【天津专用】2025-2026学年高二化学第二学期期末同步备考模拟试卷01

**基本信息** 以饮食文化、药物合成等真实情境为载体，融合有机化学、物质结构与实验探究，全面考查高二化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|糖类油脂蛋白质、化学键、顺反异构、晶体类型、仪器分析|结合糖醋排骨、阿魏萜宁等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/64分|芳香烃分类、配合物结构、溴苯制备、有机合成路线|15题实验题含分离提纯与产率计算，16题有机推断融合同分异构体分析，体现科学探究与实践|

【天津专用】2025-2026学年高二化学第二学期期末同步备考模拟试卷01 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 一、本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 2. 下列说法正确的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B. 天然油脂具有固定的熔、沸点 C. 某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色 D. 核酸是由许多核苷单体形成的聚合物 3. 下列说法中，错误是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 4. 下列有机物不存在顺反异构体的是 A. 1，2-二氯乙烯 B. 1，2-二氯丙烯 C. 2-氯丙烯 D. 2-氯-2-丁烯 5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 6. 下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A. 红外光谱可鉴别苯乙烯和苯甲醛 B. 质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C. 核磁共振氢谱可测定乙酸中氢原子的种类和个数 D. 根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 7.下列说法中不正确的是 A. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减少 B. 有机物()与溴按物质的量1:1发生加成反成，生成的产物有4种 C. 苯乙烯()与过量液溴混合后，加入铁粉可发生取代反应 D. 2-丁烯()的所有碳原子处于同一平面 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。 下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 阿魏萜宁最多与发生反应 C. 阿魏萜宁最多与发生反应 D. 酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应 11. 新制氢氧化铜存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比②和④可知氧化性强于 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是 A. 超分子具有分子识别和自组装的特征 B. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 第II卷非选择题 13. 回答下列问题： （1）将下列物质按要求进行分类： ① ②③④    ⑤    ⑥ ⑦    ⑧    ⑨    ⑩ 芳香烃_______；苯的同系物_______。 （2）将下列物质按要求进行分类： ①和    ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和异丁烷    ④和⑤和        ⑥氕、氘和氚⑦和    ⑧和    ⑨红磷和白磷⑩和 互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同位素的是_______。 （3）请按要求作答：的官能团的名称为_______，所属类别为_______；的官能团的名称为_______，所属类别为_______。 14. 向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出。回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液过程中发生反应的化学方程式是___________。 （2）N、O、S三种元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。 （3）中，提供孤对电子的原子是___________。有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）中原子的杂化方式是___________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有___________个。 （5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图。阿伏伽德罗常数的值为，则该氧化物的密度为___________。 15. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 密度： 0.88 3.10 1.50 沸点：℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 按下列合成步骤回答问题： （1）仪器c的名称为_______，装置d的作用是_______。 （2）向装置中加入无水苯和少量铁屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，生成溴苯的化学反应方程式为_______。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______，装置M中小试管内苯的作用是_______。 （4）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量_______(填试剂名称)，然后_______(填操作名称)除去。 ②用溶液和水洗涤。溶液洗涤的目的是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水，静置、过滤。加入少量无水的作用是_______。 （5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_______(填标号)。 （6）最终得到产品11mL，本实验的产率是_______。(保留两位有效数字) 16. L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. A的名称是3-甲基苯酚 B. B、C中均无手性碳原子 C. H中官能团有酯基、醚键 D. J→L为取代反应 （2）E的结构简式为___________。 （3）H→I第一步反应的化学方程式为___________。 （4）设计F→G，H→I步骤的目的是___________。 （5）G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②1mol有机物最多能与3molNaOH反应； ③1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。 （7）设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线___________(无机试剂任选)。 【天津专用】2025-2026学年高二化学第二学期期末同步备考模拟试卷01 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 一、本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖 B. 天然油脂具有固定的熔、沸点 C. 某些蛋白质遇浓硝酸后变黄色 D. 核酸是由许多核苷单体形成的聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖都能水解为两分子单糖，属于二糖，而果糖不能水解，是单糖，故A错误； B．天然油脂一般为多种高级脂肪酸甘油酯，是混合物，没有固定熔沸点，故B错误； C．某些含苯环蛋白质遇浓硝酸显黄色，故C正确； D．核酸是由许多核苷酸单体形成的大分子聚合物，故D错误； 故选C。 3. 下列说法中，错误是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，所有单键均为σ键，没有双键或三键，故不存在π键，A正确； B．N2分子中N≡N三键包含1个σ键和2个π键，B正确； C．H3O作为中性分子不符合氧原子共价键的饱和性（最多形成2个共价键），但H3O+（水合氢离子）存在。题目未指明电荷，故C错误； D．氧原子价电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，可形成2个共价键（如H2O），D正确； 故选C。 4. 下列有机物不存在顺反异构体的是 A. 1，2-二氯乙烯 B. 1，2-二氯丙烯 C. 2-氯丙烯 D. 2-氯-2-丁烯 【答案】C 【解析】 【分析】若有机物中至少一个碳原子上连有两个相同原子或原子团，就不存在顺反异构体。 【详解】A．1，2-二氯乙烯为ClCH=CHCl，C=C双键同一碳原子连接不同的原子H、Cl，具有顺反异构，选项A不符合； B．1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项B不符合； C．2-氯丙烯的结构简式为，C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，选项C符合； D．2-氯-2-丁烯为CH3CCl=CHCH3，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项D不符合； 答案选C。 5.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 6. 下列关于仪器的分析方法描述不正确的是 A. 红外光谱可鉴别苯乙烯和苯甲醛 B. 质谱法可测定乙醇的相对分子质量 C. 核磁共振氢谱可测定乙酸中氢原子的种类和个数 D. 根据X射线衍射实验的数据可以推断青蒿素的键长和键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯乙烯中含碳碳双键，苯甲醛中含醛基，红外光谱通过检测官能团差异可区分苯乙烯和苯甲醛，A正确； B．质谱法通过分子离子峰的质荷比可测定乙醇的相对分子质量，B正确； C．核磁共振氢谱仅能测定不同化学环境氢原子的种类和比例，无法直接确定绝对个数，C错误； D．X射线衍射实验通过分析晶体结构可精确推断青蒿素的键长和键角，D正确； 故选C。 7.下列说法中不正确的是 A. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减少 B. 有机物()与溴按物质的量1:1发生加成反成，生成的产物有4种 C. 苯乙烯()与过量液溴混合后，加入铁粉可发生取代反应 D. 2-丁烯()的所有碳原子处于同一平面 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 同分异构体，支链越多，沸点越低，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故A正确； B. 有机物()与溴按物质的量1:1发生加成反成，生成的产物有、、、、，共5种，故B错误； C. 苯乙烯()与过量液溴混合后，加入铁粉，溴原子可取代苯环上的氢原子，故C正确； D. 2-丁烯()可以看作是乙烯分子中的2个氢原子被2个甲基取代，所有碳原子处于同一平面，故D正确； 选B。 8. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与五种物质都不反应，故A不选； B．乙醛含有醛基，能被溴水氧化，与其他物质都不反应，故B不选； C．乙酸含有羧基，与溴水不反应，与另外几种物质均反应，故C不选； D．丙烯酸含有碳碳双键和羧基，与NaOH溶液发生中和反应，与Na2CO3发生复分解反应生成二氧化碳，与溴水发生加成反应，与苯酚钠发生复分解反应，生成苯酚，强酸制取弱酸，和甲醇发生酯化反应，和五种物质都能反应，故D选； 答案选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，锥形瓶中生成二氧化碳中含有醋酸，醋酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以该装置不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故A错误； B、溴乙烷水解液中先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴原子，故B正确； C、电石与水反应生成得乙炔气体中含有杂质H2S，乙炔、H2S都能使高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，故C错误； D、乙醇和浓硫酸反应得到的气体中含有乙烯、二氧化硫、二氧化碳、乙醇蒸汽，乙烯、二氧化硫、乙醇均能使高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故D错误； 选B。 10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。 下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 阿魏萜宁最多与发生反应 C. 阿魏萜宁最多与发生反应 D. 酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据阿魏萜宁结构简式可知，含有酚羟基，水溶液具有弱酸性，A项正确； B．阿魏萜宁结构中含有1个碳碳双键、1个苯环，能与发生加成反应，阿魏萜宁最多消耗，B项错误； C．阿魏萜宁结构中含有1个酚羟基，1个酯基，能与发生反应，阿魏萜宁最多消耗，C项正确； D．酸性条件下水解的产物有、，能发生加聚反应生成高聚物，也能发生缩聚反应生成高聚物，能发生缩聚反应，D项正确； 答案选B。 11. 新制氢氧化铜存在平衡：(深蓝色)。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比②和④可知氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，①中出现蓝色沉淀，A正确； B．新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌（深蓝色），向①中加入1mL2mol/LNaOH溶液，增大OH-的浓度，平衡正向移动，③中现象是出现深蓝色溶液，B正确； C．④中出现砖红色沉淀，说明+2价的Cu被还原，则证明葡萄糖具有还原性，C正确； D．根据实验现象可知：②中无砖红色沉淀，而④中有砖红色沉淀，说明Cu(OH)2氧化性弱于氧化性，D错误； 答案选D。 12. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法不正确的是 A. 超分子具有分子识别和自组装的特征 B. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 C. 图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，A正确； B．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，B正确； C．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)腔内极性小，可以将苯环包含在其中，由图3可知，苯甲醚直接和HOCl反应时，Cl原子取代苯甲醚中苯环的邻位和对位H原子的物质的量的比为2∶3，而加入环六糊精后Cl原子取代苯环对位H原子的物质的量的远大于邻位，说明图2中甲氧基对位暴露在反应环境中，C正确； D．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，D错误； 故选D。 第II卷非选择题 13. 回答下列问题： （1）将下列物质按要求进行分类： ① ②③④    ⑤    ⑥ ⑦    ⑧    ⑨    ⑩ 芳香烃_______；苯的同系物_______。 （2）将下列物质按要求进行分类： ①和    ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和异丁烷    ④和⑤和        ⑥氕、氘和氚⑦和    ⑧和    ⑨红磷和白磷⑩和 互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同位素的是_______。 （3）请按要求作答：的官能团的名称为_______，所属类别为_______；的官能团的名称为_______，所属类别为_______。 【答案】（1） ①. ①⑦⑨⑩ ②. ⑩ （2） ① ③ ②. ④⑤⑧ ③. ①⑨ ④. ⑥⑩ （3） ①. (酮)羰基 ②. 酮 ③. 碳溴键 ④. 卤代烃 【解析】 【小问1详解】 有机化合物中含苯环，组成元素只有C、H元素的有机化合物为芳香烃，属于芳香烃的是①⑦⑨⑩；苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基，属于苯的同系物是⑩； 【小问2详解】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，③正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，即④⑤⑧；同素异形体是同种元素形成的不同单质，即①⑨；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，即⑥⑩； 故答案为：③；④⑤⑧；①⑨；⑥⑩； 【小问3详解】 其含有官能团的名称为(酮)羰基，所属类别为酮；的官能团C-Br的名称为碳溴键，所属类别为卤代烃。 14. 向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，再向其中加入无水乙醇，析出。回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液过程中发生反应的化学方程式是___________。 （2）N、O、S三种元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。 （3）中，提供孤对电子的原子是___________。有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 （4）中原子的杂化方式是___________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有___________个。 （5）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图。阿伏伽德罗常数的值为，则该氧化物的密度为___________。 【答案】（1） （2）O （3） ①. N ②. 极性 ③. 平面正方形 （4） ①. ②. 3 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，是因为Cu(OH)2与NH3·H2O反应生成了[Cu(NH3)4](OH)2，再向其中加入无水乙醇，析出。 【小问1详解】 根据分析，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 元素的电负性越大，原子对键合电子吸引力越大。同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，O、N同周期，O在N右侧，电负性O > N；O、S同主族，O在S上方，电负性O > S，所以O、N、S三种元素中对键合电子吸引力最大的是O。 【小问3详解】 在中，NH3分子中的N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，N原子提供孤对电子与Cu2+形成配位键。有两种同分异构体，其中一种可溶于水，根据相似相溶原理，水是极性溶剂，所以可溶于水的该化合物是极性分子。如果的空间结构是正四面体形，那么就没有同分异构体，而实际上有两种同分异构体，所以的空间结构是平面正方形。 【小问4详解】 NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，所以N原子的杂化方式是。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其中C原子（甲基和亚甲基中的C）的价层电子对数都是4，O原子的价层电子对数为2+=4，所以采用杂化方式的原子有3个（2个C原子和1个O原子）。 【小问5详解】 利用均摊法计算晶胞中Cu原子和O原子的个数。晶胞中Cu原子个数为4。O原子个数为+=4。则Cu和O原子个数比为1：1，该氧化物的化学式为CuO。晶胞的质量m=g=g。晶胞的体积V=(a×10-10cm)2×(b×10-10cm)=a2b×10-30cm3。密度ρ==。 15. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图，有关数据如表： 苯 溴 溴苯 密度： 0.88 3.10 1.50 沸点：℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 按下列合成步骤回答问题： （1）仪器c的名称为_______，装置d的作用是_______。 （2）向装置中加入无水苯和少量铁屑，向中小心加入液溴。由向中滴入液溴，生成溴苯的化学反应方程式为_______。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______，装置M中小试管内苯的作用是_______。 （4）反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量_______(填试剂名称)，然后_______(填操作名称)除去。 ②用溶液和水洗涤。溶液洗涤的目的是_______。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水，静置、过滤。加入少量无水的作用是_______。 （5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_______(填标号)。 （6）最终得到产品11mL，本实验的产率是_______。(保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止倒吸 （2）； （3） ①. M装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 ②. 吸收溴蒸气 （4） ①. 水 ②. 分液 ③. 除去未反应的 ④. 除去产品中残留的水 （5）bcf （6）62% 【解析】 【分析】本实验的目的是探究苯与溴发生反应的原理，三颈烧瓶中盛放无水苯和少量铁屑，将液溴混滴入后发生反应生成溴苯和HBr，长导管可以导气并冷凝回流苯和挥发的溴，装置M中利用硝酸银溶液检验是否有HBr生成，但挥发出的Br2也会和硝酸银溶液反应，所以要利用苯先将Br2吸收，之后用NaOH溶液吸收尾气，装置d可以防止倒吸，滴液漏斗中盛放水，待实验结束后将水滴入，吸收三颈烧瓶中残留的HBr； 【小问1详解】 仪器c是球形冷凝管，NaOH溶液吸收HBr容易发生倒吸，装置d的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入M中，故答案是球形冷凝管 防止倒吸； 【小问2详解】 苯与液溴在铁粉的催化作用下发生取代反应，方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 苯和溴发生取代反应会生成HBr气体，经导管进入装有硝酸银溶液的M，生成AgBr淡黄色沉淀，挥发出的Br2也会和硝酸银溶液反应，所以要利用苯先将Br2吸收，故答案为：M装置中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 吸收溴蒸气； 【小问4详解】 溴苯中混有FeBr3，FeBr3易溶于水，所以加水，让FeBr3溶解，再分液除去FeBr3；溴易与NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，用NaOH溶液洗涤除去未反应的Br2；无水氯化钙是中性干燥剂，加入无水氯化钙除去产品中残留的水；故答案为：水 分液 除去未反应的Br2 除去产品中残留的水； 【小问5详解】 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步经过蒸馏提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有蒸馏烧瓶、直行冷凝管、酒精灯等，故答案为bcf； 小问6详解】 最终得到产品11mL，溴苯的实际生成的质量为，15mL无水苯的物质的量为，根据反应方程式理论上生成的溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为，故答案为62%。 16. L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A. A的名称是3-甲基苯酚 B. B、C中均无手性碳原子 C. H中官能团有酯基、醚键 D. J→L为取代反应 （2）E的结构简式为___________。 （3）H→I第一步反应的化学方程式为___________。 （4）设计F→G，H→I步骤的目的是___________。 （5）G→H中可以用吡啶()替代，吡啶的作用是___________。 （6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。 ①既能发生水解反应，又能发生银镜反应； ②1mol有机物最多能与3molNaOH反应； ③1mol有机物与足量的Na反应能生成(标准状况)。 （7）设计以苯乙醛为原料制备吸湿性高分子材料()的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）BC （2） （3）+NaOH+CH3OH （4）保护羧基，防止生成副产物 （5）消耗HBr，提高平衡产率 （6）16 （7） 【解析】 【分析】根据分子式以及B的结构可知：A为；D→E首先发生加成反应延长碳链，再发生水解生成E为：；F→G，根据F、H结构可知，G为：，F→G，H→I先将羧基反应保护起来，再还原。 【小问1详解】 A．名称是4-甲基苯酚，A错误； B． B、C中均无手性碳原子，B正确； C．中的官能团有酯基、醚键，C正确； D．J→L中C=N打开，C、和N上均新连上了原子或原子团，发生加成反应，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 根据分析可知，E的结构为，故答案为：； 【小问3详解】 H→I第一步在碱性条件下酯的水解反应，化学方程式为：+NaOH+CH3OH； 【小问4详解】 根据题干流程可知：F→G，H→I先将羧基反应，再还原。因此这两步是保护官能团，G→H发生羟基氢被烃基取代的反应，因此不保护容易生成副产物。故答案为：保护羧基，防止生成副产物； 【小问5详解】 在G→H反应过程中生成物有HBr。碳酸钾和吡啶都可以和HBr反应，根据平衡原理，生成物被消耗，平衡正向移动，故答案为：消耗HBr，提高平衡产率； 【小问6详解】 E为：，芳香族同分异构体，说明含苯环，且除苯环外不饱和度为1，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，则含HCOO-；1mol有机物与足量的Na反应能生成，则含2个-OH；1mol有机物最多能与3molNaOH反应，则苯环上的取代基为-OH、-OH、HCOOCH2-，有6种；苯环上的取代基为-OH、HCOO-、-CH2OH，有10种，故符合条件的共有16种； 【小问7详解】 要制得)，需要，可由在浓硫酸加热下发生消去反应制得，由与HCN反应后再水解而来。故答案为：。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $