精品解析：2026年山东临沂市平邑县中考二模化学试题

2026年九年级综合训练模拟试题（二） 化 学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Ag：107 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 焊接金属时使用氮气作保护气 B. 用干冰人工降雨 C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D. 人患病时自行服用抗生素 2. 下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 合理施用化肥农药 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 大力发展火力发电 3. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 活性炭能吸附水中的所有杂质 C. 园林以喷灌和滴灌方式浇灌可节约用水 D. 电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 4. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 人体缺氟易引起甲状腺肿大 B. 牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C. 硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥 D. 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 6. 小明利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法不正确的是 A. 钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同 B. 钟面上包含了金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类元素 C. 此时钟面上时针和秒针分别指向两种元素，由这两种元素组成的物质是： 或 D. 钟面上的点时，时针对应的元素形成的离子符号为 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包的标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 A. 碳酸钠中碳元素的化合价为+2 B. 氧化钙发生的反应为 C. 使用冷水避免反应过于剧烈发生危险 D. 使用时禁止用湿手接触发热包 9. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 10. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 11. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为 12. 下列实验不能达到实验目的是 实验方案 实验目的 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 探究二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解 测定空气中O2的体积分数 探究燃烧的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置如图1.传感器数据如图2。 下列说法错误的是 A. 空气中含有二氧化碳和水蒸气 B. 酒精的化学式为 C. 结合曲线，可得出酒精中含有碳元素的依据为：燃烧时，浓度明显增加 D. 通过计算可得，产物中碳元素和氢元素的质量之和大于参加反应的乙醇的质量，说明乙醇中含有氧元素 14. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入10 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法不正确的是 A. 反应过程中左侧小试管内更剧烈 B. 反应过程中左侧红墨水上升更快 C. 反应结束后两边金属均有剩余 D. 恢复至室温后左侧气球体积较大 15. 某兴趣小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后的废液成分，取m g废液样品放入图1所示的三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图2所示。冷却至室温，再逐滴加入质量分数为34.0%的硝酸银溶液，溶液温度随加入硝酸银溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是 查阅资料：NaCl溶液呈中性：（该反应放热）。 A. M→N过程中溶液的酸性减弱 B. M点时溶液中HCl的质量分数为 C. 废液样品中NaCl的质量为g D. P点时溶液的质量为g 二、非选择题：（本题共6小题，共65分。） 16. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是____________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是____________。 Ⅱ．上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上____________（填“易”或“不易”）生锈。太空舱内常用铁酸镍（化学式为）作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为____________价。 Ⅲ．航空金属 （3）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。 ①溶液X应选用____________（填字母）。 a．稀 b．稀 c．稀 ②“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是_________。 ③已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________（填“360”或“620”）℃左右，生成发生反应的化学方程式为________。 Ⅳ．生命保障 （4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是____________（填“分子”或“原子”）。 ②从物质分类角度看，物质丁属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为_________（填最简整数比）。 17. 清洗瓜果、蔬菜表面残留的农药、细菌等关系人体健康。小明利用鸡蛋壳和食盐自制天然果蔬清洗粉，制作过程如图1所示。 （1）如图1所示，鸡蛋壳在煅烧炉中发生反应的化学方程式为_________。 （2）向自制果蔬清洗粉中加水会____________热量（填“放出”或“吸收”）。小明探究成分比例不同的果蔬清洗粉去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的效果，实验数据如图2所示，则食盐和蛋壳煅烧粉的最佳用量比例为____________。 （3）兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验：取24 g该鸡蛋壳放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（假设鸡蛋壳其他成分不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3所示。计算24 g该鸡蛋壳充分反应后生成的质量（写出计算过程）。 18. 提高自我保健意识，倡导健康生活。 （1）某品牌牛奶的营养成分如表所示（NRV%是指每100g食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例）。请回答下列问题： 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 309 kJ 4% 蛋白质 3.6 g 6% 脂肪 4.4 g 7% 碳水化合物 500 g 2% 钠 65 mg 3% 钙 120 mg 15% ①适量饮用牛奶有助于骨骼健康是因为牛奶可以补充_________元素，牛奶属于__________（选填“混合物”或“纯净物”）。 ②牛奶中含有的乳糖（化学式），不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。34.2 g乳糖中含有___________g氢元素。 （2）木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。 ②实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____（填最简整数比）。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________，仪器连接顺序是______________。 （2）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液 ____________g。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是____________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 20. 金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 【任务一：认识金属材料】 （1）钛铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。钛（Ti）与稀盐酸反应会生成TiCl3和H2，该反应的基本类型是________；铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于_____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 【任务二：探究金属的性质】 （2）小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ_______________ 铝丝无明显变化 锂>铝 Ⅱ把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 铝>铜 请根据上述实验回答相关问题。 ①请补充完成上表实验操作Ⅰ的相关内容____________。（可供选择的试剂为：Li2SO4溶液、铝丝、CuSO4溶液） ②反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是___________（用符号表示）。 【任务三：提取金属资源】 （3）小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主要成分是Fe2O3，杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分）。设计简易流程如下： ①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式_________。 ②溶液A中含有的溶质是_____________。（填化学式） 21. 化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液（如图），请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。 【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？ 探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是。 猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是。 猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是。 【查阅资料】 ⅰ．能与足量盐酸反应，化学方程式为； ⅱ．能使澄清石灰水变浑浊。 ⅲ．将通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，不能使品红溶液褪色。 【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。 【实验探究1】 （1）请补全表格。 操作步骤 现象 结论 （1）取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想二不成立 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中 ____________ 猜想三成立 【讨论交流】 （2）大家一致认为步骤（2）得出的结论不准确，原因是_____________，要确认猜想三成立的操作及现象是_____________。 【实验结论】猜想三成立。 探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？ 【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图分别加入一定量的物质进行实验。 （3）C试管中发生反应的化学方程式是____________。 【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。 【实验延伸】 （4）实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的pH____________（填“大于”或“小于”或“等于”）7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级综合训练模拟试题（二） 化 学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Na：23 Ag：107 一、选择题（本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 焊接金属时使用氮气作保护气 B. 用干冰人工降雨 C. 焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D. 人患病时自行服用抗生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，焊接金属时用氮气作保护气，可防止金属在高温下被氧化，该说法合理。 B、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨，该说法合理。 C、碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成二氧化碳气体，使糕点内部形成疏松多孔的结构，让糕点更松软可口，该说法合理。 D、抗生素是处方药，必须在医生的指导下使用，自行服用可能会导致滥用、耐药性、过敏等风险，危害健康，该说法不合理。 故选D。 2. 下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A. 废旧电池深埋处理 B. 合理施用化肥农药 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 大力发展火力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有重金属等有害物质，深埋处理会导致这些有害物质渗入土壤和地下水中，污染土壤和水体，对生态环境造成严重破坏，不符合绿色发展理念，不符合题意； B、合理施用化肥农药，能够减少农业面源污染，防止土壤退化，保护生态环境，符合绿色发展与和谐共生的目标，符合题意； C、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，加剧空气污染，不利于环境保护，与绿色发展理念相悖，不符合题意； D、火力发电通常依赖煤炭等化石燃料，会产生大量污染物，如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，对空气质量造成严重影响，不符合绿色发展要求，不符合题意。 故选：B。 3. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. 活性炭能吸附水中的所有杂质 C. 园林以喷灌和滴灌方式浇灌可节约用水 D. 电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能吸附水中的所有杂质，不符合题意； C、园林以喷灌和滴灌方式浇灌可节约用水，保护水资源，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。 故选C。 4. 生活中处处有化学，下列说法正确的是 A. 人体缺氟易引起甲状腺肿大 B. 牛奶、瘦肉、鸡蛋等为生活中常见的食物，其主要成分是糖类 C. 硝酸钠中含有多种元素，属于复合肥 D. 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺碘易引起甲状腺肿大，缺氟易患龋齿，故A选项不符合题意； B、牛奶、瘦肉、鸡蛋的主要营养成分是蛋白质，不是糖类，故B选项不符合题意； C、复合肥指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钠只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故C选项不符合题意； D、农业上用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液作为杀菌剂，故D选项符合题意。 故选D。 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，所以该选项操作规范，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，所以该选项操作规范，不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，所以选项操作不规范，符合题意； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，所以选项操作规范，不符合题意。 故选：C。 6. 小明利用12种元素制作了如图所示的钟面。下列说法不正确的是 A. 钟面上的这些元素最本质的区别是：最外层电子数不同 B. 钟面上包含了金属元素、非金属元素和稀有气体元素三类元素 C. 此时钟面上时针和秒针分别指向两种元素，由这两种元素组成的物质是： 或 D. 钟面上的点时，时针对应的元素形成的离子符号为 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素的本质定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，而非最外层电子数，说法错误； B.钟面中Li、Be、Na、Mg为金属元素，H、B、C、N、O、F为非金属元素，He、Ne为稀有气体元素，恰好包含三类元素，说法正确； C.图中时针指向O元素，秒针指向元素，氢、氧元素可组成或，说法正确； D.11点时针对应元素，钠原子最外层有1个电子，易失去电子形成带1个单位正电荷的，说法正确。 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 8. 自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包的标签内容如图所示。下列说法不正确的是 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 A. 碳酸钠中碳元素的化合价为+2 B. 氧化钙发生的反应为 C. 使用冷水避免反应过于剧烈发生危险 D. 使用时禁止用湿手接触发热包 【答案】A 【解析】 【详解】A、 碳酸钠化学式为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得碳元素化合价为+4，不是+2，该选项错误。 B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式书写正确，该选项正确。 C、 发热包反应放热剧烈，使用冷水可避免反应速率过快、放热过多引发危险，该选项正确。 D、湿手上的水会和发热包成分反应放热，易烫伤皮肤，因此禁止用湿手接触发热包，该选项正确。 故选A。 9. 和是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度比的溶解度小 B. 将的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大 C. 时饱和溶液质量分数为45.8% D. 80℃时将加入200g水中，会形成不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需指明温度，未指明温度时，不能直接说NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4的溶解度小，该选项错误； B、(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，将20℃的饱和(NH4)2SO4溶液升温至80℃，(NH4)2SO4溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂质量不变，根据，溶质质量分数不变，该选项错误； C、40℃时NH4Cl的溶解度是45.8g，其饱和溶液质量分数为，该选项错误； D、80℃时(NH4)2SO4的溶解度是94.1g，即该温度下100g水中最多溶解94.1g (NH4)2SO4，那么200g水中最多溶解188.2g (NH4)2SO4，将94.1g (NH4)2SO4加入200g水中，形成不饱和溶液，该选项正确。 故选D。 10. 工业副产物 可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和的微粒个数之比为 C. 反应④中，铜元素化合价降低 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应①是CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，符合“多变一”特征，属于化合反应；反应③是分解生成和CuO，符合“一变多”特征，属于分解反应，A正确。 B、配平反应⑤的化学方程式为，可知和的微粒个数比为，不是 ，B错误。 C、反应④中里Cu为+2价，生成物里Cu为+1价，铜元素化合价降低，C正确。 D、合并所有分步反应，消去中间产物，可得总反应为，D正确。 故选B。 11. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇（）。下图是该化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图，反应的化学方程式为：。 A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应的生成物全部是化合物，不属于置换反应，说法错误。 B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸盐等），甲为，属于无机物，丙是有机物，说法错误。 C、根据化学方程式，反应中甲、乙的分子个数比为，不是1∶1。说法错误。 D、反应中乙（）和丁（）的质量比为，说法正确。 故选D。 12. 下列实验不能达到实验目的是 实验方案 实验目的 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 探究二氧化锰加快过氧化氢溶液的分解 测定空气中O2的体积分数 探究燃烧的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A：对比等体积NaOH溶液和水与CO2反应后U型管红墨水的偏移程度，可证明NaOH能与CO2反应，能达到目的。 B：控制过氧化氢溶液的体积、浓度相同，变量为是否加MnO2，通过带火星木条的复燃情况，可证明MnO2加快过氧化氢分解，能达到目的。 C：木炭燃烧消耗O2的同时生成CO2气体，瓶内压强无明显减小，无法通过进入水的体积测定空气中O2的体积分数，不能达到目的。 D：Y型管内白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；Y型管内白磷燃烧、烧杯底部白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，能达到探究燃烧条件的目的。 该选项C。 13. 利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置如图1.传感器数据如图2。 下列说法错误的是 A. 空气中含有二氧化碳和水蒸气 B. 酒精的化学式为 C. 结合曲线，可得出酒精中含有碳元素的依据为：燃烧时，浓度明显增加 D. 通过计算可得，产物中碳元素和氢元素的质量之和大于参加反应的乙醇的质量，说明乙醇中含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.未点燃酒精时，装置内已有一定浓度的和一定的相对湿度，说明空气中含有二氧化碳和水蒸气，故选项说法正确不符合题意。 B.酒精为乙醇的俗称，化学式为，故选项说法正确，不符合题意。 C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧时浓度明显升高，中的碳元素只能来自酒精，可证明酒精含有碳元素，故选项说法正确，不符合题意。 D.产物中碳、氢元素全部来自反应物中的乙醇，因此二者质量之和等于乙醇中碳、氢元素的总质量，一定小于等于参加反应的乙醇质量，故选项说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 如图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入10 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法不正确的是 A. 反应过程中左侧小试管内更剧烈 B. 反应过程中左侧红墨水上升更快 C. 反应结束后两边金属均有剩余 D. 恢复至室温后左侧气球体积较大 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性强于铁，故镁与稀盐酸反应更剧烈，故反应过程中左侧小试管内更剧烈，A正确； B、左侧反应更剧烈，单位时间内产生气体和热量更多，装置内压强增大更快，推动红墨水使右侧液面上升更快，B正确； C、镁与盐酸反应的化学方程式为，24g的镁完全反应需要73g的HCl，铁与盐酸反应的化学方程式为，56g的铁完全反应需要73g的HCl，10 g质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为0.73g，则盐酸完全反应时，需要铁0.56g，需要镁0.24g，故反应结束后两边金属均有剩余，C正确； D、由于盐酸完全反应，金属有剩余，生成的氢气的体积相同，故恢复至室温后两侧气球体积相同，D错误。 故选D。 15. 某兴趣小组探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后的废液成分，取m g废液样品放入图1所示的三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图2所示。冷却至室温，再逐滴加入质量分数为34.0%的硝酸银溶液，溶液温度随加入硝酸银溶液质量的变化关系如图3所示。下列说法错误的是 查阅资料：NaCl溶液呈中性：（该反应放热）。 A. M→N过程中溶液的酸性减弱 B. M点时溶液中HCl的质量分数为 C. 废液样品中NaCl的质量为g D. P点时溶液的质量为g 【答案】D 【解析】 【详解】稀盐酸和氢氧化钠反应后的废液含和，先加的恰好中和过量，再加和所有反应生成沉淀，温度最高点为恰好反应的点，点过量。 A. 过程中加中和，浓度降低，升高，酸性减弱，正确。 B .中和消耗质量为，根据反应，质量为，质量分数为，正确。 C .总的物质的量等于恰好反应时的物质的量：，总（原废液的+中和反应生成的）质量为。中和反应生成的质量为，因此原废液中质量为，正确。 D. 点总质量为，生成沉淀质量为，溶液质量为，因此P点时溶液的质量为，错误。 二、非选择题：（本题共6小题，共65分。） 16. 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第六次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。回答下列问题： Ⅰ．太空生活 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养素是____________；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多层结构舱外航天服，可以保障航天员舱外活动的安全，其中属于有机合成材料的是____________。 Ⅱ．上天揽月 （2）月球上没有水和空气，铁在月球上____________（填“易”或“不易”）生锈。太空舱内常用铁酸镍（化学式为）作催化剂将航天员呼出的转化为，已知中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为____________价。 Ⅲ．航空金属 （3）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料的流程如下。 ①溶液X应选用____________（填字母）。 a．稀 b．稀 c．稀 ②“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是_________。 ③已知：焙烧生成镍的氧化物和气体。 取23.8 g 控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图所示。制备应控制适宜的温度为___________（填“360”或“620”）℃左右，生成发生反应的化学方程式为________。 Ⅳ．生命保障 （4）我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观模拟示意图如下（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。 ①化学反应前后没有发生变化的微观粒子是____________（填“分子”或“原子”）。 ②从物质分类角度看，物质丁属于____________（填“有机物”或“无机物”）。 ③参加反应的物质甲和物质乙的质量比为_________（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. 聚氯乙烯 （2） ①. 不易 ②. +2 （3） ①. a ②. 酸浸后溶液中含有过量的酸，Ni会和酸发生反应，额外消耗Ni  ③. 360 ④. （4） ①. 原子 ②. 有机物 ③. 2:11 【解析】 【小问1详解】 略； 棉、羊毛属于天然有机材料，聚氯乙烯是塑料，属于有机合成材料。 【小问2详解】 铁生锈需要同时接触水和氧气，月球没有水和空气，因此铁不易生锈；根据化合物中化合价代数和为0，设Ni化合价为，，解得。 【小问3详解】 ① 流程中酸浸后得到​溶液，因此酸需要选用稀硫酸，选a。 ② 酸浸时加入的过量稀硫酸会剩余，剩余的酸会与Ni粉反应，因此实际消耗Ni的质量大于除铜的理论用量。 ③根据质量守恒定律，生成中镍元素质量等于23.8 g 中镍元素质量，23.8 g 中镍元素质量为，则生成的质量为，结合图可知，温度为360℃。 方程式略。 【小问4详解】 化学反应的本质是分子拆分，原子重新组合，反应前后原子不发生变化。 ② 根据微观示意图，丁为CH4​（甲烷），含碳元素，属于有机物。 ③ 该反应的化学方程式为，甲为，乙为​，参加反应的质量比为。 17. 清洗瓜果、蔬菜表面残留的农药、细菌等关系人体健康。小明利用鸡蛋壳和食盐自制天然果蔬清洗粉，制作过程如图1所示。 （1）如图1所示，鸡蛋壳在煅烧炉中发生反应的化学方程式为_________。 （2）向自制果蔬清洗粉中加水会____________热量（填“放出”或“吸收”）。小明探究成分比例不同的果蔬清洗粉去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的效果，实验数据如图2所示，则食盐和蛋壳煅烧粉的最佳用量比例为____________。 （3）兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验：取24 g该鸡蛋壳放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（假设鸡蛋壳其他成分不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3所示。计算24 g该鸡蛋壳充分反应后生成的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） （2） ①. 放出 ②. 5:5 （3）解：由图3可知，不反应的杂质质量为，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：  设生成​的质量为    ​  答：24g该鸡蛋壳充分反应后生成的质量为。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳。 【小问2详解】 蛋壳煅烧粉的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应会放出热量； 观察图2可知，食盐和蛋壳煅烧粉用量比为5:5时，两种农药的去除率均达到最高，因此该比例为最佳用量。 【小问3详解】 见答案。 18. 提高自我保健意识，倡导健康生活。 （1）某品牌牛奶的营养成分如表所示（NRV%是指每100g食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例）。请回答下列问题： 营养成分表 项目 每100 mL NRV% 能量 309 kJ 4% 蛋白质 3.6 g 6% 脂肪 4.4 g 7% 碳水化合物 500 g 2% 钠 65 mg 3% 钙 120 mg 15% ①适量饮用牛奶有助于骨骼健康是因为牛奶可以补充_________元素，牛奶属于__________（选填“混合物”或“纯净物”）。 ②牛奶中含有的乳糖（化学式），不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。34.2 g乳糖中含有___________g氢元素。 （2）木糖醇是一种常见的代糖，同学们围绕木糖醇的组成测定开展以下探究。已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________。 ②实验时将6.08 g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温，称量发现D装置增重4.32 g，E装置增重8.8 g，F增重2.2 g，木糖醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____（填最简整数比）。 【答案】（1） ①. 钙 ②. 混合物 ③. 2.2 （2） ①. ②. 5:12:5 【解析】 【小问1详解】 ① 钙是人体骨骼的重要组成元素，牛奶可以补充钙元素，促进骨骼健康； 牛奶中含有蛋白质、脂肪、水、钙等多种物质，属于混合物。 ② 先计算乳糖​的相对分子质量：，则34.2 g乳糖中氢元素质量为：。 【小问2详解】 ① 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，写出对应化学方程式即可。 ② D装置吸收燃烧生成的水，增重的质量就是生成水的质量；E装置吸收燃烧生成的二氧化碳，增重的质量就是生成二氧化碳的质量；F装置作用是防止空气中的水和二氧化碳进入E干扰实验，其增重不参与计算：氢元素质量：，碳元素质量：，氧元素质量：，的原子个数比 。 19. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________，仪器连接顺序是______________。 （2）实验发现3%-10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000 g，需取用30%的过氧化氢溶液 ____________g。 （3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是____________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1） ①. ②. B→G→F→C （2）200 （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的总质量 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式；该反应是固液不加热型，发生装置选B； 制得的CO2中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，需先用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再用浓硫酸干燥（干燥放在除杂后，避免除杂时重新带入水蒸气），CO2密度比空气大，最后用向上排空气法收集，因此仪器连接顺序为。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液的质量为 x，可得：x×30%=1000 g×6%，解得x=200 g。 【小问3详解】 ①相同时间内气压上升越快，说明过氧化氢分解速率越快，催化效率越高；由图可知，猪肝块作催化剂时气压上升更快，因此催化效率更高。 ②气压先升高，反应结束后又逐渐下降至稳定：反应放热使装置内温度升高，气压额外增大，反应结束后温度冷却至室温，气压回落，因此该反应是放热反应。 ③催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，本实验中过氧化氢的用量和浓度相同，因此最终生成氧气的质量相同，装置最终压强相同。 20. 金属材料铸就大国筋骨。学习小组围绕金属材料开展了一次项目式学习之旅。 【任务一：认识金属材料】 （1）钛铝合金广泛应用于航空航天领域，用于制造飞机结构件。钛（Ti）与稀盐酸反应会生成TiCl3和H2，该反应的基本类型是________；铝和钛在一定条件下会熔化，金属熔化属于_____________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 【任务二：探究金属的性质】 （2）小组同学为验证锂、铝、铜三种金属的活动性顺序，设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ_______________ 铝丝无明显变化 锂>铝 Ⅱ把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 铝丝表面附着一层红色物质 铝>铜 请根据上述实验回答相关问题。 ①请补充完成上表实验操作Ⅰ的相关内容____________。（可供选择的试剂为：Li2SO4溶液、铝丝、CuSO4溶液） ②反应Ⅱ的微观示意图如图所示，参加该反应的微观粒子是___________（用符号表示）。 【任务三：提取金属资源】 （3）小组同学在实验室模拟用赤铁矿石制取铁粉（赤铁矿石中主要成分是Fe2O3，杂质不溶于酸，也不溶于水，不含铁元素，且每步均反应充分）。设计简易流程如下： ①写出“酸浸”时发生反应的化学方程式_________。 ②溶液A中含有的溶质是_____________。（填化学式） 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 物理变化 （2） ①. 将砂纸打磨过的铝丝浸入Li2​SO4​溶液中  ②. Al、Cu2+​ （3） ①. ②. H2​SO4​、Fe2​(SO4​)3​​​ 【解析】 【小问1详解】 钛和稀盐酸反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的特征，因此基本类型是置换反应； 金属熔化只是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 ① 实验结论为活动性，现象是铝丝无明显变化，说明铝不能置换出锂盐中的锂，结合给定试剂，操作就是将打磨去除氧化膜的铝丝浸入硫酸锂溶液中。 ② 铝和硫酸铜反应中，硫酸根离子没有发生变化，反应本质是铝原子失去电子变为铝离子，铜离子得到电子变为铜原子，因此参加反应的微观粒子是和。 【小问3详解】 ① 酸浸时，赤铁矿的主要成分氧化铁和过量稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，按规则书写化学方程式即可。 ② 流程中加入的稀硫酸是过量的，因此反应后溶液A中，既有反应生成的硫酸铁，还有剩余的硫酸。 21. 化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液（如图），请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。 【提出问题】该溶液中溶质是什么？它是否具有盐的化学性质？ 探究一：该瓶溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是。 猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是。 猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是。 【查阅资料】 ⅰ．能与足量盐酸反应，化学方程式为； ⅱ．能使澄清石灰水变浑浊。 ⅲ．将通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，不能使品红溶液褪色。 【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。 【实验探究1】 （1）请补全表格。 操作步骤 现象 结论 （1）取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想二不成立 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中 ____________ 猜想三成立 【讨论交流】 （2）大家一致认为步骤（2）得出的结论不准确，原因是_____________，要确认猜想三成立的操作及现象是_____________。 【实验结论】猜想三成立。 探究二：该溶质是否具有盐的化学性质？ 【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于A、B、C、D四支试管中，按如图分别加入一定量的物质进行实验。 （3）C试管中发生反应的化学方程式是____________。 【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。 【实验延伸】 （4）实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的pH____________（填“大于”或“小于”或“等于”）7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是___________。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） ①. Na2​SO3​​与盐酸反应生成的SO2​​也能使澄清石灰水变浑浊，无法证明溶质是Na2​CO3 ②. 将产生的气体通入品红溶液，品红溶液不褪色，证明猜想三成立 （3） （4） ①. 小于 ②. 氯化钠、氯化钙 【解析】 【小问1详解】 若猜想三（溶质为Na2​CO3​）成立，Na2​CO3​和稀盐酸反应生成CO2​，CO2​能使澄清石灰水变浑浊，因此现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 根据题给资料，Na2​SO3​和盐酸反应生成的SO2​，同样具有使澄清石灰水变浑浊的性质，因此仅靠澄清石灰水变浑浊不能确定生成的气体一定是CO2​，结论不准确。结合资料中SO2​能使品红褪色、CO2不能的性质，将生成气体通入品红溶液，品红不褪色即可证明气体是CO2​，确认猜想三成立。 【小问3详解】 C试管中是碳酸钠和澄清石灰水（溶质为Ca(OH)2）的复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平后得到对应化学方程式。 【小问4详解】 四支试管混合后，原有沉淀（碳酸钙）全部溶解，说明混合物中存在过量酸，过量酸来自B试管，因此B试管中反应后稀盐酸剩余，溶液pH小于7。梳理所有反应后：所有反应都会生成氯化钠，碳酸钙被酸溶解后生成氯化钙，碱性物质完全被中和，CO2​逸出，因此一定含有的溶质是氯化钠和氯化钙，氯化氢不一定剩余，不属于一定存在的溶质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $