第02讲 常见的酸（培优预习讲义）新九年级科学新教材浙教版

第02讲 常见的酸（培优讲义） 课标要点 1、浓盐酸、浓硫酸物理特性区分； 2、浓硫酸正确稀释操作； 3、稀酸五条化学通性，典型化学方程式书写； 4、酸的用途与性质对应关系。 1、对比听课：同步观察浓盐酸、浓硫酸实物，重点记下瓶口现象、状态、气味三大区别，不孤立记忆。 2、紧盯危险实验：浓硫酸稀释是必考操作，听清 “酸入水” 原因、错误操作的危险、玻璃棒作用、放热现象。 3、区分两条核心逻辑：共性：所有稀酸都含 ，所以五条化学性质相同；个性：浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水 / 脱水性，二者特性完全不同 方法指导 考点01 盐酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.盐酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 【深化点拨】 误区：盐酸是纯净物 HCl 正解：盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；氯化氢气体是纯净物。 误区：浓盐酸敞口出现白烟 正解：是白雾，液体小液滴，白烟为固体颗粒。 误区：浓盐酸敞口放置溶质质量分数变大 正解：HCl 挥发，溶质减少，质量分数变小。 误区：HCl 气体能使干燥石蕊试纸变红 正解：不能；只有溶于水电离出才显酸性，干燥气体无氢离子。 1. 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A．B． C．D． 2. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 3. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 4. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 5. 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 考点02 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 2.硫酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （5）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 【深化点拨】 误区：稀硫酸也能干燥气体 正解：只有浓硫酸有吸水性，稀硫酸含水多，无干燥能力。 误区：吸水性、脱水性都是物理变化 正解：吸水物理变化；脱水使物质炭化，属于化学变化。 误区：水倒入浓硫酸，只需小心一点即可 正解：操作绝对禁止，放热剧烈，极易飞溅造成严重灼伤。 误区：铁、铝容器不能盛放浓硫酸 正解：常温钝化，可储运；稀硫酸会反应，不可盛放。 误区：敞口放置浓硫酸溶质质量分数变大 正解：吸水溶剂增多，浓度变小。 6. 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 7. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是 。 A．B．C．D． 【答案】（1）浓盐酸； （2）脱水； （3）C。 8. 如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 9. 将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 10. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；请写出蓝色溶液与C反应的化学方程式 。 考点03 酸的通性 1．能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2．金属 + 酸 =盐+氢气 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水 将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3、Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 4．碱+酸 = 盐+水 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 5．盐 +酸 = 新盐+新酸 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 11. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．B． C． D． 12. 在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 13. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 14. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析 的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。 。 15. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 离子的检验 1.检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42- （2）过滤生成的BaSO4沉淀 （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl- 1. 盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 2. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 1. 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．② D．①②④ 2. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 3. 如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 4. 已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 5. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．CuO C．HCl D．NaOH 6. 盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗 7. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 8. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 9. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象，下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成白色沉淀，体现酸的通性 D．稀硫酸与丁的反应类型不一定是复分解反应 10. 为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 11. 在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（　　） A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高 C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀 12. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 13. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 14. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ ，Ⅱ 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 常见的酸（培优讲义） 课标要点 1、浓盐酸、浓硫酸物理特性区分； 2、浓硫酸正确稀释操作； 3、稀酸五条化学通性，典型化学方程式书写； 4、酸的用途与性质对应关系。 1、对比听课：同步观察浓盐酸、浓硫酸实物，重点记下瓶口现象、状态、气味三大区别，不孤立记忆。 2、紧盯危险实验：浓硫酸稀释是必考操作，听清 “酸入水” 原因、错误操作的危险、玻璃棒作用、放热现象。 3、区分两条核心逻辑：共性：所有稀酸都含 ，所以五条化学性质相同；个性：浓盐酸挥发性、浓硫酸吸水 / 脱水性，二者特性完全不同 方法指导 考点01 盐酸 1.盐酸的物理性质 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，属于混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体（工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成白雾(酸雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 2.盐酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （2）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （3）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （4）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （5）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 【深化点拨】 误区：盐酸是纯净物 HCl 正解：盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物；氯化氢气体是纯净物。 误区：浓盐酸敞口出现白烟 正解：是白雾，液体小液滴，白烟为固体颗粒。 误区：浓盐酸敞口放置溶质质量分数变大 正解：HCl 挥发，溶质减少，质量分数变小。 误区：HCl 气体能使干燥石蕊试纸变红 正解：不能；只有溶于水电离出才显酸性，干燥气体无氢离子。 1. 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　） A．B． C．D． 【答案】D 【解答】解：浓盐酸（HCl）是一种强酸，在水中会完全离解成氢离子和氯离子，如果浓盐酸敞口放置，由于HCl气体的挥发性，溶液中的氢离子浓度会降低，导致溶液酸性减弱，且溶液中的氢离子和氯离子的数目相同。 故选：D。 2. 浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升（溶液密度变化忽略不计）。 ③向甲、乙中滴加几滴紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是 。 （2）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （3）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，看到了“白雾”，实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，盐酸和氢氧化钾反应生成中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （3）甲密封，液体体积不变，乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升，向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30毫升、26毫升，乙中稀盐酸的体积变成一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半，所以乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 故答案为： （1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴； （2）恰好由红色变成紫色； （3）稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钾溶液体积大于一半。 3. 浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　） A．溶质的化学性质发生改变 B．溶液的质量增加 C．溶液的质量分数变大 D．溶质质量分数变小 【答案】D 【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，该过程中物质的化学性质没有发生改变，故此选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，故此选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项正确。 故选：D。 4. 小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解答】解：A．实验过程中，盐酸先与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，再与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变为浅绿色，故说法错误； B．反应中氢气，氢气有可燃性，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，反应中产生的氢气，可通过收集后点燃检验，故说法正确； C．根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，盐酸中氯离子转化为氯化铁和氯化亚铁中氯离子，反应过程中，溶液中氯离子的数量不变，故说法错误； D．铁浸泡在稀盐酸中，会与盐酸反应发生腐蚀，故说法错误。 故选：B。 5. 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。 故选：D。 考点02 硫酸 1.硫酸的物理性质 （1）浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以浓硫酸可以做某些气体的干燥剂而稀硫酸不行。。 （2）浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 （3）如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 2.硫酸的化学性质 （1）酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； （2）浓硫酸具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 （3）酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； （4）酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； （5）酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； （6）酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 【深化点拨】 误区：稀硫酸也能干燥气体 正解：只有浓硫酸有吸水性，稀硫酸含水多，无干燥能力。 误区：吸水性、脱水性都是物理变化 正解：吸水物理变化；脱水使物质炭化，属于化学变化。 误区：水倒入浓硫酸，只需小心一点即可 正解：操作绝对禁止，放热剧烈，极易飞溅造成严重灼伤。 误区：铁、铝容器不能盛放浓硫酸 正解：常温钝化，可储运；稀硫酸会反应，不可盛放。 误区：敞口放置浓硫酸溶质质量分数变大 正解：吸水溶剂增多，浓度变小。 6. 实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】B 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性； 故选：B。 7. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是 。 A．B．C．D． 【答案】（1）浓盐酸； （2）脱水； （3）C。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白雾，故答案为：浓盐酸； （2）浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，故答案为：脱水； （3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅。 A和B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故A和B错误； C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故C正确； D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故D错误。 故选：C。 8. 如图两只细口瓶中盛放等体积的浓硫酸、浓盐酸，液面位置如图虚线所示。敞口放置一段时间后，液面变化合理的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，由于浓硫酸密度较大，溶液体积也会增加，液面会上升。浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体挥发出来，溶质质量减少，溶液质量减小，同时溶液体积也会减小，液面会下降； A．图中两瓶中液面相同，故A错误； B．图中浓硫酸液面下降，盐酸液面液面上升，故B错误； C．图中浓硫酸、盐酸液面都下降，故C错误； D．图中浓硫酸液面上升，盐酸液面液面下降，故D正确。 故选：D。 9. 将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【解答】解：A、久放的铝制易拉罐表面有一层致密的氧化铝薄膜。ab 段压强变化不明显，是因为稀硫酸先与氧化铝反应生成硫酸铝和水，该反应没有气体生成，所以压强变化不明显，不是没有发生化学反应，故A错误； B、bc段压强迅速增大，是因为氧化铝反应完后，铝与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，故B正确； C、随着反应的进行，稀硫酸被消耗，浓度逐渐降低，因此a点（起始）硫酸浓度最高，c点硫酸浓度较低，故C错误； D、d点后压强不再变化，说明反应结束，但可能是铝完全反应或硫酸完全反应，不一定是恰好完全反应；d、e两点压强相等是因为反应结束后温度恢复至室温，但d点不一定恰好完全反应，故D错误； 故选：B。 10. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；请写出蓝色溶液与C反应的化学方程式 。 【答案】（1）Fe2O3； （2）铁；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 【解答】解：（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，两者反应生成黄色溶液，氧化铁是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则B的化学式为Fe2O3。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，生成浅绿色溶液，亚铁离子的水溶液显浅绿色，则C是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气。蓝色溶液与C反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故答案为： （1）Fe2O3； （2）铁；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 考点03 酸的通性 1．能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 2．金属 + 酸 =盐+氢气 将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 氢气 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式： Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 、 Mg+2HCl=H2↑ + MgCl2 3．金属氧化物 + 酸 = 盐+水 将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 黄 色溶液，一段时间后会有气泡产生。 这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： Fe2O3+ 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3、Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ 4．碱+酸 = 盐+水 在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。 这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： Cu(OH)2+ 2HCl=2 H2O+ CuCl2、 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6 H2O 5．盐 +酸 = 新盐+新酸 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 CO2 。 说明酸能和某些盐反应。石灰石和盐酸反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑。 11. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．B． C． D． 【答案】C 【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。 D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：C。 12. 在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（　　） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解答】解：镁属于活泼金属、氢氧化钾属于碱、氧化铁属于金属氧化物，所以剩下的“花瓣”可能是盐，但是硫酸铜、氯化钠不会与硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 故选：C。 13. 绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　） A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液 C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性 【答案】B 【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。 B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。 C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。 D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。 故选：B。 14. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢？取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析 的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多？并说明理由。 。 【答案】（1）碱； （2）氢氧化镁； （3）不能，硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜。 【解答】解：（1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为碱； （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3～5，市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，由图分析可知，氢氧化镁的药效好； （3）不能服用硝酸银治疗胃酸过多，理由是：硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜。 故答案为：（1）碱； （2）氢氧化镁； （3）不能，硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，会损伤胃黏膜。 15. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 【答案】C 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 离子的检验 1.检验Cl-： 取样，先加AgNO3，观察有无白色沉淀产生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有Cl- 2.检验SO42-： 方法一：取未知液少许，加入足量的稀盐酸，无明显变化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则说明未知液中一定有SO42-。【此方法适用范围是所有溶液】 方法二：取样，先加Ba(NO3)2，有无白色沉淀产生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就证明有SO42-。【此方法是教材中的方法，但不能排除SO32-的可能】 3.当混合物中可能含有氯离子和硫酸根离子 （1）加入过量Ba（NO3）2和稀硝酸，过量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸为了除去溶液中碳酸根离子的干扰；如果溶液出现了白色沉淀，说明原溶液中存在SO42- （2）过滤生成的BaSO4沉淀 （3）加入硝酸银溶液，如果溶液出现白色沉淀，说明原溶液中存在Cl- 1. 盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解答】解：盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，白膜的主要成分是碳酸钙。 A、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，用蒸馏水不能除去这层白膜，故选项错误。 B、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可除去这层白膜，故选项正确。 C、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与硫酸铜溶液反应，故选项错误。 D、白膜的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项错误。 故选：B。 2. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 1. 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．② D．①②④ 【答案】B 【解答】解：①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。 ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。 ③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。 ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。 故①③能完成任务。 故选：B。 2. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列说法不正确的是（　　） A．它们都能使紫色石蕊试液变红 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不停地运动 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量分数都减小 D．稀硫酸和氯化钡溶液的反应体现出酸的通性 【答案】D 【解答】解：A、盐酸和硫酸都具有酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故A正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中，形成白雾，故B正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使溶质质量减小，溶液质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，使溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，故C正确； D、稀硫酸和氯化钡溶液的反应实质是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能体现出酸的通性，故D错误。 故选：D。 3. 如图所示反映了未打磨的铝片与稀盐酸反应，烧杯中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化，下列说法正确的是（　　） A．B点溶质为氯化铝和氯化氢 B．C点时烧杯中固体完全反应 C．BC段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 D．CD段溶液质量增加量小于稀盐酸加入量 【答案】B 【解答】解：A、B点溶质为氯化铝，没有氯化氢，故选项不正确。 B、C点时烧杯中氧化铝和铝都完全反应，故选项正确。 C、BC段溶液质量增加量（反应的铝的质量与加入稀盐酸的质量和减去反应生成的氢气质量）大于稀盐酸加入量，故选项不正确。 D、CD段溶液质量增加量等于稀盐酸加入量，是因为过程中没有发生化学反应，故选项不正确。 故选：B。 4. 已知硫酸溶液中存在H+、和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，设计了如图所示实验.下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+的是（　　） A．②④ B．③④ C．①② D．②③ 【答案】B 【解答】解：欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，则需要排除和H2O的干扰。硫酸钠溶液中含有Na+、和H2O分子，往Na2SO4溶液中加石蕊试液不变红，可排除和水分子、和钠离子，稀硫酸中含有H+除，往稀H2SO4中加石蕊试液变红，可证明能使石蕊试液变红的是H+。故③④组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+。 故选：B。 5. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（　　） A．Mg B．CuO C．HCl D．NaOH 【答案】C 【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应，故A正确； B、氧化铜为金属氧化物，可以与酸反应，故B正确； C、稀盐酸不与酸反应，故C错误； D、氢氧化钠为碱，能与酸反应，故D正确。 故选：C。 6. 盛石灰水的试剂瓶久置后，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　） A．用水洗 B．用稀盐酸洗 C．用酒精溶液洗 D．用氢氧化钠溶液洗 【答案】B 【解答】解：A、内壁常附有一层白膜为石灰水吸收二氧化碳形成的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，因此用水洗不能洗去这层白膜，故A错误； B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙可与盐酸反应而被除去，因此用盐酸洗可洗去这层白膜，故B正确； C、碳酸钙不能溶于酒精，因此酒精不能除去这层白膜，故C错误； D、碳酸钙不能溶于氢氧化钠溶液，因此氢氧化钠溶液不能除去这层白膜，故D错误。 故选：B。 7. 某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是（　　） A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g C．a点对应的溶液中有两种溶质 D．bc段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═CO2↑+2NaCl+H2O 【答案】B 【解答】解：A、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y。 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 7.3%x 10g×10.6% y x＝10g y＝0.44g 与大理石反应的稀盐酸的质量为30g﹣10g＝20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2＝0.88g，故选项说法错误。 B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%100%÷（100%）＝3.51g，故选项说法正确。 C、a点，稀盐酸还没有完全反应，对应的溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钙三种溶质，故选项说法错误。 D、bc段，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故选项说法错误。 故选：B。 8. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【答案】D 【解答】解：A．酚酞遇碱变红，遇酸不变色；无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误； B．含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误； C．稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误； D．二氧化碳为无色气体，碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 故选：D。 9. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象，下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成白色沉淀，体现酸的通性 D．稀硫酸与丁的反应类型不一定是复分解反应 【答案】D 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故A错误； B、乙、戊不一定是金属氧化物，还可能是碱，氢氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁黄色溶液，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，故B错误； C、丙与硫酸根离子生成的白色沉淀是硫酸钡，不能体现酸的通性，故B错误； D、稀硫酸与丁的反应类型还可能是置换反应，如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故D正确。 故选：D。 10. 为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 【答案】C 【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故选项说法错误。 B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故选项说法错误。 C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故选项说法正确。 D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。 故选：C。 11. 在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（　　） A．反应①中有气泡产生 B．反应②中铜的化合价升高 C．反应③中将生成蓝色溶液 D．反应④中产生白色沉淀 【答案】BC 【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应①中有气泡产生，A正确； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜中铜元素+2价，硫酸铜中铜元素也是+2价，铜元素的化合价不变，B错误； C、氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，C错误； D、④试管中的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，D正确。 故选：BC。 12. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是（　　） A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C．若X是稀硫酸，c不可能是单质 D．若X是稀硫酸，d不可能是单质 【答案】C 【解答】解：A、若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确； B、若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，该选项说法正确； C、若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确； D、若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选项说法正确。 故选：C。 13. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。 （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。[Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O] （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。 【答案】（1）碱； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 【解答】解：（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，完善其中的未完成部分为碱； （2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行，理由是：硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x。 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 x 10.0g×7.3% x＝0.58g （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3～5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，理由是：选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 故答案为：（1）碱； （2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒； （3）58%； （4）选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 14. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。“制药工程”小组同学要研制一款抗酸胃药。以下是同学们的研发过程： （1）概念阶段 概念阶段需要根据实际情况明确该胃药必须具备的特点。你认为一款好的抗酸胃药应具备哪些特点？（写出两点） 。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用试剂进行初步筛选。下图是同学们列出的酸的性质框架图，请你帮助他们完善其中的未完成部分。 Ⅰ ，Ⅱ 。 ②药效测试。经过初步筛选，同学们取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应并测定溶液的pH。请你通过计算预测哪种试剂的抗酸效果更好。（NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑） （3）评估阶段 上述对抗酸药的研发主要是停留在药物探索阶段，其实一款新药的研发还包括有药学研究、临床前研究以及临床研究，才有可能审批上市。 【答案】（1）中和胃酸的作用强大而持久；本身及生成物对身体无毒； （2）金属氧化物；盐和水； （3）MgO。 【解答】解：（1）药物的一般要求是本身无毒并且反应后的生成物也应无毒，另外中和胃酸的作用强大而持久，总之对人体的损害降到最低， （2）酸的化学性质为：能使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。所以Ⅰ为金属氧化物；Ⅱ为盐和水； （3）根据化学方程式的质量关系： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 MgO+2HCl＝NaCl+H2O 40 73 20 36.5 取了NaHCO3和MgO各8.4g加入到足量等浓度的HCl溶液中进行反应，MgO消耗的HCl更多，所以MgO的抗酸效果更好。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $