河北省秦皇岛市山海关区第一中学2024-2025学年高二下学期 期末考试化学试卷

河北省秦皇岛市山海关区第一中学2025届高二年级期末考试 化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cr-52 Pd-106 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中国文物具有鲜明的特征。制作下列文物的主要物质中，包含天然有机高分子材料的是 文物 名称 A．战国中山王铁足铜鼎 B．铜镀金珐琅葫芦式三星献寿转花钟 文物 名称 C．云雷纹石雕 D．狼毫制成的湖州“湖笔” A. A B. B C. C D. D 2. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸放入Cl2中，试纸先变红后褪色 C. 将SO2通入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 D. Na2O2固体露置于空气中，颜色由浅黄色逐渐变为白色 3. 给定条件下，下列所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 4. 化学处处呈现美，宏观世界的美是由微观结构决定的。下列化学用语表达错误的是 A. 丙烷分子的空间填充模型： B. 基态Cr原子的核外电子排布式：[Ar]3d54s1 C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 用电子式表示K2S的形成过程： 5. 化学变化也体现了一些哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是 A. 向2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 B. 向酚酞溶液中加入NaClO粉末，溶液先变红色，后迅速褪色 C. 向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同 D. 向1 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加1 mol·L-1的稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 6. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备Fe(OH)3胶体 B．石油的分馏 实验装置及操作 实验目的 C．证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D．证明铁钉能够发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含极性键数目为NA B. 28 g由C2H4和CO组成的混合物中含有碳原子数为2NA C. 足量铁在1 mol Cl2中充分燃烧，反应转移的电子数为2NA D. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子总数为2NA 8. 有机物X的结构简式如图。下列有关X的说法错误的是 A. 能发生取代、加成反应 B. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C. 0.1molX完全燃烧需要1.7molO2 D. 分子中所有碳原子均采用sp2杂化 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： B. 金属锌溶于过量的浓硝酸中： C. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： D. 向氯化铜溶液中通入硫化氢气体： 10. “北斗三号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2），助燃剂为四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)（已知：）提供能量。下列有关说法错误的是 A. 该反应ΔS>0 B. N2O4的热稳定性比CO2的高 C. 运载火箭发射时，助燃剂泄漏会导致空气污染 D. N2既是氧化产物又是还原产物 11. 钠的一种离子化合物的晶胞结构如图。下列说法中正确的是 A. Co2+的配位数为8 B. 该晶体的熔点高于SiO2 C. 该物质的化学式为CoTi8O6 D. 若O2-换为Si2-，则晶胞棱长将改变 12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. b为生物燃料电池的负极 B. 电池工作过程中，H+向右室移动 C. 负极反应式为 D. 在电池反应中，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是22.4 L 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为14，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成氧气，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性。下列说法正确的是 A. X的氢化物的沸点一定比Y的低 B. 原子半径大小：W>Z>Y>X C. X、Y、Z形成的化合物中存在离子键和共价键 D. X、W的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 14. 常温下，在体积为20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸中滴入0.10 mol L-1的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. P点处溶液的pH=1 B. Q点消耗NaOH溶液体积V<20.00 mL C. R点水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1 D. S点离子浓度大小：c(Na+)<c(CH3COO-) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. KI广泛用作制备有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿大和甲状腺机能亢进的手术前准备，实验室制备KI晶体的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是________，回形玻璃管a的作用是________________________________。 （2）X溶液用于除去氯化氢，X溶液为________。 （3）实验过程中，向b中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，当________（填反应现象）时，停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S。I2、KOH反应时的氧化产物是KIO3，通入H2S时有黄色沉淀出现，写出生成黄色沉淀时反应的离子方程式：________________________。 （4）装置A、C中反应结束后，分别取出两容器中物质经过一系列操作处理得到无水FeCl3和KI晶体。 ①在HCl气流中蒸干FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3，其中HCl气流的作用是______________________。 ②KI晶体的熔点低于KCl晶体的原因是________________________________。 16. Mg(OH)2是优良的阻燃剂、吸附剂。以白云石（主要成分为MgCO3·CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如图。 回答下列问题： （1）若“轻烧”过程中只有碳酸镁发生分解，写出“加热反应”时主要反应的化学方程式：____________。 （2）滤渣的主要成分是________（填化学式，下同），该工艺中可以循环使用的物质是________。 （3）Mg(OH)2可作为阻燃材料的原因为________________________（答一条）。 （4）已知常温下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，若常温下加入氨水调节溶液的pH=10，通过计算说明溶液中Mg2+是否沉淀完全（离子浓度小于10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全）________________________。 （5）Mg(OH)2纯度测定。称取试样0.2500 g于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，待完全溶解后，再滴加3~4滴铬黑T指示剂（BET），用0.2000 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，重复上述操作两次，平均消耗EDTA标准溶液20.00 mL。已知：EDTA(无色)+Mg-BET(紫红)=BET(蓝色)+Mg-EDTA(无色)。 ①滴定终点的现象为________________________。 ②产品中Mg(OH)2的质量分数为________。 17. CH4、CO2是常见的含碳化合物，在工业生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： 若用CH4还原NO2生成4.48 L(标准状况)N2，整个过程中放出的热量为___________。 （2）天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下： ⅰ．； ⅱ．。在一定温度下，向恒容的密闭容器中通入a mol CH4和2a mol H2O发生反应，t min时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO的体积分数不变 B. 容器内气体密度不变 C. D. 不再变化 （3）向恒容的密闭容器中充入CH4(g)和NO(g)，在不同温度下发生反应，CH4的浓度变化如图所示。T1___________(填“＞”或“＜”)T2，c点时二氧化碳的浓度为___________，a点正反应速率___________(填“大于”或“小于”)b点的逆反应速率。 （4）用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为 。将CO2和H2按物质的量之比1：3通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。 p1、p2、p3由大到小的顺序是___________。温度为、气体总压强为p3 MPa的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的平衡常数___________(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，即)。 （5）用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如表，制备CH3OH的适宜温度为___________，250℃～270℃时，CO2平衡转化率降低的原因是___________(结合可逆反应方程式说明)。 T/℃ CO2的平衡转化率/% 选择性/% CO CH3OH 230 12.83 47.75 52.25 250 17.63 36.22 63.77 270 15.96 59.78 40.22 18. 化合物G是合成用于治疗面部疱疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________，G分子中含氧官能团的名称为________。 （2）D→E的化学方程式为________________________，在图中用“*”标出化合物E的手性碳原子________。 （3）F的结构简式为________，F→G的反应类型为________。 （4）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基；②1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 （5）根据上述信息，设计以2-溴丙烷和丙二酸二乙酯为主要原料合成的合成路线： M、N、Q的结构简式为________、________、________。 河北省秦皇岛市山海关区第一中学2025届高二年级期末考试 化 学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cr-52 Pd-106 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. 平衡气压，使分液漏斗中的盐酸能顺利滴下 （2）饱和NaHS溶液（或饱和硫氢化钠溶液） （3） ①. 紫黑色固体完全溶解（或溶液褪色） ②. （4） ①. 抑制的水解 ②. KI和KCl均为离子晶体，的离子半径大于，KI的晶格能较小 【16题答案】 【答案】（1）(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O （2） ①. CaCO3 ②. (NH4)2SO4、NH3 （3）氢氧化镁分解吸收热量，降低环境温度，分解生成的氧化镁耐高温且能隔绝空气，生成的水蒸气能稀释可燃性气体和氧气（答出其中一条即可） （4）常温下 时，，溶液中，故没有沉淀完全 （5） ①. 溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 【17题答案】 【答案】（1）173.4 kJ （2）AD （3） ①. ＜ ②. 1.2 mol/L ③. 大于 （4） ①. ②. 33.3 ③. 0.058 （5） ①. 250 ℃ ②. 温度升高，逆向移动的程度大于正向移动的程度 【18题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酯基、醚键 （2） ①. +→+HBr ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4）12 （5） ①. ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $