山东烟台招远市2026届高三下学期5月高考模拟 化学试题

山东省2026年普通高中学业水平等级考试（模拟卷） 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Fe56V51Sb122Cs133 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.利用太阳光可驱动二氧化碳与水在催化剂作用下合成甲醇。下列说法正确的是 A.该过程实现了电能转化为化学能 B.该反应为吸热反应 C.催化剂能改变该反应的平衡转化率 D.该反应不属于氧化还原反应 2.下列生活项目与所涉及的化学知识不相符的是 生活项目 化学知识 A 含氟牙膏可预防龋齿 利用了沉淀转化原理 B 红外光谱用于识别垃圾塑料类型 不同官能团对红外光的吸收频率不同 C 蔬菜大棚中悬挂C0,气肥发生器 C0,浓度能影响光合反应速率 0 真丝织品不宜使用加酶洗衣粉 酶能使真丝中的蛋白质变性 3.下列有关实验的相关说法正确的是 A.实验剩余药品均不可放回原试剂瓶 B.浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中置于阴凉处 C.灼烧海带的蒸发皿需自然冷却，不能为缩短实验时间放入冷水中 D.钠与水反应的相关实验过程中涉及到的提醒图标有 4.下列过程用离子方程式表示正确的是 A.以铁为电极电解NaCl溶液的阳极反应式：Fe-3e°=Fe3 B.苯酚钠溶液通人少量二氧化碳：C6H,0ˉ+C02+H,0=C6H,0H+HC0, C.用酸性KMn0,溶液滴定草酸：2Mn0,ˉ+16H'+5C,0,2-=2Mn2·+10C02↑ +8H,O D.在NaOH溶液中滴加少量NH,Al(SO,)2溶液：OH-+NH4·=NH·H,0 化学试题第1页（共8页） 8因 5.下列化学用语正确的是 A.NC,的SEPR模型：O6O B.NaCl溶液中的水合离子：Q《曰 C.基态锑的简化电子排布式：[Kr]5s25p D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图 6.一种离子液体结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A.不能发生水解反应 N B.存在离子键、极性键和非极性键 NH CF CSO C.阳离子中所有原子均处于同一平面 D.属于共价化合物且熔沸点较低 7.下列物质的转化在给定条件能够一步实现的是 A.F6器s0FeS0,(ag)0Fe(0H,室气中的能，Pe,0, B.NaCl(ag)电怒Na0,/燃烧 +Na202 C.铝土矿提纯AL,0,HCA1C,通电A1 D.黄铁矿煜挠S0,98%浓克酸吸收H,S0。 8.氰胺(NH,CN)可用来生产二氰胺钠Na[N(CN)2],[N(CN),]~的结构简式为[N=C一 N一C=N]°，一CN是吸电子基团。下列说法错误的是 A.1 molNH2CN分子中含有σ键数目为4N(W为阿伏加德罗常数的值) B.从物质分类的视角分析，Na[N(CN)2]的水溶液可能显弱碱性 C.结合H的能力：NH2CN>CHNH2 D.[N(CN)2]中心N原子的杂化方式为sp 9.氯硅烷副产品中主要含SiCL4、SiHCI3、SiH2Cl2及少量FeCl2、A1Cl,对其进行成分检验和 分离。已知氯代硅烷均易水解生成白色沉淀硅酸，氯硅烷副产品各成分沸点差异较大。 下列有关说法正确的是 A.取少量副产品加蒸馏水产生白色沉淀，则证明含有SCl, B.分离副产品中氯代硅烷的最佳方法是蒸馏 C.SiH,Cl2和SiCl,均为四面体结构，且二者分子极性相同 D.副产品加水后的上层清液中，若滴加酸性KMO,溶液紫红色褪去，说明一定含有Fe2+ 化学试题第2页（共8页） 10.在容积为10L的密闭容器中进行反应PCL（g)+ 个p/kPa CL2(g)=PCl(g)△H。起始时PCL3和Cl2均为 180 175 0.2mol,反应在不同条件下进行，反应体系的总压 160 强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 140 A.△H<0 b a B.从开始至平衡，实验a的v(PCL) 120 1.7×10-4mol·L1.minl C.a、b、c三者的反应速率v(PCL):b>c>a 0 404560/min D.由a图像得出的平衡常数K。=10 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.向使用FεCL,溶液腐蚀印刷电路板后的腐蚀液中加入KSCN溶液，发现有白色沉淀生 成，为探究其反应机理，进行了三组实验见下表（试剂浓度均为0.1mol·L)。 实验操作 实验现象 向5 mL CuCl2,溶液中加人10mL 蓝色溶液变成黄色，试管内壁附着 实验1 KSCN溶液 一薄层白色沉淀，呈半透明状 向5 mL FeCl2,溶液中加人10mL 无明显现象，数小时后溶液变为淡 实验2 KSCN溶液 红色 向5 mL CuCl2溶液中先加入10mL 蓝色溶液先变成黄色，滴人FeCl, 实验3 KSCN溶液，然后滴加2.5 mL FeCl2, 溶液立即变红，试管底部迅速聚集 溶液 大量白色沉淀 已知：①CuSCN为难溶于水的白色固体； ②(SCN)2与卤素化学性质相似，氧化性：Br2>(SCN)2>I2,其水溶液呈黄色。 下列说法错误的是 A.实验1中发生2Cu2++4SCN-=2 CuSCN↓+(SCN)2 B.实验2中的淡红色物质可能是Fe(SCN)3 C.上述实验证明FeCl2是Cu2+与SCN~反应生成CuSCN的催化剂 D.向Fe3+刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加KSCN(aq),若溶液变红则腐蚀液中含Fe3+ 12.某课题组用酞菁钴(RM)辅助构建Lⅰ-C02电池体系，使该电池的电动势提高到 2.98V的同时还可以在-30~80℃下正常工作，原理如图。 6 CO CO2+RM-CO2 Li Li Li' LiCO,+C Li,CO+C+RM 常温 非常温(-30-80℃) E=2.65V E=2.98V 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP LiCO+ 酞菁估(RM) 下列说法正确的是 A.在“常温”和“非常温”电池中电极的电势均为b>a B.“非常温”电池中，a电极反应式为2C0,+4eˉ+RM-C02+4Li'=2Li2C0,+C+RM C.“非常温”电池中，酞普钴的作用为催化剂，RM-C02为中间体 D.该电池中，每当有3molC02参与反应时，b极向a极迁移12moli' 13.在一定条件下，雌黄和雄黄（二者中硫元素化合价相同）的转化关系如下。下列说法 正确的是 Sn2(H) 0 气体G 雎黄 (AsS:) 反应 雄黄 反应 H2O (AsSa) 反应m H2AsO3- 反应V 一雌黄 Sn“和气体G 气体H H20 A.反应I中G为还原产物，反应Ⅱ中H为氧化产物 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：7 C.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V中只有一个非氧化还原反应 D.若I、V中反应的C的物质的量之比为1：2，则雌黄的回收率66.67% 14.Dieckmann缩合反应的机理如下（一Et是乙基），下列说法错误的是 COOEt 0 OEt 0 OEt COE OEt COOEt COOEt OEt 8 b d A,中间产物b中C原子的杂化方式为sp2和sp B.1mold与NaOH溶液反应，最多能消耗2 mol NaOH C.强碱性条件有利于Dieckmann缩合反应发生 CcO0CH,CH发生Dieckm缩合反应只生成 >=0 COOCH, COOCH, 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.向10mL浓度均为0.1mol·L的FeS0,和ZnS04的混合溶液中加人0.1mdt·L'氨 水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K。=1.8× 10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。 已知：i.Zn2++4NH3=[Zn(NHg)4]2+Km= c[Zn(NH)4]2+) 4(NH2)·c(Zn2+) =109.06 ii.K[Zn(OH)2]<K,[Fe(OH)2] 下列说法错误的是 C A.曲线Y表示Zn2+ 0.1 B.Km[Fe(0H)2]=10-15.1 C.N点以后，锌元素主要以 [Zn(NH2).]2+形式存在 10-5 M N D.Zn(0H)2+4NH3= 01020304050607080 [Zn(NH3)4]2++20HK=10-1. V NH,H,O(aq)/mL 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。回答下列问题： (1)基态钒原子核外电子排布式为， (2)V,0,是一种常见催化剂，其结构式为( ),则该结构中σ键与 π键个数之比为 (3)已知VOS0,和VOSeO,具有相似结构。试推测HSe中H-Se-H键角 H,S中H-S-H键角（填“>”“<"或“=”）。 ADP Rib (4)生物体内存在的NADH( ),可与某价态钒元素作用为NAD' HH NH, Rib一ADP )和H,则钒的化合价（填“升高”“降低”或“不变”)，NADH的熔 H NH, 点低于NADCI的原因是 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)某超导含钒锑化物的晶胞及晶体中由V和Sb组成的二维平面如图。 Cs 6 pm o V apm apm ①该物质的化学式为 ,晶胞中M原子周围紧邻的V原子数为 ②晶胞中，Cs和V的最短距离为 pm,设N为阿伏加德罗常数的值，则该晶 胞的密度为 g·cm-3 17.(12分)金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿（主要成分为 FeTiO,含有Fe0、CaO、SiO2、Mg0等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下： 硫酸 C、,Cl2 钛铁一 酸浸 作 转化 过滤 煅烧 氯化 矿 浸渣 FeSO.7H2O 滤液 已知：①T02+易水解，只能存在于强酸性溶液中；②25℃时相关物质的K见表： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ti0(0H)2 Kp 8.0×10-16 1.0×10-38.6 1.0×101.6 1.0×10-29 回答下列问题： (1)“酸浸”时钛铁矿与浓硫酸在160~200℃反应生成F2+和T02+,写出该工序中 发生的主要反应的化学方程式 (2)物质X为 (填化学式)，其作用是 (3)“转化”工序加人试剂Y调节pH,试剂Y宜选用下列 (填标号)。25℃ 时，若加人Y时溶液中c(Fe2+)=0.5mol·L,为防止生成Fe(0H)2沉淀，应调节溶液 的pH不超过 (1g2=0.3)。 A.H,SO B.H202 C.Na2 CO D.NH,CI (4)“氯化”充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表。该温度下，T02与C、C1, 反应的总化学方程式为 生成钛的过程中有副产品MgCl2生成，为节约原 料，实现物质的循环利用，对副产物MgCL2的最佳利用方式是 物质 TiCla Cl2 co C02 分压MPa 4.59×10-2 4.98×10-9 1.84×10-2 3.70×10-2 18.（12分)某化学兴趣小组利用油脂厂废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，并进行纯度测定。 实验装置如图所示： 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(S04)2·6H20](M 硫酸 =392g·mol-1)是一种易溶于 水、难溶于乙醇，在空气中较稳 定的浅蓝绿色晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 铁屑 (2)待C中逸出H2较为纯 净后， （填具体操作)，A (NH)SO 中液体会自动流人B中。实验 A 结束后，取B中混合液进行一系列操作可得到纯净摩尔盐晶体，一系列操作为 洗涤晶体宜选用的试剂是 (填标号)。 a.NaOH溶液 b.冷水 c.稀硫酸 d.乙醇 (3)利用分光光度法进行纯度测定。溶液中F2+与邻二氮菲( ,用L表 示)生成的橘黄色稳定配离子[FeL,]2+会吸收特定波长的光，吸光度A与[FeL]2+的浓 度呈正比，即A=kc([FL,]2+),k为常数（本实验中Fe2+、L及杂质的吸光度近似为0）。 1.测定标准溶液的吸光度 取2.00mLc(e2+)=6.0×10-2mol·L的溶液，加人不同体积浓度均为6.0× 10-2mol·L1的L溶液，充分反应后加水定容至25.00mL,得到系列溶液，测其吸光度， 结果如下表： L溶液的体积/mL 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.0010.00 A 0.24 0.36 0.480.60 0.720.720.72 此过程中除容量瓶、聚四氟乙烯活塞的滴定管外还需用到的仪器有（填字母）。 A.玻璃棒 B.分液漏斗 C.球形干燥管 D.胶头滴管 ⅱ.测定样品溶液的吸光度 取1.20g（NH4)2Fe(S04)2·6H20样品，溶于水配成100mL溶液。取2.50mL溶 液，加人足量L溶液，充分反应后加水定容至25.00mL,测得其吸光度A为0.45。（忽略 实验过程中Fe2+可能被氧化) ①实验过程需要控制pH在5~6之间，pH<5不宜的原因为 ②样品的纯度为 19.(12分)氢化橙酮衍生物中间体G( 的合成路线如下： BzO CI CH.O,H(C:H2CLO) A HO OH ②H' 一定条件 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知： I.-Bz为-C OHCH OCH, OH Kco 逃择性转化C HI 回答下列问题： (1)A+B反应类型为 ,C→D反应过程中K,C03的作用为 (2)E中官能团除羰基、醚键外，还有（填名称)。 (3)K的名称为 ,F+K-+G的化学方程式为 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2：2：2：1； ②酸性条件下水解得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物 含有2种含氧官能团且能与FCl溶液发生显色反应。 (5)根据上述信息，重新设计由C经3步反应生成F的合成路线。 20.（12分)二氧化碳催化加氢制甲醇是一种常见的储氢方式，涉及的主要反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-41.9kJ·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)C0(g)+2H2(g)一CH0H(g)的正反应的活化能E,_（填“>”、“<”或 “=”)逆反应的活化能E2。 (2)分别在2L的密闭容器中加入1molC02和3molH2,不同温度下催化加氢，经 10min后测量生成物的物质的量，结果如右图所示： ①表示n(C0)变化曲线的是 （填， 物质的量/mol “A”“B”或“C”);图中五个点能表示反应I达到 0.7 d 平衡状态的点是 (从“a、b、c、d、e”中选 0.6 450,0.6) 0.5 填)；实验过程中，高于380℃后物质C浓度逐渐 0.4 减小，试分析发生该变化的原因是 0 0.3 ②计算450℃、0~10min内C02的平均反应 0.2 0.1 速率v(C02)= ●(450.0.1) ;该时间段内CH,OH的选 0 择性= （保留两位有效字。CHOH的选 100 200 300 400温度/℃ 择性=生成的CH,OH的物质的量 M转化的C0:的物质的量×100%)。 速个 ③450℃时，反应Ⅱ的平衡常数K。=」 （保留两位 有效数字)。 常数 (3)在恒容容器中发生反应1，测得v正=k正·c(H2)· c(C02),"逆=k地·c(CHOH)·c(H20),其中k正、k池为速率 常数，右图中能够代表k的曲线是」 (填“L,”、“L2”、 “L”或“L4”)。 TIK 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 化学试题参考答案及评分细则 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．CD 12．BC 13．D 14．BD 15．AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）或(1分) （2）3:2(1分) （3）＜(1分) （4）降低(1分) NADH属于分子晶体，NADCl属于离子晶体(1分) （5）①CsV3Sb5(1分) 6(2分) ② (2分) (2分) 17．（12分） （1）FeTiO3 +2H2SO4 =TiOSO4 + FeSO4+ 2H2O(2分） （2）Fe(1分） 防止Fe2+被氧化成Fe3+，在转化时与TiO2＋同时生成沉淀(2分） （3） C(1分） 6.6(2分） （4）(2分） 电解熔融的氯化镁制备金属镁和氯气(2分） 18． （12分） （1）三颈烧瓶(1分) （2）打开K3，关闭K2(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) d(1分) （3）ⅰ.AD(2分) ⅱ.①pH<5，H＋浓度较大，邻二氮菲的N会与H＋结合，导致其与Fe2＋配位能力减弱(2分) ②98%(或0.98)(2分) 19． （12分） （1）取代反应（1分） 消耗反应生成的HCl，促使反应正向进行，提高原料利用率和产物产率（2分） （2）酯基、羟基（1分） （3）苯甲醛（1分） （2分） （4）（2分） （5）（3分） 20.（12分） （1）<（1分） （2）①B（1分） c、d、e（1分） 反应I是放热反应，反应达到平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小（2分） ②0.035mol·L-1·min-1（2分） 14%（2分） ③0.67（2分） （3）L4（1分） 1 学科网（北京）股份有限公司 BzO O O O H2O + 一定条件 CHO + BzO O O O CHO OHC O C O C O O K2CO3 Cl O CH3I K2CO3 HI 选择性转化 O O O O HO O O O BzO O O O HO OH O O $