广东省多校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2026届高三年级12月份联考 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化与文创产业深度融合。下列近期热门文创产品的主要成分属于有机高分子 的是 A.河南博物院唐三 B.国潮爆款桑蚕丝 C.敦煌研究院彩塑 D.故宫博物院和田 彩复刻俑 马面裙 文创陶土 玉摆件 2.某新型抗菌药物M的结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是 OH COOCH2CH3 A分子中含有4种官能团 B.能发生加成反应、取代反应、消去反应 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.分子中所有碳原子的杂化方式均为sp杂化 3.2025年我国新型钛合金装甲广泛列装，钛合金因其优异性能成为军工核心材料。下列关于钛及 钛合金的说法不正确的是 A.基态T3+的核外电子排布式为[Ar]3d B.钛属于过渡金属，钛合金可用于制造潜水器的耐压球壳 C.TiCL分子的空间结构为正四面体形，分子中Ti原子采取sp杂化 D.钛铁合金可用作储氢合金，容易形成金属氢化物，形成的金属氢化物较稳定，难分解 4.劳动实践是化学知识的重要应用场景。下列劳动项目对应的化学原理正确且有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用纯碱溶液清洗油污 纯碱(Na2 CO,)电离出OH-直接除油污 B 用明矾处理浑浊的井水 明矾水解生成AI(OH)3胶体，吸附悬浮杂质 C 水质检测员用AgNO,溶液检验水样 向水样中滴加AgNO,溶液，若产生白色沉淀则 中的CI 证明含C D 用白醋擦拭铁制厨具上的锈迹 白醋中的醋酸具有氧化性，可溶解铁锈(F2O3) 化学试题第1页（共8页） 5.新型存储技术推动信息产业升级。下列关于存储材料的说法不正确的是 A.制作U盘外壳的聚乙烯塑料，其单体乙烯分子中含碳碳双键 B.存储设备散热用的氮化铝陶瓷属于无机非金属材料，可耐受高温环境 C.相变存储材料Ge2Sb2Te,在晶态与非晶态间转换，该过程仅涉及物理变化 D.光存储光盘的反射层常用铝膜，常温下铝不与氧气反应，故铝膜稳定性强 6.广东美食以其独特的风味和丰富的营养闻名。下列说法不正确的是 A.陈村粉肠粉中的淀粉最终在人体内水解为葡萄糖供能 B.煲制老火汤时，肉类煮制过程中蛋白质发生了变性 C.客家梅莱等腌制蔬菜富含纤维素，纤维素与淀粉都属于天然高分子 D.制作广式莲蓉月饼用的是植物油与猪油，两种油水解产生的高级脂肪酸互为同系物 7.下列实验装置能达到相应实验目的的是 及稀硫酸 会浓盐酸 温度计 一纯铜杯盖 一溶有◇ONa的冷水 内简 隔热层 罗NaOH 西外壳 溶液 KMnO A.验证酸性：硫酸>碳酸> B测定中和反应的 C.分离乙酸 苯酚 反应热 乙酯与乙 D.制备并收集纯净的氯气 醇溶液 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L苯中含有碳原子的数目为6NA B.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为2Na C.1L0.1mol·L1的NH4HCO3溶液中，含有NH的数目小于0.1NA D.46gCH3CH2OH与足量钠反应，生成H2分子的数目为Na 9.R、W、X、Y、Z为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中Y在 短周期元素中原子半径最大。下列说法正确的是 02原子半径ni Y。 2 01 W。。 X R 012345.6 原子最外层电子数 A.第一电离能：W>R B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z C.Y与氧气反应生成的化合物一定只含有离子键 D.X与W可以形成多种含极性键的非极性分子 10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 二氧化硫能使品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 B 合成氨反应需使用催化剂 催化剂能提高反应物的平衡转化率 C 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 D 二氧化硅能与氢氟酸反应 二氧化硅是酸性氧化物 化学试题第2页（共8页） 11.工业上利用反应C0(g)+HzO(g)C02(g)十H2(g)△H=一41.2k灯·mol-1制备氢气。 下列说法正确的是 A.达到平衡时，E(CO)=0抛(CO2) B.该反应是放热反应，加人催化剂，K值增大 C.达到平衡后，及时分离出CO2,正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molC0和2molH2O(g),平衡时测得CO2的物质 的量为0.6mol,该温度下反应的平衡常数K=1.5 12.某化学兴趣小组利用如图所示的装置制备氨气并探究相关性质。下列说法正确的是 Cuo 无水CaC2 无水CuSO4 碱石灰 B A.装置A中发生的反应为NH,Ci-a-nhs,个十HCI个 B.装置C中黑色CuO固体全部变红，则NH3被还原 C.装置D中无水CuSO4变蓝，证明NH与CuO反应生成了H2O D.将装置B中的碱石灰改成无水CaCI2,也能实现该探究实验 13.物质结构决定性质是化学核心规律。.下列由物质的结构特征能直接推测其对应性质的是 选项 结构特征 性质 A H2O分子的空间结构为V形 H2O的稳定性高于H2S B 半径：CHNH>NH CH:NHNO3的熔点低于NHNO C 甲烷分子为非极性分子 甲烷不能使酸性KMnO,溶液褪色 D 氯化氢中不存在离子键 氯化氢溶液能导电 14.一种三价水系（酸性电解质溶液）铟金属电池的工作原理示意图如图所示，已知MOOH(羟基 氧化锰)难溶于水，始初时，电极甲、乙质量相等。该电池循环寿命长，电极材料每转移1ol电 子，对应的理论容量为aA·h。下列说法不正确的是 @ 电极甲 电极乙 34 A.充电时，H+移向电极甲 B.放电时，电解质溶液的pH升高 C.放电时，电路中转移3mol电子，理论上两电极质量之差为112g D.充电时，88 g MnOOH能提供的理论容量为aA·h 化学试题第3页（共8页） 15.实验小组同学探究NH3与C2的反应，设计实验装置如图所示。常温常压下，将氨气收集在薄 膜保鲜袋（无弹性，气体减少时可收缩）中，氯气收集在反应管中，关闭K,按图连接好装置；将 氨气压入反应管，充分反应后打开K(反应完全进行)。下列说法不正确的是 40 mL NH 15 mL Cl, 反应管 薄膜保鲜袋 图水 A.反应8NH+3CL一N2+6NH,CI为自发反应，说明该反应△H<0 B.反应完后，薄膜保鲜袋会被吸入反应管 C.该反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏 D.若将40L的氨气换成l0mL,反应管内有白色固体生成，则最终生成氨气的体积不变 16.以金属锌和选择性催化材料为电极的可充电水系Zn-CO2电池既能提供电力，又能将CO2转 化为增值化学品或燃料，其工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法正确的是 1.4 C02 1.2 s-SnLi -Sn 1.0- *C00H、 C02 0.8 电解质溶液1 电解质溶液2 一+放电 05 0.6 [Zn(o由2 ·-充电 HCOOH 0.4 /0.32 H20 0.38 金属锌 02 c02 *OCHO HCOOH 0.0- 双极隔膜。选择性催化材料 反应路径 A.使用催化剂Sn或s-SnLi均能一定程度上减少副产物CO的生成 B.使用催化剂sS正i得到的中间产物比使用Sn催化剂得到的中间产物更稳定 C.充电时，阳极每生成1mol气体，理论上转移2mol电子 D.理论上，充放电一次使负极区溶液复原时，正极区pH也复原 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 某实验小组利用Na2S溶液与FeCl3溶液的反应探究相关反应原理和调控条件。 回答下列问题： (1)0.1mol·L-1FeCl3溶液的配制。 ①实验室用FCl,固体配制溶液，该过程中一定能用到的仪器有 (填选项字母)。 A B D ②配制过程中还需要加入浓盐酸，目的是 (2)已知Km(Fe2Sg)=10-88,将浓度均为0.1mol·L1的Na2S溶液与FeCls溶液等体积混 合，试通过计算证明是否有Fe2S3沉淀生成： (3)将1mL0.1mol·L1Na2S溶液滴加至1mL0.1mol·L1FeCl3溶液中，迅速产生黑色 沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液。为探究浊液的成 分，设计如图所示的实验流程。 无色 蒸馏水 淡黄色 棕黄色乙醇 清液」离心分离 固体 离心 固体离心分离L红褐色 浊液 1分离 固体 红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色 清液 沉淀 已知：FeS、Fe2Sg均为不溶于水的黑色固体。 ①通过题千和流程中的实验现象可以确定Na2S溶液与FeCl3溶液反应的最终产物有NaCl、 H2S、 (填化学式)。 ②为进一步探究黑色沉淀溶解的原因，实验小组取纯净的FeS滴加O.1mol·L-1FeCl溶 液，观察到黑色固体不溶解，则可推测黑色沉淀溶解的原因为 (用离子方程式表示，任写一种即可)。 (4)为探究发生相互促进的水解反应对氧化还原反应的干扰，利用电化学原理设计实验装置 如图所示： 桥 石墨电极巾 石墨电极 0.1moL0.1moL FeCl3溶液 A B ΓNa2S溶液 ①反应一段时间后，取A烧杯中溶液滴加K[F(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则正极的电极反 应式为 ②可以向A烧杯中加人几滴浓NaOH溶液，观察到 ,可说明水解反应降低离子的氧化性。 (5)实验小组设计实验制备纯净的Fe2S3。将0.5mL0.1mol·L1FeCL3溶液滴至1.5mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中，产生棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀不溶解。 ①该方法减少了FCl,溶液的用量，其目的是尽可能减少发生氧化还原反应和水解反应，但 制得的Fe2S,沉淀仍然不纯。 ②已知：反应i:2Fe3+(aq)+3S2-(aq)Fe2S(s)K1; 反应i:Fe3+(aq)+6F-(aq)一[FeF]3-(aq)(无色)K2,且K2远小于K。 根据以上信息设计优化的实验方案，可选用的试剂为0.1mol·L-FeCla溶液、lmol·L-1 NaF溶液、0.1mol·L1Na2S溶液。该方案为 (包括所用试剂及实验现象)。 化学试题第5页（共8页） 18.(14分) 一种从铜冶炼烟尘（主要含Cu、As、Bi、Zn、Pb等元素的化合物）中提取有价金属的工艺流程 如图所示： 煤、硫酸 H20 盐酸、氯化钠 铁粉 H20 聚冷 +浸出 +漫出渣一溶出 氮化 →溶渣 →球磨渣一→水浸→铅渣 As203 试剂A 溶出液一→电解→B 含铁溶液 LIX984N- 取一→反萃取 ZnS04有机层 已知： ①pH较高时，Bi3+会水解生成溶解度较低的白色固体BiOCI,Bi的金属性与Cu相近； ②若用HR表示LIX984N,其萃取原理为Cu++2HR(有机层)CuR2(有机层)+2H+; ③常温下，K[Cu(OH)2]=2.2×10-0,金属离子浓度<10-5mol·L1时视为完全沉淀。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，砷酸盐[如Pb3（AsO4)2、Cu(AsO4)2]被还原为As2O,从而达到分离效果，该 反应中，化合价有变化的元素是C、S、 (填元素符号)。 (2)“氯化溶出”时，浸出渣中的Bi2O3转化为[BiCL4]一的离子方程式为 ;对溶出液进行电解时，将pH调节至1.5最佳，pH过低或过高的影响为 ,从铋条(B)、石墨(C)中选择材料，补充完整该电解装置： 溶出液 (3)“球磨还原”时，硫酸铅和铁粉可通过机械化学反应高效生成金属铅和硫酸亚铁，写出该反 应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移过程： ,球磨渣 “水浸”后还要进行 (写操作名称)，才可得到铅渣。 (4)“反萃取”时，所加试剂A为 (填化学式)，“反萃取”后的CuSO4溶液（含 0.1mol·L-1H2SO4)浓度为2.0×10-3mol·L1,向其中加入等体积0.60mol·L-1的NaOH 溶液，Cu2+ (填“能”“不能”或“无法判断”)完全沉淀（忽略溶液混合后体积的变化）。 (5)Pb、Bi合金可作为核反应堆的冷却剂，其立方晶胞结构如图所示，晶体中，Bi原子与Pb原 子的个数比为 ,与Pb原子最近且等距离的Pb原子数目为 00 ●04 oBi ●Pb 化学试题第6页（共8页） 19.(14分) 乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(C)、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 回答下列问题： (1)在铑基催化剂中添加铁助剂，通过反应2C)(g)+3H2(g)一H(OCH2CH2()H(g) △H<0直接合成乙二醇。 ①铁的加入可以显著提高乙二醇的选择性，基态铁原子的价层电子轨道表示式为 ②该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 (2)利用煤基合成气[n(CO):(H2)=1:2]间接制备乙二醇的过程是我国一项拥有自主知识 产权的世界首创技术，过程发生如下三个反应： I.4NO(g)+4CH3()H(g)+02(g)4CH ONO(g)+2H2()(g) △H1=akJ·mol-1; 反应Ⅱ.2CO(g)+2CH3ON(O(g)=CHO(CCOOCH3(g)+2N(O(g) △H2=bkJ·mol-1; 反应Ⅲ.CH3 OOCCOOCH3(g)+4H2(g)=HOCH2CH2(OH(I)+2CH,(OH(g) △H3=ckJ·mol-1。 ①写出煤基合成气与氧气间接合成乙二醇的总反应的热化学方程式： ②一定温度下，在VL的恒容密闭容器中投入物质的量均为2ol的C)和CH,ON()以及一 定量的H2,发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，10min末达到平衡时HOCH2CH2OH的物质的量为0.4mol。 CH,ONO和CH3 OOCCOOCH3的体积分数相等。0~l0min内该反应的平均反应速率o(NO)= mol·L1·min(用含V的代数式表示，下同)，用浓度表示反应Ⅱ的平衡常数K= mol1·L(列出计算式即可)。 (3)用合成气和O2制备DMO(COOCH3),DMO经过中间产物MG(CH2OH)合成乙二醇 COOCH: COOCH; (HOCH2CH2OH)的具体反应如下： 反应i.DMO(g)+2H2(g)MG(g)+CHOH(g)△H<0, 反应i.MG(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△H<0; 存在副反应：反应m.HOCH2CH2OH(g)+H2(g)CH.CH2OH(g)+H2O(g)△H<0。 2MPa、Cu/SiO2催化、固定流速条件下发生上述反应，初始氢酯比n(H2):n(DMO)=m,出口 处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[X的选 择性=n生成(X) DMOX100%,X为MG,乙二醇或乙醇]。 (483,a 100 80 60 40 来 20 (483,b) 0 443 463 483 503 523 温度K ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线 (填图中标号)表示DMO的转化举。 ②483K下，若初始加人DMO1ol,则出口处乙二醇的物质的量为 mol (用含a、b的代数式表示)，H2的物质的量分数为 （用含m、a、b的代数式表示)。 化学试题第7页（共8页） 20.(14分) 我国科学家研发出一种通过镍催化不对称三组分反应合成重要化合物的过程，合成路线如图 所示（反应条件略，Ph一代表苯基C6H,一）。 Ph OH +Ph一CHO+Br◇ PK 名 Ph 3a 48 何答下列问题： (1)化合物1a的分子式为 (2)①化合物2a的化学名称为 ②1mol化合物2a可与4mol氢气反应生成化合物I,若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则 可推测：化合物I的核磁共振氢谱图中有 组峰，且峰面积之比为 ,在I的同分异构体中，同时含有六元环和羟基的共 种（含化合物 1、不考虑立体异构)。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.化合物3a易溶于水，能与水形成氢键 B.化合物1a分子中有大π键，且所有的原子一定共平面 C.在化合物1a、2a和3a生成4a过程中，有π键的断裂与。键的形成 D.化合物4a分子中有2个手性碳原子 (4)化合物2a与乙醛可通过四步反应得到化合物Ⅱ(Ph Br）。 OH ①第一步反应生成 Ph CH0'属于 (填具体反应类型)。 ②第二步进行消去反应，其反应的化学方程式为 (无需注明反应条件)。 ③第三步进行不同官能团的加成反应，得到芳香醇。 ④最后一步反应为取代反应，其反应的化学方程式为 （注明反应条件)。 (5)参考1a十2a+3a→4a的合成路线，以化合物1a、2a和化合物Ⅱ可以直接合成化合物Ⅲ，则 化合物Ⅲ的结构简式为 (填结构简式)。 化学试题第8页（共8页）