精品解析：2026年江西赣州市安远县九年级化学学科拔尖人才培养数据采集试卷

学校：___________ 姓名：___________ 准考证号：___________ 2026年拔尖创新人才培养样本数据采集试题 初中化学试卷 【总分100分，考试时间100分钟】 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有1个选项符合题意，请将正确选项的字母代号填入括号内) 1. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B. 根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂（OH）₂CO₃属于碱 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】B 【解析】 【详解】A、电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，正确。 B、根据酸碱电离理论，NaHSO4不属于酸，因为电离出阳离子有钠离子，Cu₂（OH）₂CO₃不属于碱，因为解离出阴离子有碳酸根离子，错误。 C、任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，正确。 D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性，正确。 故选：B。 2. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有4种化合物 B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C. 参加反应的、分子个数比为1∶3 D. 参加反应的与的总质量等于生成的CH3OH与的总质量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，CO2、CH3OH、H2O均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应体系中共有3种化合物，故A说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成物甲醇属于有机物，所以该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故B说法正确； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的 CO2 、 H2 分子个数比为1∶3，故C说法正确； D、根据质量守恒定律可知，参加反应的 CO2 与 H2 的总质量等于生成的CH3OH与 H2O 的总质量，故C说法正确； 故选A。 3. 资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是 A. 原子半径： r（S）＞r（O） B. 半径： r（Mg）＞r（Mg2+） C. 半径： r（Al3+）＞r（F-） D. r（Na）＞r（S） 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；硫原子核外有三个电子层，氧原子核外有两个电子层，故原子半径： r（S）＞r（O），不符合题意； B、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个电子层，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，故半径： r（Mg）＞r（Mg2+），不符合题意； C、铝离子和氟离子核外均有两个电子层，铝离子的核电荷数为13，氟离子的核电荷数为9，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径： r（Al3+）＜r（F-），符合题意； D、钠原子和硫原子核外均有三个电子层，钠原子的核电荷数为11，硫原子的核电荷数为16，当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故r（Na）＞r（S），不符合题意。 故选C。 4. 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A. a+m+n B. a-m+n C. a-m-n D. a+m-n 【答案】C 【解析】 【详解】解：设元素Y的核电荷数是b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，所以它的离子中带有（a-m）个电子，因为阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，即核外电子数相同，所以b+n=a-m，即b=a-m-n。故选C。 【点睛】原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电。 5. 向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有AgNO3 C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 该过程至少发生了三个化学反应 【答案】B 【解析】 【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。 【详解】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： 以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，说法错误；故不符合题意； B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，说法正确；故符合题意； C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，说法错误；故不符合题意； D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，说法错误；故不符合题意； 故选B 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 6. 下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是 ①、、、、 ②、、、、 ③、、、、 ④、、、、 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【分析】不加其他试剂鉴别时，先观察是否有带特征颜色的物质，用其依次鉴别剩余物质；若均为无色溶液，则通过两两混合，根据不同的反应现象（沉淀、气体）区分物质。 ①组可鉴别：首先观察出黄色溶液；将加入其余试剂，产生红褐色沉淀的是；将加入剩余3种试剂，产生白色沉淀的是；将加入剩余2种试剂，产生白色沉淀的是，最后剩余的是。 ②组可鉴别：两两混合，能产生1次气体、1次沉淀的是；与反应生成气体的是，生成沉淀的是；将加入剩余2种试剂，产生白色沉淀的是，无现象的是。 ③组不可鉴别：两两混合，与、反应均生成白色沉淀，可鉴别出；但和均只与反应生成沉淀，现象相同，无法相互区分；和与其他物质均不反应，现象相同，也无法相互区分。故该组物质不能一一鉴别。 ④组不可鉴别：两两混合后、、均仅与反应生成白色沉淀，和硝酸银、硫酸钠均产生白色沉淀，盐酸、氯化钠和硫酸钠无法区分。 【详解】综上可鉴别的组共2个，答案选B。 7. 由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为 A. 3：2：3 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2 【答案】A 【解析】 【详解】乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O中氢元素质量为：36g×2/18×100%=4g；28g混合物中碳元素的质量为：28g﹣4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为：24g/12:4g/1 =1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了。