广东中山市三鑫学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

三鑫高中2026—2027学年第一学期高二年级10月月考 化学试题 分值：100分 时间：75分钟 一、选择题：本题共16个小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2. 已知：    ，则的是 A. B. C. D. 3. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 4. 化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 一定温度下的恒容密闭容器中，能说明已达到平衡状态的是 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 容器内气体总物质的量不随时间变化而变化 C. 每断开1个键的同时，有2个键形成 D. XY的分解速率与的消耗速率相等 6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A. 40mL1.5mol/L的X溶液 B. 20mL2mol/L的X溶液 C. 10mL4mol/L的X溶液 D. 10mL2mol/L的X溶液 7. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 8. 工业上，采用碳氯化法制备。已知： ① ② ③ 在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A. 增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B. 反应①的 C. 反应①只有在高温下才能自发进行 D. 由图可知，转化为CO的△H＜0 9. 某小组测定稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热，装置如图所示。 已知 。 下列叙述不正确的是 A. 隔热层的作用是减少热量损失 B. 可用铁质搅拌器替代玻璃搅拌器 C. 将反应过程中的最高温度记为反应后体系的温度 D. 用HF替代盐酸测定的中和反应的反应热偏低 10. 下列有关说法正确的是 A. 已知，，则a>b B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C. 和反应中和热，则： D. 已知，则白磷比红磷稳定 11. 在某密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式为 B. 只升高温度，该反应的正逆反应速率均增大 C. 只及时移除部分，该反应的平衡常数增大 D. 某一条件下，若该反应的浓度商平衡常数，则 12. 下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A. 测定生成氢气的反应速率 B. 验证与的反应是可逆反应 C. 探究温度对化学平衡的影响 D. 探究压强对化学平衡的影响 13. 某小组为了探究浓度和温度对反应速率的影响，以溶液与溶液在溶液中反应的实验为例，设计如表所示的实验方案。 实验 反应温度／°C ／mL ／mL ／mL ／mL 褪色时间/min 1 20 3.0 2.0 1.0 4.0 8 2 20 3.0 2.0 6 3 40 2.0 1.0 3 下列说法不正确的是 A. 溶液的酸性强弱会影响该反应的化学反应速率 B. C. 实验1、3可探究温度对反应速率的影响 D. 该反应的离子方程式为 14. 甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. “步骤1”是该反应的决速步 B. C. “步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D. “步骤2”的 15. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色) ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A. A B. B C. C D. D 16. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A. 四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B. 当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C. A、B两点的压强之比为 D. 若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个大题，共56分。 17. 化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 （1）下列变化属于吸热反应的是_____________(填序号)。 ①液态水汽化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解 ⑤氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑥灼热的木炭与的反应晶体与晶体的反应 （2）在、101 kPa下，23 g乙醇(1)完全燃烧生成和液态水时放热，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 I．中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应的 （3）实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸_____和一种碱_____。 （4）某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是_________(填字母序号) A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C. 用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．通过计算间接获得反应热 （5）以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下。 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第_____步反应 ②合成尿素的反应的_____(用表示) （6）用催化还原，还可以消除氮氧化物的污染。已知： 则的反应热_____。 18. Ⅰ.某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响分解速率的因素。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）催化下分解的化学方程式为____________________。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴溶液 甲组实验Ⅱ _________ 298 _________ Ⅱ.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 溶液紫色褪至无色时所需时间 溶液 稀硫酸 溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （4）实验原理中，参加反应时，转移电子的物质的量为_________mol。 （5）实验①、②探究的是_________对反应速率的影响，表中_________。 （6）由实验①、③可得出的结论是_________。 （7）实验①中，4.0 min内，_________（保留三位有效数字）。 19. 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小的浓度 D. 加入合适的催化剂 （4）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A. 、和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （5）若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 （6）由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应： a) b) c) d) e) （1）根据盖斯定律，反应a的______________(写出一个代数式即可)。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。 A. 增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B. 移去部分，反应c、d、e的反应速率都减小 C. 加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。 （4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以()。反应a、c、e的随(温度的倒数)的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有__________(填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为__________。 ③在图2中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。此时，的平衡转化率为__________。 三鑫高中2026—2027学年第一学期高二年级10月月考 化学试题 分值：100分 时间：75分钟 一、选择题：本题共16个小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个大题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）④⑥⑦ （2） （3） ①. 稀硫酸或稀硝酸 ②. 氢氧化钾 （4）D （5） ①. 二 ②. （6）+256.8kJ/mol 【18题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） ①. 探究浓度对反应速率的影响 ②. 3滴溶液 （4） 5 （5） ①. 浓度（或反应物浓度） ②. 1.0 （6） 其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 （7） （或 ） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）AD （4）C （5） （或） （6） ①. 放热 ②. 【20题答案】 【答案】（1）(或) （2）AD （3） ①. 4 ②. 4 （4） ①. ac ②. ③. 68% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $