4.1原子结构与核素 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦原子结构与元素周期表核心知识，从原子结构发展史切入，系统梳理质量数计算、微粒数量关系、核外电子排布规律，进而阐述元素周期表编排原则、周期族划分及应用，最后衔接核素与同位素概念，构建微观结构到宏观周期律的学习支架。 资料通过“易错归纳”辨析微粒数量关系等易混点，“0族定位法”等方法指导元素位置推断，结合分层对点练习与课后作业，培养学生化学观念中物质结构决定性质的认知，提升科学思维的证据推理能力，课中辅助教师突破重难点，课后助力学生查漏补缺强化理解。

4.1.1原子结构与元素周期表 1、 原子结构的发展史 原子结构模型的演变： 2、 原子结构 (2）质量数:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 三、原子的表示方法、质量数及原子结构 1、原子的表示方法： 表示方法： 的含义 代表一个质量数为A、质子数为Z的原子 2、质量数 (1)概念：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 3、符号中各个字母的含义： 4、构成原子的微粒及作用 5、原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子： (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋： (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－： 【易错归纳】 ①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子，如：1H；有质子的微粒不一定有电子，如：H＋ ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如：F与OH－ ④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如：Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等 【对点练习】 判断下列说法是否正确 (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) 四、原子核外电子的排布规律 1、电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量不同 (2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高 2、电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 最多容纳电子数(2n2) 2 8 18 32 50 72 98 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 3、电子层的表示方法 原子的结构示意图 离子结构示意图 Na＋ Cl－ 核内质子数等于核外电子数 阳离子：核外电子数小于核电荷数 阴离子：核外电子数大于核电荷数 4、原子核外电子的排布规律 (1)能量最低原理:核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 ②次外层最多能容纳的电子数不超过18个。倒数第三层不超过32 个电子。 ③各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 【点拨】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如：M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子 【对点练习】 1.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。  (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。 (2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是____ (3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是___。 【答案】Ne Na＋ F－ 2.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A________；B________；C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A________；B________；C_________。 五、元素周期表 1、素周期表的发展历史 1789年，法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里，列出了第一张化学元素表，元素被分为简单金属物质、非金属物质等四大类。 1829年，德国化学家德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。将当时已知的54种元素中的15种分成5组，如锂、钠、钾；氯、溴、碘；钙、锶、钡。 诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ↓ 依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ↓ 意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ↓ 发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 ↓ 现行⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表 2、周期表的编排原则 （1）按原子的核电荷数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵列 3、周期表的族 每一个纵列叫做一个族(18纵列) （1）主族：(7个)由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数(罗马数字)后标一“A”字。ⅠA（除氢以外称为碱金属）、ⅡA、ⅢA、…VIIA（卤族） （2）副族：(7个) 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… （3）第VⅢ族：（第8到10纵列） （4） 0族：（稀有气体） (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝原子电子层数 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成 列序 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数 ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 0 ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ 族序数与原 子结构关系 主族序数＝原子最外层电子数 常见族 的别称 第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素 (3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 【温馨提示】元素周期表的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共15种元素。 ③锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共15种元素。 【对点练习】 1、在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 3、已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于(　　) A．第二周期第ⅣA族 　　 B．第二周期第ⅤA族 C．第三周期第ⅣA族 D．第三周期第ⅤA族 4、我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　) A．第三周期第ⅤA族 　　　 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 5、1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 6、元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列元素在地壳中含量最多的是 A．④ B．⑤ C．⑧ D．⑨ 7、铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是    A．属于金属元素 B．元素符号为Re C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g 六、元素周期表的应用 1、认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例) (2)金属元素与非金属元素的分界线 (3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系 ①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下： 周期数 第二或第三周期 第四或第五周期 第六或第七周期 差值 1 11 25 (4)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如：钠和钾的原子序数之差为19－11＝8 (钠所在第三周期所含元素的种数) ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如：氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数) 2、推测元素在周期表中的位置 (1)方法一：根据原子结构示意图 规律 实例 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 已知某元素原子序数为35，则确定其在周期表中位置的方法是：先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为4，确定其处于第四周期，由其最外层有7个电子确定其处在第ⅦA族，因此该元素位于周期表中第四周期第ⅦA族 (2)0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 86 ②方法：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1 ③实例：“以47号元素Ag为例”，用47—36＝11，说明该元素在11列，根据列数与族序数的关系可知，该元素应为第ⅠB族，而周期数则在36号元素氪的下一周期，即第五周期，因此该元素位于周期表中第五周期第ⅠB族 【对点训练】 1、下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 2、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(　　) ①m－4　②m＋4　③m＋8　④m－2　⑤m＋6 ⑥m－12　⑦m＋14 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦ 七、常见的等电子微粒 1、常见的“10电子”粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH 2、常见的“18电子”粒子 (1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)阳离子：K＋、Ca2＋ (3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－ 八、核素和同位素 1．元素：具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称，其种类由原子核内的质子数决定的，如H、C、N三种元素。 2．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如C、N、H三种核素。 3．同位素 (1)概念：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 (4)特点 ①同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。 ②天然存在的同位素相互间保持一定的比例。 ③同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。 【对点训练】 1、核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 2、氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 3、利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 【课后作业】 1．下列核素中，中子数和质子数相等的是 ( ) ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④ 2．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是( ) A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 3．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A．氯原子的原子核外有7个电子 B．氯原子在化学反应中易失去电子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 4.下列说法中肯定错误的是 (　　) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等 5．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（ ） A．85 B．126 C．127 D．211 6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) A．61 B．114 C．175 D．289 7．下列说法不正确的是 A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应” B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染” 8．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8 9.在第n层电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是 (　　) A.K层　　　　　　　　 B.L层 C.M层 D.N层 10．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．由已知信息可得NA= B．Wg该原子中含有个该原子 C．Wg该原子的物质的量一定是mol D．该原子的摩尔质量是aNAg 11.下列叙述中，正确的是(　　) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 12.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 13.与NH含有不同电子数的微粒是(　　) A．Al3＋ B．H2O2 C．OH－ D．CH4 14..和Na＋离子都具有相同电子数的一组微粒是(　　) A．Na　NH B．CO　N2 C．CH4　H2O D．Mg　N2H4 15.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是(　　) A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等 C．分子数、质量均相等 D．原子数、中子数和质量数均相等 16.在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 17.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： （1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。 （2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。 （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。 （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。 （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。 18.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________ (2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________ 30、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为________、________ (2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满、也可补充) 19.以下是四种粒子的结构示意图： (1)上述粒子中其单质具有两性的元素是________(填字母序号)，将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ______________________________________________ (2)C单质与水发生反应的离子方程式为___________ (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_____________________________________ (4)A的一种同位素可用于考古测定文物的年代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的________性 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.1.1原子结构与元素周期表 1、 原子结构的发展史 原子结构模型的演变： 2、 原子结构 (2）质量数:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 三、原子的表示方法、质量数及原子结构 1、原子的表示方法： 表示方法： 的含义 代表一个质量数为A、质子数为Z的原子 2、质量数 (1)概念：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 3、符号中各个字母的含义： 4、构成原子的微粒及作用 5、原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子： (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋： (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－： 【易错归纳】 ①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子，如：1H；有质子的微粒不一定有电子，如：H＋ ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如：F与OH－ ④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如：Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等 【对点练习】 判断下列说法是否正确 (1)原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (2)质子数和中子数决定原子的质量(　　) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(　　) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等(　　) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(　　) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4） × （5） √ 四、原子核外电子的排布规律 1、电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量不同 (2)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高 2、电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层 (2)不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 最多容纳电子数(2n2) 2 8 18 32 50 72 98 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 3、电子层的表示方法 原子的结构示意图 离子结构示意图 Na＋ Cl－ 核内质子数等于核外电子数 阳离子：核外电子数小于核电荷数 阴离子：核外电子数大于核电荷数 4、原子核外电子的排布规律 (1)能量最低原理:核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里,即按K→L→M→N……顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 ②次外层最多能容纳的电子数不超过18个。倒数第三层不超过32 个电子。 ③各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。 【点拨】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如：M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子 【对点练习】 1.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。  (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_____。 (2)该微粒对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种微粒的符号是____ (3)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种微粒的符号是___。 【答案】Ne Na＋ F－ 2.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A________；B________；C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A________；B________；C_________。 【答案】C Si Cl 五、元素周期表 1、素周期表的发展历史 1789年，法国化学家拉瓦锡在其写就的《化学概要》里，列出了第一张化学元素表，元素被分为简单金属物质、非金属物质等四大类。 1829年，德国化学家德贝莱纳根据元素性质的相似性提出了“三素组”学说。将当时已知的54种元素中的15种分成5组，如锂、钠、钾；氯、溴、碘；钙、锶、钡。 诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ↓ 依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ↓ 意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ↓ 发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 ↓ 现行⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表 2、周期表的编排原则 （1）按原子的核电荷数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行 （3）把最外层电子数相同的元素排成一个纵列 3、周期表的族 每一个纵列叫做一个族(18纵列) （1）主族：(7个)由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数(罗马数字)后标一“A”字。ⅠA（除氢以外称为碱金属）、ⅡA、ⅢA、…VIIA（卤族） （2）副族：(7个) 完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、… （3）第VⅢ族：（第8到10纵列） （4） 0族：（稀有气体） (1)周期(7个横行→7个周期) 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝原子电子层数 (2)族(18个纵行→16个族→7主7副1零1Ⅷ族) 族 主族 0族 副族 Ⅷ族 构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成 列序 1，2，13～17 18 3～7，11，12 8，9，10 族序数 ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA 0 ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB Ⅷ 族序数与原 子结构关系 主族序数＝原子最外层电子数 常见族 的别称 第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素 (3)同周期相邻主族元素的原子序数之差。 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 【温馨提示】元素周期表的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第六周期第ⅢB族中，从57号元素到71号元素共15种元素。 ③锕系：元素周期表第七周期第ⅢB族中，从89号元素到103号元素共15种元素。 【对点练习】 1、在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】D 【解析】在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl，共5种。 2、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 【答案】D 【解析】本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。 3、已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于(　　) A．第二周期第ⅣA族 　　 B．第二周期第ⅤA族 C．第三周期第ⅣA族 D．第三周期第ⅤA族 【答案】D 【解析】短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第三周期第ⅤA族。 4、我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，曾制得一种氮化物合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　) A．第三周期第ⅤA族 　　　 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 【答案】B 【解析】据氮化物的化学式为RN知，N为－3价，则R为＋3价，所以R的原子序数为28＋3＝31；大于31且最邻近的0族元素原子序数为36(氪：第四周期)，31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，则R在第ⅢA族。 5、1869年，制出第一张元素周期表的俄国化学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．波义耳 【答案】B 【解析】1869年，俄国化学键门捷列夫归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。故选B。 6、元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 下列元素在地壳中含量最多的是 A．④ B．⑤ C．⑧ D．⑨ 【答案】B 【解析】在元素周期表中，地壳中含量最多的元素是O元素，O元素在元素周期表中处于第二周期第ⅥA族，所以是⑤；故选B。 7、铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是    A．属于金属元素 B．元素符号为Re C．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g 【答案】D 【解析】A．Re属于金属元素，故A正确； B．Re为元素符号，故B正确； C．75为元素的质子数，故C正确； D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。 六、元素周期表的应用 1、认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例) (2)金属元素与非金属元素的分界线 (3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系 ①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下： 周期数 第二或第三周期 第四或第五周期 第六或第七周期 差值 1 11 25 (4)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如：钠和钾的原子序数之差为19－11＝8 (钠所在第三周期所含元素的种数) ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如：氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数) 2、推测元素在周期表中的位置 (1)方法一：根据原子结构示意图 规律 实例 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 已知某元素原子序数为35，则确定其在周期表中位置的方法是：先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为4，确定其处于第四周期，由其最外层有7个电子确定其处在第ⅦA族，因此该元素位于周期表中第四周期第ⅦA族 (2)0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 86 ②方法：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1 ③实例：“以47号元素Ag为例”，用47—36＝11，说明该元素在11列，根据列数与族序数的关系可知，该元素应为第ⅠB族，而周期数则在36号元素氪的下一周期，即第五周期，因此该元素位于周期表中第五周期第ⅠB族 【对点训练】 1、下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 【答案】B 【解析】氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA族，A错误；简单阴离子的核外电子与同周期的稀有气体相同，D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，若甲的原子序数为x，则根据元素周期表结构可知乙的原子序数可能为x＋2或x＋8或x＋18或x＋32，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。 2、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(　　) ①m－4　②m＋4　③m＋8　④m－2　⑤m＋6 ⑥m－12　⑦m＋14 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H；①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m－4，故①正确；②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m＋4，故②正确；③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m＋8，故③正确；④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m－2，故④正确；⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m＋6，故⑤正确；⑥若Y为Cl，X为N，则X的原子序数为m－12，故⑥正确；⑦若Y为H，X为P，则X的原子序数为m＋14，故⑦正确；故答案为D。 七、常见的等电子微粒 1、常见的“10电子”粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ (3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH 2、常见的“18电子”粒子 (1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)阳离子：K＋、Ca2＋ (3)阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－ 八、核素和同位素 1．元素：具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称，其种类由原子核内的质子数决定的，如H、C、N三种元素。 2．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定，如C、N、H三种核素。 3．同位素 (1)概念：质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，元素的同位素由中子数决定。 (2)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。 (3)常见元素的同位素 氢 H、H(D)、H(T) H(D)、H(T)用于制氢弹 氧 O、O、O O用于示踪原子 碳 C、C、C C用于考古断代 铀 U、U、U U核燃料 (4)特点 ①同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的。 ②天然存在的同位素相互间保持一定的比例。 ③同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同。 【对点训练】 1、核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】C 【解析】核素中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素的质量数为14，C正确；故选C。 2、氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的 A．中子数 B．质量数 C．质子数 D．核外电子数 【答案】C 【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故选C。 3、利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 【答案】A 【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确； B．14C的中子数为14-6=8，故B错误； C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误； D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；故选A。 【课后作业】 1．下列核素中，中子数和质子数相等的是 ( ) ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④ 【答案】B 【解析】①18O的质子数8，中子数为18-8=10，故①错误； ②12C的质子数6，中子数为12-6=6，故②正确； ③26Mg的质子数12，中子数为26-12=14，故③错误； ④40K的质子数19，中子数为40-19=21，故④错误； ⑤32S的质子数16，中子数为32-16=16，故⑤正确； 中子数和质子数相等的是②⑤，故选B。 2．是核反应堆的燃料。下列有关的说法错误的是( ) A．质子数为92 B．电子数为92 C．中子数为235 D．质量数为235 【答案】C 【解析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，且存在关系式：质量数=质子数+中子数，对于中性原子:质子数=核外电子数，则的质子数=电子数=92，质量数=235，中子数=235-92=143， 答案选C。 3．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A．氯原子的原子核外有7个电子 B．氯原子在化学反应中易失去电子 C．氯元素的化合价只有－1价 D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 【答案】D 【解析】A. 氯原子的原子核外有17个电子，最外层电子数是7个，A错误； B. 氯原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，B错误； C. 氯元素的最低化合价为－1价，另外氯元素还有+7、+5、+3、+1、0价等化合价，C错误； D. 氯原子最外层电子数是7个，在反应中易得到电子形成稳定的氯离子，D正确；答案选D。 4.下列说法中肯定错误的是 (　　) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等 【答案】B 【解析】K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子,也可排2个电子, A项有可能;当M层上排有电子时,L层已经排满电子,即排了8个电子,而M层最多可以排18个电子, B项不可能;符合“M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2-、Cl-、K+、Ca2+等, C项有可能; D项,最外电子层上的电子数可为2或8,核电荷数和最外层电子数均为2的只有He,不符合条件,核电荷数和最外层电子数均为8的为O2-,D项有可能。 5．1940年科学家用a粒子轰击Bi发现了元素At，其反应为Bi +He→At+2n，则At的中子数为（ ） A．85 B．126 C．127 D．211 【答案】B 【解析】Bi的中子数为209-83=126，He的中子数为4-2=2，反应前后中子数不变，At的中子数为126+2-2×1=126，答案选B。 6．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) A．61 B．114 C．175 D．289 【答案】A 【解析】114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数-质子数=289-114=175，该原子的中子数与质子数之差=175-114=61。 答案选A。 7．下列说法不正确的是 A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应” B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能 D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染” 【答案】A 【解析】A.氯化钠水溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故A错误； B.汤姆生发现了电子，并认为电子均匀分布在原子内部，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B正确； C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能，储存在生物体内，形成生物质能，故C正确； D.利用二氧化碳制造全降解塑料，此类塑料可被微生物完全降解成二氧化碳形式，不污染环境，从而减少或者消除“白色污染”现象，故D正确； 故选：A。 8．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ） A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8 【答案】A 【解析】A.按原子核外电子排布规律，核电荷数为118的元素其K、L、M、N、O、P、Q层依次排有2、8、18、32、32、18、8个电子，正确； B.次外层电子数为50，超过18，错误； C.核外电子总数不等于118，错误； D.核外电子总数不等于118，且倒数第三层电子数为50，超过32，错误； 答案选A。 9.在第n层电子层中,当它作为原子的最外电子层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是 (　　) A.K层　　　　　　　　 B.L层 C.M层 D.N层 【答案】C 【解析】n作为最外层时,最多只能容纳8个电子,所以n-1层应为8个电子,为L层,则n应为M层;若n为次外层,则n+1为最外层,则次外层电子数为10+8=18,则进一步证明n为M层。 10．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．由已知信息可得NA= B．Wg该原子中含有个该原子 C．Wg该原子的物质的量一定是mol D．该原子的摩尔质量是aNAg 【答案】D 【解析】A．一个原子的质量为bg，个原子的质量为12g，可得，故A正确； B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为，故B正确； C．该原子的摩尔质量为，Wg该原子的物质的量为，故C正确； D．摩尔质量的单位是'，故D错误； 综上所述，答案为D。 11.下列叙述中，正确的是(　　) A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 【答案】C 【解析】核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K＋和Cl－，A项错误；H＋核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错误；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。 12.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 【答案】D 【解析】H3O＋和OH－均为10电子微粒，A项错误；CO和N2均为14电子微粒，B项错误；HNO2和NO均为24电子微粒，C项错误；CH为8电子微粒，NH为10电子微粒，D项正确。 13.与NH含有不同电子数的微粒是(　　) A．Al3＋ B．H2O2 C．OH－ D．CH4 【答案】B 【解析】Al3＋中具有13个质子和10个电子，则与NH具有相同电子数，故A不符合题意；H2O2中有18个质子和18个电子，则与NH具有不相同电子数，故B符合题意；OH－中有9个质子和10个电子，则与NH具有相同电子数，故C不符合题意；CH4中具有10个质子和10个电子，则与NH具有相同电子数，故D不符合题意；综上所述，故选B。 14..和Na＋离子都具有相同电子数的一组微粒是(　　) A．Na　NH B．CO　N2 C．CH4　H2O D．Mg　N2H4 【答案】C 【解析】Na＋离子核外电子总数为10。Na核外电子总数为11，NH核外电子总数为10，故A错误；CO和N2核外电子总数为14，故B错误；CH4和H2O核外电子总数为10，故C正确；Mg核外电子总数为12；N2H4核外电子总数为18，故D错误；故选C。 15.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是(　　) A．质子数相等，质量不等 B．分子数和质量都不相等 C．分子数、质量均相等 D．原子数、中子数和质量数均相等 【答案】A 【解析】由阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的分子数相等；因12C18O中原子质量数之和为30，故其摩尔质量为30 g/mol，而14N2中原子质量数之和为28，故其摩尔质量为28 g/mol，故两容器气体的质量不相等；一个12C18O分子中质子数为14，中子数为(12－6)＋(18－8)＝16，而一个14N2分子中质子数为7×2＝14，中子数为(14－7)×2＝14，故两容器气体的中子数不同，质子数相同；故A项正确。 16.在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 【答案】B 【解析】在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子的核外电子数为x－n－24，则R原子核内质子数为x－n－24，则R原子核内含有的中子数目是A－x＋n＋24。 17.观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题： （1）属于阴离子结构示意图的是_____________（填字母编号）。 （2）性质最稳定的原子是_________（填字母编号）。 （3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________。 （4）在核电荷数1－18的元素内，列举一个与C原子的电子层结构相同的离子，写出离子的符号_________。 （5）写出化合物DAB在水溶液中的电离方程式_____。 【答案】A C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO==Na++ClO- 【解析】 （1）是阴离子结构示意图的是Cl-结构示意图，选A； （2）Ne是惰性气体，性质最稳定，选C； （3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃烧产物是Na2O2 （4）Ne是10电子体，1－18的元素内10电子体的离子有O2-、F-、Na+、Mg2+等。 （5）根据上述推断化合物DAB是NaClO，是强电解质，在水溶液中的电离方程式为：NaClO=＝Na++ClO- 18.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________ (2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________ 30、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为________、________ (2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满、也可补充) 【答案】(1)碳C　硅Si　氯Cl (2)　　 【解析】由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。 19.以下是四种粒子的结构示意图： (1)上述粒子中其单质具有两性的元素是________(填字母序号)，将其加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ______________________________________________ (2)C单质与水发生反应的离子方程式为___________ (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是________，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_____________________________________ (4)A的一种同位素可用于考古测定文物的年代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的________性 【答案】(1)D　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3)10　该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定　(4)C　放射 【解析】四种粒子按A～D的顺序依次是C、Cl、Na＋、Al3＋，其中单质具有两性的元素为Al，Al能与NaOH溶液反应生成H2；Na能与水反应产生H2；电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；考古工作者利用C来测定文物的年代。 2 学科网（北京）股份有限公司 $