精品解析：2025年山东省临沂市平邑县中考二模化学试题

2025年九年级综合训练模拟试题（二） 化学 2025.5 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答条标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第I卷（选择题共35分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14F：19O：16Na：23Si：28Cl：35.5Ca：40 一、选择题（本题共15小题，1～10小题，每小题2分，11～15小题，每小题3分，共35小题） 1. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A. 分类回收废旧电池，减少环境污染 B. 处理工业废水，使之符合排放标准 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收废旧电池，可以节约资源，减少环境污染，符合环保主题，故A正确； B、处理工业废水，使之符合排放标准，可以防止环境污染，故B正确； C、使用一次性木筷，会导致树木使用量的增多，不利于空气污染的防治，故C错误； D、使用低碳燃料，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D正确； 故选：C。 2. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，0~150s，光照时间越长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，不符合题意； B、由图可知，0~150s，氯离子浓度增大，pH减小，说明酸性增强，不符合题意； C、光照150s后，次氯酸分解生成了HCl和氧气，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，不符合题意。 故选C。 3. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故食用鱼虾能补充蛋白质，不符合题意； C、水果、蔬菜富含维生素，说法正确，不符合题意； D、食用加铁酱油能补充铁元素，预防缺铁性贫血，不符合题意。 故选A。 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 测pH D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，故图示操作不正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明氧气，故图示操作正确。 故选D。 5. 《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为63.55 D. 铜原子在化学反应中易得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由铜原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故铜原子核内有29个质子，在原子中，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子数为29，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铜元素的相对原子质量为63.55，说法错误，不符合题意； D、由铜原子结构示意图可知，铜原子最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止CO中毒 在室内放一盆水 CO能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，从而减轻痛痒，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，冬季煤炉取暖时在室内放一盆水不能防止CO中毒，说法错误，符合题意； C、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，说法正确，不符合题意； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物 B. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸的相对分子质量为166 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，错误； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，不能直接说对苯二甲酸由这些原子构成，错误； C、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×8):(1×6):(16×4)=96:6:64，可见氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，错误； D、对苯二甲酸的相对分子质量为12×8+1×6+16×4=96+6+64=166，正确。 故选D。 8. 下列对宏观性质或现象的微观解释不正确的是 A. 钠元素和镁元素不是同种元素，因为它们原子核内质子数不同 B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有酸根离子 C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，因为不同种分子化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、在化学中元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，钠元素和镁元素原子核内质子数不同，所以不是同种元素，解释正确； B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，解释错误； C、金刚石和石墨都是碳的单质，由于碳原子排列不同，故他们的物理性质存在差异，解释正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成两种物质的分子不同，故化学性质不同，解释正确； 故选：B。 9. 陆游记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯（如图），用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 用嘴吹灭省油灯的原理是降低燃油着火点 B. “勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 C. 及时加水是为了降低燃油温度以减少挥发 D. 夹瓷盏照明过程中涉及的可燃物只有燃油 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点为物质的固有属性，不能改变，用嘴吹灭省油灯的原理是降低可燃物温度至着火点以下，该选项说法不正确； B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，该选项说法不正确； C、时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，减少油的挥发，该选项说法正确； D、油、炷均为可燃物，该选项说法不正确。 故选C。 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、有能量变化的过程一定是化学变化，如水变成水蒸气吸收热量，选项错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，选项错误； C、红磷和白磷混合而成的是混合物，但只含磷元素，因此只含一种元素不一定是单质，选项错误； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，水是有氢元素和氧元素组成的，反应后共有碳氢氧三种元素，氧气只含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，故该物质中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，选项正确； 故选D。 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，故A说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，故B说法错误； C、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，故C说法正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，故D说法错误； 故选：C。 12. 小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是 A. 由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙 B. 图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质 C. 图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小 D. 由图 1 可知，t °C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故A错误； B、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，故B错误； C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，故C正确； D、t℃时，如果都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数可能相等，也可能不相等，故D错误。 故选C。 13. 科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中进行下列实验，其中实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去气体中混有的少量气体 点燃 B 检验溶液中是否混有少量的 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 鉴别羊毛和纯棉布料 取样，灼烧闻气味 D 鉴别固体和固体 加足量水溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去气体中混有的少量气体，不能达到实验目的，不符合题意； B、取样，滴加少量稀盐酸，少量的盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法判断溶液中是否混有少量的碳酸钠，不能达到实验目的，不符合题意； C、羊毛灼烧会有烧焦羽毛味，纯棉布料灼烧会有烧纸的气味，现象不同，能鉴别羊毛和纯棉布料，能达到实验目的，符合题意； D、氯化钾、氯化钠均易溶于水，加水溶解无法鉴别固体和固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 14. 氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 【答案】ABC 【解析】 【分析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为；反应③为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应①化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； B、由分析可知，反应③中LiOH在通电条件下分解生成锂、氧气和水，反应①中Li与氮气反应得到氮化锂，整个过程中Li可以循环利用，所以不需要补充金属Li，说法正确，符合题意； C、由分析可知，反应②化学方程式为，则反应②中参加反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为，氮气与氮化锂的质量比为；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为，氮化锂与氨气的质量比为，则理论上生成17g至少需要，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 15. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意； B、步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，氯化氢，步骤2中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，不符合题意； C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意； D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题：本题共6个小题，共65分 16. 我国的经济实力不断增强，无论是航天航空、“全国产化”芯片还是“绿色发展”“节能减排”“人工智能”的有效推进，其飞速发展的趋势已经成为了全球关注的焦点。 （1）从芯片到屏幕再到关键的5G与CMOS芯片，国内某知名品牌新手机几乎实现了全面的国产化，并首次引入了钛合金边框，金属钛（Ti）是通过四氯化钛（TiCl4）与镁在高温下反应制得的，同时生成氯化镁。请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）磷酸亚铁锂电池，其反应原理为LiFePO4FePO4+Li汽车行驶时，电池将_____转化为电能。写出磷酸亚铁锂（LiFePO4）中的亚铁离子_____。（填离子符号） （3）氢能是世界公认的清洁能源，是实现双碳目标的重要支撑，也是推动能源转型的重要载体。我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图，所示请写出该反应的化学方程式_________。 （4）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NE3蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2 ①上述反应属于______（填基本反应类型）反应。 ②若蚀刻84g的硅，至少需要NF3的质量是多少______?（写出计算过程） 【答案】（1） （2） ①. 化学能 ②. Fe2+ （3） （4） ①. 置换 ②. 解：设需要NF3的质量为x。 x=284g 答：需要NF3的质量为284g。 【解析】 【小问1详解】 四氯化钛（TiCl4）与镁在高温下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为； 【小问2详解】 汽车行驶时，电池放电，将 化学能转化为电能；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后， 亚铁离子带有2个单位正电荷，离子符号为Fe2+； 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，每1个甲烷分子与2个水分子能生成4个氢分子和A分子，根据化学反应中原子的种类和数目保持不变，则A分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，A是二氧化碳，甲烷（CH4）和水（H2O）在催化剂和阳光作用下反应生成氢气（H2）和二氧化碳（CO2），化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据化学方程式4NF3+3Si3SiF4+2N2可知，该反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； ②见答案。 17. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应 （1）取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________。 （2）如图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是_________。 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （3）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。 【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度有关。 （4）A试管中反应的化学方程式为_______。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_______（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化________（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。 【答案】（1）a>b>c （2）H+、OH- （3） ①. 放热 ②. ①②③ （4） （5）图3 （6） ①. 能 ②. Na+、Cl-、H2O 【解析】 【小问1详解】 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由图可知，pH=7时，a所需时间最短，其次是b，c所需时间最长，所需时间越短，所用盐酸的浓度越大，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，该反应中发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应； 【小问3详解】 由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时，溶液温度均升高，所以均放热； 由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，故实验①②③组合才能证明酸和碱发生了反应； 【小问4详解】 A试管中发生反应为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，随着反应的进行，溶液中离子数目减少，离子浓度减小，电导率减小，当恰好完全反应时，溶液中离子数目为0，电导率为0，故表示A试管中溶液电导率变化的是图3； 【小问6详解】 由图4可知，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，电导率减小，说明溶液中离子数目减少，离子浓度减小，说明酸与碱发生了反应，故填：能； b点时电导率最低，说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠，故b点所示溶液中含有的所有微粒：Na+、Cl-、H2O。 18. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是_______。使用稀硫酸酸浸的目的是_______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_______ （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和_______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_______。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①控制温度；②_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 除锌 （2）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （3）H+ （4）CuO （5）选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； 【小问5详解】 结合[查阅资料]本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 19. 我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集和氨水捕集CO2都是目前很有前景的技术。 【制备CaO】 以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。 已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为； b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好 （1）研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是______。 【捕集CO2】 捕集方法一：CaO固定封存CO2 （2）640℃时，CaO能与CO2反应生成CaCO3，可以捕集CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是_______。 捕集方法二：氨水捕集CO2 （3）吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是______。 （4）分离器的作用相当于基本实验操作中的_____。 （5）净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （6）由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有______的化学性质。 【答案】（1）获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔 （2）22g （3）使反应物充分接触，提高吸收效率 （4）过滤 （5）小于 （6）受热分解 【解析】 【小问1详解】 研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是获得等量的氧化钙固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的氧化钙更疏松多孔； 【小问2详解】 设28g氧化钙最多捕集CO2的质量为x x=22g 28gCaO最多能捕集CO2的质量是22g； 【小问3详解】 吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是使反应物充分接触，提高吸收效率； 【小问4详解】 分离器的作用是将反应后的物质分离开，这相当于基本实验操作中的过滤，过滤是将固体和液体分离开的操作； 【小问5详解】 净化气是经过处理后的气体，在处理过程中CO2被吸收了一部分，所以净化气中CO2的含量小于烟气中CO2的含量； 【小问6详解】 当温度超过40℃之后，随着温度的上升，脱除率下降，主要原因是温度升高，NH4HCO3分解；故答案为: NH4HCO3受热分解。 20. 图1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_______，发生装置是________（填字母序号）。 （2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为_______，收集装置是_______（填字母序号）。 （3）图2是探究铁生锈条件的实验装置，装置F中分液漏斗内的试剂是_______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是_______，达到实验目的。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图3。同时用气体压强传感器采集数据，如图4，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. ②. C##E （3） ①. 过氧化氢溶液 ②. ①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀 （4） ①. 注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大 ②. 能溶于水 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选B； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E； 【小问3详解】 图2是探究铁生锈条件的实验装置，铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，则F装置的作用是制取氧气，F装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则装置F中分液漏斗内的试剂是：过氧化氢溶液； 装置G中①处光亮的细铁丝与氧气和水接触，生锈，②处光亮的细铁丝只与氧气接触，不生锈，故现象是：①处光亮的细铁丝发生锈蚀，②处光亮的细铁丝没有锈蚀； 【小问4详解】 图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是：注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大； 曲线FG段气体压强逐渐减小，说明二氧化碳能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 加入适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （3） （4）5.3% （5）偏大 （6） 【解析】 【小问1详解】 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； 步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问3详解】 装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由于会有部分的水蒸气随气体进入D，故装置C、D增加的质量和为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g 解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% 答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%； 【小问5详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级综合训练模拟试题（二） 化学 2025.5 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答条标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 第I卷（选择题共35分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14F：19O：16Na：23Si：28Cl：35.5Ca：40 一、选择题（本题共15小题，1～10小题，每小题2分，11～15小题，每小题3分，共35小题） 1. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A. 分类回收废旧电池，减少环境污染 B. 处理工业废水，使之符合排放标准 C. 提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D. 使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 2. 新制氯水中含有一种酸——次氯酸（HClO），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分解：。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列说法错误的是 A. 0~150s，光照时间越长，产生氧气越多 B. 0~150s，氯离子浓度增大，酸性增强 C. 光照150s后，加入石蕊试液，不变色 D. 新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 3. 化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A. 烧碱常用于治疗胃酸过多 B. 食用鱼虾能补充蛋白质 C. 水果和蔬菜富含维生素 D. 食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 4. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验基本操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 测pH D. 检验氧气 5. 《铜产业高质量发展实施方案(2025—2027年)》提出，到2027年铜产业链供应链韧性和安全水平明显提升。铜原子的结构示意图和铜元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铜元素属于非金属元素 B. 铜原子的核外电子数为29 C. 铜原子的质量为63.55 D. 铜原子在化学反应中易得电子 6. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止CO中毒 在室内放一盆水 CO能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 A. A B. B C. C D. D 7. 2025年春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，这让我们思考现代材料科学的进步聚酯纤维(PET)因其良好的弹性和耐磨性被广泛用于制作舞台服装。聚酯纤维，是由对苯二甲酸(C8H6O4)和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物 B. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸的相对分子质量为166 8. 下列对宏观性质或现象的微观解释不正确的是 A. 钠元素和镁元素不是同种元素，因为它们原子核内质子数不同 B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有酸根离子 C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，因为不同种分子化学性质不同 9. 陆游记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯（如图），用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法正确的是 A. 用嘴吹灭省油灯的原理是降低燃油着火点 B. “勿用铜盏”是因为铜昂贵、用瓷盏较便宜 C. 及时加水是为了降低燃油温度以减少挥发 D. 夹瓷盏照明过程中涉及的可燃物只有燃油 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 11. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加 C. b的化学式为H2O D. 参加反应的a、b分子个数比为1∶1 12. 小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是 A. 由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙 B. 图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质 C. 图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小 D. 由图 1 可知，t °C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 13. 科学探究与实践是化学核心素养的重要组成部分。在实验室中进行下列实验，其中实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去气体中混有的少量气体 点燃 B 检验溶液中是否混有少量的 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 C 鉴别羊毛和纯棉布料 取样，灼烧闻气味 D 鉴别固体和固体 加足量水溶解 A. A B. B C. C D. D 14. 氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 15. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生 C. 步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 第Ⅱ卷（非选择题共65分） 二、非选择题：本题共6个小题，共65分 16. 我国的经济实力不断增强，无论是航天航空、“全国产化”芯片还是“绿色发展”“节能减排”“人工智能”的有效推进，其飞速发展的趋势已经成为了全球关注的焦点。 （1）从芯片到屏幕再到关键的5G与CMOS芯片，国内某知名品牌新手机几乎实现了全面的国产化，并首次引入了钛合金边框，金属钛（Ti）是通过四氯化钛（TiCl4）与镁在高温下反应制得的，同时生成氯化镁。请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）磷酸亚铁锂电池，其反应原理为LiFePO4FePO4+Li汽车行驶时，电池将_____转化为电能。写出磷酸亚铁锂（LiFePO4）中的亚铁离子_____。（填离子符号） （3）氢能是世界公认的清洁能源，是实现双碳目标的重要支撑，也是推动能源转型的重要载体。我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图，所示请写出该反应的化学方程式_________。 （4）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮（NF3）是优良的等离子蚀刻气体，用NE3蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2 ①上述反应属于______（填基本反应类型）反应。 ②若蚀刻84g的硅，至少需要NF3的质量是多少______?（写出计算过程） 17. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起探究。 【实验1】从pH变化角度探究酸与碱的反应 （1）取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图甲。在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为________。 （2）如图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。该反应中发生变化的微粒是_________。 【实验2】从能量变化角度探究酸与碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （3）由图1可知，盐酸与氢氧化钠溶液稀释时均_______（填“放热”或“吸热”），可通过______实验组合（填序号）证明酸与碱发生了反应。 【实验3】从溶液电导率变化角度探究酸与碱的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，得到图3与图4。已知，电导率的大小与离子浓度有关。 （4）A试管中反应的化学方程式为_______。 （5）表示A试管中溶液电导率变化的是_______（填“图3”或“图4”）。 （6）图4中电导率的变化________（填“能”或“不能”）说明酸与碱发生了反应。b点所示溶液中含有的所有微粒______（填微粒符号）。 18. 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是_______。使用稀硫酸酸浸的目的是_______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_______ （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和_______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_______。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①控制温度；②_______。 19. 我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段，利用CaO高温捕集和氨水捕集CO2都是目前很有前景的技术。 【制备CaO】 以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO。 方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。 方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅烧，得到CaO。 已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为； b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好 （1）研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是______。 【捕集CO2】 捕集方法一：CaO固定封存CO2 （2）640℃时，CaO能与CO2反应生成CaCO3，可以捕集CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是_______。 捕集方法二：氨水捕集CO2 （3）吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是______。 （4）分离器的作用相当于基本实验操作中的_____。 （5）净化气中CO2的含量______烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （6）由图2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，由此推测碳酸氢铵可能具有______的化学性质。 20. 图1是实验室制取常见气体的装置，回答下列问题。 （1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为_______，发生装置是________（填字母序号）。 （2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为_______，收集装置是_______（填字母序号）。 （3）图2是探究铁生锈条件的实验装置，装置F中分液漏斗内的试剂是_______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是_______，达到实验目的。 （4）用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图3。同时用气体压强传感器采集数据，如图4，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是________。 21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是______。 （3）装置C中反应的化学方程式是______。 （4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到）。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $