江苏徐州市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中检测 化学试题

期中考试答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1-5 CABAB 6-10 CABDD 11-13CDC 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1)BD(2分) (2)将Fe2氧化为Fe3t(3分) 反应生成的Fe3+催化HO2的分解(3分) (3) 防止H2O2分解(3分) (4) (5)2.3≤pH<2.73分) 15.(1)1(2分) NC CN OH (2) 与生成的HCN反应，有利于E→F的反应。(2分) (3) C=CH HC=C HN-〈一NHc0 CH3或HN〈 -NHCO- 一CH3 C=CH (4) 以下均算对，但不建议写 H,N -NH (5) 0 0 CH3CN DCH.CHO.GIL-CH--CH=CH-CH GIL CHC-CH.-CH-CH.CN HO 2)△ CHa CH--CH-CH-CH.COOHHO-CH-CH,CH-CH.COOSO CH3 雀化斜，▲CH3CH3 △ 使用饱和食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率； 16.(1)①将发生装置冰水浴中等等4分) 除去HS气体(2分) ② ①C2H+2AgNH3)2OH+2H0=Ag2C2J+4NH3HO(3分) (2)① 向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解， 向所得溶液中通入C2H2至不再有沉淀生成， 过滤，用去离子水洗涤滤渣23次， 常温风干(4分) ② (3)6(3分) 17.(1)①低温(2分) a-bkJ/mol(2分) ② (2)①2.8mol(3分) ②C02+6e+6H=CH3OH+H0(3分) ③pH过低时，cH)增大，H在阴极表面得电子，生成的H增多，CO2被还原为有机物的比例减小，有机 物产率降低 (3)过多的CO2占据了带部分负电荷的B1位点， 使得乙苯α-H的脱除速率降低，乙苯转化率下降(3分)徐州一中2024一2025学年度第一学期高二年级期中检测 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的 可再生的 铝合金 青铜婆金 铜锈 丙烷 动物油脂 A.青铜的硬度小于纯铜 B.两灯实物如图所示，所用燃料均为烃 C.铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 D.镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO 2.生产氯乙烯的工艺涉及反应：2CH2=CH2+4HC1+O2一→2CH2C1CH2C1+2H0,下列有关 说法正确的是 A.该反应中碳原子杂化方式：sp2→sp B.CH2 CICH2C1的名称：二氯乙烷 H C.CH的电子式：：C:H i D.HO的空间填充模型： Q 3.下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A.向甲试管中依次加入物质的先后顺序为①③② B.用装置乙制备乙酸乙酯 C.用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D.用装置丁提纯乙酸乙酯 温度计 乙酸、乙醇、 浓硫酸 ①浓硫酸 沸石 ②冰醋酸 袍和 ③乙醇 碳酸钠 男溶液 甲 高二化学试题第1页（共8页） 阅读下列材料，完成46题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸 和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO2和H2制CH3OCL3(二 甲醚)、V2Os催化氧化S02等。催化剂有选择性，如C2H4与O2反应用Ag催化生成 HC。SH环氧乙烷、用CuCl/PdCI催化生成CHCHO。.催化作用能消除污染和影响 环境，如汽车尾气处理、废水中NO3电催化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。 我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 4.下列说法正确的是 A.HO2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率 B.C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 D.SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变 5.下列有关反应的描述正确的是 A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO时，CH3CH2OH断裂C-O键 B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基使反应物活化分子百分数增大，有效碰 撞次数增大 C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯时，丁烷断裂σ键和π键 D.已知C(石墨，S)一C(金刚石，s)△H0,则金刚石比石墨更稳定 6.下图表示在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化。 下列说法正确的是 无催化剂 A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 V,0作 催化剂 B.V2O5催化时，反应②的速率大于反应① 2molS02(g)和 C.达到平衡时，2V正(O)=V逆(sO) 1mol ( 2 mol SO(g) D.2molS02和1molO2充分反应后，可生成2molS0: 反应过程 7.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8N B.0.1mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1N4 C.1mol羟基(OH)中含有的电子总数为7N D.标准状况下，2.24L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3N4 高二化学试题第2页（共8页) 8.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 OH 1)NaOH COOH COOH 2)H0+ X 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A.1molX最多能与3 mol NaOH反应 B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D.室温下，等物质的量的X、Y分别与足量浓溴水反应，消耗B2的量不湘等 9.化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 A.X分子中所有原子可能处于同一平面 OH C OH O B.X、Y分子中含有的官能团种类相同 C.XY发生了取代反应 一定条件 D.X可与甲醛在一定条件下发生缩聚反应 10.某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性 废水中的O3时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A.电池工作时，H向负极移动 纳米铁粉 多孔炭粉 B.正极附近溶液的酸性增强 C.负极的电极反应式为Fe一3e=Fe3 NO NH D.与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快NO;的去除速率 11.一种电解装置如图所示，电解时H从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现 如下转化： 左室a 质子交换膜b9右室 CH, COOH COOH Cr207Cr+ Ti4*Ti泸4 转化I 转化Ⅱ H NOz 下列说法正确的是 高二化学试题第3页（共8页） A.左室电解获得的电解液可用于实现“转化” B.右室发生的电极反应为Cr202+14H+6e=2Cr3++7H0 COOH COOH C C.“转化”发生的反应为 NO2+6Ti3++6H= NH:+6Ti+2H2O COOH D.“转化生成1mol NO,,理论上电路中通过3mole 12.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，HO2浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，HO2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，HO2分解速率越快 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，M+对H2O2分解速率的影响大 0.30 实险条件：pH=I3 0.16f 0 mol-L NaOH 0.16 0 mol-LNaOH 0.16 3025{ 实验条件：pH=]3 0.20 0.12 0.01 mol-LNaOB 0.12 1.0 mol-LNaOH 0.12 0.1 mol-ENaOB 0 mg-L Mp? 是 (T-Io 0.08 00 0.08 0.1mo-NaO 0.08 0.04 0.04实验条件： E 0.04 Img-LMo 0.00 3 mg-L-Mn2 0 20406080100 0.000 20406080100 0.000 1020304050 0.00020406080100 ((min) 4(min) ((min) 1(min) 甲 乙 丙 丁 13.二维锑片(Sb)是一种新型的CO2电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中 CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。 下列说法不正确的是 A.生成HCOOH吸收的能量最多 B.使用Sb改变了反应的路径 C.Sb电极表面生成C0的反应为*CO2+2e+H2O=C0+2OH D.Sb对三种催化竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO *COOH -CO 1.LOCV --H2 0.89eV i ---HCOOH *OCHO 0.36eV 0.43eV HCOOH CO+HO CO(g)、H 0.31eV *CO2、*H 1/2H20.00eV Sb 反应历程 高二化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)工业上可用红土镍矿（主要成分为NiO、Fe0、Fe2O3)制备镍并回收副产物黄铵 铁矾[NH4)Fe6(SO4)4(OH12]的工艺流程如下。 ①NH, ①NH3 H2SO, ②空气UA ②H20/△ 草酸 焦炭 灼烧 红土镍矿 酸浸 初步沉铁 深度沉铁 沉镍 还原 ·粗镍 黄铵铁矾 黄铵铁矾 (1)为提高“酸浸”过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有▲。 A.增加红土镍矿的投料量 B.将红土镍矿粉碎 C.缩短酸浸时间 D.适当提高酸浸温度 (2)“初步沉铁中，向酸浸后的溶液中通入NH调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持 80℃左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是 010203040t/min (3)“深度沉铁中，通入NH3调节溶液pH,溶液温度保持65℃左右，加入HO2溶液， 反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。溶液中cH2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应从 10~20min内c(HO2)迅速减小，其原因是 A (4)“深度沉铁时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是▲ (⑤)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子的起 始浓度0.1molL)。“深度沉铁”中通入NH3调节溶液pH的范围是 金属离子的氢氧化物 Ni(OH)2 Fe(OH)3 黄铵铁矾 开始沉淀pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全pH 9.2 3.7 2.3 高二化学试题第5页（共8页) 15.(15分)以胍盐离子液体(GL)为催化剂合成化合物G的路线如下： CHO CN GIL 1)NCCN,GIL GIL 2)△ NH NCCN CN CN C CN CN GIL KOH (1)C中手性碳原子个数为▲ (2)B→D过程中还可能经历B→X→D,其中物质X与C互为同分异构体，X的结构 简式为 (3)E→F的反应过程中加入KOH溶液的目的是： (4)写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2 个峰和4个峰。 已知：①RCN O,RCOOH:②RCN云-RCH.NH,, 写出以CHCHO、CH,CcH,和CHCN为原料制备 的合成路线流程图 16.(16分)学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2C2 nAgNO3)。已 知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。 (1)制取乙炔。利用右图装置制取纯净的乙炔。 ①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量 和大小的情况下，可采取的措施有▲（写两点） ②电石主要含CaC2,还含有CaS等杂质。洗气瓶中CuSO4 中 溶液的作用是▲。 6 (2)制备乙炔银。向含有AgNH3)2OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 ①写出生成乙炔银的化学方程式： ▲ ②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气 搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，▲，将 Ag2C2转入棕色试剂瓶中。（实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水） 高二化学试题第6页（共8页) (3)制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应 原理为C2H2+(+2)AgNO3=Ag2C2'nAgNO3↓+2HNO3。 准确称取1.260g酸性乙炔银样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得200mL溶液，取 20.00mL于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用0.05000molL1NH4SCN标准溶液进行滴定， 终点时消耗标准溶液的体积为16.00mL。已知：Ag+SCN=AgSCN↓。 通过计算得到n=▲。 17.(16分)空气中C02含量的控制和C02资源利用具有重要意义。 (I)合成尿素[CONH)2]是利用CO2的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I:2NH(g)HCO2(g)=NH2COONH4(s) △H=-272kJmo 反应I:NH2 COONH4(s)=CONH)2①)十H2O(g)△H2=138kJmo1 ①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是▲（填“低 温”、“高温”或“任意条件”) ②以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如题17图1所示。“释氯” 过程中可能发生反应的焓变如题17图2所示。 NH HCI MgO MgO △H1=-b kJ-mol 释氨 释氯 HCI NHCI △H Ah3A&=-ck灯mo 350℃ 600℃ MgOHCI 化学链分解NH,Cl工艺示意图 MgOHCI HCI MSClz 题17图1 题17图2 己知NH4Cl(s)=NH(g)+HCl(g)△H=a kJ.mol1。 “释氨”主反应MgO(s)+NH4Cl(s)=MgOHCI(s)十NH(g),该反应△H=▲_。 (2)电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。 控制其它条件相同，将一定量的CO2通入盛有酸性溶液的电催化装置中，CO2可转化 为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-3所示。 ①电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为▲。 ②电解电压为U时，阴极由CO2生成甲醇的电极反应式为▲ ③在实际生产中发现，当pH过低时，有机物产率降低，可能的原因是▲。 0.7 0.6 M ■ ▣ CH3OH C2HsOH HCOOH H2 0 U, U3 U/V 题17图3 高二化学试题第7页（共8页) (3)CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。 在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如题17图-4所示(a、B表示乙苯分子中C 或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带 部分负电荷)。 a B C6H5—CH-CH3 CHs一CH一CH3 C6H5一CH-CH3 CiHs-CH-CH2 H C02 H+CO2 H00 CO H2O A BI B2 BI B2 A BI B2 A Bi B2 70 60 504 40 J30 20L 0 10 20 30 p(CO2)/kPa 保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO2的分压[p(CO2) n(CO2) n(乙苯)+n(C02) p]与 乙苯转化率的关系如题17图-5所示。p(CO2)>14kPa时，乙苯转化率下降的原因是▲。 高二化学试题第8页（共8页）