广东鹤山市第一中学2025-2026学年高一下学期第二次阶段考试 化学试卷

**基本信息** 试卷以古代陶瓷、深中通道等真实情境为载体，覆盖无机非金属材料、反应原理、实验探究等核心知识，通过工艺流程、有机合成等题型考查科学思维与探究能力，适配高一阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选|16题/44分|物质分类、化学与STSE、反应原理|第1题以古代陶瓷考无机非金属材料，体现文化传承；第2题结合深中通道考芯片成分、合金性质，关联科技前沿| |非选择|4题/56分|实验探究、工艺流程、有机合成|17题NH₃还原CuO实验设计，考查科学探究能力；18题含铁废渣制Cr₂O₃流程，融合氧化还原计算，体现科学思维|

鹤山一中2025-2026学年度第二学期第二阶段考试 高一化学试卷 2026.6 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Cr-52 一、单项选择题(共16小题，共44分.其中1-10题，每题2分，11-16题，每题4分) 1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料属于无机非金属材料的是（ ） A．酱褐釉陶牛车模型 B．错银铜牛灯 C．名画《千里江山图》 D．木雕罗汉像 2．深中通道的建设推动了粤港澳大湾区城市群融合发展。下列说法不正确的是（ ） A．沉管隧道对接使用的定位芯片的主要成分为 B．悬索桥主缆使用的钢丝的硬度比纯铁的大 C．桥面铺装使用的沥青可通过石油分馏获得 D．供电系统使用的太阳能电池工作时将电能转化为化学能 3．蚂蚁叮人时会向人体注入蚁酸(HCOOH)，使皮肤红肿。下列有关蚁酸结构与性质的说法错误的是（ ） A．电子式为 B．分子结构模型为 C．能使紫色石蕊试液变红 D．用小苏打稀溶液涂抹叮咬处可缓解不适 4．水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是（ ） A．过 程I 中有非极性共价键断裂 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C．该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D．该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 5．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 C．制备 D．制备乙酸乙酯 6．如图所示的原电池装置中，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示。关于该装置下列说法正确的是（ ） A．电流方向：X电极→外电路→Y电极 B．移向X电极，Y电极上产生 C．X电极上发生还原反应，Y电极上发生氧化反应 D．若两电极分别为Cu和Fe，则X电极为Cu，Y电极为Fe 7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．含有两种官能团 C．可发生加成反应和取代反应 D．1mol莽草酸与足量的Na反应可生成4mol 8．物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） 选项 性质 用途 A 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 液氨可用作制冷剂 B 氧化铁能与酸反应 氧化铁可用作油漆颜料 C 油脂易溶于有机溶剂 油脂可用于生产甘油 D 可与碱反应 小苏打可用作食品膨松剂 9．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是（ ） A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B．装置b体现了浓硫酸的吸水性，用来干燥SO2 C．d中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，加热可以恢复原状 D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象 10．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是（ ） A．c可用于自来水的杀菌消毒 B．d不稳定，光照下分解会生成b C．a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D．84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 11．氯碱工业的原理为 ，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．中含有的电子数为 B．溶液中含有的数目为 C．生成理论上转移的电子数目为 D．标准状况下，和混合气体中原子数为 12．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是（ ） 实验操作 实验现象与结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 B 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色 氯气的氧化性强于碘单质 D 某溶液先加溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色 该溶液中一定含有 13．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是（ ） A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子 14．为原子序数依次增大的短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最高正价与最低负价的代数和为4.下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．的最高价氧化物对应的水化物可两两反应 D．化合物甲中阴、阳离子的个数比为 15．符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是（ ） A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B．用食醋除去水壶中的水垢： C．用溶液刻蚀覆铜板： D．通入石灰乳中制备漂白粉： 16．在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A．时间内，气体Y的化学反应速率是 B．该反应的化学方程式为 C．反应到时， D．时体系的压强与时体系的压强之比为 二、非选择题(共4个题，共56分) 17．某化学兴趣小组对提纯食盐水及氨气的还原性展开探究。 Ⅰ．验证NH3能还原CuO (1)利用装置A，实验室制备的化学方程式为_________________________________。 (2)B中盛放的物质应为___________。 (3)实验过程中当观察到C中______________________(填实验现象)，说明NH3有还原性。 Ⅱ．探究NH3还原CuO的还原产物成分 【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：。 (4) 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量C中反应后的固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌后静置 若溶液无现象 ①证明CuO的还原产物为___________(写化学式)。 若溶液变蓝 ②证明CuO的还原产物含有___________(写化学式)。 Ⅲ．NH3能还原其他物质 (5)工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，其化学方程式为_________________________________。 Ⅳ．粗盐中含有可溶性的、、等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。(6)正确的操作顺序为____________（不定项）。 A．③①②⑤④    B．②①③⑤④    C．③②①④⑤    D．③②①⑤④ (7)验证以上操作③中所加稍过量的操作为：______________________________________。 18．一种以含铁废渣（主要成分为，还含有少量和C等）为原料生产的工艺流程如下： (1)中铁元素的化合价为_________。 (2)“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_________（任写一种）。 (3)“滤渣1”的主要成分为_________。 (4)“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_________；另外两个反应的离子方程式分别为：_________、。 (5)工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将铬铁合金样品处理后，铬全部转化为于溶液中，该溶液与 溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为，同时有生成。 ①转化为发生反应的离子方程式为_________。 ②合金中铬的质量分数为_________（结果精确到）。 19．汽车尾气系统中均安装了催化转化器以减少尾气污染。 ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽车尾气中产生的原因为___________(用化学方程式表示)。 ．在催化剂作用下，汽车尾气中的和可转化成CO2和N2，其反应为：。 (2)反应过程中的能量变化如图所示，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到化学平衡的有___________(填标号)。 A．和的物质的量之比为 B．单位时间内生成的同时消耗 C．容器内的压强不再变化 D．的含量保持不变 (4)在体积相同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示(已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高)。 编号 催化剂的比表面积 i 280 80 ii 280 x iii 360 80 ①结合图、表信息，表中x___________80(填“>”“<”或“=”)。 ②由实验___________(填编号，下同)和实验___________可得出结论：温度越高，的转化速率越大。 ③实验i开始至的平均反应速率为___________(用含的代数式表示)；实验iii达到平衡时的转化率为___________(已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为___________；在标准状况下通入22.4L，电池中生成的质量为___________g。 20．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如下图所示： 已知：过程Ⅰ是淀粉在酸性条件的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： (1)有机物A是葡萄糖，A中含有的官能团名称是___________。 (2)写出A在酶的催化下转化成B反应的化学方程式：_________________________________。 (3)写出过程Ⅱ反应的化学方程式：_________________________________。 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化过程，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n B．过程Ⅱ的反应中有C—O键的断裂和形成 C．可以利用饱和Na2CO3溶液鉴别有机物B、D和E D．向试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液后得到新制Cu(OH)2，再加入过程Ⅰ反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程Ⅰ中淀粉还没有发生水解。 (5)对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物 (结构简式) 反应类型 ① Cu、O2、加热 ___________ ② NaOH溶液 ___________ 中和反应 (6)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为H2O，则另一反应物的化学名称是___________。 (7)有机物X是F的同分异构体，写出符合下列条件的有机物X的结构简式___________。 ①有机物X分子结构中含有两个甲基 ②1mol有机物X与足量NaHCO3溶液反应产生2molCO2 第1页，共3页 第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A【详解】A．酱褐釉陶牛车模型所用材料为陶瓷，陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A项符合题意；B．错银铜牛灯主要成分为金属材料，B项不符合题意；C．名画《千里江山图》主要材料为纤维素，C项不符合题意；D．木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为纤维素，D项不符合题意。 故选A。2．D【详解】A．芯片的主要成分是Si，A正确；B．合金的硬度比其成分金属大，B正确； C．石油通过分馏可得到沥青，C正确；D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，D错误；故选D。 3．A【详解】A．电子式为，A错误；B．HCOOH的分子结构模型为，B正确； C．HCOOH是羧酸，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；D．用小苏打具有碱性，稀溶液涂抹叮咬处可HCOOH反应，缓解不适，D正确； 故选A。 4．C【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误；B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误；C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确；D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误；故选：C。 5．B【详解】A．NO的密度与空气相近，且能和空气中的反应生成，应用排水法收集，A不能达到实验目的；B．向烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明极易溶于水，B能达到实验目的；C．Cu和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成、和，C不能达到实验目的；D．NaOH溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，D不能达到实验目的；故选B。 6．B【详解】A．根据图中信息电子流动方向：X电极→外电路→Y电极，则外电路的电流方向：Y电极→外电路→X电极，A项不正确；B．原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y电极为正极，氢离子放电生成氢气，B项正确；C．X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C项不正确；D．若两电极分别为Cu和Fe，Fe活泼性比Cu强，活泼性强的金属作负极，因此X电极为Fe，Y电极为Cu，D项不正确；故选B。 7．C【详解】A．莽草酸的分子式为，A错误；B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，B错误；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，C正确；D．1mol莽草酸与足量的Na反应可生成2mol，D错误；故答案选C。 8．A【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度快速降低，可用作制冷剂，A符合题意；B．氧化铁能与酸反应，属于碱性氧化物；氧化铁为红棕色粉末，可用作油漆颜料，性质与用途不对应，B不符合题意；C．根据相似相溶原理，油脂易溶于有机溶剂；油脂水解可制得甘油，性质与用途不对应，C不符合题意；D．与碱反应说明其为酸式盐，受热分解产生气体，可用作食品膨松剂，性质与用途不对应，D不符合题意；故选A。 9．D【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A正确； B．装置B中浓硫酸可吸收二氧化硫中的水蒸气，体现的是浓硫酸的吸水性，B正确；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为它与有色物质反应生成不稳定的无色物质，若加热，这些无色物质又会分解而使有色物质恢复原来的颜色，C正确；D．装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D错误；故选D。 10．B【详解】A．c是ClO₂，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确；B．d是HClO，不稳定，光照下分解：，生成的是HCl和O2，并非Cl2（b），B错误；C．a的浓溶液（浓HCl）与MnO2在加热条件下反应：，生成Cl2（b），C正确；D．84消毒液的有效成分是NaClO（f的钠盐），与空气中的H2O、CO2反应：，生成HClO（d），D正确；故答案选B。 11．A【详解】A．H218O的摩尔质量为20g/mol，18g的物质的量为0.9mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为9NA，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算，B错误；C．根据反应式，每生成2mol NaOH转移2mol电子，故1mol NaOH对应1mol电子，转移电子数为NA，C错误；D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，H2和Cl2均为双原子分子，总原子数为2NA，D错误；故选A。 12．C【详解】A．常温下铁在浓硫酸中钝化，属于化学变化，结论错误，A错误；B．稀硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为，无法确定原溶液是否含，B错误；C．将氧化为，淀粉变蓝，证明的氧化性强于，C正确；D．先加溶液无现象，说明无，通后变红，说明被氧化为，原溶液只含Fe2+，D错误；故答案选C。 13．C【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确；B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确；C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误；D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确；故选C。 14．C【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：N3->Na+，故A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，简单氢化物的稳定性H2O>H2S，故B错误； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能与氢氧化钠反应，氢氧化铝能与硫酸反应，故C正确； D．化合物甲是Na2O2，阴、阳离子的个数比为1:2，故D错误；选C。 15．C【详解】A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确；D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。 16．D【详解】A．时间内Y减少，浓度是，则，A不符合题意；B．达到平衡时Y减少，X增加，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可以得到该反应的化学方程式为，B不符合题意；C．图中显示时，X与Y的物质量相等，并非速率相等，C不符合题意；D．时气体总物质量为，时气体总物质量为，故压强之比为,D符合题意；故答案为D。 17．(1) (2)碱石灰 (3)固体由黑变红 (4) (5) (6)AD (7) 取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，如没有白色沉淀出现，则说明过量 【详解】（1）装置A为固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，反应的化学方程式为；（2）装置B的作用是干燥，是碱性气体，不能用酸性干燥剂，所以装置B中盛放碱石灰；（3）还原时，黑色的会被还原为红色的（或），所以当观察到固体由黑色变为红色，说明具有还原性；（4）根据资料：在稀硫酸中会发生反应： ，溶液变蓝；而与稀硫酸不反应，溶液无现象； 故若溶液无现象，说明还原产物为；若溶液变蓝，说明还原产物含有；（5）工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，氨气在催化剂、加热条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，化学方程式为：；（6）粗盐精制流程为：加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡溶液，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠必需在氯化钡溶液之后加入；过滤分离出滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到氯化钠溶液；因此，正确的操作顺序为③①②⑤④或③②①⑤④，故答案为：AD；（7）钡离子会和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，故验证以上操作③中所加稍过量的操作为：取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，如没有白色沉淀出现，则说明过量，故答案为：取少量上层清液于试管中，继续滴加溶液，如没有白色沉淀出现，则说明过量； 18．(1) (2)升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌、将含铁废渣粉碎 (3)、C (4) 或氢气 (5) 62.4 【详解】（1）根据化合价的代数和为零知，中铁元素的化合价为+2；（2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为：升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌、将含铁废渣粉碎等；（3）根据分析知，“滤渣1”的主要成分为、C；（4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应是铁与过量的稀硫酸反应，生成氢气，另外两个反应的离子方程式分别为：，； （5）根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，转化为发生反应的离子方程式为：；物质的量为：，根据关系式，铬铁合金中铬为，即，合金中铬的质量分数为：。 19．(1) (2)放热 (3)CD (4) > i iii 50% (5) 196 【详解】（1）空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为：；（2）根据反应过程-能量图可知，反应物的总能量>生成物的总能量，所以该反应属于放热反应；（3）A．反应开始时加入反应物，反应正向进行时和的物质的量之比始终维持不变，故和的物质的量之比为不能说明反应已达到平衡，A错误；B．单位时间内生成的同时消耗，均表示正反应速率，不能说明反应是否达到平衡，B错误；C．该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的压强不再变化时，能说明反应达到化学平衡，C正确；D．反应开始时加入反应物，反应正向进行时的含量保持不断减少，若的含量保持不变，则能说明反应达到化学平衡，D正确；故答案为：CD；（4）①由曲线图可知，在t1时，实验ii的反应速率大于实验i，结合已知信息，其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，故表中x>80； ②实验i和实验iii只有温度不同，催化剂的比表面积相同时，由实验i和实验iii可得出结论：温度越高，的转化速率越大；③实验i开始至t1时，消耗了 ，生成了 ，则的平均反应速率为；实验iii达到平衡时，的转化率为。（5）该装置为原电池装置，总反应为，在负极上发生氧化反应，电极反应式为。每通入1mol，电池中生成2mol，所以在标准状况下通入22.4L为1mol，电池中生成196g。 20．(1)羟基、醛基 (2)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑ (3) (4)AB (5) 氧化反应或催化氧化反应 (6)乙烯 (7) 【详解】（1）葡萄糖分子中含有醛基和羟基；（2）葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和CO2，反应的化学方程式为C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑；（3）乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水，反应的化学方程式为；（4）淀粉的分子式为(C6H10O5)n，A正确；酯化反应中酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键后，生成酯基时又有新的C-O键形成，B正确；D、E均含羧基，都能与碳酸钠产生CO2，无法鉴别两者，C错误；选项中配制Cu(OH)2悬浊液碱没有过量，淀粉水解后液体呈酸性，检验产物前应先加碱中和过量的酸，再用新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，D错误；故答案选AB；（5）E分子中，与羟基相连的C原子还连有H原子，故可在Cu作催化剂、加热条件下发生氧化反应（或催化氧化反应），生成；E分子中含有羧基，故可以与NaOH溶液发生中和反应生成；（6）乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应生成乙醇，原子利用率为100%；（7）依题，X结构中含有2个甲基和2个羧基，故可推出X的结构为。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $