2026年西藏拉萨市中考考前模拟预测化学试题

机密★启用前 : 2026年拉萨市城关区初中学业水平考试化学模拟试题( (试卷总分：50分 答题时间：60分钟) 学校：拉萨市第八中学 命题人： 和 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:140:16Na:23 C1:35.5Fe:56 一、 选择题。（本大题共8小题，每小题2分，共16分）。 1.乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载： 改进技法， 以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是( A. 砍伐斑竹 B.竹管导气 C.引气点火 D.盐水沸腾 2.小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为 膏”。下列说法正确的是( 过氧化 大象牙膏” A.加入的催化剂一定是二氧化锰 氢溶液 B.催化剂能加快过氧化氢分解的速率 催化剂和 C.反应后催化剂的质量和性质都不变 发泡剂 D.产生的泡沫可以用来灭火 3.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是( 然 A.液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性 B.活性炭用于去除水中的色素与异味，利用了活性炭的吸附性 C.铜用于制作导线，利用了铜的导电性 D.氩气用作金属焊接时的保护气，利用了氩气化学性质的稳定性 4.模型认知是化学核心素养之 下列化学模型不正确的是( 与水接触 与氧气接触 製 敏 A.铁制品锈蚀条件 锈蚀 B.微粒与元素的关系 氧离子 氧原子 氧元素 铁 o C.反应类型之间的关系 化合氧化份解 反应反应反应 确定制取 设计制取 验证得到的气 如 D.实验室制取气体的一般思路和方法 气体的反 气体的实 体就是所要制 应原理 验装置 取的气体 5.下列对宏观事实的微观解释不正确的是() A.气体能被压缩-分子间有间隔 B.金刚石、石墨物理性质不同-碳原子排列方式不同 C.碱具有相似的化学性质-碱溶液中都含有氢氧根离子 章文 D.水通电分解生成氢气和氧气-水分子中含有氢分子和氧分子 Cu:64 6.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用 下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是() 刳斑竹 ) 。氢原子 ●氮原子 催化剂表面 “大象牙 A.该反应为3N,H4 催化剂 2NH,个+2N,个+3H2个B.催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C.反应前后，氮元素共出现了2种化合价D.反应前后，元素种类和原子总数均不变 7.下列实验设计能达到实验目的的是()》 选项 A D 实验 检验CO2与NaOH是否发 测定空气中氧气的 探究不同催化剂对HO2 验证质量守恒定律 目的 生反应 含量 分解速率的影响 0 弹簧夹 弹簧夹 稀硫酸 实验 小苏打 NaOH溶液 5mL3% 5mL6% 设计 H,O2溶液 HO2溶液 CO. 稀盐酸 蜡烛 -Cuo 8.图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是() 个固体的质量/g A溶液的pH A温度/C ◆H2的质量/g NHNO 室温 NaOH 铁粉 铁块 铁粉的质量/g 0 水的体积mL 时间/s 时间s A.向硫酸铜溶液中加入铁粉 B.向Ba(O田2溶液中加水 C.向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体 D.等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 218 二、填空题。（每空1分，共28分） 9.2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线 更具“未来感”。请回答下列问题。 (1)PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一，PEEK属于 (选填“天然高 分子”或“合成”)材料。 (2)某种固态锂电池通过反应2Li+FeS=Fe+LiS,为机器人提供电能，Li2S的名称为 铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为： (3)机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为 。 机器人的皮肤 材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种 (选填“单质”或“化合物”)。 (4)钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(T)的相关信息如图所示，则 Ti3+核外电子数为 22 Ti 钛 47.87 (5)Ti与盐酸反应生成TC13和H2,以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的 是 (填序号)。 A.Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液B.Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液C.Cu、Ag、TiCl3溶液 10.我国化学家侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。将NH、CO2通入饱和NaCI溶液， 发生反应：NaC1+CO2+H,O+NH,=NaHCO,↓+NH,Cl,过滤得到NaHCO3晶体，加热分解 即制得纯碱。下图为NH,Cl、NaCl、NaHCO,三种物质的溶解度曲线。 溶解度/g 55.2 NH.CI NaCl NaHCO; ○ 60温度/℃ (1)将等质量的NH,Cl、NaCI、NaHCO,分别配成60℃时的饱和溶液，所需水的质量最大的 是 (2)充分反应后，NaHCO,晶体先从溶液中析出的原因是 (3)60℃时，60gNH,C1溶液中含10gNH,C1,使该溶液达到饱和状态，至少需要加入NH,C1的 质量是 g。 11.资料一：未来的“钢铁”一钛(T)它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；它又像铝，质轻、 抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的 理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应制取钛。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”一金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点， 又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢， 且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是 一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 阅读资料，完成下列问题。 (1)金属玻璃属于 (填“合成材料”或“金属材料”)。 (2)根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式： (3)钛合金的性能有 A.节约材料 B.节约能源 C.便于加工 12.我国矿产资源丰富。工业上以铜锌硫化矿（主要含有CuS、ZS、Au等成分）为原料制备铜和 金(Au)的主要流程如下。 碳 空气 ZnO烟尘 进一步处理 加 矿石 系列过程Zn0 Zn 温 Cu Au Cuo 过程I Au Au 过程Π 过程皿 过量铁粉 固体 溶液 ↓进一步处理 过量稀硫酸 过程IV Cu (1)在过程I中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。 (2)过程Ⅲ中分离Au的操作是 (3)在过程V中反应的化学反应方程式为 (任写一个)。 13.实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题： 219 高锰 酸钾 图1 图2 图3 图4 图5 (1)图1中仪器①的名称是 (2)用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近 (a或b)导管口，观 察木条是否复燃。 (3)图3实验中不需要标注的实验图标是 A.热烫 B.用电 C.护目镜 D.洗手 (4)从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。 图4操作的名称是 图5装置中存在的错误是 (写出一种即可)。 14.实验室制取C02实验结束后，甲、乙、丙三组同学对废液的组成进行探究并回收利用CCl2。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl,和Hcl 【查阅资料】CaCl,溶液呈中性 【实验探究】 I.(1)甲组向少量废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 Ⅱ.乙组运用数字化实验，证明猜想二成立。装置如图1，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加 入100mL废液中，测得数据如图2所示。 Na2CO,溶液 pH 计算机 数据 14 采集器 10.5 B 7 DH 3.5 传感器 废液 NaCO3溶液 0 204060 80 的体积/mL 图1 图2 (2)随着碳酸钠溶液的滴入，烧杯中溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 220 (3)碳酸钠溶液滴入的反应过程分A~B、B~C两段进行。 ①a点的实验现象为 B~C段发生反应的化学方程式为 ②b点时溶液中的溶质是 (填化学式)。 Ⅲ.(4)丙组提出：直接蒸发溶剂可从废液中回收纯净的CCl2,理由是 【应用与实践】 (5)回收的CCl2可用于校园道路冬季融雪。分析下表中几种市售融雪剂信息，说出目前普通 道路主要选用氯化钙型融雪剂的原因是 (写一条即可) 融雪剂种类 融雪速率 对路面的腐蚀性 适用温度 每吨价格 氯化钠型 慢 强 -10~-1℃ 约300元 氯化钙型 快 较强 -30~-1℃ 约500元 新型融雪剂 较快 几乎无 -40~-1℃ 约1000元 三、计算题。（共6分） 15.小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠(N2O2)固体在常温下与水反应能产生氧气，化学 方程式为：2NazO2+2HzO=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧 器。矿泉水瓶中盛有39.0gNa2O2,将输液袋中的369.0g水全部滴入使N2O2完全反应。完成 下列计算： 水里输液袋 接吸氧鼻罩 输液调节器 -矿泉水瓶 注：(2)和(3)要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 ；(2)计算产生氧气的质量： (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。化学参考答案（三) 1-8.C B A C D C A D 高温 9.（1)合成 (2) ①硫化锂 ②Fe,0,+3Co Fe+3CO, 3 ②单质 (4)19 (5)B 10.(1)NaHC0,(碳酸氢钠)(2)相同条件下NaHCO3的溶解度最小 稀有气体 11.(1)金属材料 (2)2Mg+TiCl, Ti+2MgCl, 高温 (3)强度高、质轻、抗腐蚀、既耐高温又耐低温 高温 12.（1）C-2Cu0高温2Cu+C0:个或C+2Zn0高2Zn+C0,个 (2)过滤 (3)Fe+CuSO,=Cu+FeSO,或Fe+H,S0,=FeS0,+H,个 13.（1)酒精灯 (2)b (3)B (4)①溶解 ②没有用玻璃棒引流#漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 14.（1)红 (2)增大 (3)①产生大量气泡 ②CaCl,+Na,CO,=CaCO,↓+2NaCl③Nacl、Na,CO, （4)盐酸具有挥发性 (5)融雪速率快或价格适中或适用温度较广或对路面的腐蚀性比 氯化钠型弱 15.(1)23:16 (2)解：设产生氧气的质量为x 2Na02+2H,0=4Na0H+0,↑ 156 32 39.0g 15639.0g 32x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y 2Na,02+2H,0=4NaOH+0,↑ 156 160 39.0g y 15639.0g 160y y=40g 反应后溶液的质量为39.0g+369.0g-8g=400g (3)17.6 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 40g×100%=10% 400g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%