精品解析：陕西省渭南市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026(上)渭南市高二期末学业水平质量评估试题化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和反应后的分子数小于 B. 室温下，pH=1的溶液， C. 常温下，含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为 D. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为1 mol，为0.5 mol，反应恰好完全，生成1 mol，其分子数为，但部分会转化为，故反应后的分子数小于；A正确。 B．pH=1的溶液，；B错误。 C．胶体粒子由多个聚集形成，生成的胶团粒子数远小于；C错误。 D．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知铵根的浓度等于氯离子浓度，溶液中氯离子的物质的量是1mol，溶液中数目等于；D错误。 故答案为A。 2. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成，有参与反应 D. 反应过程中可能产生 【答案】A 【解析】 【分析】根据电子的走向，A电极电子电子流入，A为电源正极，B为电极负极。 【详解】A．铅酸蓄电池中为正极，Pb为负极；电极B为负极，B应接Pb电极，A错误； B．由上图可知，阳极的反应为，B正确； C．反应机理中，生成需2 mol电子转移，阳极每转移1 mol电子消耗1 molR-N-OH，故共需 2 mol R-N-OH参与(1 mol用于生成自由基，1 mol 循环再生后参与后续反应)，C正确； D． “从氢硅烷中引发硅自由基的生成”，反应中Si-H键断裂可产生硅自由基，D正确； 故答案选A。 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氧元素的三种核素：、、 B. 和的球棍模型： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧的质子数为8，核素的表示方法为左上角质量数、左下角质子数，、、这三种核素的表示正确，A正确； B．的分子构型为V形（角形），而为直线形，选项中给出的直线形球棍模型仅能代表，B错误； C．用电子式表示NaCl的形成过程时，需要明确标注离子电荷，正确的过程为：，题目中未标注的正电荷与的负电荷，书写不规范，C错误； D．基态P原子的价层电子排布为，根据洪特规则，轨道的3个P电子应分占不同轨道且自旋平行，而题目中3P轨道的排布违背了洪特规则，D错误； 故选A。 4. 下列有关离子反应方程式中，正确的是 A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C. 用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，碳酸氢镁溶液与过量NaOH溶液反应时，Mg2+优先与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，与过量OH-反应生成和H2O，离子方程式为，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，酸性条件下具有强氧化性，将SO2氧化为；SO2过量时，生成的部分与Ba2+结合为BaSO4，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，产物氢氧化铜、硫酸钙为沉淀，均应写成化学式，不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．AgCl是难溶物，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应为放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 6. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4溶液中氧原子既来自溶质KMnO4，也来自溶剂水，因此溶液中氧原子总数大于，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生；常温下的溶液中，1 L该溶液中水电离出的数目为，C正确； D．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为，不是，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，pH越大，碱性越强，的分布分数越大，的分布分数越小，所以Ⅰ线为，Ⅱ线为HA-，图中右侧为pH变化曲线；据此分析解题； 【详解】A．a点加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，此时水解促进水的电离，后面继续滴加，生成，水解程度减小，对水电离起到的促进作用也减弱，c点恰好生成和，抑制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a，A错误； B．从分析可知，第一步完全电离，所以NaHA不水解，B错误； C．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9；若，混合后所得溶液中和的浓度相同，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于15 mL，V1<15 mL，C错误； D．c点溶液，加入20 mL，溶液中恰好生成和，第一步完全电离，所以溶液中以和形式存在，溶液总体积为30 mL，由质量守恒得，则，所以，D正确； 故答案选D。 8. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A． 过程中，气体透射率迅速降低，说明气体颜色变深 (浓度增大)。这是压缩注射器活塞的过程 (体积减小，浓度瞬间增大)，而非拉伸，A错误； B．C点对应的透射率小于E点，说明体系中浓度比E点高，浓度越高反应速率越快，因此C点的反应速率大于E点，B正确； C．透射率越小，气体颜色越深。由图可知，D、F、H三点的透射率大小关系为 ，所以体系颜色深浅为 ，C错误； D． 过程中，透射率升高 (颜色变浅)，说明平衡正向移动 (转化为)，D错误； 故答案选B。 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ B. 充电时，TiO2电极上发生的反应为： C. 放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol D. 充电时，主要涉及三种能量形式的转化 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，需打开开关a，闭合开关b，在光照条件下，TiO2电极产生电子和空穴，电极Ⅰ为阴极，得到电子，电极反应为，TiO2电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关a，打开开关b，对TiO2电极做避光处理，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极。 【详解】A．放电时，电极Ⅰ为负极，Na+应从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ，A正确； B．由分析可知，TiO2电极为阳极，发生反应，B错误； C．放电时，负极反应为，每转移2 mol电子，消耗2 mol ，生成1 mol ，阴离子减少1 mol；同时Na+移向正极，负极区Na+减少2 mol，总离子数目减少3 mol，C正确； D．充电时，光能→电能、电能→化学能，涉及光能、电能、化学能三种能量转化，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 测定氯水的pH 制备乙炔并验证其还原性 实验操作 或装置 选项 C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 探究温度对化学平衡的影响 实验操作 或装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中含有，具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法准确读取pH值，A不能达到实验目的； B．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，溶液可除去杂质等，乙炔能使酸性溶液褪色，证明其还原性，B能达到实验目的； C．可以通过测定注射器中收集到氢气的体积和时间，计算出反应速率，C能达到实验目的； D． 是放热反应，热水中平衡逆向移动（颜色加深），冰水中平衡正向移动（颜色变浅），可观察颜色变化判断温度对平衡的影响，D能达到实验目的； 故答案选A。 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的金属性是短周期元素中最强的，则Y与Z同周期，Y为Na元素。X与W、Z相邻，且X、Z同主族，设X元素原子的最外层电子数为n，则W原子的最外层电子数为n-1，Z元素原子的最外层电子数为n，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z的最外层电子数之和为，，从而得出W、X、Y、Z分别为N、O、Na、S。 【详解】A．第一电离能：X（氧）的第一电离能小于W（氮），因为氮的2p轨道半满状态稳定，第一电离能反常地高于同周期相邻的O原子，因此X > W不成立，A错误。 B．最简单氢化物的还原性：X（氧）的氢化物还原性弱于Z（硫）的氢化物，因为硫的非金属性较弱，更易失电子，因此X < Z正确，B正确。 C．简单离子半径：Y（钠离子，）和X（氧离子，）均为10电子离子，但核电荷数更大，离子半径更小，因此Y < X正确，C正确。 D．W（氮）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），Z（硫）的最高价氧化物对应水化物为（强酸），均为强酸，因此D正确。 故选A。 12. 研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合能量最低原理 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．该电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反能量最低原理，根据构造原理，电子应优先排满4s轨道后再填充3d轨道，如钪的基态排布应为[Ar]4s23d1，A错误； B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C．根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂的金属性比镁弱，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，C正确； D．因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误； 故答案选C。 13. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. 三种元素电负性的大小为： C. 能形成既有离子键又有共价键的化合物 D. 的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 【答案】C 【解析】 【分析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C元素，z为N元素，d为O元素；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，以此结合元素周期律知识解答该题。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、O三种元素电负性的大小为：O＞N＞C，故B错误； C．H元素、N元素、O元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，故C正确； D．S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h＞g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误； 故答案选C。 14. 一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：，下列说法错误的是 A. 电极材料里的Cu原子的核外电子排布式： B. 产生，转移的电子的物质的量： C. b电极生成HCOOH的电极反应式为： D. 电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，则生成HCHO的法拉第效率m为25 【答案】D 【解析】 【分析】电催化还原CO2生成甲酸、甲醇、乙醇，碳元素化合价降低，则通入CO2的电极（a极）为阴极，电极反应为，，；b极为阳极，电极反应为：，据此分析； 【详解】A．Cu是第29号元素，原子的核外电子排布式：，A正确； B．产生同时还会有其他产物生成，故转移的电子的物质的量：，B正确； C．根据分析可知，b电极生成HCOOH的电极反应式为：，C正确； D．电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，由图乙可知，m=20，D错误； 故选D。 二、非选择题(共4小题：58分) 15. 下表是某些元素的第一电离能和电负性数值 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态原子的电子排布式为___________，元素位于___________区。 （2）基态几种原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级原子轨道形状为___________。 （3）根据对角线规则，的一些化学性质与___________(填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是___________。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为___________，写出与水发生反应的化学方程式___________。 （5）试从原子结构的角度解释的原因___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. d （2） ①. N ②. 哑铃形 （3） ①. Al ②. 或 （4） ①. +1 ②. （5）N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径S>O，S原子核对电子的束缚能力更小 （6） 【解析】 【小问1详解】 Cr为第24号元素，铬原子的核外电子数为24，其基态原子的核外电子排布式为：或，电子填入的最后能力是d能级，因此元素位于d区。 【小问2详解】 基态原子的电子排布式分别为：1s22s22p3、1s22s22p4、1s22s22p5、1s22s22p63s1，未成对电子数分别为：3、2、1、1，因此未成对电子数最多的是N，其最高能级为p能级，原子轨道形状为：哑铃形。 【小问3详解】 根据对角线规则，Be与Al的化学性质相似，Be(OH)2与溶液反应的离子方程式为：或。 【小问4详解】 同主族元素从上往下，非金属逐渐减弱，氯元素和溴元素都是非金属元素，能以共价键结合形成共价化合物氯化溴，氯元素的非金属性强于溴元素，则氯化溴中共用电子对偏向氯原子一方，所以溴元素的化合价为+1价； 氯化溴与水反应生成盐酸和次溴酸，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 的原因：N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径S>O，S原子核对电子的束缚能力更小。 【小问6详解】 电负性描述了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大则共用电子对偏向电负性大的原子，由题中信息知，与X原子相连的A呈正电性，说明电负性：，与Y原子相连的A呈负电性，说明电负性：，综合可知电负性：。 16. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +41.2 ②. 大于 （2）相等 （3）AD （4） ①. a点所处温度下催化剂失去活性 ②. 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题给信息知，生成物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和，因此的；该反应能自发进行，即，因，所以，故答案为+41.2；大于。 【小问2详解】 对于反应Ⅱ，，， ，所以相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等，故答案为相等。 【小问3详解】 A．恒温恒容条件下，通入氮气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动， CO2的平衡转化率不变，A正确； B．恒温恒容条件下，混合气体的总质量始终不变，混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．使用高效催化剂能加快反应速率但不影响反应的焓变，C错误； D．反应Ⅱ为吸热反应，由正反应的活化能-逆反应的活化能知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D正确； 故答案选AD。 【小问4详解】 ①根据图示，a点时，有催化剂和无催化剂的转化率相等，这说明在该温度下，两者反应速率相等，即a点时温度较高，催化剂失去了活性，故答案为a点所处温度下催化剂失去活性。 ②反应Ⅰ为气体物质的量增大的反应，在pMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、、Ar按物质的量之比1：1：2充入恒压密闭容器，充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，的平衡转化率增大，所以的平衡转化率ɑ大于50%；假设起始充入了、、Ar，平衡时的转化率为，则平衡时转化的，平衡时，，平衡时气体的总物质的量为，故=，故答案为充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大；。 【小问5详解】 由题意可知，薄膜可同时传导阴离子()和电子，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到水和高浓度的CO2，故b侧氢气失去电子，发生氧化反应，为负极，则薄膜a侧为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，故答案为。 17. 五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下： ．的制备 制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。 （1）仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。 （2）写出操作过程中生成的化学方程式___________。 （3）缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。 （4）操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。 ．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量 准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。 （5）的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。 （6）中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 布氏漏斗 ②. 上口 （2） （3）增大的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出 （4）在115℃下加热 （5） ①. 酸式 ②. D （6） ①. 33.6 ②. 低 ③. 氨气未被接收瓶完全吸收(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 仪器Y的名称为布氏漏斗；抽滤完毕，仪器X（抽滤瓶）内的液体从“抽滤瓶的上口”倒出；故答案为：布氏漏斗；上口； 【小问2详解】 反应物为CoCl2​⋅6H2​O、浓氨水（NH3​⋅H2​O）、H2​O2​、NH4​Cl（实验开始时加入的固体），产物为[Co(NH3​)5​(H2​O)]Cl3​（深红色晶体）；Co的价态变化：CoCl2​中Co为+2价，被H2​O2​氧化为+3价（配合物中Co为+3价）；配体组成：配合物含5个NH3​和1个H2​O，配位数为6，符合钴(Ⅲ)的配位数特征；配平：CoCl2​→[Co(NH3​)5​(H2​O)]Cl3​，每个Co原子失去1 e-；H2​O2中O从−1价变为−2价，每个H2​O2​分子得到2 e-，因此CoCl2​与H2​O2​的系数比为2:1；故答案为：； 【小问3详解】 浓盐酸提供高浓度Cl−，增大Cl−的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出；故答案为：增大Cl−的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出； 【小问4详解】 不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2，所以洗涤（乙醇、盐酸）后，将 在115℃下加热转化为最终所需产物[Co(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：在115℃下加热； 【小问5详解】 的标准盐酸显酸性，应盛放在酸式滴定管中；酸式滴定管排气泡的正确操作为D（快速放液，利用液体冲击力带出气泡），故答案为：酸式；D； 【小问6详解】 氨的物质的量n(NH3)=n(HCl)=0.5000 mol/L×7.90×10-3 L=3.95×10-3 mol， 氨的质量m(NH3)= 3.95×10-3 mol×17g/mol=0.06715 g，氨的质量分数=，[Co(NH3​)5​Cl]Cl2​的摩尔质量约为250.4 g/mol，其中NH3​的理论上的质量分数为，实验计算值33.6%比理论值偏低， 造成误差的可能原因：加热时，氨气未完全蒸出，导致氨气未被接收瓶完全吸收；故答案为：33.6；偏低；导致氨气未被接收瓶完全吸收。 18. (六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液； ②常温下，、、、； ③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：___________；浸渣的主要成分是___________(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 （2）常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生，当调节溶液的时，溶液中___________。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是___________(任写一点)。 （3）“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是___________。 （4）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. 原料易得，价格低廉 （3）温度过高，分解加快 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】锑矿加入硫代硫酸钠作还原剂，在氢氧化钠溶液中将还原，和都溶于氢氧化钠溶液，、CuO不溶，过滤除去；含和的溶液中加入硫酸铜溶液，生成CuS和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，将+3价的Sb氧化为+5价，得到沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 中Sb为+5价，被还原为(Sb为+3价)，中S为+2价，被氧化为(S为+6价)，离子方程式为；根据分析，浸渣的主要成分是，；锑氧四面体为，两个四面体共用一个顶点(O原子)，则二聚体为，结合形成钠盐； 【小问2详解】 时，，溶液中同时存在FeS和的溶解平衡，由，得，再由，得；更常选择溶液原因是原料易得，价格低廉； 【小问3详解】 在高温下易分解，温度过高会导致分解加快，降低转化效率； 【小问4详解】 从溶液中获得晶体，通常采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，通过降低溶解度使晶体析出，再经过滤、洗涤、干燥得到产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026(上)渭南市高二期末学业水平质量评估试题化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 V-51 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和反应后的分子数小于 B. 室温下，pH=1的溶液， C. 常温下，含的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体胶团粒子数为 D. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中数目小于 2. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。 下列说法错误的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源。则B应与电极相连 B. 阳极的电极反应： C. 每生成，有参与反应 D. 反应过程中可能产生 3. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 氧元素的三种核素：、、 B. 和的球棍模型： C. 用电子式表示NaCl的形成过程： D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 4. 下列有关离子反应方程式中，正确的是 A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2H2O+2 B. 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2：3SO2+2+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ C. 用胆矾和石灰乳配制波尔多液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 用氨水清洗附着在试管内壁的AgCl：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 5. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 6. 工业上可用锰酸钾(K2MnO4)制取KMnO4原理为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，正确的是 A. 1 L 0.1 mol/L KMnO4溶液中氧原子数为0.4 B. 每消耗44.8 L CO2，反应中转移的电子数为2 C. 常温下，1 L pH为9的K2CO3溶液中，由水电离出的OH-数目为10-5 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 7. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 8. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色)∆H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是 A. 为拉伸注射器活塞的过程 B. C点的反应速率大于E点 C. 体系颜色深浅：D>F>H D. 为平衡移动的过程，平衡逆向移动 9. 一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A. 放电时，Na+从电极Ⅰ过膜移向电极Ⅱ B. 充电时，TiO2电极上发生的反应为： C. 放电时，电路中每转移2mol电子，负极区离子数目减少了3mol D. 充电时，主要涉及三种能量形式的转化 10. 下列实验操作或装置不能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 测定氯水的pH 制备乙炔并验证其还原性 实验操作 或装置 选项 C D 实验目的 测定锌与稀硫酸的反应速率 探究温度对化学平衡的影响 实验操作 或装置 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物的还原性： C. 简单离子半径： D. W、Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 12. 研究原子、分子结构与性质是现代科学发展的基石，下列相关概念说法正确的是 A. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3符合能量最低原理 B. 因为H-O的键能小于H-F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C. 根据对角线规则，锂与镁性质相似，锂燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂 D. 碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 13. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. 三种元素电负性的大小为： C. 能形成既有离子键又有共价键的化合物 D. 的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 14. 一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原的装置示意图如左图所示。其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示，法拉第效率(FE)表示为：，下列说法错误的是 A. 电极材料里的Cu原子的核外电子排布式： B. 产生，转移的电子的物质的量： C. b电极生成HCOOH的电极反应式为： D. 电解电压为时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为时，则生成HCHO的法拉第效率m为25 二、非选择题(共4小题：58分) 15. 下表是某些元素的第一电离能和电负性数值 元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr 第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9 电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6 （1）基态原子的电子排布式为___________，元素位于___________区。 （2）基态几种原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)，其最高能级原子轨道形状为___________。 （3）根据对角线规则，的一些化学性质与___________(填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是___________。 （4）是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为___________，写出与水发生反应的化学方程式___________。 （5）试从原子结构的角度解释的原因___________。 （6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是___________。 16. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应Ⅱ： （1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 （2）描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A. 通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B. 混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C. 使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D. 反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 （4）在PMPa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 （5）一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 17. 五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下： ．的制备 制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。 （1）仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。 （2）写出操作过程中生成的化学方程式___________。 （3）缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。 （4）操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。 ．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量 准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。 （5）的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。 （6）中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。 18. (六氟锑酸钠)是一种深度加工的精细化学品，广泛应用于有机合成催化、制药和高精尖材料制造等领域。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①的性质与类似，可溶于NaOH溶液； ②常温下，、、、； ③“浸出液”中主要含有、和NaOH三种溶质。 回答下列问题： （1）“碱浸”时，被氧化为，写出与反应的离子方程式：___________；浸渣的主要成分是___________(填化学式)。可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，该钠盐的阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 （2）常温下，“除杂”中，若用溶液替代溶液，会产生，当调节溶液的时，溶液中___________。对于绝大多数工业含硫废水的处理，更常选择溶液，原因可能是___________(任写一点)。 （3）“转化”时常用水浴加热，温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是___________。 （4）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $