贵州省遵义市2024-2025学年高二下学期7月期末学业水平监测 化学试题

遵义市2024~2025学年度第二学期学业水平监测 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 日前，2024年度全国十大考古新发现揭晓。下列文物中，主要由天然高分子材料制成的是 A．北京琉璃河遗址出土的作册奂青铜器 B．安徽武王墩墓出土的玉觿(玉器) C．云南河泊所遗址出土的纪年竹简 D．四川濛溪河遗址群出土的硅质岩石器 A. A B. B C. C D. D 2. 5-巯基间苯二甲酸和Cu(NO3)2·3H2O可用来合成具有高催化活性的铜基金属有机框架催化剂。下列化学用语使用正确的是 A. 基态Cu原子的价电子排布式：3d104s1 B. 巯基(-SH)的电子式： C. 的空间结构：正四面体形 D. H2O中s-p σ键的形成： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=12的Na2CO3溶液中的OH-数目为0.01NA B. 常温常压下，16g CH4中含有的σ键数目为4NA C. 标准状况下，1mol乙醇的体积为22.4L D. 64g Cu在足量氯气中反应，转移的电子数目为NA 4. 科学使用化学品可提升人们生产、生活的质量。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加少量二氧化硫，用于杀菌消毒 B. 维生素C又称抗坏血酸，常用作水果罐头中的抗氧化剂 C. 加碘食盐中添加了单质碘，以补充必要的营养成分 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图甲用于制备CO2 B. 图乙用于铁钉镀铜 C. 图丙用于碘晶体(含NH4Cl)的提纯 D. 图丁用于排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴处的气泡 6. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中含有4个手性碳原子 B. 1mol该有机物最多能与5mol H2发生加成反应 C. 该有机物既可以与酸反应，又可以与碱反应 D. 该分子中所有碳原子一定不共面 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向大理石上滴加醋酸溶液：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 铁与足量稀硝酸反应： C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： D. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 实例 解释 A 键角： 中心原子均采取sp3杂化，1个H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对之间有较大的斥力 B 在水中溶解度：O3>O2 H-O是极性分子，O3分子的极性大于O2分子的极性 C 酸性：CH3CH2COOH <CH3COOH 烷基越长，推电子效应越大，-OH极性越小，羧酸的酸性越弱 D 18-冠-6能识别K+ 该冠醚中的氧原子与K+之间可通过离子键结合 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物(W2Z3Y8·nX2Y)在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面。X、Y、Z、W四种主族元素，分别位于三个不同短周期，Y和W的基态原子p能级电子数与s能级电子数相同，Z是地壳中含量第二丰富的元素。下列说法错误的是 A. 稳定性：ZX4>X2Y B. 单质熔点：Z>W C. 简单离子半径：Y>W D. 离子键百分数：WY>ZY2 10. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，溶液变浑浊 待测液中一定含有 B 将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴入0.1mol·L-1 CuSO4溶液，有蓝色沉淀产生 Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] C 甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管壁出现油状液滴 甲烷全部转化为CCl4 D 向2.0mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6.0mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，使反应朝正向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 从废钴酸锂电池正极片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收钴和锂的流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ B. 步骤(Ⅰ)中可适当升高温度以提高碱溶速率 C. 步骤(Ⅱ)中的浓盐酸可用浓硝酸代替 D. 步骤(Ⅲ)中的滤液3可用于回收锂 12. 常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1 HCl和NH4Cl溶液的混合溶液，所得溶液的pH变化如图所示。 下列有关说法错误的是 A. 在滴定过程中水的电离程度：c>b>a B. a点溶液中：水电离出的c(H+)数量级为10-4 C. b点溶液中： D. 曲线上任何一点溶液中： 13. 将高铁赤泥(含Fe2O3和Fe3O4等)在低温碱性矿浆环境中直接电解制备金属铁，可实现赤泥的高效资源化利用，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电极X的电势高于电极Y的电势 B. 阳极电极反应式：4OH--4e=O2↑+2H2O C. 电极Y可能发生的副反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 标准状况下，每生成1mol Fe，得到11.2L O2 14. 某研究团队认为乙酸(R1)与乙醇(R2)作用，经某过渡态(TSa)最终生成乙酸乙酯(P)，具体机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯(P)比乙酸(R1)稳定 B. 该反应是放热反应，因此无需加热即可快速发生 C. R1+R2→TSa过程中，“C2”与“O4”之间的作用力逐渐减弱 D. TSa→P后，“C2”与“O6”之间完全形成非极性共价键 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. [BHIM]BF4是一种重要的离子液体，具有可调控的溶解性、高热稳定性等优异性能。某研究团队制备该离子液体的合成路线和步骤如下： 已知：80~100℃，在氧气存在下，N-苄基咪唑发生缓慢氧化。 Ⅰ．在N2气氛下，将7.48g(0.11 mol)咪唑、4.00g(0.10 mol)NaOH溶于50.00mL二甲基亚砜中室温下搅拌1h，滴加17.10g(0.10mol)溴化苄，在分水器中回流反应6h。反应结束，经萃取、水洗、减压蒸馏得到14.70g淡黄色黏稠液体，即N-苄基咪唑。 Ⅱ．将7.90g(0.05 mol)N-苄基咪唑与8.25g(0.05mol)C6H13Br溶于50.00 mL无水乙醇，在N2氛围中升温至85℃回流反应24h。反应结束，经减压蒸馏、乙酸乙酯和石油醚交替洗涤、再次减压蒸馏得到11.30 g淡黄色黏稠液体，即[BHIM]Br。 Ⅲ．将9.96g(0.03 mol)[BHIM]Br、3.29g(0.03 mol)NaBF4溶于50.00 mL蒸馏水中，室温下搅拌反应24h。反应结束，减压蒸馏、乙腈洗涤、减压过滤、再次减压蒸馏得到6.60 g淡黄色黏稠液体，即[BHIM]BF4(M=330 g·mol-1) 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是______。 （2）步骤Ⅰ中，生成N-苄基咪唑的化学方程式为：______________________；分水器的作用是_______________________。 （3）步骤Ⅱ中，N2的作用是______________________________，保持仪器B中反应温度为85℃的方法是____________(写一种即可)。 （4）步骤Ш中，再次减压蒸馏的目的是为了除去______(填名称)。 （5）减压过滤装置是下图中的______(填标号)；与常压过滤相比，减压过滤的优点是________________________。 （6）步骤Ⅲ中，[BHIM]BF4的产率是______(用百分数表示，保留2位小数)。 16. 某高铜炉渣主要含Cu、ZnO、FeO、Al2O3及少量不溶性杂质。一种以该高铜炉渣为原料，回收高附加值铜、锌元素化合物的工艺路线如图所示。 已知：常温下，相关金属离子在c(Mn+)=0.1mol·L-1时，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+ 开始沉淀 6.3 1.5 3.4 6.5 完全沉淀 8.3 2.8 4.7 8.5 请回答下列问题 （1）“浸取液”中含有的金属离子主要为Zn2+和______。 （2）“调节pH”的范围是______。 （3）滤液1经过的“系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、干燥等。 （4）浸浸经“铵浸”生成[Cu(NH3)4]2+的离子方程式为________________________；该步骤温度不宜过高，原因可能______________________________。 （5）某种铁的氧化物的立方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为____________；若测得该晶体的密度为ρg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的参数a=______ pm(用含ρ、NA的代数式表示)。 17. 甲醇是最重要、最基础的大宗有机化工原料之一，被誉为“化工母体”。二氧化碳转化为甲醇的方法是当前研究热点。请回答下列问题： Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应如下： ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 ③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-90.5 kJ·mol-1 （1）反应①的ΔH1=______ kJ·mol-1，该反应在______条件下可自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）只考虑反应②，反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。在一定温度和压强下，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，当CO2转化率为50%时，v(正)：v(逆) =3：4，则反应②的平衡常数Kp =______。 （3）同时考虑反应①和反应②，恒温恒压下，向密闭容器中充入3.0mol H2和1.0mol CO2，测得平衡时CO2的转化率、CH3OH的选择性和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 [物质A的选择性] ①图中曲线b表示______(填“CO2的转化率”、“CH3OH的选择性”或“CO的选择性”)随温度变化的曲线，该曲线在250℃~400℃随温度升高而升高的原因是__________________________________________。 ②为了提高甲醇的选择性，除了通过改变温度和压强外还可以采取的措施有__________________________________________。 Ⅱ． （4）一种催化还原二氧化碳制甲醇的光能储存装置如图所示，则p型半导体为______极，b电极上的电极反应式为____________________________________。 18. Givinostat是一种新研制上市的组蛋白脱乙酰酶抑制剂，可用于治疗癌症，其合成路线之一如下图所示： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为______；其中碳原子的杂化轨道类型为______。 （2）B中的官能团的名称是______；B→C的反应类型为______。 （3）D的化学名称为______。 （4）同时符合下列条件的D的同分异构体共有______种；其中一种分子存在分子内氢键，写出该分子的结构简式_______________________。 ①苯环直接与氨基(-NH2)相连；②能发生银镜反应；③不能使FeCl3溶液显色。 （5）N-羟基苯甲酰胺()是一种用途广泛的化工产品。参照上述路线，设计一条以甲苯为原料合成该化工产品的路线______________________________________ (无机试剂任选)。 遵义市2024~2025学年度第二学期学业水平监测 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2） ①. ②. 分离反应生成的水，促进咪唑与溴化苄反应正向移动，提高原料转化率 （3） ①. 防止N-苄基咪唑被氧化 ②. 水浴加热，控制温度在85℃ （4）乙腈 （5） ①. 甲 ②. 过滤速率快、不易堵 （6）66.67% 【16题答案】 【答案】（1）Fe2+、Al3+ （2） （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 （4） ①. 或 ②. 温度过高，NH3·H2O和(NH4)2CO3易分解，氨气的挥发量加大，不利于生成[Cu(NH3)4]2+(合理即可) （5） ①. FeO ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -49.3 ②. 低温 （2）0.75或 （3） ①. CO2的转化率 ②. 250℃~400℃之间以反应②为主，反应②为吸热反应，升高温度平衡正向移动，所以CO2平衡转化率升高 ③. 选择合适的催化剂 （4） ①. 正 ②. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. sp2 （2） ①. 羧基、酰胺基 ②. 还原反应 （3）对氨基苯甲酸或4-氨基苯甲酸 （4） ①. 3 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $