广东省广州市番禺区2024-2025学年高二下学期期末化学考试

2024学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 第一部分 选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A.冰糖 B.纯棉毛巾 C.汽车轮胎 D.脲醛树脂开关 A. A B. B C. C D. D 2. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示HCl的s-p σ键形成的示意图： B. 2Py的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 C. HClO的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列说法不正确的是 A. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 B. 所有的糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 利用CO2合成了淀粉；实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第IA族元素 4. 类比是一种重要的科学思想方法，下列类比合理的是 A. CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体也是分子晶体 B. σ键可以绕键轴旋转，π也键可以绕键轴旋转 C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物也不能 D. 乙醇能与水以任意比互溶，甲醇也可以与水以任意比互溶 5. 提纯粗溴苯（含少量溴和苯）的过程如下。其中，操作X为 A. 冷却结晶 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列有关说法不正确的是 选项 宏观辨识 微观探析 A O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 B 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 C CO2的键角是180°而NH3键角约为107° NH3分子中含有孤电子对，对成键电子的排斥力较大 D 与NaOH反应程度：苯酚>环己醇 苯环使羟基的O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 7. 抗肿瘤药物喜树碱的结构简式如下图所示。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 分子式为C13H17O2N B. 1个分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子一定共面 D. 与盐酸和NaOH溶液均能反应 8. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，违反能量最低原理 B. 基态C原子的电子排布式：1s22s22px12pz1，违反能量最低原理 C. 基态C原子的价层电子排布图： ，违反泡利原理 D. 基态Fe3+的3d电子排布图： ，违反洪特规则 10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为NA B. 1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3NA C. 常温常压下，30 g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子总数为4NA D. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中σ键的数目为6NA 11. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 酯在酸性条件下水解： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3 D. 乙醛与新制悬浊液： 12. 有关晶体的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1：2 B. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE C. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 13. 图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是 A. 除去溴苯中混有的Br2可以加入NaOH溶液，然后分液 B. 实验中装置C的液体变为橙红色，是因为Br2具有挥发性 C. 装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图（2）所示装置代替 D. 装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀 14. 用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A．检验乙炔分子中含有不饱和键 B．检验溴乙烷水解产物中含有Br- C．装置鉴别乙醇和乙醚 D．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 15. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。 下列说法不正确的是 A. 分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键 B. 增大溶液 pH 并除去 Na+，可使超分子Q转变为分子P C. K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关” D. 推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度 16. 金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. M在该配合物中的化合价为+2价 B. 配合物中Y原子只采取sp3杂化 C. 简单离子半径比较：Z<W D. 配合物中存在的化学键有离子键、极性键和氢键 第二部分 非选择题 二、非选择题（本题含4小题，共56分） 17. 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。 【实验假设】 （1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2发生________反应（填反应类型）。 假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：CH3CHO+Br2→BrCH2CHO+HBr 无论是几元取代，参加反应的Br2与生成的HBr物质的量之比为________。 假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，写出相关的化学反应方程式：________________。 【实验过程】 （2）针对以上假设，该小组同学设计了下列两组方案。 方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。 序号 操作 现象 试管1 1 mL溴水+1 mL乙醛，充分振荡后静置 褪色 试管2 1 mL溴的CCl4溶液+1 mL乙醛，充分振荡后静置 ________ 实验结论：假设Ⅰ不成立。 试管2中的实验现象为________________________。 方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。 序号 操作 pH 试管1 加入20 mL溴水，再加入10 mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH 1.85 试管2 加入20 mL相同浓度的溴水，再加入10 mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3 min后完全褪色，测定混合液pH ________ 注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。 ①写出苯酚与溴水反应的化学方程式：________________________________。 ②若试管2中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为________反应；若pH接近________，则证明为氧化反应（lg2≈0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。 【实验结论与反思】 （3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因：________________。 （4）已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为________。 A. 向酸性高锰酸钾溶液中加入适量柠檬醛，观察溶液是否褪色 B. 向溴水中加入适量柠檬醛，观察溶液是否褪色 C. 向Br2的CCl4溶液中加入适量柠檬醛，观察溶液是否褪色 D. 向新制银氨溶液中加入适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加入溴水，观察溶液是否褪色 18. 铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图： 已知：金属Cr与Fe的化学性质非常相似。 请回答下列问题： （1）稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是____________。 （2）简化的电子排布式为____________，其核外有________种不同能量状态的电子。 （3）用纯碱调节溶液pH，若加入过量的纯碱会导致的后果是____________，加入草酸（H2C2O4）产生沉淀时，发生反应的离子方程式为________________________。 （4）向滤液中通入空气和加入氨水后发生反应的化学方程式为____________________。 （5）若铬的第二电离能（ICr）和锰的第二电离能（IMn）分别为1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是________________________。 （6）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如下图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，B点分数坐标为________。若晶体的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，Cr3+与N3-最短核间距为________pm。 19. 物质结构与性质之间有密切的关系。 （1）①苯；②；③；④四种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有(填序号)_______，分子的空间结构是_______。 （2）常温下为深红色液体，其结构为：(平面结构)，易溶于、，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因_______。 （4）氨硼烷()是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分子结构如下图所示： 已知电负性：H 2.1 B 2.0 N 3.0 ①标出中氢元素的化合价_______，根据原子的价层电子排布特点分析氨硼烷中B和N之间成键的过程_______。 ②氨硼烷极易溶于水的原因是_______。 ③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示： CDB的结构简式为____，反应过程中每产生1mol 时转移电子的物质的量为_______mol。 20. 对香豆酸（Ⅳ）具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。 （1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其名称为____________。 （2）化合物Ⅱ的官能团名称为____________。 （3）满足下列要求的同分异构体一共有______种，其中核磁共振氢谱有3组峰的所有结构简式为________。 ①化合物Ⅱ的同系物； ②相对分子质量与化合物Ⅱ相差42； ③不考虑立体异构。 （4）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为____________。 （5）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有________。 A. 化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B. 化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基 C. 化合物Ⅴ到Ⅵ的转化中，有σ键和π键的断裂和形成 D. 化合物Ⅶ在水中的溶解度较小 （6）以水杨醛（）和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素（）。基于上述合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为________________________（注明反应条件）。 ②最后一步反应的反应物的结构简式为________。 2024学年第二学期高二年级教学质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂准考证号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用黑色签字笔作答，必须在答题卡上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效。在试卷上答题无效。 4.本试卷共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Cr-52 第一部分 选择题 一、单项选择题：本题含16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。注意：每小题只有一个选项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第二部分 非选择题 二、非选择题（本题含4小题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 加成 ②. 1:1 ③. （2） ①. 溶液分层，溴的溶液不褪色 ②. ③. 取代 ④. 1.55 （3）乙醛与反应，使得平衡正向移动，消耗，溶液褪色 （4）C 【18题答案】 【答案】（1）增大表面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 6 （3） ①. 可能导致沉淀 ②. （4） （5）铬的第二电离能是失去半充满上的电子，锰的第二电离能是失去上的电子，3d能级变为半充满状态 （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. 正四面体 （2）非极性 （3）对羟基苯甲醛高或者是后者或者写对羟基苯甲醛的结构 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低 （4） ①. ②. N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，N和B之间形成配位键 ③. 是极性分子且易和水形成氢键 ④. ⑤. 1 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 对羟基苯甲醛 （2）羧基 （3） ①. 9 ②. 或 （4） （5）AC （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $