辽宁省沈阳市五校2025-2026学年高三上学期期末联考化学试卷

2025-2026学年度上学期期末考试高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。) 1. 化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维 B. 合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维 C. 红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料 D. 硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金 2. 中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是 A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 3. 为达到下列实验目的，其实验操作正确的是 A．探究铁与水蒸气反应 B．证明酸性：碳酸>苯酚 C．用量气管准确测量气体体积 D．检验气体中的：和 A. A B. B C. C D. D 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 15 g甲基所含有的电子数是 B. 28 g乙烯和环丙烷()的混合气体中含有的碳原子数为 C. 标准状况下2.24 L的溶于水，转移的电子数目为 D. 12.4 g白磷()中共价键的数目为 5. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比为 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 6. 多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 甲中苯环上的溴代物有2种 B. 1mol乙与发生加成反应，最多消耗3mol C. 多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面 D. 甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香烃 7. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，但G不是电解质 C. 可用Q的浓溶液干燥E D. 不同量的G通入NaOH溶液，产物相同 8. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. Y位于第二周期第A族 B. 形成的晶体为分子晶体 C. 该超分子的形成是超分子自组装性质的体现 D. Y与Z可组成阴阳离子数之比为的离子晶体 9. 某课题组报道了一种以为电解质的新型合金化反应型钙离子电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (已知hfip为) A. 电池工作时电流方向为1，4-聚苯醌→负载→Ca-Sn合金→电解质→1，4-聚苯醌 B. 1 mol 1，4-聚苯醌转化为时，负极质量减少40n g C. 将电解质更换为饱和水溶液，可提高该电池的电流效率 D. 下一步研究方向可能是研究具有更高比能量的合金化反应型镁离子电池 10. 下列实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH 测溶液pH的试纸颜色更深 酸性： C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 溶液中不含 D 在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积： A. A B. B C. C D. D 11. 用黄铜矿(主要成分为，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、；。 下列说法正确的是 A. “一次浸取”时发生的反应为 B. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离 C. 滤液1在空气中加热蒸干后，可得 D. “调节pH”过程中每转移4 mol电子，生成2 mol Cu 12. 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B. 整个过程反应物的原子利用率为100% C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D. 有机物④有6种不同化学环境的氢原子 13. 在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基()处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A. 相同数目的和具有相同的质子数和电子数 B. M极为阳极，电极反应式： C. 每处理3.0 g甲醛，理论上有0.4 mol 透过膜a D. 通电一段时间后，理论上处理的苯酚和甲醛的物质的量之比为 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。图1为温度时，该体系中A、B、C、D的浓度随时间的变化的曲线，图2为反应①和②的与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，R为定值，A为指前因子(同一反应的A为定值)，为反应的活化能。 A. 曲线a表示C的浓度随时间变化的曲线 B. 由图2可知，T升高，k值变小 C. 若图1中反应的温度降低，则s时体系中变大 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 15. 常温下，向的氨水中通入HCl气体(不考虑体积变化)，溶液的pH随的变化关系如图，[，假设溶液中不含]。已知：A点溶液中；。下列说法正确的是 A. B. B点水的电离程度最大 C. C点溶液： D. D点溶液： 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. 铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣(赤泥)中含有、、和少量。可以通过下列流程将各金属元素回收利用。 已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为，易溶于有机溶剂。 ②可以与、铁和钪的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。 ③已知：。 （1）Sc(钪)在周期表中的位置为___________。 （2）滤液中Al元素的存在形式为___________(用离子符号表示)。 （3）HA对钛和铁的萃取率(进入有机相的离子占投料离子的质量分数)随pH变化如图所示。 ①结合图中信息，写出通入发生的离子方程式：___________。 ②时，钛的萃取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因___________。 （4）写出煤油相E中的与过量转化成水相中沉淀的化学方程式：___________。 （5）常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使，此时滤液中的pH为___________。 （6）一种由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示。 注：图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。 ①在图3中画出晶胞沿z轴投影图中的V的位置___________。 ②该合金的化学式为___________。 17. 二氧化碳的捕集和资源化利用是中国推进碳达峰碳中和目标的一项重要举措。请回答下列问题： （1）我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应i 反应ii 写出和合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）获得CO的反应ii，在催化剂M的作用下微观反应历程和相对能量(E)如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示C，表示O，表示H。 历程： 反应甲： 历程： 反应乙： 历程： 反应丙：___________ ①历程中的反应丙可表示为___________。 ②决定的总反应速率的是历程___________(填“”、“”或“”)。 （3）将和按物质的量之比充入一刚性容器中，发生反应i和反应ii，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强、、、的大小关系为___________。 ②A、B、C三点中甲醇选择性(生成的的物质的量与转化的的物质的量百分比)最高的是___________。 ③温度高于543K时，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ④图中M点对应的温度下，已知CO的选择性为50%，该温度下反应ii的平衡常数为___________(结果保留3位小数)。 18. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，请回答下列问题： ．制备 实验步骤： ①检查装置的气密性，添加试剂； ②打开K，调节三通阀，排净装置中的空气； ③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，将液体压入C中制取碳酸亚铁； ④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是___________(填标号)。 A. B. 37%盐酸 C. D. （2）装置C中生成的离子方程式为___________；装置D作用是___________。 （3）步骤③调节三通阀的位置为___________(填标号，下同)。 A． B． C． （4）中再加入铁粉的作用___________；冷却后加入适量乙醇的作用是___________。 ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，三次滴定消耗硫代硫酸钠溶液的体积分别为24.02 mL、26.40 mL、23.98 mL。(已知：) （5）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是___________(填标号)。 A. B. C. D. （6）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________(保留3位有效数字)。 19. 兰地洛尔(化合物J)能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ②。 回答以下问题： （1）A的名称为___________。 （2）D→E中，第一步反应的化学方程式为___________。 （3）H中含有的官能团名称是___________。 （4）物质J中手性碳数目为___________个。 （5）C的同分异构体同时满足下列条件的有___________种。 ①芳香化合物；②与C具有相同的官能团；③苯环上只有2个取代基；④能发生银镜反应。 （6）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式___________、___________。 2025-2026学年度上学期期末考试高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 【16题答案】 【答案】（1）第四周期B族 （2） （3） ①. ②. 时，逆向移动，萃取率降低[或pH小生成HA，浓度下降，不利于形成有机溶剂配合物] （4） （5）6 （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 或 ②. A ③. 反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动，反应i为放热反应，升温平衡逆向移动，而反应ii正向移动的程度比反应i逆向移动的程度大(或温度较高，反应i进行程度小，主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，升温平衡正向移动) ④. 0.017 【18题答案】 【答案】（1）D （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）B （4） ①. 防止被氧化(或还原被氧化生成的) ②. 降低乳酸亚铁的溶解度，充分析出晶体 （5）C （6）92.2% 【19题答案】 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2） （3）酯基、醚键 （4）2 （5）18 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $