精品解析：辽宁省沈阳市五校2025-2026学年高三上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年度上学期期末考试高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维 B. 合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维 C. 红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料 D. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．涤纶是聚酯纤维，属于合成纤维而非天然纤维，A错误； B．合成氨工业生产的氮肥能为植物提供氮元素，蔬菜确实富含膳食纤维，B正确； C．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，常用作外墙涂料的红色颜料，C正确； D．硬铝是铝基合金，是由铝、铜、镁、锰等元素组成的合金，具有密度小、强度高的特性，D正确； 故答案为A。 2. 中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫烟指瀑布水雾在日光折射下呈现的紫色光晕，属于物理光学现象，与金属焰色试验无关，A错误； B．淘金利用金密度大于沙石的特性进行沉降分离，属于物理方法；萃取则是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，B错误； C．青铜是铜锡合金，而铜锌合金称为黄铜。东汉铜奔马（马踏飞燕）为青铜制品，主要成分为铜、锡，C错误； D．木瓜释放的气是乙烯，乙烯作为植物激素可促进果实成熟，消除柿子涩味，D正确； 故答案选D。 3. 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是 A．探究铁与水蒸气反应 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．用量气管准确测量气体体积 D．检验气体中的：和 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．左侧用湿棉花受热产生水蒸气，通入右侧盛有还原铁粉的试管中加热反应。生成的氢气通过导管通入肥皂水中，形成气泡，可用点燃的方法检验氢气（会发出爆鸣声）。图中加热固体的试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流引起试管炸裂，A正确； B．实验中用醋酸和碳酸钠反应制备二氧化碳。但醋酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中会混有醋酸蒸气。醋酸是比苯酚强得多的酸，它也能与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊。因此，无法判断使溶液变浑浊的是碳酸还是醋酸，从而不能判断碳酸与苯酚酸性的强弱，实验设计存在缺陷，B错误； C．要准确测量气体体积，必须保证U形管左右两边的液面在同一水平线上。图中左右两边液面明显不平，此时管内气体压强不等于大气压，读取的体积是不准确的，C错误； D．气体先通过品红溶液，可以检验的存在（品红褪色），但如果气体中含有，SO3会先与品红溶液中的水反应生成硫酸，导致第二个洗气瓶检测不到，则该装置无法检验气体中的，D错误； 故选A。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 15 g甲基所含有的电子数是 B. 28 g乙烯和环丙烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下2.24 L的溶于水，转移的电子数目为 D. 12.4 g白磷()中共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．15 g甲基的物质的量为=1 mol，一个甲基含6+3=9个电子，1mol甲基含有的电子数是，A正确； B．乙烯（）摩尔质量为28 g/mol，环丙烷（）摩尔质量为42 g/mol；28 g混合物中，设乙烯物质的量为 mol，环丙烷为 mol，则，简化得；碳原子的物质的量为mol，数目为，B正确； C．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol；溶于水发生可逆反应，反应不完全（平衡常数小），转移电子数不确定，不为，C错误； D．12.4 g白磷（）的物质的量为=0.1 mol；每个分子有6个共价键，故共价键数为，D正确； 故选C。 5. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比为 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子未成对电子数为2，基态N原子未成对电子数为3，基态原子未成对电子数之比为 ，故A正确； B．Ba是金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，故B错误； C．由图可知，周围共形成6个配位键，配位数为6，故C正确； D．氮化石墨为平面形结构，原子和原子均为杂化，杂化方式相同，故D正确； 选B。 6. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲中苯环上的溴代物有2种 B. 1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中苯环上的一溴代物有2种，即，但是还有二溴代物、三溴代物、四溴代物，A错误； B．1mol乙与发生加成反应，苯环消耗3mol，酮羰基消耗1mol，即最多消耗4mol，B错误； C．苯环是平面结构，由于单键可以旋转，因此多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面，C正确； D．甲、乙、多巴胺3种物质都含有氧元素，所以不属于芳香烃，D错误； 故选C。 7. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，但G不是电解质 C. 可用Q的浓溶液干燥E D. 不同量的G通入NaOH溶液，产物相同 【答案】B 【解析】 【分析】本题根据物质转化关系及现象推断：能使品红溶液褪色，且为气体，故为；结合转化关系，为（气体），为， 为，为。相关转化为：；；；；；，据此分析。 【详解】A．中为-2价，中为0价，中为+4价，中为+6价，中为+6价，化合价并非依次升高，A不符合题意； B．的水溶液为，能导电，但自身不能电离，不是电解质，B符合题意； C．的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应：，不能干燥，C不符合题意； D．不同量的通入溶液，产物不同：少量时生成，反应为；过量时生成，反应为，D不符合题意； 故选B。 8. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. Y位于第二周期第A族 B. 形成的晶体为分子晶体 C. 该超分子的形成是超分子自组装性质的体现 D. Y与Z可组成阴阳离子数之比为的离子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Z分别位于不同周期，W是H元素，Z是同周期中金属性最强的元素，Z是Na元素，X形成4个共价键，X是C元素，Y形成2个共价键，Y是O元素。 【详解】A．Y是O元素，Y位于第二周期第A族，故A正确； B．CO2晶体为分子晶体，故B正确； C．图示结构的形成是冠醚与Na+之间通过弱配位键形成的超分子，体现超分子的分子识别的特性，故C错误； D．O与Na可组成阴阳离子数之比为的离子晶体Na2O、Na2O2，故D正确； 选C。 9. 某课题组报道了一种以为电解质的新型合金化反应型钙离子电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (已知hfip为) A. 电池工作时电流方向为1，4-聚苯醌→负载→Ca-Sn合金→电解质→1，4-聚苯醌 B. 1 mol 1，4-聚苯醌转化为时，负极质量减少40n g C. 将电解质更换为饱和水溶液，可提高该电池的电流效率 D. 下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反应型镁离子电池 【答案】C 【解析】 【分析】电极判断：图中显示电解质中的  向右侧的 1,4-聚苯醌电极移动。在原电池内部，阳离子总是向正极移动。因此，右侧的 1,4-聚苯醌是正极，左侧的  合金是负极。电极反应：负极（  合金）：发生氧化反应，钙失去电子变成  进入电解质。电极反应式为  。正极（1,4-聚苯醌）：发生还原反应，1,4-聚苯醌得到电子并与  结合，据此分析各选项； 【详解】A．在外电路中，电流从正极流向负极。已知 1,4-聚苯醌为正极，  合金为负极，所以外电路电流方向为：1,4-聚苯醌  负载   合金。在内电路（电解质）中，电流方向是从负极流向正极（与阳离子移动方向一致）。所以内电路电流方向为：  合金  电解质  1,4-聚苯醌。综合起来，整个回路的电流方向描述正确，A正确； B．观察图中 1,4-聚苯醌的结构，它是一个聚合物，其重复单元含有一个醌式结构（两个  双键）。转化后的结构显示，每个重复单元上的两个  双键变成了带负电荷的氧原子（  ），这意味着每个重复单元得到了   个电子。题目中所说的“ 1,4-聚苯醌”指的是  该聚合物分子。由于该聚合物含有  个重复单元，所以  聚合物分子完全转化时，总共转移的电子数为  。根据电荷守恒，负极需要失去  电子。负极反应为  ，因此需要消耗  的  。钙的摩尔质量为  ，所以负极减少的质量为  ，B正确； C．该电池的负极材料涉及活泼金属钙（  ）。钙是一种非常活泼的碱土金属，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气[  ]。如果将电解质更换为水溶液，负极的钙会直接与水反应而被消耗，无法有效地通过外电路转移电子，这不仅不能提高电流效率，反而会导致电池无法正常工作甚至发生危险。因此，该电池必须使用非水有机电解质，C错误； D．比能量是指电池单位质量所能输出的电能。镁（  ）和钙（  ）同为二价金属。镁的摩尔质量（ ）小于钙的摩尔质量（ ）。在提供相同数量电子（即发生相同电化学反应）的情况下，消耗镁的质量更少。因此，理论上镁离子电池相比钙离子电池具有更高的比能量，这是一个合理的未来研究方向，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加 溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可将氧化为​，淀粉遇变蓝；氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，因此可得氧化性，操作、现象、结论均正确，A正确； B．NaClO溶液具有强漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，操作错误，因此不能根据试纸颜色比较酸性强弱，B错误； C．极易溶于水，检测需使用浓NaOH溶液并加热，滴加稀不加热时，即使溶液含​，生成、不会逸出NH3，试纸不变蓝不能证明溶液不含，C错误； D．该实验中过量，加入后，剩余的会直接和反应生成，并非沉淀转化，无法比较和的大小，D错误； 故选A。 11. 用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。 下列说法正确的是 A. “一次浸取”时发生的反应为 B. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 C. 滤液1在空气中加热蒸干后，可得 D. “调节pH”过程中每转移4 mol电子，生成2 mol Cu 【答案】A 【解析】 【分析】黄铜矿（主要成分，含少量）加入溶液。已知“一次浸取”后的滤渣主要为、、。这说明与发生了氧化还原反应，生成了沉淀、硫单质，同时铁离子被还原为亚铁离子。向一次浸取的滤渣（、、）中加入溶液。已知存在平衡。加入增加了浓度，促使溶解转化为进入溶液。而和不溶，成为滤渣。向含有的滤液中加入盐酸调节 pH，促使+1价铜发生歧化反应生成单质。 【详解】A．“一次浸取”时和溶液反应生成CuCl和、S，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，A正确； B．二次浸取时，加入溶液，转化为进入溶液。滤渣主要为和，热的溶液既能与反应，也能与反应，由于两者都能溶解在热的溶液中，因此不能用热的溶液将它们分离，B错误； C．滤液1是“一次浸取”后的滤液，主要含有（由反应生成）以及可能过量的。在空气中加热蒸干溶液时，会被空气中的氧气氧化为。同时，在加热蒸干过程中会发生水解：。由于易挥发，加热会促进水解彻底进行，最终得到的是，灼烧后得到，而不是，C错误； D．滤液中含有，加入盐酸调节pH后，发生歧化反应生成单质和Cu2+，元素的化合价从价分别变为  价和价，每生成，有+1价的铜得到电子，同时有+1价的铜失去电子。即每生成，转移电子，因此每转移电子，应生成，D错误； 故选A。 12. 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B. 整个过程反应物的原子利用率为100% C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D. 有机物④有6种不同化学环境的氢原子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应为丙酮、乙醛在催化剂作用下生成，反应为； 【详解】A．由图可知，反应②中氢离子为反应物，则增加浓度，可提高单位时间内②的转化率，A正确； B．由分析可知，反应为，整个过程反应物的原子利用率为100%，B正确； C．②中有碳氧键的断裂、碳氮双键的形成，均为极性键的断裂与形成；③中存在碳碳双键非极性键的形成，④中存在碳碳双键非极性键的断裂；故反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成，C正确； D．，故有机物④有7种不同化学环境的氢原子，D错误； 故选D。 13. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的 解离为和。下列说法正确的是 A. 相同数目的和具有相同的质子数和电子数 B. M极为阳极，电极反应式： C. 每处理3.0 g甲醛，理论上有0.4 mol 透过膜a D. 通电一段时间后，理论上处理的苯酚和甲醛的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】题目已知“双极膜中间层中的解离为和”。在直流电场作用下，阳离子（）向阴极移动，阴离子（）向阳极移动。左侧 M极通入，生成，发生还原反应，因此M极为阴极，N极为阳极；膜b位于双极膜左侧，需要穿过膜b进入左侧阴极室参与反应，因此膜b是阳离子交换膜。膜a位于双极膜右侧，需要穿过膜a进入右侧阳极室参与反应，因此膜a是阴离子交换膜，以此解答。 【详解】A．的质子数为，电子数为，的质子数为，电子数为，A错误； B．由分析可知，M极为阴极，得电子生成，电极反应式：，B错误； C．甲醛的物质的量为=，甲醛被氧化生成，碳元素化合价从价升高到价，反应式为：，处理甲醛需要消耗，右侧N极（阳极）产生的反应为。产生需要转移电子，同时消耗，这些是由双极膜中间层解离产生的，并透过膜a（阴离子交换膜）到达阳极室。因此，透过膜a的是，而不是。是透过膜b向阴极移动的，C错误； D．左侧处理苯酚，苯酚被氧化为：，右侧处理甲醛：，在电解池中，阴极（M极）产生和阳极（N极）产生的过程中，整个电路转移的电子数是相等的。阴极产生：，每转移电子生成，阳极产生：，每转移电子生成 ，因此，两侧产生的物质的量相等。设产生的均为 ，处理的苯酚物质的量为，处理的甲醛物质的量为 ，两者的物质的量之比为，D正确； 故选D。 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A. 曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B. 由图2可知，T升高，k值变小 C. 若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始只有A，两个反应均生成B，且，因此B的浓度一定大于C、D的浓度，图1中平衡时浓度最大的曲线是表示B的浓度随时间变化的曲线，A错误； B．图2横坐标为​，温度升高时，减小；由图可知，​减小（升高）时，增大，说明值增大，B错误； C．由、，同一时间内​​， 温度降低时，减小，增大，由图2可知，直线①比直线②的斜率绝对值大，说明温度降低（增大）时，减小的幅度大于​减小的幅度，因此二者之差即增大，C正确； D．已知公式，直线斜率为，斜率绝对值越大，活化能越大，图2中反应①的直线更陡，斜率绝对值更大，因此反应①的活化能大于反应②，D错误； 故选C。 15. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图，[，假设溶液中不含]。已知：A点溶液中；。下列说法正确的是 A. B. B点水的电离程度最大 C. C点溶液： D. D点溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】一水合氨电离平衡：，电离常数，逐一分析选项。 【详解】A．A点，同体积下，A点，则，，故，A错误； B． 酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，随着通入，逐渐转化为，水的电离程度逐渐增大，当完全反应生成时（此时，即，对应C点）水的电离程度最大，B点还有剩余，抑制水的电离，电离程度小于C点，B错误； C．C点，即，得物料守恒：；结合电荷守恒：，联立消去和得：，与选项式子不符，C错误； D． D点，故，原氮元素总浓度为，因此，溶液为等浓度的和混合液：完全电离，​部分水解，因此：，（电离出，水解额外产生少量），（水解消耗），最小，因此浓度顺序： ，D正确； 故选D。    第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②可以与、铁和钪的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。 ③已知：。 （1）Sc(钪)在周期表中的位置为___________。 （2）滤液中Al元素的存在形式为___________(用离子符号表示)。 （3）HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如图所示。 ①结合图中信息，写出通入发生的离子方程式：___________。 ②时，钛的萃取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因___________。 （4）写出煤油相E中的与过量转化成水相中沉淀的化学方程式：___________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使，此时滤液中的pH为___________。 （6）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。 ①在图3中画出晶胞沿z轴投影图中的V的位置___________。 ②该合金的化学式为___________。 【答案】（1）第四周期B族 （2） （3） ①. ②. 时，逆向移动，萃取率降低[或pH小生成HA，浓度下降，不利于形成有机溶剂配合物] （4） （5）6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】氧化铝与碳酸钠高温煅烧，生成NaAlO2，NaAlO2在水溶液中以Na+和[Al(OH)4]-离子形式存在，Fe2O3被还原为Fe，煅烧后冷却、淋洗，滤液为四羟基合铝酸钠，残渣A经过磁选除去Fe，残渣B与硫酸作用得到含TiO2+、Sc3+、Fe3+等离子的溶液C，溶液C中通入SO2、经过煤油TiO2++2HATiOA2+2H+萃取，分液后，煤油相加碳酸钠，Na2CO3与 TiOA2反应生成 TiO(OH)2沉淀，分液后的煤油相加NaOH溶液，生成Sc(OH)3沉淀，过滤，得Sc(OH)3。 【小问1详解】 Sc 为21号元素，在周期表中第四周期第ⅢB族。 【小问2详解】 氧化铝与碳酸钠高温煅烧，生成NaAlO2，NaAlO2在水溶液中以Na+和[Al(OH)4]-离子形式存在，即Al元素以[Al(OH)4]-形式存在。 【小问3详解】 ①结合HA对钛和铁的萃取率随pH变化图，与A-络合的Fe元素主要是Fe3+，Fe2+极低，故通入 SO2时，应该是 SO2将Fe3+还原，SO2被氧化为，结合氧化还原反应电子得失守恒及电荷守恒、元素守恒配平，反应的离子方程SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+； ②萃取时发生反应：TiO2++2HATiOA2+2H+，pH＜1时，TiO2++2HA2H++TiOA2逆向移动，萃取率降低或pH小生成HA，c(A-)浓度下降，不利于形成有机溶剂配合物。 【小问4详解】 Na2CO3与TiOA2反应生成 TiO(OH)2沉淀，实际上是Na2CO3水解呈碱性Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH与TiOA2反应生成TiO(OH)2和 NaA，因酸性H2CO3＞HA＞，Na2CO3只能转化为NaHCO3，而不能转化CO2，故反应化学方程式为TiOA2+2Na2CO3+2H2O=TiO(OH)2↓+2NaHCO3+2NaA。 【小问5详解】 沉淀分离”时要使c(Sc3+)=1×10-6mol•L-1，c(OH-)=，c(H+)=，滤液中的pH=-lgc(H+)=6。 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，V处于晶胞的面上和体内，晶胞沿在z轴投影图中的V的位置； ②根据晶胞图，1个晶胞中包含Sc (顶角8个)原子为8×=1，Sn (棱上8个，面上4个，体心2个)原子数为8×+4×+2=6，V (面上8个，体心2个)原子数为8×+2=6，则该合金的化学式为ScV6Sn6。 17. 二氧化碳的捕集和资源化利用是中国推进碳达峰碳中和目标的一项重要举措。请回答下列问题： （1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i 反应ii 写出和合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）获得CO的反应ii，在催化剂M的作用下微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。 历程： 反应甲： 历程： 反应乙： 历程： 反应丙：___________ ①历程中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“”、“”或“”)。 （3）将和按物质的量之比充入一刚性容器中，发生反应i和反应ii，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、、的大小关系为___________。 ②A、B、C三点中甲醇选择性(生成的的物质的量与转化的的物质的量百分比)最高的是___________。 ③温度高于543K时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性为50%，该温度下反应ii的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 或 ②. A ③. 反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动，反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ii正向移动的程度比反应i逆向移动的程度大(或温度较高，反应i进行程度小，主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动) ④. 0.017 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应-反应可得和合成甲醇的热化学方程式：。 【小问2详解】 ①由盖斯定律、结合历程Ⅲ可知，反应ii-反应甲-反应乙可得反应丙为； ②化学反应的总速率由最慢的一步反应决定，这被称为“决速步”。反应速率与活化能（）有关：活化能越大，反应速率越慢。由图可知，历程I的活化能为，历程Ⅱ的活化能为 ，历程Ⅲ的活化能为 ，历程Ⅲ的活化能最大，反应最慢，因此它是总反应的决速步。 【小问3详解】 ①反应ⅱ为反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动，而反应ⅰ是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即温度一定时压强越大，CO2的平衡转化率，则压强p1、p2、p3的大小关系为p3＞p2＞p1； ②由图可知，温度高于543K时反应ⅱ占主导，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，则甲醇选择性：B＞C；A、B两点CO2的平衡转化率相等，但A点压强小、温度低，B点压强大、温度较高，且温度低于543K时反应ⅰ占主导，通常情况下温度影响大于压强影响，所以甲醇选择性：A＞B＞C； ③温度高于543K时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动，反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ii正向移动的程度比反应i逆向移动的程度大(或温度较高，反应i进行程度小，主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动)； ④设起始时n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，CO2平衡转化率为25%，CO和CH3OH选择性均为50%，两反应中CO2变化量均为1mol×25%×50%=0.125mol，则反应ⅰ： 反应ⅱ： 平衡时n(CO2)=1mol×(1-25%)=0.75mol，n(H2)=(3-0.125-0.375)mol=2.5mol，n(H2O)=0.125mol+0.125mol=0.25mol，n(CO)=0.125mol，反应ⅱ的平衡常数K==≈0.017。 18. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，请回答下列问题： ．制备 实验步骤： ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K，调节三通阀，排净装置中的空气； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁； ④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是___________(填标号)。 A. B. 37%盐酸 C. D. （2）装置C中生成的离子方程式为___________；装置D作用是___________。 （3）步骤③调节三通阀的位置为___________(填标号，下同)。 A． B． C． （4）中再加入铁粉的作用___________；冷却后加入适量乙醇的作用是___________。 ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积分别为24.02 mL、26.40 mL、23.98 mL。(已知：) （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）B （4） ①. 防止被氧化(或还原被氧化生成的) ②. 降低乳酸亚铁的溶解度，充分析出晶体 （5）C （6）92.2% 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁时，先打开分液漏斗活塞，将试剂X流下，与铁粉发生反应，调节三通阀，让生成的氢气排尽装置内的空气；再调节三通阀，利用生成的氢气将反应生成的亚铁盐压入C装置内，与NH4HCO3发生反应，从而制得FeCO3；D装置用于防止空气进入C装置，将FeCO3氧化。 【小问1详解】 A．98%H2SO4与铁粉接触后，易使铁表面发生钝化，无法持续生成气体，也得不到氢气，A不符合题意； B．37%盐酸具有很强的挥发性，挥发出的大量HCl气体混在氢气中，会消耗大量的NH4HCO3，干扰碳酸亚铁制备，B不符合题意； C．30%HNO3具有强氧化性，会将Fe氧化为Fe3+，同时生成氮的氧化物等大气污染物，C不符合题意； D．20%H2SO4为稀硫酸，与铁粉剧烈反应生成FeSO4和氢气，硫酸根对碳酸亚铁的制备不产生影响，D符合题意； 故答案为：D。 【小问2详解】 装置C中，FeSO4与NH4HCO3反应，生成FeCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2气体等，依据电荷守恒和原子守恒，可得出生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气，所以装置D中可盛适量的水，其作用是：液封，防止空气进入装置C。 【小问3详解】 步骤②中，将装置内的空气排尽，则应使用装置；步骤③中，将反应生成的FeSO4溶液压入C装置内，则应使用装置，所以步骤③调节三通阀的位置为B。 【小问4详解】 Fe2+易被氧化为Fe3+，Ⅱ中再加入铁粉的作用是防止被氧化(或还原被氧化生成的)；冷却后加入适量乙醇的作用是降低乳酸亚铁的溶解度，促进其析出。 【小问5详解】 硫代硫酸钠标准溶液应用碱式滴定管盛装，滴定管中自然滴出的液体是1滴，滴定管尖端靠在锥形瓶内壁上流下的是半滴，则接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是C。 【小问6详解】 样品灼烧后，乳酸亚铁转化为氧化铁，用盐酸溶液转化为FeCl3，再用KI还原、硫代硫酸钠标准溶液滴定，可建立如下关系式：2乳酸亚铁晶体~2Fe3+~I2~2Na2S2O3，三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积分别为24.02 mL、26.40 mL、23.98 mL，26.40 mL误差太大应该舍去，消耗硫代硫酸钠溶液的平均体积为mL=24.00mL，则样品中n(乳酸亚铁)=0.10 mol/L×24.00×10-3L×=9.60×10-3 mol，所以产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为≈92.2%。 19. 兰地洛尔(化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②。 回答以下问题： （1）A的名称为___________。 （2）D→E中，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）H中含有的官能团名称是___________。 （4）物质J中手性碳数目为___________个。 （5）C的同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 （6）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式___________、___________。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） （3）酯基、醚键 （4）2 （5）18 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】对比结构可知，与发生取代反应生成B为，同时生成CH3COOH，B中甲基发生溴代反应生成，与发生取代反应生成和HBr，对比D()、G()结构，结合反应条件可知，D→E的过程中酯基水解、酸化转化为—OH、—COOH，E→F的过程发生信息②中脱羧反应，F再与发生取代反应形成酯基生成G，故E为、F为，与发生取代反应生成，对比、结构，结合(6)中与反应生成I，可推知I为，以此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，苯酚为母体，其名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 D→E中，第一步反应发生酯基碱性条件下水解，第一步的化学方程式为： +4NaOH+CH3COONa+2CH3CH2OH+H2O。 【小问3详解】 H的结构简式为，含有的官能团有醚键、酯基。 【小问4详解】 连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，如图所示J分子中标“*”的2个碳原子是手性碳原子：。 【小问5详解】 C的结构简式为，C的同分异构体同时满足下列条件：①是芳香化合物，说明含有苯环；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应，说明含有-OOCH，苯环上的取代基分类为：-Br、-CH2CH2OOCH或-Br、-CH(CH3)OOCH或-CH2Br、-CH2OOCH或-CH2CH2Br、-OOCH或-CHBrCH3、-OOCH或-CH3、-CHBrOOCH共6种组合，每种组合都有邻、间、对3种位置关系，故符合条件的同分异构体共有6×3=18种。 【小问6详解】 制备化合物Ⅰ，分为两步：，对比M前、后有机物结构简式，结合M的分子式，可知反应同时脱去1分子HCl，推知M为，与反应生成I，对比H、J的结构简式，可推知I为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维 B. 合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维 C. 红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料 D. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 2. 中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 3. 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是 A．探究铁与水蒸气反应 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．用量气管准确测量气体体积 D．检验气体中的：和 A. A B. B C. C D. D 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 15 g甲基所含有的电子数是 B. 28 g乙烯和环丙烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下2.24 L的溶于水，转移的电子数目为 D. 12.4 g白磷()中共价键的数目为 5. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比为 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 6. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲中苯环上的溴代物有2种 B. 1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 7. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，但G不是电解质 C. 可用Q的浓溶液干燥E D. 不同量的G通入NaOH溶液，产物相同 8. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. Y位于第二周期第A族 B. 形成的晶体为分子晶体 C. 该超分子的形成是超分子自组装性质的体现 D. Y与Z可组成阴阳离子数之比为的离子晶体 9. 某课题组报道了一种以为电解质的新型合金化反应型钙离子电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (已知hfip为) A. 电池工作时电流方向为1，4-聚苯醌→负载→Ca-Sn合金→电解质→1，4-聚苯醌 B. 1 mol 1，4-聚苯醌转化为时，负极质量减少40n g C. 将电解质更换为饱和水溶液，可提高该电池的电流效率 D. 下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反应型镁离子电池 10. 下列实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加 溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 11. 用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。 下列说法正确的是 A. “一次浸取”时发生的反应为 B. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 C. 滤液1在空气中加热蒸干后，可得 D. “调节pH”过程中每转移4 mol电子，生成2 mol Cu 12. 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B. 整个过程反应物的原子利用率为100% C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D. 有机物④有6种不同化学环境的氢原子 13. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A. 相同数目的和具有相同的质子数和电子数 B. M极为阳极，电极反应式： C. 每处理3.0 g甲醛，理论上有0.4 mol 透过膜a D. 通电一段时间后，理论上处理的苯酚和甲醛的物质的量之比为 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A. 曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B. 由图2可知，T升高，k值变小 C. 若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 15. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图，[，假设溶液中不含]。已知：A点溶液中；。下列说法正确的是 A. B. B点水的电离程度最大 C. C点溶液： D. D点溶液： 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②可以与、铁和钪的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。 ③已知：。 （1）Sc(钪)在周期表中的位置为___________。 （2）滤液中Al元素的存在形式为___________(用离子符号表示)。 （3）HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如图所示。 ①结合图中信息，写出通入发生的离子方程式：___________。 ②时，钛的萃取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因___________。 （4）写出煤油相E中的与过量转化成水相中沉淀的化学方程式：___________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使，此时滤液中的pH为___________。 （6）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。 ①在图3中画出晶胞沿z轴投影图中的V的位置___________。 ②该合金的化学式为___________。 17. 二氧化碳的捕集和资源化利用是中国推进碳达峰碳中和目标的一项重要举措。请回答下列问题： （1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i 反应ii 写出和合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）获得CO的反应ii，在催化剂M的作用下微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。 历程： 反应甲： 历程： 反应乙： 历程： 反应丙：___________ ①历程中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“”、“”或“”)。 （3）将和按物质的量之比充入一刚性容器中，发生反应i和反应ii，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、、的大小关系为___________。 ②A、B、C三点中甲醇选择性(生成的的物质的量与转化的的物质的量百分比)最高的是___________。 ③温度高于543K时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性为50%，该温度下反应ii的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 18. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，请回答下列问题： ．制备 实验步骤： ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K，调节三通阀，排净装置中的空气； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁； ④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是___________(填标号)。 A. B. 37%盐酸 C. D. （2）装置C中生成的离子方程式为___________；装置D作用是___________。 （3）步骤③调节三通阀的位置为___________(填标号，下同)。 A． B． C． （4）中再加入铁粉的作用___________；冷却后加入适量乙醇的作用是___________。 ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积分别为24.02 mL、26.40 mL、23.98 mL。(已知：) （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 19. 兰地洛尔(化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②。 回答以下问题： （1）A的名称为___________。 （2）D→E中，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）H中含有的官能团名称是___________。 （4）物质J中手性碳数目为___________个。 （5）C的同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 （6）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $