第04讲 常见的盐（培优预习讲义）新九年级科学新教材浙教版

第04讲 常见的盐（培优讲义） 课标要点 1、NaCl、Na2CO3、CaCO3的俗名、性质、用途； 2、盐的四条化学性质，典型方程式书写； 3、复分解反应定义与发生条件； 4、CO32-、Cl-、SO42-三种离子检验方法。 1、区分易混概念重点听 重点分清：盐≠食盐；盐溶液不一定中性（纯碱溶液碱性、硫酸铜溶液酸性），打破 “盐都是中性” 固有误区。 2、复分解反应，紧盯 “沉淀、气体、水” 三大生成条件。 3、实验重点标记 碳酸根、氯离子、硫酸根检验的试剂顺序、除干扰步骤，是大题高频采分点，课堂完整记录操作与现象。 方法指导 考点01 什么是盐 1.盐的概念 (1)凡酸与 碱中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如： KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42- KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3- 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2CO3称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2:不溶 AgCl: 不溶 NaNO3:溶 K2CO3:溶 BaSO4:不溶 BaCl2:溶 CaCO3:不溶 Na2CO3:溶CuCl2:溶AgNO3:溶BaCO3: 不溶 Mg(OH)2:不溶H2SO4:溶 H3PO4:溶 考点02 几种盐的性质 1.氯化钠NaCl，白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 。 ①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 1.碳酸钠（Na2CO3) (1）俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显碱性。含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱; (2) 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂; 例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 制造烧碱，化学反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH ;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与Ca 2+ 、Ba 2+ 、Ag+ 形成白色沉淀。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称小苏打,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 1.碳酸钙(CaCO3) （1）白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2 ; （2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。 【深化点拨】 误区：显碱性的物质都是碱 正解：Na2CO3、NaHCO3属于盐，水溶液呈碱性； 误区：所有碳酸盐都易溶于水 正解：CaCO3、BaCO3难溶；钠盐碳酸盐全可溶； 误区：检验碳酸根只用酚酞即可 正解：只能证明碱性，无法确定是碳酸盐，必须加酸检验CO2； 误区：除去NaOH中Na2CO3用稀盐酸 正解：盐酸同时消耗NaOH，只能选Ca(OH)2； 误区：小苏打、纯碱都可治疗胃酸，效果相同 正解：小苏打碱性弱，适合医用；纯碱碱性强，腐蚀消化道，不可内服。 1. 油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 2. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 3. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 4. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是（　　） A．纯碱的热稳定性比碳酸氢钠更好 B．干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气 C．图书着火后，有选择的情况下最好不要用干粉灭火器 D．利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点 5. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 6. 某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A．B． C． D． 7. Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 8. Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。 （2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是 。 （3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）。 9. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 【答案】（1）碱。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）氯化钾。 10. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式： （任写一个）。 考点03 复分解反应 定义: 由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应表达式: AB+CD AD+CB ； 特点：双交换，价不变； 举例：3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl。 判断复分解反应能否进行下去：生成物中一定要有气体、沉淀或者水，三种中的任意一种，才会反应。 【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意： (1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； (2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； (3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。 1.侯德榜制碱法制取的是 Na2CO3 ; 反应过程: ①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是CuSO4 。 【深化点拨】 误区 1：两种化合物反应生成另外两种化合物就是复分解 正解：必须交换离子；如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，没有交换阴阳离子，不属于复分解。 误区 2：中和反应不属于复分解 正解：中和是酸与碱交换离子生成盐和水，是复分解的一类。 误区 3：反应物都可溶才能发生复分解 正解：有酸参与时，固体难溶物（碳酸钙、氢氧化铜）可与酸反应。 误区 4：NaCl和KNO3能发生复分解 正解：交换后是NaNO3、KCl，均可溶，无沉淀气体水，不反应。 误区 5：只要有沉淀生成就一定能反应 正解：盐 + 盐、盐 + 碱反应，两种反应物必须都可溶；如CaCO3和NaOH不反应。 误区 6：复分解反应有单质出现 正解：复分解全程只有化合物，出现单质一定是置换。 11. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 12. 锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 13. 已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 14. 小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 15. 归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。 （1）图中①处可填入的内容是 （填酸的通性，不能与图中已有的信息重复）。 （2）请写出一个生成硫酸铁的化学方程式 。 考点04 盐与化肥 1.氮肥主要是铵盐 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素； 检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。 2.磷肥 常见磷肥：过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物； 作用：能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。 3.钾肥 常见的钾: 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）； 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 16. 画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 17. 种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是（　　） A．CaHPO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 18. 豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 19. 《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是 。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是 ，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 20. 稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。 （1）春季：水稻育苗需施足底肥。 （2）夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是 （填字母）。 A.CO（NH2）2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.NHNO3 （3）秋季：水稻收割后，农民常撒施 （填化学式）改良酸性过重的稻田。 （4）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成 （填“蛋白质”或“糖类”）等营养物质。 一、检验CO2-3 误区：溶液变红就证明含碳酸根。 释疑：碱溶液也能使酚酞变红；标准操作：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 二、检验SO2-4 误区：直接加BaCl2。 释疑：若含Ag+会生成AgCl白色沉淀干扰；正确顺序：先加足量稀盐酸除干扰，再加BaCl2。 三、检验Cl- 误区：先加稀盐酸酸化。 释疑：盐酸自带Cl-，直接干扰检验；只能用稀硝酸排除碳酸根。 四、侯德榜制碱 我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 1. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 1. 生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油 2. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（　　） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 3. 实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 4. 将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，很快就看到了试管中有结晶析出。下列有关说法正确的是（　　） A．该结晶原理与海水晒盐相同 B．降温过程中硝酸钾溶液溶质质量分数增加 C．该结晶过程属于化学变化 D．该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 6. 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 7. 小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： （1）通过对表分析可知，乙表示 。 （2）3b中的“现象”是 。 （3）小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如 （写出一种试剂，并说明现象）。 （4）农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是 。 A．硝酸钾KNO3 B．尿素CO（NH2）2 C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 8. 科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 9. 我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 。 10. 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有 。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 。 11. 实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A ；C ； （2）写出B+D反应的化学方程式： 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 常见的盐（培优讲义） 课标要点 1、NaCl、Na2CO3、CaCO3的俗名、性质、用途； 2、盐的四条化学性质，典型方程式书写； 3、复分解反应定义与发生条件； 4、CO32-、Cl-、SO42-三种离子检验方法。 1、区分易混概念重点听 重点分清：盐≠食盐；盐溶液不一定中性（纯碱溶液碱性、硫酸铜溶液酸性），打破 “盐都是中性” 固有误区。 2、复分解反应，紧盯 “沉淀、气体、水” 三大生成条件。 3、实验重点标记 碳酸根、氯离子、硫酸根检验的试剂顺序、除干扰步骤，是大题高频采分点，课堂完整记录操作与现象。 方法指导 考点01 什么是盐 1.盐的概念 (1)凡酸与 碱中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。如： KClO3===K++C1O3- FeSO4===Fe2++SO42- NaHSO4===Na++H++SO42- KNO3===K++NO3- NH4NO3===NH4++NO3- 【注意】①注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。② NH4NO3电离出的阳离子是NH4+，尽管无金属元素，但可以把NH4+看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SO42-，称做酸式盐；而Cu2(OH)2CO3称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO4、NH4NO3属于正盐。 (2)盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)： ①按照具有的相同离子分类 a.阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4) 、硝酸钠(NaNO3) 和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。 b.阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3) 、碳酸钾(K2CO3.) 、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3) 等称为碳酸盐. ②按照盐的溶解性分类 a.可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4) 、硝酸银(AgNO3) 和氯化铵(NH4Cl)等。 b.难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4) 、氯化银(AgCl) 、碳酸铜(CuCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 等。还有些盐是微溶于水的. （3）盐的溶解性记忆口诀： 钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银； 硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵； 微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 Zn(OH)2:不溶 AgCl: 不溶 NaNO3:溶 K2CO3:溶 BaSO4:不溶 BaCl2:溶 CaCO3:不溶 Na2CO3:溶CuCl2:溶AgNO3:溶BaCO3: 不溶 Mg(OH)2:不溶H2SO4:溶 H3PO4:溶 考点02 几种盐的性质 1.氯化钠NaCl，白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分。其水溶液含有Cl-，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: 其化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 。 ①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 1.碳酸钠（Na2CO3) (1）俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显碱性。含结晶水(Na2CO3•10H2O) 称为晶碱，在干燥的空气里失去结晶水而成为碳酸钠粉末（风化）。Na2CO3水溶液显碱性，所以碳酸钠又称纯碱; (2) 食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂; 例如：做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软，化学反应方程式为Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 制造烧碱，化学反应方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH ;(3)碳酸盐的鉴定：滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。CO32-可与Ca 2+ 、Ba 2+ 、Ag+ 形成白色沉淀。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) （1）白色固体,易溶于水,存在于天然碱湖,俗称小苏打,水溶液呈碱性。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑; （2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 1.碳酸钙(CaCO3) （1）白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。能与酸反应产生CO2，高温煅烧生成CaO和CO2 ; （2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。 【深化点拨】 误区：显碱性的物质都是碱 正解：Na2CO3、NaHCO3属于盐，水溶液呈碱性； 误区：所有碳酸盐都易溶于水 正解：CaCO3、BaCO3难溶；钠盐碳酸盐全可溶； 误区：检验碳酸根只用酚酞即可 正解：只能证明碱性，无法确定是碳酸盐，必须加酸检验CO2； 误区：除去NaOH中Na2CO3用稀盐酸 正解：盐酸同时消耗NaOH，只能选Ca(OH)2； 误区：小苏打、纯碱都可治疗胃酸，效果相同 正解：小苏打碱性弱，适合医用；纯碱碱性强，腐蚀消化道，不可内服。 1. 油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【答案】C 【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误； B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误； C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确； D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。 故选：C。 2. 下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氧化钙的俗称是生石灰，故B错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，可用于改良酸性土壤，故C正确； D、碳酸钠的俗称是苏打，故D错误。 故选：C。 3. 下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误； C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。 故选：B。 4. 干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。下列说法不正确的是（　　） A．纯碱的热稳定性比碳酸氢钠更好 B．干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气 C．图书着火后，有选择的情况下最好不要用干粉灭火器 D．利用干粉灭火器可降低可燃物的着火点 【答案】D 【解答】解：A．碳酸氢钠受热容易分解为纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，故碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠更好，选项说法正确，故A不符合题意； B．碳酸氢钠（NaHCO3）受热后生成纯碱、水和二氧化碳，可以隔绝与氧气接触，故干粉灭火器的灭火原理之一为隔绝氧气，选项说法正确，故B不符合题意； C．图书着火后，如果使用干粉灭火器，产生的纯碱和水会损坏图书，所以有选择的情况下最好不用干粉灭火器，选项说法正确，故C不符合题意； D．利用干粉灭火器不可降低可燃物的着火点，只能降低温度到着火点以下，选项说法错误，故D符合题意。 故选：D。 5. 下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【解答】解：A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。 B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。 C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。 D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。 故选：C。 6. 某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A．B． C． D． 【答案】A 【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 7. Na2CO3 的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后溶液的 pH 降低 C．碳酸钠溶液中存在 OH ﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显红色 【答案】C 【解答】解：A、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，而不是电离出OH﹣，故选项说法错误。 B、氯化钠溶液显中性，往碳酸钠溶液中加氯化钠固体后，对碳酸钠的水解没有影响，溶液体积也不变，溶液的pH不变，故选项说法错误。 C、Na2CO3的水溶液呈碱性，碳酸钠在水中会水解出OH﹣，碳酸钠溶液中存在OH ﹣，故选项说法正确。 D、Na2CO3的水溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后，溶液显蓝色，故选项说法错误。 故选：C。 8. Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。 （2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是 。 （3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有 （任举一例）。 【答案】（1）Cu2+； （2）产生蓝色絮状沉淀； （3）BaCl2 或 Ba（NO3）2。 【解答】解：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；故答案为：Cu2+； （2）硝酸铜、硫酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜蓝色沉淀；故答案为：产生蓝色絮状沉淀； （3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，所以在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有：BaCl2 或 Ba（NO3）2；故答案为：BaCl2 或 Ba（NO3）2。 9. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是 。 【答案】（1）碱。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）氯化钾。 【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 故答案为：碱。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 故答案为：氯化钾。 10. 如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。 （2）在性质③中，X代表 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式： （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 故答案为：酸。 （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 故答案为：NaCl（答案不唯一）。 考点03 复分解反应 定义: 由两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应表达式: AB+CD AD+CB ； 特点：双交换，价不变； 举例：3NaOH+FeCl3=== Fe (OH)3↓+3NaCl。 判断复分解反应能否进行下去：生成物中一定要有气体、沉淀或者水，三种中的任意一种，才会反应。 【注意】复分解反应，一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应。对反应物而言，还要注意： (1)酸和盐反应中盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； (2)碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐一般都要可溶； (3)酸和碱的反应中，一般强酸(盐酸、硫酸、硝酸)与所有的碱(可溶碱、不溶碱)都能反应，因为有水生成。 1.侯德榜制碱法制取的是 Na2CO3 ; 反应过程: ①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、波尔多液的原料溶于水呈蓝色的是CuSO4 。 【深化点拨】 误区 1：两种化合物反应生成另外两种化合物就是复分解 正解：必须交换离子；如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，没有交换阴阳离子，不属于复分解。 误区 2：中和反应不属于复分解 正解：中和是酸与碱交换离子生成盐和水，是复分解的一类。 误区 3：反应物都可溶才能发生复分解 正解：有酸参与时，固体难溶物（碳酸钙、氢氧化铜）可与酸反应。 误区 4：NaCl和KNO3能发生复分解 正解：交换后是NaNO3、KCl，均可溶，无沉淀气体水，不反应。 误区 5：只要有沉淀生成就一定能反应 正解：盐 + 盐、盐 + 碱反应，两种反应物必须都可溶；如CaCO3和NaOH不反应。 误区 6：复分解反应有单质出现 正解：复分解全程只有化合物，出现单质一定是置换。 11. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确； B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。 故选：D。 12. 锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，锥形瓶内溶液质量与加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡 B．反应至B点时，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl C．反应至D点时，溶液的pH＝7 D．反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质只有NaCl 【答案】D 【解答】解：A、锥形瓶内有一定量的混合溶液，溶质为CaCl2和HCl，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，滴入Na2CO3溶液后锥形瓶内出现气泡，故选项说法正确。 B、反应至B点时，盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CaCl2和NaCl，故选项说法正确。 C、反应至D点时，氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，pH＝7，故选项说法正确。 D、D点之后是碳酸钠和氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，反应至E点时，CaCl2和HCl已被完全反应，溶液中的溶质有NaCl、Na2CO3，故选项说法错误。 故选：D。 13. 已知反应CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．M点表示的溶液中含有二种溶质 B．P点表示的溶液pH＝7 C．从M点到N点溶液质量增加20 g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大 【答案】A 【解答】解：A、M点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故正确； B、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故错误； C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故错误； D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故错误； 故选：A。 14. 小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　） A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4 【答案】A 【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。 B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。 C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。 故选：A。 15. 归纳和总结是学习化学的重要方法。小李同学在复习单质、氧化物、酸、碱和盐的化学性质时，发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。 （1）图中①处可填入的内容是 （填酸的通性，不能与图中已有的信息重复）。 （2）请写出一个生成硫酸铁的化学方程式 。 【答案】（1）酸+盐； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 【解答】解：（1）根据题意，填酸的通性，不能与图中已有的信息重复，酸能与盐反应生成新酸和新盐，故可填入的内容是酸+盐。 （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 故答案为： （1）酸+盐； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 考点04 盐与化肥 1.氮肥主要是铵盐 作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素； 检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。 2.磷肥 常见磷肥：过磷酸钙： CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物； 作用：能促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满。 3.钾肥 常见的钾: 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）； 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 16. 画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 【答案】A 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、（NH4）3PO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D不符合题意。 故选：A。 17. 种植草莓时，为增加果实甜度，果农常在结果期施用钾肥。下列化肥中属于钾肥的是（　　） A．CaHPO4 B．NH4NO3 C．CO（NH2）2 D．K2CO3 【答案】D 【解答】解：A、CaHPO4中含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错误； B、NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错误； C、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错误； D、K2CO3中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D正确。 故选：D。 18. 豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】D 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确。 故选：D。 19. 《周礼•考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的 肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是 。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是 ，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 【答案】（1）钾； （2）氢氧化钾； （3）用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。 【解答】解：（1）草木灰可当作化肥中的钾肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力； （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以贝壳灰与水反应的生成物中能够去污的成分是氢氧化钾； （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤后得到无色滤液，小科用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 故答案为：（1）钾； （2）氢氧化钾； （3）用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上。 20. 稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。 （1）春季：水稻育苗需施足底肥。 （2）夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是 （填字母）。 A.CO（NH2）2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.NHNO3 （3）秋季：水稻收割后，农民常撒施 （填化学式）改良酸性过重的稻田。 （4）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成 （填“蛋白质”或“糖类”）等营养物质。 【答案】（2）C； （3）Ca（OH）2； （4）蛋白质。 【解答】解：（2）如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。 A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。故D不符合题意。 （3）为改良酸性土壤，农民会向田地里撒些Ca（OH）2。 （4）氮元素在植物体内主要参与合成蛋白质。 故答案为：（2）C； （3）Ca（OH）2； （4）蛋白质。 一、检验CO2-3 误区：溶液变红就证明含碳酸根。 释疑：碱溶液也能使酚酞变红；标准操作：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 二、检验SO2-4 误区：直接加BaCl2。 释疑：若含Ag+会生成AgCl白色沉淀干扰；正确顺序：先加足量稀盐酸除干扰，再加BaCl2。 三、检验Cl- 误区：先加稀盐酸酸化。 释疑：盐酸自带Cl-，直接干扰检验；只能用稀硝酸排除碳酸根。 四、侯德榜制碱 我国化学家侯德榜对制碱工作有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”。体过程为：在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳，其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式： ①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2的工序。 1. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，故正确； B.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，故正确； C.碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确； D.碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，故错误； 故选：D。 1. 生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈、精炼石油 【答案】C 【解答】解：A、氯化钠可以腌制食品、配制生理盐水，故A说法正确； B、熟石灰加水后可制成秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，故B说法正确； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故C说法错误； D、硫酸可用于金属除锈、精炼石油，故D说法正确。 故选：C。 2. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（　　） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】A 【解答】解：Ca（NO3）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥。NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥。 故选：A。 3. 实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 【答案】B 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 4. 将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，很快就看到了试管中有结晶析出。下列有关说法正确的是（　　） A．该结晶原理与海水晒盐相同 B．降温过程中硝酸钾溶液溶质质量分数增加 C．该结晶过程属于化学变化 D．该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大 【答案】D 【解答】解：A、将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，即降温后有硝酸钾晶体析出，利用的是降温结晶的方法，该结晶原理与海水晒盐（蒸发结晶）不相同，故选项说法错误。 B、降温过程中有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则硝酸钾溶液溶质质量分数减小，故选项说法错误。 C、该结晶过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 D、将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大，故选项说法正确。 故选：D。 5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 6. 甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选：D。 7. 小滨将稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜四种试液制作了一张物质二歧分类检索表，如图： （1）通过对表分析可知，乙表示 。 （2）3b中的“现象”是 。 （3）小滨认为除了检索表中的方法能区分丙和丁外，借助其他试剂（除酸以外）也能进行区分，例如 （写出一种试剂，并说明现象）。 （4）农业上碳酸钾是一种钾肥，但很多植物在生长过程中需施用复合肥，下列属于复合肥的是 。 A．硝酸钾KNO3 B．尿素CO（NH2）2 C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 【答案】（1）稀盐酸； （2）产生气泡； （3）分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）（答案不唯一）； （4）A。 【解答】解：（1）四种试剂：稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硫酸铜。2a不能使酚酞变红：酸性溶液，即稀盐酸（乙）。所以乙表示稀盐酸；故答案为：稀盐酸； （2）1a 蓝色溶液：硫酸铜（甲）。3a加入乙（稀盐酸）无现象：氢氧化钠（丙）。丁为碳酸钾，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。故3b加入乙现象是产生气泡；故答案为：产生气泡； （3）区分丙（氢氧化钠）和丁（碳酸钾）的试剂（除酸外）可以选用氯化钙溶液：加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）。（或用氢氧化钙溶液、氯化钡溶液等）故答案为：分别加入氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钾（丁），无明显现象的是氢氧化钠（丙）（答案不唯一）： （4）复合肥是指含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或以上的化肥。 A、硝酸钾（KNO3）：含钾、氮两种元素，属于复合肥。 B、尿素（CO （NH2）2）：只含氮元素，属于氮肥。 C、磷酸二氢钙（Ca （H2PO4）2）：只含磷元素，属于磷肥。 故选：A。 8. 科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 【答案】（1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：； （4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别； B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别； C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别； 故选：BC。 9. 我国一些地区创新采用了“水上发电、水下养殖”的发展模式，该模式是在水面上方架设光伏板发电，下方的水城则用于水产养殖。已知：鱼塘底部有机物分解易使水质酸性增强：会定期投入CaCl2为鱼虾补钙，根据信息，请回答下列问题。 （1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是 （写一点）。 （2）小实为验证鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2，进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 第一步：取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液 鱼塘水呈酸性 第二步：另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液 一段时间后产生白色沉淀 鱼塘水含有CaCl2 ①第一步中的实验现象 。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，请解释原因 。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是 。 【答案】（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 【解答】解：（1）水上发电所架设光伏板的支架材料应具备的性质是硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①显酸性溶液能使石蕊变红色。第一步中的实验现象是溶液变红色。 ②通常情况下，发现傍晚时鱼塘水的pH最大，溶氧量最高，是因为此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③若水质酸性过强时，工人会定期向鱼塘撒入适量的熟石灰，不选生石灰的原因可能是氧化钙与水反应产生大量热。 故答案为：（1）硬度大或耐腐蚀或不与水发生反应等。 （2）①溶液变红。 ②此时光合作用强度等于呼吸作用强度（这段时间光合作用大于呼吸作用），一中光合作用吸收的CO2量最多，水中碳酸含量最低，酸性最弱，产生的氧气最多。 ③氧化钙与水反应产生大量热。 10. 草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有 。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是 。 【答案】（1）钾肥； （2）K2SO4； （3）将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 【解答】解：（1）含钾元素的化肥是钾肥，草木灰的主要成分为K2CO3，草木灰中含有钾元素，则草木灰属于钾肥； （2）加入足量稀硝酸、氯化钡溶液后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，则草木灰中肯定还含有K2SO4，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成的氯化钾影响对氯化钾的检验； （3）由于氯化钡和硫酸钾反应生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，所以小柯的方案是将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液，这样可以避免引入氯离子对氯化钾检验的干扰。 故答案为：（1）钾肥； （2）K2SO4； （3）将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液。 11. 实验室有4瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们是Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、稀H2SO4、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： （1）A ；C ； （2）写出B+D反应的化学方程式： 。 【答案】（1）稀盐酸；Na2CO3； （2）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 【解答】解：（1）由分析可知：A是稀盐酸。B是Ba（OH）2溶液；C是Na2CO3溶液；D是稀H2SO4。故答案为：稀盐酸；Na2CO3； （2）B+D反应为氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O；故答案为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $