精品解析：江西省赣州市安远县2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度上学期期末训练 九年级化学 （满分70分，考试时间65分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题包括10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填在相应括号内） 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用中发生化学变化的是 A. 木器雕刻 B. 粮食酿酒 C. 炭黑制墨 D. 竹编花篮 【答案】B 【解析】 【详解】A、木器雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、粮食酿酒过程中，粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化； C、炭黑制墨过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、竹编花篮过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 2024年4月26日，神舟十八号航天员乘组顺利入驻“天宫”。在空间站中能供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，符合题意； B、氮气不能供给呼吸，不符合题意； C、水蒸气不能供给呼吸，不符合题意； D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意； 故选A。 3. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 读取体积 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误； B、熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作正确； C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积，试管要与桌面保持45°夹角，操作正确； D、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，操作正确； 故选A。 4. 2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水随意排入河流 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活污水含有污染物，集中处理可减少对水源的污染，正确。 B、滴灌能节约用水，提高水资源利用率，正确。 C、合理使用化肥可避免过量化肥流入水体引发富营养化，正确。 D、工业废水含有毒化学物质等，直接排放会严重污染水源，错误。 故选D。 5. 氯化钠是常见的调味料，由钠元素和氯元素组成，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 g B. 钠原子中子数为11 C. 氯元素位于元素周期表的第三周期 D. 氯原子失去1个电子后形成Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息图中，下边是元素的相对原子质量。由图可知，钠元素的相对原子质量为22.99，单位是“1”，省略不写，故错误； B、元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，钠原子质子数为11，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈22.99-11=11.99，约为12，故错误； C、由图可知，氯原子有三个电子层，电子层数=周期数，因此氯元素位于元素周期表的第三周期，故正确； D、由图可知，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-，故错误； 故选C。 6. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 氢气和液氢都可做燃料——分子种类相同，其化学性质相同 B. 过氧化氢可分解出氧气——过氧化氢中有氧分子 C. 水烧开后易把壶盖顶起——温度升高，分子变大 D. 铝制品抗腐蚀性能好——铝的化学性质不活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和液氢都是由氢分子（H2）构成，分子种类相同，化学性质相同，正确； B、过氧化氢分解出氧气，因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢分子中本身不含氧分子（O2），错误； C、水烧开时水分子间隔变大，导致体积膨胀，分子本身大小不变，错误； D、铝制品抗腐蚀性能好是因为铝与氧气反应表面生成致密氧化膜，但是铝的化学性质本身较活泼，错误； 故选A。 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变 B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C. 从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 D. 从表示方法上看：化学方程式是 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为CO2，乙为H2，丙为CH4O，丁为H2O； 【详解】A、H2中氢元素的化合价为0，丙、丁中氢元素的化合价为+1，化合价发生改变，故A错误； B、乙是氢气，氢气是由氢元素组成，不是多种元素组成，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故C正确； D、根据微观示意图，化学方程式是：，故D错误。 故选C。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.空气的组成 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物和混合物属于并列关系，纯净物包含化合物，不符合题意； C、按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分约占1%，不是按质量分数计算，不符合题意； D、物质是由元素组成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子可构成分子，分子可分解成原子，原子可通过得失电子形成离子，符合题意。 故选D。 9. 分析推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如电子，错误； B、混合物可能只含一种元素，如氧气和臭氧的混合物，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，氧气中只含有氧元素，二氧化碳和水中有碳、氢、氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，正确； D、有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为，有单质和化合物生成，不是置换反应，错误。 故选C。 10. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的CO2质量多 B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D. 对比分析c、d点可知，块状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A、最终曲线①、②的气压相等，说明等质量碳酸钙粉末和块状碳酸钙最终产生的CO2质量相等，故选项说法错误。 B、b点后压强还在缓慢增大，表示碳酸钙与稀盐酸反应还在继续，故选项说法错误。 C、对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法正确。 D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法错误。 故选C。 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填在相应括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题选择1分，填充1分） 11. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是______。 A.酒精用作燃料 B.铜丝用作导线 C.干冰用于人工增雨 D.________ 【答案】 ①. A ②. CO用于冶炼金属（合理即可） 【解析】 【详解】A、酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； B、铜丝作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； 故选A。 D、CO用于冶炼金属，因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是_________。 A.图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2:1 B.图2中，氢气燃烧产生淡蓝色火焰且烧杯内出现水雾 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D.本探究得出的结论是水是由________组成的 【答案】 ①. B ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，故选项说法错误，不符合题意。 B、氢气具有可燃性，图2实验中可以观察到氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，且烧杯内出现水雾，故选项说法正确，符合题意。 C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，故选项说法错误，不符合题意。 故选B。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成。 13. 在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是_______。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别碳粉和铁粉 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 C 除去硬水中可溶性杂质 过滤 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 ______________ 【答案】 ①. B ②. 加入过量铁粉，过滤 【解析】 【详解】A、H2和CH4燃烧均能生成水，点燃，在火焰上罩干冷烧杯，烧杯内壁均出现水雾，不能鉴别，故选项方法错误； B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，碳粉不能与稀盐酸反应，无现象，可鉴别，故选项方法正确； C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，可通过蒸馏或煮沸除去硬水中可溶性杂质，不可行，故选项方法错误； 故选B。 D、除去FeSO4溶液中的CuSO4，加入过量铁粉，铁和杂质硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤掉生成的铜和剩余的铁粉。 14. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。煤属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜中的阴离子符号是________；硫酸铜中硫元素的化合价为________。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为________。 （4）《墨梅图》：元代王冕的墨梅代表作，用墨书写的古字画，经久不褪色，主要原因是______________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. （或价） （3） （4）碳在常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，是经过漫长的地质年代形成的，短期内无法再生，因此属于不可再生能源。 故填：不可再生。 【小问2详解】 硫酸铜（）由铜离子（）和硫酸根离子（）构成，其中阴离子为硫酸根离子，符号为； 设硫酸铜中硫元素的化合价为x，已知铜元素显价，氧元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，，解得，则硫元素的化合价为。 故填：；（或价）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）， 反应前含原子1个，原子个，原子3个； 反应后含原子1个，剩余3个和3个需包含在中， 因此每个X含1个和1个，化学式为。 故填：。 【小问4详解】 墨的主要成分是炭黑（碳单质），碳在常温下化学性质稳定，不易与空气中的氧气、水等发生化学反应，因此字画经久不褪色。 故填：碳在常温下化学性质稳定。 15. 早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁，下面是围绕金属铁开展的项目式学习，请回答下列问题。 项目一：铁的认识 （1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。根据铁原子结构示意图可知，第三电子层X的数值为________。 项目二：铁的化学性质 （2）用如图2所示实验探究铁的化学性质。 ①实验1中，瓶底加入少量水的作用是________________。 ②实验2中，写出能发生反应的化学方程式：______________ ③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是____________。 项目三：铁的锈蚀与防护 （3）如图3所示实验，对比试管①、②中铁钉表面的变化情况，说明铁生锈的条件之一是____________。 （4）为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是______________。 A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 【答案】（1）14 （2） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③. 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （3）氧气（O2） （4）D 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=核外电子数，，x=14。 【小问2详解】 ①实验1是铁丝燃烧，瓶底加入少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 ②实验2中将铁丝和铜丝放入到稀硫酸溶液中，铁丝和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜丝与稀硫酸不反应，发生反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 ③实验3中将铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则能证明铁的金属活动性比铜强的现象是铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 【小问3详解】 试管①铁钉只与水接触，不生锈，试管②中铁钉与氧气和水接触，生锈，变量是氧气，说明铁生锈的条件之一是氧气（O2）。 【小问4详解】 A、表面涂油，隔绝氧气和水； B、表面刷漆，隔绝氧气和水； C、覆盖塑料，隔绝氧气和水； D、制成合金，改变内部结构； 故选D。 16. 质量守恒定律是定量认识化学变化的规律。利用如下实验探究质量守恒定律： （1）实验A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，碳酸钠粉末与稀盐酸反应，天平的指针向________偏转； （2）实验B中，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却至室温后，观察到的现象为：______________； （3）实验C中，反应的化学方程式为：_______________； （4）只有实验_________（填序号）能直接验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要__________。 【答案】（1）右 （2）a端粗铜丝变黑并下沉 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） ①. C ②. 密闭（或密封） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出导致左盘质量减小，故天平的指针向右偏转。 【小问2详解】 铜加热会与空气中的氧气反应生成氧化铜，故a端的质量会增大，冷却后，观察到a端粗铜丝变黑并下沉。 【小问3详解】 实验C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 装置A反应前后天平不平衡，装置B的杠杆也不平衡，故装置A和B都不能直接验证质量守恒定律的目的；装置C反应前后天平平衡，能直接验证质量守恒定律，装置A有气体生成，装置B中有气体参加反应，两个装置都是敞开的体系，故验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要密闭。 17. 黄铜矿（其主要成分为CuFeS2）是重要的铜矿石原料，工业上可通过如图所示的工艺流程冶炼铜。 （1）流程中产生的SO2直接排放会造成的环境问题是_________________。 （2）炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，并写出该反应的化学方程式_________________。 （3）炉渣FeSiO3是由两种氧化物化合生成的，则沙子提供的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1）酸雨 （2） ①. 吸热 ②. （3）SiO2 【解析】 【小问1详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，所以SO2直接排放会造成的环境问题是酸雨。 【小问2详解】 持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量。 Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共16分） 18. 请根据下列实验装置和要求，回答相关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取O2，还需做出的改进是__________________，其反应的化学方程式为________________。 （3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。 （4）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是________________________。 （5）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为260℃）不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是___________；再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是_____________；该装置的优点是________________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （3）m （4）湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸不变色 （5） ①. 温度达到可燃物着火点 ②. 隔绝氧气 ③. 节约药品，操作相对简单，且尾气处理能减少污染 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，为防止固体粉末进入导管，需要在试管口塞一团棉花；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室利用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端要浸入液面以下，形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出，故反应时液面应不低于m； 【小问4详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此可以看到湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸不变色； 【小问5详解】 挤压右滴管，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，氧气进入燃烧管，燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，白磷和红磷都与氧气接触，微热燃烧管后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 挤压左滴管，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，会充满燃烧管，隔绝白磷与氧气的接触，从而使白磷熄灭； 该微型装置所用药品量较少，能节约药品；操作相对简单，且尾气处理能减少污染； 19. 兴趣小组同学以影响化学反应速率的因素为题，展开了以下探究活动。 【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石（杂质不与酸反应）反应速率的因素展开探究。 编号 温度 5 g大理石（纯度相同） 20g盐酸的质量分数 完全反应所需时间/s 实验① 20℃ 粗颗粒 16% 140 实验② 20℃ 粗颗粒 8% 220 实验③ 20℃ 细颗粒 16% 30 根据以上信息回答下列问题： （1）实验①与②的目的是探究________________。 （2）实验________（填实验编号）是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。 【探究二】催化剂能影响化学反应速率——氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。如图所示实验： （3）把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明________________。 （4）当B试管中没有现象发生时，重新加入5 mL 5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为________g。说明氧化铜的________在反应前后都没有发生变化，是该反应的催化剂。 【实验拓展】 （5）当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2（以100 mL为例），测得所需的时间数据如下表： 编号 H2O2溶液与MnO2质量比 生成100 mL O2所需的时间（s） 反应速率 1 100:1 240~300 较慢 2 20:1 40~60 较快 3 5:1 15~25 极快 根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为________；如果用H2O2溶液与MnO2制取O2速率过快，我们可以采取__________方法减慢化学反应速率。 【答案】（1）其他条件相同时，盐酸的质量分数对反应速率的影响 （2）①③ （3）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （4） ①. 0.2 ②. 化学性质和质量 （5） ①. 20:1 ②. 增大溶液与质量比 【解析】 【小问1详解】 由表中信息可知，实验①②中盐酸的质量分数不同，其他条件相同，完全反应所需时间不同，故实验①与②的目的是探究其他条件相同时，盐酸的质量分数对反应速率的影响； 【小问2详解】 由表中信息可知，实验①③中大理石颗粒粗细不同，其他条件相同，完全反应所需时间不同，故实验①③是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响； 【小问3详解】 试管A中没有加入氧化铜，试管B中加入了0.2g氧化铜，其他条件相同，把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率； 【小问4详解】 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故当B试管中没有现象发生时，重新加入5mL5%溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为0.2g，说明氧化铜的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，是该反应的催化剂； 【小问5详解】 由表中信息可知，溶液与的质量比为20:1时，反应速率较快，适于实验操作和收集气体，而溶液与的质量比为5:1时，反应速率极快，不易控制，故溶液与制取的最佳质量比为20:1； 由表中信息可知，溶液与的质量比越大，反应速率越慢，因此如果溶液与制取速率过快，可以采取增大溶液与质量比的方法减慢化学反应速率。 五、计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 2025年全国“碳路先锋、绿动未来”主题活动进校园中，某校化学社团利用石灰石（杂质不与酸反应且不溶于水）与稀盐酸制取二氧化碳，用于制作“温室效应模拟装置”，践行低碳环保理念。现取10 g石灰石样品放入锥形瓶中，加入30 g稀盐酸恰好反应，反应完全后称量锥形瓶中剩余物的质量为37.36 g。 结合所学知识回答下列问题： （1）反应产生CO2的质量为______g。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）若用如图装置测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数偏小，产生此误差的可能原因是____________（写1条）。 （4）从“低碳生活”角度，列举一条初中生在校园生活中可采取的具体行动：__________________。 【答案】（1）2.64 （2）解：设碳酸钙的质量为x。 x=6 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为60%。 （3）二氧化碳溶于水中 （4）随手关灯、双面用纸、减少使用一次性餐具等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量=10g+30g-37.36 g=2.64g。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分溶于水。 【小问4详解】 初中生在校园生活中可采取“低碳生活”的具体行动随手关灯、双面用纸、减少使用一次性餐具等（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期末训练 九年级化学 （满分70分，考试时间65分钟） 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本大题包括10小题，1—5每题1分，6—10每题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填在相应括号内） 1. 中华文明源远流长，以下我国古代发明或技术应用中发生化学变化的是 A. 木器雕刻 B. 粮食酿酒 C. 炭黑制墨 D. 竹编花篮 2. 2024年4月26日，神舟十八号航天员乘组顺利入驻“天宫”。在空间站中能供给呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 3. 化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作错误的是 A. 读取体积 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 检查装置气密性 4. 2025年3月1日是赣州东江源向香港供水65周年纪念日。下列保护东江源水资源的做法错误的是 A. 生活污水集中处理后排放 B. 利用滴灌技术灌溉园林 C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水随意排入河流 5. 氯化钠是常见的调味料，由钠元素和氯元素组成，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确的是 A. 钠元素的相对原子质量为22.99 g B. 钠原子中子数为11 C. 氯元素位于元素周期表的第三周期 D. 氯原子失去1个电子后形成Cl- 6. 慧眼识化学。下列事实解释合理的是 A. 氢气和液氢都可做燃料——分子种类相同，其化学性质相同 B. 过氧化氢可分解出氧气——过氧化氢中有氧分子 C. 水烧开后易把壶盖顶起——温度升高，分子变大 D. 铝制品抗腐蚀性能好——铝的化学性质不活泼 7. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变 B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C. 从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变 D. 从表示方法上看：化学方程式是 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A.地壳中元素的含量 B.物质的分类 C.空气的组成 D.物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 9. 分析推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 C. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 D. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 10. 利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 等质量碳酸钙粉末比块状碳酸钙产生的CO2质量多 B. b点表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 对比分析a、b点可知，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 D. 对比分析c、d点可知，块状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填在相应括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题选择1分，填充1分） 11. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是______。 A.酒精用作燃料 B.铜丝用作导线 C.干冰用于人工增雨 D.________ 12. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是_________。 A.图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2:1 B.图2中，氢气燃烧产生淡蓝色火焰且烧杯内出现水雾 C.两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D.本探究得出的结论是水是由________组成的 13. 在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是_______。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别碳粉和铁粉 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 C 除去硬水中可溶性杂质 过滤 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 ______________ 14. 中华文化源远流长，博大精深，蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题： （1）《汉书·地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。煤属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，硫酸铜中的阴离子符号是________；硫酸铜中硫元素的化合价为________。 （3）《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为：，X的化学式为________。 （4）《墨梅图》：元代王冕的墨梅代表作，用墨书写的古字画，经久不褪色，主要原因是______________。 15. 早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁，下面是围绕金属铁开展的项目式学习，请回答下列问题。 项目一：铁的认识 （1）铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。根据铁原子结构示意图可知，第三电子层X的数值为________。 项目二：铁的化学性质 （2）用如图2所示实验探究铁的化学性质。 ①实验1中，瓶底加入少量水的作用是________________。 ②实验2中，写出能发生反应的化学方程式：______________ ③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是____________。 项目三：铁的锈蚀与防护 （3）如图3所示实验，对比试管①、②中铁钉表面的变化情况，说明铁生锈的条件之一是____________。 （4）为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是______________。 A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 16. 质量守恒定律是定量认识化学变化的规律。利用如下实验探究质量守恒定律： （1）实验A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，碳酸钠粉末与稀盐酸反应，天平的指针向________偏转； （2）实验B中，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却至室温后，观察到的现象为：______________； （3）实验C中，反应的化学方程式为：_______________； （4）只有实验_________（填序号）能直接验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要__________。 17. 黄铜矿（其主要成分为CuFeS2）是重要的铜矿石原料，工业上可通过如图所示的工艺流程冶炼铜。 （1）流程中产生的SO2直接排放会造成的环境问题是_________________。 （2）炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，并写出该反应的化学方程式_________________。 （3）炉渣FeSiO3是由两种氧化物化合生成的，则沙子提供的物质是___________（填化学式）。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共16分） 18. 请根据下列实验装置和要求，回答相关问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用装置A加热高锰酸钾制取O2，还需做出的改进是__________________，其反应的化学方程式为________________。 （3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。 （4）向F装置中通入CO2，a、b处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是________________________。 （5）某同学利用图乙微型装置进行实验，先挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管中观察到白磷（着火点为40℃）燃烧，红磷（着火点为260℃）不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是___________；再挤压左滴管，观察到白磷熄灭，其中灭火的原理是_____________；该装置的优点是________________。 19. 兴趣小组同学以影响化学反应速率的因素为题，展开了以下探究活动。 【探究一】小组对影响稀盐酸与大理石（杂质不与酸反应）反应速率的因素展开探究。 编号 温度 5 g大理石（纯度相同） 20g盐酸的质量分数 完全反应所需时间/s 实验① 20℃ 粗颗粒 16% 140 实验② 20℃ 粗颗粒 8% 220 实验③ 20℃ 细颗粒 16% 30 根据以上信息回答下列问题： （1）实验①与②的目的是探究________________。 （2）实验________（填实验编号）是探究大理石颗粒粗细对反应速率的影响。 【探究二】催化剂能影响化学反应速率——氧化铜能否成为H2O2溶液分解的催化剂。如图所示实验： （3）把带火星木条分别插入试管A、B中，观察到A中无明显现象，B中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明________________。 （4）当B试管中没有现象发生时，重新加入5 mL 5%H2O2溶液，带火星木条又复燃，实验后过滤、洗涤、干燥、称量残渣质量为________g。说明氧化铜的________在反应前后都没有发生变化，是该反应的催化剂。 【实验拓展】 （5）当H2O2溶液与MnO2质量比不同时，生成相同体积O2（以100 mL为例），测得所需的时间数据如下表： 编号 H2O2溶液与MnO2质量比 生成100 mL O2所需的时间（s） 反应速率 1 100:1 240~300 较慢 2 20:1 40~60 较快 3 5:1 15~25 极快 根据表格分析，H2O2溶液与MnO2制取O2的最佳质量比为________；如果用H2O2溶液与MnO2制取O2速率过快，我们可以采取__________方法减慢化学反应速率。 五、计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 2025年全国“碳路先锋、绿动未来”主题活动进校园中，某校化学社团利用石灰石（杂质不与酸反应且不溶于水）与稀盐酸制取二氧化碳，用于制作“温室效应模拟装置”，践行低碳环保理念。现取10 g石灰石样品放入锥形瓶中，加入30 g稀盐酸恰好反应，反应完全后称量锥形瓶中剩余物的质量为37.36 g。 结合所学知识回答下列问题： （1）反应产生CO2的质量为______g。 （2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）若用如图装置测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数偏小，产生此误差的可能原因是____________（写1条）。 （4）从“低碳生活”角度，列举一条初中生在校园生活中可采取的具体行动：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $