精品解析：广东深圳市第三高级中学2025-2026学年第一学期2月期末高二A组化学试题

深圳第三高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二A组化学试题卷 可能用到的原子量：S-32 K-39 Fe-56 O-16 一、单选题(本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分) 1. 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是 A. 砷化镓属于金属材料 B. GaAs中As的化合价是-3 C. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砷化镓电池能将光能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，A错误； B．Ga与Al同主族，GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确； C．Ga与Al同主族，化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确； D．砷化镓电池能将光能转化为电能，D正确； 答案选A。 2. 2024年5月10日，“中国天眼”发现一批迄今最远中性氢星系。下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 晶体中存在共价键 D. 分子结构为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氢元素的不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质，A错误； B．中心原子N的价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为杂化；中心原子O的价层电子对数为，有两对孤电子对，杂化类型也为，B错误； C．是离子化合物，是由和构成的，阴阳离子之间通过离子键结合，不存在共价键，C错误； D．分子的结构中，两个O原子之间形成共价单键，每个O原子各与一个H原子形成共价单键，分子构型为折线形，两个氢原子不在同一平面，与图片所示结构一致，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 电子云轮廓图 C. 激发态原子的轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示的s键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S原子成键电子对数为3，孤电子对为，VSEPR模型为平面三角形，故A正确； B．电子云轮廓图沿y轴方向呈哑铃形，且轨道沿y轴伸展，图片2符合此特征，故B正确； C．H原子n=1能层只有s轨道（l=0），不存在1p轨道（p轨道从第二能层，即2p开始出现），激发态H原子的电子可跃迁到更高能级，但图片3中“1p”轨道不存在，故C错误； D．H的1s轨道（球形）与Cl的3p轨道（哑铃形）沿键轴头碰头重叠形成s-pσ键，电子云轮廓图应体现球形与哑铃形的对称重叠，图片4若符合此过程，则D正确； 故答案选C。 4. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 5. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀发生在酸性较强的水膜环境中，正极反应为；而图中存在O2，水膜通常为中性或弱酸性，此时Fe与Cu形成原电池，Fe作负极失电子生成Fe2+，正极反应为，属于吸氧腐蚀，并非析氢腐蚀，A错误； B．外加电流法防护中，被保护金属（钢闸门）作阴极，与电源负极相连，辅助阳极（不溶性）作阳极与电源正极相连，电子从电源负极流向钢闸门，防止钢闸门失电子，图中装置符合外加电流法，B正确； C．牺牲阳极法利用原电池原理，将比被保护金属（铁钉）更活泼的金属（锌皮）作负极，锌失电子被腐蚀，铁钉作正极被保护；含酚酞和NaCl的琼脂中，正极（铁钉附近）因O2得电子生成OH⁻使酚酞变红，图中装置可验证牺牲阳极法，C正确； D．不锈钢是铁与Cr、Ni等金属形成的合金，通过改变金属内部结构增强抗腐蚀性，制成不锈钢可有效防护金属腐蚀，D正确； 故选A。 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，A正确； B．甲基橙用做强酸滴定弱碱的指示剂，强碱滴定弱酸不能用甲基橙做指示剂，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，而图中是酸式滴定管（有玻璃活塞），不能盛装NaOH溶液（会腐蚀玻璃活塞），B错误； C．氯化铝溶液存在水解平衡，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的是Al(OH)3，而不是无水AlCl3，该装置不能实现实验目的，C错误； D．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，而图中是食盐水（中性环境），铁钉发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，该装置不能实现实验目的，D错误； 故答案为：A。 7. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体的物质的量总和减少，反应达到平衡之前，随反应进行，容器内的压强越来越小，当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．若初始投料比例为，因二者的化学计量数之比也为2:1，二者消耗的物质的量之比也是2:1，任意时刻二者的物质的量均存在这个比例关系，不能依此作为是否平衡的判据，B符合题意； C．根据反应式，氨气和二氧化碳的速率之比一直存在关系：，当时，说明反应的正逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器体积不变，而气体总质量随反应减少，混合气体的密度在反应达到平衡之前一直在变化，混合气体的密度不再变化表明反应已达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 C. 含键数目为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，会发生水解（），导致其实际数目小于，A错误； B．的中心原子Si有4个价键，无孤对电子，为sp³杂化；的中心原子S有3个价键和1个孤对电子，价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确； C．未指明气体状态（如标准状况），无法确定的物质的量，故无法计算π键数目，C错误； D．与水的反应（）可逆且不完全，溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 9. 下列有关微粒性质的排序中，错误的是 A. 元素的电负性：P＜O＜F B. 元素的第一电离能：Li＜Na＜K C. 离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ D. 基态原子的未成对电子数：P＞S＞Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：P＜N＜O＜F，所以元素的电负性：P＜O＜F，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，原子半径就越大，原子失去电子的能力就越强，相应元素的金属性就越强，故元素的第一电离能就越小，所以元素的第一电离能：Li＞Na＞K，B错误； C．O2-、Na+、Mg2+的核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同。对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+，C正确； D．根据构造原理，可知基态P原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，有3个未成对电子；基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，有2个未成对电子；基态Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，有1个未成对电子，故基态原子的未成对电子数：P＞S＞Cl，D正确； 故合理选项是B。 10. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】升温时平衡向吸热反应方向移动，由升温使 增大，说明升温时反应①的化学平衡向逆反应方向移动，则反应①的正反应为放热反应，这意味着能量图上 I 应低于 M。由升温使 降低，说明升温时反应②的化学平衡向正反应方向移动，反应②的正反应为吸热反应，故能量图上 N 高于 I，又因为反应①为慢反应而反应②快速平衡，说明反应①的活化能大于反应②，故选A。 11. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【详解】A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误； B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误； C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误； D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确； 故选D。 12. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确； B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应ΔH＜0 B 向1mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol•L-1NaOH溶液，再滴加2滴1mol•L-1CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成H2 D 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应后烧杯温度降低，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，故A错误； B．由操作和现象可知发生沉淀的转化，反应为Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，可知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故B正确； C．电解饱和氯化钠溶液，氢离子得电子能力强于钠离子，阴极是水得电子生成氢气和氢氧根离子，阳极是氯离子失电子生成氯气，故C错误； D．测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要迅速倒入，防止热量散发，造成测量误差，故D错误； 故选B。 14. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的未成对电子数： C. 最简单氢化物沸点： D. 可用于溶液中阳离子的检验 【答案】C 【解析】 【分析】W最外层电子数是内层电子数的2倍，则W为C；X的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体，则X为N；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe。 【详解】A．同周期，从左向右电负性增大，即电负性：，故A正确； B．Fe的未成对电子数为4（3d6），N为3（2p3），C为2（2p2），故，B正确； C．氨气和甲烷都是分子晶体，氨气分子之间存在氢键，所以氨气的沸点高于甲烷，C错误； D．可与生成蓝色沉淀，用于检验中的，D正确； 故答案选C。 15. 由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A. 含氟废酸中 B. “调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性 D. “滤液2”含有的主要溶质是 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含氟废酸中加入氨水，将溶液中的铁离子、锌离子转化为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀，过量得到含有氢氧化铁、氢氧化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铝和硫酸钠，将溶液中的氟离子转化为六氟合铝酸钠沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和六氟合铝酸钠；六氟合铝酸钠经洗涤、干燥得到冰晶石。 【详解】A．由电离常数可知，含氟废酸中，故A正确； B．由溶度积可知，溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，则“滤渣1”的主要成分为和，故B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，故C错误； D．由分析可知，“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确； 故选C。 16. 常温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③代表的微粒是 B. 常温下，H3PO2的电离常数 C. V(NaOH)=10 mL时， D. pH=7时，溶液中c(Na+)=0.05 mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】向一元酸次磷酸H3PO2溶液中逐滴滴加0.100 mol/LNaOH标准溶液，随着NaOH的滴入，H3PO2不断被中和，其含量逐渐减小，含量逐渐增多，溶液的酸性逐渐减弱，因而pH逐渐增大，但在开始时溶液pH变化不大，当二者接近恰好反应时，溶液pH发生突跃。后NaOH溶液过量，溶液显碱性，pH增大，但变红幅度比较平缓。故根据图中曲线变红情况，可知图中曲线①表示，②表示溶液的pH，③表示H3PO2，然后根据反应情况分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表的微粒是随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系，A错误； B．由图可知，δ()=δ(H3PO2)时，溶液pH＜4，此时H3PO2的电离常数Ka==c(H+)＞1.0×10-4，B错误； C．由图可知，当V(NaOH)=10 mL时混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()，则c(Na+)＜c()，C正确； D．溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c()，此时溶液中溶质为NaH2PO2和H3PO2。由于H3PO2过量，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)＜20mL，则c(Na+)＜=0.05 mol/L，D错误； 故合理选项是C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： Ⅰ．配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为___________g。 （2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是___________。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________(从下图选择，填写名称)。 Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为] 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （3）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：___________。 ②实验___________和___________探究加水稀释对水解程度的影响。 ③实验___________和___________探究对水解程度的影响，则___________。 Ⅲ．探究与的反应，并求算其平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。 实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。 （4）取上层清液滴加几滴___________，观察到___________即可证明该反应为可逆反应。 （5）取V mL上层清液，用标准液滴定(反应后锰元素转化为)，达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时___________，该反应的平衡常数___________(用含V、、的计算式表示)。 【答案】（1）2.0 （2） ①. 抑制Fe3+水解 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 （3） ①. 温度升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小 ②. 1 ③. 3 ④. 3 ⑤. 4 ⑥. 7.0 （4） ①. KSCN溶液 ②. 溶液呈红色 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要称量晶体m=n×M=c×v×M =0.1L×0.05mol/L×400g/mol=2.0g，故答案为：2.0； 【小问2详解】 晶体溶解时，需要加入硫酸调节pH，抑制Fe3+的水解；晶体配制100mL溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯等，故答案为：抑制Fe3+水解；100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 ①温度升高，水解平衡正向移动，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，c(H+)增大，pH变小，故，故答案为：温度升高，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移动，c(H+)增大，pH变小； ②探究加水稀释对水解程度的影响，只能是浓度不同，其他条件必须均相同，由表中数据可知，序号1、3、4实验的温度相同，只有序号1、3实验是浓度不同，则1、3实验可用于探究加水稀释对水解程度的影响，故答案为：1；3； ③探究加入H+对水解程度的影响，则浓度必须相同，由表中数据可知，序号3、4实验的浓度相同，溶液总体积相同，可知，7.0，故答案为：3；4；7.0； 【小问4详解】 室温下，往溶液加入过量铁粉，发生反应，取1mL上层清液滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈红色，证明溶液中还存在Fe3+，即可证明该反应为可逆反应，故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； 【小问5详解】 根据得失电子守恒可知，5Fe2+～MnO，则上层清液中n（Fe2+）=5×V1×10-3L×c0 mol/L= 5V1co×10-3mol，则平衡时c(Fe2+）==； 初始 ，平衡时 ，由反应 ，生成  消耗 ，故平衡 ，平衡 ，平衡常数 ，故答案为：；。 18. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。 （1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________。 （2）上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 （3）硫单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________，32g 中含有___________mol S-S键。 （4）晶体中的化学键除了σ键外，还存在___________(填序号)。 A. 离子键 B. 金属键 C. π键 D. 氢键 （5）硫化钾的晶胞结构如图，其中钾离子的配位数为___________。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(用含a、的计算式表示) 【答案】（1）N （2）O （3） ①. sp3 ②. 1 （4）AC （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：，该过程中作氧化剂，S作氧化剂，C是还原剂。 【小问1详解】 K原子在第四周期第IA族，故核外电子占据的最高能层是第四层，化学符号是N。 【小问2详解】 上述反应涉及的五种元素是K、C、N、O、S，电负性与非金属性呈正比，在元素周期表的右上角的元素电负性比较大，故电负性最大是O。 【小问3详解】 根据的环状结构，每个S原子有两条键，含有两对孤电子对，故杂化方式为；是，每个中含有8个S-S键，故32g 中含有1molS-S键。 【小问4详解】 晶体是离子晶体含有离子键，的结构式，故中含有键，氢键不属于化学键，金属键是金属阳离子与自由电子形成的，硝酸钾中不存在金属键。故选AC。 【点睛】根据硫化钾()的晶胞结构可计算黑球有8个，灰球有4个，故黑球代表，灰球代表。离最近的有4个；该晶体的密度g/cm3。 19. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由和配制。 ②常温下，与形成可溶于水的配离子 ③易被空气氧化为； ④；部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________(填“>”“<”或“”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 （4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 ③“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ④由可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个AI周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（1） （2） （3）或 （4） ①. 晶体 ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 ③. HCl ④. 体心 ⑤. 12 【解析】 【分析】硝酸浸取液中加入活性氧化镁调节溶液pH为9.0，过滤，将钴镍铝转化为沉淀，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体，据此分析； 【小问1详解】 MgO微溶于水，能够与水反应产生Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：MgO+H2O=Mg(OH)2； 【小问2详解】 常温下，的氨性溶液中，，，，则>； 【小问3详解】 “氨浸”时Co(OH)3与NH3·H2O、反应产生[Co(NH3)6]2+、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：或； 【小问4详解】 ①滤渣中含有(NH4)Al(OH)2CO3，用X射线衍射图谱中，出现了(NH4)Al(OH)2CO3的明锐衍射峰，说明(NH4)Al(OH)2CO3属于晶体； ②使用(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，这是由于(NH4)2CO3能够减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积，因此可以提高Ni、Co的浸取速率； ③NiCl2是强酸弱碱盐，该物质容易水解产生Ni(OH)2、HCl，在溶液中存在水解平衡：NiCl2+2H2ONi(OH)2+2HCl，导致得到的晶体不纯，为防止其水解，要通入HCl气体，以抑制其水解，故通入的酸性气体A是HCl； ④晶胞中数目为1，而数目为8×=1，数目为6×=3，结合化学式可知：代表O原子，而Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则代表Al原子，代表Co原子，则Co在晶胞中的位置为体心；以顶点Al为分析对象，与之距离最近的O氧原子处于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为=12。 (24-25高二上·广东江门·期末) 20. 资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在恒容密闭容器中进行反应：在某压强下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，、、的相对大小为_______。 （2）其他条件不变的情况下，增大容器的容积，的平衡转化率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）平衡常数 点_______点。(填“>”、“<”或“=”) （4）恒温恒容下，能说明反应达到平衡状态的有_______。 A. 混合气体压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 每生成的同时消耗 （5）某温度下，将和的混合气体通入恒容密闭容器，测得容器起始压强为，达平衡后剩余。求平衡常数。(写出计算过程。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得。) （6）利用电化学原理，可将还原为，装置如图所示，M交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，铂电极上发生的反应为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）减小 （3）= （4）AC （5）27 （6） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中曲线变化特点可知，随着温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应放热。以温度的等温线进行判断，点的二氧化碳的平衡转化率高于点，说明M点的氢气加入的较多，N点的氢气加入的较少，故三者的投料比大小为：。 【小问2详解】 增大容器的容积，减小压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。 【小问3详解】 M点和N点温度相同，平衡常数是与温度相关的数据，此时两点的平衡常数相等。 【小问4详解】 A．该反应是气体物质的量变化的反应，建立平衡的过程中气体压强发生变化，当其不再变化，说明达到平衡，A符合题意； B．该反应所有物质均是气体，建立平衡的过程中气体质量和容器体积不变，即密度一直不变，混合气体的密度保持不变不一定平衡，B不符合题意； C．该反应所有物质均是气体，建立平衡的过程中气体物质的量变化，混合气体的平均摩尔质量变化，当平均摩尔质量保持不变，达到平衡，C符合题意； D．每生成的同时消耗，均是描述的正反应，不一定平衡，D不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 根据题意列出三段式：，和的混合气体对应压强为，当平衡以后，剩余气体总量为，对应压强为，此时。 【小问6详解】 将还原为，碳元素化合价降低，得到电子，则通入二氧化碳的铂电极是阴极，其电极反应式为：。玻碳电极为阳极，失去电子，电极反应式是：，为保持电荷守恒，氢离子应该移向铂电极，所以M交换膜是阳离子交换膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳第三高级中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二A组化学试题卷 可能用到的原子量：S-32 K-39 Fe-56 O-16 一、单选题(本题共16个小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分) 1. 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是 A. 砷化镓属于金属材料 B. GaAs中As的化合价是-3 C. 镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D. 砷化镓电池能将光能转化为电能 2. 2024年5月10日，“中国天眼”发现一批迄今最远中性氢星系。下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 晶体中存在共价键 D. 分子结构为 3. 下列化学用语表达不正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 电子云轮廓图 C. 激发态原子的轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示的s键的形成： 4. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 5. 下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是 A．发生析氢腐蚀 B．外加电流法防护 C．牺牲阳极法实验 D．制成不锈钢防护 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 7. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目为 B. SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 C. 含键数目为 D. 通入水中，溶液中氯离子数为 9. 下列有关微粒性质的排序中，错误的是 A. 元素的电负性：P＜O＜F B. 元素的第一电离能：Li＜Na＜K C. 离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ D. 基态原子的未成对电子数：P＞S＞Cl 10. 反应(I为中间产物)分两步进行： ① 慢反应 ② 快速平衡 其他条件相同时，升高温度，增大，降低。基于以上事实，可能的反应历程示意图为 A. B. C. D. 11. 25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B. 醋酸在稀释过程中，的值变大 C. b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D. 水的电离程度c>b>a 12. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应ΔH＜0 B 向1mL1mol•L-1MgCl2溶液中滴加2滴1mol•L-1NaOH溶液，再滴加2滴1mol•L-1CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] C 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成H2 D 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为。最外层电子数是其内层电子数的2倍；的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体；的层未成对电子数为4。下列叙述不正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的未成对电子数： C. 最简单氢化物沸点： D. 可用于溶液中阳离子的检验 15. 由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A. 含氟废酸中 B. “调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C. “合成”过程中，溶液应保持强碱性 D. “滤液2”含有的主要溶质是 16. 常温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的一元酸次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ [比如的分布系数：[]随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线③代表的微粒是 B. 常温下，H3PO2的电离常数 C. V(NaOH)=10 mL时， D. pH=7时，溶液中c(Na+)=0.05 mol/L 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： Ⅰ．配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为___________g。 （2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是___________。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________(从下图选择，填写名称)。 Ⅱ．探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为] 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （3）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：___________。 ②实验___________和___________探究加水稀释对水解程度的影响。 ③实验___________和___________探究对水解程度的影响，则___________。 Ⅲ．探究与的反应，并求算其平衡常数 查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定，进而计算该反应的平衡常数。 实验操作：室温下，往溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。 （4）取上层清液滴加几滴___________，观察到___________即可证明该反应为可逆反应。 （5）取V mL上层清液，用标准液滴定(反应后锰元素转化为)，达到滴定终点记录消耗标准液的体积。重复实验3次，平均消耗标准液的体积为。则平衡时___________，该反应的平衡常数___________(用含V、、的计算式表示)。 18. 黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。 （1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________。 （2）上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 （3）硫单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________，32g 中含有___________mol S-S键。 （4）晶体中的化学键除了σ键外，还存在___________(填序号)。 A. 离子键 B. 金属键 C. π键 D. 氢键 （5）硫化钾的晶胞结构如图，其中钾离子的配位数为___________。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(用含a、的计算式表示) 19. Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由和配制。 ②常温下，与形成可溶于水的配离子 ③易被空气氧化为； ④；部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 回答下列问题： （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，的氨性溶液中，___________(填“>”“<”或“”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 （4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 ③“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ④由可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个AI周围与其最近的O的个数为___________。 (24-25高二上·广东江门·期末) 20. 资源化利用有助于实现碳达峰和碳中和。在恒容密闭容器中进行反应：在某压强下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，、、的相对大小为_______。 （2）其他条件不变的情况下，增大容器的容积，的平衡转化率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”) （3）平衡常数点_______点。(填“>”、“<”或“=”) （4）恒温恒容下，能说明反应达到平衡状态的有_______。 A. 混合气体压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. 每生成的同时消耗 （5）某温度下，将和的混合气体通入恒容密闭容器，测得容器起始压强为，达平衡后剩余。求平衡常数。(写出计算过程。已知：气体分压=总压×气体的物质的量分数，以平衡分压代替平衡浓度计算可得。) （6）利用电化学原理，可将还原为，装置如图所示，M交换膜为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，铂电极上发生的反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $