第7讲常见的盐-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 以常见盐的性质-用途-制取为主线，结合化肥知识，通过真题演练构建从物质性质到实际应用的知识网络，培养科学观念与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |同步知识梳理|4种盐+化肥|概念填空式梳理|从氯化钠等具体盐的组成、性质推导用途，延伸至侯氏制碱法原理及化肥分类| |题型1（盐的用途）|7题|物质俗名、性质与用途匹配|通过生活实例考查盐的特性应用，强化性质决定用途的科学观念| |题型2（盐的化学性质）|15题|反应现象、方程式及图像分析|围绕复分解反应规律，结合实验探究培养科学思维与推理论证能力| |题型3（盐的制取）|6题|侯氏制碱法流程及结晶原理|以工业制碱为载体，体现技术与工程实践中的模型建构| |题型4（盐和化肥）|10题|化肥种类判断及合理使用|联系农业生产，渗透可持续发展的态度责任，完善知识应用链条|

学生辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 7 讲 常见的盐 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、几种盐的性质 （一）氯化钠（ NaCl ） 1.俗名： 。 2.物理性质： 色固体， 溶于水，有 味。溶解度受外界温度变化影响 。 3.化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐（ ）。 4.用途：重要的 ，用来腌渍蔬菜； 可用来制取烧碱、金属钠、氯气等； 医疗上用氯化钠配制 （溶质质量分数为0.9%）； 浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有 作用； 农业上用定浓度的氯化钠溶液来 等。 （二）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是一种 溶的盐，是碳酸（ ）和氢氧化钙发生中和反应产物： 。 1.存在： 、 、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 2.物理性质： 色固体， 溶于水。 3.化学性质： （1）加强热能 产生 和 （ ）。 （2）与酸反应生成 和 （如 ，H2O和CO2是H2CO3分解的产物）。 4.用途：重要的 原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名： 、 。 （2）物理性质： 色粉末， 溶于水。 （3）化学性质： ①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。 ②能和酸反应生成 和 （如 ，H2O和CO2是H2CO3分解的产物）。 ③能和某些碱反应生成 和 （如 ）。 ④能和某些盐反应生成两种 （如 ） （4）用途：重要的化工原料，可用来制造 、 ，去 等。 （四）侯氏制碱法 1.盐的制取：人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过 方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用 方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl。 反应的化学方程式为 ； 2.侯氏制碱法： 我国化学家 对制碱工业有重大贡献，他发明了“ ”，广泛应用于工业生产中。 其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 二、盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 肥(含有 元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成 的重要元素，能促使农作物的 生长茂盛 植物缺氮元素时叶片 ， ， 减慢 肥(含有 元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗 能力，促进 和 生成 植物缺钾元素时茎 ，叶片有 ，易 肥(含有 元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物 发达，增强吸收养分和 能力，促进作物 增多， 饱满 植物缺磷元素时根 ，叶片 。过量会引起作物 肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用 与 反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤 ，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 ( 题型 1 - 常见的盐的用途 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•上虞区期末）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 2．（2026•温岭市二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 3．（2025秋•杭州期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 4．（2025秋•玉环市校级月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 5．（2024秋•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 6．（2025秋•余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 7．（2025秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 ( 题型 2 - 盐的化学性质 )（热个身先~~~） 8．（2025秋•杭州校级月考）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 9．（2025秋•普陀区期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 10．（2025秋•萧山区期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 11．（2025秋•临平区校级月考）小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 12．（2025秋•越城区校级月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 13．（2024秋•海曙区校级期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 14．（2024秋•义乌市月考）向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A．X可表示NaCl或CO2或H2O B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 15．（2024秋•拱墅区校级期中）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 16．（2025秋•瑞安市月考）Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　 　 （填离子符号）。 （2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是　 　 。 （3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有　 　 （任举一例）。 17．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　 　 ，化学方程式为　 　 。 （2）在性质③中，X代表　 　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。 18．（2025•舟山模拟）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　 　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 　 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 19．（2024秋•余姚市期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是　 　 ，C点处溶液中的溶质有　 　 ． 20．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　 　 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　 　 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　 　 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　 　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 21．（2025•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 　 　 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是：　 　 。 ( 题型 3 - 盐的制取 )（热个身先~~~） 22．（2025秋•上城区校级期中）提出联合制碱法的中国化工专家是（　　） A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 23．（2025秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 24．（2025春•义乌市校级期中）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 25．（2025秋•永康市期末）将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，很快就看到了试管中有结晶析出。下列有关说法正确的是（　　） A．该结晶原理与海水晒盐相同 B．降温过程中硝酸钾溶液溶质质量分数增加 C．该结晶过程属于化学变化 D．该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大 26．（2024秋•杭州期中）如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 27．（2025•宁波自主招生）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　 　 gNaCl固体。 （2）装置D的作用是　 　 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　 　 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　 　 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是　 　 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　 　 。 28．（2025•拱墅区一模）1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。 （2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 　 　 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 　 　 。 （3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 　 　 。 ( 题型 4 - 盐和化肥 )（热个身先~~~） 29．（2025秋•南浔区期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（　　） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 30．（2025秋•诸暨市期末）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2 31．（2025秋•椒江区期末）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 32．（2025秋•嘉兴期末）新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 33．（2025秋•越城区校级月考）请根据图中信息回答下列问题： （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 　 　 （填字母）。 A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.NH4HCO3 （2）以上三种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　 　 （填字母），原因是　 　 。 34．（2025秋•杭州校级月考）小明家是种植蔬菜专业户，学习了科学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）下列属于氮肥的是　 　 （填字母）。 A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3（PO4）3] D．硝酸钾（KNO3） （2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：　 　 。因此，铵态氮肥不能和　 　 物质混合使用。 35．（2025秋•东阳市月考）金东区曹宅后岩村的枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。 （1）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中　 　 肥效最佳。（填序号） ①硝酸钾[KNO3] ②草木灰[K2CO3] ③磷酸一铵[NH4H2PO4] ④磷酸二氢钾[KH2PO4] （2）为了延长果实的贮藏期，常用低温保存的方法，请说明低温保存延长贮藏期的原理　 　 。 36．（2025秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）科技人员可选用的复合肥料是 　 　 。 A.KCl B.NH4HCO3 C.KNO3 （2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl） 钾肥 主要成分：K2CO3、KCl 净重：50Kg ( 课堂练习 ) 37．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 38．（2025秋•东阳市期末）画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 39．（2025秋•温州期末）急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。回答下面小题。 氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（　　） A．HCl B．NaOH C．AgNO3 D．CuO 40．（2026春•余姚市月考）经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，则Mg2+的质量为（　　） A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克 41．（2026•天台县二模）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。 （1）操作①中玻璃棒的作用 　 　 。 （2）操作②后得到的滤液属于 　 　 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是 　 　 。 A. B. C. D. （4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是 　 　 。 A.蒸发过程中晶体飞溅 B.蒸发所得的精盐比较潮湿 C.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 42．（2025•浙江模拟）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是　 　 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：　 　 。 （3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　 　 （写出1种即可）。 43．（2025秋•瑞安市期中）中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置B中的试剂用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢气体，在图中将该装置补充完整。 （2）用D装置将产生的氨气通入C中时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是　 　 。 （3）二氧化碳易在碱性溶液中被吸收，为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验操作上可采取的措施是　 　 。 （4）充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　 　 。 ( 课后练习 ) 44．（2025秋•余姚市期末）草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 45．（2025•衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 46．（2024秋•杭州期末）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　） A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 47．（2025秋•淳安县期中）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 48．（2025•缙云县一模）海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题： （1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐　 　 （选填“变小”“不变”或“变大”）。 （2）结晶池中结晶的主要方法是　 　 。 （3）结晶池中剩余的母液一定是　 　 （填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。 49．（2025秋•诸暨市校级期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示： （1）表中“”处应填　 　 。 （2）甲表示的是　 　 （写化学式），丙表示的是　 　 （写化学式）。 50．（2025•钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。 （1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　 　 价。 （2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　 　 。 （3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　 　 。 ( 第 1 页 共 15 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 教师辅导讲义 学员编号： 年 级： 课 时 数： 1 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 授课类型 T同步（ ） C专题（ ） T能力（ ） 授课日期及时段 年 月 日 教学内容 ( 第 7 讲 常见的盐 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一、几种盐的性质 （一）氯化钠（ NaCl ） 1.俗名：食盐。 2.物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 3.化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。 4.用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水（溶质质量分数为0.9%）；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 【能力拓展】 食盐对生命活动的影响：我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。 （二）碳酸钙（CaCO3） 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸（H2CO3）和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca（OH）2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 1.存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 2.物理性质：白色固体，难溶于水。 3.化学性质： （1）加强热能分解产生二氧化碳和生石灰（ CaCO3高温CaO +CO2↑）。 （2）与酸反应生成新盐和新酸（如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物）。 4.用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）物理性质：白色粉末，易溶于水。 （3）化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸（如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物）。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱（如Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+2NaOH ）。 ④能和某些盐反应生成两种新盐（如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓） （4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 【能力拓展】 还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 （四）侯氏制碱法 1.盐的制取：人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。 (1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。 (2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl。 反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 2.侯氏制碱法： 我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱”，广泛应用于工业生产中。 其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。 二、盐与化肥 来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。 （一）常见化肥的种类和作用 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 （二）铵盐的制取 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐) NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵) （三）合理使用化肥 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 【能力拓展】 （1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH4+ （2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。 （3）铵盐的检验 ①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下： NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑ ②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。 ( 题型 1 - 常见的盐的用途 )（热个身先~~~） 1．（2025秋•上虞区期末）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】根据常见化学物质的名称、俗名、化学式、用途等，进行分析判断。 【解答】解：A、Ca（OH）2俗名熟石灰，但是Ca（OH）2没有吸水性，不能用作干燥剂，通常用作干燥剂的是CaO（生石灰），它能与水反应氢氧化钙，故选项说法错误。 B、Na2CO3俗名苏打或纯碱，它不会遇水变蓝，遇水变蓝用于检测水存在的是无水CuSO4（白色粉末，遇水生成蓝色的CuSO4•5H2O），故选项说法错误。 C、NaCl俗名食盐，浓盐水能使细菌等微生物细胞失水，导致蛋白质凝固，从而起到清洗伤口、杀菌的作用，故选项说法正确。 D、NaOH俗名烧碱或火碱或苛性钠，其水溶液呈碱性，但NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗名、化学式、用途等是正确解答此类题的关键。 2．（2026•温岭市二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【答案】C 【分析】根据物质的性质决定物质的用途进行分析。 【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误； B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误； C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确； D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 3．（2025秋•杭州期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【分析】根据常见物质的性质和用途来分析。 【解答】解：A．大理石质地坚硬，常用作建筑材料（如墙面、地面装饰），故A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热会分解产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，故B正确；C．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可以用来配制生理盐水，故C正确； D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，纯碱（碳酸钠）和这些物质不反应，无法除去水垢；通常用醋酸除去水垢，故D错误； 故选：D。 【点评】掌握常见物质的性质和用途是解答本题的关键。 4．（2025秋•玉环市校级月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见盐的性质来分析。 【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确； B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误； C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确； D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。 5．（2024秋•慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（　　） A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打 B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【分析】A、根据Na2CO3和NaHCO3的俗称，进行分析判断。 B、根据Na2CO3和NaHCO3的化学性质，进行分析判断。 C、根据Na2CO3和NaHCO3的化学性质，进行分析判断。 D、根据Na2CO3和NaHCO3的用途，进行分析判断。 【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。 B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。 C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。 D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解碳酸钠和碳酸氢钠的俗称、性质和用途等是正确解答本题的关键。 6．（2025秋•余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 【答案】C 【分析】根据常见盐的用途，进行分析判断。 【解答】解：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是硫酸铜，硫酸铜的水溶液显蓝色，属于重金属盐，是一种能杀菌消毒的物质。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解常见盐的用途是正确解答本题的关键。 7．（2025秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【分析】根据食盐的性质和用途、可以用作调味品、医药试剂进行分析。 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意； B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意； C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意； D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途、掌握氯化钠的性质和用途是解答本题的关键。 ( 题型 2 - 盐的化学性质 )（热个身先~~~） 8．（2025秋•杭州校级月考）下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（　　） A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＞7，因为纯碱的水溶液能电离出OH﹣ C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】解：A．由纯碱（Na2CO3）化学式可知，纯碱由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故A错误；故选项不符合题意。 B．纯碱在水中电离出的碳酸根离子与水反应生成了氢氧根离子，纯碱的水溶液pH＞7，是由于碳酸根离子水解反应产生OH﹣的结果，故B错误；故选项不符合题意。 C．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，符合复分解反应中化合物之间交换成分的特点，属于复分解反应，故C正确；故选项符合题意。 D．纯碱会与盐酸反应，所以不能用盐酸除去纯碱中的氢氧化钠，故D错误；故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 9．（2025秋•普陀区期中）某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】解：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 【点评】明确盐的化学性质及反应现象是解答本题关键。 10．（2025秋•萧山区期中）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【答案】C 【分析】A．标签正对手心，防止标签被污染； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中． 【解答】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 11．（2025秋•临平区校级月考）小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法错误的是（　　） A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硝酸钡溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 【答案】D 【分析】A、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题； B、根据硫酸钡和碳酸钡的性质分析回答此题； C、D根据沉淀的组成分析回答此题。 【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，故A正确； B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，故B正确； C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，故C正确； D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（2025秋•越城区校级月考）烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加80g C．c点对应的溶质质量分数为4.9% D．d点溶液中溶质有2种，且pH大于7 【答案】D 【分析】根据向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。 【解答】解：向盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸反应完后，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、ab段反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，无明显现象，故选项说法错误。 B、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g；设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 117 8g x y x＝9.8g y＝11.7g bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，故选项说法错误。 C、设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 80.0g×10% z z＝11.7g c点对应的溶质质量分数为100%≈9.4%，故选项说法错误。 D、d点溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶质有2种；显碱性，pH大于7，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度较大，熟练掌握碱的化学性质、反应的前后顺序等是正确解答本题的关键。 13．（2024秋•海曙区校级期中）一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至d段碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 【答案】D 【分析】根据一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应进行分析。 【解答】解：一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量，在此过程中碳酸钠先和盐酸反应，当稀盐酸反应完全后，碳酸钠再和氯化钙反应。由此可知： A、a至b段是碳酸钠和盐酸反应成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液的pH逐渐增大，故A错误； B、b点时盐酸恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质为氯化钠钠和氯化钙，故B错误； C、a至c段氯化钠的质量逐渐增大，c至d段氯化钠质量不再增加，故C错误； D、c点时氯化钙恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有氯化钠，溶质种类最少，故D正确。 故选：D。 【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系，难度不大。 14．（2024秋•义乌市月考）向一定量的碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的相关图像如图。下列有关说法正确的是（　　） A．X可表示NaCl或CO2或H2O B．a点对应的溶液中有两种溶质 C．b、c两点对应的溶液中阳离子相同 D．若X表示CO2，m为8.8，则所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】B 【分析】A、根据盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析回答此题； B、根据a点反应前后X质量变化分析回答此题； C、根据b、c点反应后溶液组成分析回答此题； D、根据化学方程式计算此题。 【解答】解：A、X随着盐酸加入质量增加而增加，而最后保持不变，说明刚开始溶液中不存在，盐酸过量后该物质不再增加，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而水一直在溶液中，开始不是零，所以X不能表示水，且稀盐酸含有水，最后水的质量也会一直增大，选项A错误； B、a点过后X质量还在增加，说明盐酸量少，此时碳酸氢钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸氢钠，选项B正确； C、b点恰好完全反应，此时盐酸没有剩余，溶液只含有氯化钠一种溶质，阳离子为钠离子，而c点时盐酸过量，阳离子为钠离子和氢离子，选项C错误； D、设此时消耗氯化氢质量为m， HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 m 8.8g m＝7.3g，稀盐酸质量分数14.6%，选项D错误； 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 15．（2024秋•拱墅区校级期中）向实验室制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液进行处理，如图所示，x表示加入碳酸钠溶液的质量，则y可能表示（　　） A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【分析】实验室制取二氧化碳后的废液中含有氯化钙，根据图象出现两次拐点，说明一定含有盐酸，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【解答】解：A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确； B、向实验室制取二氧化碳后的废液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确； C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确； D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确； 故选：D。 【点评】本题有一定难度，明确加入的碳酸钠先与盐酸、再与氯化钙溶液反应是正确解答本题的关键。 16．（2025秋•瑞安市月考）Cu（NO3）2和CuSO4是两种组成相似的铜盐。 （1）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量　Cu2+ （填离子符号）。 （2）Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应，反应的共同现象是　产生蓝色絮状沉淀　 。 （3）在溶液中，能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有　BaCl2或Ba（NO3）2 （任举一例）。 【答案】（1）Cu2+； （2）产生蓝色絮状沉淀； （3）BaCl2 或 Ba（NO3）2。 【分析】（1）根据盐的组成写出含有的离子符号； （2）根据硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠进行分析； （3）根据物质的性质分析。 【解答】解：（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu2+；故答案为：Cu2+； （2）硝酸铜、硫酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜蓝色沉淀；故答案为：产生蓝色絮状沉淀； （3）硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应，所以在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu（NO3）2反应的物质有：BaCl2 或 Ba（NO3）2；故答案为：BaCl2 或 Ba（NO3）2。 【点评】本题考查了常见物质的化学性质，难度不大，掌握常见的盐的性质是正确解答本题的关键。 17． （2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是　产生蓝色沉淀　 ，化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。 （2）在性质③中，X代表　酸　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　NaCl（答案不唯一）　 （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。 （2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。 （3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 故答案为：酸。 （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl（答案不唯一）。 故答案为：NaCl（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18．（2025•舟山模拟）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　NaCl、CaCl2 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 【分析】盐酸与氯化钙的混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液的pH逐渐增大，盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此时溶液的pH＝7不变，氯化钙反应完后，继续加入碳酸钠溶液，没有物质和碳酸钠反应，溶液的pH逐渐增大；据此分析解答。 【解答】解：（1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH＝7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：。 故答案为：（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 19．（2024秋•余姚市期中）硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”．小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba（NO3）2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况．图线AB段对应的实验现象是　产生白色沉淀　 ，C点处溶液中的溶质有　Mg（NO3）2和MgSO4 ． 【答案】产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4 【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题． 【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀； 反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此C点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4． 故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4． 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论． 20．（2025•西湖区校级三模）CuSO4溶液呈蓝色，溶液中有H2O、Cu2+、三种粒子，是哪种粒子使溶液呈蓝色呢？某兴使趣小组进行了实验探究（已知：Na+、Ba2+和Cl﹣在溶液中呈无色）。请回答： 【实验一】根据如图的三支试管中所盛试剂的颜色与所含微观粒子，进行分析： （1）对A、B、C进行分析，CuSO4溶液中 　Cu2+ 的存在使溶液显蓝色，有同学认为没有必要设置A组实验，其理由是 　硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子　 。 【实验二】将溶液中的Cu2+除去，观察溶液颜色是否变化。 （2）若要除去溶液中的Cu2+，向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡，静置，观察到 　产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色　 的现象，则可以得出实验结论。 【实验三】保持溶液中Cu2+的存在，观察溶液颜色是否变化。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，向CuSO4溶液中滴加 　氯化钡溶液　 除去溶液中的，若溶液蓝色不消失，则可以得出实验结论。 【实验结论】Cu2+使CuSO4溶液呈蓝色。 【答案】（1）Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子； （2）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色； （3）氯化钡溶液。 【分析】（1）根据A、B、C进行分析；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 （3）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 【解答】解：（1）观察，A试管中的水呈无色，说明水分子不能使溶液呈蓝色；B试管中硫酸钠溶液呈无色，说明硫酸根离子不能使溶液呈蓝色；C试管中硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子和水分子，前面已证明水分子和硫酸根离子不能使溶液呈蓝色，所以是Cu2+的存在使溶液显蓝色。没有必要设置A组实验，是因为硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身就含有水分子，在B、C的对比中已经可以间接说明水分子不能使溶液呈蓝色。故答案为：Cu2+；硫酸钠溶液、硫酸铜溶液中本身含有水分子。 （2）向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。这说明溶液中铜离子除去后，溶液的蓝色消失，从而可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的结论。故答案为：产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色。 （3）若要保持溶液中Cu2+的存在，除去溶液中的，可以向CuSO4溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去。若溶液蓝色不消失，则可以得出是铜离子使硫酸铜溶液呈蓝色的实验结论。故答案为：氯化钡溶液。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 21．（2025•绍兴模拟）小明在厨房里找到了一包使用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验： （1）为了解使用纯碱的溶解性，小明取了三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40g该纯碱，再加入一定量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表，整个过程温度不变。小明判断 　C　 烧杯（填“A”“B”或“C”）所得溶液是该温度时的碳酸钠不饱和溶液。 烧杯编号 A B C 加水的质量/克 80 100 120 溶液的质量/克 113 140 160 （2）小明零取一个洁净的烧杯D，将32g该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图甲），逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 ①通过计算说明：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） ②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是：　反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出　 。 【答案】（1）C； （2）①相符；②反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。 【分析】（1）根据溶液的质量等于溶剂质量和加入固体的质量之和，说明全部溶解进行分析； （2）①加入100g盐酸之前，电子秤示数增长缓慢，说明有二氧化碳生成，100g之后，示数增长快，说明碳酸钠已经完全反应，示数的增大为盐酸的质量，根据加入100g稀盐酸时恰好完全反应进行分析计算； ②反应中不但有二氧化碳气体生成，而且水的蒸发及盐酸的挥发都会使反应前后示数变化量增大，从而导致碳酸钠的质量偏大，据此分析。 【解答】解：（1）由表中数据可知，B烧杯中100g水中加入40g纯碱，能够全部溶解，而C烧杯中加入的水比B中还多，因此溶液C一定是饱和溶液，故答案为：C； （2）①由图像可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，那么生成二氧化碳的质量为300g+100g﹣396.8g＝13.2g 设样品中含有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 13.2g x＝31.8g 则纯碱中碳酸钠的质量分数为 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数与包装袋信息相符。 ②测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出，故答案为：反应中水分随着二氧化碳逸出或稀盐酸中氯化氢气体逸出。 【点评】此题主要考查学生通过计算分析问题的能力，计算时学生一定要搞清楚曲线图中的质量变化。 ( 题型 3 - 盐的制取 )（热个身先~~~） 22．（2025秋•上城区校级期中）提出联合制碱法的中国化工专家是（　　） A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 【答案】B 【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。 【解答】解：A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误。 B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确。 C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。 D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化学的兴趣，培养社会责任感。 23．（2025秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 【答案】B 【分析】A、根据纯碱是碳酸钠的俗称，进行分析判断。 B、根据既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析判断。 C、根据氨气均易溶于水，进行分析判断。 D、根据NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，进行分析判断。 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。 B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。 C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。 D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解侯式制碱法的流程、掌握盐的特征、物质分离的方法等是正确解答本题的关键。 24．（2025春•义乌市校级期中）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 【答案】C 【分析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求； B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气； C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，据此解答即可； D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，据此解答即可。 【解答】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和、过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误； B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故B错误； C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确； D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，大试管中盛放NaHCO3小试管中盛放Na2CO3，NaHCO3直接加热能分解，Na2CO3间接加热不分解，不能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误； 故选：C。 【点评】本题以纯碱工业为载体，考查的是粗盐的提纯、纯碱与小苏打热稳定性比较、气体通入顺序以及流程分析等，难度不大。 25．（2025秋•永康市期末）将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，很快就看到了试管中有结晶析出。下列有关说法正确的是（　　） A．该结晶原理与海水晒盐相同 B．降温过程中硝酸钾溶液溶质质量分数增加 C．该结晶过程属于化学变化 D．该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大 【答案】D 【分析】根据将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，即降温后有硝酸钾晶体析出，进行分析解答。 【解答】解：A、将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，即降温后有硝酸钾晶体析出，利用的是降温结晶的方法，该结晶原理与海水晒盐（蒸发结晶）不相同，故选项说法错误。 B、降温过程中有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则硝酸钾溶液溶质质量分数减小，故选项说法错误。 C、该结晶过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。 D、将盛有热的硝酸钾饱和溶液的试管放到常温的水中水浴，温度降低，很快就看到了试管中有结晶析出，该实验说明硝酸钾的溶解性受温度影响较大，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解结晶的方法、结晶后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。 26．（2024秋•杭州期中）如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→④变化过程中，食盐的质量分数可能一直不断增大 B．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值相同 D．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 【答案】C 【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，③是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。 【解答】解：A、在①→②变化过程中，恒温蒸发，溶液中溶质质量不变，溶剂的质量不断减小，食盐的质量分数一直不断增大；在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减小，溶液中溶质质量在析出食盐晶体之前不变，食盐的质量分数一直不断增大，但有食盐晶体析出后，温度不变，溶解度不变，所以食盐饱和溶液的质量分数就不变；在③→④变化过程中，升温蒸发，溶剂的质量不断减小，食盐晶体不断析出，食盐的溶解度不断增大，所以溶液中食盐的质量分数不断增大，故A正确； B、在①→③变化过程中，恒温蒸发，温度不变，所以食盐的溶解度保持不变，故B正确； C、③是没有升温之前食盐的饱和溶液，④是升温之后食盐的饱和溶液，温度不同，食盐的溶解度不同，所以③与④溶液中，溶质质量与溶剂质量的比值不同，故C错误； D、在②→③变化过程中，恒温蒸发，溶剂的质量不断减少，故D正确。 故选：C。 【点评】本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。 27．（2025•宁波自主招生）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　36.0　 gNaCl固体。 （2）装置D的作用是　产生氨气　 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　 。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞　 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是　相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出　 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　 。 【答案】（1）36.0； （2）产生氨气； （3）NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑； （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出； （6）增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 【分析】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表进行分析。 （2）根据装置D中试剂性质进行分析。 （3）根据饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。 （4）根据氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳进行分析。 （5）根据相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小进行分析。 （6）根据一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度进行分析。 【解答】解：（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故答案为：36.0； （2）装置D固体氢氧化钠具有吸水性，吸收浓氨水中的水，产生氨气。故答案为：产生氨气； （3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑； （4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故答案为：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故答案为：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出； （6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故答案为：增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 【点评】本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 28．（2025•拱墅区一模）1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置②中的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在图中将该装置补充完整。 （2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 　36.0　 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 　先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞　 。 （3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 　20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出　 。 【答案】（1）； （2）36.0；先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞； （3）20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。 【分析】（1）根据气体除杂装置的要求，确定饱和NaHCO3溶液吸收氯化氢时的装置连接方式。 （2）依据溶解度的定义，计算配制饱和食盐水所需NaCl的质量；结合影响气体溶解性的因素，思考提高二氧化碳吸收量从而增加NaHCO3产量的措施。 （3）根据给定温度下NaHCO3和NH4Cl的溶解度差异，分析析出晶体成分不同的原因。 【解答】解：（1）装置2用于吸收二氧化碳中混有的氯化氢，气体应长进短出，补充后的装置为：。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36.0克，所以为配制装置3中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入36.0克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置3中的吸收，从而提高NaHCO3的产量，实验中可采取的措施是：先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞。 （3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是：20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。 故答案为： （1）； （2）36.0；先打开装置④中的分液漏斗活塞，再打开装置①中的分液漏斗活塞； （3）20℃时，NaHCO3的溶解度9.6克远小于NH4Cl的溶解度37.2克，相同条件下，NaHCO3更容易达到饱和状态从而结晶析出。 【点评】本题考查“侯氏制碱法”的实验模拟，涉及气体除杂、溶解度应用及实验措施分析。解题关键在于理解实验原理，运用溶解度数据解释实验现象。这有助于加深对化学工业生产原理和实验操作的理解，提升化学知识的应用能力。 ( 题型 4 - 盐和化肥 )（热个身先~~~） 29．（2025秋•南浔区期末）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2。则硝酸铵钙属于（　　） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】A 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：Ca（NO3）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥。NH4NO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 30．（2025秋•诸暨市期末）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2 【答案】A 【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A正确。 B、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误。 C、KOH碱性强，属于强碱，不能作为肥料，故C错误。 D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 31．（2025秋•椒江区期末）豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌将空气中N2转化为铵态氮利于植物吸收。施用下列化肥可达到同样效果的是（　　） A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．（NH4）2SO4 【答案】D 【分析】根据大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥，进行分析判断。只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误； D、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。 32．（2025秋•嘉兴期末）新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 【答案】A 【分析】A、根据CO（NH2）2中含有氮、磷、钾中的氮元素进行分析； B、根据延长氮元素的释放时间，可以更有利于植物吸收氮元素，减少流失浪费进行分析； C、根据CO（NH2）2在微生物作用下可转变成铵盐或氨气进行分析； D、根据化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏进行分析。 【解答】解：A、尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、延长氮元素的释放时间，可以更有利于植物吸收氮元素，减少流失浪费，故B正确； C、CO（NH2）2在微生物作用下可转变成铵盐或氨气，故C正确； D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故D正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 33．（2025秋•越城区校级月考）请根据图中信息回答下列问题： （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 　BC　 （填字母）。 A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.NH4HCO3 （2）以上三种化肥中不能与熟石灰混合使用的是　C　 （填字母），原因是　该化肥能与熟石灰发生反应，导致肥效降低　 。 【答案】（1）BC； （2）C；该化肥能与熟石灰发生反应，导致肥效降低。 【分析】（1）根据化肥的分类方法进行分析； （2）根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用进行分析。 【解答】解：（1）A、K2SO4中含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错； B、CO（NH2）2中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B正确； C、NH4HCO3中含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C正确； （2）铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。 故答案为：（1）BC； （2）C；该化肥能与熟石灰发生反应，导致肥效降低。 【点评】解答本题关键是熟悉化肥的分类方法，铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用。 34．（2025秋•杭州校级月考）小明家是种植蔬菜专业户，学习了科学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）下列属于氮肥的是　A　 （填字母）。 A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉[Ca3（PO4）3] D．硝酸钾（KNO3） （2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：　NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑　 。因此，铵态氮肥不能和　碱性　 物质混合使用。 【答案】（1）A； （2）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；碱性。 【分析】（1）只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 （2）根据氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），进行分析解答。 【解答】解：（1）A、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。 B、硫酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、磷矿粉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。 D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。 （2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），反应的化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。铵态氮肥与碱性物质混合会产生氨气，降低了肥效，不能和碱性物质混合使用。 故答案为： （1）A； （2）NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；碱性。 【点评】本题难度不大，了解化肥的分类方法、铵态氮肥不能和碱性物质混合使用等是正确解答本题的关键。 35．（2025秋•东阳市月考）金东区曹宅后岩村的枇杷果肉细腻，柔软多汁，甜酸适度，深受市场欢迎。为获得优质枇杷果实，须用科学的种植和管理方法。 （1）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，下列复合肥中　④　 肥效最佳。（填序号） ①硝酸钾[KNO3] ②草木灰[K2CO3] ③磷酸一铵[NH4H2PO4] ④磷酸二氢钾[KH2PO4] （2）为了延长果实的贮藏期，常用低温保存的方法，请说明低温保存延长贮藏期的原理　低温能抑制果实呼吸作用，减少有机物的消耗，从而延长贮藏期（答案不唯一）　 。 【答案】（1）④； （2）低温能抑制果实呼吸作用，减少有机物的消耗，从而延长贮藏期（答案不唯一）。 【分析】（1）根据枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，进行分析解答。 （2）根据题意可知，为了延长果实的贮藏期，常用低温保存的方法，进行分析解答。 【解答】解：（1）枇杷的果实膨大期应多施钾肥、磷肥，磷酸二氢钾中含有钾元素、磷元素，该复合肥肥效最佳。 （2）为了延长果实的贮藏期，常用低温保存的方法，低温保存延长贮藏期，原理是低温能抑制果实呼吸作用，减少有机物的消耗，从而延长贮藏期（答案不唯一）。 故答案为： （1）④； （2）低温能抑制果实呼吸作用，减少有机物的消耗，从而延长贮藏期（答案不唯一）。 【点评】本题难度不大，了解复合肥的特征、延长贮藏期的原理等是正确解答本题的关键。 36．（2025秋•西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）科技人员可选用的复合肥料是 　C　 。 A.KCl B.NH4HCO3 C.KNO3 （2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl） 钾肥 主要成分：K2CO3、KCl 净重：50Kg 【答案】（1）C； （2）11.1g。 【分析】（1）根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥分析； （2）根据生成沉淀的质量和反应的方程式可计算出氯化钙的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出参与反应的氯化钙溶液的质量 【解答】解：（1）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误； B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误； C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。 （2）设参与反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl 111 100 x 1g 解得：锌＝1.11g 参与反应的氯化钙溶液的质量是：11.1g 答：参与反应的氯化钙溶液的质量是11.1g 故答案为：（1）C； （2）11.1g。 【点评】本题的难度不大，了解复合肥的定义、根据化学方程式计算的方法、溶质质量分数的计算公式即可解答。 ( 课堂练习 ) 37．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 【答案】B 【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 38．（2025秋•东阳市期末）画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 【答案】A 【分析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料。 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、（NH4）3PO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D不符合题意。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类，注意完成此题，要熟悉化肥的分类标准，掌握不同化肥的成分和作用。了解这些知识对于合理施肥和提高农作物产量非常重要。 39．（2025秋•温州期末）急性腹泻会导致人体脱水乏力，“口服补盐液”中含有葡萄糖、钠盐等成分，能被人体快速吸收，从而缓解不适症状。回答下面小题。 氯化钠是常见的钠盐。下列物质能够检验补盐液中的钠盐含有NaCl的是（　　） A．HCl B．NaOH C．AgNO3 D．CuO 【答案】C 【分析】根据检验溶液中是否含有Cl﹣，可用硝酸银溶液，进行分析判断。 【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故选项错误。 B、氯化钠和氢氧化钠不反应，故选项错误。 C、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项正确。 D、氯化钠和氧化铜不反应，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握氯离子的检验方法（用硝酸银溶液）是正确解答本题的关键。 40．（2026春•余姚市月考）经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6gNa+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，则Mg2+的质量为（　　） A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克 【答案】C 【分析】由题意可知，某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，由各种离子质量及相对原子质量得出Na+、SO42﹣、Cl﹣的离子的个数比：：：4：3：8，设Na+的个数是4x，则SO42﹣个数是3x，Cl﹣个数是8x，再设Mg2+﹣的个数是y，由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等得出4x+2y＝3x×2+8x，所以，y＝5x，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣个数比为4：5：8：3，由 离子的个数关系及质量可以求出Mg2+﹣质量． 【解答】解：因为某一溶液由Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42﹣、14.2克Cl﹣，由各种离子质量及相对原子质量得出Na+、SO42﹣、Cl﹣的离子的个数比：：：4：3：8，设Na+的个数是4x，则SO42﹣个数是3x，Cl﹣个数是8x，再设Mg2+﹣的个数是y，由溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等得出4x+2y＝3x×2+8x，所以，y＝5x，Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣个数比为4：5：8：3，由Na+、Mg2+﹣个数比为4：5，求出Na+、Mg2+质量之比为（23×4）：（24×5）＝23：30，由Na+的质量是4.6克，所以，Mg2+的质量是6g，所以，A、B、D错误，C正确。 故选：C。 【点评】在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有的阴离子所带负电荷总数相等，巧妙利用这个等量关系可以找出一些微粒之间个数关系，进行有关的计算． 41．（2026•天台县二模）如图甲为古法盐田制盐，经阳光蒸晒后可得到粗盐。为了得到精盐，小明按如图乙所示的操作流程进行实验。 （1）操作①中玻璃棒的作用 　搅拌，加快溶解速率　 。 （2）操作②后得到的滤液属于 　混合物　 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）下列能正确表示滤液在蒸发过程中溶质质量分数变化的是 　C　 。 A. B. C. D. （4）测定粗盐中氯化钠的质量分数时，下列实验操作中，会使测量结果偏大的是 　B　 。 A.蒸发过程中晶体飞溅 B.蒸发所得的精盐比较潮湿 C.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上 【答案】（1）搅拌，加快溶解速率； （2）混合物； （3）C； （4）B。 【分析】（1）根据玻璃棒作用分析； （2）混合物是由两种或两种以上的物质组成； （3）滤液是氯化钠的不饱和溶液，初始时溶质质量分数不为0，溶质质量分数100%； （4）根据溶质质量分数100%分析。 【解答】解：（1）操作①是溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率。故答案为：搅拌，加快溶解速率； （2）操作②过滤后得到的滤液中含有氯化钠、可溶性杂质等多种物质，属于混合物。故答案为：混合物； （3）滤液是氯化钠的不饱和溶液，初始时溶质质量分数不为0。蒸发过程中，溶剂水不断减少，溶质氯化钠的质量不变，所以溶质质量分数逐渐增大。当溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，会析出氯化钠晶体，此时溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数保持不变。所以变化趋势是：从一个非零的初始值开始上升，达到饱和后保持不变，故选：C； （4）A、蒸发过程中晶体飞溅，会导致得到的精盐质量偏小，计算出的氯化钠质量分数偏小，故不符合题意。 B、蒸发所得的精盐比较潮湿，精盐中含有水分，会使称量的精盐质量偏大，计算出的氯化钠质量分数偏大，故符合题意。 C、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致称量的精盐质量偏小，计算出的氯化钠质量分数偏小，故不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项及溶质质量分数计算公式是正确解答本题的关键。 42．（2025•浙江模拟）我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理是向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀的形式析出，其化学式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓。过滤出碳酸氢钠晶体，再使其受热分解得到产品。其流程简图如图所示。 （1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，沉淀池中应该先通入的是　NH3 （选填“NH3”或“CO2”）。 （2）碳酸氢钠固体沉淀经过煅烧生成可循环利用的物质X和碳酸钠，写出该反应方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　 。 （3）根据化学方程式计算，5.85kgNaCl理论上可制得8.4kgNaHCO3，某次实验中，实际从反应后的混合物溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg，其原因可能是　还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）　 （写出1种即可）。 【答案】（1）NH3； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。 【分析】（1）根据氨气溶于水形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收来分析； （2）根据碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来分析； （3）根据碳酸氢钠溶解度较小来分析。 【解答】解：（1）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收。 （2）碳酸氢钠在加热的条件下分解生成纯碱（碳酸钠）、水和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）碳酸氢钠晶体析出后的溶液中含有少量碳酸氢钠，致使实际析出NaHCO3晶体的质量小于8.4kg。 故答案为： （1）NH3； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）还有少量碳酸氢钠溶于水（答案不唯一）。 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 43．（2025秋•瑞安市期中）中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为“侯氏制碱法”其工艺的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置（待完善）和试剂模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/克 36.0 9.6 37.2 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 ②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）装置B中的试剂用于吸收装置A制取的二氧化碳中混有的氯化氢气体，在图中将该装置补充完整。 （2）用D装置将产生的氨气通入C中时，用一个倒扣的漏斗相比直接用导管通入的优点是　防止倒吸　 。 （3）二氧化碳易在碱性溶液中被吸收，为了利于二氧化碳在装置C中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验操作上可采取的措施是　先通入氨气，再通入二氧化碳（或控制气体通入速率）　 。 （4）充分反应之后，装置C中有晶体析出。析出晶体的主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是　20℃时，NaHCO3的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度，反应后 NaHCO3达到饱和析出，NH4Cl 未饱和　 。 【答案】（1）； （2）防止倒吸； （3）先通入氨气，再通入二氧化碳（或控制气体通入速率）； （4）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于 NH4Cl 的溶解度，反应后NaHCO3达到饱和析出，NH4Cl未饱和。 【分析】（1）根据吸收二氧化碳中氯化氢气体的需求，确定装置B的试剂（饱和碳酸氢钠溶液）及装置连接方式（长进短出）； （2）依据氨气极易溶于水的性质，分析倒扣漏斗相比直接通导管的作用（防倒吸）； （3）结合“二氧化碳易在碱性溶液中吸收”的已知条件，推导利于吸收的实验操作（控制气体通入顺序或速率）； （4）根据20℃时NaHCO3和NH4Cl 的溶解度数据，对比两者溶解度差异，解释析出NaHCO3晶体的原因。 【解答】解：（1）装置B需用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢（不吸收二氧化碳），装置补充为：； （2）氨气极易溶于饱和食盐水，倒扣漏斗的优点是 防止倒吸（漏斗容积大，即使发生倒吸，液体也会因重力回落，避免进入前序装置）； （3）为利于二氧化碳吸收，实验操作可采取：先通入氨气使饱和食盐水呈碱性，再通入二氧化碳（碱性溶液能提高二氧化碳的吸收效率）；或“控制二氧化碳通入速率，避免过快逸出”； （4）20℃时，NaHCO3的溶解度（9.6g）远小于NH4Cl的溶解度（37.2g），反应后生成的NaHCO3因溶解度小，达到饱和后率先析出，而NH4Cl未达到饱和状态，故析出晶体主要成分是NaHCO3。 故答案为： （1）； （2）防止倒吸； （3）先通入氨气，再通入二氧化碳（或控制气体通入速率）； （4）20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，反应后NaHCO3达到饱和析出，NH4Cl未饱和。 【点评】本题主要考查侯氏制碱法的模拟实验（装置设计、操作原理、晶体析出原因）。核心规律为：气体除杂需选择不反应且能吸收杂质的试剂，极易溶于水的气体通入液体需防倒吸，溶解度差异是结晶析出的关键因素，体现了“实验装置与物质性质匹配，反应条件与物质溶解度共同影响实验结果”的化学逻辑。 ( 课后练习 ) 44．（2025秋•余姚市期末）草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为NH4Cl。NH4Cl是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．与碱性肥料混用可提升肥效 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 【答案】C 【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。 【解答】解：A、氯化铵与碱性物质混合会导致肥效降低，故A错误； B、氮肥是促进叶色浓绿，故B错误； C、氯化铵与硝酸银溶液混合产生氯化银沉淀，故C正确； D、该物质的水溶液呈酸性，不可改良酸性土壤，故D错误； 故选：C。 【点评】加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。 45．（2025•衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】A、根据碳酸钠的俗称，进行分析判断。 B、根据碳酸钠的物理性质，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据碳酸钠的用途，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。 B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。 D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钠的俗称与用途等是正确解答本题的关键。 46．（2024秋•杭州期末）化学与生活、生产密切相关。下列有关说法中不正确的是（　　） A．食盐水具有杀菌作用，常用来清洗伤口 B．碳酸钠俗名纯碱，可用于去除油污 C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又可以缓解胃酸过多的症状 D．氯化铵能促使农作物枝叶茂盛，与熟石灰混合使用，既施了氮肥又改良了酸性土壤 【答案】D 【分析】A、根据食盐水的用途进行分析； B、根据碳酸钠的性质和用途进行分析； C、根据碳酸氢钠的性质和用途进行分析； D、根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用进行分析。 【解答】解：A、食盐水清洗伤口，是因为食盐具有杀菌作用，故A不符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于去除油污油污，故BA不符合题意； C、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可和胃酸反应，治疗胃酸过多，故C不符合题意； D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，所以氯化铵不能与熟石灰混合施用，故D符合题意。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉食盐水的用途，碳酸钠的性质和用途，碳酸氢钠的性质和用途，铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用。 47．（2025秋•淳安县期中）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【分析】A、根据有盐和水生成的反应，进行分析判断。 B、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。 C、根据盐的化学性质，进行分析判断。 D、根据硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，进行分析判断。 【解答】解：A、酸碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液或碳酸盐溶液或硝酸银溶液等，故选项推理错误。 D、硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，硫酸中含有氢离子，硫酸钠中不含氢离子，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，故选项推理正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 48．（2025•缙云县一模）海水是宝贵的资源，海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等成分，利用海水晒盐的工业流程如图所示，请回答下列问题： （1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中氯化钠的溶质质量分数逐渐　变大　 （选填“变小”“不变”或“变大”）。 （2）结晶池中结晶的主要方法是　蒸发结晶　 。 （3）结晶池中剩余的母液一定是　氯化钠　 （填“氯化钠”“氯化镁”或“氯化钙”）的饱和溶液。 【答案】（1）变大； （2）蒸发结晶； （3）氯化钠。 【分析】（1）根据溶液中各成分的变化来分析； （2）根据结晶的方法来分析； （3）根据结晶的概念来分析。 【解答】解：（1）在蒸发池中，借助风能和太阳能进行自然蒸发，这一过程中溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以溶液中氯化钠溶质质量分数逐渐变大。 （2）海水晒盐过程中，通过蒸发溶剂的方法使溶质结晶析出，所以结晶池中结晶的主要方法是蒸发结晶。 （3）结晶是固体物质从其饱和溶液中析出的过程。结晶池中氯化钠结晶析出，母液对于氯化钠来说已经不能继续溶解氯化钠，所以结晶池中剩余的母液一定是氯化钠的饱和溶液。 故答案为：（1）变大； （2）蒸发结晶； （3）氯化钠。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识。 49．（2025秋•诸暨市校级期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类，针对氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液，小柯参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示： （1）表中“”处应填　溶液呈碱性　 。 （2）甲表示的是　H2SO4 （写化学式），丙表示的是　Ca（OH）2 （写化学式）。 【答案】（1）溶液呈碱性； （2）H2SO4；Ca（OH）2。 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：（1）根据检索表规则，1b说明溶液呈酸性，那么1c就应该是与1b相对的性质，即溶液呈碱性，所以表中1c处应填溶液呈碱性。 （2）由1b可知溶液呈酸性，在氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液中，呈酸性的溶液是盐酸和硫酸。2a表示与BaCl2反应有沉淀，在盐酸和硫酸中，硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸与BaCl2不反应。所以甲表示的是硫酸，其化学式为H2SO4。 因为1c表示溶液呈碱性，在氢氧化钙、氢氧化钠溶液中，溶液呈碱性。3a表示与CO2反应有沉淀，在氢氧化钙和氢氧化钠中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显沉淀现象。所以丙表示的是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。 故答案为：（1）溶液呈碱性； （2）H2SO4；Ca（OH）2。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 50．（2025•钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。 （1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　﹣3　 价。 （2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　过滤　 。 （3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　CO2、NaCl　 。 【答案】（1）﹣3； （2）过滤； （3）CO2、NaCl。 【分析】向饱和的食盐水中依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠晶体灼烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，母液中加入氯化钠粉末析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和滤液，据此分析回答。 【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤； （3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。 故答案为：（1）﹣3； （2）过滤； （3）CO2、NaCl。 【点评】本题考查侯氏制碱法的过程分析判断、原理的理解应用，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确元素化合物性质是解本题关键，注意过程中的物质性质的运用，题目难度中等。试题解析 ( 第 1 页 共 35 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $