精品解析：2026年河南省镇平县中招模拟训练化学试卷二

2026年春期九年级中招模拟训练 化学试卷(二) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要涉及化学变化的是 A. 枯木逢春 B. 冰雪消融 C. 刻舟求剑 D. 绳锯木断 2. 河南北舞渡胡辣汤肉烂汤鲜，香辣绵口，回味无穷。其配料牛肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 3. 各种元素在地壳的含量（质量分数）如下图，其中占48.60%的是 A. 铁元素 B. 铝元素 C. 氧元素 D. 硅元素 4. 溶液的颜色下列物质的溶液呈浅绿色的是 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 氯化亚铁 5. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A.检查气密性 B.氧气验满 C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质溶于水后不能导电的是 A. 硫酸钠 B. 稀硫酸 C. 乙醇 D. 氢氧化钠 7. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图及硼在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 硼属于金属元素 B. 图中x=2 C. 硼原子的核内质子数为5 D. 硼的相对原子质量为10.81 8. 锂电池相比传统铅酸电池更环保。某锂电池的工作原理是锂与二氧化锰发生化合反应生成。中锂元素的化合价为+1，则锰元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 9. 实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制过程如图所示。下列说法错误的是 A. 需要NaCl的质量为8 g B. 选用的量筒规格为50 mL C. 配制该溶液的步骤为②④⑤③① D. 若量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 10. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 分类观：硝酸钾和磷酸二氢铵都属于复合肥 B. 守恒观：1 g镁与1 g氧气充分反应生成2 g氧化镁 C. 转化观：在一定条件下，和可以相互转化 D. 结构观： 和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 11. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入CaO B. 向一定质量含HCl和FeCl3的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 C. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 D. 在充满空气中的密闭容器中加热一定量的铜粉 12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小华用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。下列分析不合理的是 A. 氧化钙与水反应放热 B. 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 废液Y不一定呈碱性 D. 该流程共涉及三种基本反应类型 13. 新情境传统文化《齐民要术》中记载有“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸(CH3COOH)。现在我国科研人员研究出用CO2制取醋酸的新途径，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应有助于减缓温室效应 B. 反应前后分子、原子数目均不变 C. 反应中二氧化碳与甲烷的质量比是 D. 醋酸中碳、氢元素的质量比是 14. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50 g，向其中加入300 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后剩余物的质量是332.4 g。则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 40% B. 48% C. 52% D. 72% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由______（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是______。 16. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_______g，溶解时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。假定其他操作均正确、若量取水时仰视读数，会使最终配得氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“>”“=”或“<”)16%。 17. 某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。该反应的化学方程式为_______；实验是将_______(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中；C点时，溶液中与的个数之比_______(填“>”“=”或“<”)。 18. 如图是硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线。 （1）时，硝酸钾的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)氯化钾的溶解度。 （2）时，将20 g氯化钾放入50 g水中充分搅拌，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3） 时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钾固体分别加水恰好配制成饱和溶液，需水较多的是_______(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 19. 酒精用作燃料时，在氧气中完全燃烧的化学方程式为_______。当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的酒精燃烧生成6.6 g二氧化碳、8.1 g水和x g一氧化碳，则x的值为_______。 20. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中A、B、C、D属于不同类别，B是胃酸的主要成分，C的俗名是纯碱、E常用来改良酸性土壤。它们之间的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现)。 （1）D的一种用途是_______。 （2）D和E反应的化学方程式是_______。 （3）C和B反应的化学方程式是_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 请用所学化学知识回答下列问题。 （1）请从微观角度解释金刚石和石墨物理性质不同的原因。 （2）请用化学方程式解释正常雨水显酸性的原因。 22. 实验室可选用下图所示装置制取气体。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。 （2）实验室收集二氧化碳选择C装置的理由是什么？ （3）E装置可以干燥气体，若干燥二氧化碳，瓶内可以装入的干燥剂的名称是_______。 23. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，某同学设计如图所示的实验，观察到软质塑料瓶变瘪，于是该同学认为二者发生了反应。 （1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （2）请你设计一个实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液一定发生了反应。 24. 康康同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出试管甲中发生反应的化学方程式_______。 （2）小芳同学认为该实验设计不能达到目的，为达到实验目的，可对试管乙中试剂进行调整、请写出调整方案。 （3）小芳把一定量的锌粉倒入试管甲反应后的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。请分析滤渣成分。 四、综合应用题(共10分)。 25. 跨学科实践活动某化学兴趣小组以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行跨学科实践活动，围绕海水的利用进行项目式探究学习。 任务一：海水淡化 （1）从海水中获取淡水的简易装置如图1所示。 ①此方法类似常见水净化方法中的_______(填字母)。 a．过滤 b．沉降 c．吸附 d．蒸馏 ②从分子及其运动的角度解释：获取淡水的快慢与温度有关_______。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，氯化钠晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。粗盐中常含有、、杂质、取适量粗盐加水溶解按图2所示流程提纯。 ①过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 ②固体X中除含有、外，还有_______物质。 ③将盐酸由“适量”改成“适当过量”实验可操作性更强，也不会影响所得氯化钠晶体的纯度，为什么？_______。 任务三：海水制镁 利用贝壳和含的母液制备金属镁的流程如图3所示。 （3）上述流程中，由生石灰得到石灰乳的化学方程式为_______、整个过程没有涉及的基本反应类型是_______。 任务四：拓展应用 （4）工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和常温下密度最小的气体。现要电解氯化钠溶液制取4 t氢氧化钠，理论上至少需要氯化钠的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期九年级中招模拟训练 化学试卷(二) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要涉及化学变化的是 A. 枯木逢春 B. 冰雪消融 C. 刻舟求剑 D. 绳锯木断 【答案】A 【解析】 【详解】枯木逢春包含植物的光合作用、呼吸作用等生理过程，会生成新的有机物等物质，属于化学变化。冰雪消融是固态水变为液态水、刻舟求剑和绳锯木断仅改变物体的形状，均无新物质生成，属于物理变化。 2. 河南北舞渡胡辣汤肉烂汤鲜，香辣绵口，回味无穷。其配料牛肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 糖类主要来自谷物、薯类等； B. 牛肉属于肉类，富含蛋白质； C. 维生素主要来自蔬菜、水果； D. 无机盐多来自调味品、富含矿物质的食物等。 3. 各种元素在地壳的含量（质量分数）如下图，其中占48.60%的是 A. 铁元素 B. 铝元素 C. 氧元素 D. 硅元素 【答案】C 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中占48.60%的元素是氧元素。故选C。 4. 溶液的颜色下列物质的溶液呈浅绿色的是 A. 硫酸铜 B. 氯化钠 C. 硝酸钾 D. 氯化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸铜溶液含，铜离子在水溶液中呈蓝色，因此硫酸铜溶液为蓝色，不符合要求。 B.氯化钠溶液中的、均为无色离子，溶液呈无色，不符合要求。 C.硝酸钾溶液中的、均为无色离子，溶液呈无色，不符合要求。 D.氯化亚铁溶液含，亚铁离子在水溶液中呈浅绿色，因此溶液为浅绿色，符合要求。 5. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A.检查气密性 B.氧气验满 C.点燃酒精灯 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.检查气密性利用气体热胀冷缩原理，手握试管使管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 B.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃说明氧气已收集满；图中将木条伸入瓶内是检验氧气的操作，不是验满操作，错误。 C.用火柴点燃酒精灯符合操作规范，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，操作正确。 D.浓硫酸密度大于水，且稀释时会释放大量热，因此需将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量扩散，防止酸液飞溅，操作正确。 6. 下列物质溶于水后不能导电的是 A. 硫酸钠 B. 稀硫酸 C. 乙醇 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A. 硫酸钠溶于水能电离出Na+和，溶液能导电，不符合题意。 B. 稀硫酸中含有H+和，能导电，不符合题意。 C. 乙醇溶于水以分子形式存在，不能电离出离子，溶液不能导电，符合题意。 D. 氢氧化钠溶于水电离出Na+和OH-，能导电，不符合题意。 7. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图及硼在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 硼属于金属元素 B. 图中x=2 C. 硼原子的核内质子数为5 D. 硼的相对原子质量为10.81 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硼元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，不属于金属元素，符合题意。 B. 硼原子核外电子数为5，第一层最多排2个，则x=5-3=2，x=2正确，不符合题意。 C. 硼的原子序数为5，核内质子数=原子序数=5，不符合题意。 D. 元素周期表中下方的数字10.81为相对原子质量，不符合题意。 8. 锂电池相比传统铅酸电池更环保。某锂电池的工作原理是锂与二氧化锰发生化合反应生成。中锂元素的化合价为+1，则锰元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0。已知中Li为+1价，O为-2价，设Mn的化合价为 ，列等式：计算得，因此选B。 9. 实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制过程如图所示。下列说法错误的是 A. 需要NaCl的质量为8 g B. 选用的量筒规格为50 mL C. 配制该溶液的步骤为②④⑤③① D. 若量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，，表述正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，即水的体积为42mL，应选用量程最接近的50mL量筒，表述正确。 C.配制氯化钠溶液的步骤为：取氯化钠药品②、称量氯化钠④、将氯化钠转移至烧杯⑤、量取水倒入烧杯③、搅拌溶解①，顺序为②④⑤③①，表述正确。 D.量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，所配溶液溶质质量分数偏小，表述错误。 10. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 分类观：硝酸钾和磷酸二氢铵都属于复合肥 B. 守恒观：1 g镁与1 g氧气充分反应生成2 g氧化镁 C. 转化观：在一定条件下，和可以相互转化 D. 结构观： 和的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。硝酸钾含K、N元素，磷酸二氢铵含N、P元素，均属于复合肥，表述正确。 B.镁与氧气反应的化学方程式为，参加反应的镁与氧气的质量比为，因此1g镁和1g氧气反应时氧气过量，生成氧化镁的质量小于2g，不符合质量守恒的对应关系，表述错误。 C.氧气与碳、一氧化碳等物质点燃可生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用可生成氧气，二者在一定条件下可以相互转化，表述正确。 D.分子是保持物质化学性质的最小粒子， 和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，表述正确。 11. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定温度时，向一定质量的饱和石灰水中加入CaO B. 向一定质量含HCl和FeCl3的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 C. 在密闭容器中燃烧一定质量的镁条 D. 在充满空气中的密闭容器中加热一定量的铜粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.向饱和石灰水中加入时，会与溶剂水反应，消耗溶剂，且反应放热使溶解度降低，溶质析出，溶液质量随加入不断减小，与图像中溶液质量不变不符。 B.向含和的溶液中滴加时，先与发生中和反应，此阶段无沉淀；待完全反应后，才会和反应生成沉淀，因此沉淀应从加入一定量后才开始产生，与图像起点为0不符。 C.根据质量守恒定律，密闭容器中发生化学反应时，反应前后所有物质的总质量始终不变，图像应为水平直线，与图像中总质量先上升不符。 D.加热铜粉时：初始阶段温度升高，容器内气体受热膨胀，压强先增大；反应进行，被消耗，且温度逐渐恢复室温，压强下降；反应结束后，被消耗，最终压强小于初始压强并保持恒定，与图像规律一致。 12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小华用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。下列分析不合理的是 A. 氧化钙与水反应放热 B. 实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 废液Y不一定呈碱性 D. 该流程共涉及三种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【分析】先梳理流程涉及的反应： 1. 煅烧鸡蛋壳：，属于分解反应； 2. 加水反应：，属于化合反应； 3. 加碳酸钠溶液反应：，属于复分解反应。 【详解】A.氧化钙和水反应是典型的放热反应，分析合理。 B.实验室过滤操作的玻璃仪器确实为漏斗、烧杯、玻璃棒，分析合理。 C.废液Y中一定含有反应生成的，若反应物过量，还会含有剩余的或，三者均呈碱性，因此废液Y一定呈碱性，该选项分析不合理。 D.流程涉及分解、化合、复分解共3种基本反应类型，分析合理。 13. 新情境传统文化《齐民要术》中记载有“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸(CH3COOH)。现在我国科研人员研究出用CO2制取醋酸的新途径，其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该反应有助于减缓温室效应 B. 反应前后分子、原子数目均不变 C. 反应中二氧化碳与甲烷的质量比是 D. 醋酸中碳、氢元素的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该反应消耗CO2，可减少大气中CO2含量，有助于减缓温室效应，不符合题意。 B. 化学变化中原子数目不变，但分子数目可能改变。该反应中反应物CO2和CH4共2个分子，生成物醋酸1个分子，分子数目改变，符合题意。 C. 由方程式，CO2与CH4质量比为44:16=11:4，不符合题意。 D. 醋酸中碳、氢元素质量比为(12×2):(1×4)=24:4=6:1，不符合题意。 14. 实验室有碳酸钙和碳酸钡的固体混合物50 g，向其中加入300 g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后剩余物的质量是332.4 g。则原混合物中金属元素的质量分数为 A. 40% B. 48% C. 52% D. 72% 【答案】C 【解析】 【详解】加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+300g-332.4g=17.6g，碳酸钙和碳酸钡均是由金属离子和碳酸根离子构成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，碳酸根离子中碳元素的质量与生成二氧化碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则固体混合物中碳酸根离子的质量为：，则原混合物中金属元素的质量分数为：。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 河南博物院镇院之宝“武则天除罪金简”呈长方形，由______（填“金属材料”“有机高分子材料”或“复合材料”）制成。为了保护文物，可将文物周围充满空气中含量最高的气体，这种气体是______。 【答案】 ①. 金属材料 ②. 氮气## 【解析】 【15题详解】 “金简”由黄金制成，黄金属于纯金属，金属材料包含纯金属和合金，因此归为金属材料。 【16题详解】 空气中氮气（）的体积分数约为78%，是含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，可作保护气避免文物被氧化腐蚀，符合保护文物的要求。 16. 农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_______g，溶解时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_______。假定其他操作均正确、若量取水时仰视读数，会使最终配得氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“>”“=”或“<”)16%。 【答案】 ①. 8 ②. 玻璃棒 ③. 【解析】 【详解】溶质质量计算：根据公式，代入数据得氯化钠质量为；溶解时需要用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解，因此除烧杯外还需要玻璃棒。量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大。溶质质量不变的前提下，根据，最终溶液溶质质量分数偏小，因此小于16%。 17. 某同学用pH传感器测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如图所示。该反应的化学方程式为_______；实验是将_______(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中；C点时，溶液中与的个数之比_______(填“>”“=”或“<”)。 【答案】 ①. ②. 稀硫酸 ③. 【解析】 【详解】化学方程式略。 起始pH>7，说明溶液为氢氧化钠溶液，故将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中； C点时pH<7，硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，硫酸在水中解离出额外的硫酸根离子，因此Na+与个数比小于2:1。 18. 如图是硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线。 （1）时，硝酸钾的溶解度_______(填“>”“=”或“<”)氯化钾的溶解度。 （2）时，将20 g氯化钾放入50 g水中充分搅拌，形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3） 时，将等质量的硝酸钾固体和氯化钾固体分别加水恰好配制成饱和溶液，需水较多的是_______(填“硝酸钾”或“氯化钾”)。 【答案】（1） （2）饱和 （3）氯化钾 【解析】 【小问1详解】 20℃时硝酸钾的溶解度曲线位于氯化钾曲线下方，因此硝酸钾溶解度更小。 【小问2详解】 30℃时氯化钾溶解度约为37g，即100g水最多溶解37g氯化钾，推算得50g水最多溶解氯化钾，加入20g氯化钾无法完全溶解，形成饱和溶液。 【小问3详解】 50℃时硝酸钾溶解度远大于氯化钾，等质量的溶质配成饱和溶液时，溶解度越小，需要的溶剂水质量越大，因此氯化钾需水更多。 19. 酒精用作燃料时，在氧气中完全燃烧的化学方程式为_______。当氧气不足时，酒精燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的酒精燃烧生成6.6 g二氧化碳、8.1 g水和x g一氧化碳，则x的值为_______。 【答案】 ①. ②. 4.2g 【解析】 【详解】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 反应生成的水中H全部来自酒精：，酒精中H的质量分数为，因此酒精总质量为。 酒精中C元素总质量：。 二氧化碳中C元素质量：。 CO中C元素质量为，CO中C质量分数为，因此。 20. A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中A、B、C、D属于不同类别，B是胃酸的主要成分，C的俗名是纯碱、E常用来改良酸性土壤。它们之间的部分反应和转化关系如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现)。 （1）D的一种用途是_______。 （2）D和E反应的化学方程式是_______。 （3）C和B反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）作气体肥料 （2） （3） 【解析】 【分析】B是胃酸的主要成分，则B为HCl（酸），C的俗名是纯碱，则C为Na2CO3（盐），E常用来改良酸性土壤，则E为Ca(OH)2，A既能以HCl反应，又能反应生成Na2CO3，则A为NaOH（碱），D能与Ca(OH)2反应，且能反应生成Na2CO3，则D为二氧化碳（氧化物），代入验证，推断合理。 【小问1详解】 D为二氧化碳，二氧化碳是参与植物光合作用的原料，其用途为作气体肥料（合理即可）。 【小问2详解】 D和E反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是。 【小问3详解】 C和B反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 请用所学化学知识回答下列问题。 （1）请从微观角度解释金刚石和石墨物理性质不同的原因。 （2）请用化学方程式解释正常雨水显酸性的原因。 【答案】（1）金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同(或结构不同),导致它们的物理性质差异显著 （2） 【解析】 【详解】(1)金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同:金刚石中碳原子形成坚固的三维网络,而石墨中碳原子呈层状排列,层间作用力弱。这导致两者物理性质差异显著。 (2)正常雨水显酸性的原因是二氧化碳溶于水生成碳酸,反应方程式为:CO2+H2O=H2CO3。使雨水显酸性。 22. 实验室可选用下图所示装置制取气体。 （1）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。 （2）实验室收集二氧化碳选择C装置的理由是什么？ （3）E装置可以干燥气体，若干燥二氧化碳，瓶内可以装入的干燥剂的名称是_______。 【答案】（1） （2）二氧化碳的密度比空气大且不与空气中的成分反应 （3）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，是用加热高锰酸钾来制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 气体的收集方法的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应：①不易溶于水的气体用排水法收集；②密度比空气大且不与空气反应的气体用向上排空气法收集；③密度比空气小且不和空气反应的气体用向下排空气法收集。二氧化碳的密度大于空气不与空气中的成分反应，所以可以采取向上排空气收集。 【小问3详解】 二氧化碳为酸性气体，浓硫酸与二氧化碳不反应，具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳气体。 23. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液能否反应，某同学设计如图所示的实验，观察到软质塑料瓶变瘪，于是该同学认为二者发生了反应。 （1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。 （2）请你设计一个实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液一定发生了反应。 【答案】（1） （2）取两个相同的软质塑料瓶，分别收集满CO2，向其中一个加入等体积的NaOH溶液，另一个加入等体积的水，迅速盖紧瓶盖，振荡。观察到加NaOH溶液的塑料瓶比加水的塑料瓶更瘪，说明NaOH溶液消耗了更多CO2，证明二者发生了反应。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【小问2详解】 CO2能溶于水，塑料瓶变瘪也可能是CO2溶于水所致，需用对照实验排除。等体积水作对照，若NaOH组变瘪程度明显大于水组，说明NaOH与CO2发生了反应。 24. 康康同学用如图所示实验装置，探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出试管甲中发生反应的化学方程式_______。 （2）小芳同学认为该实验设计不能达到目的，为达到实验目的，可对试管乙中试剂进行调整、请写出调整方案。 （3）小芳把一定量的锌粉倒入试管甲反应后的溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色。请分析滤渣成分。 【答案】（1） （2）把乙中AgNO3溶液换成Cu(NO3)2溶液 （3）一定含有Ag、Cu，可能含有Zn 【解析】 【小问1详解】 铜金属活动性强于银，铜和硝酸银发生置换反应，生成硝酸铜和银单质，化学方程式为。 【小问2详解】 原实验问题：甲证明Cu>Ag，乙证明Zn>Ag，但无法比较锌、铜的金属活动性。 调整方案：把乙中AgNO3溶液换成Cu(NO3)2溶液，若锌丝表面析出红色固体，证明Zn>Cu；结合甲实验结论，完整顺序：Zn > Cu > Ag。 【小问3详解】 试管甲反应后溶液溶质为Cu(NO3)2（可能含剩余AgNO3），同时，试管内存在置换出的Ag；锌粉投入后，金属活动性Zn > Cu > Ag，若含有AgNO3，锌先和AgNO3反应：；AgNO3完全反应后，锌再和Cu(NO3)2反应：；最终滤液无色，说明溶液中不存在Cu(NO3)2（蓝色），即AgNO3、Cu(NO3)2已完全反应；锌粉可能恰好完全反应，也可能过量，因此滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Zn。 四、综合应用题(共10分)。 25. 跨学科实践活动某化学兴趣小组以“海洋资源的综合利用与制盐”为主题进行跨学科实践活动，围绕海水的利用进行项目式探究学习。 任务一：海水淡化 （1）从海水中获取淡水的简易装置如图1所示。 ①此方法类似常见水净化方法中的_______(填字母)。 a．过滤 b．沉降 c．吸附 d．蒸馏 ②从分子及其运动的角度解释：获取淡水的快慢与温度有关_______。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，氯化钠晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。粗盐中常含有、、杂质、取适量粗盐加水溶解按图2所示流程提纯。 ①过滤操作中玻璃棒的作用是_______。 ②固体X中除含有、外，还有_______物质。 ③将盐酸由“适量”改成“适当过量”实验可操作性更强，也不会影响所得氯化钠晶体的纯度，为什么？_______。 任务三：海水制镁 利用贝壳和含的母液制备金属镁的流程如图3所示。 （3）上述流程中，由生石灰得到石灰乳的化学方程式为_______、整个过程没有涉及的基本反应类型是_______。 任务四：拓展应用 （4）工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和常温下密度最小的气体。现要电解氯化钠溶液制取4 t氢氧化钠，理论上至少需要氯化钠的质量是多少？ 【答案】（1） ①. d ②. 温度升高，分子运动加快，水蒸发更快 （2） ①. 引流 ②. ③. 盐酸溶质为氯化氢气体，蒸发结晶加热时，HCl 会完全挥发，不会留在氯化钠晶体中 （3） ①. ②. 置换反应 （4）解：设理论上至少需要氯化钠的质量为x。 x=5.85t 答:理论上至少需要氯化钠的质量为5.85t。 【解析】 【小问1详解】 ①装置利用海水蒸发、水蒸气冷凝得到淡水，原理为蒸馏，选d。 ②分子运动速率受温度影响，温度升高，分子运动加快，水蒸发更快，淡水生成速度变快。 【小问2详解】 ①过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体直接冲击滤纸造成破损、液体溅出。 ②除杂流程：；；；； 因此固体X含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，额外两种沉淀为CaCO3、BaCO3。 ③略。 【小问3详解】 ①生石灰与水反应生成氢氧化钙（石灰乳），方程式为。 ②全程反应类型：（分解反应）；（化合反应）；（复分解反应）；（复分解反应）； （分解反应），全程无置换反应。 【小问4详解】 电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和常温下密度最小的气体（氢气），化学方程式为，根据NaOH的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $