精品解析：广东湛江第一中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学试题

湛江第一中学2025～2026学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. ：除去废水中的 B. 明矾：自来水消毒剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地(含)土壤的碱性 2. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 已知：，则相同条件下的稳定性：白磷>红磷 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 已知，则含的稀硫酸与足量溶液反应放热114.6kJ D. 的燃烧热为，则 3. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的原子轨道数为(为能层序数) B. 基态碳原子最高能级电子云轮廓图为球形 C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 4. 关于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A. 任意条件下反应均可以正向自发进行 B. 仅从平衡移动角度考虑，合成氨时应选择低温高压条件 C. 原料气可直接通入合成塔中进行反应 D. 、的投料比采用1：2.8(物质的量比)而不是1：3，是为了提高的转化率 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和溶液的方法收集 B. 配制溶液时，加入少量盐酸 C. 平衡体系加压后颜色变深 D. 向溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 6. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一、下列有关铁的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同 B. 镀锡铁镀层破损对于铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 7. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A. 以C表示的平均反应速率为 B. 该温度下平衡常数 C. 若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时A的转化率为 8. 下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 9. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中键和键个数比为8：1 D. 的VSEPR模型为平面三角形 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阳极质量减少12.8g时，转移电子数目为 B. 与充分反应后，气体的分子数目为 C. 的溶液含数目为 D. 常温下，盐酸中含数目为 11. 汽车尾气中的NO是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为解决其污染问题，可在燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO，反应为。该反应相对能量如图所示。 下列叙述错误的是 A. 三个基元反应中有2个为放热反应 B. 总反应的速控步骤为 C. 总反应的 D. 选择合适的催化剂可以增大反应速率，但不能改变总反应的值 12. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 在等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 B 向饱和KI溶液中加入AgCl固体，产生黄色沉淀 C 向溶液中滴加几滴等浓度的、形成的混合溶液，只得到红褐色沉淀 D 向溶液中滴加几滴的NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴的溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. B. T℃时，纯水的，呈酸性 C. T℃时，的盐酸和的氨水恰好中和 D. T℃时，的溶液中由水电离出的 14. 生活中会接触到各种各样的电池，部分电池示意图如图所示。下列有关电池的说法错误的是 A. 锂离子电池放电时溶液中Li+流向LiCoO2电极 B. 碱性锌锰干电池负极电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C. 铅酸蓄电池充电时Pb电极与外接电源的正极相连 D. 理想情况下全钒液流电池原始电解液中n(VO2+):n(V3+)=1:1 15. 与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： 。按投料比将与CO充入L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的； B. 温度为、压强下，反应经达平衡， C. ，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D. ，再投入和的平衡转化率增大 16. 化学上常用AG表示溶液中的。常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液体积()的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离平衡常数约为 B. y点对应溶液中， C. x点到y点溶液中，水电离的先增大后减小 D. 点对应溶液中， 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 氯化铁主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是_______；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是_______。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式：_______。 （4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(的浓度为，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10.00 0 25 0.74 2 10.00 90.00 25 1.62 3 10.00 90.00 35 1.47 ①由实验1和2可知，稀释溶液，水解平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；理由是_______(结合表中数据回答)。 ②实验2和实验3的目的是_______。 ③已知常温下，则向的溶液中滴加NaOH溶液至恰好沉淀完全，则应滴加NaOH溶液至_______。 18. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素的性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋平行 Z 价层电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 回答下列问题： （1）Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)，基态Q原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知高温下比QZ更稳定，从Q原子核外电子结构角度解释原因：_______。 （3）基态核外电子排布式为_______。 （4）下列有关X、Y、Z的性质比较正确的是_______(填字母)。 A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性： C. 第一电离能： D. X、Y、Z的单质与化合越来越容易 （5）基态Y原子有_______种不同空间运动状态的电子，的空间结构为_______。 19. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列各式的数值增大的是_______(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：_______。如果忽略体积变化，所得溶液pH为_______。 （4）常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含硫微粒分布系数与pH关系如图所示。 已知：。 ①能代表与pH关系的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，NaHS溶液中，、、三种微粒浓度由大到小的顺序为_______(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数等于_______。 20. 利用燃料电池电解制备并得到副产品，装置如图所示(、、膜只允许离子通过)： 回答下列问题： （1）a极为_______极，a极电极反应式为_______。 （2）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是_______(填“A”“B”或“C”)。 （3）电解池阴极反应式为_______。 （4）下列有关电解原理在工业上的应用正确的是_______(填字母)。 A. 直接电解海水生产烧碱和氯气 B. 电镀时镀件与电源负极相连 C. 将钢铁器件与电源正极相连，使其得到保护 D. 电解熔融氯化铝冶炼金属铝 （5）b极上消耗2.24L(标准状况下)气体时，X室溶液质量的变化量为_______g(产生的气体完全逸出)，并得到三种副产品是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江第一中学2025～2026学年度第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章～第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. ：除去废水中的 B. 明矾：自来水消毒剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地(含)土壤的碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫化钠（Na2S）能与汞离子（Hg2+）反应生成难溶的硫化汞沉淀，从而有效除去废水中的汞离子，A正确； B．明矾（硫酸铝钾）主要用作净水剂，通过水解产生胶体吸附悬浮物，起到絮凝作用，但并非消毒剂；自来水消毒通常使用氯气、臭氧等杀菌剂，B错误； C．含氟牙膏中的氟离子可将牙齿中易被酸腐蚀的羟基磷灰石转化为更难溶、耐酸的氟磷灰石，能预防龋齿，C正确； D．石膏（硫酸钙）能与盐碱地中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠（中性），从而降低土壤碱性，D正确； 故选B。 2. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 已知：，则相同条件下的稳定性：白磷>红磷 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 已知，则含的稀硫酸与足量溶液反应放热114.6kJ D. 的燃烧热为，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH < 0 表示白磷转化为红磷的反应放热，说明红磷的能量更低，更稳定，A错误； B．二氧化硫与的反应是可逆反应，不能完全反应，因此生成时放出的热量大于，，B错误； C．中和反应 对应 ，但硫酸与 氢氧化钡反应还生成 硫酸钡沉淀，沉淀形成会额外放热，因此总放热大于 114.6 kJ，C错误； D．CO 燃烧热 即，其逆反应 的 ΔH 为 ，D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 各能层含有的原子轨道数为(为能层序数) B. 基态碳原子最高能级电子云轮廓图为球形 C. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D. 霓虹灯光、节日焰火都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．各能层含有的原子轨道数为 （n为能层序数），而非 ，A错误； B．基态碳原子电子排布为，最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃形，非球形，B错误； C．原子光谱包括吸收光谱（电子从基态跃迁至激发态）和发射光谱（电子从激发态跃迁至基态或较低激发态），C错误； D．霓虹灯光和节日焰火是电子吸收能量跃迁至激发态后，返回低能级时释放能量产生的光，与电子跃迁有关，D正确； 故选D。 4. 关于工业合成氨反应，下列说法正确的是 A. 任意条件下反应均可以正向自发进行 B. 仅从平衡移动角度考虑，合成氨时应选择低温高压条件 C. 原料气可直接通入合成塔中进行反应 D. 、的投料比采用1：2.8(物质的量比)而不是1：3，是为了提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应自发进行需满足ΔG<0，该反应ΔH<0但ΔS<0（气体分子数减少），高温时ΔG可能大于0，故不是任意条件下自发，A错误； B．该反应为放热反应（ΔH<0）且气体分子数减小（4→2），根据勒夏特列原理，低温有利于平衡向放热方向（正向）移动，高压有利于平衡向气体体积减小方向（正向）移动，故仅从平衡移动角度，低温高压条件有利于合成氨，B正确； C．工业合成氨中，原料气需净化去除杂质（如O2、H2O等），以防催化剂中毒，不能直接通入合成塔，C错误； D．投料比1:2.8（n(N2):n(H2)）中H2量（2.8）少于化学计量比1:3，导致N2过量，这有利于提高H2的转化率，但会降低N2的转化率（因N2未完全反应），而选项中表示“为了提高N2转化率”，与事实不符，D错误； 故选B。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和溶液的方法收集 B. 配制溶液时，加入少量盐酸 C. 平衡体系加压后颜色变深 D. 向溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．用排饱和溶液的方法收集，涉及溶解平衡：，饱和溶液中浓度高，使平衡逆向移动，减少溶解，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时加入少量盐酸，水解平衡：，加盐酸增大氢离子浓度，抑制水解，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大（物理变化），非平衡移动所致，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．向溶液中滴入浓溶液，存在平衡：，加氢氧化钠中和氢离子，平衡正向移动，颜色变黄，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一、下列有关铁的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应相同 B. 镀锡铁镀层破损对于铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极均为铁失电子生成Fe2+，反应相同，A正确； B. 镀锡铁镀层破损后，因锡比铁不活泼，在电解质环境中铁作负极被腐蚀，镀层失去保护作用，B正确； C. 钢铁腐蚀是自发的氧化还原反应，属于放热反应，吸热说法错误，C错误； D. 钢铁钝化需通过阳极氧化（连接电源正极）形成致密氧化膜，D正确； 故选C。 7. 恒温下，在2.0L恒容密闭容器中发生反应：，起始通入2mol A气体，测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示： 0 10 20 30 40 2.00 2.50 2.70 2.80 2.80 下列说法正确的是 A. 以C表示的平均反应速率为 B. 该温度下平衡常数 C. 若40min时升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 D. 平衡时A的转化率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在20～30min内，气体的总物质的量从2.70mol增至2.80mol，增加0.10mol。根据反应2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g)，总物质的量的增加量等于C的生成量，故ΔnC= 0.10mol。容器体积为2.0L，时间间隔为10min，以C表示的平均反应速率vC = = = 0.005mol·L-1·min-1，A正确； B．平衡时气体总物质的量为2.80mol，初始为2.00mol，故nC = 0.80mol。消耗A的量为2×0.80=1.60mol，平衡时nA=2.00-1.60=0.40mol，nB =1.60mol。浓度：[A] == 0.20mol·L-1，[B] == 0.80mol·L-1，[C] == 0.40mol·L-1。平衡常数K = = = 6.4，不等于12.8，B错误； C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大（温度升高，分子运动加剧），该反应ΔH<0为放热反应，平衡逆向移动，但选项描述“正反应速率减小”错误，C错误； D．平衡时消耗A的量为1.60mol，起始A为2.00mol，转化率 =× 100% = 80%，不等于20%，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验装置或操作不能达到对应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．制备无水 C．验证对反应平衡移动的影响 D．排出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中缺少玻璃搅拌器，A错误； B．因为会发生水解生成和HCl，故应在HCl气流中加热氯化镁晶体制备无水，B正确； C．溶液浓度不变，可以通过加入固体验证浓度对化学平衡：的影响，C正确； D．将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，迅速放液，排出碱式滴定管中的气泡，D正确； 故选 A。 9. 下列叙述错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 丙烯分子中键和键个数比为8：1 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体构型，键角109.5°；碳酸根离子为平面三角形构型，键角120°；109.5° < 120°，故叙述正确； B．氟原子半径小于氯原子半径，键长H−F（约92 pm）小于H−Cl（约127 pm），故叙述正确； C．丙烯（）分子中，单键均为σ键（共8个：C−C单键1个、C−H键6个、C=C双键中的σ键1个），双键中含1个π键，σ键与π键个数比为8:1，故叙述正确； D．中磷原子价层电子对数为4（3个成键电子对和1个孤对电子），VSEPR模型为四面体，而非平面三角形，故叙述错误； 故选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 粗铜精炼中，阳极质量减少12.8g时，转移电子数目为 B. 与充分反应后，气体的分子数目为 C. 的溶液含数目为 D. 常温下，盐酸中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗铜精炼时，阳极中比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等）也会放电溶解，因此阳极减少12.8g质量时，转移电子数不等于​，A错误； B．0.1mol I2(g)与0.1mol H2(g)充分反应，H2 + I2⇌ 2HI，反应前后气体分子总数不变（0.2 mol），分子数目为0.2NA，B正确； C． 选项既未给出溶液体积，且会发生水解，因此数目一定不是​，C错误； D．常温下，极稀盐酸中除了HCl电离，水也会电离出，因此溶液中数目大于​，D错误； 故答案选B。 11. 汽车尾气中的NO是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为解决其污染问题，可在燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO，反应为。该反应相对能量如图所示。 下列叙述错误的是 A. 三个基元反应中有2个为放热反应 B. 总反应的速控步骤为 C. 总反应的 D. 选择合适的催化剂可以增大反应速率，但不能改变总反应的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应历程图，反应1为吸热反应，反应2、3为放热反应，A正确； B．根据反应历程图，反应1、2、3的正反应活化能分别为、、，能垒越大，反应速率越慢，在多步反应中，最慢的一步是速控步骤，即反应1是控制总反应速率的反应，B正确； C．根据反应历程图，写出三个基元反应的热化学方程式，反应1：2NO(g)，反应2：，反应3：，根据盖斯定律，总反应=反应反应反应3，则总的，C错误； D．催化剂能降低反应活化能，增大反应速率，不会改变的值，D正确； 故选C。 12. 根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 实验结论 A 在等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，生成白色沉淀 B 向饱和KI溶液中加入AgCl固体，产生黄色沉淀 C 向溶液中滴加几滴等浓度的、形成的混合溶液，只得到红褐色沉淀 D 向溶液中滴加几滴的NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴的溶液，产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在等浓度Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，但沉淀可能是BaSO4或BaCO3或两者，无法从现象区分Ksp大小，不能得出Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)的结论，A错误； B．饱和KI溶液中浓度很高，只要满足就会生成AgI沉淀，与Ksp(AgCl) 、 Ksp(AgI)相对大小无关，B错误； C．实验中NaOH溶液过量，向NaOH溶液中滴加AlCl3和FeCl3混合溶液，只得到红褐色沉淀Fe(OH)3，没有Al(OH)3白色沉淀，是因为Al(OH)3为在两性化合物，在强碱中发生溶解，而Fe(OH)3不溶，不能说明Ksp[Al(OH)3] > Ksp[Fe(OH)3]，C错误； D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，此时滴加的NaOH溶液已完全反应且溶液中存在剩余的MgCl2溶液，再向其中滴加CuSO4溶液产生Cu(OH)2蓝色沉淀，说明转化为更难溶的，因此，D正确； 故选D。 13. 25℃和T℃时水的电离平衡曲线分别如图中Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. B. T℃时，纯水的，呈酸性 C. T℃时，的盐酸和的氨水恰好中和 D. T℃时，的溶液中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，因此，A项错误； B．任何温度下，纯水均呈中性，B项错误； C．时的盐酸中，的氨水中，但是弱电解质，未完全电离，两者等体积时氨水过量，并不能恰好中和，C项错误； D．时，的溶液中，则，由水电离出的，D项正确； 故答案选D。 14. 生活中会接触到各种各样的电池，部分电池示意图如图所示。下列有关电池的说法错误的是 A. 锂离子电池放电时溶液中Li+流向LiCoO2电极 B. 碱性锌锰干电池负极电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 C. 铅酸蓄电池充电时Pb电极与外接电源的正极相连 D. 理想情况下全钒液流电池原始电解液中n(VO2+):n(V3+)=1:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池放电时阳离子向正极迁移，LiCoO2为正极，A正确； B．碱性锌锰干电池负极电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B正确； C．Pb电极放电时为负极，充电时为阴极，应与外接电源负极相连，C错误； D．根据得失电子守恒，VO2+中钒元素是+4价，反应生成VO中钒是+5价，转移1个电子，而V3+生成V2+也是转移1个电子，所以理想情况下全钒液流电池原始电解液中n(VO2+):n(V3+)=1:1，D项正确； 故答案选C。 15. 与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： 。按投料比将与CO充入L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的； B. 温度为、压强下，反应经达平衡， C. ，当混合体系平均相对分子质量恒定时，反应达到平衡状态 D. ，再投入和的平衡转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】该反应的正反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，据此可判断出p1、p2、p3的大小关系；固定温度不变，可以看到图中随温度升高，CO的平衡转化率逐渐降低，由此可知反应的ΔH<0，据此解答。 【详解】A．由分析可知，其他条件一定时，温度越高，CO的平衡转化率越小，说明该反应的ΔH<0，其他条件一定时，压强越大CO的平衡转化率越大，说明，A正确； B．未给出与CO的起始量，无法计算的反应速率，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，随着反应的进行，n总逐渐减小，混合气体的质量不变，因此T1℃时，当混合体系平均相对分子质量恒定时，即n总不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．恒温恒压条件下，向密闭容器中再投入和，相当于增大体系的压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D正确； 故选B。 16. 化学上常用AG表示溶液中的。常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG与所加NaOH溶液体积()的关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离平衡常数约为 B. y点对应溶液中， C. x点到y点溶液中，水电离的先增大后减小 D. 点对应溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知x点溶液为的HA溶液，此时，则溶液中的电离平衡常数，A项正确； B．y点对应溶液中，，由电荷守恒可知，，则，B项正确； C．HA是弱酸，恰好完全中和时（），溶质为，溶液呈碱性（水解促进水的电离），因此，说明y点（，中性）对应。 从x点（，纯，酸抑制水电离）到y点，不断被中和生成，对水的电离抑制不断减弱，水电离的一直增大，没有减小过程，C错误； D．z点，已知，联立水的离子积常数，计算此时： ，若NaOH和HA恰好完全反应，加入NaOH体积为20mL，溶质为NaA，浓度，因此的水解常数： ，恰好中和时，水解产生的浓度： ，此时过量，，物料守恒得；结合电荷守恒，代入得： ，化简得，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 氯化铁主要用于污水处理、印染工业、电子工业、建筑工业等。某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ．氯化铁的制备： （1）图1为湿法制备的装置。烧杯中发生反应的离子方程式为_______。 （2）图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是_______；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是_______。 Ⅱ．氯化铁的性质探究： （3）查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。已知聚合氯化铁极易溶于水，写出氯化铁水解反应的总离子方程式：_______。 （4）为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(的浓度为，忽略溶液体积的变化)，获得如下数据： 实验 温度/℃ pH 1 10.00 0 25 0.74 2 10.00 90.00 25 1.62 3 10.00 90.00 35 1.47 ①由实验1和2可知，稀释溶液，水解平衡_______(填“正”或“逆”)向移动；理由是_______(结合表中数据回答)。 ②实验2和实验3的目的是_______。 ③已知常温下，则向的溶液中滴加NaOH溶液至恰好沉淀完全，则应滴加NaOH溶液至_______。 【答案】（1） （2） ①. 反应前排尽空气，反应后赶出氯气(合理即可) ②. 氯化铁遇水易水解 （3） （4） ①. 正 ②. 实验2相较于实验溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1 ③. 探究温度对水解平衡的影响 ④. 3 【解析】 【分析】图1为湿法制备的装置，应是先用铁单质和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2再与氯水反应生成氯化铁；图2为干法制备的装置，应是干燥的氯气与铁单质加热反应制备FeCl3，氯气有毒，多余氯气要尾气处理。探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，要控制变量，需要唯一变量。实验1和实验2中其他反应条件相同，浓度不同；实验2和实验3浓度相同，温度不同，据此分析判断。 【小问1详解】 图1为湿法制备的装置，铁与盐酸反应后生成氯化亚铁，放入烧杯中与氯气反应生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，则烧杯中发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 反应前后都要鼓入氮气，目的是反应前排尽空气，防止铁与氧气反应；氮气和氯气都必须经过浓硫酸，原因是氯化铁遇水极易水解； 【小问3详解】 氯化铁作为强酸弱碱盐会发生水解，结合信息可确定水解得到 和盐酸，则氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式； 【小问4详解】 ①据分析，由实验1和2可知，稀释FeCl3溶液，水解平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由为：实验2相较于实验1，FeCl3溶液稀释了10倍，而实验2的pH增大值小于1； ②实验2与实验3相比，温度不同，故探究的是温度对水解平衡的影响； ③已知，当溶液中铁离子恰好沉淀时，存在，则，故。温度为常温，根据， ，最后代入公式，计算出pH=3。 18. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素的性质或原子结构 X 基态原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋平行 Z 价层电子排布式为 W 位于周期表中第7纵列 Q 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 回答下列问题： （1）Q在周期表中位于_______(填“s区”或“ds区”)，基态Q原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知高温下比QZ更稳定，从Q原子核外电子结构角度解释原因：_______。 （3）基态核外电子排布式为_______。 （4）下列有关X、Y、Z的性质比较正确的是_______(填字母)。 A. 原子半径：X>Y>Z B. 电负性： C. 第一电离能： D. X、Y、Z的单质与化合越来越容易 （5）基态Y原子有_______种不同空间运动状态的电子，的空间结构为_______。 【答案】（1） ①. ds区 ②. （2）能级全满，相对稳定，而的最外层电子排布式为 （3）(或[Ar]) （4）AD （5） ①. 5 ②. 直线形 【解析】 【分析】由题干信息可知，X基态原子核外电子分占三个不同能级，且各能级电子数相同，则X的电子排布式为，X是C元素。Z的价层电子排布式为，s能级最多有2个电子，则n=2，Z的价层电子排布式为，Z是O元素。Y的原子序数大于C元素，小于O元素，则Y为N元素。Q的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则Q的电子排布式为，其原子序数为29，Q是Cu元素。W位于周期表第7纵列，即第ⅦB族，且W的原子序数小于Cu，则W是Mn元素。据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，Q是Cu元素，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其价层电子排布式为，轨道表示式为； 【小问2详解】 由分析可知，QZ和分别为和，的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的3d能级为全充满结构，稳定性更强，因此更稳定。 【小问3详解】 由分析可知，W为Mn，基态Mn原子核外电子排布式为，则基态的核外电子排布式为； 【小问4详解】 A．由分析可知，X、Y、Z分别为C、N和O元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径从大到小依次为：C>N>O，A正确； B．同周期元素电负性从左到右依次增加，电负性从大到小依次为：O>N>C，B错误； C．基态N原子的价电子排布式为，2p能级为半充满结构，因此第一电离能大于O元素，第一电离能从大到小依次为：N>O>C，C错误； D．对于同周期元素，从左到右非金属性依次增强，与化合越容易，非金属性从大到小依次为O>N>C，D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 基态N原子的电子排布式为，有1s、2s、、和共5种轨道，即拥有5种不同空间运动状态的电子；为，根据价层电子对互斥理论，中C原子的价层电子对数，为直线形分子。 19. 是一种二元弱酸。回答下列问题： （1）写出的电离方程式：_______。 （2）常温下，加水稀释溶液，下列各式的数值增大的是_______(填字母)。 A. B. pH C. D. （3）常温下，向溶液中缓缓通入，恰好完全反应时停止通入，写出该反应的离子方程式：_______。如果忽略体积变化，所得溶液pH为_______。 （4）常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含硫微粒分布系数与pH关系如图所示。 已知：。 ①能代表与pH关系的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②常温下，NaHS溶液中，、、三种微粒浓度由大到小的顺序为_______(用“>”连接)。 ③常温下，的平衡常数等于_______。 【答案】（1）、 （2）AB （3） ①. ②. 1 （4） ①. b ②. ③. 【解析】 【详解】(1)H2S是二元弱酸，分步电离，所以电离方程式写为H2S⇌H++HS-、； (2)加水稀释时，溶液酸性减弱，对于的电离的抑制作用减弱，增大，A项符合题意；稀释过程中pH增大，B项符合题意；，则减小，不变，则减小，C项不符合题意；是第二步电离常数的倒数，只与温度有关，D项不符合题意；故答案选AB； (3)①向CuSO4溶液中通入H2S，Cu2+与S2-结合生成难溶的CuS，使H2S的电离不断进行。总体离子方程式可写为Cu2++H2S=CuS↓+2H+； ②100mL0.05mol·L-1CuSO4溶液中n(Cu2+)=0.100L×0.05mol·L-1=0.005mol，完全反应生成n(H+)=2×0.005mol=0.010mol；若忽略体积变化，c(H+)==0.10mol·L-1，所以pH=1； (4)①根据电离方程式可知，浓度先由最大逐渐减小(a曲线)，而浓度由小变大，再变小(b曲线)，浓度由小变大(c曲线)； ②的水解常数，水解程度大于电离程度，故； ③根据图像中，A点计算点计算。。的平衡常数。 20. 利用燃料电池电解制备并得到副产品，装置如图所示(、、膜只允许离子通过)： 回答下列问题： （1）a极为_______极，a极电极反应式为_______。 （2）A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是_______(填“A”“B”或“C”)。 （3）电解池阴极反应式为_______。 （4）下列有关电解原理在工业上的应用正确的是_______(填字母)。 A. 直接电解海水生产烧碱和氯气 B. 电镀时镀件与电源负极相连 C. 将钢铁器件与电源正极相连，使其得到保护 D. 电解熔融氯化铝冶炼金属铝 （5）b极上消耗2.24L(标准状况下)气体时，X室溶液质量的变化量为_______g(产生的气体完全逸出)，并得到三种副产品是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）AC （3） （4）B （5） ①. 22.2 ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 图中左侧为燃料电池，根据氧离子向a极迁移可知a极为负极； 在固体电解质的环境下，在负极失电子生成CO2，负极电极反应式为； 【小问2详解】 右侧装置为电解池，左侧石墨电极与燃料电池正极相连为阳极，右侧石墨电极为阴极。为制备得到，X室中Ca2+应向右迁移，原料室应向左迁移，原料室中Na+向右迁移可获得副产物之一NaOH；故属于阳离子交换膜的是AC； 【小问3详解】 电解池Y室石墨电极为阴极，电解质为NaOH稀溶液，电极反应式为； 【小问4详解】 A．海水中含有大量的Mg2+、Ca2+等杂质离子，电解过程中，Mg2+会与阴极产生的OH-结合形成Mg(OH)2沉淀，附着在电极表面影响反应进行，因此工业上需先对海水进行提纯，A错误； B．电镀时镀件作为阴极与电源负极相连，B正确； C．将钢铁器件与电源正极相连后更容易失电子被氧化，无法得到保护，C错误； D．冶炼金属铝应该电解熔融氧化铝，氯化铝为共价化合物熔融状态不导电，D错误； 故选B。 【小问5详解】 b极为燃料电池正极，消耗2.24L(标准状况下)氧气时，转移0.4 mol电子；X室电极反应式为，当电路转移0.4 mol电子时，产生0.2 mol，溶液中迁移了0.2 mol去产品室，故X室溶液质量的变化量为=22.2 g；电解池中X室产生氯气，Y室产生氢气和氢氧化钠，故三种副产品是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $