精品解析：2025年四川省绵阳市平武县二模化学试题

2025年四川省绵阳市平武县中考第二次模拟试卷 (九年级化学) (考试时间：50分钟满 分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 可用水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 B. 用聚氯乙烯塑料制作瓶装水外壳，安全环保 C. 利用钛合金与人体的相容性，可用来制造人造骨 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、木材属于一般固体可燃物，水基型灭火器可用于扑灭木材燃烧引起的火灾，选项正确； B、聚氯乙烯（PVC）塑料含氯，在生产、使用或废弃过程中可能释放有毒物质，对人体带来健康风险，因此不能用其制作瓶装水外壳，选项错误； C、钛合金与人体有很好的相容性，常用于制造人造骨，选项正确； D、新能源汽车（如电动车）能减少燃油汽车尾气排放，对改善空气质量有帮助，选项正确。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯羊毛线的主要成分都是蛋白质，因此灼烧纯羊毛线，会产生烧焦羽毛的气味，故A正确； B、向铁锈中加入稀硫酸，铁锈和稀硫酸反应生成易溶于水的硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，因此实验现象是铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故B错误； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜呈蓝色，难溶于水，因此实验现象是生成蓝色沉淀，现象中不能出现具体物质的名称，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。 故选A。 3. 甲醇()常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 生成物一共有2种物质 B. 反应前后分子的种类发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 中碳、氢元素的质量比为3：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知反应前有两种分子，反应后有两种分子，其中“”为反应剩余的，故反应生成的分子只有“”一种，即生成物只有一种，选项错误； B、由图可知，反应前后分子的种类发生改变，选项正确； C、该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合多变一，属于化合反应，选项正确； D、中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项正确； 故选A。 4. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②的化学方程式为3NO2+ H2O=2HNO3 +NO C. 反应②过程中，有元素化合价发生变化 D. 该过程中共有四种氧化物，一种单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，为化合反应，故选项说法正确； B、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：3NO2+ H2O=2HNO3 +NO，故选项说法正确； C、反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮中氮元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，则转化②过程中，氮元素的化合价发生了改变，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据图示可知，该反应中有一氧化氮、二氧化氮和水三种氧化物，氧气一种单质，故选项说法错误。 故选：D。 5. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 图①：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应 B. 图②：探究燃烧的条件 C. 图③：探究CO2与NaOH是否发生化学反应 D. 图④：探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度是否有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液碱性消失，酚酞会由红变无色；能达到实验目的。 B、燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气 ）接触、温度达到可燃物着火点。图②中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点（80∘C 热水提供热量），能燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度未达到着火点（红磷着火点高），不能燃烧；热水中的白磷温度达到着火点，但未与氧气接触，不能燃烧；通过对比可探究燃烧需要 “与氧气接触” 和 “温度达到着火点”；能达到实验目的。 C、CO2与NaOH反应，会使瓶内压强减小，烧瓶内的气球膨胀；但二氧化碳也能溶于水并与水反应，同样会使瓶内压强减小，烧瓶内的气球膨胀；无法区分是CO2与NaOH反应还是二氧化碳与水反应导致的压强变化；不能达到实验目的。 D 、氧气浓度不同，木炭燃烧的剧烈程度不同（氧气浓度越高，燃烧越剧烈）。图④中，左侧集气瓶是氧气，右侧是空气，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈； 可探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系；能达到实验目的。 故选 C。 6. 为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到时会析出固体 D. ③的溶液质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，20℃时，KCl的溶解度为34g，即100g水中最多能溶解34gKCl，故15gKCl加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为，故A不符合题意； B、根据表中数据可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40gKCl，故50g水中最多能溶解20gKCl，此时加入KCl的质量一共为15g+5g=20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B符合题意； C、由选项B可知，②的溶液为饱和溶液，根据表中数据可知，KCl的溶解度随温度的降低而减小，故将②的溶液降温到20°C时会析出固体，故C不符合题意； D、根据表中数据可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54gKCl，则50g水中最多能溶解27g，③中加入KCl的总质量一共为15g+5g+10g=30，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g=77g，故D不符合题意。 故选B。 7. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。 【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意； B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意； C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意； D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意； 故选B 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和稀硫酸 取样，分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象 B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤 D 比较铝片和硬铝片(铝合金)的硬度 互相刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变为红色，稀硫酸呈酸性，滴入酚酞溶液无明显现象，氢氧化钠呈碱性，滴入酚酞溶液变为红色，实验方案能达到实验目的； B、探究敞口放置的氢氧化钠是否变质：氢氧化钠变质是指氢氧化钠与二氧化碳气体反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡生成，取样，加过量稀盐酸，观察有气泡生成，说明氢氧化钠变质，没有气泡生成，说明氢氧化钠没有变质，实验方案能达到实验目的； C、除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，过滤，除去硫酸钡，得到溶液含有氯化铵、氯化钡溶液，实验方案不能达到实验目的； D、比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度：互相刻划，合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，表面划痕较深的是铝片，表面没有划痕或划痕较浅的是硬铝片，实验方案能达到实验目的。 故选：C。 9. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中可能含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，得到无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，又由于、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，则该白色固体中可能只含有碳酸钠。也可能含有碳酸氢钠及另一种或几种物质（如只有另一种物质不能是碳酸钠），据此进行解答。 【详解】A、结合分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，该选项说法不正确； B、根据分析，如生成二氧化碳的物质是碳酸钠、碳酸钾时，生成4.4g二氧化碳需要7.3g氯化氢，则所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%，若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为：，3.65% <7.3%，该选项说法不正确； C、结合分析可知，由分析可知，10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和盐酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，该选项说法不正确； D、结合分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可能为碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸氢钠和氯化钠，共两种情况，该选项说法正确。 故选：D。 第II卷(非选择题，共64分) 二．填空题(本题包括2小题，共26分) 10. 化学与生产、生活息息相关。请根据所学知识和生活实践回答下列问题。 （1）汽车是常用交通工具，传统汽车能源主要来自石油。天然气和乙醇可替代传统汽车能源，甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均属于_________(选填“无机”或“有机”)化合物。 天然气主要成分是甲烷.其充分燃烧的化学方程式为：______________电池可给新能源汽车提供动力，电动汽车的电池放电时，其能量转化为______能转化为电能。 （2）金属是生产生活的重要材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金其中含碳量较高的是__________。保护金属资源的措施：_________(写一条即可)，有计划、合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。 （3）钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。 钡是__________(选填“金属”或“非金属”)元素，钡的相对原子质量为__________，钠、镁、铝三种元素中____(填元素符号)与钡元素位于同一族。钡原子在化学变化中易__________(选填“得到”或“失去)电子形成钡离子，钡离子有毒。医疗上用“钡餐”(主要成分为BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”，其原因为： ___________(用化学方程式解释)。 【答案】（1） ①. 有机 ②. CH4+2O2CO2+2H2O ③. 化学 （2） ①. 生铁 ②. 防止金属腐蚀（合理即可） （3） ①. 金属 ②. 137.3 ③. Mg ④. 失去 ⑤. BaCO3 +2HCl=BaCl2 +H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 甲烷和乙醇都含有碳元素，属于有机化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外，含碳化合物一般为有机物 ）。甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。电动汽车的电池放电时，是化学能转化为电能。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，所以含碳量较高的是生铁。保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理开采矿物、寻找金属代用品等（任写一条即可）。 【小问3详解】 钡元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 元素周期表信息图中，下方数字表示相对原子质量，所以钡的相对原子质量为137.3。 元素周期表中，同族元素原子最外层电子数相同。钡原子最外层电子数为2，钠原子最外层1个电子、镁原子最外层2个电子、铝原子最外层3个电子，所以Mg与钡元素位于同一族。 钡原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子，形成带2个单位正电荷的钡离子。 人体胃液中含有盐酸（HCl ），BaCO3会与盐酸反应生成可溶性的氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；氯化钡中的钡离子有毒，会危害人体健康，所以BaCO3不能用作 “钡餐” 。 11. 以铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1所示。 已知：“煅烧”时发生的反应为2AlCl3∙6H2OAl2O3+6HCl↑+9H2O↑；SiO2 不溶于水，也不与酸反应；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会变成红色。 （1）“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为： _________。温度不宜过高的原因是______。滤渣的主要成分是_____。 （2）“除铁”时，发生反应化学方程式为FeCl3+3NH4HCO3=3___+ Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是：________________。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3∙6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示(图中物质的浓度数值为另--种浓度表示法)。由此可得出结论：_______________。 （4）流程中可以循环利用的物质是_____________。 （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 (填序号)。 A. 硬度大 B. 熔点高 C. 性质活泼 【答案】（1） ①. Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O ②. 防止温度过高时盐酸挥发 ③. 二氧化硅##SiO2 （2） ①. NH4Cl ②. 取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变成红色，说明铁已除尽 （3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3∙6H2O晶体析出 （4）氯化氢 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”时Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H2O，由于浓盐酸温度高易挥发，所以“酸浸”时温度不宜过高，防止温度过高时盐酸挥发；煤粉灰主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，氧化铝、氧化铁与盐酸反应，二氧化硅与盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是二氧化硅； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含1个Fe、3个Cl、3个N、15个H、3个C、9个O，生成物中含1个Fe、3个H、9个O、3个C，故生成物中还应含3个Cl、3个N、12个H，故横线上的化学式为：NH4Cl；由于FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽； 【小问3详解】 据图可知，盐酸的浓度越高，Al3+浓度越低，即盐酸的浓度越高，越有利于AlCl3·6H2O晶体析出； 【小问4详解】 根据流程图可知，氯化氢既是反应物，又是生成物，流程中可以循环利用的物质是氯化氢； 【小问5详解】 高温烧结的氧化铝可用于制机械轴承、钟表中的钻石说明硬度大，可用于坩埚、高强度陶瓷说明熔点高且性质稳定，故选：AB。 三、实验探究题(本题包括2小题，共28分) 12. 下图为初中化学教科书中的部分实验。请根据图示回答下列问题。 （1）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是____，该反应的化学方程式为：__________。 （2）实验室制取纯净干燥的二氧化碳，可将装置B与装置____ (按连接顺序填序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的试剂X名称是______。装置B的优点是_____________。 （3）装置F中酒精灯加金属网罩的作用是_______。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为： ___________。 （4）测定白醋pH的实验如装置G所示，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）在上述的实验中，需要标注的图标有___________(填序号)。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. DCE ②. 浓硫酸 ③. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. 集中火焰，提高温度 ②. （4）偏大 （5）①②③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 实验室采用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可在C装置中盛装浓硫酸，用于干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故可将装置B与装置DCE组合； 由以上分析可知，起到干燥作用的装置中所盛放的试剂X名称是浓硫酸； 装置B中可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 木炭还原氧化铜需要在高温下进行，故装置F中酒精灯加金属网罩的作用是：集中火焰、提高温度； 木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故澄清石灰水中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 测定白醋pH的实验如装置G所示，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，会稀释待测液，导致白醋的酸性减弱，则测定的结果将偏大； 【小问5详解】 ①实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，符合题意； ②木炭还原氧化铜的实验中可能会产生有毒气体一氧化碳，故需要排风，符合题意； ③加热高锰酸钾、木炭还原氧化铜均需要酒精灯加热，需要注意热烫，符合题意； ④加热高锰酸钾、木炭还原氧化铜均需要酒精灯加热，需要注意明火，符合题意； ⑤实验结束后，需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，符合题意； ⑥上述实验中无需用电，不需要该图标，不符合题意。 故选①②③④⑤。 13. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 【答案】（1）新物质的生成 （2） ①. 无 ②. OH- （3）三 （4）溶液由无色变为黄色 （5）盐 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 若想证明反应物的发生，一方面可验证反应物的减少或消失，另一方面可验证有新物质的生成。 【小问2详解】 氢氧化钾能使酚酞溶液变红色，但若滴入酚酞溶液后，溶液不变色，则说明氢氧化钾被完全消耗，即溶液中不含OH-，则能硫酸和氢氧化钾发生了化学反应。 【小问3详解】 结合前面分析可知，反应后溶液中不含氢氧化钾，故猜想三不正确。 【小问4详解】 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，结论猜想二正确，则现象为溶液由无色变为黄色。 【小问5详解】 氯化钡属于盐，则说明稀硫酸能和金属氧化物、某些碱和某些盐反应。 【小问6详解】 反应后溶液中一定含有硫酸钾，硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则不能证明硫酸过量，反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为____________________，因此两者不可同时使用。 （2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）当出现____________________现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。 【答案】（1）Cl2 （2）解：设至少需要加入碳酸钙的质量为x x≈8.2g 答：至少加入碳酸钙的质量为8.2g，才能保证洁厕灵中HCl完全反应 （3）不再产生气泡 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故当出现不再产生气泡现象时，证明洁厕灵中的HCl已经完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省绵阳市平武县中考第二次模拟试卷 (九年级化学) (考试时间：50分钟满 分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na- 23 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 第I卷(选择题，共36分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误是 A. 可用水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 B. 用聚氯乙烯塑料制作瓶装水外壳，安全环保 C. 利用钛合金与人体的相容性，可用来制造人造骨 D. 用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染 2. 化学是一门以实验为基础的学科，认真观察、记录实验现象是十分必要的。下列实验现象描述正确的是 A. 用灼烧法鉴别纤维，烧纯羊毛线时闻到烧焦羽毛的气味 B. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，同时溶液变为浅绿色 C. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 3. 甲醇()常用作火炬燃料，科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如图，下列有关说法错误的是 A. 生成物一共有2种物质 B. 反应前后分子的种类发生改变 C. 该反应属于化合反应 D. 中碳、氢元素的质量比为3：1 4. 工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 反应①为化合反应 B. 反应②的化学方程式为3NO2+ H2O=2HNO3 +NO C. 反应②过程中，有元素化合价发生变化 D 该过程中共有四种氧化物，一种单质 5. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A. 图①：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应 B. 图②：探究燃烧的条件 C. 图③：探究CO2与NaOH是否发生化学反应 D. 图④：探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度是否有关 6. 为探究固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是 在不同温度时的溶解度 温度/ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A. ①的溶液中溶质的质量分数约为 B. ②的溶液为不饱和溶液 C. ②的溶液降温到时会析出固体 D. ③的溶液质量是 7. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是 A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和稀硫酸 取样，分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象 B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤 D 比较铝片和硬铝片(铝合金)的硬度 互相刻画 A. A B. B C. C D. D 9. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中可能含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 第II卷(非选择题，共64分) 二．填空题(本题包括2小题，共26分) 10. 化学与生产、生活息息相关。请根据所学知识和生活实践回答下列问题。 （1）汽车是常用交通工具，传统汽车能源主要来自石油。天然气和乙醇可替代传统汽车能源，甲烷(CH4)和乙醇(C2H6O)均属于_________(选填“无机”或“有机”)化合物。 天然气的主要成分是甲烷.其充分燃烧的化学方程式为：______________电池可给新能源汽车提供动力，电动汽车的电池放电时，其能量转化为______能转化为电能。 （2）金属是生产生活的重要材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金其中含碳量较高的是__________。保护金属资源的措施：_________(写一条即可)，有计划、合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。 （3）钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。 钡是__________(选填“金属”或“非金属”)元素，钡的相对原子质量为__________，钠、镁、铝三种元素中____(填元素符号)与钡元素位于同一族。钡原子在化学变化中易__________(选填“得到”或“失去)电子形成钡离子，钡离子有毒。医疗上用“钡餐”(主要成分为BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”，其原因为： ___________(用化学方程式解释)。 11. 以铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1所示。 已知：“煅烧”时发生的反应为2AlCl3∙6H2OAl2O3+6HCl↑+9H2O↑；SiO2 不溶于水，也不与酸反应；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会变成红色。 （1）“酸浸”时Al2O3发生反应的化学方程式为： _________。温度不宜过高的原因是______。滤渣的主要成分是_____。 （2）“除铁”时，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NH4HCO3=3___+ Fe(OH)3↓+3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是：________________。 （3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3∙6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示(图中物质的浓度数值为另--种浓度表示法)。由此可得出结论：_______________。 （4）流程中可以循环利用物质是_____________。 （5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 (填序号)。 A. 硬度大 B. 熔点高 C. 性质活泼 三、实验探究题(本题包括2小题，共28分) 12. 下图为初中化学教科书中的部分实验。请根据图示回答下列问题。 （1）实验室采用高锰酸钾制取氧气，可选择的发生装置是____，该反应的化学方程式为：__________。 （2）实验室制取纯净干燥二氧化碳，可将装置B与装置____ (按连接顺序填序号)组合，其中起到干燥作用的装置中所盛放的试剂X名称是______。装置B的优点是_____________。 （3）装置F中酒精灯加金属网罩的作用是_______。澄清石灰水中发生反应的化学方程式为： ___________。 （4）测定白醋pH的实验如装置G所示，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）在上述的实验中，需要标注的图标有___________(填序号)。 13. 化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 （1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有________。 （2）甲同学向实验的剩余溶液中（如图2所示）滴加酚酞溶液，溶液为_______色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中_______（填离子符号）一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 （3）乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有；猜想二：有和；猜想三：有和KOH。 根据甲同学的实验，猜想________一定错误。 【进行实验】 （4）为验证猜想，同学们选用粉末、溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 ________ 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些________反应。 （6）丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由________（用化学方程式表示）。 （7）丁同学认为方案一中的粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为_____。 四、计算题(本题包括1小题，共10分) 14. 小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题： （1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为），洁厕灵的有效成分是，两者混合后产生有毒气体，主要反应如下：，则X的化学式为____________________，因此两者不可同时使用。 （2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中的质量分数不得超过。为验证某合格品牌洁厕灵中的含量，小亮同学取该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）当出现____________________现象时，证明洁厕灵中的已完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$