2026年高一下学期化学期末复习训练卷

**基本信息** 以杭州亚运会芯片材料、氢氧燃料电池等真实情境为载体，覆盖元素周期律、化学反应与能量等核心知识，融合科学思维与探究实践，适配高一期末综合复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|13|化学与STSE（题1）、氧化还原反应（题2、5）、实验装置分析（题11）|结合科技热点，考察物质性质与实验操作| |多选题|3|离子方程式（题14）、粗盐提纯（题15）|注重知识辨析，培养严谨思维| |填空题|4|元素周期表（题17）、化学电源（题18）、反应速率（题19）|综合应用化学观念，强化证据推理与模型认知|

2026年高一化学期末复习题 一、单选题 1．（24-25高一下·江西上饶·阶段检测）化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是 A．铅笔芯是用铅做的 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料 D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 2．（25-26高一下·重庆·期中）下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．硫在氧气中的燃烧反应 B．与氯化铵的反应 C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．高温条件下C与的反应 3．（25-26高一下·山西晋城·阶段检测）用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是 选项 气体 溶液 A 饱和溶液 B NO 稀NaOH溶液 C 饱和溶液 D HCl 氨水溶液 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一下·广东梅州·期中）下列反应的反应物的总能量高于生成物的总能量的是 A．稀盐酸与的反应 B．晶体与固体的反应 C．氢氧化钠与稀硫酸的反应 D．石灰石煅烧 5．（24-25高一下·辽宁葫芦岛·期中）下列反应中，既是吸热反应又是氧化还原反应的是 A．灼热的炭和CO2的反应 B．和NH4Cl的反应 C．盐酸和NaHCO3的反应 D．镁条和盐酸的反应 6．（23-24高一下·北京丰台·期中）下列说法中，正确的是 A．非金属元素不可能形成离子化合物 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量 7．（23-24高一下·浙江·期中）下列物质能由单质直接化合形成的是 A．CuS B． C． D． 8．（24-25高一下·四川成都·阶段检测）某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A．参加反应的是 B．消耗氧气的体积为(标准状况下) C．混合气体中含(标准状况下) D．此反应过程中转移了的电子 9．（24-25高一下·福建龙岩·期中）短周期主族元素的原子序数依次增大。W的原子半径在周期表中最小，X是空气中含量最高的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素M层的电子数是K层的两倍，Q的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关叙述不正确的是 A．简单离子半径大小： B．化合物中X原子满足8电子稳定结构 C．三种元素能形成离子化合物 D．既能与酸又能与碱反应，是两性氧化物 10．（23-24高一下·河北邢台·期中）已知断裂(或形成)1mol化学键吸收(或放出)的能量如下表所示。甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则下列说法正确的是     化学键 H-H H-O C-H C≡O 键能/KJ·mol-1 436 a 415.1 1076 A．该反应化学能转化为热能 B．a=1087.25 C．CO(g)和H2的总能量大于CH4(g)和H2O(g)的总能量 D．当反应吸收206.4kJ热量时，电子转移6NA 11．（22-23高一下·山东菏泽·期末）某同学对煤进行干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是    A．连接装置，检查装置气密性后装入药品，直接加热a装置 B．向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c装置可验证产生的气体中一定含有 D．e装置中固体始终为黑色 12．（25-26高三上·北京·阶段检测）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C CO2(HCl) 饱和Na2CO3、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·新疆·期末）是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备可依据反应，实验室可用制备少量溶液。下列说法错误的是 A．装置①中，若通入速率过快，会导致与装置③中试剂反应不充分 B．装置①中制备时，浓硫酸既体现酸性，又体现氧化性 C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用 D．装置③中发生反应时，作还原剂 二、多选题 14．（23-24高一下·北京·阶段检测）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铁与氯化铁溶液： B．稀盐酸与氢氧化钠溶液： C．铜与硝酸银溶液： D．铜与稀硝酸反应： 15．（24-25高一上·上海·期中）粗盐提纯时，为有效除去、、，加入试剂的合理顺序为 A．先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 B．先加NaOH溶液，后加溶液，再加溶液 C．先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 D．先加溶液，后加NaOH溶液，再加溶液 16．（23-24高一下·上海·期中）如图所示装置，在通入的时候，若向a处同时通入适量________，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 三、填空题 17.（23-24高一下·上海·期末）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。 (1) ．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的___________相同。 (2) ．氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物与同主族的元素热稳定性比较___________>___________(写化学式，下同)；上表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________。 18．（24-25高一下·陕西渭南·期中）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 (1)甲同学为了解化学反应中的能量转化，设计了一组对比实验（实验装置如图Ⅰ和图Ⅱ）。预计产生气体的速率Ⅰ______Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同），温度计的示数Ⅰ______Ⅱ。 (2)乙同学用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。 ①写出a电极的电极反应式：______；原电池工作一段时间后，溶液的浓度______（填“增大”或“减小”）。 ②当量筒中收集到336mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为______mol。 (3)丙同学了解到氢氧燃料电池的工作原理如图所示，m、n均为惰性电极。则负极是______（填“m”或“n”），该电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 (4)丁同学想利用反应“”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电池的负极材料是______，离子导体是______。 19．（24-25高一下·陕西榆林·期中）化学反应速率与限度的研究可以提高生产效率。在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应平衡时仅有M、N两种物质，气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为____________。 (2)比较时刻，正逆反应速率大小：v（正）______（填“＞”“＝”或“＜”）v（逆）。 (3)min时，的转化率为______。 (4)min后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L，则v（逆）______（填“增大”“减小”或“不变”）。 20．（23-24高一下·吉林白山·阶段检测）非金属元素与人类的生产生活关系密切，根据常见非金属元素及其化合物的性质回答下列问题。 (1)硅酸盐材料是传统无机非金属材料，硅酸盐具有特殊的性质与应用。下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。 ①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶采用橡胶塞的原因是：______________（用化学方程式表示）。 (3)工业废气中的SO2可以和具有臭鸡蛋气味的气体发生氧化还原反应，其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。 (4)在汽车排气管安装催化转化装置，CO和NO相互作用生成两种无污染气体，反应的化学方程式为_______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C A C B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B B AD BC AC 1．C 【详解】A．铅笔芯是用石墨做的，A项错误； B．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨是单质，因此石墨不是电解质，B项错误； C．GaN属于氮化物，具有半导体的性质，根据无机非金属材料的定义，可知GaN属于新型无机非金属材料，C项正确； D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为晶体硅，而不是二氧化硅，D项错误； 答案选C。 2．A 【详解】A．硫在氧气中燃烧，硫元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，燃烧反应均为放热反应，A符合题意； B．与氯化铵反应是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且为典型吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸的反应是复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且为吸热反应，C不符合题意； D．高温条件下C与反应生成CO，碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案选A。 3．D 【详解】A．SO2难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，A不符合题意； B．NO不与反应，且难溶于水，烧瓶内压强几乎不变，不能做喷泉实验，B不符合题意； C．难溶于饱和溶液（同离子效应抑制溶解），无法形成压强差，不能做喷泉实验，C不符合题意； D．HCl极易溶于水，且会和氨水中的发生反应，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，D符合题意； 故选D。 4．C 【分析】生成物总能量大于反应物总能量的是吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量的是放热反应。 【详解】A．NaHCO3与稀盐酸的反应为吸热反应，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B不符合题意； C．强酸、强碱中和为放热反应，C符合题意； D．煅烧石灰石是吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 5．A 【详解】A．灼热的炭和CO2反应生成CO，碳的化合价从0价（C）变为+2价（CO），CO2中的C从+4价变为+2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；该反应需高温条件，为吸热反应，A正确； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，但反应中所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应生成CO2、H2O和NaCl，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，该反应为吸热反应，C错误； D．镁条与盐酸反应为置换反应（Mg被氧化，H+被还原），属于氧化还原反应，但该反应剧烈放热，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．非金属元素可能形成离子化合物，如NH4Cl属于离子化合物，A错误； B．反应吸热还是放热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，B错误； C．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应属于放热反应，发生反应时需要放出能量，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．铜与单质硫反应生成Cu2S，A错误； B．铁与氯气反应无论哪种物质过量都是生成FeCl3，B正确； C．硫与氧气反应生成SO2，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，D错误； 故选B。 8．D 【分析】由题意可知，铜与一定量的浓硝酸充分反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应得到的硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜沉淀，由铜离子恰好完全沉淀消耗100mL6mol/L氢氧化钠溶液可知，反应消耗铜的物质的量为6mol/L×0.1L×=0.3mol，设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.3，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.3×2，解联立方程可得a=b=0.15，由氮原子个数守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol×2+0.15mol×2=0.9mol；由得失电子数目守恒可知，氮的氧化物消耗氧气的物质的量为=0.15mol。 【详解】A．由分析可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol，故A错误； B．由分析可知，氮的氧化物消耗氧气的物质的量为0.15mol，则标准状况下消耗氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误； C．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.15mol，则标准状况下二氧化氮的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误； D．由分析可知，反应消耗铜的物质的量为0.3mol，则反应转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故D正确； 故选D。 9．D 【分析】W为H（原子半径最小），X为N（空气中含量最高），Y为O（地壳中含量最高）， Z为Si（M层电子数4，K层为2），Q为S（最外层电子数6，电子层数3），据此回答。 【详解】A．、、的离子半径顺序为，A正确； B．NH3中N原子通过三个共价键和1个孤电子对，满足8电子结构，B正确； C．H、N、S可形成离子化合物如(NH4)2S、NH4HS，C正确； D．SiO2仅与强碱和HF反应，不属于两性氧化物，D错误； 故选D。 10．D 【详解】A．该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则为吸热反应，该反应将热能转化为化学能，A错误； B．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，则生成3molH2时吸热68.8×3=206.4kJ，所以(4×415.1+2a)−(1076+3×436)=206.4，a=465，B错误； C．该反应是吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，但无法比较CO(g)和H2的总能量跟CH4(g)和H2O(g)的总能量大小关系，C错误； D．该反应生成1molH2时吸热68.8kJ，当反应吸收206.4kJ热量时，生成 molH2，氢元素从+1价降低至0价，电子转移6NA，D正确； 故选D。 11．B 【分析】煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、出炉煤气等，装置b的水层可吸收出炉煤气中含有的粗氨水，未被吸收的气体通过装置c时，可检验烯烃等某些还原性气体，装置e可检验CO。 【详解】A．a装置试管里装入药品后，要先对试管进行预热后再对准药品部位进行加热，A错误； B．b装置溶解了粗氨水，溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液后，溶液变蓝色，B正确； C．H2S易溶于水，并能与氨反应生成盐，产生的气体中若有H2S，将被b装置吸收，c装置中没有H2S通入，C错误； D．实验中生成的产物气体含有CO，进入e装置后，与热的CuO发生氧化还原反应，生成红色的铜，D错误； 故选B。 12．B 【详解】A．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Fe的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后加HCl中和过量NaOH，均为复分解反应，无化合价变化，B正确； C．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应，导致目标气体被消耗，除杂试剂选用错误，C错误； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，N的化合价变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 13．B 【分析】由于在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与发生反应制取，实验结束时还要再通入，将滞留在装置内的全部排入NaOH溶液中进行吸收；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中与、NaOH发生反应制取；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．装置①中，若通入速率过快，会导致装置③中被气流带走，反应不充分，A正确； B．由反应方程式可知，浓硫酸中各元素的化合价并未发生变化，未体现氧化性，B错误； C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确； D．装置③中发生反应作还原剂，D正确； 故选B。 14．AD 【详解】A．铁与氯化铁溶液：，A错误； B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：，B正确； C．铜与硝酸银溶液：，C正确； D．铜与稀硝酸反应：，D错误； 故选AD。 15．BC 【详解】为有效除去、、，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钡离子、钙离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，NaOH溶液顺序不作要求，则选项中B、C符合； 故选BC。 16．AC 【详解】A．向a处同时通入适量的，发生，产生白色沉淀，A正确； B．与不发生反应，故不会产生白色沉淀，B错误； C．向a处同时通入适量的，发生，产生白色沉淀，C正确； D．由于盐酸的酸性大于亚硫酸和碳酸的酸性，故二氧化碳和二氧化硫均不予氯化钡反应，不会产生白色沉淀，D错误； 故选AC。 17．(1)电子层数 (2）-3 NH3 PH3 HClO4 【解析】（1）．从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同； （2) ．氮原子最外层电子数5，氮元素的最低化合价为-3，N元素的非金属性强于P，故气态氢化物的稳定性NH3>PH3；在表中所列元素中，非金属性最强的是F元素，但是F没有含氧酸，故元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是：HClO4。 18．(1) < > (2) Zn-2e-=Zn2+ 减小 0.03 (3) m 氧化 (4) 铜 氯化铁溶液 【详解】（1）Ⅰ为Zn与稀硫酸反应生成氢气，Ⅱ中Zn、Cu与稀硫酸构成原电池，H+在正极上得电子生成氢气，原电池结构有助于加速化学反应，故产生气体的速率Ⅰ<Ⅱ；装置Ⅰ中Zn与稀硫酸反应放热，化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，放热量少，因此温度计的示数Ⅰ>Ⅱ； （2）①从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，正极上氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；反应中消耗氢离子，原电池工作一段时间后，溶液的浓度会减小； ②量筒中收集到336mL气体时，生成氢气0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015mol氢气转移电子数为0.03mol； （3）氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则n为正极、m为负极，碱性条件下，负极上氢气失去电子发生氧化反应生成水，电极反应：； （4）由总反应可知，铜失去电子发生氧化反应，则负极材料为铜，正极上铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则离子导体是氯化铁溶液。 19．(1) (2)＞ (3)25% (4)增大 【详解】（1）根据图形，N的物质的量随时间增加而减小，作反应物，M的物质的量随时间增加而增加，作生成物，根据量的关系，每消耗，生成，则该反应的化学方程式为：。 （2）根据图形，在还未达到平衡状态，反应还在向正方向移动，则有。 （3）根据图形，在时，还剩余6mol，则的转化率为：。 （4）后的某一时刻，如果缩小容器体积为2L，相当于增大压强，则反应速率增大，即和都增大。 20．(1)①②⑥⑦ (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3)2:1 (4)2CO + 2NOCO2+N2 【详解】（1）①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦砖瓦主要成分为硅酸盐；③水晶、⑤光导纤维主要成分为二氧化硅；④硅芯片主要成分为硅；所以属于硅酸盐的是：①②⑥⑦； （2）常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； （3）SO2和H2S发生氧化还原反应生成S和水，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，还原剂H2S和氧化剂SO2的物质的量之比2:1； （4）CO和NO在催化转化装置下相互作用生成两种无污染气体氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO + 2NOCO2+N2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $