云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题

云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高中全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 形形色色的酿造品是我国历史文化的甘香陈酿。下列叙述错误的是 A. 粮食酿酒时，添加的酒曲作用类似于催化剂 B. 食醋中含有醋酸，属于弱电解质 C. 利用低度酒蒸馏获取高度酒利用了物质溶解度的差异 D. 黄豆酿造酱油时，涉及了复杂的物理变化和化学变化 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 基态硫原子的价层电子轨道表示式： B. 的电子式： C. 的空间填充模型： D. 氨水中与分子间氢键主要形式可表示为 3. 下列对应反应的离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 向苯酚钠溶液中通入少量： C. 过量氨水与溶液反应： D. 用醋酸清洗水壶中的水垢： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol含有的质子总数为10NA B. pH=1的硫酸中H+总数为0.1NA C. 常温下，1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA D. 12g石墨含有未参与杂化的2p电子数为NA 5. 1.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较的金属活泼性 B．称取一定质量的NaOH固体 C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验甲烷和发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 6. 维生素A醋酸酯有调节上皮组织生长与健康、促进细胞新陈代谢的作用，其结构如图所示，下列有关维生素A醋酸酯的说法错误的是 A. 不含手性碳原子 B. 存在芳香族羧酸类同分异构体 C. 含有2种官能团 D. 1 mol维生素A醋酸酯最多能与发生加成反应 7. 从呋喃甲酸钠(熔点为)、呋喃甲醇(沸点为)的混合水溶液中获取呋喃甲醇和呋喃甲酸的流程如图。已知：呋喃甲酸的溶解度随着温度升高而增大。 下列叙述错误的是 A. “蒸馏”操作中，应收集的馏分 B. 可用无水硫酸铜粉末检验呋喃甲醇中是否含有水 C. “酸化”过程中，溶液呈中性时停止滴加盐酸 D. “系列操作”包括冷却结晶、过滤等 8. 某同学设计如图实验装置制备乙炔并探究其性质，①、②分别为蘸有酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的棉团，下列说法错误的是 A. 装置甲使用注射器及使用饱和食盐水均是为了控制反应速率以产生平稳气流 B. 点燃乙炔前需要验纯 C. 试剂a可选用溶液 D. 装置丙中①②处棉团均会褪色，乙炔均发生了氧化反应 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期且相邻，常用作保护气，四种元素与Fe形成的物质E（E中Fe元素为+2价）的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 物质E中有两种配体 B. 第一电离能：Z>Y>X C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z D. 简单离子半径：Z>Y>W 10. 扩散到空气的会给人类带来健康威胁。一种光催化还原的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，的配位数发生了改变 B. 的空间结构为三角锥形 C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D. 总反应为 11. 利用双极膜(BP)电渗析技术电解再生和的原理如图所示。下列说法错误的是 已知：A、C为离子交换膜；双极膜()中的水在电场作用下，快速解离成和。 A. a连接直流电源的正极 B. A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜 C. 标准状况下，当X室生成气体时，碱室生成 D. 通电一段时间后，酸室浓度增大，X室浓度减小 12. PET塑料是目前化工领域最主要的合成原材料，一种合成PET的方法如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. PET可用于长时间保存强酸、强碱性物质 C. EG为 D. BHET能发生水解反应和消去反应 13. 某四方晶胞如图所示，晶胞参数分别为、、，、的分数坐标分别为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. c的分数坐标为 C. ac的距离为 D. 晶胞密度为 14. 氯气在工业废水处理中用于去除氰化物和有机物，且HClO的氧化能力比强。常温下，氯气-氯水体系中的HClO和的分布系数δ随pH的关系如图所示。 已知：①； ②。 下列叙述正确的是 A. 的数量级为 B. 溶于水中： C. D. 冬天且pH大于8.0条件下氯水的氧化能力最强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国铂()资源极为稀缺，因此从铂二次资源中回收铂具有重要意义。一种从含铂废催化剂(主要成分为，、、的氧化物，及积碳和有机物)中回收铂的工艺流程如下。 已知：①氯铂酸铵是不溶于水的黄色固体，氯亚铂酸铵易溶于水。 ②时，，；当溶液中离子溶度，可认为该离子完全沉淀。 （1）第一电离能：___________(填“>”或“<”)；基态原子的核外电子排布式为___________。 （2）“焙烧”的目的是___________。 （3）“浸出”时，被氧化生成氯铂酸()，该反应的化学方程式为___________；“浸渣”的主要成分为___________。 （4）“沉淀”时，得到的沉淀氯铂酸铵会吸附少量铁盐或其他杂质，需要用盐酸和氯化铵混合溶液洗涤。取最后一次的洗涤液，加入___________，若溶液呈红色，说明沉淀未洗涤干净。 （5）“还原溶解”得到氯亚铂酸铵溶液和，该反应的化学方程式为___________；“氧化沉淀”又生成氯铂酸铵使得铂与杂质进一步分离。 （6）常温下，若“调节”前，忽略“调节”时溶液体积变化。当___________(保留小数点后一位)时开始沉淀，此时溶液中___________(填“是”或“否”)沉淀完全。 16. 环己酮是重要的化工原料和工业溶剂，是制造尼龙等的重要中间体。一种实验室制备环己酮的步骤如下： ⅰ．按图安装好实验装置，在仪器A中加入10.4mL(约0.1mol)环己醇和25mL乙酸，在分液漏斗内放入75mLNaClO溶液(过量)。开动搅拌器，在冰水浴冷却下，逐滴加入NaClO溶液，充分反应。 ⅱ．在反应后的混合物中加入60mL水后进行蒸馏，收集45~50mL馏出液(含有环己酮、水和乙酸)。向馏出液中分批加入饱和溶液并搅拌，充分反应后加入8gNaCl，将混合液倒入分液漏斗中，分离出环己酮。水层用25mL乙醚萃取，合并环己酮与乙醚的萃取液，用无水硫酸镁干燥。水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集馏分，最终收集到7.84g产物。 已知： 物质 密度/ 沸点/℃ (101kPa) 与水形成共沸 物的沸点/℃ 水溶性 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水 请回答下列问题： （1）环己醇的沸点高于环己酮的主要原因为_______。 （2）仪器A的名称为_______；分液漏斗在使用之前需要进行的操作为_______；球形冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）步骤ⅰ中加入乙酸的主要目的是_______。 （4）步骤ⅱ中加入能中和多余的醋酸，若加入的过量且反应过程中无气泡产生，则反应的离子方程式为_______；加入NaCl的目的是_______。 （5）步骤ⅱ中，水浴加热蒸出乙醚后蒸馏收集_______(填字母)℃馏分；该实验中环己酮的产率为_______%。 A．95.0~97.8 B．150~155 C．160~165 17. 丙烯酸及其酯是重要的有机化工原料，其被广泛应用于建材、纺织、化纤、卫生用品及石油开采等领域。生物法利用乳酸制备丙烯酸的过程中会发生如下3个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）CH3CH(OH)COOH中碳原子的杂化方式为_______。 （2）反应Ⅳ： 对缓解温室效应具有重要意义，_______。 （3）在0.1 MPa恒压、400℃条件下，向密闭容器中通入0.25 mol CH3CH(OH)COOH(g)和0.75 mol H2O(g)，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 ①下列选项中，可以判断反应体系已达平衡的是_______(填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. D.容器内压强不再改变 ②已知达平衡时乳酸的转化率接近100%，丙烯酸的选择性为60%，，，则平衡时，容器内H2的物质的量约为_______mol；根据上述数据计算反应Ⅳ：的平衡常数K约为_______(列出最简分式)。 （4）在一定的温度范围内，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的与温度的关系如图所示。温度高于以后，温度升高使平衡组成发生了很大变化，丙烯酸的产率迅速下降，请根据图中信息分析原因：_______；在实际工业生产中，提高丙烯酸的产率常采取的有效措施是_______。 18. 噁唑酰草胺是一种低毒、对环境安全的芳氧苯氧丙酸酯类除草剂。一种合成噁唑酰草胺的中间体K的路线如下(部分反应试剂、条件省略)： 已知：G为链状化合物。 （1）I()的化学名称为_______。 （2）A的官能团的名称为_______；G的结构简式为_______。 （3）已知化合物A和尿素[CO(NH2)2]反应生成化合物B和物质M，写出M的化学式：_______；流程中生成化合物K的反应类型为_______。 （4）写出化合物C反应生成化合物D的化学方程式：_______。 （5）化合物J的同分异构体中，符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基且有两个取代基相同；②1 mol该物质最多可以消耗4 mol NaOH。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为3:2:2:2:1的物质的结构简式为_______(写一种即可)。 云南省曲靖市罗平县2024-2025学年高二下学期期末化学试题 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：高中全部内容。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. > ②. （2）使积碳和有机物变为二氧化碳气体除去 （3） ①. ②. （4）KSCN溶液 （5） （6） ①. 3.3 ②. 是 【16题答案】 【答案】（1）环己醇能形成分子间氢键 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 检验是否漏液 ③. b （3）将转化为氧化性更强的HClO （4） ①. ②. 增强水溶液的极性，降低环己酮在水中的溶解度，减少环己酮的损耗 （5） ①. B ②. 80.0 【17题答案】 【答案】（1）、 （2）+41.2 （3） ①. AB ②. ③. （4） ①. 三个反应均为吸热反应，温度高于后，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数增大程度远大于反应Ⅰ，平衡向副反应（Ⅱ、Ⅲ）移动，丙烯酸产率下降； ②. 使用对反应Ⅰ催化选择性高的催化剂（或及时分离出丙烯酸） 【18题答案】 【答案】（1）对苯二酚或1，4苯二酚 （2） ①. 氨基和（酚）羟基 ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5） ①. 6 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $