精品解析：2026年湖北武汉市武昌区中考一模考试化学试题

化学训练题 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷(选择题共24分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 湖北省博物馆作为荆楚文化的渊薮殿堂，是弘扬荆楚文化的阵地和展示荆楚文明的窗口。下列“镇馆之宝”的主要制作材料不属于金属材料的是 A. 曾侯乙编钟 B. 越王勾践剑 C. 元青花四爱图梅瓶 D. 崇阳铜鼓 【答案】C 【解析】 【详解】A.曾侯乙编钟由青铜（铜合金）制成，属于金属材料，不符合题意； B.越王勾践剑是青铜制品，属于金属材料，不符合题意； C.元青花四爱图梅瓶为陶瓷制品，属于无机非金属材料，不属于金属材料，符合题意； D.崇阳铜鼓是铜制品，属于金属材料，不符合题意。 2. 下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作中，错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称取氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，操作正确，不符合题意； B、使用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，操作正确，不符合题意； C、量取水读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作正确，不符合题意； D、溶解氯化钠在烧杯中进行，不能放在量筒溶解，操作错误，符合题意。 故选D。 3. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A 化学与农业：熟石灰可用来改良酸性土壤 B 化学与健康：氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C 化学与环境：空气中二氧化硫增多可能导致酸雨 D 化学与生活：利用活性炭的吸附性制作冰箱除臭剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.熟石灰是，呈弱碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，能改良酸性土壤，表述正确。 B.是强碱，具有强腐蚀性，会严重灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，表述错误。 C.空气中增多，会发生反应、，是硫酸型酸雨的主要成因，表述正确。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，可制作冰箱除臭剂，表述正确。 4. 端午节是我国的传统节日，常有门前挂艾草的习俗。艾草含有的黄酮素(化学式为C5H10O2)具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，黄酮素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B.黄酮素是纯净物，由黄酮素分子构成，分子中仅含氧原子，不含氧气分子，错误。 C.黄酮素中C、H、O的元素质量比为，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，正确。 D.氢、氧元素质量比为，选项中的是氢、氧原子的个数比，不是质量比，错误。 5. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机，利用了液态N2H4的分解反应，在催化剂表面N2H4迅速分解为三种气体，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子、分子的数目保持不变 B. 催化剂促使N2H4分解产生更多的H2 C. 反应前后氮元素共出现了 2种化合价 D. 生成的NH3与N2的质量比为17：28 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图写出化学方程式： 【详解】A.化学反应前后原子数目不变，该反应中反应前分子总数为3，反应后分子总数为，分子数目发生变化，错误。 B.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，无法得到更多，错误。 C.中N为-2价，中N为-3价，中N为0价，共3种化合价，错误。 D.生成与的质量比为，正确。 6. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的物质及反应。“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 甲在常温下的状态可以是固态或者气态 B. 若丙是一种氧化物，丙→CO2一定是化合反应 C. 若乙是一种单质，乙→CO2一定有化合价改变 D. 若丙是一种盐，乙→丙的反应可以用于制烧碱 【答案】B 【解析】 【分析】根据转化关系：与甲可相互转化，乙可生成和丙，丙与可相互转化，逐一分析： 【详解】A.甲可以是碳（常温固态，与反应生成C，C燃烧生成），也可以是一氧化碳（常温气态，与C高温反应生成，燃烧生成），描述正确。 B.若丙为氧化物，可推断丙为，转化为的反应如，该反应不属于化合反应，因此“一定是化合反应”的结论错误。 C.若乙是单质，单质中元素化合价为0，反应生成时，中C为+4价、O为-2价，必然有化合价改变，描述正确。 D.若丙是盐，可推断丙为碳酸钙（盐，可与相互转化），乙为碳酸钠时，反应是工业制烧碱的反应，符合乙→丙的转化，描述正确。 7. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应(如图1)， 碳粉完全消失，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2) 。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5P0 C. 最终压强为1.5P0，说明最终生成的CO和CO2分子个数比为1：1 D. 整个反应过程中，消耗的碳粉和氧气质量比为9：16 【答案】D 【解析】 【详解】A.AB段是电加热使容器内气体受热膨胀导致压强升高，此时碳的温度未达到着火点，尚未开始燃烧，错误。 B.硫燃烧反应为，反应前后气体分子数不变，最终压强等于初始压强，错误。 C.设初始分子数为 ，根据题意，压强与分子数成正比，初始压强为 P0，最终压强为 1.5P0，说明最终容器内的气体分子总数为。设生成分子数为 ，为 ： 氧原子守恒： 反应后气体分子数为 ： 解得，，即和分子个数比为 ，错误。 D.消耗C的总分子数为，则碳粉与氧气的质量比为，正确。 8. 某兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究，以确定溶液的组成。取一定量的待测液，逐滴加入一定质量分数的稀盐酸至过量，待测液中物质X与稀盐酸质量关系如图甲所示，a、b、c是曲线上的点。乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量变化的两种关系图。下列说法正确的是 A. 由甲图可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质X为NaOH B. 原瓶内溶液中X与另一种溶质的质量之比为53：20 C. 两图能正确表示溶液质量与滴加稀盐酸的质量关系 D. 溶液中的溶质在a、b、c点时分别有2种、3种、3种 【答案】B 【解析】 【分析】敞口放置的部分变质生成，加稀盐酸时优先和反应（无气体生成），反应结束后，盐酸再和反应生成气体。 【详解】A.甲图中阶段X质量不变，说明X未参与反应，此阶段是盐酸和反应，因此X为，说法错误。 B.和反应消耗盐酸质量为，和反应消耗盐酸质量为，盐酸质量分数相同，故消耗质量比为。 设与反的质量为，则与反应的质量为。的质量为x，的质量为y。 说法正确。 C.阶段无气体生成，溶液增重等于加入盐酸质量，斜率为1；阶段生成，溶液增重=盐酸质量-质量，斜率小于1；后反应结束，斜率回到1，仅丙图符合，乙图错误，说法错误。 D.a点（）：溶质为剩余、未反应、生成，共3种； b点（）：反应完，溶质为剩余、生成，共2种； c点（）：盐酸过量，溶质为、过量，共2种， 说法错误。 第II卷(非选择题 共26分) 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9. 可燃冰的主要成分是在高压，低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是___________(填序号)。 A. 长江中下游平原 B. 青藏高原 C. 南海 D. 四川盆地 （2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为甲烷)可用作燃料，当燃气灶火焰呈现黄色时，需要___________(选填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （3）写出甲烷(CH4)充分燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）BC （2） 调大 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，可燃冰主要分布在海底和冻土层；青藏高原存在大面积冻土层，南海有符合条件的海底环境，因此可能存在可燃冰，其余选项不符合分布要求。 【小问2详解】 火焰呈黄色说明甲烷燃烧时氧气不足、燃烧不充分，调大进风口可增加氧气通入量，使燃烧更充分。 【小问3详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为： 10. 下表是氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 （1）50℃时，氯化钠的溶解度为___________g。 （2）60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为___________g。 （3）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氢化钙溶液变成饱和溶液的方法是___________。 （4）某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 由该实验可知甲表示的物质是氯化钠 B. 图中溶液中溶质的质量分数：③>②>① C. 20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水25g D. 向③中加入51.3 g甲，溶液的溶质质量分数变为60% 【答案】（1）37.0 （2）110 （3）升高溶液的温度 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由表可知50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g。 【小问2详解】 60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，说明此温度下50g水中最多溶解55g硝酸钾，100g水中最多溶解55g×2=110g硝酸钾，所以该温度下硝酸钾的溶解度为110g。 【小问3详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，把接近饱和的氢氢化钙溶液提高一定的温度，即可得到氢氧化钙饱和溶液。 【小问4详解】 A.两次加入甲的质量为12g+11.7g=23.7g，40℃时③中含有水50g，固体完全溶解，此时氯化钠的溶解度为36.6g，50g水最多只能溶解18.3g氯化钠，如果甲是氯化钠则固体无法完全溶解，而硝酸钾此时的溶解度为63.9g，50克水最多可溶解31.95g，而20℃时12g氢氧化钙则无法溶解于100g水中，所以甲是硝酸钾，错误。 B.①中溶质12g、溶剂100g，为20℃硝酸钾的不饱和溶液；②为20℃硝酸钾饱和溶液；溶质质量分数②＞①，②和③中溶剂质量都为50g，③中溶质质量更大，溶质质量分数③＞②，故③>②>①，正确。 C.设20℃时溶解23.7g硝酸钾至少需要水的质量为x，，至少需要加水75g-50g=25g，正确。 D.40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，此时加入51.3g硝酸钾，硝酸钾不会全部溶解，而此时溶液的质量分数为，错误。 11. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 【查阅资料】Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）Na2S2O4中硫元素的化合价是___________。 （2）反应I的原理为Zn+2SO2= ZnS2O4，为了使反应更充分，可采用的方法是___________。 （3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）向滤液中加入NaCl的目的是___________。 （5）Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为___________。 【答案】（1） +3 （2） 将锌研磨成粉末（或搅拌、适当升高温度等，合理即可） （3） （4） 降低的溶解度，促进其结晶析出 （5） 130g 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，列式，解得。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 复分解反应的规律是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应Ⅱ中和交换离子，生成氢氧化锌沉淀和。 【小问4详解】 根据资料信息，NaCl存在下在水中溶解度显著下降，加入NaCl可使更多结晶，提高产率。 【小问5详解】 反应前后锌元素质量守恒，的相对分子质量为，198g 中Zn的质量为。 12. 水滑石是一种在吸附、离子交换、催化等方面有巨大应用前景的新型功能材料。某水滑石的化学式可表示为［Mg2Al(OH)6Cl・xH2O］，为测定该水滑石中x的值，化学小组的同学取mg该水滑石进行了如下实验(夹持仪器已略去，乙、丙、丁中试剂足量， 且各装置中都反应完全或吸收完全)。 【查阅资料】①无水氯化钙是干燥剂，可干燥HC1气体。 ②水滑石高温分解：2［Mg2Al(OH)6Cl・xH2O］4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑。 部分实验步骤如下： Ⅰ．缓缓通入氮气。 Ⅱ． 一段时间后，打开控温电加热器。 Ⅲ．待充分反应后，停止加热。 IV．待装置冷却后停止通入氮气。 完全反应后，测得装置甲中剩余固体的质量为ag，装置乙增重bg，装置丙增重eg。 （1）步骤I通入氮气的目的是___________。 （2）装置丙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）为证明装置丙中的反应已完全进行，试剂Y为___________。 （4）依据装置乙、丙的测量结果，计算该水滑石中x的值为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 加热前后固体中镁、铝元素的质量比始终是16 ： 9 B. 若装置乙、丙调换顺序，根据其测量结果也能求出x的值 C. 根据装置甲中反应前后的固体质量，不能求出x的值 D. 若水滑石未完全分解，不能求出x的值 【答案】（1）排出装置内的空气，防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳影响实验数据 （2） （3）硝酸银溶液（或AgNO3溶液） （4） （5）A 【解析】 【分析】甲中加热水滑石分解生成氧化镁固体，氧化铝固体和氯化氢气体及水蒸气。装置乙可以干燥氯化氢气体，吸收生成物中的水，所以乙增加的重量是反应生成水的质量；丙装置可以吸收氯化氢气体，装置丙增加的重量是反应生成的氯化氢的质量；装置丁的作用是验证氯化氢气体是否被完全吸收，可选用硝酸银溶液验证。 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 丙中是NaOH与HCl的反应，生成NaCl和H2O，方程式略。 【小问3详解】 丙中是NaOH与HCl的反应，为证明反应完全，要验证HCl是否存在，所以用选用硝酸银溶液，如HCl未完全反应会生成氯化银沉淀。 【小问4详解】 由方程式列式，。 【小问5详解】 A.加热前后固体中镁、铝元素的质量比是（24×2）：27=16：9，反应后元素种类和质量不变所以镁、铝元素的质量比也是16：9，正确。 B.若乙、丙调换顺序，吸收HCl后氢氧化钠溶液中的水会进入到乙中，导致测得的水的质量不准确，无法计算x的值，错误。 C.由题干可知反应是完全反应，装置甲中反应前后的固体质量的差值是生成物氯化氢和水的质量，结合反应方程式及反应物的质量可以计算x的值，错误。 D.水滑石未完全分解，生成的水和氯化氢气体依旧符合反应方程式的比例，可以算出x的值，错误。 13. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用。……火力到后，烧酥石性”的记载，记录了石灰石经烈火焚烧分解成生石灰的化学变化。 （1）该反应属于___________(填基本反应类型)。 （2）某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，若将50 kg该石灰石进行烈火焚烧，理论上生成的氧化钙质量为多少？ 【答案】（1） 分解反应 （2） 解：样品中纯碳酸钙的质量：。 设生成氧化钙的质量为 ， 解得， 答：理论上生成氧化钙质量为22.4 kg。 【解析】 【小问1详解】 石灰石焚烧的反应为，反应物仅1种，生成物有2种，符合分解反应“一变多”的特征，因此属于分解反应； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学训练题 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 第I卷(选择题共24分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 湖北省博物馆作为荆楚文化的渊薮殿堂，是弘扬荆楚文化的阵地和展示荆楚文明的窗口。下列“镇馆之宝”的主要制作材料不属于金属材料的是 A. 曾侯乙编钟 B. 越王勾践剑 C. 元青花四爱图梅瓶 D. 崇阳铜鼓 2. 下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作中，错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称取氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是 A 化学与农业：熟石灰可用来改良酸性土壤 B 化学与健康：氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 C 化学与环境：空气中二氧化硫增多可能导致酸雨 D 化学与生活：利用活性炭的吸附性制作冰箱除臭剂 A. A B. B C. C D. D 4. 端午节是我国的传统节日，常有门前挂艾草的习俗。艾草含有的黄酮素(化学式为C5H10O2)具有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 5. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机，利用了液态N2H4的分解反应，在催化剂表面N2H4迅速分解为三种气体，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子、分子的数目保持不变 B. 催化剂促使N2H4分解产生更多的H2 C. 反应前后氮元素共出现了 2种化合价 D. 生成的NH3与N2的质量比为17：28 6. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的物质及反应。“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是 A. 甲在常温下的状态可以是固态或者气态 B. 若丙是一种氧化物，丙→CO2一定是化合反应 C. 若乙是一种单质，乙→CO2一定有化合价改变 D. 若丙是一种盐，乙→丙的反应可以用于制烧碱 7. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应(如图1)， 碳粉完全消失，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2) 。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5P0 C. 最终压强为1.5P0，说明最终生成的CO和CO2分子个数比为1：1 D. 整个反应过程中，消耗的碳粉和氧气质量比为9：16 8. 某兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究，以确定溶液的组成。取一定量的待测液，逐滴加入一定质量分数的稀盐酸至过量，待测液中物质X与稀盐酸质量关系如图甲所示，a、b、c是曲线上的点。乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量变化的两种关系图。下列说法正确的是 A. 由甲图可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质X为NaOH B. 原瓶内溶液中X与另一种溶质的质量之比为53：20 C. 两图能正确表示溶液质量与滴加稀盐酸的质量关系 D. 溶液中的溶质在a、b、c点时分别有2种、3种、3种 第II卷(非选择题 共26分) 二、非选择题(本题包括5小题，共26分) 9. 可燃冰的主要成分是在高压，低温条件下形成的甲烷水合物。可燃冰主要分布在海底和冻土层，1立方米可燃冰分解后可释放出上百立方米甲烷。 （1）以下选项中，可能存在可燃冰的是___________(填序号)。 A. 长江中下游平原 B. 青藏高原 C. 南海 D. 四川盆地 （2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为甲烷)可用作燃料，当燃气灶火焰呈现黄色时，需要___________(选填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （3）写出甲烷(CH4)充分燃烧的化学方程式___________。 10. 下表是氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 80 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 38.4 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 169 Ca(OH)2 0.16 0.15 0.14 0.13 0.09 （1）50℃时，氯化钠的溶解度为___________g。 （2）60℃时，将55g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后恰好达到饱和状态，则该温度下，硝酸钾的溶解度为___________g。 （3）不改变溶质质量分数，把接近饱和的氢氢化钙溶液变成饱和溶液的方法是___________。 （4）某同学利用上述其中一种物质进行如下图所示的实验。下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 由该实验可知甲表示的物质是氯化钠 B. 图中溶液中溶质的质量分数：③>②>① C. 20℃时，若使②中固体全部溶解，至少需加入水25g D. 向③中加入51.3 g甲，溶液的溶质质量分数变为60% 11. 保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 【查阅资料】Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 （1）Na2S2O4中硫元素的化合价是___________。 （2）反应I的原理为Zn+2SO2= ZnS2O4，为了使反应更充分，可采用的方法是___________。 （3）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）向滤液中加入NaCl的目的是___________。 （5）Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为___________。 12. 水滑石是一种在吸附、离子交换、催化等方面有巨大应用前景的新型功能材料。某水滑石的化学式可表示为［Mg2Al(OH)6Cl・xH2O］，为测定该水滑石中x的值，化学小组的同学取mg该水滑石进行了如下实验(夹持仪器已略去，乙、丙、丁中试剂足量， 且各装置中都反应完全或吸收完全)。 【查阅资料】①无水氯化钙是干燥剂，可干燥HC1气体。 ②水滑石高温分解：2［Mg2Al(OH)6Cl・xH2O］4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑。 部分实验步骤如下： Ⅰ．缓缓通入氮气。 Ⅱ． 一段时间后，打开控温电加热器。 Ⅲ．待充分反应后，停止加热。 IV．待装置冷却后停止通入氮气。 完全反应后，测得装置甲中剩余固体的质量为ag，装置乙增重bg，装置丙增重eg。 （1）步骤I通入氮气的目的是___________。 （2）装置丙中发生反应的化学方程式为___________。 （3）为证明装置丙中的反应已完全进行，试剂Y为___________。 （4）依据装置乙、丙的测量结果，计算该水滑石中x的值为___________。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 加热前后固体中镁、铝元素的质量比始终是16 ： 9 B. 若装置乙、丙调换顺序，根据其测量结果也能求出x的值 C. 根据装置甲中反应前后的固体质量，不能求出x的值 D. 若水滑石未完全分解，不能求出x的值 13. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用。……火力到后，烧酥石性”的记载，记录了石灰石经烈火焚烧分解成生石灰的化学变化。 （1）该反应属于___________(填基本反应类型)。 （2）某石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%，若将50 kg该石灰石进行烈火焚烧，理论上生成的氧化钙质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $