精品解析：陕西省汉中市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024～2025学年度第一学期期末校际联考试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是 A. “芳菲夕雾起，暮色满房栊”中的“雾”可发生丁达尔效应 B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑 C. 维生素C和还原铁粉均可用作食品抗氧化剂 D. 工业上可以用铁制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A. 起来望南山，山火烧山田 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅 B. C. D. 6. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至时，Y的转化率为 C. 内， D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为短周期元素，化合物X2Y2Z7与X2YZ4所含的质子数相差40， Y、Z同主族，X的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法正确的是 A. X原子的L能层上共有4个原子轨道 B. 离子半径： C. Y元素的最高正化合价为+5 D. W与Z形成的化合物均难溶于水 10. 实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是 A. 由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素 B. 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C. 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋ D. 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应生成标准状况下时转移电子数为 B. 中含有中子数的数目为 C. 乙醇水溶液中含有的氢原子数为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为 12. 实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的还原性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 13. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C. 实验3中发生反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中 14. 近日，某科研团队研究了以浓作电解质溶液的碱性Zn-空气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充放电时，石墨复合材料电极的电势均高于 电极的电势 B. 充电时，负极的电极反应为 C. 放电时，电路中通过 电子，理论上消耗（标准状况） D. 放电时，溶液中的移向 电极 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中C属于________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）基态Fe原子的3d能级上有_______个运动状态不同的电子。 （3）基态S原子核外电子占据的最高能级符号是________，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （4）基态Na原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为______，钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_________。 （5）某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了________。 （6）碳原子从基态变为激发态，需要______（填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为______（填字母）。 a． b． c． d． 16. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是______。 （2）利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间； 步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成外，还有________。 ②C中反应生成和的离子方程式是________。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量 （3）制备乳酸亚铁晶体。 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是________。 （4）用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。 ①滴定终点的现象为________。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 17. 是一种重要的化工原料，时，，；，。 （1）写出的水解方程式：________。 （2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。 （6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。 18. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。 （1）原料煤粉要研磨粉碎为微米，其目的是________。 （2）我国研制的煤气化炉，碳转化率大于，产生的有效气体CO和含量大于 。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和反应制甲醇的热化学方程式：________。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：(Ⅰ)______(Ⅱ)（填“>”、“<”或“=”）。 （3）在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在、 和三种温度下CO和合成甲醇的规律，如下图。 ①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是______。 ②图中a点对应反应达平衡时压强为，计算在a点对应温度时该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压 物质的量分数）。 （4）电化学法也可以制备。还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端是电池的______（填“正”或“负”）极，通入CO的一端发生的电极反应式为________，电池工作过程中左侧溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期期末校际联考试题 高二化学 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是 A. “芳菲夕雾起，暮色满房栊”中的“雾”可发生丁达尔效应 B. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑 C. 维生素C和还原铁粉均可用作食品抗氧化剂 D. 工业上可以用铁制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，A正确； B．浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化变黑，B正确； C．维生素C和还原铁粉均具有还原性，可用作抗氧化剂，C正确； D．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应（生成致密氧化膜），而非“不反应”，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 3. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是 A. 起来望南山，山火烧山田 B. 野火烧不尽，春风吹又生 C. 寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】D 【解析】 【详解】A．山火烧山田涉及燃烧反应，碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．野火烧不尽中的燃烧同样导致碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．竹炉汤沸火初红中的燃烧涉及碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．粉骨碎身浑不怕涉及碳酸钙的分解与生成（），各元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 4. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A正确； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B正确； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：C 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 浸在热水中的球红棕色加深，冷水中变浅 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，混合气体颜色加深，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，可以使用平衡移动原理分析解答，A不符合题意； B．升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，可以使用平衡移动原理分析解答，B不符合题意； C．浓硝酸和铝片常温下钝化，加热后发生反应生成红棕色的NO2，与化学平衡移动无关，因此不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．醋酸的浓度减小10倍，溶液的pH只减小了0.5个单位，而不是1个单位，说明在醋酸中存在电离平衡，降低浓度，电离平衡正向移动，使其电离程度增大，c(H+)减小的倍数小于溶液稀释倍数，因此可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z、W（均为气体）发生反应，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至时，Y的转化率为 C. 内， D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A正确； B．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故B错误； C．由图可知，反应至6 min时，X的物质的量为0.4mol，X的速率，故C正确； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选B。 7. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+、OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A不选； B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B选； C．酸性条件下，Fe2+、反应生成Fe3+和NO而不能大量共存，故C不选； D．都能和H+反应而不能大量共存，故D不选； 答案选B。 8. 下列装置能达到对应目的的是 A. 铜上镀银 B. 粗铜的电解精炼 C. 电解法制金属钠 D. 探究铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铜(镀件)上镀银(镀层)时，需要铜连接电源的负极作为阴极，则银应为阳极，该电镀电极连接错误，不能达到目的，A错误； B．粗铜的电解精炼时，粗铜作阳极连接电源的正极，纯铜作阴极，电极连接正确，能达到目的，B正确； C．电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，不能达到目的，C错误； D．钢铁在强酸性条件下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，该图中环境的铁发生的是吸氧腐蚀，不能达到目的，D错误； 故答案为：B。 9. W、X、Y、Z为短周期元素，化合物X2Y2Z7与X2YZ4所含的质子数相差40， Y、Z同主族，X的焰色呈黄色，W有两个未成对电子。下列说法正确的是 A. X原子的L能层上共有4个原子轨道 B. 离子半径： C. Y元素的最高正化合价为+5 D. W与Z形成的化合物均难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】X的焰色呈黄色，X为Na，Y、Z为同主族元素，且化合物X2Y2Z7与X2YZ4所含的质子数相差40，则Y为S元素，Z为O元素，W有两个未成对电子，W为C元素或Si元素。 【详解】A．X为Na ，L能层对应主量子数n=2，原子轨道数为n2=4个，包括1个s轨道和3个p轨道，故A正确； B．Y为S元素，X为Na，S2-半径大于Na+半径，故B错误； C．Y为S元素，最高正化合价为+6，故C错误； D．W为C元素或Si元素，Z为O元素，形成的化合物二氧化碳可以溶于水，故D错误； 答案选A。 10. 实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是 A. 由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素 B. 由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况 C. 两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋ D. 为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁” 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe被腐蚀说明Fe元素的金属性强于Sn元素，A错误； B．海水含大量的盐，腐蚀较快，由图示可以看出乙是海水环境下的腐蚀情况，B错误； C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为，C错误； D．焊点附近用锌块打“补丁”，采用牺牲阳极法，可以防止舰艇在海水中被腐蚀，D正确； 答案为D。 11. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 反应生成标准状况下时转移电子数为 B. 中含有中子数的数目为 C. 乙醇水溶液中含有的氢原子数为 D. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．F2O中O的从+2价降至0价生成O2，每个O得到2e⁻；同时H2O中的O从-2升至0，每个O失去2e⁻。则生成1mol O2时，转移2mol电子，标准状况下11.2L O2为0.5mol，对应转移1mol电子，即NA，A错误； B．的中子数=222-86=136，0.1mol含中子数0.1×136=13.6mol=13.6NA，B正确； C．乙醇溶液中H原子包括乙醇和水的H，总氢原子数远大于6NA，C错误； D．根据，NH3溶于水后部分以NH3分子形式存在，则标准状况下，(物质的量为1mol)溶于水，NH3·H2O和的总和小于NA，D错误； 选B。 12. 实验室为探究铜与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验过程中可以通过抽动铜丝控制产生气体的量 B. B中高锰酸钾溶液紫色褪去，D中品红溶液褪色，均体现了的还原性 C. C中生成淡黄色沉淀，体现了的氧化性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【答案】B 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，E为尾气吸收装置防止污染。 【详解】A．实验过程中可以通过抽动铁丝使得铁和浓硫酸接触或分离，控制产生气体物质的量，A正确； B．B中高锰酸钾溶液紫色褪去，体现二氧化硫的还原性， D中品红褪色体现二氧化硫漂白性，B错误； C．C中生成淡黄色沉淀，为生成的硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性，C正确；    D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确； 故选B。 13. 室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量溶液的pH，测得pH约为8 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，观察不到实验现象 实验3：饱和溶液中通入产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 实验4：溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 下列说法错误的是 A. 由实验1可得出： B. 实验2溶液中水的电离程度随NaOH溶液的滴加先变大后变小 C. 实验3中发生反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中，Ka1(H2CO3)∙Ka2(H2CO3)= ∙=，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8，表明溶液中水解是主要的，电离是次要的，c()＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A正确； B．实验2中，滴加NaOH时，HCO逐渐转化为CO（水解程度更大，水的电离增强），过量NaOH后OH-抑制电离，水的电离程度先增大后减小，B正确； C．实验3中，CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3沉淀，正确离子方程式应包含Na+：2Na+ + CO+ H2O + CO2 → 2NaHCO3↓，C错误； D．实验4中，HCO与氯水反应生成CO2，物料守恒为c(Na+)=原浓度，而右侧因HCO分解减少，故，D正确； 故选C。 14. 近日，某科研团队研究了以浓作电解质溶液的碱性Zn-空气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充放电时，石墨复合材料电极的电势均高于 电极的电势 B. 充电时，负极的电极反应为 C. 放电时，电路中通过 电子，理论上消耗（标准状况） D. 放电时，溶液中的移向 电极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，石墨复合材料电极为正极； 【详解】A．放电时，石墨复合材料电极做原电池的正极，充电时石墨复合材料电极做电解池的阳极，因此其电势均高于 电极的电势，A正确； B．充电时，负极为阴极，阴极上得电子产生锌，电极反应为，B错误； C．放电时，电路中通过 电子，氧气得电子产生氢氧根离子，1mol氧气反应转移4mol电子，故理论上消耗（标准状况），C正确； D．放电时， 极为负极，溶液中移向负极，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 在1778年，法国马厚比无意中发现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗（bì）取可得到纯碱。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ中C属于________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）基态Fe原子的3d能级上有_______个运动状态不同的电子。 （3）基态S原子核外电子占据的最高能级符号是________，能量最高的电子所在原子轨道在空间有_______个伸展方向。 （4）基态Na原子的电子占据的最高能级的原子轨道形状为______，钠原子的第二电离能远远大于第一电离能，原因是_________。 （5）某同学书写的基态O原子的价层电子轨道表示式为，违背了________。 （6）碳原子从基态变为激发态，需要______（填“吸收”或“放出”）能量，下列属于激发态的碳原子的电子排布式为______（填字母）。 a． b． c． d． 【答案】（1）还原剂 （2）6 （3） ①. 3p ②. 3 （4） ①. 球形 ②. Na原子的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，由于2p全充满，比较稳定，相比失去一个电子所需能量较高 （5）泡利原理 （6） ①. 吸收 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中C由0价升为+2和+4价，在反应中失电子，是还原剂； 【小问2详解】 Fe原子序数26，基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2，3d能级上有6个运动状态不同的电子； 【小问3详解】 基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，最高能级符号是3p；p轨道在空间有3个伸展方向（px、py、pz）； 【小问4详解】 基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级为3s，s轨道为球形；Na原子的第一电离能I1指Na原子失去3s能级上的电子，其第二电离能为1s22s22p6失去1个2p能级上的电子，由于2p全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子所需能量较高，故钠原子的I2远远大于I1； 【小问5详解】 泡利原理是每个轨道最多容纳2个自选方向相反的电子，该排布式2p轨道中有一对自选方向相同的电子，因此违反了泡利原理； 【小问6详解】 基态的能量较低，激发态的能量较高，因此碳原子从基态变为激发态，需要吸收能量； a．C有6个电子，1s22s22p23s1中有7个电子，不是C的电子排布式，a错误； b．基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p13s1中C的1个2p电子跃迁到3s轨道，属于激发态，b正确； c．1s22s22p13p1中C的1个2p电子跃迁到3p轨道，属于激发态，c正确； d．1s22s22p2是基态C原子的电子排布式，d错误； 故选bc。 16. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是______。 （2）利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间； 步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成外，还有________。 ②C中反应生成和的离子方程式是________。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量 （3）制备乳酸亚铁晶体。 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是________。 （4）用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。 ①滴定终点的现象为________。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 产生将装置内空气排尽，防止被氧化 ②. ③. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 （3）防止被氧化 （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁：由装置可知，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，要先打开活塞，，关闭活塞，一段时间，使反应生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；然后关闭活塞，打开活塞，生成的氢气使B中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入C中与碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁；装置D中加入水形成液封，使整个体系处于无氧环境，据此分析作答。 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 ①根据分析可知，步骤一的目的除生成外，还有产生将装置内空气排尽，防止被氧化，故答案为：产生将装置内空气排尽，防止被氧化。 ②C中是硫酸亚铁与碳酸氢铵发生反应生成、和水，离子方程式为：，故答案为：。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，因为沉淀由硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成，所以检验其是否洗净，即检验是否含有硫酸根离子即可，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 【小问3详解】 具有强还原性，易被氧化为，加入少量铁粉可防止被氧化，故答案为：防止被氧化。 【小问4详解】 ①已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色，滴定原理为：，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色。 ②反应消耗的物质的量为，根据化学计量数之比等于物质的量之比得出乳酸亚铁物质的量为，产品中乳酸亚铁晶体的质量分数=，故答案为：。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致消耗标准溶液体积偏大，计算得到的乳酸亚铁晶体物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。 17. 是一种重要的化工原料，时，，；，。 （1）写出的水解方程式：________。 （2）常温下，NaHS溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3），向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图（忽略溶液体积的变化，的挥发）。 时，溶液中的______。 （4）常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数______［用、、表示］。 （5）硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为________，当反应达到平衡时，______。 （6）在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）： 使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值______（填“变大”、“变小”或“不变”）。整个反应历程中控速步骤的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2）碱性 （3）0.043 （4） （5） ①. ②. （6） ①. 不变 ②. 【解析】 【小问1详解】 能微弱水解，生成和氢氧根离子，水解方程式：。 【小问2详解】 既能电离又能水解，常温下，，，则水解程度大于电离程度，NaHS溶液显碱性。 【小问3详解】 由图，时，，根据物料守恒，溶液中的。 【小问4详解】 常温下，实验室常用硫酸铜溶液除去硫化氢。其反应原理为，该反应的平衡常数。 【小问5详解】 已知：时，，，硫化亚铁溶解度比硫化铜大，则向含的废水中加入沉淀剂FeS，硫化亚铁转化为硫化铜，发生反应的离子方程式为，当反应达到平衡时，。 【小问6详解】 催化剂不改法反应的焓变，则使用催化剂与未使用催化剂相比，图中的值不变。活化能最大的一步是整个反应历程中的控速步，由图可知，控速步的化学方程式是。 18. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。 （1）原料煤粉要研磨粉碎为微米，其目的是________。 （2）我国研制的煤气化炉，碳转化率大于，产生的有效气体CO和含量大于 。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和反应制甲醇的热化学方程式：________。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间： (Ⅰ)______ (Ⅱ)（填“>”、“<”或“=”）。 （3）在容积为的恒容密闭容器中，分别研究反应在、 和三种温度下CO和合成甲醇的规律，如下图。 ①在上述三种温度中，图中曲线Z对应的温度是______。 ②图中a点对应反应达平衡时压强为，计算在a点对应温度时该反应的平衡常数______（用含的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。 （4）电化学法也可以制备。还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示： 通入的一端是电池的______（填“正”或“负”）极，通入CO的一端发生的电极反应式为________，电池工作过程中左侧溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. （4） ①. 负 ②. ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 煤粉要研磨粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 由图可知，1 mol CO和2 mol H2的总能量大于1 mol CH3OH的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的总能量减去形成生成物中化学键释放的总能量，因此，故热化学方程式为；过程Ⅱ加入了该反应的催化剂，使反应的活化能降低，化学反应速率更快，需要的时间更短，所以达平衡所需时间：。 【小问3详解】 ①因为正反应为放热反应，温度减低时，化学平衡正向移动，因此温度低时 的平衡转化率大，则图中曲线X对应的温度是 。所以温度越高时， 的平衡转化率越小，则曲线对应的温度是。 ②a点对应的氢气和一氧化碳的物质的量之比为：，一氧化碳的转化率为，假设氢气初始量为，一氧化碳初始量为 ，列出三段式：，平衡以后的气体总物质的量为：，则。 【小问4详解】 左侧一氧化碳生成甲醇，得到电子，作电池的正极；右侧氢气失去电子，作负极。通入CO的一端在酸性环境下生成甲醇，电极反应式为：，右侧电极反应式为：，根据电子转移守恒和电荷守恒，两侧转移相同物质的量的电子，消耗和生成的氢离子相同，同时有相应的氢离子从右侧通过质子膜转移到左侧，保证电荷守恒，所以左侧溶液的不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $