天津市2025-2026学年高二化学第二学期期末冲刺模拟试卷01

**基本信息** 以《黄帝内经》膳食观、冠醚识别K⁺等为情境，覆盖有机化学、物质结构、实验探究模块，通过综合题考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|油脂水解、核酸性质、价层电子排布|结合传统文化（如苹果酸同系物判断）| |简答题|4题/64分|晶胞计算、有机合成、间溴苯甲醛制备|实验题含真实制备流程，考查产率计算与操作；有机推断涉及手性碳分析|

天津市2025-2026学年高二化学第二学期期末冲刺模拟试卷01 第I卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 《黄帝内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食，增强体质。下列说法错误的是 A. 食用油可水解为高级脂肪酸和甘油 B. 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C. 规范添加苯甲酸钠，可延缓食品变质，有利于保持食品营养 D. 苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物 2.下列说法错误的是 A. 核酸和蛋白质都能发生水解反应 B. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 C. 蛋白质能与浓硫酸发生显色反应 D. 重金属盐可使病毒中的蛋白质变性 3.下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 4.下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 4p表示4p能级有4个轨道 C. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D. 1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 6. 有机化合物P的红外光谱图和质谱图如图： 已知P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物。P的结构为 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 向丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键 B. 制溴苯时，用氢氧化钠可除去里面残留的单质溴 C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 D. 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在之间 8. “原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一、以下反应中符合“原子经济性”的是 A. 丙烷与氯气反应制2-氯丙烷 B. 苯与溴在 FeBr3催化下制溴苯 C. 氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯 D. 苯酚与饱和溴水反应制三溴苯酚 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 11.冠醚分子c可识别K⁺，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K⁺过程如下。下列说法正确的是 A. 在一定条件下 a、b均不可与 NaOH溶液反应 B. b的水溶性良好 C. c能与饱和溴水反应 D. c核磁共振氢谱有4组吸收峰 12.已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，中有12molσ键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由②③④推测，溶液中存在： D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 第Ⅱ卷(选择题) 二、简答题(本大题共4小题，共64分) 13.第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。 （3）键角：___________(填写“>”或“<”)。 （4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。 （5）晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．配位键 （6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A. 1 mol 中，配位键的个数为 B. 1 mol 中，σ键的个数为 C. 钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 （7）氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 14.有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。按要求回答下列问题： （1）按系统命名法，化合物的名称是_______。 （2）某烃与完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与反应，则该烃的结构简式为_______。 （3）烃的密度是同温同压下密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为_______。 （4）A、B、C、D、E是五种常见的芳香族化合物。 ①上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。 ②A的一氯取代物有_______种，A分子中最多有_______个原子共面。 ③由甲()转化为的过程如下(已略去各步反应的无关产物)： 甲 上述过程中步骤Ⅰ的作用是_______，步骤Ⅱ的试剂和条件是_______。 ④E与足量溶液共热，反应的化学方程式为_______。 （5）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。 如图所示，X、Y的碱基之间可以形成_______个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过_______键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与_______键的方向性及饱和性有关。 15.间溴苯甲醛是香料、染料及有机合成中间体。实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的实验装置如图所示。 相关物质的物理性质见下表： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溴 160 3.119 58.8 苯甲醛 106 1.04 179 1，2-二氯乙烷 99 1.2351 83.5 间溴苯甲醛 185 1.587 233 具体实验步骤如下： 步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸镁固体除去其中的水，放置一段时间后过滤。 步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时减压蒸馏收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g。 回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验中的原料苯甲醛也是工业生产中最常使用的芳香醛，写出其与新制氢氧化铜反应的化学方程式___________。 （3）实验装置中采用的加热方式为___________，冷凝管的作用为___________，锥形瓶中的试剂应为___________溶液(填化学式)。 （4）步骤1所加入的1，2-二氯乙烷为溶剂，无水AlCl3的作用为___________。 （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___________(填化学式)。 （6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是___________。 16.某研究小组按以下路线对内酰胺的合成进行了探索。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）C分子中的共面原子数目最多是___________个。 （4）C在酸性条件下水解的主要产物为___________。 （5）D的分子式为___________。 （6）E中所含官能团的名称为___________。 （7）F分子中存在___________个手性碳原子。 （8）F与稀盐酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。 （9）将下列流程图补充完整___________。 天津市2025-2026学年高二化学第二学期期末冲刺模拟试卷01 第I卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 《黄帝内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食，增强体质。下列说法错误的是 A. 食用油可水解为高级脂肪酸和甘油 B. 蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 C. 规范添加苯甲酸钠，可延缓食品变质，有利于保持食品营养 D. 苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用油的主要成分是甘油三酯，水解产物为高级脂肪酸和甘油，A正确； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，两者分子式相同（）但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．苯甲酸钠是常用防腐剂，规范使用可抑制微生物生长，延缓食品变质，C正确； D．苹果酸含两个羧基和一个羟基，乙二酸仅含两个羧基，不符合结构相似，组成上相差一个或几个，不符合同系物的定义，D错误； 故答案为D。 2.下列说法错误的是 A. 核酸和蛋白质都能发生水解反应 B. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接 C. 蛋白质能与浓硫酸发生显色反应 D. 重金属盐可使病毒中的蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．核酸水解生成核苷酸，蛋白质水解生成氨基酸，两者均可水解，A正确； B．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，B正确； C．蛋白质的显色反应需浓硝酸（黄蛋白反应）或双缩脲试剂（碱性条件），浓硫酸不会直接显色，C错误； D．重金属盐通过破坏蛋白质结构使其变性，病毒因此失活，D正确； 故选C。 3.下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷、丙烷都是分子晶体，沸点由分子间作用力决定，与化学键无关，故选A； B．水分子、硫化氢分子的稳定性由H-O和H-S键的键能决定，稳定性用化学键解释，故不选B； C．金刚石、晶体硅都是共价晶体，硬度由C-C和Si-Si共价键键能决定，故不选C； D．MgO和NaCl都是离子晶体，熔点由MgO和NaCl的离子键决定，故不选D； 选A。 4.下列物质的核磁共振氢谱图中，有四组峰的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，A项错误； B．结构中有4种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有四组峰，B项正确； C．结构中有2种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有2组峰，C项错误； D．结构中有5种环境不同的H，核磁共振氢谱图中有5组峰，D项错误； 答案选B。 5. 下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 4p表示4p能级有4个轨道 C. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D. 1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确； B．p能级无论处于哪个能层，轨道数均为3，所以4p能级有3个轨道，B错误； C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，2p、3p、4p电子能量应逐渐增大，C错误； D．s能级的轨道数恒为1，与能层无关，1s、2s、3s轨道数均为1，D错误； 故选A。 6. 有机化合物P的红外光谱图和质谱图如图： 已知P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物。P的结构为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】从质谱图中可知，有机物P的相对分子质量为68，利用商余法可求出其分子式为C5H8。从红外光谱图中可得出，该有机物分子中含有C-H、-CH3、C=C-C=C、、H-C=C，且有机物P与等物质的量的Br2发生加成反应能生成3种有机产物，则其结构简式应为，故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 向丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键 B. 制溴苯时，用氢氧化钠可除去里面残留的单质溴 C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 D. 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溴水也能和醛基反应，则丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，是无法证明结构中含有碳碳双键的，故A说法错误； B. 制溴苯时，剩余的溴会溶解在溴苯中，需要用氢氧化钠溶液去除里面残留的单质溴，故B说法正确； C. 氢氧化钠溶液是强碱溶液，对皮肤也有腐蚀性，故苯酚粘在皮肤上，需用酒精来洗，故C说法错误； D．实验室制备硝基苯时采取的是水浴加热，温度计插入到水中来控制水温度在之间，故D说法错误； 本题答案B 8. “原子经济性”是“绿色化学”的核心理念之一、以下反应中符合“原子经济性”的是 A. 丙烷与氯气反应制2-氯丙烷 B. 苯与溴在 FeBr3催化下制溴苯 C. 氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯 D. 苯酚与饱和溴水反应制三溴苯酚 【答案】C 【解析】 【详解】原子经济性要求反应物原子全部转化为产物，原子利用率为100%。 A．丙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成2-氯丙烷和HCl，原子利用率低于100%，故A不符合题意； B．苯与溴在 催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，原子利用率小于100%，故B不符合题意； C．氯乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯，原子利用率100%，故C符合题意； D．苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚和HBr，原子利用率小于100%，故D不符合题意； 答案选C。 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，锥形瓶中生成二氧化碳中含有醋酸，醋酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以该装置不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故A错误； B、溴乙烷水解液中先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴原子，故B正确； C、电石与水反应生成得乙炔气体中含有杂质H2S，乙炔、H2S都能使高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，故C错误； D、乙醇和浓硫酸反应得到的气体中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳、乙醇蒸汽，乙烯、二氧化硫、乙醇均能使高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故D错误； 选B。 10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，A正确；     B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B错误； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；     D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 故选B。 11.冠醚分子c可识别K⁺，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K⁺过程如下。下列说法正确的是 A. 在一定条件下 a、b均不可与 NaOH溶液反应 B. b的水溶性良好 C. c能与饱和溴水反应 D. c核磁共振氢谱有4组吸收峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应，A不正确； B．b中含碳氯键和醚键，无亲水性基团，水溶性不好，B错误； C．c中不含酚羟基，不能与饱和溴水反应，C错误； D．c含4种不同化学环境的氢原子：，核磁共振氢谱有4组吸收峰，D正确； 故选D。 12.12. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，中有12molσ键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由②③④推测，溶液中存在： D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①②可知，无水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果；1mol中含有4mol水中的8molσ键和4mol配位键，共12molσ键，故A正确； B．向③中溶液加入NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，故B正确； C．③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后固体表面为黄色，振荡后溶液呈绿色可以是黄色和蓝色的混合呈现的颜色，说明CuCl2水溶液中存在平衡：，[CuCl4]2-可能为黄色，故C正确； D．③中溶液为蓝色，④中溶液为绿色，说明Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色产生影响，CuCl2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(选择题) 二、简答题(本大题共4小题，共64分) 13.第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。 （3）键角：___________(填写“>”或“<”)。 （4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。 （5）晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．配位键 （6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A. 1 mol 中，配位键的个数为 B. 1 mol 中，σ键的个数为 C. 钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 （7）氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. （3）< （4）能与水分子形成氢键 （5）D （6）A （7） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 的中心P原子周围有4个σ键，没有孤对电子，则P的杂化方式是，空间构型是正四面体形； 【小问3详解】 与中心N原子都是杂化，但是中N原子含有孤对电子，中N原子没有孤对电子，则键角：<； 【小问4详解】 因为能与水分子形成氢键，则的水溶性大于的水溶性； 【小问5详解】 晶体中存在的化学键是：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故选D； 【小问6详解】 A. 1 mol 中，存在钴与氮原子，钴与氯原子之间的配位键，配位键的个数为，正确；B. 1 mol 中，σ键的个数为，错误；C. 钴离子提供空轨道，中N提供孤电子对,错误；D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为，错误；故选A； 【小问7详解】 ①根据晶胞图可知，晶胞中与N最近且等距离的Cr有6个；②若晶胞棱长为a cm，则晶体体积为a3 cm，一个晶胞中含有N：，含有Cr：，则一个晶胞的质量为，则晶体密度为g·cm。 14.有机化合物在人类生活和社会经济发展中具有重要的作用。按要求回答下列问题： （1）按系统命名法，化合物的名称是_______。 （2）某烃与完全加成，生成的氯代烷烃最多还可以与反应，则该烃的结构简式为_______。 （3）烃的密度是同温同压下密度的35倍，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为_______。 （4）A、B、C、D、E是五种常见的芳香族化合物。 ①上述物质互为同分异构体的是_______(填序号)。 ②A的一氯取代物有_______种，A分子中最多有_______个原子共面。 ③由甲()转化为的过程如下(已略去各步反应的无关产物)： 甲 上述过程中步骤Ⅰ的作用是_______，步骤Ⅱ的试剂和条件是_______。 ④E与足量溶液共热，反应的化学方程式为_______。 （5）如图，X、Y是核酸分子的局部结构示意图。 如图所示，X、Y的碱基之间可以形成_______个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过_______键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与_______键的方向性及饱和性有关。 【答案】（1）2，2，4-三甲基己烷 （2） （3） （4） ①. B和C ②. 4 ③. 13 ④. 保护碳碳双键 ⑤. 强碱的乙醇溶液、加热 ⑥. （5） ①. 3 ②. 磷酯 ③. 氢 【解析】 【小问1详解】 对的结构中C原子根据系统命名法进行编号，根据系统命名法的原则名称为2，2，4-三甲基己烷，故答案为：2，2，4-三甲基己烷； 【小问2详解】 某烃1mol与2molHCl完全加成，说明含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，生成的氯代烷烃最多还可以与4molCl2反应，氯代烃和氯气发生取代反应时，氢原子和氯气以1:1反应，则生成的氯代烃中还有4个氢原子，其中两个H原子由HCl提供，则该烃分子中含有2个氢原子，为乙炔，结构简式为， 故答案为：； 【小问3详解】 烃M的密度是同温同压下H2密度的35倍，说明M的相对分子质量为70，烃M的分子中碳原子个数为，即分子式为C5H10，根据分子式知，该烃为环烷烃或单烯烃，因为核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则M的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①B、C的分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故答案为：B和C； ②A中含有4种化学环境的氢原子，其一氯代物有4种，苯及直接连接苯环的原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，如图相当于甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代，则该分子中最多有13个原子共平面，故答案为：4 13； ③上述过程中根据反应物与最终产物D的结构简式，可得需要保护碳碳双键不被氧化，将羟基氧化为醛基后还需要恢复碳碳双键，先与HCl发生加成反应，最后再通过消去反应得到碳碳双键，所以步骤Ⅰ的作用是保护碳碳双键，步骤Ⅱ的试剂和条件是强碱的乙醇溶液、加热，故答案为：保护碳碳双键 强碱的乙醇溶液、加热； ④与足量NaOH溶液共热，能发生反应的官能团为酯基和酚羟基，则反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 如图，X中氨基能和Y中与H原子相连的N原子（红圈中）形成氢键，所以能形成3个氢键，脱氧核糖与磷酸分子间通过磷酯键聚合；核酸分子为生物大分子，其立体的空间结构与氢键的方向性及饱和性有关，故答案为：3 磷酯 氢。 15.间溴苯甲醛是香料、染料及有机合成中间体。实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的实验装置如图所示。 相关物质的物理性质见下表： 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溴 160 3.119 58.8 苯甲醛 106 1.04 179 1，2-二氯乙烷 99 1.2351 83.5 间溴苯甲醛 185 1.587 233 具体实验步骤如下： 步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸镁固体除去其中的水，放置一段时间后过滤。 步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时减压蒸馏收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g。 回答下列问题。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验中的原料苯甲醛也是工业生产中最常使用的芳香醛，写出其与新制氢氧化铜反应的化学方程式___________。 （3）实验装置中采用的加热方式为___________，冷凝管的作用为___________，锥形瓶中的试剂应为___________溶液(填化学式)。 （4）步骤1所加入的1，2-二氯乙烷为溶剂，无水AlCl3的作用为___________。 （5）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___________(填化学式)。 （6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是___________。 【答案】（1）直形冷凝管 （2）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） ①. 水浴加热 ②. 导气、冷凝回流 ③. NaOH （4）催化剂 （5）Br2、HCl （6）40.0% 【解析】 【分析】苯甲醛和Br2在AlCl3催化作用下反应生成间溴苯甲醛和HBr，溶剂为1，2-二氯乙烷，温度为60℃，反应混合物加稀盐酸后中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，经无水氯化镁干燥后过滤加少量Zn粉并减压蒸馏得到产物。 【小问1详解】 仪器a的名称为直形冷凝管； 【小问2详解】 苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应，得到苯甲酸钠、氧化亚铜和水，化学方程式：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问3详解】 由于温度低于100℃，因此为便于控制温度，应该采用水浴加热；因溴易挥发，为使溴充分反应，应进行冷凝回流，以增大产率，同时通过冷凝管将生成的HBr导出用NaOH吸收；反应发生取代反应，生成间溴苯甲醛的同时生成HBr，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气； 【小问4详解】 将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三种物质中无水AlCl3为催化剂，1，2­二氯乙烷为溶剂，苯甲醛为反应物； 【小问5详解】 将反应混合物含有溴，缓慢加入一定量的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，因此是为了除去溶于有机相的Br2、HCl(盐酸)； 【小问6详解】 5.3g苯甲醛理论上可生成产品的质量是，所以产率是。 16.某研究小组按以下路线对内酰胺的合成进行了探索。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）C分子中的共面原子数目最多是___________个。 （4）C在酸性条件下水解的主要产物为___________。 （5）D的分子式为___________。 （6）E中所含官能团的名称为___________。 （7）F分子中存在___________个手性碳原子。 （8）F与稀盐酸在加热条件下反应的化学方程式为___________。 （9）将下列流程图补充完整___________。 【答案】（1）丙酮 （2）加成反应 （3）8 （4） （5） （6）酮羰基、酯基、氨基 （7）2 （8）+HCl+H2O （9）、、 【解析】 【分析】A和HCN发生加成反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C，C和C6H10O3发生加成反应生成D，D和氢气发生加成反应生成E，E在甲苯作用下发生取代反应生成F和CH3CH2OH； 【小问1详解】 由结构，A为丙酮； 【小问2详解】 A中羰基和HCN加成生成B，为加成反应； 【小问3详解】 与碳碳双键直接相连的原子共面，单键可以旋转，-CN为直线形分子，则C分子中的共面原子数目最多是8个； 【小问4详解】 C在酸性条件下水解，-CN会转化为羧基，主要产物为； 【小问5详解】 由D结构，D的分子式为； 【小问6详解】 由结构，E中所含官能团的名称为酮羰基、酯基、氨基； 【小问7详解】 F分子中存在2个手性碳原子。 【小问8详解】 F中含酰胺基，与稀盐酸在加热条件下发生水解生成羧基和-NH3Cl，反应的化学方程式为+HCl+H2O； 【小问9详解】 中羰基和HCN加成引入-CN得到，在发生D生成E的原理通过和2步反应转化为，羟基、氨基和乙酸反应生成酯基和酰胺基得到；故答案为：、、。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $