江苏省南京市金陵中学 2022-2023学年高二下学期期末化学试题

金陵中学2022-2023学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Ba：137 一、选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 关于合金的说法不正确的是 A. 青铜是我国早期使用过的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 钢的含碳量高于生铁 D. 铝合金大量用于飞机制造 2. 下列化学用语正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 的结构示意图： C. 质子数为78，中子数为124的铂(Pt)原子： D. 的电子式： 3. 氮氧化铝()是一种新型材料，属于共价晶体。下列说法不正确的是 A. 和的化学键类型相同 B. 制备的原料是极性分子 C. 基态原子的价电子排布式为 D. 的熔点比的熔点低 4. 侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙制取碳酸氢钠 C. 用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D. 用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 阅读材料，是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以发生微弱电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、、等。与反应有气体生成，同时放出大量热，可用作火箭燃料。完成问题： 5. 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 和中原子的杂化方式不同 C. 难溶于水 D. 中键的数目为24 mol 6. 下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有碱性，可用作制冷剂 B. 难溶于水，可用作瓜果保护气 C. 具有还原性，可用作火箭燃料 D. 受热易分解，可用作氮肥 7. 下列化学反应的表达不正确的是 A. 硫酸镍溶于过量氨水： B. 液氨的电离： C. 向稀硝酸中加入过量铁粉： D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： 8. 工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 阳极区得到H2SO4 B. 阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ C. 离子交换膜为阳离子交换膜 D. 当电路中有2mole-转移时，生成55gMn 9. 下列实验中结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入过量氯气，再滴加少量苯，振荡，静置 上层呈橙红色 的氧化性比强 B 向久置的溶液中加入溶液 出现蓝色沉淀 没有变质 C 向久置的铁粉中加入足量盐酸，充分反应后滴加KSCN 溶液不变红色 铁粉未被氧化 D 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 以废铁屑(Fe和)为原料制备硫酸亚铁晶体，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 碱洗的目的是除油污 B. 酸浸时发生的反应均为氧化还原反应 C. 结晶的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶 D. 产品不能在高温条件下干燥 11. 亮菌甲素为利胆解痉药，适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 分子中所有碳原子不可能共平面 B. 1 mol亮菌甲素理论上可与1 mol 发生加成反应 C. 亮菌甲素和足量氢气加成的产物分子中有7个手性碳原子 D. 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗4 mol NaOH 12. 某同学在锥形瓶中加入的HA溶液，再用的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中和HA的物质的量分数(如)与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. HA的电离平衡常数 B. 当加入NaOH溶液体积为时，溶液中： C. 当加入NaOH溶液调节至时： D. 滴定过程中： 13. 捕集转化为合成气(CO和)，并将合成气转化为烃类、烃的含氧衍生物等高附加值化学品有利于实现碳循环利用。捕集发生的主要反应如下： ① ② 向一定体积的反应容器中加入1 mol 和3 mol ，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. ， B. 高温有利于制备合成气 C. 增大与的物质的量之比有助于碳捕集 D. 超过700℃，温度上升，体系中的物质的量不再发生变化 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钪是一种重要稀土金属，常用于合金生产。以烧渣(、、FeO和)为原料制备硫酸钪部分工业流程如下图所示： （1）“除杂”时，需先加入足量氧化剂，再用氨水调节pH，如直接加入氨水调节pH效果不好，参考下列数据，分析原因是___________。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.0 5.7 2.2 3.2 6.8 8.3 （2）写出“沉淀”时生成碳酸盐的离子方程式：___________。“废液再生”选择的试剂是___________。 （3）“溶解提纯”时，先用硫酸溶解滤渣，再用有机溶剂萃取。为了提高萃取的效果，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。 A．充分振荡 B．萃取剂分多次萃取 C．下层、上层液体依次从下口放出 （4）基态Sc原子的核外电子排布式为___________，Sc、Al、Ag的一种合金晶胞结构如图所示，则该合金中Sc、Al、Ag原子数目比为___________。 15. 有机物G是一种制备消炎药物的中间体，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）E中碳原子的杂化轨道类型为___________。 （2）AB的反应类型为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为___________。 ①能发生银镜反应；②分子中含有三种化学环境不同的氢原子，其个数比为。 （5）结合上述流程中的信息，写出以乙炔和苯甲醇()为原料制备的合成路线___________ (其他无机试剂任选)。 16. 粗盐中含、、少量以及菌藻等有机物杂质。实验模拟化学沉淀法除杂的部分生产流程如下： （1）采用热水化盐的原因有___________。 （2）流程中生成的呈絮状，有较强的吸附性，密度与水近似；而呈颗粒状，密度远大于水。请解释通空气上浮除镁和共沉淀除镁的原理是___________。 （3）脱氯是脱除残余的，写出该反应的离子方程式___________。 （4）若硫酸根含量较低，工业上考虑成本因素常不去除，可用重量法测量粗盐中硫酸根含量。 ①补充完整测量中缺少的实验操作：称取50.00 g粗盐，经过上述流程制得精盐水，全部移入容量瓶，配制成250 mL溶液，取100.00 mL溶液，加入一定量的热溶液，剧烈搅拌2 min，___________，将沉淀烘干至恒重，准确称量沉淀质量。(须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水) ②沉淀质量为0.2330 g，则每100 g粗盐中的硫酸根离子的质量为___________g。 ③测量结果略大于粗盐中硫酸根的实际含量，原因是___________。 17. 我国科学家通过光解水，将太阳能转化为氢能，然后以甲醇为氢能的载体进行储运，使用时再将甲醇转化为氢气，用于燃料电池，过程如图所示。 （1）甲醇水蒸气催化重整制氢的主反应为： ，该反应分两步： (Ⅰ) (Ⅱ) ①___________。 ②甲醇沸点64.8℃，分析其作为氢能载体的优点：___________。 ③常压下，反应物以一定流速经过反应器，在催化剂作用下，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。由图可知，温度低于280℃时，随温度升高，甲醇的实际转化率逐渐逼近平衡转化率，原因可能是___________。温度高于280℃时，适当升高温度，甲醇转化率和重整气中的物质的量均会升高，的物质的量会___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （2）中国科学家利用光催化剂，实现在温和条件下高效地甲醇制氢，并产生高选择性()的甲醛，如下图所示： 在光催化剂上，光照产生电子与空穴，被氧化生成。 ①写出上述机理中甲醇参与反应的离子方程式___________。 ②请描述上图虚线框中产生的过程：光照催化剂产生了电子，___________。表示富电子的位点) （3）光催化制氢，与甲醇水蒸气催化重整制氢相比，除了条件温和，能耗更低，催化活性更高之外，优点还有___________。 金陵中学2022-2023学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Ba：137 一、选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. C 7. C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）未将氧化成，调节pH时为了防止沉淀，pH需小于4.0，此条件下不能沉淀 （2） ①. ②. （3）AB （4） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1）sp，， （2）加成反应 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）提高NaCl溶解速率，提高后续反应速率 （2）吸附空气，密度变小，上浮；吸附，密度变大，沉淀 （3） （4） ①. 冷却至室温，静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直到取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加几滴溶液，无沉淀为止 ②. 0.4800 ③. 脱氯中生成硫酸根离子 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 甲醇沸点较高，常温下为液体，相对于氢气，更便于储运 ③. 温度升高，反应速率加快 ④. 升高 （2） ①. ②. 得到电子生成，转移电子给Pt形成富电子的Pt位点，在富电子的Pt位点得电子生成 （3）高选择性地生成甲醛，减少排放，更加低碳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $