（网络 收集版）2025年高考贵州卷化学高考真题文档版（含答案）

化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B. 最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C. 最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D. 深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 2. “走遍大地神州，醉美多彩贵州。”下列说法错误的是 A. 赤水佛光岩色若渥丹、灿若明霞，因岩层中富含而呈红色 B. 兴义万峰林奇峰林立、光影交错，因气溶胶产生丁达尔现象 C. 铜仁梵净山峰高林茂、瀑布群飞，空气中富含负氧离子 D. 毕节织金洞万玉争辉、瑰奇多姿，钟乳石中含有 3. 下列实验操作规范的是 A B C D 向容量瓶中转移溶液 用胶头滴管滴加溶液 混合浓和浓 测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 4. 四奎烷(±)-CrinipellinB是一种具有潜在生物活性的天然产物，分子结构如图。下列说法错误的是 A. 通过X射线衍射可测定分子的空间结构 B. 分子中有8个手性碳原子 C. 与足量反应后分子的水溶性增强 D. 在NaOH的乙醇溶液中加热，羟基五元环上可形成键 5. 化学变化五彩纷呈。下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A. 向固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 B. 将置于空气中，淡黄色固体逐渐变为白色 C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D. 将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 6. NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气中的，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. NaOH的电子式： B. NO和在一定条件下可以相互转化 C. 标准状况下，11.2 L 和混合物中原子总数为 D. 尾气处理中涉及的反应有： 7. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 8. 实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A.制备 B.除去HCl杂质 C.验证的氧化性 D.收集及尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A. b极与电源负极相连，发生氧化反应 B. a极涉及的反应有： C. 当电路中转移2 mol电子时，理论上合成 D. 合成时会生成副产物 10. 贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 简单离子半径： D. 第一电离能： 11. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 13. 用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。 依据图示信息，下列说法正确的是 A. 在PdZn催化剂表面解离的速率更快 B. 在PdCu催化剂表面的更容易脱附 C. 消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多 D. 若原料更换为，经历TS3后可生成 14. 常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A. 每生成1 mol ，转移1 mol电子 B. 相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C. N周围最近且等核间距的Li数目为6 D. 的晶体类型为共价晶体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米可用于痕量酚类物质的快速检测。 Ⅰ．制备纳米并测定其活性成分的质量(装置如图，夹持等装置已略)。 将和纳米加入装有纯水的仪器a搅拌器中，搅拌，缓慢加入稳定剂后，加入缓冲液调节溶液pH为6.0，继续搅拌12 h。转移至烧杯中静置，磁分离、洗涤、干燥，制得纳米。 （1）仪器a的名称是________。 （2）调节溶液pH为6.0的原因是________。 （3）磁分离获得纳米的原理为________。 （4）质量的测定：向一定量的纳米样品中加入稀和溶液充分反应，加热，冷却至室温后，调节溶液pH为5.0，过滤；向滤液中加入指示剂和掩蔽剂，用EDTA标准溶液滴定滤液中，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液体积V mL(EDTA与反应的化学计量数之比为)。 ①转化为的化学方程式为________。 ②纳米样品中的质量为________mg(用含c、V的代数式表示)。 Ⅱ．检测酚类物质 向TMB溶液中加入纳米，得到检测液；向检测液中加入酚类物质，溶液变色，激光照射溶液2 min，通过照射前后温度变化检测酚类物质的浓度。 变色原理为：TMB(无色)氧化态TMB(蓝色) （5）当检测液中加入酚类物质时，溶液颜色的变化是________，该过程体现了酚类物质的________性。 （6）温度变化与酚类物质的浓度关系如图，该检测液能定量检测酚类物质的浓度范围为________。 16. 某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。 已知： ①部分物质的密度如表： 物质 Pb PbS SnS 密度/ 11.3 7.5 5.6 5.2 ②在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；。 ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）“分选”得到粗Pb的原因是________。 （2）“浸出”时按一定比例加入和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中、SnS被氧化为和，则被氧化的离子方程式为________；“浸出”时分离S的操作为________。 （3）25℃时，在不同浓度HCl溶液中的溶解度曲线如图，当时，溶解度最小的原因是________。 （4）25℃时，“调pH”控制，则生成的化学方程式为________，此时溶液中的最大值约为________。 （5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为________(填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为________。 17. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为： 反应步骤如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为________。 （2）在恒容密闭容器中，加入1 mol 、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是________。 ②M、N点的反应速率________(选填“>”“=”或“<”)，其原因是________。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下： ⅰ． ⅱ．______________ ⅲ． 过程ⅱ的化学方程式为________，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是________。 18. 喹吖啶酮衍生物(化合物G)可作为OLED(有机发光二极管)发光层材料，一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）化合物B的官能团名称为________。 （2）化合物C在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。 （3）化合物D中碳原子的杂化类型为________。 （4）化合物D→E分两步进行，第①步的化学方程式为________。(此处可用-PTZ表示) （5）化合物E→F反应中，转化为________(写结构简式)。从分子设计角度考虑，F转化为G，性质如何变化？________(答两点)。 （6）H为C的同系物，以化合物H为起始原料合成K，合成路线与C→G反应类似，如图，H的结构简式为________。同等条件下，该路线中化合物I转化为J的产率比E转化为F的产率高，分析可能的原因是________。 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）过低时，易被还原为，过高易生成等副产物 （3）具有磁性，可被磁铁吸引 （4） ①. ②. （5） ①. 由蓝色逐渐变为无色 ②. 还原 （6） 【16题答案】 【答案】（1）Pb的密度大于PbS、、SnS （2） ①. ②. 趁热过滤 （3）当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大 当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大 （4） ①. ②. 0.084 （5） ①. ②. 通入空气（或加入）并补充HCl 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温度高于1258K （2） ①. 该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 ②. > ③. 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 ④. （3） ①. ②. 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC 【18题答案】 【答案】（1）碳溴键、羧基 （2）4 （3）、 （4）+2NaOH+2CH3CH2OH （5） ①. ②. 更不容易被氧化、在水中溶解度增大、发光性能得到提高 （6） ①. ②. I为中心对称，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.B 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（1）三颈烧瓶 （2）过低时，易被还原为，过高易生成等副产物 （3）具有磁性，可被磁铁吸引 （4） ①. ②. （5） ①. 由蓝色逐渐变为无色 ②. 还原 （6） 16.（1）Pb的密度大于PbS、、SnS （2） ①. ②. 趁热过滤 （3）当时，随着浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大 当时，随着浓度增大，络合平衡正向移动，溶解度增大 （4） ①. ②. 0.084 （5） ①. ②. 通入空气（或加入）并补充HCl 17.（1） ①. ②. 温度高于1258K （2） ①. 该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 ②. > ③. 随着反应进行生成了固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 ④. （3） ①. ②. 加入熔融 NaF 能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的 TiC 18.（1）碳溴键、羧基 （2）4 （3）、 （4）+2NaOH+2CH3CH2OH （5） ①. ②. 更不容易被氧化、在水中溶解度增大、发光性能得到提高 （6） ①. ②. I为中心对称，E为轴对称，E中两个PTZ基团因空间位阻无法自由旋转而I可以，因此的产率更高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $