【天津专用】2025-2026学年高二化学第二学期期末同步备考模拟试卷03

**基本信息** 以青蒿素研究、氟他胺合成等真实情境为载体，覆盖有机化学、物质结构、实验探究等核心知识，通过分层设问考查科学思维与实践能力，适配高二期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|有机实验方法（如萃取、X射线衍射）、物质结构（杂化、晶胞）、反应原理（酸性比较）|结合我国科技成就（青蒿素），考查化学观念| |非选择题|4题/64分|有机合成路线（氟他胺）、晶胞计算（氮化铝）、实验设计（乙烯制备）|通过综合题（如合成路线推断）培养科学思维与探究能力|

【天津专用】2025-2026学年高二化学第二学期期末同步备考模拟试卷03 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 2. 下列有机酸中酸性最强的是 A. B. C. D. 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 2-丁烯的反式结构： 4.下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. (苯)和(甲苯) B. 和 C. 和(苯酚) D. 和(对羟基苯甲酸) 5. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 粉末状的固体也可能是晶体 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 6.下列有机反应方程式书写正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br B. 2+CO2+H2O→2+Na2CO3 C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.下列实验装置或操作正确的 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取乙酸乙酯 C．实验室制乙烯 D．分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 8.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式如下。 下列说法不正确的是 A. 该材料属于混合物 B. 该材料可以通过加聚反应合成 C. 该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 D. 合成该材料的两种单体互为同系物 9.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法不正确的是 A. 酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，网状结构的受热易软化 B. 顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚合成，硫化程度越高，弹性越差 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol固体中含个阴离子 B. 1mol分子式为的烃一定含个 键 C. 1mol与2mol混合光照反应可生成个 D. 1L0.1mol·溶液中含个 11.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是 A. 反应产物X为苯酚 B. 双酚A不与金属钠反应 C. 该聚合反应为缩聚反应 D. 碳酸二苯酯可与氢氧化钠溶液反应 12.环己烷的制备原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 环己烷中所有碳碳键的键角均为120° C. 已知ΔH1>ΔH2则椅式环己烷比船式环己烷更稳定 D. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴的四氯化碳溶液，静置后分液除去 第Ⅱ卷 13. 按要求回答下列问题： （1）的名称是___________；其一氯代物有___________种。 （2）某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是___________。要获得该物质的分子式，还需要进行___________测试。 （3）写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式：___________。 （4）写出1，3-丁二烯发生聚合反应的化学方程式：___________。 14.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。 （2）沸点：_______，键角：_______。(填“>”“=”或“<”) （3）中氮原子轨道的杂化类型是_______，其阴离子的空间结构是_______。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。 ①形成难溶物离子方程式为_______。 ②使溶液和晶体呈现深蓝色的配离子的化学式为_______，此配离子中配体是_______，配位原子是_______。 ③溶液中加入乙醇的作用是_______。 （5）)已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为，结构如图所示： ①氮化铝为_______晶体，图中每个氮原子形成_______个配位键，每个铝原子周围等距且紧邻的铝原子有_______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。 15. 实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。 （1）在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。 （2）装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 （3）装置C可除去、，所盛放的溶液为___________。 （4）装置D中进行的主要反应的化学方程式为___________，可观察到的实验现象是___________。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________。 16.氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下所示： （1）反应③的试剂和条件是___________，反应③和④的反应类型分别是___________、___________。 （2）请写出F的结构简式___________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用___________。 （3）对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。___________。 【天津专用】2025-2026学年高二化学第二学期期末同步备考模拟试卷03 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 2. 下列有机酸中酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】、都是推电子基团，导致羧基中的键极性减小，酸性减弱；而、都是吸电子基团，其中电负性F>Cl，吸电子能力，导致三氟乙酸的羧基中的键的极性更大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以酸性最强的为，A符合题意； 答案选A。 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 2-丁烯的反式结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形结构，其空间填充模型为，故A错误； B．p-p轨道通过 “肩并肩”重叠形成键，即，故B错误； C．杂化的轨道形成正四面体，其示意图为：，故C正确； D．2-丁烯的顺式结构为：，故D错误； 答案选C。 4.下列物质中，与NaOH溶液、溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. (苯)和(甲苯) B. 和 C. 和(苯酚) D. 和(对羟基苯甲酸) 【答案】D 【解析】 【分析】和NaOH溶液反应，需含酸性基团；和Na2CO3反应，酸性需强于碳酸，仅有羧酸；和溴水反应，需含有不饱和键或酚羟基来进行加成或取代反应；和苯酚钠溶液反应，酸性需强于苯酚，仅有羧酸；和甲醇反应，需含有羧酸进行酯化反应。 【详解】A．甲苯和苯不能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液反应，A错误； B．乙醛与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液不反应，乙醇与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、溴水都不反应，B错误； C．乙酸与溴水不反应，苯酚与苯酚钠不反应，C错误； D．丙烯酸含羧基，可与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，酸性强于苯酚，可与其发生反应，含有不饱和键，可与溴水发生加成反应，能和甲醇发生酯化反应。对羟基苯甲酸含有羧基，酸性强于苯酚，可与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液反应，酚羟基邻位与溴水取代，能和甲醇发生酯化反应，D正确； 故选D。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 粉末状的固体也可能是晶体 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃是非晶体，而水晶是晶体，因此两者不都是晶体，A错误； B．若粉末状固体由微小晶粒组成，每个颗粒仍为晶体，B正确； C．晶胞是晶体最小重复单位，晶胞一般为平行六面体，但不一定都是平行六面体，C错误； D．晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否有序，而非几何外形，D错误； 故选B。 6.下列有机反应方程式书写正确的是 A. CH3-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH2-CH2Br B. 2+CO2+H2O→2+Na2CO3 C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O D. CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3-CH=CH2中碳碳双键能和Br2发生加成反应，CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，A错误； B．苯酚钠和二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O→+NaHCO3，B错误； C．乙醇和HBr在浓硫酸催化加热条件下发生取代反应生成CH3CH2Br和H2O，C正确； D．CH3CH2Br和NaOH的水溶液共热发生取代反应生成乙醇和溴化钠，CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，D错误； 故选C。 7.下列实验装置或操作正确的 A．验证乙炔的还原性 B．实验室制取乙酸乙酯 C．实验室制乙烯 D．分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化，硫酸铜溶液除去杂质，高锰酸钾溶液褪色，能证明乙炔的还原性，A正确； B．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，应将导管在液面上，B错误； C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定液体的温度，温度计水银球应插入溶液中，C错误； D．酒精和水互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误； 故选A。 8.一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式如下。 下列说法不正确的是 A. 该材料属于混合物 B. 该材料可以通过加聚反应合成 C. 该材料能耐强酸或强碱的腐蚀 D. 合成该材料的两种单体互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分析可知，该物质属于高分子化合物，n值不确定，为混合物，A正确； B．由分析指，两种单体中均含碳碳双键，通过加聚反应产生高分子化合物，B正确； C．由该高分子的结构简式可知，高分子中含有酯基结构，在强酸或强碱的条件下能发生水解反应，则使用该材料时应避免接触强酸或强碱，C错误； D．两种单体和结构相似，互为同系物，D正确； 故选C。 9.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法不正确的是 A. 酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，网状结构的受热易软化 B. 顺丁橡胶由1，3-丁二烯加聚合成，硫化程度越高，弹性越差 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 【答案】A 【解析】 【详解】A．酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚合成，网状结构的酚醛树脂属于热固性塑料，受热不易软化，故A错误； B．顺丁橡胶由 1，3 - 丁二烯加聚合成，硫化程度越高，橡胶分子之间的交联程度越大，弹性越差，故B正确； C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，其结构中含有酰胺键，使得尼龙66强度高、韧性好，故C正确； D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，具有透明度高的特点，故D正确； 故选A。 10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol固体中含个阴离子 B. 1mol分子式为的烃一定含个 键 C. 1mol与2mol混合光照反应可生成个 D. 1L0.1mol·溶液中含个 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化钙是由构成的，0.1mol的碳化钙中含有的阴离子数目为0.1NA，A符合题意； B．分子式为的烃可能是环丁烷，分子内无π键，B不符合题意； C．将1molCH4与2molCl2混合光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故生成CCl4分子数不为NA，C不符合题意； D．溶液中没有氯离子，D不符合题意； 故答案选A。 11.聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸二苯酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是 A. 反应产物X为苯酚 B. 双酚A不与金属钠反应 C. 该聚合反应为缩聚反应 D. 碳酸二苯酯可与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中双酚A脱去羟基中的H与碳酸二苯酯脱去的结合生成苯酚，所以反应式中化合物X为苯酚，A正确； B．双酚A含有酚羟基，能与金属钠反应，B错误； C．反应在生成高聚物的同时，还有小分子的物质苯酚生成，所以属于缩聚反应，C正确； D．碳酸二苯酯分子中含有酯基，可与氢氧化钠溶液发生碱性水解反应，D正确； 故选B。 12.环己烷的制备原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 环己烷中所有碳碳键的键角均为120° C. 已知ΔH1>ΔH2则椅式环己烷比船式环己烷更稳定 D. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴的四氯化碳溶液，静置后分液除去 【答案】C 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯分子中，两个碳碳双键分别位于1号碳和2号碳之间、以及3号碳和4号碳之间，每个双键的碳原子和与之相连的原子（氢原子或其他碳原子）都处于一个平面内，1，3-丁二烯分子中所有原子可能在同一平面上，故A错误； B．环己烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，所以分子中所有C-C-C键角均小于120°，故B错误； C．已知ΔH1>ΔH2，环己烯与氢气发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更稳定，故C正确； D．环己烯与溴的四氯化碳溶液，发生加成反应生成1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，则通过滴加足量溴的四氯化碳溶液，静置后分液不能除去环己烷中混有的环己烯，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 13. 按要求回答下列问题： （1）的名称是___________；其一氯代物有___________种。 （2）某烃在足量氧气中完全燃烧，生成和。该有机化合物的实验式是___________。要获得该物质的分子式，还需要进行___________测试。 （3）写出乙醇与浓氢溴酸反应的化学方程式：___________。 （4）写出1，3-丁二烯发生聚合反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 1，2，4-三甲苯 ②. 6 （2） ①. ②. 质谱 （3） （4）n CH2=CHCH=CH2 【解析】 【小问1详解】 中3个甲基分别在苯环1、2、4号碳上，名称是1，2，4-三甲苯；分子结构不对称，含有6种氢，则其一氯代物有6种； 【小问2详解】 烃在足量氧气中完全燃烧，生成和，则分子中碳氢物质的量之比为0.1:0.2=1:2，该有机化合物的实验式是，要获得该物质的分子式，还需要进行质谱测得其相对分子质量； 【小问3详解】 乙醇与浓氢溴酸发生取代反应生成溴乙烷和水：； 【小问4详解】 1，3-丁二烯含碳碳双键，发生聚合反应生成高聚物，化学方程式：n CH2=CHCH=CH2 14.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。 （2）沸点：_______，键角：_______。(填“>”“=”或“<”) （3）中氮原子轨道的杂化类型是_______，其阴离子的空间结构是_______。 （4）向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。 ①形成难溶物离子方程式为_______。 ②使溶液和晶体呈现深蓝色的配离子的化学式为_______，此配离子中配体是_______，配位原子是_______。 ③溶液中加入乙醇的作用是_______。 （5）)已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为，结构如图所示： ①氮化铝为_______晶体，图中每个氮原子形成_______个配位键，每个铝原子周围等距且紧邻的铝原子有_______个。 ②已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。 【答案】（1）哑铃形 （2） ①. > ②. < （3） ①. 和 ②. 平面三角形 （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 加入乙醇形成极性比水弱的混合溶剂，根据相似相溶原理，离子化合物在混合溶剂中溶解度更小，有利于晶体析出 （5） ①. 共价 ②. 1 ③. 12 ④. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道为p轨道，形状为哑铃形； 【小问2详解】 氨气分子间能形成氢键沸点比大； 氨气中心原子价层电子对数为，为杂化，中心原子价层电子对数为为杂化，杂化方式相同，氨气含有孤电子对键角较小； 【小问3详解】 中中心原子价层电子对数为为杂化，硝酸根离子中心原子价层电子对数为为杂化； 硝酸根离子的空间结构是平面三角形； 【小问4详解】 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，离子方程式为； 继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，使溶液和晶体呈现深蓝色的配离子的化学式为，此配离子中配体是，N含有孤电子对是配位原子； 溶液中加入乙醇作用是乙醇形成极性比水弱的混合溶剂，根据相似相溶原理，离子化合物在混合溶剂中溶解度更小，有利于晶体析出； 【小问5详解】 由氮化铝的晶胞结构可知氮化铝为共价晶体；图中每个氮原子连有4条键，氮最外层电子数为5，可以形成3条共价键，故配位键为1；由氮化铝的晶胞结构可知每个铝原子周围等距且紧邻的铝原子有12个； 由均摊法计算可得N位于体内的个数为4，的数目为，该晶体的密度为。 15. 实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。 （1）在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。 （2）装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。 （3）装置C可除去、，所盛放的溶液为___________。 （4）装置D中进行的主要反应的化学方程式为___________，可观察到的实验现象是___________。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 （3）NaOH溶液 （4） ①. ②. 溶液红棕色退去，液体不分层 ③. 减少溴的挥发损失 【解析】 【分析】装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，生成的乙烯通过导管进入B装置，B为安全瓶，可以防止倒吸，C是除杂装置，因为产物中会有CO2、SO2等，都属于酸性气体，所以装置C可盛放NaOH溶液，除杂后的乙烯进入装置D，与溴的四氯化碳溶液发生乙烯的加成反应，可观察到D中溶液红棕色褪去，液体不分层，溴有毒，能溶于氢氧化钠溶液中，所以装置E的作用是吸收挥发的溴蒸气，减少污染。 【小问1详解】 装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为：；仪器a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升； 【小问3详解】 CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置C可盛放NaOH溶液，目的除去CO2、SO2气体； 【小问4详解】 装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为：；溴的四氯化碳和乙烯发生反应，可观察到D中溶液红棕色退去，液体不分层；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发。 16.氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下所示： （1）反应③的试剂和条件是___________，反应③和④的反应类型分别是___________、___________。 （2）请写出F的结构简式___________。吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用___________。 （3）对甲氧基乙酰苯胺()是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。___________。 【答案】（1） ①. 浓硝酸、浓硫酸、加热； ②. 取代反应 ③. 还原反应 （2） ①. ②. 吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率 （3） 【解析】 【分析】A经光照得到B，该反应为烷基的光照取代。C→D为苯环的氢被-NO2取代。D→E为-NO2的还原反应。E→F为-NH2和-COCl生成-CONH-的取代反应，则F为。反应⑥为苯环上H被硝基取代。 【小问1详解】 由分析可知，反应为C→D为苯环的氢被-NO2取代，条件为浓硝酸、浓硫酸、加热；反应为取代反应，反应为还原反应。 【小问2详解】 由分析可知，F为。反应中产生了HCl，吡啶呈碱性消耗HCl从而促使反应正向。答案为，吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率； 【小问3详解】 逆推法由与CH3COCl合成。由还原得到。所以合成路线为。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $