在溶液中，转化为，经过加水充分浸取、过滤，在滤液中加入至完全生成沉淀，过滤，洗涤，干燥即可得。由图可知为5:1时，有生成，会和一起溶于水，不合适；1:1时，有生成，其微溶于水，会造成的损失，故选择3:1。故答案为：3:1；加水充分浸取，过滤，向滤液中加入溶液，至静置后，向上层清液中继续滴加溶液至无浑浊，过滤。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和磺水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为_____________。 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是_________________________。 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。 II．查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有_____________。 (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 _______________________。 (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设： i．可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是 ___________。 ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________ (7)根据实验1～4所得结论是___________________________________。 【答案】 ①. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2 ②. 隔绝空气中的 O2，防止 O2 氧化 Fe2+ ③. 实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 ④. Fe3+ ⑤. 加入 KSCN 后，Fe3+先与 SCN-反应生成 Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与 SCN-反应生成 AgSCN，使平衡 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 ⑥. 0.1 mol/LAgNO3 溶液 ⑦. 假设 i、ii 均不成立 ⑧. 实验 1 溶液未变红是因为反应 2Fe2++ I2 2Fe3+ + 2I-的限度很小，溶液中 Fe3+浓度太低，未能检出（其他合理答案均可得分） 【解析】 【详解】I．（1）Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，Fe3+与I-发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2； （2）实验2中，石蜡密度小不溶于水，加入石蜡油后浮在水面隔绝空气中的O2，防止O2氧化Fe2+； (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红； II．（4）试管a的加入1滴KSCN溶液变红色说明含有Fe3+； （5）加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红；Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀； （6）①需要验证是否是AgNO3氧化了Fe2+，所以试剂a是0.1mol/LAgNO3溶液； ②依据实验4，甲同学做出判断假设ⅰ、ⅱ均不成立； （7）根据实验1～4所得结论是实验1溶液未变红是因为2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出。 【点睛】该题的易难点错点是（6），设计实验验证氧化Fe2+的物质是AgNO3还是空气中的O2。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为_______，A生成D的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。 (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和sp杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应 （2） （3） （4）ABC （5） ①. 10 ②. （6） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式，以及B的分子式可知，B的结构简式为，D中的酯基先水解，再酸化生成E，E发生反应生成G，G和J发生取代反应生成K，K再发生取代反应生成L，L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为，据此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其含氧官能团名称为酯基，由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型是取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 D到E先发生酯基的水解以及酸碱中和反应，再酸化生成羧基，另一种产物是乙醇，结构简式为； 【小问4详解】 A．G中含有苯环，存在大键，A正确； B．由G和K的结构简式可知，K中有1个碳原子来自于J，B正确； C．L中含有酰胺基，能形成氢键，C正确； D．L与Q生成Z的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的CH3Cl，因此，D错误 故选ABC； 【小问5详解】 G的分子式为，不饱和度为6，存在和2个环外键，说明分子中除了苯环外还存在2个双键结构，不含与sp杂化的碳原子，说明不含有羟基、羧基、碳碳三键，则苯环的支链可以为： 属于醛或酮的有：、、、、、； 属于酯的有：、、、总计10种同分异构体； 核磁共振氢谱峰面积比为()，则分子总有1个甲基，满足条件的结构简式为； 【小问6详解】 由已知信息的反应可知，T的结构简式为，R中即含有氨基，又含有羧基，由X的结构简式，以及已知信息的反应，可推断出，R中氨基和羧基处于邻位，R的结构简式为，则由R和T生成W的化学方程式为。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示： 金属离子 开始沉淀时 的 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时 的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________； （2）“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)； 由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。 （3）硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。 （4）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （5）第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。 ①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。 ②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。 【答案】（1）Fe2+、Fe3+ （2） ①. O2或空气 ②. 3.2~6.2 （3）2Ni2++Cl-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O （4）提高镍的回收率 （5） ①. 1:1 ②. 3:1:1 【解析】 【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，Al和Al2O3均能与NaOH溶液反应生成NaAlO2（或Na[Al(OH)4]），将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有NaAlO2（或Na[Al(OH)4]），滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。 【小问1详解】 由分析，加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，除 Ni2+外还含有的金属离子为Fe2+、Fe3+； 【小问2详解】 “转化”中H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，可用O2或空气替代；如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol/L，为避免镍离子沉淀，此时c(OH-)=，则c(H+)=，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2~6.2； 【小问3详解】 由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClO-被还原为Cl-，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++Cl-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O； 【小问4详解】 分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率； 【小问5详解】 ①单键都是σ键，三键分子中含有1个σ键和2个π键，Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为8:8=1:1； ②在一个晶胞中含有的Ca个数为1，O的个数为：，Ti的个数为，因此该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是3:1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三全真模拟适应性考试 化学 考试范围：高考范围；考试时间：75分钟，满分100分； 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。某糕点的配料表如右图所示，下列有关判断正确的是 产品名称：华夫饼 加工方式：热加工 配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖、植物油、黄油、食品添加剂(甘油、-胡萝卜素、碳酸氢钠等)、食用盐、食用香料) A. 碳酸氢钠属于增味剂 B. -胡萝卜素是一种防腐剂 C. 乙酸乙酯可用做食品中的香料 D. 食品添加剂均为人工合成的物质 2. 实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下图。 下列说法错误的是 A. 减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 B. 加热回流中温度计插入液面以下 C. 操作Ⅱ中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 加水洗涤的目的是除去残留的碱 3. 在条件下，分别用相同浓度的溶液吸收氯气，其转化关系如图所示： 已知：反应1中生成和X的物质的量相等；消耗等量的时，反应1和反应2生成的质量比为。下列叙述错误的是 A. 上述2个反应中，参与反应的与的物质的量之比均为 B. 消耗等量的时，反应1和反应2生成X和Y的物质的量之比为 C. 加热漂白液会导致有效成分的含量降低 D. 若某温度下生成X和Y均为时，同时生成 4. 下列对有关事实的解释正确的是 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C H2O的热稳定性比H2S强 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形成氢键 D 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强 A. A B. B C. C D. D 5. 石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，嵌入石墨层间，当嵌入最大量时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 石墨属于混合晶体 B. 石墨中含有共价键 C. 石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力 D. 图中与的个数比是6：1 6. 利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错的是 A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B. 装置丙中固体由淡黄色变为白色 C. 装置丁的作用是吸收未反应的 D. 若用进行实验，可收集到 7. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 8. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 9. 反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e B. 升高温度不利于装置A中产品的生成 C. 当加入4mol NaOH时，最多消耗氰尿酸()1mol D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 10. 某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) 下列说法正确的是 A. NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3 B. 一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K= C. 升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D. 该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1 11. 工业上常用碱性NaClO废液吸收，反应原理为：，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是 A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B. 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为： D. 吸收过程中存在反应： 12. 铁有、、三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是 A. 铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释 B. 、、铁的晶胞中铁原子个数比为1∶4∶2 C. 、、铁的晶胞边长的之比为 D. 铁在一定条件下转化为铁后密度变小 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有和 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为、为速率常数。反应体系中组分、的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是  A. 时间段内，的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中和的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时的转化为 D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 14. 常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10 B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大 C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 二、流程题：本大题共1小题，共15分。 15. 通过处理废旧磁性合金钕铁硼()可回收钕与铁。 ．湿法分离 （1）向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为、进入滤液。酸浸过程中溶液温度、 随时间变化如图-1所示。已知：常温下； 。 ①常温下，的硫酸中___________。 ②酸浸初始阶段溶液的 迅速上升的原因是___________。 （2）向酸浸后的滤液中加入溶液，可将转化为沉淀分离。 ①若加入溶液过多，放置时间过长可能会产生或。转化为的离子方程式为___________。 ②检验所得沉淀中是否含有铁元素的实验方案为___________。 （3）将沉钕后过滤所得的滤液(含、)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是___________。 ．干法分离 （4）不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X-射线衍射图(可用于判断某晶态物质是否存在)如图-2所示。已知：、难溶于水，微溶于水，可溶于水。 请补充完整以原料制备的实验方案：将___________的固体混合物在坩埚中焙烧，冷却至室温后将固体转移至烧杯中，___________，洗涤，干燥［须使用的试剂：溶液］。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 16. 某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 I．初步探究 实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。 编号 饱和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 饱和磺水 石蜡油 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 1mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 1mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 (1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为_____________。 (2)实验2中，加入石蜡油的目的是_________________________。 (3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。 II．查阅资料，继续探究 【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。 (4)试管a的实验现象说明滤液l中含有_____________。 (5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 _______________________。 (6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设： i．可能是AgNO3氧化了Fe2+; ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水， 1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是 ___________。 ②依据实验4，甲同学做出判断：______________________ (7)根据实验1～4所得结论是___________________________________。 四、简答题：本大题共1小题，共15分。 17. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中含氧官能团名称为_______，A生成D的反应类型为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和_______(填结构简式)。 （4）下列说法正确的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。 (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和sp杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知： 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示： 金属离子 开始沉淀时 的 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时 的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“滤液②”中除 外还含有的金属离子___________； （2）“转化”中可替代 的物质是___________(不能引入新的杂质离子)； 由表格中的数据可求得 的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是___________。 （3）硫酸镍在强碱溶液中用 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式___________。 （4）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。 （5）第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。 ①(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为___________。 ②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $