精品解析：安徽省合肥市庐江县2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

安徽省合肥市庐江县2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙醇的官能团：OH B. 用电子式表示的形成过程： C. 空间填充模型： D. H、D、T是氢元素的同素异形体 3. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了H2Te的还原性 B. 反应②中H2O作氧化剂 C. 反应③利用了H2O2的氧化性 D. 反应④发生了氧化还原反应 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 提取食盐后的母液溶液 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中的共价键数目为 B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加过量的盐酸： B. 向溶液中加入少量NaOH溶液： C. 醋酸除水垢 D. 过量的铁与稀硝酸的反应： 7. 如图装置能达到实验目的的是 A.浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B.制备氢氧化亚铁 C.制备乙酸乙酯 D.测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>M B. 、、均为共价化合物 C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A. 通过表格可以判断出 B. 若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D. 将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 10. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 11. 反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 后， D. 时，Y的消耗速率大于生成速率 12. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 过程Ⅱ为放热反应 C. 由图可知的能量比高 D. 总反应为放热反应 13. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是 A. a极上发生氧化反应 B. b极为原电池的负极 C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极 D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- 14. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 二、填空题(共四大题计58分) 15. 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________，该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。证明反应中有硫酸铜生成的操作为___________。 a．酸性　　　b．脱水性　　　　c．吸水性　　　　d．强氧化性 （2）B处实验现象是____________________，它的离子方程式是____________________。 （3）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，此反应从元素化合价变化角度体现了二氧化硫的性质是___________(填序号)。 a．酸性　　　b．氧化性　　　c．还原性　　　d．漂白性 （4）工业制硫酸过程中，常用的浓硫酸来吸收，其原因是___________________。 16. 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如图： 注： （1）的俗名是_______，其中铁元素的价态为_______。 （2）将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和_______。 （3）“酸溶”的离子方程式为_______。 （4）在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为_______(填“a”或“b”)，并持续鼓入氧气。 a.将溶液加到溶液中 b.将溶液加到溶液中 （5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是_______。 （6）隔绝空气高温加热硫酸亚铁可使其分解，生成两种含硫氧化物和红色粉末，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。 17. 回答下列问题。 （1）恒温下，在体积为2 L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①发生反应的化学方程式为______________________。 ②a点的正反应速率___________(填“>”、“＜”或“=”)b点的逆反应速率，计算分钟内以表示该反应的化学反应速率：___________。 ③反应达到平衡状态时，此时的压强与起始的压强之比为___________。 ④上述反应体系达到平衡状态的判断依据是___________。 A.容器内和不再反应 B.体系压强不变 C.容器内气体的密度不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 （2）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示，用作催化剂对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示： 在该电池中的移动方向为由___________(填“A到B”或“B到A”)，写出A电极的电极反应式：_________________________________。 18. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）A→C的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为______________________。 （4）下列物质中不能用来鉴别D和F的是___________(填标号)。 A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为______________________。 （6）G是一种具有香味的液体，D+F→G的化学方程式为______________________。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：___________(任写1种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省合肥市庐江县2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，不可以用聚氯乙烯替代 D. 棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是常见的食品防腐剂，不属于营养强化剂，B错误； C．聚乙烯无毒，是生产食品保鲜膜的主要材料；聚氯乙烯使用过程中会释放有毒有害物质，不可用于食品包装，因此不能替代聚乙烯，C正确； D．棉花、麻的主要成分是纤维素，毛发、蚕丝的主要成分是蛋白质，二者主要成分不相同，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙醇的官能团：OH B. 用电子式表示的形成过程： C. 空间填充模型： D. H、D、T是氢元素的同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团是羟基，应表示为-OH；仅写OH无法体现羟基的未成键电子，A错误； B．Na2S是离子化合物，2个Na原子各失去1个电子给S原子，最终形成由Na+和S2-构成的离子化合物，图示形成过程书写符合规则，B正确； C．Cl原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，和实际原子半径大小关系不符，C错误； D．H、D、T是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是指同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选B。 3. 含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 A. 反应①利用了H2Te的还原性 B. 反应②中H2O作氧化剂 C. 反应③利用了H2O2的氧化性 D. 反应④发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中H2Te和氧气生成Te，H2Te表现还原性，故A正确； B．反应②为Te和H2O生成H2TeO3，Te被氧化，所以H2O作氧化剂，故B正确； C．反应③中H2TeO3中被H2O氧化为H6TeO6，H2O2表现氧化性，故C正确； D．H2TeO3中Te的化合价为+4价，H2Te4O9中Te的化合价也为+4价，没有化合价的改变，所以没有发生氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 石英砂粗硅高纯硅 D. 提取食盐后的母液溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中点燃只能生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．在氧气中点燃反应生成和，无法直接得到，第二步转化不能实现，B错误； C．石英砂主要成分为，和焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再与在高温下反应可得到高纯硅，所有转化均能实现，C正确； D．电解溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到金属，需电解熔融态才能制得，第三步转化不能实现，D错误； 故答案选C。 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中的共价键数目为 B. 100g46%的乙醇()溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 足量铜与100mL18.4mol/L的浓硫酸在加热的条件下反应时，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C4H10的物质有正丁烷和异丁烷两种，无论是正丁烷还是异丁烷，它们的结构中都有13个共价键，C4H10物质的量为0.1mol，含有共价键的物质的量为1.3mol，含有共价键的总数为1.3 NA，故A项正确； B．在100g 46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有氧原子的物质的量也是1mol；水的质量为54g，物质的量为3mol，含有氧原子的物质的量是3mol，则此溶液中共含有氧原子的物质的量为4mol，含有氧原子数为4 NA，故B项错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数小于NA，故C项错误； D．，2mol浓硫酸转移2mol电子，由于浓硫酸在加热条件下与铜反应过程中会逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，因此含1.84mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为小于1.84NA，故D项错误； 故本题选A。 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴加过量的盐酸： B. 向溶液中加入少量NaOH溶液： C. 醋酸除水垢 D. 过量的铁与稀硝酸的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加过量盐酸，最终生成氯化铝和水，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．向溶液中加入少量溶液时，完全反应，正确的离子方程式为，给出的方程式是过量时的反应，B错误； C．醋酸是弱电解质不能拆，碳酸钙是难溶盐不能拆，反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式书写正确，C正确； D．过量铁与稀硝酸反应时，过量的铁会把生成的还原为，最终得到硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选B。 7. 如图装置能达到实验目的的是 A.浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B.制备氢氧化亚铁 C.制备乙酸乙酯 D.测新制氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出H2SO4分子与浓氨水挥发出的NH3在空气中结合生成白烟，A错误； B．Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化，该装置未隔绝空气，且胶头滴管悬于试管上方滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2会迅速被氧化，无法制备氢氧化亚铁，B错误； C．乙酸、乙醇在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可除去挥发的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层，且球形干燥管可防倒吸，装置能达到实验目的，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH值，D错误； 故答案选C。 8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>X>M B. 、、均为共价化合物 C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2 D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76，则该化合物的摩尔质量为0.76×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为l5，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。 【详解】A．原子的电子层数越多，半径越大，原子电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径Na >C>O>H，A错误； B．CO2、C2H2为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误； C．CaH2中阳离子Ca2＋与阴离子H-个数比为1：2，CaO2中阳离子Ca2＋与阴离子O个数比为1：1，C错误； D．由C、N、O、H元素构成的化合物NH4HCO3中含有共价键、离子键，CO(NH2)2中只含有共价键，故D正确； 故选：D。 9. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A. 通过表格可以判断出 B. 若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D. 将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 【答案】A 【解析】 【分析】本题为探究温度和浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验1、2为探究浓度对化学反应速率的影响，故T1=298，V1为1mL，实验2、3为探究温度对反应速率的影响，则V2为5，据此分析解题。 【详解】A．温度高速率快，浓度大，速率快，所需时间越短，故，A错误； B．由分析可知，实验1和2温度不变，为298K，为保证总体积不变，，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验中发生的反应为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确； D．由C项分析可知，Na2SO4不影响反应，则将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响；D正确； 故答案为：A。 10. 氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A. 反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B. 工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C. 在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D. 反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 【答案】A 【解析】 【分析】由图中可以看出，反应Ⅰ为N2+3H22NH3；反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 11. 反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 后， D. 时，Y的消耗速率大于生成速率 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。 【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a为c(X)随t的变化曲线，A正确； B．根据分析可知时，浓度最大的是Z的浓度，其次是Y的浓度，最小的是X的浓度，即，B正确； C．由图可知，t3时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则c(Y)=c0，由于反应②Y→2Z的发生，t3时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在t3后仍成立， C错误； D．由图中信息可知，t2时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明t2时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即t2时Y的消耗速率大于生成速率，D正确； 答案选C。 12. 室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 吸热反应一定要加热才能发生 B. 过程Ⅱ为放热反应 C. 由图可知的能量比高 D. 总反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反应，A错误； B．由图可知，CO2(g)+H2O(1)能量高于 (aq)+H+(aq)，故过程II为吸热反应，B错误； C．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于(aq)+H+(aq)，但无法得出的能量比高，C错误； D．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于CO2 (aq)+2H2O(l)，总反应为放热反应，D正确； 故选D。 13. 锌银蓄电池具有性能稳定、体积小、质量轻等优点，其结构如图所示。工作时发生反应：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。下列说法正确的是 A. a极上发生氧化反应 B. b极为原电池的负极 C. 电子由a极流出，经过KOH溶液流入b极 D. b极上的电极反应式为Ag2O+2e-=2Ag+O2- 【答案】A 【解析】 【分析】由题干锌银蓄电池结构装置图并结合电池总反应式可知，a电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，b电极为正极，发生还原反应，电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a极为负极，该电极上发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，a电极为负极，b极为原电池的正极，B错误； C．由分析可知，a极为负极，b极为正极，故电子由a极流出，经过导线流入b极，C错误； D．由分析可知，b极上的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D错误； 故答案为：A。 14. 人体缺乏维生素A会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 1 mol维生素A最多能与7 mol H2发生加成反应 B. 维生素A不能被氧化为醛 C. 维生素A是一种易溶于水的醇 D. 维生素A的分子式为C20H30O 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素A分子中含有5个碳碳双键，1 mol维生素A最多能与5mol H2发生加成反应，故A错误； B．维生素A中与羟基相连的碳原子含有2个H原子，能被氧化为醛，故B错误； C．根据醇的溶解性规律，烃基越大越难溶于水，维生素A分子中烃基较大，维生素A是一种难溶于水的醇，故C错误； D．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故D正确； 选D。 二、填空题(共四大题计58分) 15. 某科学小组为研究不同价态含硫物质的转化设计了如图实验，请回答有关问题。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________，该反应体现了浓硫酸的___________(填序号)。证明反应中有硫酸铜生成的操作为___________。 a．酸性　　　b．脱水性　　　　c．吸水性　　　　d．强氧化性 （2）B处实验现象是____________________，它的离子方程式是____________________。 （3）C处观察到蘸有溶液的棉花上出现黄色固体，此反应从元素化合价变化角度体现了二氧化硫的性质是___________(填序号)。 a．酸性　　　b．氧化性　　　c．还原性　　　d．漂白性 （4）工业制硫酸过程中，常用的浓硫酸来吸收，其原因是___________________。 【答案】（1） ①. ②. ad ③. 将装置A里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色 （2） ①. 蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去 ②. （3）b （4）用水或稀硫酸作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；B处蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花用于验证二氧化硫的还原性；装置C处蘸有硫化钠溶液的棉花用于验证二氧化硫的氧化性；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收尾气二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中发生的反应为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；反应中硫元素的化合价部分由+6价降低为+4价被还原，部分化合价不变生成硫酸盐，故浓硫酸表现出强氧化性和酸性，选ad；由于反应后试管中含有剩余的浓硫酸，且无水硫酸铜为白色，需加水稀释后才能观察到铜离子的蓝色，故证明有硫酸铜生成的操作为：冷却后，将试管中的液体缓慢倒入盛有少量水的试管里，观察溶液是否变蓝。 【小问2详解】 B处蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花用于验证二氧化硫的还原性，二氧化硫能将紫色的高锰酸根离子还原为无色的锰离子，实验现象为蘸有酸性高锰酸钾溶液的棉花紫色褪去，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 装置C处蘸有硫化钠溶液的棉花上出现黄色固体，说明生成了硫单质，反应中中硫元素化合价由+4降低为0，发生还原反应，从元素化合价变化角度体现了二氧化硫的氧化性，故选b。 【小问4详解】 工业制硫酸吸收三氧化硫时，若用水或稀硫酸作吸收剂，反应放出的热量会使水汽化，容易形成酸雾，导致吸收速率慢，不利于吸收，因此工业上常用的浓硫酸来吸收。 16. 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米的工艺流程如图： 注： （1）的俗名是_______，其中铁元素的价态为_______。 （2）将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和_______。 （3）“酸溶”的离子方程式为_______。 （4）在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为_______(填“a”或“b”)，并持续鼓入氧气。 a.将溶液加到溶液中 b.将溶液加到溶液中 （5）用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是_______。 （6）隔绝空气高温加热硫酸亚铁可使其分解，生成两种含硫氧化物和红色粉末，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 磁性氧化铁 ②. +2、+3 （2）除去铁表面的Zn （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）a （5）产生一条光亮的通路 （6） 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮加足量NaOH溶液将Zn单质溶解，过滤出铁，加硫酸酸溶，生成硫酸亚铁，溶液中再通入氧气，加NaOH溶液，转化并分离得到Fe3O4纳米粒子，据此分析解答； 【小问1详解】 的俗名是磁性氧化铁，其中铁元素的价态为+2、+3； 【小问2详解】 已知，则将废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除油污和除去铁表面的Zn； 【小问3详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成影响产品纯度，则“氧化”时应该使溶液呈碱性，加料时将溶液滴加到NaOH溶液，故选a； 【小问5详解】 用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系为胶体，用激光笔照射可观察到的实验现象是产生一条光亮的通路，即产生丁达尔效应； 【小问6详解】 隔绝空气高温加热硫酸亚铁可使其分解，生成两种含硫氧化物和红色粉末，红色粉末为氧化铁，则发生氧化还原反应，铁元素被氧化，两种含硫氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为：。 17. 回答下列问题。 （1）恒温下，在体积为2 L密闭容器中充入和，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①发生反应的化学方程式为______________________。 ②a点的正反应速率___________(填“>”、“＜”或“=”)b点的逆反应速率，计算分钟内以表示该反应的化学反应速率：___________。 ③反应达到平衡状态时，此时的压强与起始的压强之比为___________。 ④上述反应体系达到平衡状态的判断依据是___________。 A.容器内和不再反应 B.体系压强不变 C.容器内气体的密度不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 （2）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示，用作催化剂对应的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示： 在该电池中的移动方向为由___________(填“A到B”或“B到A”)，写出A电极的电极反应式：_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. > ③. ④. 7:12 ⑤. BD （2）b （3） ①. A到B ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，反应中的物质的量减少，为反应物；的物质的量增加，为生成物。平衡时=，=，二者变化量之比为，根据原子守恒，反应物还有，生成物还有，故该反应的化学方程式为。 ② 由图可知，a点时，未达平衡，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，且随着反应进行正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率，b点时反应仍正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率； 故分钟内，1 mol-0.5 mol = 0.5 mol，根据化学方程式可知，其，故。 ③ 根据反应方程式及图示可知，反应达到平衡时，转化的，则转化的，生成的，生成的，平衡时各物质的 分别为：，，，，故平衡时气体；起始时气体，恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡压强与起始压强之比为。 ④ A．化学平衡是动态平衡，反应物和生成物仍在相互转化，容器内和浓度不再变化是平衡的标志，但和仍在反应，A错误； B．根据上述分析，该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下体系压强是变量，压强不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，C错误； D．气体总质量不变，但根据反应方程式可知，气体总物质的量是变量，故平均相对分子质量是变量，其不变说明达到平衡状态，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 由图1可知，相同条件下催化剂的催化效果（即反应速率）顺序为：，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，时用作催化剂时反应速率介于和之间，达到平衡的时间介于a、c之间，故曲线b对应作催化剂。 【小问3详解】 燃料电池中，通入燃料乙醇的A电极为负极，通入氧气的B电极为正极。原电池内部阳离子向正极移动，故的移动方向为由A到B； A电极上乙醇失电子发生氧化反应，酸性条件下生成CO2和H+，电极反应式为。 18. 已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物之间的转化关系(部分条件已省略)： 回答下列问题： （1）A的结构式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）A→C的反应类型为___________。 （3）D→E的化学方程式为______________________。 （4）下列物质中不能用来鉴别D和F的是___________(填标号)。 A. 盐酸 B. 碳酸钠溶液 C. 紫色石蕊试液 D. 铁粉 （5）H是一种高分子化合物，其结构简式为______________________。 （6）G是一种具有香味的液体，D+F→G的化学方程式为______________________。 （7）物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为：___________(任写1种)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）加成反应 （3） （4）A （5） （6） （7）或 【解析】 【分析】A衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为CH2=CH2，A和氢气发生加成反应生成B，则B为C2H6，A和HCl发生加成反应生成C，则C为CH3CH2Cl，A和水在一定条件下发生加成反应生成D，则D为CH3CH2OH，D经过催化氧化生成E，E经过氧化生成F，则E为CH3CHO，F为CH3COOH，D和F在浓硫酸作催化剂作用下发生酯化反应生成G，则G为CH3COOCH2CH3，H为高分子化合物，则H为聚乙烯，其结构简式为； 【小问1详解】 A为乙烯，其结构式为； E是乙醛，其官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 A→C是CH2=CH2和HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 D→E的反应为乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问4详解】 A．D是乙醇，F是乙酸，盐酸和乙醇不反应、无现象；盐酸和乙酸也不反应、无现象；二者现象完全相同，无法鉴别，A符合题意； B．碳酸钠能和乙酸反应：2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑，产生气泡；碳酸钠和乙醇不反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；乙醇呈中性，不能使紫色石蕊试液变色，现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应：2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + H2↑，产生气泡；现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故答案选A； 【小问5详解】 H为聚乙烯，结构简式为：； 【小问6详解】 G是乙醇和乙酸通过酯化反应生成的乙酸乙酯，其化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O； 【小问7详解】 物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J为氯丙烷，其结构简式可能是CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $