福建福州市闽侯县第一中学2026届高三下学期第一次校级适应性训练 化学试卷

2026届福建省闽侯县第一中学第二学期高三第一次校级适应性训练 高中三年化学科试卷 考试日期：3月24日 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1．中国古代化学工艺是中华文明瑰宝的一部分，下列有关说法正确的是（ ） A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“……以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，味极浓烈……”。其中用到的操作为蒸馏和过滤 B．战国时期《周礼·考工记》中记载：“以说水沤其丝”。说水为草木灰的水浸液，内含大量的KOH C．古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 D．汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 2．超临界CO2碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是（ ） A．上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B．化合物4不存在手性碳原子 C．化合物2与化合物3含有相同的官能团 D．1 mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的H2之比为2∶1 3．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是（ ） A．元素电负性大小：M>Z>Y B．X2Z分子中含有的孤电子对数是2 C．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X4Y2Z2 D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 4．下列描述或解释有误的是（ ） 描述 解释 A N的第一电离能大于O N的2p能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性小于该非金属 C 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 D 键角： 两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，电负性，成键电子对之间的斥力更大 5．某理论研究认为：燃料电池（图2）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生的催化机理示意图分别如图1和图3，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（ ） A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图1中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极ⅠⅠ上的催化循环完成次数相同 6．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂（）的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法正确的是（ ） A．浸出镁的反应离子方程式为 B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D．分离与、是利用了的远小于、的 7．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知：ⅰ．； ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是（ ） A．等物质的量的和中σ键数之比为 B．结合实验可知反应 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 8．分子有超长碳-碳σ键（C1—C2键长180.6 pm），被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．1.0 mol 的杂化碳原子数为 B．1.0 mol 的未成对电子数为 C．1.0 mol 的杂化碳原子数为 D．0.1 mol 完全氧化为，生成的阴离子数为 9．钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是（ ） A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质是 10．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积的关系如图所示，已知点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是（ ） A．最好选择段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B．点对应溶液中由水电离出的 C．点对应溶液中： D．常温下，反应的平衡常数的数量级为 二、非选择题（共4题，共60分） 11．（16分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp(298K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________________________________（写一条） （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为： （3）“沉铝”时，pH最高可调至____________（溶液体积变化可忽略）。 已知：“滤液1”中，c(Cu2+)=0.022 mol/L，c(Ni2+)=0.042 mol/L （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有____________ A．镍与N、O形成配位键 B．配位时Ni2+被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比=，则=_______________； 晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为____________。 （6）“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为____________________________和____________________________ 12．（14分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 步骤如下： i．在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为1.7 g·mL-1，HI质量分数为57%）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：____________，通入H2S发生反应的化学方程式：__________________________。 （2）步骤i中快速搅拌的目的：________（填序号） a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤i中随着反应的进行，促进碘溶解的原因：________________________（用离子方程式表示）。 （4）步骤ii中的尾气常用____________（填化学式）溶液吸收。 （5）步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作顺序：____________________________________。 （6）列出本实验产率的计算表达式：____________________。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在____________________ 13．（15分）依拉雷诺（Q）是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： （1）Q中含氧官能团的名称：________________。 （2）A→B的反应类型：________________。 （3）C的名称：________________。 （4）C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：__________________。 （5）“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：_______。 （6）合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：____________________________。 （7）写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：________________。 （a）不与FeCl₃溶液发生显色反应； （b）红外光谱表明分子中不含C=O键； （c）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1∶1∶3； （d）芳香环的一取代物有两种。 14．（15分）在温和条件下，将CO转化为C₄烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C₄H₁₀，该流程示意图如下： （1）电解池中电极M与电源的________极相连。 （2）CO放电生成C₂H₄的电极反应式为________________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应________（填标号）。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、C₂H₄和H₂（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100 kPa）发生反应i和ii。有CO存在时，反应ii的反应进程如图1所示。 随着的增加，C₂H₄的转化率和产物的选择性（选择性）如图2所示。 ①根据图1，写出生成C₄H₁₀的决速步反应式________________________；C₄H₁₀的选择性大于C₄H₈的原因是________________________________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，C₂H₄的转化率减小的原因是_____________________；当时，该温度下反应ii的_______（保留两位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $2026届福建省闽侯县第一中学高三第 化学参考答案 DCDBC ADCDB 11.(16分) (1)搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 (2) (3)5 (4)AD (5)3:1:1 700 Fe,03+3H, =2Fe+3H20 ② △ ③ 12.(14分) (1)①圆底烧瓶 ②2+H2S=S+2HI (2)c (3)1,+I=5 (4)NaOH (5)先停止加热，再通一段时间的N2 117×1.7×57% (6) 128 (7)(带磨口玻璃塞的)细口棕色瓶 13.(15分) (1)羰基 醚键 羧基 (2)取代反应 (3)异丁酸或2-甲基丙酸 (4)溴易挥发，减少损失，提高利用率 COONa (5) 次校级适应性训练 高压 4Fe2++02+4H0 =2Fe203↓+8H 催化剂 2NH3 N2+3H (6)① 加热、加 CH, 50°0 CH H,C-C-COOH +2NaOH NaBr+2H,O+HC-COON THF/正丙醇 (6) Br (7) 14.(15分) (1)正 (2)2C0+6H,0+8e=C,H4+80H (3)-126.0 B (4)①*C2H,+*C2H4→*C4H, 由*℃4H,生成C4Ho(g)的能垒（或活化能）低于生成C4H(g)的能垒（或活化能），生成C,Ho(g)的速 率大于C4H(g) ②反应ⅰ和ⅱ为气体体积减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动 0.16