精品解析：山东日照市莒县第三中学2025-2026学年八年级下学期第二次考试化学试题

2025-2026学年下学期八年级素养能力测试 化学练习 (时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，每小题只有一个选项符合题目要求。共50分。) 1. 以下有关爆炸的变化是化学变化的是 A. 天然气爆炸 B. 电灯泡爆炸 C. 气球爆炸 D. 轮胎爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气爆炸生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； B、电灯泡爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化； C、气球爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化； D、轮胎爆炸是由于压强大造成爆炸，没有新物质生成，属于物理变化。 故选A。 2. 在化学家探索物质组成与结构的历程中，充满了智慧和坚持不懈的努力。下列化学家与其研究成果相符的是 A. 波义耳——提出原子学说的观点 B. 徐寿——研发了多种用于石油化工的催化剂 C. 拉瓦锡——设计出新的稀土分离的工艺流程 D. 张青莲——精确测定了铟和锑的相对原子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、道尔顿提出原子学说的观点，故选项错误； B、我国近代化学的启蒙者徐寿，创造了多种元素的汉语名称，故选项错误； C、拉瓦锡通过定量实验研究得出空气主要是由氮气和氧气组成，故选项错误； D、张青莲精确测定了铟和锑的相对原子质量，故选项正确。 故选：D。 3. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 铜片在空气中加热，表面变黑 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中加热铜片，铜与空气中氧气反应生成氧化铜，会观察到铜片表面有黑色固体生成，正确； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误； D、铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”是描述实验现象，“生成四氧化三铁”是描述实验结论，不是实验现象，错误。 故选A。 4. 干冰常常用于食品保鲜。化学实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. （I）静置，烧杯内气球无明显现象 B. （Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 C. （Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 D. （Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固体的二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以（I）静置，干冰升华，烧杯内气球会上浮，不符合题意； B、（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热，能使周围温度降低，水蒸气遇冷凝结成水滴，符合题意； C、（Ⅱ）加水后，干冰升华，是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故（Ⅳ）中紫色石蕊溶液变红，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关水的说法中错误的是 A. 通过电解水探究水的组成 B. 活性炭可吸附水中的异味和色素 C. 蒸馏可使水分子的体积变大 D. 含有较多、的水叫做硬水 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的异味和色素，正确。 C.蒸馏是物理变化，过程中水分子本身的体积不会改变，仅水分子间的间隔变大，错误。 D.硬水的定义就是含有较多可溶性、的水，正确。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰升华吸热，可作制冷剂 B. 石墨质软，可作电池的电极 C. 氧气具有助燃性，可作燃料 D. 氮气化学性质活泼，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，性质与用途对应成立，正确； B.石墨作电池电极是利用其优良的导电性，与质软的性质无关，质软对应的用途为制作铅笔芯等，对应关系不成立，错误； C.氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能作燃料，对应关系不成立，错误； D.氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，并非化学性质活泼，对应关系不成立，错误。 7. 同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下，下列分析正确的是 检测样本 浑浊度/NTU 钙离子浓度/ 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 A. 通过该装置净化后的水为纯净物 B. 净水器中的活性炭和鹅卵石可交换位置 C. 自制净水器能大幅度减少水中的钙离子 D. 自制净水器能降低水的浑浊度 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质，属于混合物，分析错误； B、过滤应该从粗到细，鹅卵石和活性炭在自制净水器中的位置不可以交换，鹅卵石可以除去较多的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，分析错误； C、自制净水器不能除去水中的可溶性杂质，则不能大幅度减少水中的钙离子，分析错误； D、上层的鹅卵石可以除去较多的难溶性杂质，石英砂可以除去较小的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自制净水器能降低水的浑浊度，分析正确； 故选：D。 8. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 在太阳下晒衣物 水分子获得能量，运动速度加快 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.明矾处理浑浊天然水时，溶于水生成的胶状物只能吸附悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，该解释错误。 B.太阳下温度升高，水分子获得能量后运动速率加快，水分蒸发更快，因此可以晒干衣物，解释正确。 C.生石灰（氧化钙）与水发生反应，会释放大量热量，因此可作为自热米饭的发热包原料，解释正确。 D.燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，盖锅盖能隔绝氧气，破坏燃烧条件从而灭火，解释正确。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①探究对分解的催化作用 B. ②验证质量守恒定律 C. ③测定空气中氧气的含量 D. ④探究可燃物燃烧的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A.两组实验只有是否添加这一个变量，其他条件（浓度、体积等）均相同，通过观察气泡产生速率的差异，可探究对分解的催化作用，能达到实验目的。 B.红磷燃烧在密闭装置中进行，气球可缓冲反应放热带来的气压变化，反应前后天平始终平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C.硫粉燃烧生成气体，反应后瓶内压强无明显减小，水无法倒吸入集气瓶或倒吸进入集气瓶的水的体积远小于瓶内空气体积的1/5，不能测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的。 D.通过铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧（对比得出燃烧需要温度达到可燃物着火点），铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧（对比得出燃烧需要与氧气接触），可探究可燃物燃烧的条件，能达到实验目的。 10. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫原子核内质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为，故正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2，故正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化氮的化学式为NO2，故正确； 故选B。 11. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误； C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2​）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确； D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2​O3​和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。 故选B。 12. 下列排列顺序错误的是 A. 空气中各物质的体积分数由多到少氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 B. 地壳中元素含量由多到少：O、Si、Al、Fe C. 铁元素的质量分数由大到小：FeO、、 D. 锰元素的化合价由高到低：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气中各成分体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，正确顺序应为氮气>氧气>稀有气体>二氧化碳，错误。 B.地壳中元素含量前四位由高到低为O、Si、Al、Fe，正确。 C.将三种铁的氧化物变形为含1个Fe的形式：、、，结合的氧原子个数越少，铁元素质量分数越高，故顺序为，正确。 D.化合物中正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价：中Mn化合价：，得，中Mn化合价：，得，中Mn化合价：，得，化合价顺序为，正确。 13. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀醋酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是 A. 图中紫色石蕊试纸变色情况：1、3变为红色，2、4不变色 B. 1、3对比说明酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，水不能使紫色石蕊溶液变红 C. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应 D. 该实验的优点是一体化装置，对比性强，且节约试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、1滴稀醋酸（酸性）变红，2滴水（中性）不变色，3滴水后通入1滴稀醋酸（酸性）变红，2滴水（中性）不变色，3滴水后通入，发生反应，碳酸呈酸性使试纸变红，4是干燥石蕊试纸遇干燥，无酸性物质生成所以不变色，A描述正确。 B、1、3均为酸性条件下的石蕊试纸，都变红只能说明酸性物质能使石蕊变红；要证明水不能使石蕊变红，需要对比1和2（1加酸变红、2加水不变红），1、3对比无法得出水不能使石蕊变色的结论，B描述错误。 C、对比2（只有水不变红）、4（只有干燥不变红）、3（水+变红），可证明和水发生反应生成了酸性物质，C描述正确。 D、该装置为一体化设计，可同时完成多组对照实验，对比性强，试剂用量少，符合描述，D描述正确。 14. 工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是 A. 两个实验都可以观察到，黑色固体最终变成了红色 B. 两个实验的相关反应中，只有铜元素的化合价发生改变 C. 一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯 D. 一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过气球收集 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色，故A正确，不符合题意； B、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，其中铜元素化合价从+2价到0价，碳元素从0价到+4价，发生改变，故B不正确，符合题意； C、一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，排出空气，防爆炸，再点燃酒精灯，故C正确，不符合题意； D、一氧化碳还原氧化铜实验中，一氧化碳有毒，尾气处理也可以通过小气球收集，故D正确，不符合题意。 故选：B。 15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D. 若消耗14 g丁，则生成52 g乙 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； C、由A选项的解析可知，x=14，则参加反应的甲和丁的质量比是，说法正确，符合题意； D、由图可知，参加反应的丁和生成乙的质量比为，若消耗14g丁，则生成乙，说法错误，不符合题意。 故选：C。 16. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学变化常伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热是电能转化为光能、热能的物理变化，无新物质生成，错误。 B.同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子的质子数为，氖原子的质子数也为10，二者质子数相同但不属于同种元素，错误。 C.阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子也带负电，不属于阴离子，错误。 D.氧化物的定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，因此氧化物一定含有氧元素；但含氧元素的化合物若元素种类≥3则不属于氧化物（例如氯酸钾含K、Cl、O三种元素，属于含氧化合物但不是氧化物），正确。 17. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，错误； B、氧化铜和碳粉均是黑色的，观察颜色无法区分，错误； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误； D、一氧化碳通入紫色石蕊溶液中无明显现象，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，现象不同，可以鉴别，正确。 18. 减少化石燃料的使用，可以减缓温室效应。科学家以太阳能为热源，利用纳米级，可获得氢气，过程如图所示。下列说法不正确的 A. 过程Ⅰ中反应的化学方程式为 B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为，属于分解反应 C. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D. 、FeO在整个过程中可循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.过程Ⅰ为在太阳能作用下分解生成和，给出的方程式配平、反应条件均正确，A说法正确。 B.过程Ⅱ是和 反应生成和，反应为，反应物有两种，不属于分解反应，选项给出的方程式和反应类型均错误，B说法错误。 C.整个流程以太阳能为能量输入，最终将水转化为具有化学能的氢气、氧气，实现了太阳能向化学能的转化，C说法正确。 D.、在反应中交替消耗、生成，因此可以循环利用，D说法正确。 19. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是 A. 曲线①在20℃时温度突然升高的原因是滤纸燃烧 B. 曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧 C. 曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低 D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，不符合题意； B、曲线 2 的温度先升高后下降，是因为酒精燃烧完后，始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧，不符合题意； C、曲线 3 所示的温度没有明显变化，是因为酒精的浓度太低，酒精没有燃烧，不符合题意； D、“烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热使其温度达不到着火点，故手帕不能燃烧，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意。 故选D。 20. 乙烷()与乙醇蒸气()的混合气体中氧元素的质量分数为25%，若20 g该混合气体完全燃烧，则生成水的质量为 A. 27 g B. 23.4 g C. 36 g D. 30 g 【答案】A 【解析】 【详解】乙烷和乙醇的分子中，、原子个数比恒为，因此混合气体中、元素质量比固定为。 混合气体中氧元素质量分数为25%，因此、总质量为： 根据、质量比，元素质量为： 反应前后H元素全部转化为 中的H， 中H的质量分数为，因此生成水的质量为：。 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 21. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅()，高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。硅片太阳能电池工作时，将太阳能转化成________能。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。图1和图2是钛元素()在元素周期表中的部分信息、钛原子结构示意图。钛原子核电荷数是________，在化学反应中，该原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。钛元素位于第________周期，钛元素和锂元素本质区别是________。 （3）工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是________。 （4）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯()，是我国科学研究的又一重大突破，反应过程中，和的质量比为________。其反应微观过程如图3所示，从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 电 （2） ①. 22 ②. 失去 ③. 四 ④. 质子数（或核电荷数）不同 （3） （4） ①. ②. 分子分裂为原子，原子重新组合为新的分子（或二氧化碳分子和氢分子破裂为碳、氢、氧原子，原子重新组合为乙烯分子和水分子） 【解析】 【小问1详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成；硅片太阳能电池工作时将太阳能转化为电能。 【小问2详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此钛的核电荷数为22；在原子中，质子数=核外电子数，x的数值=22-2-8-10=2；钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子；元素周期数等于原子核外电子层数，钛原子核外有4个电子层，因此位于第四周期；不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Al、6个Li、3个O，生成物已知有6个Li，因此X中含2个Al、3个O，化学式为。 【小问4详解】 先配平反应方程式：，则和的质量比为；化学反应的微观实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新的分子。 22. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）写出图中带序号仪器的名称：①___________； （2）实验室利用B制取O2，该反应的化学方程式是___________。若制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合为___________(从A～E装置选取)。 （3）若要用F装置收集H2，氢气应从___________(填“a”或“b”)端导管通入，氢气在点燃前需要___________。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理如下所示。 第一步： 第二步：___________(化学方程式表示)。 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3.关于该装置，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. d导管连接制氧机 B. d导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. BD （3） ①. b ②. 验纯 （4） （5）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 是固体加热型发生装置，可以选用高锰酸钾制取氧气，据此写出化学方程式； 要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，因此装置组合为B（发生装置）+D（收集装置）。 【小问3详解】 氢气密度比空气小，用F装置排空气法收集时，氢气从短管通入，聚集在集气瓶上方，空气从长管排出； 氢气是可燃性气体，混有空气点燃易爆炸，因此点燃前必须验纯。 【小问4详解】 第一步反应生成了过氧化氢，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此写出化学方程式。 【小问5详解】 湿化瓶中是伸入水下的长导管，是短导管：氧气需要从长管进入水中湿化，再从短管流出给病人，因此制氧机接，病人吸氧管接，A错误、B正确；通过观察水中气泡产生的快慢，可以判断氧气生成速率，C正确，因此选。 23. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程图如图： （1）CaO俗称________。 （2）催化转化器中发生反应的化学方程式是________。 （3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是________。 A. 一定条件下，将转化为液态燃料甲醇 B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 （4）兴趣小组同学利用图1甲装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1甲装置的气密性，得到图1乙的图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内均收集满气体，注射器内分别装有85 mL的水和________mL澄清石灰水连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化，形成的图像如图2所示。 ①图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应方程式为________。 ②图2中，AB段压强上升的原因是_____________。 【答案】（1）生石灰 （2） （3）B （4） ①. 85 ②. Ⅱ ③. ④. 注入液体时，液体快速进入烧瓶，瓶内气体被压缩，体积减小，导致压强瞬间增大 【解析】 【小问1详解】 氧化钙的俗称是生石灰。 【小问2详解】 催化转化器中，碳酸钙和甲烷在催化剂作用下反应，生成可循环的氧化钙，以及合成气CO和H2；根据原子守恒配平化学方程式。 【小问3详解】 A.将CO2转化为甲醇，可消耗二氧化碳，有利于减少大气中CO2。 B.干冰是固态二氧化碳，人工增雨后干冰升华变为CO2气体，会释放到大气中，不利于减少大气中的CO2。 C.风能、太阳能等清洁能源可替代化石燃料，减少CO2排放。 D.植树造林通过光合作用吸收CO2，有利于降低大气中CO2含量。 【小问4详解】 该实验为对比实验，需控制液体体积相同，保证唯一变量为液体种类，因此澄清石灰水体积也为 85mL。澄清石灰水中的氢氧化钙能与CO2发生化学反应，比水消耗更多的CO2，因此瓶内压强下降更明显，最终压强更低，对应曲线Ⅱ。AB 段是液体注入的瞬间，反应尚未大量进行，液体占据了烧瓶内的空间，气体被压缩，因此压强短暂上升。 24. 西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷()。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成； 无水遇水变蓝；溶液可以吸收大量的气体。 【猜想与假设】 甲：和；乙：和；丙：和和；丁：和和 （1）你认为________同学的猜想错误，理由是_____________。 【实验探究】 为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （2）实验中用纯净而不用空气的原因是_____________。 （3）实验中观察到A中无水变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断________同学猜想成立。 （4）写出D中反应的化学方程式：________。 【反思与交流】 （5）以上装置连接时，A、B连接顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)________，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在________充足的情况下进行。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 化学反应前后元素种类不变，甲烷和氧气中不含氮元素，不能生成氨气 （2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰甲烷燃烧产物中二氧化碳、水的检验 （3）丁 （4） （5） ①. 否 ②. 氧气 【解析】 【小问1详解】 反应物甲烷、氧气中只含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中不会含有氮元素，所以丙的猜想错误。 【小问2详解】 本实验需要检验燃烧生成的水和二氧化碳，空气中本身存在这两种物质，会造成实验现象误判，无法证明水、二氧化碳来自甲烷的燃烧。 【小问3详解】 A 中无水硫酸铜变蓝，证明产物有水；B 中澄清石灰水变浑浊，证明产物含有二氧化碳；D 中黑色固体变红、E 中澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有一氧化碳，因此产物为水、二氧化碳、一氧化碳，丁的猜想成立。 【小问4详解】 加热条件下，一氧化碳夺取氧化铜中的氧，将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时生成二氧化碳。 【小问5详解】 若 A、B 顺序颠倒，气体经过澄清石灰水溶液时会携带水蒸气，后续无水硫酸铜变蓝无法证明水是甲烷燃烧生成的；氧气充足时，含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，可避免有毒的一氧化碳产生。 25. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. 30 ②. 40% （2）解：分析表中数据可知，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量为50g-30g=20g 设完全反应生成二氧化碳的质量为x x=8.8g 答：该反应中m的值为8.8。 【解析】 【小问1详解】 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其他成分不与盐酸反应，由图像可知，当加入盐酸的质量为80g时，生成二氧化碳气体的质量达到最大且不再变化，说明此时盐酸与碳酸钙恰好完全反应，则第5次加入20g盐酸时剩余固体的质量不再发生变化，故a=30；由表格数据可知，加入80g盐酸共消耗碳酸钙的质量为50g-30g=20g，则该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是×100%=40%。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期八年级素养能力测试 化学练习 (时间：60分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，每小题只有一个选项符合题目要求。共50分。) 1. 以下有关爆炸的变化是化学变化的是 A. 天然气爆炸 B. 电灯泡爆炸 C. 气球爆炸 D. 轮胎爆炸 2. 在化学家探索物质组成与结构的历程中，充满了智慧和坚持不懈的努力。下列化学家与其研究成果相符的是 A. 波义耳——提出原子学说的观点 B. 徐寿——研发了多种用于石油化工的催化剂 C. 拉瓦锡——设计出新的稀土分离的工艺流程 D. 张青莲——精确测定了铟和锑的相对原子质量 3. 认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是 A. 铜片在空气中加热，表面变黑 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出黄光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 4. 干冰常常用于食品保鲜。化学实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是 A. （I）静置，烧杯内气球无明显现象 B. （Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热 C. （Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化 D. （Ⅳ）紫色石蕊溶液不变色 5. 下列有关水的说法中错误的是 A. 通过电解水探究水的组成 B. 活性炭可吸附水中的异味和色素 C. 蒸馏可使水分子的体积变大 D. 含有较多、的水叫做硬水 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 干冰升华吸热，可作制冷剂 B. 石墨质软，可作电池的电极 C. 氧气具有助燃性，可作燃料 D. 氮气化学性质活泼，可用作保护气 7. 同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下，下列分析正确的是 检测样本 浑浊度/NTU 钙离子浓度/ 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 A. 通过该装置净化后的水为纯净物 B. 净水器中的活性炭和鹅卵石可交换位置 C. 自制净水器能大幅度减少水中的钙离子 D. 自制净水器能降低水的浑浊度 8. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用 B 在太阳下晒衣物 水分子获得能量，运动速度加快 C 自热米饭用生石灰做发热包 生石灰与水反应放出大量热 D 油锅着火用锅盖盖灭 利用隔绝氧气的原理灭火 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A. ①探究对分解的催化作用 B. ②验证质量守恒定律 C. ③测定空气中氧气的含量 D. ④探究可燃物燃烧的条件 10. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 11. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 12. 下列排列顺序错误的是 A. 空气中各物质的体积分数由多到少氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体 B. 地壳中元素含量由多到少：O、Si、Al、Fe C. 铁元素的质量分数由大到小：FeO、、 D. 锰元素的化合价由高到低：、、 13. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀醋酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是 A. 图中紫色石蕊试纸变色情况：1、3变为红色，2、4不变色 B. 1、3对比说明酸性物质能使紫色石蕊溶液变红，水不能使紫色石蕊溶液变红 C. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应 D. 该实验的优点是一体化装置，对比性强，且节约试剂 14. 工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行冶炼金属。有关还原性实验错误的是 A. 两个实验都可以观察到，黑色固体最终变成了红色 B. 两个实验的相关反应中，只有铜元素的化合价发生改变 C. 一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯 D. 一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过气球收集 15. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 丙一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D. 若消耗14 g丁，则生成52 g乙 16. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 17. 下列有关物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去氧化铜中的碳粉 隔绝空气加强热 B 鉴别氧化铜和碳粉 观察颜色 C 除去CO2中的CO 点燃 D 鉴别CO和CO2 分别通入紫色石蕊溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 减少化石燃料的使用，可以减缓温室效应。科学家以太阳能为热源，利用纳米级，可获得氢气，过程如图所示。下列说法不正确的 A. 过程Ⅰ中反应的化学方程式为 B. 过程Ⅱ中反应的化学方程式为，属于分解反应 C. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D. 、FeO在整个过程中可循环利用 19. 为了探究“烧不坏的手帕”原理，将滤纸（着火点130℃）浸在不同浓度的酒精溶液中，进行如图甲所示实验，并收集实验过程滤纸中心温度，绘制曲线如图乙所示，下列说法错误的是 A. 曲线①在20℃时温度突然升高的原因是滤纸燃烧 B. 曲线②的温度始终没有达到滤纸的着火点，滤纸不燃烧 C. 曲线③所示的温度没有明显变化，是因为酒精溶液的浓度过低 D. “烧不坏的手帕”原理是液体汽化吸热降低了手帕的着火点 20. 乙烷()与乙醇蒸气()的混合气体中氧元素的质量分数为25%，若20 g该混合气体完全燃烧，则生成水的质量为 A. 27 g B. 23.4 g C. 36 g D. 30 g 二、非选择题(本大题共5小题，共50分。) 21. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。 （1）国产自研芯片，意味着我国科技企业具备了自主研发和生产高品质芯片的能力，进一步推动了我国科技产业的全面发展。芯片原材料主要是单晶硅()，高纯的单晶硅是重要的半导体材料。从微观角度分析，单晶硅由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。硅片太阳能电池工作时，将太阳能转化成________能。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。图1和图2是钛元素()在元素周期表中的部分信息、钛原子结构示意图。钛原子核电荷数是________，在化学反应中，该原子容易________(填“得到”或“失去”)电子。钛元素位于第________周期，钛元素和锂元素本质区别是________。 （3）工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是________。 （4）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯()，是我国科学研究的又一重大突破，反应过程中，和的质量比为________。其反应微观过程如图3所示，从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。 22. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。 【任务一】实验室制取气体 （1）写出图中带序号仪器的名称：①___________； （2）实验室利用B制取O2，该反应的化学方程式是___________。若制取并收集干燥的氧气，应选用的装置组合为___________(从A～E装置选取)。 （3）若要用F装置收集H2，氢气应从___________(填“a”或“b”)端导管通入，氢气在点燃前需要___________。 【任务二】家庭制取氧气。随着季节性变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 （4）在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠()，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理如下所示。 第一步： 第二步：___________(化学方程式表示)。 （5）某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3.关于该装置，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. d导管连接制氧机 B. d导管连接病人吸氧的塑料管 C. 可以观察氧气生成的速率 23. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程图如图： （1）CaO俗称________。 （2）催化转化器中发生反应的化学方程式是________。 （3）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是________。 A. 一定条件下，将转化为液态燃料甲醇 B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 （4）兴趣小组同学利用图1甲装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图1甲装置的气密性，得到图1乙的图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内均收集满气体，注射器内分别装有85 mL的水和________mL澄清石灰水连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化，形成的图像如图2所示。 ①图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应方程式为________。 ②图2中，AB段压强上升的原因是_____________。 24. 西气东输工程是我国距离最长、投资最多、施工条件最复杂的天然气管道，其中天然气的主要成分是甲烷()。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你一起探究。 【提出问题】 甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成； 无水遇水变蓝；溶液可以吸收大量的气体。 【猜想与假设】 甲：和 ；乙：和 ；丙：和和 ；丁：和和 （1）你认为________同学的猜想错误，理由是_____________。 【实验探究】 为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置： （2）实验中用纯净而不用空气的原因是_____________。 （3）实验中观察到A中无水变蓝，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断________同学猜想成立。 （4）写出D中反应的化学方程式：________。 【反思与交流】 （5）以上装置连接时，A、B连接顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)________，为避免产生有毒的CO，含碳元素的物质燃烧必须在________充足的情况下进行。 25. 某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g稀盐酸分成5等份，逐次加到用50g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像。请根据有关信息回答下列问题： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 45 40 35 30 a （1）求表格中a的数值为______，该品牌补钙药剂中的质量分数是______。 （2）求该反应中m的值（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $