精品解析：黑龙江绥化市海伦市第六中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

绝密★启用前 2026届黑龙江省绥化市海伦第六中学第一次模拟考试试题 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分： 100分 (适用地区：山西、辽宁、吉林、黑龙江、广西、海南、重庆、贵州、云南、甘肃、新疆) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维 B. 合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维 C. 红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料 D. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 2. 中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 3. 室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A. 曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B. 由图2可知，T升高，k值变小 C. 若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 4. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A. 相同数目的和具有相同的质子数和电子数 B. M极为阳极，电极反应式： C. 每处理3.0 g甲醛，理论上有0.4 mol 透过膜a D. 通电一段时间后，理论上处理的苯酚和甲醛的物质的量之比为 5. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 6. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 10. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中Fe原子的配位数为12 D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 11. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是 A. 为极性分子 B. 与的键角相等 C. 的VSEPR模型为四面体 D. 中Cl原子的杂化类型为杂化 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 13. 工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成甲醇的最佳温度为520K D. 520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 14. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是 A. ①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. ②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 15. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6mol电子 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H2CO3的，；；；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。 （1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。 （3）“沉钼”中，pH为7.0.则生成BaMoO4的离子方程式为___________。 （4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。 ②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。 （5）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 ①该氧化物为___________。 ②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 我国科学家发现氢化钙()纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。 回答下列问题： （1）实验室里将钙保存在___________中。 （2）气流从左至右，装置排序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置B的作用有___________(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。 （4）实验中，先启动A中反应，当E装置___________(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （5）当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________。 （6）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 ①与水反应的化学方程式为___________； ②该样品纯度为___________(用含的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 兰地洛尔(化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②。 回答以下问题： （1）A的名称为___________。 （2）D→E中，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）H中含有的官能团名称是___________。 （4）物质J中手性碳数目为___________个。 （5）C的同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 （6）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026届黑龙江省绥化市海伦第六中学第一次模拟考试试题 高三化学 考试时间：75分钟 试卷满分： 100分 (适用地区：山西、辽宁、吉林、黑龙江、广西、海南、重庆、贵州、云南、甘肃、新疆) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维 B. 合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维 C. 红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料 D. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．涤纶是聚酯纤维，属于合成纤维而非天然纤维，A错误； B．合成氨工业生产的氮肥能为植物提供氮元素，蔬菜确实富含膳食纤维，B正确； C．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，常用作外墙涂料的红色颜料，C正确； D．硬铝是铝基合金，是由铝、铜、镁、锰等元素组成的合金，具有密度小、强度高的特性，D正确； 故答案为A。 2. 中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫烟指瀑布水雾在日光折射下呈现的紫色光晕，属于物理光学现象，与金属焰色试验无关，A错误； B．淘金利用金密度大于沙石的特性进行沉降分离，属于物理方法；萃取则是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，B错误； C．青铜是铜锡合金，而铜锌合金称为黄铜。东汉铜奔马（马踏飞燕）为青铜制品，主要成分为铜、锡，C错误； D．木瓜释放的气是乙烯，乙烯作为植物激素可促进果实成熟，消除柿子涩味，D正确； 故答案选D。 3. 室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A. 曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B. 由图2可知，T升高，k值变小 C. 若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始只有A，两个反应均生成B，且，因此B的浓度一定大于C、D的浓度，图1中平衡时浓度最大的曲线是表示B的浓度随时间变化的曲线，A错误； B．图2横坐标为​，温度升高时，减小；由图可知，​减小（升高）时，增大，说明值增大，B错误； C．由、，同一时间内​​， 温度降低时，减小，增大，由图2可知，直线①比直线②的斜率绝对值大，说明温度降低（增大）时，减小的幅度大于​减小的幅度，因此二者之差即增大，C正确； D．已知公式，直线斜率为，斜率绝对值越大，活化能越大，图2中反应①的直线更陡，斜率绝对值更大，因此反应①的活化能大于反应②，D错误； 故选C。 4. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A. 相同数目的和具有相同的质子数和电子数 B. M极为阳极，电极反应式： C. 每处理3.0 g甲醛，理论上有0.4 mol 透过膜a D. 通电一段时间后，理论上处理的苯酚和甲醛的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】题目已知“双极膜中间层中的解离为和”。在直流电场作用下，阳离子（）向阴极移动，阴离子（）向阳极移动。左侧 M极通入，生成，发生还原反应，因此M极为阴极，N极为阳极；膜b位于双极膜左侧，需要穿过膜b进入左侧阴极室参与反应，因此膜b是阳离子交换膜。膜a位于双极膜右侧，需要穿过膜a进入右侧阳极室参与反应，因此膜a是阴离子交换膜，以此解答。 【详解】A．的质子数为，电子数为，的质子数为，电子数为，A错误； B．由分析可知，M极为阴极，得电子生成，电极反应式：，B错误； C．甲醛的物质的量为=，甲醛被氧化生成，碳元素化合价从价升高到价，反应式为：，处理甲醛需要消耗，右侧N极（阳极）产生的反应为。产生需要转移电子，同时消耗，这些是由双极膜中间层解离产生的，并透过膜a（阴离子交换膜）到达阳极室。因此，透过膜a的是，而不是。是透过膜b向阴极移动的，C错误； D．左侧处理苯酚，苯酚被氧化为：，右侧处理甲醛：，在电解池中，阴极（M极）产生和阳极（N极）产生的过程中，整个电路转移的电子数是相等的。阴极产生：，每转移电子生成，阳极产生：，每转移电子生成 ，因此，两侧产生的物质的量相等。设产生的均为 ，处理的苯酚物质的量为，处理的甲醛物质的量为 ，两者的物质的量之比为，D正确； 故选D。 5. 工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.1 mol和0.3 mol充分反应，所得产物分子数为0.2NA B. 0.2 mol完全转化为，转移电子数为NA C. 将6.72 L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NA D. 常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1 mol 和0.3 mol 充分反应后，产物的物质的量小于0.2 mol，分子数小于，A项错误； B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5 mol电子，0.2 mol反应转移1 mol电子，电子数为，B项正确； C．6.72 L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2 mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2 mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误； D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误； 故答案选B。 6. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误； B．Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确； C．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误； D．FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案为B。 7. 普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照下可发生如下转化，下列说法中错误的是 A. 普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6 B. 普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程 C. 表示Fe3+ D. 普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6] 【答案】C 【解析】 【分析】普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价在此过程中降低，那么小灰球表示，小黑球表示，以此分析解答。 【详解】A．由普鲁士黄晶胞示意图可知，距离一个(小灰球)最近的(白球)有6个，故阳离子的配位数为6，A项正确； B．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白为得电子过程，转化中铁元素的价态：→、→，铁元素的化合价降低，是得电子的过程，B项正确； C．普鲁士黄→普鲁士蓝→普鲁士白过程中，(白球)位置和数目不变，晶胞内部逐渐填入，小灰球逐渐被小黑球代替，根据晶胞整体电荷为0知，铁元素的化合价降低，那么小灰球表示，小黑球表示，C项错误； D．根据均摊法，图中的普鲁士蓝晶胞中，处于棱上、面上、内部，共个，(小灰球)处于棱上和体心，共个，(小黑球)处于顶点和面心，共个，处于内部，有4个，故普鲁士蓝的化学式为，D项正确； 故答案选C。 8. 下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意； B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意； C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意； D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意； 故答案选C。 9. W、X、Y、Z、Q为5种原子序数依次增大的前30号元素，其中X、Y、Z处于同一周期，Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，基态Q原子有一个未成对电子，其焰色试验火焰呈现绿色。5种元素可以形成如图所示的配合物。 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. W与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 单质Q常温下遇Y元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液钝化 【答案】C 【解析】 【详解】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的前30号元素，Q的焰色试验火焰呈绿色且有一个未成对电子，则Q为Cu，X、Y、Z同周期，中Y与Cu形成配位键且Y成三个共价键，W形成一个共价键，X形成4个共价键，Z形成两个共价键，根据Z的原子序数是X原子价电子数的2倍，则Y为N、W为H、X为C、Z为O。 A．X为C、Y为N、Z为O，均为第二周期元素，同周期第一电离能从左至右呈增大趋势，因为氮原子的2p轨道处于半满状态较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，元素第一电离能：，故A错误； B．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径由大到小的顺序为，故B错误； C．Y为N、W为H，W与Y元素可形成化合物和，分子中N—N之间为非极性共价键，故C正确； D．在常温下Cu与浓硝酸会发生反应生成，其方程式为：，常温下Cu与浓硝酸不会钝化，故D错误； 答案选C。 10. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中Fe原子的配位数为12 D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误； B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确； C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确； 故选A。 11. 可用作消毒剂，其水溶液在较高温度与光照下会生成、。下列关于、和的说法错误的是 A. 为极性分子 B. 与的键角相等 C. 的VSEPR模型为四面体 D. 中Cl原子的杂化类型为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，A正确； B．中Cl原子有2个孤电子对，中Cl原子有1个孤电子对，两者均为杂化但孤电子对数不同，键角不相等（中键角更小），B错误； C．中Cl原子价层电子对数为4（3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，C正确； D．中Cl原子价层电子对数为4（2个成键电子对和2个孤电子对），杂化类型为杂化，D正确； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，1 mol完全反应转移2 mol电子，数目为，A错误； B．固体由和组成，阴离子为，1 mol含1 mol阴离子，数目为，B错误； C．78 g为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与足量反应生成，氧元素从-1价变为-2价，转移2 mol电子，数目为正确； D．标准状况下22.4 L为1 mol，与水反应方程式为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，D错误； 故答案为C。 13. 工业合成甲醇的反应为。反应相同时间，实验测得甲醇的产率与压强，温度的关系分别如图1，图2所示。下列叙述正确的是 A. 合成甲醇时压强越大越好 B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 合成甲醇的最佳温度为520K D. 520K之前升高温度单位时间内甲醇的产率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然增大压强能加快反应速率、使平衡正向移动而提高甲醇的产率，但压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，故合成甲醇时不是压强越大越好，A项错误； B．增大压强，正、逆反应速率都增大，B项错误； C．根据图2可知，520K时甲醇的产率最大，合成甲醇的最佳温度为520K，C项正确； D．图示曲线为反应相同时间，520K之前反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，单位时间内甲醇的产率增大，D项错误； 答案选C。 14. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是 A. ①中阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ B. ②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【分析】饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。 【详解】A．电解过程中阳极失电子，溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，A正确； B．反应②为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确； C．上述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确； D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl2生成，Cl原子没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不为100%，D错误； 故选D。 15. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】由电极上物质的变化可知，左边电极氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极；右边电极碳元素化合价升高，发生氧化反应，为负极。 【详解】A．石墨Ⅰ上氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极，A错误； B．为阴离子，阴离子的由正极移向负极，B正确； C．石墨Ⅱ上发生氧化反应，电极反应式为　，C错误； D．未说明为标准状况，难以计算氮气、电子的物质的量，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题) 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H2CO3的，；；；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。 （1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。 （3）“沉钼”中，pH为7.0.则生成BaMoO4的离子方程式为___________。 （4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。 ②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。 （5）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 ①该氧化物为___________。 ②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 【答案】（1）+6 （2） （3） （4） ①. NaHCO3 ②. NH3 （5） ①. Al2O3 ②. 4：1 【解析】 【分析】废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物在焙烧水浸后除去含镍固体，滤液Ⅰ中Al元素以的形态存在，Mo元素以的形态存在，沉铝时，通过量二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀除去，向滤液Ⅱ中加氯化钡生成沉淀BaMoO4。 【小问1详解】 Na2MoO4中Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，根据化合物的化合价代数和为0，可得Mo元素的化合价为+6。 【小问2详解】 根据分析可知，“沉铝”中，通过量二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀除去，发生的反应为：，即沉淀X为Al(OH)3。 【小问3详解】 “沉钼”中氯化钡和生成沉淀BaMoO4，离子方程式为：。 【小问4详解】 “沉铝”时，，有碳酸氢钠生成，则滤液Ⅲ中存在的钠盐有NaCl和Y，Y为NaHCO3；往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通NH3、CO2，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成溶解度较小的NaHCO3，因为氨气易溶于水而二氧化碳溶解度较小，所以应该先通入氨气后通入二氧化碳；答案：NaHCO3，NH3。 【小问5详解】 由图可知，GaAs能被H2O2腐蚀，AlAs和H2O2发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜，H2O2作氧化剂，则AlAs中As元素被氧化，所以得到的氧化物为Al的氧化物，为Al2O3；在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价由-3价变为+5价升高8，GaAs是还原剂，双氧水得电子生成水，H2O2是氧化剂，O元素化合价由-1价变为-2价降低1，根据得失电子守恒，如果转移8mol电子，消耗双氧水4mol，消耗GaAs为1mol，所以氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶1；答案为：Al2O3，4∶1。 三、实验题：本大题共1小题，共13分。 17. 我国科学家发现氢化钙()纳米颗粒助力氢危疫癌症治疗。资料显示：易与水反应。某小组选择下列装置制备氢化钙并测定其纯度。 回答下列问题： （1）实验室里将钙保存在___________中。 （2）气流从左至右，装置排序为___________(填字母，装置可重复使用)。 （3）装置B的作用有___________(用离子方程式表示)和吸收挥发出来的氯化氢。 （4）实验中，先启动A中反应，当E装置___________(填实验现象)时点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （5）当C装置中钙完全反应时，停止A装置中反应的操作是___________。 （6）测定产品纯度。取产品溶于足量蒸馏水中，加入过量溶液，过滤，用稀硫酸溶解，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。 ①与水反应的化学方程式为___________； ②该样品纯度为___________(用含的代数式表示)；若产品中混有CaO、Ca杂质，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）煤油(或石蜡油) （2）A、B、D、C、D、E （3） （4） ①. 连续、均匀产生气泡 ②. 排尽装置内空气 （5）关闭装置A的开关K （6） ①. ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】该实验中，A盐酸和ZnS反应生成氢气，同时氢气中含有H2S、HCl杂质，故先将混合气体通过B除去H2S和HCl，随后通过D将氢气干燥，干燥后的氢气进入C中与Ca反应生成CaH2，反应产生的水蒸气通过D吸收，最后E吸收多余的H2。 【小问1详解】 钙是活泼金属，实验室里将钙保存于煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 装置排序为制备氢气、除硫化氢和氯化氢、干燥、氢气与钙反应、吸收水蒸气、收集尾气中氢气，故顺序为A、B、D、C、D、E。 【小问3详解】 装置B中硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，离子方程式为。 【小问4详解】 为防止装置内空气与钙发生反应，加热之前要排尽装置内空气。当水槽中连续、均匀产生气泡时表明装置内空气已排尽。 【小问5详解】 装置A中开关K可控制反应，关闭K时装置内气压增大，将盐酸压回长颈漏斗，盐酸与锌粒脱离，反应停止。 【小问6详解】 ①氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为。 ②氢氧化钙与草酸钠反应生成草酸钙，化学方程式为，草酸钙经硫酸酸化生成草酸，草酸与高锰酸钾反应化学方程式为，已知消耗KMnO4，则参与反应的草酸有，则钙离子有，根据钙离子守恒，，如果产品混有CaO、Ca，它们在上述沉淀反应中都会转化成，测得结果偏高。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. a-b=c ②. 11 （2） ①. 乙醇胺具有和结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高 ②. 乙醇胺中的能与反应生成可溶盐，该盐能分解可释放 （3） ①. 1：1：2 ②. 8 （4） ①. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ②. ③. 0.36 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，第三个反应可由反应1-反应2得到，即，故a-b=c； ②由，且，可算得，则pH=11； 【小问2详解】 ①乙醇胺具有羟基和氨基结构，对比氨气，能形成更多分子间氢键，沸点更高； ②氨基具有碱性，可以与二氧化碳反应生成可溶盐，该盐又可以将二氧化碳释放出来，故乙醇胺溶液能够吸收和释放； 【小问3详解】 ①Zn在晶胞顶点和面心上，有个，Al位于棱上、体心，有 个，Cu位于每个小立方体中心，一个晶胞有8个小立方体，故Cu 有8个，Zn、Al、Cu的原子个数比为1：1：2； ②取上表面面心上的Zn原子，其离上半部分的4个小立方体中的Cu原子等距且最近，上方还有没画出的4个小立方体，故与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为8个； 【小问4详解】 ①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高会导致主反应逆向进行，主副反应均可消耗，但随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，说明温度对副反应的影响大于对主反应的影响； ②在260℃时，设主反应消耗amol，副反应消耗bmol，平衡转化率为60%，选择性为10%，即，，a=0.06 mol，b=0.54 mol。观察主副反应的化学计量数，可知消耗的的物质的量就等于生成水的物质的量，故； ③由②，可算得各物质平衡时的物质的量，对于副反应，，，，，副反应的化学计量数不变的反应，可以用物质的量代替物质的量分数计算，。 五、推断题：本大题共1小题，共14分。 19. 兰地洛尔(化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②。 回答以下问题： （1）A的名称为___________。 （2）D→E中，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）H中含有的官能团名称是___________。 （4）物质J中手性碳数目为___________个。 （5）C的同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 （6）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式___________、___________。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） （3）酯基、醚键 （4）2 （5）18 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】对比结构可知，与发生取代反应生成B为，同时生成CH3COOH，B中甲基发生溴代反应生成，与发生取代反应生成和HBr，对比D()、G()结构，结合反应条件可知，D→E的过程中酯基水解、酸化转化为—OH、—COOH，E→F的过程发生信息②中脱羧反应，F再与发生取代反应形成酯基生成G，故E为、F为，与发生取代反应生成，对比、结构，结合(6)中与反应生成I，可推知I为，以此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，苯酚为母体，其名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 D→E中，第一步反应发生酯基碱性条件下水解，第一步的化学方程式为： +4NaOH+CH3COONa+2CH3CH2OH+H2O。 【小问3详解】 H的结构简式为，含有的官能团有醚键、酯基。 【小问4详解】 连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图所示J分子中标“*”的2个碳原子是手性碳原子：。 【小问5详解】 C的结构简式为，C的同分异构体同时满足下列条件：①是芳香化合物，说明含有苯环；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应，说明含有-OOCH，苯环上的取代基分类为：-Br、-CH2CH2OOCH或-Br、-CH(CH3)OOCH或-CH2Br、-CH2OOCH或-CH2CH2Br、-OOCH或-CHBrCH3、-OOCH或-CH3、-CHBrOOCH共6种组合，每种组合都有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有6×3=18种。 【小问6详解】 制备化合物Ⅰ，分为两步：，对比M前、后有机物结构简式，结合M的分子式，可知反应同时脱去1分子HCl，推知M为，与反应生成I，对比H、J的结构简式，可推知I为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $