陕西省西安市新城区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

陕西省西安市新城区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2024年诺贝尔化学奖授予开发根据蛋白质的氨基酸序列能预测其高级结构的AI模型的科学家，下列说法正确的是 A. 通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 B. 酶蛋白在高温下有很强的活性，能催化人体中的各类反应 C. 鸡蛋清中加入乙醇，析出沉淀，再加入蒸馏水，沉淀溶解 D. 蛋白质只由四种元素组成 2. 下列有关有机化合物的化学用语表述正确的是 A. 2-丁烯的键线式： B. 丙炔的球棍模型： C. 乙酸的实验式： D. 甲酸的结构式： 3. 化学与生活密切相关，下列有关有机物的应用错误的是 A. 甲胺和苯胺都是合成农药的重要原料 B. 氯乙烷气雾剂可用于运动中的急性拉伤 C. 没食子酸可以制作墨水，也可作除氧剂 D. 甲醇可用作车用燃料，也可用作补水护肤品 4. 以下物质不互为同分异构体的是 A. 乙酸乙酯和丁酸 B. 硝基乙烷(CH3CH2-NO2)和甘氨酸() C. 淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n] D. 乙醇和二甲醚(CH3OCH3) 5. 下列有关物质命名正确的是 A. ：3-甲基-2-丁烯 B. ：1，4，5，6-四甲基苯 C. ：3-甲基-2-戊醇 D. ：二溴乙烷 6. 下列关于常见有机实验的说法正确的是 A. 检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水 B. 用乙醛与银氨溶液做银镜实验后，用稀硝酸清洗试管壁上的银 C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸可加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 D. 检验1-溴丁烷中的溴元素，需先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 7. 将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的 和8.96 L(标准状况)的。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。下列关于X的叙述正确的是 A. X的相对分子质量为104 B. X的分子式为 C. X属于芳香烃 D. 符合题中X分子结构特征的有机物有2种 8. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 米饭在口腔中越嚼越甜 淀粉水解产生果糖 B 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 一氯甲烷具有酸性 C 用氧炔焰切割金属 乙炔具有还原性 D 乙烯与氢气加成反应生成乙烷，断裂的是碳碳双键中的 键 乙烯分子中的 键不如 键牢固 A. A B. B C. C D. D 9. L-链霉糖是链霉素的一个组成部分，其结构如图所示。关于L-链霉糖，下列说法正确的是 A. 五元环上所有碳原子一定共平面 B. 可以发生消去反应和还原反应 C. L-链霉糖与葡萄糖互为同系物 D. L-链霉糖分子中含有4种官能团 10. 卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可以与钠反应合成环戊烷的是 A. BrCH2CH2CH2CH2CH2Br B. C. D. CH3CH2CH2CH2Br 11. 下列关于有机物的鉴别或分离方法正确的是 A. 可以只用溴水来区分以下物质：苯、、戊烯、乙醇 B. 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替 C. 除去苯甲酸中的NaCl和泥沙：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 D. 重结晶提纯苯甲酸，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 12. 用如图装置做乙炔的制备和性质探究实验，下列说法正确的是 A. 用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率 B. 将a处气体点燃，产生明亮的淡蓝色火焰，且有黑烟生成 C. 收集乙炔气体时可采用向上排空气法 D. 此实验中的苯溶液褪色，但乙炔的加聚产物不能使的苯溶液褪色 13. 丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步烯烃与结合生成碳正离子决定。下列说法正确的是 A. 反应物丙烯没有同分异构体 B. 上述条件下，丙烯生成中间产物a比生成中间产物b的反应的活化能高 C. 上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D. 若使用进行上述反应，则主要产物为 14. 化合物M是合成镇静类药物氯硝西泮(N)的关键前体，制取N的部分流程如下。 下列说法错误的是 A. 引入硝基时需要“一系列反应I”的目的是防止氨基被氧化 B. 化合物P的碱性比化合物M弱 C. Q分子与足量加成后，产物分子中含6个手性碳原子 D. 1 mol N最多可与3 mol NaOH反应 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬(结构如图)具有消炎、解热、镇痛的作用。回答下列问题： （1）布洛芬的分子式为___________，布洛芬不能发生___________ (填字母)反应。 A. 水解 B. 还原 C. 消去 D. 酯化 （2）M()为制备布洛芬的中间体，其中有___________种不同化学环境的氢原子，至少有___________个碳原子共平面。 （3）直接口服布洛芬对胃和肠道都有刺激，科研人员将布洛芬修饰成有机物Q(如下图)，可以取得更好的疗效。 Q中的含氧官能团是___________(填名称)。 （4）有机物IV是制备Q的物质之一，其合成路线如下： ①I→II的反应方程式为___________。 ②已知II→III的原子利用率为，则反应物a的化学式为___________。 ③II中___________(填“存在”或“不存在”)顺反异构，IV中___________(填“存在”或“不存在”)对映异构。 ④IV的沸点比III的高，原因是___________。 16. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。某化学学习小组用作催化剂，用氧化环己醇制备环己酮。回答下列问题： 已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如下表(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)。 物质 沸点 密度 溶解性 环己醇 0.95 能溶于水，易溶于常见有机溶剂 环己酮 0.95 微溶于水 I．制备：将一定量粉末与10 mL环己醇配成悬浊液，加到三颈烧瓶中(装置如下图)，时通过A缓慢滴加的溶液，充分反应，过滤。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）环己醇转化为环已酮的化学方程式为___________。 （3）该步骤中未采用向与溶液配成的悬浊液中滴加环己醇，原因是___________。 II．分离：向滤液中加入适量水，蒸馏，收集的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。 （4）采用先加适量水再蒸馏而不采用直接蒸馏，原因是___________。 III．精制。提纯过程如下： a．水层用15 mL无水乙醚萃取两次，合并有机层与萃取液。 b．蒸馏，收集的馏分得到纯产品。 c．向馏出液中加NaCl固体至饱和，静置，分液。 d．加入无水固体，过滤。 （5）上述操作的正确顺序是___________(填字母)。 （6）加入无水固体，目的是___________。 （7）萃取分液操作中，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡 B. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C. 经几次振荡并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体 （8）数据处理。恢复至室温时，分离得到纯产品的体积为8 mL，则环己酮的产率为___________。(精确至) 17. 苯酚是具有特殊气味的无色针状晶体，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物的重要原料。回答下列问题： (一)某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水。 （1）“操作I”和“操作II”___________(填“相同”或“不同”)，流程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 （2）“水层2”中主要溶质为___________(填化学式)。 (二)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。 查阅资料： i．铁离子与苯酚显色时，存在下列反应：，其中为紫色； ii．对苯酚与的显色反应无影响； 提出猜想： 猜想1：对苯酚与的显色反应有促进作用 猜想2：对苯酚与的显色反应有抑制作用 猜想3：对苯酚与的显色反应有抑制作用 依据以上资料与猜想，进行如下实验。(本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略) 实验1 实验2 （3）向实验2反应后溶液中加入NaCl固体，溶液颜色无变化，证明猜想1___________(填“不成立”或“成立”)。向实验1反应后溶液中加入___________(填化学式)固体，若溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。 （4）继续进行实验，证明猜想3也成立，请从平衡角度结合化学用语进行解释：___________。 （5）通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应___________(填“更易”或“更难”)。 （6）有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由：___________。 18. A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，以A为原料可以制备一系列化工产品，I的分子式是。 已知： （1）B与银氨溶液反应的化学方程式是___________。 （2）I的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）1 mol E分子中含有___________键。 （4）的过程中还有一个小分子生成，该小分子为___________(填化学式)，H分子中碳原子的杂化方式为___________。 （5）M为H的同系物，比H的相对分子质量少14，满足以下条件的M的同分异构体有___________种。 ①能发生水解反应且产物之一可与溶液发生显色反应；②能与溶液反应 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为___________。 陕西省西安市新城区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间70分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. C13H18O2 ②. AC （2） ①. 6 ②. 7 （3）酯基和羟基 （4） ①. ②. HClO ③. 不存在 ④. 不存在 ⑤. 1个IV分子中含有3个羟基，1个III分子中含有1个羟基，IV能形成分子间氢键更多，分子间氢键会使物质的沸点升高，所以IV的沸点比III高 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）+H2O2+2H2O （3）防止被催化分解，同时避免生成的环己酮被氧化，降低环己酮的产率 （4）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少消耗 （5）cadb （6）除去有机物中的少量水(或干燥) （7）CD （8） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 相同 ②. 苯 （2） （3） ①. 不成立 ②. （4）溶液中存在平衡浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅 （5）更难 （6）不合理，pH过大，浓度增大，与形成沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 氧化反应 （3）16 （4） ①. HCl ②. （5） ①. 20 ②. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $