5.2.2氨和铵盐课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修二

该高中化学课件围绕氨和铵盐展开，系统涵盖氨的结构、性质、制备、用途及铵盐通性、NH₄⁺检验等核心知识。课堂可通过喷泉实验导入，从氨的电子式与三角锥形结构切入，衔接物理性质，再递进至化学性质（与水、酸反应及还原性），最终延伸到实验室/工业制备与实际应用，构建递进式学习支架。 其亮点是实验探究与化学观念深度融合，如喷泉实验结合原理分析及失败原因探讨培养科学探究与实践能力，从氨的结构解释碱性体现物质结构决定性质的化学观念。练习题设计（如NH₄⁺检验、装置选择）强化科学思维，学生能深化理解并提升探究能力，教师可借助系统内容与实验指导优化教学。

5.2.2氨和铵盐 思 1.氨的电子式________________，结构式_________________。 2.氨的物理性质 3.氨的化学性质： ①与水的反应： ________________________________________ 色 味 态 ρ 溶解性 特性 无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水 易液化 1体积水能溶解700体积的氨气 液氨汽化时吸收大量热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。 NH3 ＋ H2O NH3·H2O ＋ OH﹣ 一水合氨 氨水中：NH3·H2O＞NH3＞ NH4+ OH－ 氨气是高中阶段唯一一种碱性气体。氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 一水合氨不稳定，加热时易分解。 NH3 · H2O === NH3 ↑ ＋ H2O △ ②与酸： a. 氨与挥发性酸相遇生成白烟(固体小颗粒) NH3＋HCl＝NH4Cl （白烟） 可用于检验氨气的存在 NH3＋HNO3 === NH4NO3（白烟） b. 氨与难挥发性酸H2SO4、H3PO4反应无白烟 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4（无白烟） NH3＋H2SO4 === NH4HSO4（无白烟） 工业上常用稀硫酸吸收含NH3的尾气。 浓硫酸不可干燥NH3。 ③氨的还原性 a. 在纯氧中燃烧：_________________________________ b. 氨的催化氧化：_____________________________ 4NH3+3O2 == 2N2+6H2O 点燃 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 催化剂 (工业制硝酸的基础) 提供反应物O2同时带出NH3 干燥反应物 防止气体将固体物质吹散 干燥产物 便于后续观察 收集产物 并防倒吸 检验产物的生成 尾气处理 c. 与CuO：_______________________________ d. 与NOx： e. 与Cl2： 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 现象：固体由黑变红应用：实验室制N2 4NH3＋6NO === 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 ===7N2＋12H2O 2NH3 + 3Cl2 === N2+ 6HCl （氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 === N2+ 6NH4Cl （氨气足量，有白烟生成） 应用：检验氯气管道是否泄漏 4.氨气的用途 ①有机合成工业原料 ②致冷剂 ③制备铵盐（如硝酸铵、碳酸氢铵、硫酸铵等） ④吸收硫酸生产中的二氧化硫 ⑤制备硝酸 ⑥消除二氧化氮的污染 ⑦制备纯碱 ⑧用稀氨水治疗蚊虫叮咬 5.铵盐的通性：____________________________________________________，铵盐的用途___________________。 并不是所有铵盐分解都产生氨气，铵盐溶液与强碱(浓)溶液共热，生成NH3，与强碱稀溶液反应且不加热，生成NH3·H2O。 白色或无色固体，易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气 NaCl＋NH3↑＋H2O NH4Cl＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O NH4NO3＋NaOH NH4Cl NH3↑ ＋ HCl↑ = = △ NH4HCO3 NH3↑＋ H2O ＋ CO2 ↑ Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O (NH4)2SO4＋2NaOH ＋OH－ === NH3 ↑ ＋ H2O 农业上常用作化肥等 NH3↑ + H2O + NH4+ OH- NH3 ·H2O + NH4+ OH- 6.NH4+的检验： 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，一段时间后，若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明溶液中有NH4＋，反之则没有。 7.氨气的实验室制法 ①原料：_____________________________ ②原理：_____________________________ ③装置： ④收集：__________________ ⑤验满：___________________ ⑥注意事项：a.加热的试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管；b.棉花作用：若为干燥的棉花减少NH3与空气的对流；若为蘸有水或稀硫酸的棉花则吸收多余的NH3，防止污染空气。 Ca(OH)2和NH4Cl 发生装置：固固加热型 向下排空气法 1. 湿润红色石蕊试纸：放于管口，变蓝即满。 2. 蘸浓盐酸玻璃棒：靠近管口，冒白烟即满。 若想收集干燥的氨气，如何改进？多余的氨气如何处理？ 漏斗容积大，少量水倒吸后，与液面脱离接触，防倒吸。 不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3 浓硫酸、P2O5等酸性干燥剂也不能干燥NH3 防倒吸装置： 氨气的其他实验室制法 （1）浓氨水、NaOH固体或直接加热浓氨水 （2）浓氨水、CaO固体 NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 NaOH溶于水、CaO与水反应放热，促使氨水分解，气体溶解度减小， 同时CaO消耗水，均有利于NH3的放出。 8.喷泉实验（教材p13：实验5-6） 8.喷泉实验（教材p13：实验5-6） ①引发喷泉实验的操作：________________________________________ ②现象：_________________________________________________________ 打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。 烧杯中的液体由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉； 由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。 1. 烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？ 2. 某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？ ①装置气密性不好 3. 若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 能，但不能充满烧瓶。 ②收集的NH3纯度较低 ③烧瓶不干燥等 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl极易溶于水 (常温下，NH3的溶解度为1∶700，HCl的溶解度为1∶500) HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 常用装置 9.工业合成氨——是人类伟大的发明（教材p12：科学史话） 1. 压缩：N2 + H2混合气经压缩机加压。 2. 合成：在合成塔中，高温高压催化剂下生成 NH3。 3. 冷却分离：水冷降温，再加压降温氨液化被分离出来。 4. 循环利用：未反应的N2 + H2经循环压缩机送回合成塔，反复利用。 1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( ) A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液 C 检 2.下列关于氨气的叙述中，正确是___________。 ①氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是 NH3·H2O ②用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近HCl、H2SO4时，均有白烟 ③氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ④NH3通入MgCl2溶液中，产生白色沉淀 ⑤侯氏制碱法里，先通CO2，再通NH3 ⑥往溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ ⑦氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 ①④ 3.只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、 AlCl3五种无色溶液，这种试剂是( ) A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液 D 4.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是： A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 C 5.关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 D 6.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是 (　　) A.气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B 7.下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是(　　) B A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进入烧瓶，然后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D.在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开止水夹 8.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能 达到实验目的的是（ ） A．用甲装置制取少量氨气 B．用乙装置收集氨气 C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D．用丁装置验证氨气极易溶于水 C Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $