安徽合肥市2025-2026学年高二年级上学期化学学情调研

**基本信息** 这份高二化学学情调研卷以锂离子电池、纳米材料等科技前沿为情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|热化学、原电池、离子反应等|以辨析题考查化学观念，如燃烧热判断、原电池原理分析| |非选择题|4题/58分|工业流程（钛铁矿制电极材料）、实验探究（醋酸亚铬制备）、结构计算（晶胞参数）|流程题结合条件控制与物质转化，实验题突出装置分析与产率计算，体现科学思维与实践能力|

( …… …… ○…… …… 内…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …… …… ○…… …… 外…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( …… …… ○…… …… 内…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) ( 学校 :___________ 姓名： ___________ 班级： ___________ 考号： ___________ ) ( …… …… ○…… …… 外…… …… ○…… …… 装…… …… ○…… …… 订…… …… ○…… …… 线…… …… ○…… …… ) 绝密★启用前 安徽省合肥市2025-2026学年高二年级上学期化学学情调研 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    ) A. 已知 ，则氢气的燃烧热为  B. 已知 则含 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 C. 已知石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定 D. 己知 ， ，则 2.下列说法正确的是(    ) A. 的沸点高于，是因为的非金属性大于 B. 固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂 C. 由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台的“雾境” D. 、和 三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质且均满足电子稳定结构 3.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(    ) A. 乙图电池反应的离子方程式为： B. 反应不能发生 C. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D. 甲图当有电子通过外电路时，正极有析出的相对原子量是 4.一种碱性“二甲醚燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为： ，下列说法不正确的是(    ) A. 电池正极可用多孔碳材料制成 B. 电池负极发生的反应为：  C. 理论上，二甲醚放电量是甲醇放电量的倍 D. 电池工作时，向电池负极迁移 5.某课题组以纳米作为电极材料制备锂离子电池另一极为金属锂和石墨的复合材料，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控如图。以下说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液 C. 放电时，作电池的负极，作电池的正极 D. 充电时，电池被磁铁吸引 6.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是(    ) A. 氯气：、、、 B. 二氧化硫：、、、 C. 氨气：、、、 D. 二氧化氮：、、、 7.下列反应的离子方程式正确的是(    ) A. 硫化氢气体通入氯水中： B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水： C. 氟气通入水中： D. 溶液与足量的反应： 8.前号元素 、、、、的原子序数依次增大且位于不同主族，的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，的气态氢化物的水溶液呈碱性；为金属元素且有两种常见氧化物；若往的单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列正确的是(    ) A. 原子半径 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性 C. 的氢化物的沸点一定高于的氢化物 D. C、单质与冷水反应，不一定比剧烈 9.某实验小组利用的还原性提纯溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是 (    ) A. 还原步骤中可能会产生有毒气体 B. 沉淀步骤中可用溶液代替溶液 C. 滤渣的成分为和 D. 中可能混有杂质 10.用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 放电时，负极的电极反应为： B. 充电时，阳极的电极反应为： C. 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D. 放电时，向镍电极作定向移动 11.用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和溶液，溶液的随加入的溶液体积变化如图．下列说法不正确的是(    ) A. 溶液呈碱性 B. 点： C. 点： D. 点水电离程度小于点 12.高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为 13.常温下，的电离常数，的电离常数。下列说法正确的是(    ) A. 溶液中 B. 溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C. 溶液中的水解平衡常数 D. 与的混合溶液中有下列关系： 14.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是(    ) A. 该装置工作时，电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应为 C. 甲池和乙池中的溶液的均减小 D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共8分。 15.工业上有一种合成甲醇的反应： ， 将一定量与置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，在恒定温度下使其达到平衡。回答下列问题：在时，往一个体积固定为的密闭容器中加入和，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的倍。 达到平衡时，的转化率为____。 下列能判断该反应达到平衡状态的依据有____填字母。 A.的消耗速率等于的生成速率 C.容器内的压强保持不变       混合气体的密度保持不变     E.混合气体的平均摩尔质量保持不变     目前工业上还有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应： 测得和的浓度随时间变化如下图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___；氢气的转化率___。 升高温度，该反应的化学反应速率将____填“变大”、“变小”或“不变”。 下列措施能使增大的是____填字母。 A.升高温度                       充入，使体系压强增大 C.将从体系中分离           再充入和 若将容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，浓度的取值 范围是填字母。____ A.               三、流程题：本大题共1小题，共8分。 16.钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为含有少量、等杂质，和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下： 位于元素周期表中的位置为______________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。 过程中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件是___________________。 过程中固体与双氧水、氨水反应转化成溶液时，元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，元素浸出率下降的原因是__________________。 写出由滤液生成的离子方程式___________________。 由流程图可知制备的化学方程式是_______________。 四、实验题：本大题共1小题，共10分。 17.醋酸亚铬水合物摩尔质量是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置已省略加热及支持装置和步骤如下： 检查装置气密性，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，溶液。 关闭打开，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。 待三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。 将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 装置甲中连通管的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好__________。 生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。 步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。 装置丙的作用是________________。  为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________填序号。乙醚  蒸馏水煮沸冷却     无水乙醇    盐酸 本实验中的产率是_______。 五、简答题：本大题共1小题，共8分。 18.铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 基态核外电子排布式为__________________________。 丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，丙酮分子中含有键的数目为___________。 、、三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____________________________。 某的晶胞如图所示，可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物转化为两种替代型产物的能量变化如图所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为_____________________。 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为，晶胞参数________用含字母、来表达 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：、已知，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于，故A错误； B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含的稀溶液物质的量为，与稀醋酸完全中和，放出小于的热量，故B错误； C、已知石墨，金刚石，，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故C正确； D、己知；；，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则，故D错误； 故选C． A、依据燃烧热概念分析，可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析； B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程； C、物质能量越低越稳定； D、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值． 本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等． 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学键类型判断及氢键的作用等，难度不大。 【解答】 A.的沸点高于，是因为水分子间含有氢键，故A错误； B.是强酸强碱酸式盐，属于强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂，故B正确； C.由于干冰升华会吸收大量的热量，由此可利用干冰制造舞台的“雾境”，故C错误； D.、 和 三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，和 均满足电子稳定结构，中原子不满足电子结构，故D错误； 故选B。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极上发生反应的类型、转移电子和析出金属的关系、盐桥的作用即可解答本题。 【解答】 A.乙图中，作负极，负极上失电子发生氧化反应，作正极，正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，电极反应式为，故A正确； B.根据原电池的装置正负极可判断，金属活动性为 ，反应不能够发生，故B正确； C.原电池放电时，负极上失去电子，正极上得电子，电子从负极沿导线流向正极，如果没有盐桥，不能形成闭合回路，没有电流产生，盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性，故C正确； D.   转移电子                                                                                                                                                    所以当有电子通过外电路时，正极有析出，故D错误。 故选D。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理。判断可燃性物质为燃料电池的负极，再根据失电子数目确定电极反应中的电子数目，结合介质酸碱性等书写电极反应式是解答本题的关键。易错点是选项C，应根据二甲醚和甲醇中化合价变化来判断放电量。 【解答】 碱性“二甲醚燃料电池”，由电池总反应为可知，二甲醚是燃料电池的负极，发生氧化反应，而氧气是燃料电池的正极发生还原反应，原电池中阴离子向负极移动，由此分析解答。 A.多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作燃料电池的电极材料，故A正确； B.根据电池总反应式可知电解质溶液呈碱性，负极电极反应为，故B错误； C.每的二甲醚燃烧会转移电子的物质的量为；甲醇反应会转移电子，故作为燃料电池理论上，二甲醚放电量是甲醇放电量的倍，故C正确； D.电池工作时，阴离子向电池的负极迁移，即向电池负极迁移，故D正确； 故选B。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。 【解答】 由图可知该电池充放电时的反应为：，则放电时负极反应式为，正极反应式为，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。 A.正极发生还原反应，得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为，故A正确； B.锂和水发生反应，所以不可以用水溶液为电解质溶液，故B错误； C.放电时，作电池的负极，作电池的正极，故C错误； D.放电时，生成铁单质，电池被磁铁吸引，故D错误。 故选A。  6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目限制的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力。 【解答】 A.通入氯气后，溶液显示酸性，与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.与通入的二氧化硫反应生成，在溶液中不能大量共存，故B错误； C.、、、之间不发生反应，通入氨气后也不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D.通入二氧化氮后生成硝酸，硝酸与反应而不共存，故D错误。 故选C。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查离子方程式的正误判断，注意根据反应原理进行分析解答，项和项涉及量比关系，是易错点。 【解答】 A.硫化氢气体通入氯水中，氯气将置换出来：，故A正确； B.由于碳酸氢钠不足，故对应离子方程式为：，故B错误； C.是弱酸，氟气通入水中：，故C错误； D.由于氯气足量，所以对应的离子方程式为：，故D错误。 故选A。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物知识的考查。 【解答】 短周期元素、、、、的原子序数依次增大；的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则是碳元素；的氢化物的水溶液呈碱性，则为元素；为金属元素且有两种常见氧化物，为元素；若往单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则是元素；为前号元素，其原子序数大于元素且与、、、位于不同主族，则为元素，据此解答。 A.的原子半径大于、、，故A错误； B.高氯酸的酸性比硝酸的强，故B错误； C.的氢化物有很多种，没有具体指明氢化物，不能比较，故C错误； D.和与冷水反应，不一定比剧烈，故D正确。 故选D。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键，难度较大。 【解答】 A.在还原步骤中可能发生：，故A正确； B.若用溶液代替溶液会引入新的杂质离子，故B错误； C.与发生：，，故滤渣的成分为：和，故C正确； D.滤液中含有，与生成，故D正确。 故选B。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，易错选项是，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。 【解答】 开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应为， A.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为，故A错误； B.充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即，故B正确； C.该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故C错误； D.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以移向碳电极，故D错误。 故选B。 11.【答案】  【解析】解：溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的，溶液的说明是弱酸部分电离，为强碱弱酸盐，所以其水溶液显碱性，故A正确； B.盐酸的体积为，点的体积为，二者的浓度相同，所以盐酸剩余的物质的量与参加反应的的物质的量相同，因此溶液中点：，故B错误； C.点的体积为，钠离子的物质的量是的一半，在溶液中以和形式存在，所以点：，故C正确； D.点溶质为和，点的溶质为，为酸会抑制水的电离，为强碱弱酸盐，会促进水的电离，的浓度越大，对水的电离的促进程度越大，点对水的电离的促进程度大，故D正确． 故选B． A.溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的，溶液的说明是弱酸部分电离； B.盐酸的体积为，点的体积为； C.点的体积为，钠离子的物质的量是的一半； D.点溶质为和，点的溶质为，浓度越大，对水的电离的促进程度越大． 本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，题目难度中等． 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数与化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大。 【解答】 高温下，某反应平衡常数，该反应为，恒容时，温度升高，浓度减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，以此来解答。 A.由上述分析可知，该反应为吸热反应，所以，故A正确； B.恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则浓度增大，故B错误； C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误； D.由平衡常数表达式可知，该反应为，故D错误； 故选：。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了弱电解质的电离平衡常数及其应用，难度一般，关键是正确理解弱电解质的电离平衡的原理，侧重知识的综合能力考察。 【解答】 A.的电离平衡常数大于的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于，故A错误； B.铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B错误。 C.溶液中的水解平衡常数，故C正确； D.与的混合溶液显酸性，，溶液中存在电荷守恒：，则，故D错误。 故选C。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，难度一般。根据电极反应确定电极上的生成物及溶液变化是解题关键，难点是电极反应式的书写及计算。 【解答】 甲池能自发的发生氧化还原反应而做原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为，正极反应为，乙池为电解池，阴极电极反应为、阳极反应为，据此解答。 A.通入肼的电极为负极，负极与阴极相连，银极为阴极，电极上铜离子得电子生成铜单质，故A错误； B.甲池负极反应为，氢离子不能在碱性溶液中出现，故B错误； C.甲池生成水，导致溶液中浓度降低，则溶液减小，乙池中生成氢离子，导致溶液减小，故C正确； D.甲池，消耗时，转移电子，乙池，产生铜，为固体，故D错误。 故选C。 15.【答案】            变大            【解析】【分析】 本题考查有关化学平衡移动，难度较大，掌握有关化学平衡知识是解答的关键。 【解答】 开始                 转化               平衡            反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的倍，则有，，则的转化率为：， 故一氧化碳转化率为； 没有说明反应正逆，故无法判断是否平衡，故错误； B.均表示正反应速率，故错误； C.因反应前后气体物质的量会变化，故压强不变则说明反应达平衡状态，故正确； D.据密度的定义因气体总质量不变，容器体积也不变，故不能说明达平衡，故错误； E.据可知气体总质量不变，但是总物质的量会变化，故可以做为平衡的标志，故正确； 故选CE； 从图像可知甲醇从变为，变化，则据化学方程式可知氢气变化，所以氢气表示的化学反应速率为：，其转化率为：， 故答案为：；； 升高温度化学反应速率增大， 故答案为：增大； 升高温度平衡向左移动，减小，故错误； B.充入，使体系压强增大，如体积不变则平衡不移动，故错误； C.减小生成物浓度则平衡向正反应方向移动，故增大，故正确； D.再充入和相当于加压，则平衡向右移动，故增大； 故选CD； 将容器的容积压缩为原来的一半如平衡不移动则甲醇浓度变为，但平衡会向右移动，则甲醇浓度会增大，故D正确。 故选D。 16.【答案】第四周期； 增大反应物接触面积，加快反应速率；   小时； 温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致元素浸出率下降； 4  4  。  【解析】【分析】 本题借助利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料流程，考查了离子方程式书写、化学方程式配平等知识，涉及的内容较多，综合性较强，充分考查了学生的综合能力，本题难度中等。 【解答】 根据元素周期表可知钛元素位于第四周期；粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率；故答案为：第四周期； 增大反应物接触面积，加快反应速率； 由图可知，当铁的浸出率为时，所采用的实验条件是和小时，故答案为：，小时； 温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，元素浸出率下降，故答案为：温度过高，双氧水分解与氨气分解导致元素浸出率下降； 过氧化氢将氧化为，加入磷酸得到沉淀磷酸铁，反应离子方程式为，故答案为：； 过程中由制备，根据质量守恒定律可得化学方程式是：     ， 故答案为：    。 17.【答案】平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下；关闭和，用止水夹夹住连通管，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好 关闭，打开 防止空气进入装置乙氧化二价铬   【解析】【分析】 本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，产率的计算可以使用关系式法解决，题目难度中等。 【解答】 装置甲：分液漏斗盛装盐酸，在圆底烧瓶中和锌反应，同时发生，生成氢气，用来增大压强把生成的溶液压入装置乙中；装置乙：，装置丙是保持装置压强平衡，同时避免空气进入。 连通管使容器内和漏斗上方压强相等，有利于漏斗内的液体顺利滴下；检验甲装置的气密性可以关闭和，用止水夹夹住连通管，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好； 故答案为：使漏斗内的液体顺利滴下；关闭和，用止水夹夹住连通管，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好； 生成红棕色晶体醋酸亚铬的离子反应方程式为：，故答案为：； 实验开始生成气后，为使生成的溶液与溶液顺利混合，打开关闭，把生成的溶液压入装置乙中反应，故答案为：关闭，打开； 二价铬不稳定，极易被氧气氧化，装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入装置乙氧化二价铬，故答案为：避免空气进入装置乙氧化二价铬； 醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以先选用冷水洗涤，再用乙醚洗涤产品，有利于其干燥，故答案为：； 为，根据原子守恒，则得到为，质量为，所得产品的产率为，故答案为：。 18.【答案】或； 和  ； ； 乙醇分子间存在氢键； ；   【解析】【分析】 本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握电子排布、电负性比较、杂化及化学键、均摊法计算晶胞结构为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等。 【解答】 是第号元素，其基态电子排布式为，则基态核外电子排布式为或，故答案为：或； 中单键均为键，双键中含个键，甲基上形成个键，羰基中形成个键，则羰基上为杂化，甲基上为杂化，丙酮共有键，数目为个，故答案为：和；； 非金属性越强，电负性越大，则、、 三种元素的电负性由小到大的顺序为，故答案为：； 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键； 能量越低越稳定，因此更稳定的替代型产物是替代位置型得到的产物。替代后，位于个顶点，个数为，位于个面心，个数为，个位于体心，个数就是，因此其化学式为，故答案为：； 该晶胞的化学式为，若合金的密度为，以晶胞为研究对象，则，晶胞参数，故答案为：。 第2页，共9页 第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $