湖南省长沙市天心区2022-2023学年高二下学期期中考试化学模拟试题

湖南省长沙市天心区2022-2023学年高二下学期期中考试化学模拟试题 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列有关氯及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（　　） A．盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B．Cl2 能溶于水，可用于工业制盐酸 C．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D．HClO具有强氧化性，可用作棉、麻的漂白剂 2．下列化学用语表示正确的是（　　） A．质量数为37的氯原子： B．基态的价电子轨道表示式： C．氯化钙的电子式： D．的键电子云图形： 3．下列说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，的水解产物是和 D．甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为： 4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是(夹持装置未画出)（　　） A．用装置甲检验溶液中是否有Na+ B．用装置乙加热熔融Na2SO4固体 C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁制取并收集少量NH3 5．下列化学用语的表示及说法正确的是（　　） A．中子数为18的氯原子： B．的电子式： C．的名称是：2—乙基丁烷 D．没有同分异构体 6．近日科学家合成了一种新型芳香化合物，其结构中含有(平面正六边形，与苯的结构类似)、(平面正五边形)以及。下列说法不正确的是（　　） A．氮的原子结构示意图： B．的电子式： C．和中N原子杂化方式为 D．和中含有大键 7．羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是 A．能发生氧化反应和消去反应 B．分子中所有原子可能共平面 C．苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种 D．1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应 8．下列操作不能达到目的的是（　　） 操作 目的 A 对二氯甲烷和四氯化碳的混合物进行蒸馏 分离两种有机物 B 利用分液操作分离苯和硝基苯 分离两种有机物 C 在医用酒精中加入生石灰，蒸馏 制备无水乙醇 D 在水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块 探究氧氢键极性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．氟他胺是一种抗肿瘤药，结构如图，下列说法正确的是（　　） A．氟他胺分子中碳原子的杂化方式均为 B．氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个 C．氟他胺可发生取代、加成、消去反应 D．1mol氟他胺与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH 10．准确称取4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则该有机物的结构简式可能为（　　） A．CH3CH2CH2COOH B．CH3COOCH2CH3 C．CH3COCH2CH3 D．CH3COOCH3 11．人体缺碘会造成“大脖子病”。下列图示属于实验室海带提取碘过程的操作是 A．浸泡海带： B．制取氧化剂氯气： C．分离碘和酒精： D．过滤海带浊液： 12．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞W＞X B．原子半径：X＞Y＞Z C．基态铜原子的价电子排布图： D．由W、X、Y构成的化合物可能只含共价键 13．傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯>甲苯 C．该机理涉及加成反应和消去反应 D．根据机理，苯也可以与反应，所得的产物为 14．亚磷酸()是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[]的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．属于正盐 B．的 C．当pH=4时， D．水的电离程度：a>b 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr－491)为翠绿色晶体，难溶于乙醇：0C时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g。 Ⅰ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图： （1）制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为　 　，采用水浴加热的目的是　 　 ②步骤2的操作名称是　 　，步骤3采用冰水冷却的目的　 　。 。(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁(FeC2O4)且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为　 　。 Ⅱ．产品纯度的测定 常温下，取2.0g三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500mL溶液，用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题： (3)酸性高锰酸钾溶液应该装在下图滴定管中　 　(填“A”或“B”)。 （4）用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴走该溶液，滴走终点的判断依据是：　 　。 （5）已知滴定25.00mL待测液消耗标准液实验数据如下表： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为：　 　(保留三位有效数字)。 (6)配制0.01mo/L的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小“或“不影响”)。 16．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有　 　(写一条)。 （2）“高压加热”时，生成的离子方程式为：　 　。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至　 　(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有_______。 A．镍与N、O形成配位键 B．配位时被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 （5）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则　 　；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为　 　。 （6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为　 　和　 　。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注　 　。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是　 　(写一条)。 17．Sharpless教授发现，在亚铜的催化下，末端炔烃可以高区域选择性地与叠氮化合物发生高效的Click(点击)反应，Sharpless教授也因此获得了2022年诺贝尔化学奖。科学家以乙烯和1，3-丁二烯()等为原料，经过多步转化和Click反应合成化合物G，合成路线如下(Ph—表示苯基，部分反应条件已简化)： Click反应示例： 请回答下列问题： （1）乙烯和1，3-丁二烯生成A的反应类型是　 　。 （2）C的化学名称为　 　。 （3）A→C的化学方程式为　 　。 （4）D为环醚，其结构简式为　 　。 （5）G的结构简式为　 　。 （6）乙烯和1，3-丁二烯生成的反应称为Diels-Alder反应，是有机化学合成反应中碳碳键形成的重要手段之一。两分子环戊二烯()也可以发生Diels-Alder反应生成二聚环戊二烯(分子式为C10H12)，二聚环戊二烯的结构简式为　 　。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的有　 　种(不考虑立体异构)。 a.最少有三个碳原子在一条直线上； b.不含环状结构； c.含有硝基和溴原子。 上述同分异构体中，在同一直线上的碳原子最多且含有手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)的化合物的结构简式为　 　。 18． （1）I.肼()可用做发射卫星的火箭燃料。已知： ① ② 写出气态肼和生成氮气和水蒸气的热化学方程式　 　。 （2）Ⅱ.硫酸是一种重要的基础化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化： 。回答下列问题。 某温度下，在体积为的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，下图是n(SO2)和n(SO3)随时间的变化曲线。 ①0~10min，v(SO3)=　 　。 ②反应达到平衡时，平衡常数K=　 　。(保留3位有效数字) ③下列情况不能说明反应达到化学平衡状态的是　 　。 A．v(SO3)=2v(O2) B．混合气体的相对分子质量不再变化 C．体系的压强不再发生改变 D．混合气体的密度保持不变 （3）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5％、10.5％和82％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃ 时的α=　 　，影响α的因素有温度、压强和　 　。 答案解析部分 1．B 2．D 3．C 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．B 14．B 15．分液漏斗；使反应物受热均匀，加快反应速率且便于控制温度；蒸发浓缩；减少晶体的损失，提高产率乙醇易挥发，有利于获得干燥产品；；A；当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色；77.7%；偏小 16．（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+ （3）5 （4）A；D （5）3：1：1；12 （6）2NH3N2+3H2；Fe2O3+3H22Fe+3H2O；；没有污染物产生 17．（1）加成反应 （2）2-溴环己醇 （3）++H2O+ （4） （5） （6） （7）10； 18．（1） （2）；3.89；AD （3）0.975；反应物的起始浓度 学科网（北京）股份有限公司 $$