固选A。 8. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、暖宝宝铁和氧气反应放热，开始温度升高，反应结束后温度恢复到室温，X曲线表示的是温度变化，A正确。 B、氧气体积分数，，结果偏小，实验前弹簧夹未夹紧，会造成结果偏大，B错误。 C、通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数，约为19.6%，C正确。 D、打开瓶塞，水被吸入集气瓶，压强增大，故图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶，D正确。 故选：B。 9. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： 。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. NaF的水解产物是NaOH和HF B. CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2 C. PCl3的水解产物之一是PH3 D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意的分析可知，Al2S3和水发生复分解反应。 复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。 Al2S3和水反应，则Al2S3中的铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铝，Al2S3中的硫离子和水中的氢离子结合形成硫化氢气体。 【详解】A、通过分析可知，NaF和水发生复分解反应的方程式为：NaF+H2O=NaOH+HF↑。故A正确； B、通过分析可知，CaC2和水发生复分解反应的方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。故B正确； C、通过分析可知，PCl3和水发生复分解反应的产物不可能是PH3，故C错误； D、通过分析可知，Mg3N2和水发生复分解反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。故D正确。 故选C。 10. 下列图像能正确反映对应变化胡是 A．向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 C．向稀硫酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向CaCl2和稀盐酸混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. Ba2+和接触立即生成不溶于酸碱的BaSO4沉淀，滴加稀硫酸之初就会产生沉淀，图像起点应为原点，与题图1不符，错误。 B. 优先和稀盐酸发生中和反应，该阶段无沉淀，待盐酸完全反应后，才会和反应生成沉淀，沉淀应滞后出现，与题图2起点为原点不符，错误。 C. 第一阶段：先和稀硫酸反应生成沉淀；第二阶段：稀硫酸耗尽后，和反应生成沉淀，根据、，第一阶段线段的斜率较大，反应完全后沉淀质量不变，与题图3特征完全匹配，正确。 D. 优先和稀盐酸反应生成气体，滴加之初就会产生气体，图像起点应为原点，与题图4不符，错误。 二、填空题(本大题包括3小题，共30分) 11. 宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 （1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。某兴趣小组的同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，于是对该物质展开了如下探究。 ①根据图1、2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生的反应为___________(写出离子方程式)； ②向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na⁺的个数可用图3中曲线___________表示。 （2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下： ①1摩尔水中氢原子数目是___________个； ②1摩尔水中氧元素质量为___________g； ③3.01×1023个氧原子为___________摩尔。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. 16 ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知不参与反应，与结合为沉淀，与结合为，方程式为；反应中既不被消耗也没有额外加入，个数始终不变，对应水平曲线b。 【小问2详解】 1个水分子含2个氢原子，1摩尔水含个水分子，因此氢原子数目为；1摩尔水含1摩尔氧原子，氧的相对原子质量为16，因此1摩尔氧原子质量为16g；物质的量=微粒数÷，因此个氧原子为摩尔。 12. t℃，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙如图1，其中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。 （1）该温度时，乙的溶解度为___________。 （2）该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量___________。 A. 乙>甲 B. 乙<甲 C. 乙=甲 D. 无法判断 （3）从50 g该温度下甲的饱和溶液中倒出25 g溶液，然后加水到50 g搅拌均匀；再倒出25 g溶液，在剩余溶液中再加水25 g搅拌均匀；第三次再倒出25 g溶液，剩余溶液的质量分数为___________。 （4）该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液：200 g与300 g，若将两份溶液分别蒸发80 g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为m g与n g，则m与n的关系为：___________。 （5）空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图2是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲——己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是___________。 A. 甲→乙 B. 乙→己 C. 甲→丁 D. 丙→戊 【答案】（1）50 g （2）D （3）5% （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 溶解度定义为一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量。乙饱和时溶质与水的质量比为0.5，因此100g水最多溶解的乙，即溶解度为50g。 【小问2详解】 题干仅给出时甲、乙的溶解情况，未给出二者溶解度随温度变化的趋势，无法判断降温时析出固体的质量关系。 【小问3详解】 甲饱和时溶质与水的质量比为0.25，饱和溶液溶质质量分数为。溶液具有均一性，倒出部分不改变浓度：第一次加水稀释后浓度变为，第二次加水稀释后浓度变为，最终剩余溶液浓度为5%。 【小问4详解】 若原溶液为饱和溶液，蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，；若原溶液为不饱和溶液，相同浓度下蒸发等质量的水，质量更小的200g溶液浓度升高更多，析出晶体更多，，因此综合为。 【小问5详解】 露是温度降低，空气由不饱和变为过饱和，多余水蒸气凝结析出的过程，最终剩余空气为该温度下的饱和状态：丙为高温下的不饱和空气，降温后先达到饱和，继续降温析出露水，最终为饱和状态的戊，符合过程。其余选项：A为升温、B和C温度不变，均不符合露的形成条件。 13. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体()可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”时。发生分解反应的化学方程式是___________。 （2）“调pH”时。加入发生中和反应的化学方程式是___________。 （3）“氧化”时，加入溶液发生的离子反应式为：__________(配平离子反应式)。 __________________________________________________________________。 （4）“转化”过程中加入Zn的作用是___________。 （5）滤渣2的成分是___________，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）除去 （5） ①. Cu和Zn ②. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 不溶性碳酸盐高温焙烧分解为对应金属氧化物和二氧化碳，化学方程式。 【小问2详解】 中和反应是酸和碱发生复分解反应生成盐和水，化学方程式：。 【小问3详解】 先按电子守恒配平变价元素：→升1价失1e⁻，→降3价得3e⁻，故系数为3、系数为1；再按Fe、Mn原子守恒配平产物系数，最后用O、H原子守恒配平和系数，验证电荷左右均为+5，守恒。化学方程式为。 【小问4详解】 Zn金属活动性强于Cu，可置换出溶液中的生成Cu单质，反应产物为，不会引入新杂质。 【小问5详解】 加入的Zn过量，滤渣包含剩余的Zn和置换生成的Cu；Zn可与稀酸反应溶解，Cu不与稀酸反应，加稀盐酸即可分离回收有色金属Cu。 三、实验与探究题(本大题包括3小题，共36分) 14. 实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。 实验1——确定样品成分 提出猜想猜想1：样品为铜、锌 猜想2：样品为铜、铁 猜想3：样品为铜、锌、铁 （1）用磁铁靠近该样品，观察到___________(填“有”或“无”)固体被吸引，则猜想1不成立。 （2）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为___________(填序号)。 A. 硝酸镁溶液 B. 硝酸铝溶液 C. 硝酸锌溶液 D. 硝酸亚铁溶液 观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 实验2——样品性质探究： （3）将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B. b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C. 图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D. c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 实验3——测定该样品中铜的质量分数 步骤：①称取a g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为b g的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为c g。 回答下列问题： （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、玻璃棒等。 （5）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是___________(用a、b、c表示)。 （6）小明测定的数据偏大，可能的原因是___________(填序号)。 A. 过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿 B. ③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C. 称量时，将药品和砝码放反了(假定只有步骤④称量时使用了游码) D. 步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 【答案】（1）有 （2）D （3）AB （4）漏斗 （5） （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 猜想 1 是铜、锌，锌不能被磁铁吸引，铁可以被磁铁吸引；观察到有固体被吸引，说明样品中含有铁，因此猜想 1 不成立。 【小问2详解】 金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，要检验样品中是否含有锌，选择硝酸亚铁溶液。若有锌，锌会置换出铁，溶液浅绿色褪去；若无明显现象，则不含锌，确定样品是铜、铁混合物。硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌都不能和铁、铜发生反应，无法检验锌。 【小问3详解】 样品成分为铁、铜，加入过量硝酸银溶液，铁先和硝酸银反应，铁完全反应后铜再和硝酸银反应，两个反应都会造成溶液质量减小。 A.a 点铁还在反应过程中，硝酸银过量，溶质只有硝酸亚铁、硝酸银，此时铜还未参与反应，没有硝酸铜，该选项说法错误。 B.b 点铁恰好完全反应，固体单质是铜、银两种，溶质为硝酸亚铁、过量的硝酸银两种，金属单质只有两种并非三种，该选项说法错误。 C.bc 段是铜与硝酸银溶液发生反应，该选项说法正确。 D.c 点铜恰好完全反应，d 点反应停止，两点的固体单质都只有银，溶质均为硝酸亚铁、硝酸铜、过量硝酸银，单质和溶质种类均相同，该选项说法正确。 【小问4详解】 该实验中过滤操作需要用到的玻璃仪器包含烧杯、胶头滴管、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 滤纸质量为 b g，滤渣加滤纸总质量为 c g，所以铜的实际质量为(c−b) g，样品总质量为 a g，根据质量分数计算公式可得铜的质量分数 =×100%。 【小问6详解】 测定的铜质量分数偏大，说明计算所用的铜质量数值偏大。 A. 过滤时漏斗液面高于滤纸边缘，滤液浑浊，部分铜进入滤液，测得滤渣质量偏小，最终结果偏小，不符合题意。 B. 过滤后没有洗涤滤渣，滤渣表面附着可溶性杂质，烘干后 c 数值偏大，计算出铜的质量偏大，测定结果偏大，符合题意。 C. 称量时药品砝码放反且使用游码，会导致称量的总质量 c 偏大，最终测定结果偏大，符合题意。 D. 盐酸加入量不足，铁没有完全反应，滤渣中残留未反应的铁，c 数值偏大，测得铜的质量分数偏大，符合题意。 15. 兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】 （1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为___________。 【实验探究2】 （2）甲同学在烧杯溶液中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为___________。 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。 （3）a点的意义为___________。 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 （4）b点的溶质为___________(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质___________(写化学式)。 【得出结论3】 （5）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：___________、___________。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 【答案】（1）氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 （2） （3）pH=7，恰好完全反应 （4） ①. NaCl、HCl ②. NaCl、NaHCO3 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液 pH 越大，碱性越强。对照紫甘蓝汁液变色对应的 pH 范围，氢氧化钠溶液变色对应 pH 最大，碱性最强；其次是碳酸钠溶液；碳酸氢钠溶液对应 pH 最小，碱性最弱。 【小问2详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。 【小问3详解】 a 点 pH=7，说明加入的稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有氯化钠，溶液显中性。 【小问4详解】 b 点 pH 小于 7，溶液显酸性，碳酸氢钠已经和盐酸完全反应生成氯化钠、水、二氧化碳，且盐酸过量，因此溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 碳酸钠中逐滴滴加稀盐酸，先发生反应，c 点碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，盐酸不足，所以溶质为氯化钠和碳酸氢钠。 【小问5详解】 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸时，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，没有气体产生。 当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 16. 某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。 实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；是难溶于水和酸的白色沉淀。属于酸性氧化物。 Ⅰ．探究白色沉淀的成分 （1）该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是，排除的原因为___________。 （2）为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为___________。 Ⅱ．探究BaSO4生成的原因 通过查阅资料，在酸性环境中能将氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的也能将氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的溶液和溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的溶液50 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的溶液50 mL 煮沸过的溶液50 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的溶液50 mL （3）对比①②号实验，探究是___________(填化学式)对实验结果的影响。 （4）实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式___________。 [___________][___________]。 （5）图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是___________。 （6）计算实验②500 s时产生硫酸钡的质量为___________mg。(可忽略溶于水产生的)。已知：pH=2代表，，。(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。 【答案】（1）硝酸根在酸性条件下具有氧化性，能将亚硫酸根氧化为硫酸根 （2）加入酸溶液 （3） （4） （5）氧气和硝酸根离子都能使亚硫酸根氧化，氧气氧化效果更好，且氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快； （6）58.25 mg 【解析】 【小问1详解】 因为硝酸根具有氧化性，在酸性条件下能将亚硫酸根氧化为硫酸根，所以该白色沉淀不是。 【小问2详解】 由于易溶于强酸，难溶于酸所以加入酸溶液，若沉淀不溶解，则可证明该白色沉淀为。 【小问3详解】 ①号实验用的是煮沸过的溶液(除去溶解的氧气)，②号实验用的是未煮沸过的溶液(有溶解的氧气)，所以对比①②号实验，探究的是O2对实验结果的影响。 【小问4详解】 补充②号实验中装置C中反应的化学方程式②号实验中，、、和发生反应生成和，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可补充完整化学方程式 【小问5详解】 对比①②③④号实验的pH随时间变化曲线，①号(无氧气且无硝酸根)溶液pH变化小且无沉淀，②③④号(有氧气或硝酸根)溶液pH下降且出现浑浊，对比②号(只有氧气)和③号(只有硝酸根)的曲线可知，氧气的氧化效果更好；对比②、③和④号曲线可知，氧气和硝酸根同时存在时氧化速率最快。 【小问6详解】 先根据pH=2算出c(H+)=0.01mol/L，再根据算出n(H+)，由于忽略溶于水产生的H+，所以n(H+)就是由反应生成的，再根据化学方程式找出n(H+)与n()的关系，进而算出n()，最后根据算出m()。 c(H+)=0.01mol/L，V=50mL=0.05L，，由可知，，。 四、综合计算题(本大题包括2小题，共14分) 17. 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表： 试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO（固）a1g 10%盐酸b1g C1 乙 Ca（OH）2（固）a2g 10%盐酸b2g C2 丙 CaCO3（固）a3g 10%盐酸b3g C3 已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数（精确到0.1%，写出计算过程） 【答案】由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：①CaO+2HCl=CaCl2+H2O、②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 设生成氯化钙的质量为x，可看出HCl和CaCl2的质量关系为： 解得x=28.86g； 所以此混合溶液中溶质的质量分数为：； 答：此混合溶液中溶质的质量分数为14.0%。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 18. 将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是mg。 求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程） （2）当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 【答案】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h （1）由题意：氧化铜全部溶解，则 ， x=12.25g，z=20g； 根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸铜完全反应时，进行如下计算 ， n=7g，h=8g； 由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g； y=1.75g； 所加稀硫酸的溶质质量分数=； （2）只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同，同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变，根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量m≥8g。 答：（1）所加稀硫酸的溶质质量分数是14%；（2）当m≥8g时，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学校：___________ 姓名：___________ 准考证号：___________ 2026年拔尖创新人才培养样本数据采集试题 初中化学试卷 【总分100分，考试时间100分钟】 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有1个选项符合题意，请将正确选项的字母代号填入括号内) 1. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子（H+）的物质（分子、原子或离子）都是碱。下列说法错误的是 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B. 根据酸碱电离理论，NaHSO4属于酸，Cu₂（OH）₂CO₃属于碱 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 2. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是 A. 该反应体系中共有4种化合物 B. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 C. 参加反应的、分子个数比为1∶3 D. 参加反应的与的总质量等于生成的CH3OH与的总质量 3. 资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层数越多，原子半径越大； 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，下列说法不正确的是 A. 原子半径： r（S）＞r（O） B. 半径： r（Mg）＞r（Mg2+） C. 半径： r（Al3+）＞r（F-） D. r（Na）＞r（S） 4. 元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A. a+m+n B. a-m+n C. a-m-n D. a+m-n 5. 向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有AgNO3 C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 该过程至少发生了三个化学反应 6. 下列各组物质中，不用另选其他试剂，就能一一鉴别出来的个数是 ①、、、、 ②、、、、 ③、、、、 ④、、、、 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为 A. 3：2：3 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2 8. 暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未夹紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6% D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 9. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： 。根据上述观点，下列说法中不正确的是 A. NaF的水解产物是NaOH和HF B. CaC2的水解产物是Ca（OH）2和C2H2 C. PCl3的水解产物之一是PH3 D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3 10. 下列图像能正确反映对应变化胡是 A．向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量 B．向稀盐酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 C．向稀硫酸和CuCl2的混合溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D．向CaCl2和稀盐酸混合溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题包括3小题，共30分) 11. 宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 （1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。某兴趣小组的同学发现硫酸氢钠(NaHSO4)的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，于是对该物质展开了如下探究。 ①根据图1、2信息，Ba(OH)2和NaHSO4发生的反应为___________(写出离子方程式)； ②向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Na⁺的个数可用图3中曲线___________表示。 （2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下： ①1摩尔水中氢原子数目是___________个； ②1摩尔水中氧元素质量为___________g； ③3.01×1023个氧原子为___________摩尔。 12. t℃，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙如图1，其中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。 （1）该温度时，乙的溶解度为___________。 （2）该温度时，等质量甲、乙的饱和溶液降温析出固体的质量___________。 A. 乙>甲 B. 乙<甲 C. 乙=甲 D. 无法判断 （3）从50 g该温度下甲的饱和溶液中倒出25 g溶液，然后加水到50 g搅拌均匀；再倒出25 g溶液，在剩余溶液中再加水25 g搅拌均匀；第三次再倒出25 g溶液，剩余溶液的质量分数为___________。 （4）该温度时，现有质量分数均为w%的两份乙溶液：200 g与300 g，若将两份溶液分别蒸发80 g水，再一起冷却到原温度时，依次析出晶体为m g与n g，则m与n的关系为：___________。 （5）空气中的水蒸气含量可以看作是水“溶解”在了空气中，当空气中水蒸气含量超过“饱和”时，水就会凝结析出。如图2是空气中水蒸气的饱和含量随温度的变化曲线，甲——己代表含水量不同的空气，在不额外增加水蒸气的情况下，能反映“露”这一现象形成的过程是___________。 A. 甲→乙 B. 乙→己 C. 甲→丁 D. 丙→戊 13. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌晶体()可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为杂质为Ca、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）“焙烧”时。发生分解反应的化学方程式是___________。 （2）“调pH”时。加入发生中和反应的化学方程式是___________。 （3）“氧化”时，加入溶液发生的离子反应式为：__________(配平离子反应式)。 __________________________________________________________________。 （4）“转化”过程中加入Zn的作用是___________。 （5）滤渣2的成分是___________，要从滤渣2回收一种有色金属，可选用的试剂___________。 三、实验与探究题(本大题包括3小题，共36分) 14. 实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。 实验1——确定样品成分 提出猜想猜想1：样品为铜、锌 猜想2：样品为铜、铁 猜想3：样品为铜、锌、铁 （1）用磁铁靠近该样品，观察到___________(填“有”或“无”)固体被吸引，则猜想1不成立。 （2）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为___________(填序号)。 A. 硝酸镁溶液 B. 硝酸铝溶液 C. 硝酸锌溶液 D. 硝酸亚铁溶液 观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。 实验2——样品性质探究： （3）将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是___________(填序号)。 A. a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 B. b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种 C. 图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应 D. c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同 实验3——测定该样品中铜的质量分数 步骤：①称取a g样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。 ②取一张质量为b g的滤纸，制作并安装好过滤器。 ③待①中反应充分后，过滤。 ④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为c g。 回答下列问题： （4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________、玻璃棒等。 （5）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是___________(用a、b、c表示)。 （6）小明测定的数据偏大，可能的原因是___________(填序号)。 A. 过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿 B. ③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤 C. 称量时，将药品和砝码放反了(假定只有步骤④称量时使用了游码) D. 步骤①中操作不当，所加盐酸量不足 15. 兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 查阅资料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论1】 （1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为___________。 【实验探究2】 （2）甲同学在烧杯溶液中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为___________。 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。 （3）a点的意义为___________。 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。 【交流与反思】 （4）b点的溶质为___________(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质___________(写化学式)。 【得出结论3】 （5）通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：___________、___________。 【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。 16. 某化学兴趣小组做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。 实验中发现C中烧杯内产生白色沉淀。已知：是难溶于水的白色沉淀，易溶于强酸；是难溶于水和酸的白色沉淀。属于酸性氧化物。 Ⅰ．探究白色沉淀的成分 （1）该实验小组根据所学知识排除了该白色沉淀是，排除的原因为___________。 （2）为证明该白色沉淀为BaSO4，需使用的化学试剂为___________。 Ⅱ．探究BaSO4生成的原因 通过查阅资料，在酸性环境中能将氧化为硫酸。也有同学指出因为C装置为敞开体系，在水溶液中溶解的也能将氧化为硫酸。基于此，该小组设计以下实验进行探究。用等浓度的溶液和溶液、食用油，配制4种溶液(见表)，分别在装置C中进行探究实验。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 煮沸过的溶液50 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的溶液50 mL 煮沸过的溶液50 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的溶液50 mL （3）对比①②号实验，探究是___________(填化学式)对实验结果的影响。 （4）实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应的化学方程式___________。 [___________][___________]。 （5）图1-4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是___________。 （6）计算实验②500 s时产生硫酸钡的质量为___________mg。(可忽略溶于水产生的)。已知：pH=2代表，，。(溶液)，c代表物质的量浓度；n代表的物质的量；V(溶液)代表溶液的体积。，m代表物质的质量；M代表物质的摩尔质量，数值上等于其相对分子质量。 四、综合计算题(本大题包括2小题，共14分) 17. 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量见下表： 试剂及质量 反应后所得溶液质量 甲 CaO（固）a1g 10%盐酸b1g C1 乙 Ca（OH）2（固）a2g 10%盐酸b2g C2 丙 CaCO3（固）a3g 10%盐酸b3g C3 已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数（精确到0.1%，写出计算过程） 18. 将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是mg。 求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程） （2）当m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $