福建省厦门市九溪高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

福建省厦门市九溪高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上。 常见原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Ca：40 C1：35.5 Cu：64 第IⅠ卷(选择题) 一、单选题，每题3分，共30分 1. 人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质的主要成分不是高分子材料的是 选项 A B C D 生活中使用的物质 名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示或化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：1-羧基-2-苯乙胺 B. 分子的球棍模型： C. NaH的电子式： D. H2Se分子的价层电子对互斥模型： 3. 是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列说法错误的是 A. 处于元素周期表中的区 B. 基态原子存在8种不同能量的电子 C. 基态的电子占据的最高能级共有5个原子轨道 D. 基态原子的核外电子有5种运动状态 4. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体 B. 在试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀 C. 一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽 D. 油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯 5. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是 A. 1 mol甲最多可以与3 mol 反应 B. 甲→乙的反应类型为加成反应 C. 丙能与盐酸和金属钠发生反应 D. 丙分子中所有碳原子共平面 6. 冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与作用而不与作用；18-冠-6与作用，但不与或作用。下列说法正确的是 A. 冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B. 超分子中O原子与间存在离子键 C. 12-冠-4中C和O的杂化方式分别是超分子和 D. 18-冠-6可增大在甲苯中的溶解度 7. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差．乙醚的沸点为35℃。如图（左下）是从黄花青蒿中提取青蒿素（右下图）的工艺流程，下列有关实验操作的说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、牛角管 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 8. 有机物A经元素分析仪测得由C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是 A. 所有的原子可能在同一个平面上 B. 能与溶液反应放出 C. 能发生银镜反应 D. 能与酸性溶液反应 9. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 10. 科学家利用机器学习快速发现某高效分子在温和条件下光催化还原体系的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 催化过程中C原子采取的杂化方式为和 B. 催化过程中参与配位的原子有C、N、O C. 催化过程中钴离子(或)所处空间空隙有3种 D. 总反应为 第II卷(非选择题) 二、填空题，共70分 11. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）干冰是分子晶体，其密度比冰大的原因是_______。SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。 （3）氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。 （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。在这个过程中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解的原因是：_______。 （5）下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为_______。 12. 有机物种类繁多，现有以下九种有机物： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： （1）①生成⑥反应的方程式：___________，存在顺反异构的结构是：___________(填序号) （2）与②互为同系物的是___________(填序号)。 （3）在，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是___________(填序号)。 （4）若准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。 （5）写出③与氰化氢反应的化学方程式___________。 （6）写出⑨与银氨溶液反应的化学方程式___________。 （7）下列实验操作或叙述正确的是___________(填字母)。 A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊 B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水 C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷 D．除乙酸乙酯中乙酸向其中加入足量NaOH后分液 E．用氨水洗去试管内壁的银镜 F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于的溶液中 G．向盛有2 ml蛋清溶液的试管中加入硫酸铜溶液，振荡，产生白色沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应 I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下 13. 马尿酸()是常用的医药、染料的中间体，也用于荧光剂的生产等。 实验室利用甘氨酸和苯甲酰氯()反应制备马尿酸的步骤如下： 已知：①相关物质的部分性质如表所示。 物质 相对分子质量 熔点/°C 沸点/°C 其他 甘氨酸 75 182 233 易溶于水 140.5 197 难溶于水、密度比水大 马尿酸 179 192 — 加热不容易分解 ②上述有机物形成钠盐后均易溶于水，形成无色溶液。 回答下列问题： （1）反应1和反应2均在三颈烧瓶里进行，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填字母)。 A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL （2）若甘氨酸分子中“”上的氢原子被氟取代，则氨基结合的能力会减弱，其原因是___________。 （3）在反应2中，需在30℃以下，同时向三颈烧瓶中滴入苯甲酰氯()及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性，写出该反应的化学方程式：___________；该步骤操作中逐滴加入NaOH溶液而不是一次性加入的原因是___________；反应完成的现象：静置后，___________。 （4）抽滤装置如图所示。抽滤的优点是___________。 （5）本实验产率约为___________(以甘氨酸计，保留2位有效数字)。 14. 伊伐布雷定(H)用于治疗心脏左下部分收缩不好所致长期心力衰竭或不能耐受的慢性稳定性心绞痛，其合成路线如下： 已知：R1-I+R2-NH-R3。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________；D的分子式为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）由D生成E反应类型为___________。 （4）G的结构简式为___________。 （5）F与足量NaOH溶液混合加热发生水解反应，生成的钠盐是___________。 （6）芳香化合物X的分子式比E少3个CH2，则满足下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构体)。 ①只有一种含氧官能团且均与苯环直接相连； ②与FeCl3溶液作用显紫色； ③苯环上有3个取代基，除苯环外无其他环状结构。 其中核磁共振氢谱峰面积比的同分异构体的结构简式为_____(写出其中任意一种)。 福建省厦门市九溪高级中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上。 常见原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Ca：40 C1：35.5 Cu：64 第IⅠ卷(选择题) 一、单选题，每题3分，共30分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 第II卷(非选择题) 二、填空题，共70分 【11题答案】 【答案】（1） ①. 3s23p2 ②. O>C>Si （2） ①. 干冰晶体属于分子密堆积，分子间只有范德华力；而冰晶体属于分子非密堆积，分子间的主要作用力是氢键，水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以干冰的密度比冰大 ②. sp3杂化 （3） ①. Mg ②. Mg2+半径比Ca2+小，MgO的晶格能大 （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成氢氧化铜沉淀：Cu2++2NH3∙H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，氢氧化铜与氨水会继续发生反应： Cu(OH)2+4NH3∙H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，沉淀溶解 （5） ①. 2 ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. ②. ⑨ （2）④ （3）⑥ （4） ①. ②. ⑧ （5） （6） （7）AHI 【13题答案】 【答案】（1）C （2）氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱 （3） ①. H2NCH2COONa++NaOH+NaCl+H2O ②. 一次性投入NaOH酰胺基水解，使产物的产率降低 ③. 反应器底部的油滴消失(或液体变澄清，不分层)，形成无色溶液 （4）过滤速率快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥 （5）84% 【14题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基、醚键 ②. （2）+2Br2+2HBr （3）加成反应(或还原反应) （4） （5） （6） ①. 48种 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $