精品解析：2026年山东济宁市泗水县中考二模化学试题

泗水县2026年九年级学业水平考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共5页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ag-108 Na-23 Cl-35.5 K-39 第I卷(选择题 共16分)) 一、单项选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 下列转化可以通过物理变化实现的是 A. 混合物→纯净物 B. 原子→离子 C. 化合物→单质 D. 无机物→有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A、物理变化（如蒸馏、过滤）可分离混合物中的成分，得到纯净物（如盐水蒸馏得纯水），无新物质生成，该选项符合题意； A、原子需得失电子形成离子（如Na→Na⁺），涉及原子结构改变，属化学变化，该选项不符合题意； C、需分解化合物生成单质（如电解水得H2和O2），需化学变化，该选项不符合题意； D、将无机物改变有机物，需改变物质组成（如CO2→葡萄糖），必须化学反应（如光合作用），该选项不符合题意。 故选A。 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，则二氧化锰可催化一切化学反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，说法正确； B. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，说法错误； C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法代替红磷测定空气中氧气的体积分数，说法错误； D. 化肥需要合理施用，过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等问题，并非施用越多越好，说法错误。 3. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9，错误； B、在氟化钠的形成过程中，钠原子最外层电子数为1，钠原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，氟原子最外层电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，即氟原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定结构，错误； C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaF2中钙元素显+2价，NaF中钠元素显+1价，则两种物质中，氟元素的化合价均为-1价，正确； D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，错误。 故选C。 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物； 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物； 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 【详解】A、硝酸属于酸，氨水和烧碱属于碱，二氧化硫属于氧化物，故选项A错误； B、硫酸属于酸，纯碱碳酸钠和食盐氯化钠，都属于盐，一氧化碳属于氧化物，故选项B错误； C、醋酸属于酸，苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，水属于氧化物，故选项C错误； D、碳酸属于酸，苛性钾是氢氧化钾的俗称，属于碱，硫酸钡属于盐，三氧化硫属于氧化物，故选项D正确。 故选D。 5. 近期我国科研人员研究出制备醋酸的新方法，该反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和乙都是可以产生温室效应的气体 B. 该反应前后分子和原子的数目均不变 C. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11∶15 D. 该方法在减少二氧化碳排放方面发挥了一定作用 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图写出反应的化学方程式： 【详解】A. 甲为、乙为，二者均属于温室气体，都能产生温室效应，正确。 B. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目一定不变；该反应中反应物分子总数为2，生成物分子总数为1，反应前后分子数目发生改变，错误。 C. 参加反应的甲（相对分子质量为44）和生成的丙（相对分子质量为60）的质量比为，正确。 D. 该反应消耗反应物，可以减少二氧化碳排放，正确。 6. 下列各项反应的化学方程式、现象及基本反应类型均正确的是 选项 化学反应 化学方程式 反应现象 反应类型 A 盐酸除铁锈 红色固体消失，溶液由无色变为黄色 复分解反应 B 小苏打治疗胃酸过多 有气泡产生 中和反应 C 铜和硝酸银溶液反应 铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 置换反应 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 有氯化钠生成 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸和氧化铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，正确化学方程式为，错误。 B.中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，小苏打（）属于盐，该反应不属于中和反应，错误。 C.铜的金属活动性强于银，可置换出硝酸银中的银，化学方程式书写正确；反应现象符合事实，且符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，正确。 D.“有氯化钠生成”是实验结论，不是可直接观察到的反应现象，错误。 7. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①虽然内壁蘸有澄清石灰水的烧杯中澄清石灰水变浑浊可证明木炭燃烧生成二氧化碳，但酒精灯中酒精燃烧也生成二氧化碳。所以①的探究不能达成目的。 ②胶头滴管中的水滴入烧杯中，与生石灰即氧化钙接触发生反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使白磷温度达到着火点，有氧气的试管中白磷燃烧，有氮气的试管中白磷不燃烧。说明燃烧需要氧气。所以②的探究能达成目的。 ③二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸溶液加热后红色变为紫色，说明碳酸受热分解。所以③的探究能达成目的。 ④氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中一定含有Na2SO4。所以④的探究不能达成目的。 综上所述：②③的探究能达成目的。选择B。 8. 物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A. 反应①一定生成红色固体 B. 反应②一定是复分解反应 C. 反应③④可以都生成沉淀 D. 甲和丙可以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知丁可配制农药波尔多液，所以丁为硫酸铜或氢氧化钙，甲的粉末为黑色且能与丁发生反应，所以甲是铁，丁是硫酸铜，乙能够与甲反应且能一步转化为丁，所以乙是硫酸，丙能与硫酸和硫酸铜发生反应，所以丙为碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等），带入验证，推理正确。 【详解】A、反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，A选项正确，不符合题意； B、反应②是硫酸一步转化为硫酸铜，该反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜发生反应，生成硫酸铜和水，这两个反应均符合复分解反应的定义，两种化合物通过交换成分生成另外两种新化合物，B选项正确，不符合题意； C、丙可以是氢氧化钡，反应③为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应④为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故反应③④可以都生成沉淀，C选项正确，不符合题意； D、由分析可知，甲为铁，丙为碱，二者不能发生反应，D选项错误，符合题意。 故选D. 9. 某溶液中可能含有，，，，，，，某同学设计并完成了如下的实验： ①取试样溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，有气泡产生。 ②另取试样溶液，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定含有、、 B. 该溶液中一定没有、、 C. 该溶液中只含有、、 D. 根据以上实验，无法确定该溶液中有和 【答案】A 【解析】 【分析】解题思路：结合实验现象、离子反应特性和共存规则，逐一推断离子的存在性，再判断选项。 1. 分析实验①：加足量得白色沉淀，滴加盐酸后沉淀质量不变，说明沉淀全部为，可推知原溶液一定含，一定不含能和生成沉淀的，且不含（若含会生成，加盐酸后溶解，沉淀质量会减少）；加盐酸有气泡产生，由于不含，气泡只能是和反应生成的，故原溶液一定含。 2. 分析实验②：加得白色沉淀，加盐酸全部溶解，由于和反应生成红褐色沉淀，可推知原溶液一定不含；白色沉淀为，故原溶液一定含。 3. 实验未检验，故可能存在也可能不存在。 【详解】A.根据分析可知，该选项符合上述推断，正确。 B.根据分析可知，无法确定是否存在，错误。 C.根据分析可知，原溶液一定不含，错误。 D.根据分析可知，是确定存在的，错误。 10. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A．化学之最 B．物质与俗称 在地壳中含量最多的金属元素是铁 空气中含量最多的气体是氮气 最简单的有机物是甲烷 氧化钙—熟石灰 碳酸氢钠—小苏打 氢氧化钙—消石灰 C．性质与用途 D．除杂的方法 溶洞内打火把照明—不支持燃烧 高炉炼铁—CO具有可燃性 食品中用铁粉做“双吸剂”—铁能与水和氧气反应 铜粉中混有铁粉—用磁铁充分吸引 中混有—通过灼热的铜网 KCl中混有—加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁；空气中含量最多的气体是氮气；最简单的有机物是甲烷，该组第一条内容错误。错误。 B. 氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙俗称消石灰，该组第一条内容错误。错误。 C. 溶洞内打火把照明利用二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧的性质；高炉炼铁利用一氧化碳的还原性，不是可燃性；铁粉作双吸剂是因为铁能与氧气、水反应，该组第二条内容错误。错误。 D. 磁铁可以吸引铁粉不能吸引铜粉，可除去铜粉中的铁粉；灼热铜网能和氧气反应，不和氮气反应，可除去氮气中的氧气；氯化钾溶于水、二氧化锰不溶于水，经溶解、过滤、蒸发结晶可提纯氯化钾，三组除杂方法均正确。正确。 第II卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。 （1）保持氮气化学性质的最小微粒______。 （2）3个硫离子______。 （3）小苏打的化学式______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氮气由氮分子构成，因此填氮分子符号。 【小问2详解】 1个硫离子带2个单位负电荷，符号为，表示多个离子时，将对应数字写在离子符号最前方即可。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，其中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可推出化学式为。 12. 《天工开物》是我国古代一部综合性科学技术著作，被称为中国17世纪的工艺百科全书。其中记载锡(Sn)的冶炼方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(指锡矿，主要成分为二氧化锡)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” （1）标出二氧化锡中锡元素的化合价______。 （2）炼锡的方法是以锡砂(主要成分为二氧化锡)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。 （3）“丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”中“丛架木炭”能使木炭燃烧更旺的原因是_____。 （4）加入铅的作用是与锡形成锡铅合金，该合金的熔点比纯锡______(填“高”或者“低”)。 【答案】（1） （2） （3） 增大了木炭与氧气的接触面积 （4） 低 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得锡元素化合价为+4，化合价需标注在对应元素符号正上方。 【小问2详解】 反应物含Sn、O、C三种元素，生成的可燃性气体为CO（CO2不可燃），根据质量守恒定律配平，注明反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，将木炭架起可增大其与空气的接触面积，使燃烧更旺。 【小问4详解】 合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此锡铅合金熔点比纯锡低。 13. 元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素的原子结构示意图如图A、B所示，锶在元素周期表中的部分信息如图C所示。D为元素周期表中的部分信息，请回答下列问题： （1）锶元素位于元素周期表第______周期；已知锶在常温下能与氧气反应生成氧化锶，请写出该反应的化学方程式______； （2）图D中X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是______。(填字母序号) A. 原子序数Z>Y B. 核外电子数X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 【答案】（1） ①. 五 ②. （2）B 【解析】 【小问1详解】 元素所在周期数等于其原子核外电子层数，锶原子的核外有5个电子层，因此位于第五周期；锶原子最外层有2个电子，在化合物中显+2价，氧化锶化学式为，配平即可得到反应方程式。 【小问2详解】 A.同周期元素从左到右原子序数递增，Z在Y右侧，因此原子序数，判断正确； B.X、Y属于同主族元素，Y在X的下一周期，原子序数，原子的核外电子数等于原子序数，因此核外电子数，判断错误； C.Y和Z在同一横行，属于同一周期，判断正确； D.X和Y属于同主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，判断正确。 14. DeepSeek的出现彰显了我国在人工智能领域的强大创新力。制造人工智能芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分为，还含少量、和其它杂质)为原料制得，制备过程中还可回收金属铝和铁。其工艺流程如图所示： 已知：①不溶于水，且不与酸反应；②；(反应条件已略去)③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答问题： （1）请写出“酸浸”中发生的化学方程式______；(任写一个) （2）经过操作Ⅰ所得滤液中的阳离子为_______；(填离子符号)。 （3）实践证明回收得到的金属中Al比Fe更耐腐蚀，其原因是______。 【答案】（1） （或） （2） （3） 常温下铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝继续被氧化 【解析】 【小问1详解】 酸浸过程中，石英砂中的杂质、均可与稀盐酸发生复分解反应，任选一个反应书写即可。 【小问2详解】 加入的稀盐酸过量，因此滤液中存在剩余的；同时、与盐酸反应分别生成和，三种离子为滤液中的阳离子。 【小问3详解】 铁被氧化生成的铁锈疏松多孔，无法阻碍内部铁进一步腐蚀，而铝的氧化膜致密，因此铝比铁更耐腐蚀。 15. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_____； A. Mg、Cu、溶液 B. Fe、溶液、溶液 C. Cu、溶液、溶液 （2）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有______(填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是_______。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. Zn、Cu、Ag ③. 【解析】 【小问1详解】 验证三种金属活动性可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方法，已知活动性 A．选项中Mg能与反应证明，Cu与不反应证明，可验证Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序； B．Fe与不反应证明，与反应证明，可验证Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序； C．与两种盐都不反应，仅能证明活动性最弱，无法比较和的活动性，错误。 【小问2详解】 金属活动性顺序为，最活泼优先与反应，故该反应一定发生，。滤液无色说明完全反应，全部进入滤渣，活动性弱于不参与反应，始终在滤渣中。加稀盐酸有气泡说明滤渣含氢前金属：若过量，则未反应，若完全反应，则必须有剩余才能完全消耗并产生气泡，因此滤渣一定含Zn、Cu、Ag。滤液中一定有生成的，若参与了反应则还含，故为可能存在的溶质。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 利用如图装置进行气体的制取，请回答下列问题： （1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为______；若利用C装置制取氧气，相比较于B装置的优点是_______； （2）若选用C、D、E装置来制取并收集一袋比较干燥的二氧化碳，装置D中盛有一种液态的干燥剂；此时各导管连接的顺序为a→______(填字母)。 A. b→c→d→e B. c→b→d→e C. c→b→e→d 【答案】（1） ①. ②. 可以控制反应的速率 （2）A 【解析】 【小问1详解】 装置A的试管口放有一团棉花，这是实验室加热高锰酸钾制取氧气的特征，反应的化学方程式为： 装置C使用的是分液漏斗，而装置B使用的是长颈漏斗。分液漏斗可以通过旋转活塞来控制滴加液体的快慢，从而控制化学反应的速率，这是它相对于长颈漏斗的主要优点。 【小问2详解】 制取：由C装置产生二氧化碳，气体从接口 a 导出。 干燥：要得到干燥的二氧化碳，需通过盛有浓硫酸（液态干燥剂）的装置D。洗气瓶的使用原则是“长进短出”，这样气体才能充分与干燥剂接触。因此，气体应从长导管 b 进入，从短导管 c 出来。连接顺序为 a → b → c。 收集：二氧化碳的密度比空气大。在使用E装置（空塑料输液袋）收集时，为了让较重的二氧化碳沉积在袋子底部并将较轻的空气挤出，气体应从下方的导管 d 进入（通常此类装置中伸入较长的管子对应进气），空气从上方的导管 e 排出。连接顺序接上一步为 → d → e。 综上所述，各导管连接的顺序为 a → b → c → d → e。对比选项，A选项符合。 17. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。请回答下列问题。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学确定用下图所示的工艺流程制造再生纸。 （1）“抄纸”与实验室中的_______(填操作名称)原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入_______溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取少量步骤Ⅰ反应后的上层清液于试管中，滴加_______ _______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液样品，用下图所示装置进行实验。先通入一会儿氮气，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2g。(假设每步均完全反应) （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钾含量_______(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）废液中碳酸钾的溶质质量分数是_______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 过量的氯化钙(合理即可) ②. 无色酚酞试液(合理即可) ③. 溶液变红色（与上一空对应） （3）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （4）偏大 （5）装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g 解：设废液中碳酸钾的溶质质量分数是x x=6.9% 答：废液中碳酸钾的溶质质量分数是6.9%； （6）(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “抄纸”与实验室中的过滤原理相似，均可实现固液分离； 【小问2详解】 ①实验结论为废液中含有碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，防止对氢氧化钾的检验产生干扰； ②氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤Ⅰ反应后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含有氢氧化钾； 【小问3详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问4详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气也会被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而会使测定的碳酸钾含量偏大； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是Ca(OH)2。 四、计算与应用(18题每空1分，19题4分，共6分) 18. 碳酸乙烯酯()可用作锂电池电解液，请计算： （1）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_____； （2）碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量之比为_______。 【答案】（1） 88 （2） 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量为各原子的相对原子质量乘以对应个数后的总和：； 【小问2详解】 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量之比为=。 19. 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，农业生产上常用质量分数15%~20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70 g，加入一定溶质质量分数的溶液100 g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为28.7 g。 （1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是_______； （2）反应后所得溶液的质量为_______； （3）该氯化钠溶液的溶质质量分数为____(计算结果精确到0.1%)，该溶液_____(填“符合”或“不符合”)选种要求。 【答案】（1） 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （2） 141.3 g （3） ①. 16.7% ②. 符合 【解析】 【小问1详解】 溶解时需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 【小问2详解】 反应后所得溶液的质量为100g+70g-28.7g=141.3 g。 【小问3详解】 解：设该氯化钠溶液中氯化钠的质量为x 该氯化钠溶液的溶质质量分数为16.7%。因为15%＜16.7%＜20%，所以该溶液符合选种要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗水县2026年九年级学业水平考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共5页。考试用时60分钟，共50分。 2.答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号(ABCD)。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用涂改液、胶带纸、修正带。否则，答案无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ag-108 Na-23 Cl-35.5 K-39 第I卷(选择题 共16分)) 一、单项选择题(1-4题每题1分，5-10题每题2分，共16分) 1. 下列转化可以通过物理变化实现的是 A. 混合物→纯净物 B. 原子→离子 C. 化合物→单质 D. 无机物→有机物 2. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，则二氧化锰可催化一切化学反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 3. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟原子核外电子数为7 B. 在氟化钠的形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价 D. 牙膏中氟元素含量越高越好 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硝酸 氨水 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 纯碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 苛性钾 硫酸钡 三氧化硫 A. A B. B C. C D. D 5. 近期我国科研人员研究出制备醋酸的新方法，该反应示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲和乙都是可以产生温室效应的气体 B. 该反应前后分子和原子的数目均不变 C. 参加反应的甲和生成的丙质量比为11∶15 D. 该方法在减少二氧化碳排放方面发挥了一定作用 6. 下列各项反应的化学方程式、现象及基本反应类型均正确的是 选项 化学反应 化学方程式 反应现象 反应类型 A 盐酸除铁锈 红色固体消失，溶液由无色变为黄色 复分解反应 B 小苏打治疗胃酸过多 有气泡产生 中和反应 C 铜和硝酸银溶液反应 铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 置换反应 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 有氯化钠生成 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 7. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是 A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①③ 8. 物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A. 反应①一定生成红色固体 B. 反应②一定是复分解反应 C. 反应③④可以都生成沉淀 D. 甲和丙可以发生化学反应 9. 某溶液中可能含有，，，，，，，某同学设计并完成了如下的实验： ①取试样溶液，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，有气泡产生。 ②另取试样溶液，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定含有、、 B. 该溶液中一定没有、、 C. 该溶液中只含有、、 D. 根据以上实验，无法确定该溶液中有和 10. 下列知识整理的内容完全正确的一组是 A．化学之最 B．物质与俗称 在地壳中含量最多的金属元素是铁 空气中含量最多的气体是氮气 最简单的有机物是甲烷 氧化钙—熟石灰 碳酸氢钠—小苏打 氢氧化钙—消石灰 C．性质与用途 D．除杂的方法 溶洞内打火把照明—不支持燃烧 高炉炼铁—CO具有可燃性 食品中用铁粉做“双吸剂”—铁能与水和氧气反应 铜粉中混有铁粉—用磁铁充分吸引 中混有—通过灼热的铜网 KCl中混有—加入足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共34分) 二、填空与简答(每空1分，共17分) 11. 化学用语是学习化学的工具，请用化学用语填空。 （1）保持氮气化学性质的最小微粒______。 （2）3个硫离子______。 （3）小苏打的化学式______。 12. 《天工开物》是我国古代一部综合性科学技术著作，被称为中国17世纪的工艺百科全书。其中记载锡(Sn)的冶炼方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(指锡矿，主要成分为二氧化锡)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。” （1）标出二氧化锡中锡元素的化合价______。 （2）炼锡的方法是以锡砂(主要成分为二氧化锡)和木炭粉为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______。 （3）“丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”中“丛架木炭”能使木炭燃烧更旺的原因是_____。 （4）加入铅的作用是与锡形成锡铅合金，该合金的熔点比纯锡______(填“高”或者“低”)。 13. 元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素的原子结构示意图如图A、B所示，锶在元素周期表中的部分信息如图C所示。D为元素周期表中的部分信息，请回答下列问题： （1）锶元素位于元素周期表第______周期；已知锶在常温下能与氧气反应生成氧化锶，请写出该反应的化学方程式______； （2）图D中X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是______。(填字母序号) A. 原子序数Z>Y B. 核外电子数X=Y C. Y和Z处于同一周期 D. X、Y的化学性质相似 14. DeepSeek的出现彰显了我国在人工智能领域的强大创新力。制造人工智能芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分为，还含少量、和其它杂质)为原料制得，制备过程中还可回收金属铝和铁。其工艺流程如图所示： 已知：①不溶于水，且不与酸反应；②；(反应条件已略去)③其它杂质不溶于水也不参与反应。 回答问题： （1）请写出“酸浸”中发生的化学方程式______；(任写一个) （2）经过操作Ⅰ所得滤液中的阳离子为_______；(填离子符号)。 （3）实践证明回收得到的金属中Al比Fe更耐腐蚀，其原因是______。 15. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是_____； A. Mg、Cu、溶液 B. Fe、溶液、溶液 C. Cu、溶液、溶液 （2）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有______(填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是_______。 三、实验与探究(每空1分，共11分) 16. 利用如图装置进行气体的制取，请回答下列问题： （1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为______；若利用C装置制取氧气，相比较于B装置的优点是_______； （2）若选用C、D、E装置来制取并收集一袋比较干燥的二氧化碳，装置D中盛有一种液态的干燥剂；此时各导管连接的顺序为a→______(填字母)。 A. b→c→d→e B. c→b→d→e C. c→b→e→d 17. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。请回答下列问题。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学确定用下图所示的工艺流程制造再生纸。 （1）“抄纸”与实验室中的_______(填操作名称)原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入_______溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取少量步骤Ⅰ反应后的上层清液于试管中，滴加_______ _______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液样品，用下图所示装置进行实验。先通入一会儿氮气，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2g。(假设每步均完全反应) （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钾含量_______(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）废液中碳酸钾的溶质质量分数是_______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是_______(填化学式)。 四、计算与应用(18题每空1分，19题4分，共6分) 18. 碳酸乙烯酯()可用作锂电池电解液，请计算： （1）碳酸乙烯酯的相对分子质量为_____； （2）碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量之比为_______。 19. 盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法，农业生产上常用质量分数15%~20%的氯化钠溶液来选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70 g，加入一定溶质质量分数的溶液100 g，恰好完全反应，过滤分离出沉淀的质量为28.7 g。 （1）在配制氯化钠溶液的操作过程中，溶解时需要用到玻璃棒，其作用是_______； （2）反应后所得溶液的质量为_______； （3）该氯化钠溶液的溶质质量分数为____(计算结果精确到0.1%)，该溶液_____(填“符合”或“不符合”)选种要求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $