精品解析：贵州省遵义市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

遵义市2023~2024学年度第二学期期末质量监测 高二化学 (满分：100分时间：75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用，黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 青蒿素可用于治疗疟疾 B. 苯甲酸可用作食品防腐剂 C. 热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污 D. 明矾常用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】 【详解】A．屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，A正确； B．苯甲酸可用作食品防腐剂，B正确； C．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污，C正确； D．明矾中铝离子水解生成胶体，但不具有强氧化性，则不能用于自来水的消毒杀菌，D错误； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. H-H的s-so键电子云轮廓图： C. H2O分子的VSEPR模型：V形 D. 基态C原子的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知乙烯为平面形分子，且C原子半径比H大，故乙烯的空间填充模型为：，是乙烯的球棍模型，A错误； B．H-H 即2个H原子中的1s轨道通过“头碰头”形成s-sσ键的电子云轮廓图：，B正确； C．H2O分子中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故其VSEPR模型：四面体形，C错误； D．基态C原子价电子排布式为：2s22p2，则其价电子排布图为：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列实验所用装置不正确的是 A．制备乙烯的发生装置 B．加热硫黄粉末至熔融态 C．测定中和热 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．应加热到170℃，温度计测量反应液的温度，应插入反应混合液中，温度计位置错误，A错误； B．硫磺是固体，加热熔化固体需要使用坩埚，而不能使用蒸发皿，且熔化过程中还可能会产生一些污染性气体SO2，故应该在通风设备中用坩埚进行，B错误； C．图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，C正确； D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，D正确； 故答案为：AB。 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 电子跃迁释放能量，常据此来制造节日燃放的焰火 B. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 C. 乙炔燃烧时会放出大量的热，可用于焊接或切割金属 D. 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，被广泛用于制造纸尿裤 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，但处于能量较高激发态的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的基态，将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，A正确； B．二氧化硅用于制造光导纤维，与其硬度大无关系，B错误； C．乙炔燃烧放出大量的热，能形成高温氧炔焰，使金属融化，可用于焊接或切割金属，故C正确； D．聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，具有很强的吸水性，可用作纸尿裤的材料，D正确； 故答案为：B。 5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，故A错误； B．与生成沉淀不能大量共存，故错误； C．酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确； 答案选D。 6. 下列有关离子方程式书写错误的是 A 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 向饱和的溶液中通入过量气体： D. 金属铜与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应只能生成，，A项错误； B．Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为：，B项正确； C．向饱和的溶液中通入过量气体，产生的在水中溶解度更小，故析出晶体，离子方程式为：，C项正确； D．铜与稀硝酸反应生成：，D项正确； 答案选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 与足量反应生成的数目为 C. 的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为 D. 固体中阴、阳离子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，故不能用进行计算，A项错误； B．与足量反应生成的数目应为，B项错误； C．溶液体积未知，水中也含有氧原子，氧原子数无法计算，C项错误； D．晶体为，故含有离子总数为，D项正确； 答案选。 8. 下列实验操作正确的是 A.溶液的转移 B.实验室制取 C.实验室制备胶体 D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的转移应使用玻璃棒引流，A错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，B错误； C．制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并加热至液体呈红褐色为止，C正确； D．很稳定，不稳定，受热易分解，要比较、的稳定性，应将放置在温度较低的内管中，D错误； 故选C。 9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，故为碳、为氮，、位于同一周期且相邻，且在地壳含量中排第二，则为硅，为铝。 【详解】．一般而言，电子层数越多，原子半径越大。同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小。则原子半径大小应为：，项错误； ．Z最高价氧化物对应的水化物为氧化铝，氧化铝为两性，既可以与强酸也可以与强碱反应，项正确； ．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物的稳定性应为，项错误； ．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止2种，项错误； 答案选。 10. 某公司推出一款铁——空气燃料电池，成本仅为锂电池的，且同样可实现电池的持续使用，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 从电极向电极迁移 C. 电子沿外电路从极移向极 D. 电极每消耗，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。 【详解】A．为活泼金属，放电时被氧化，所以为负极，被还原，所以为正极，A正确； B．放电时，阳离子向正极移动，即向电极移动，B错误； C．放电时，电子从负极通过外电路移向正极，C正确； D．电极每消耗，O2被还原，降到-2价，转移电子，D正确； 故选B。 11. 2024年2月，我国科学家研发出一种可制成柔性纤维并进行编织的新型电池，其结构如图所示，该电池的放电产物为，下列说法正确的是 A. 放电时，钙离子向金属钙电极移动 B. 充电时，碳纳米管电极发生还原反应 C. 放电时，每转移电子，消耗标准状况下 D. 电池放电时的总反应为： 【答案】C 【解析】 详解】A．放电时，金属钙电极作负极，碳纳米管空气电极作正极，故放电时钙离子应向正极碳纳米管空气电极移动，A项错误； B．充电时，金属钙电极作阴极，发生还原反应，碳纳米管空气电极作阳极，发生氧化反应，B项错误； C．因为该电池的放电产物为，故放电时，电极的总反应式为，即O2~2e-，则放电时，每转移电子，消耗标准状况下，C项正确； D．因为该电池的放电产物为，故放电时，电极的总反应式为，D项错误； 答案选C。 12. 一定温度下，向1mol冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度： B. 由大到小的顺序： C. 在a点： D. 在o点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，加入水的量a＜b＜c，加水稀释促进醋酸的电离，CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，A错误； B．由图可知，导电能力b＞a＞c，则溶液中c(H+)：b＞a＞c， B错误； C．根据物料守恒可知，在a点：，C正确； D．由图可知，o点还未加入水，纯净的乙酸中没有H+和OH-，只有CH3COOH分子，D错误； 故答案为：C。 13. 过氧化氢可以通过Pd胶体催化氢氧直接合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配位数均为4 B. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配体数均为4 C. m和n均等于2 D. 物质I是该过程的中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，物质I和物质Ⅱ中Pd2+和Cl-、Pd和O之间均形成配位键，即Pd2+周围均形成4个配位键，故Pd2+的配位数均为4，A正确； B．由题干反应历程图可知，物质I的配体为4个Cl-，即其配体数为4，而物质Ⅱ的配体为Cl-和，Pd2+的配体数为3，B错误； C．由题干反应历程图可知，Pd为+2价，Cl为-1价，中O为-1价，故m和n均等于2，C正确； D．由题干反应历程图可知，物质I是该过程的中间产物，D正确； 故答案为：B。 14. 下图为某温度下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(X、Y、Z分别表示三种金属阳离子，；可认为M离子沉淀完全)，已知，下列叙述正确的是 A. X表示锌离子 B. 该温度下的溶度积约为 C. 等于6时，的溶解度为 D. 浓度均为的和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Z两条直线斜率相等，所以Y、Z为同类型的氢氧化物，则X表示铁离子；，则pH相同，如pH=7时，锌离子浓度更大，pZn2+更小，所以Y表示Cu2+、Z表示Zn2+。 【详解】A．据以上分析可知，X表示铁离子，故A错误； B．由于温度未知，Kw未知，无法由pH计算氢氧根离子的浓度，不能确定该温度下的溶度积，故B错误； C．Z表示Zn2+，由图可知等于6时，饱和溶液中锌离子浓度约为0.1mol/L，即其溶解度约为，故C正确； D．图像显示铜离子完全沉淀时pH约为6.5，此时有Zn(OH)2沉淀生成，所以浓度均为的和Cu2+不能通过分步沉淀进行分离，故D错误； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 水杨酸异戊酯()是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。实验室按照下列流程制备水杨酸异戊酯。有关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度() 沸点() 水溶性 水杨酸 138 1.4 336 微溶于冷水，易溶于热水 异戊醇 88 0.809 131 水杨酸异戊酯 208 — 265 不溶于水 环己烯 82 0.81 83 不溶于水 已知：本实验中，环己烯作带水剂，环己烯与水的共沸温度为。 I．用如图所示装置制备水杨酸异戊酯 取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加入到A中，混合均匀后投入沸石，接通冷凝水，加热至反应完全，得到水杨酸异戊酯粗产品。 （1）仪器A的名称是_____。 （2）制备水杨酸异戊酯的化学方程式为_____。 （3）分水器内预先加水，加热回流，实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体，当观察到分水器中_____的现象时，反应完成，可停止加热。 I．冷却后，通过下列步骤精制粗产品 （4）操作1的名称是_____，无水的作用是_____，操作2需用到的玻璃仪器有烧杯和_____。 （5）洗涤过程中用试纸测定溶液的操作方法是_____。 （6）将有机相3进行减压蒸馏，收集的馏分，即为产品，实验收集到产物，则产率为_____(保留3位有效数字)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）分水器中油水分界层位置保持不变 （4） ①. 萃取、分液 ②. 干燥 ③. 漏斗、玻璃棒 （5）取一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，再与标准比色卡对比，读出溶液的pH （6）86.1% 【解析】 【分析】异戊醇和水杨酸发生酯化反应生成水杨酸异戊酯，取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。 【小问1详解】 仪器A的名称是圆底烧瓶。故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 异戊醇和水杨酸发生酯化反应生成水杨酸异戊酯和水，制备水杨酸异戊酯的化学方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 异戊醇131℃、环己烯83℃，二者在反应温度下会挥发，回流到圆底烧瓶中的物质主要有异戊醇、环己烯，不再有水生成时，说明反应结束，现象为：分水器中油水分界层位置保持不变。故答案为：分水器中油水分界层位置保持不变； 【小问4详解】 操作1的名称是萃取、分液，得到水相和有机相，无水的作用是干燥，操作2是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒。故答案为：萃取、分液；干燥；漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 洗涤过程中用试纸测定溶液的操作方法是取一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，再与标准比色卡对比，读出溶液的pH；故答案为：取一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上，再与标准比色卡对比，读出溶液的pH； 【小问6详解】 取27.6g(0.20mol)水杨酸、43.2mL(0.40mol)异戊醇、8mL环己烯和2mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，由方程式可知，水杨酸是少量的，则理论上生成0.2mol水杨酸异戊酯，本次实验的产率为 =86.1%，故答案为：86.1%。 16. 研究含钛高炉渣的综合利用具有重要的经济意义和社会效益。某课题组对含钛高炉渣(主要成分为钛酸钙，含有等杂质)资源化综合处理的流程如图所示。 已知：①溶液中离子浓度，认为该离子沉淀完全； ②常温下，部分难溶物的溶度积常数如下表所示： 难溶物 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_____，在元素周期表中位于_____区。 （2）滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 （3）写出流程中水解步骤的化学方程式：_____。 （4）滤液1中金属离子主要有和，若浓度均为，可用调节的方法分离和，则调节的范围为_____(保留两位有效数字)。 （5）钛酸钙是一种典型的钙钛矿型化合物，其晶胞如图所示。 ①钛酸钙化学式为_____，周围距离最近且等距的有_____个。 ②若该立方晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度_____。 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. d （2）CaSO4、SiO2 （3）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+2H2SO4 （4）4.0≤pH<9.0 （5） ①. CaTiO3 ②. 12 ③. 【解析】 【分析】含钛高炉渣(主要成分CaTiO3，含有MgO、Al2O3、Fe3O4、SiO2等杂质)，研磨后经过磁选，因Fe3O4具有磁性，可选出Fe3O4，向磁选后的固体中加入盐酸后，MgO、Al2O3转化为MgCl2、AlCl3，CaTiO3、SiO2与盐酸不反应，过滤后向浸渣中加入硫酸溶液，SiO2不反应，CaTiO3转化为TiOSO4，滤液2中含有TiOSO4、H2SO4，TiOSO4水解后生成H2TiO3，H2TiO3煅烧后分解为TiO2。 【小问1详解】 Fe是26号元素，基态原子的价电子排布式为3d64s2，在元素周期表中位于d区。故答案为：3d64s2；d； 【小问2详解】 由分析可知，浸渣中SiO2与硫酸溶液不反应，而浸渣中CaTiO3与H2SO4反应生成更难溶物CaSO4，因此过滤后滤渣1中两种主要成分CaSO4、SiO2；。故答案为：CaSO4、SiO2； 【小问3详解】 TiOSO4水解后生成H2TiO3，流程中水解步骤的化学方程式：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+2H2SO4。故答案为：TiOSO4+2H2O=H2TiO3+2H2SO4； 【小问4详解】 滤液1中金属离子主要有和，若浓度均为，可用调节的方法分离和，c(OH-)= ,沉淀完全时pH=4.0，开始沉淀时，c(OH-)=，pH=9.0，则调节的范围为4.0≤pH<9.0。故答案为：4.0≤pH<9.0； 【小问5详解】 ①由均摊法可知，1个晶胞中含有O2-的个数是6×=3，含有Ti4+的个数为1，含有Ca2+的个数为8×=1，钛酸钙化学式为CaTiO3，钙离子位于顶点，与其最近的氧离子位于面心，则每个周围距离最近且等距的有12个。故答案为：CaTiO3；12； ②若该立方晶胞参数为，NA代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度。故答案为：。 17. 会导致酸雨和光污染等环境问题。研究表明用活性炭可对其进行处理，发生如下反应：。 已知：碳的燃烧热为； （1）计算的反应热_____ （2）在恒温恒容条件下，能说明达到化学平衡状态的是_____。 A. 容器内压强不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中加入足量C和一定量的气体，保持压强为，测得的转化率随温度变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数) ①在之间，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②计算时，化学平衡常数_____。 ③温度超过后，随温度升高，的转化率逐渐减小的原因是_____。 （4）若将和按不同比例投入恒容密闭容器中，发生反应　，反应达平衡时，的体积分数随的变化曲线如图所示。 ①在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②根据已知信息，判断_____(填“>”或“<”)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ＞ ②. 11.1 ③. 时反应达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，的转化率逐渐减小 （4） ①. 低温 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 碳的燃烧热为，热化学方程式：①，②，根据盖斯定律：①－②得； 【小问2详解】 A．反应前后气体分子数相同，压强始终保持不变，不能说明反应是否平衡，A错误； B．反应过程中，气体总质量发生变化，气体总体积不变，说明密度发生变化，当容器内混合气体的密度不变，说明反应达平衡，B正确； C．当时，说明反应进行方向相反，但正逆反应速率不相等，C错误； D．反应过程中，气体总质量发生变化，气体物质的量不变，根据可知，当混合气体平均摩尔质量不变，说明反应达平衡状态，D正确； 答案选BD； 【小问3详解】 ①在之间，NO转化率在升高，说明反应正向进行，则； ②时，NO转化转化率为40％，设加入NO物质的量为2mol，，由于容器容积不变，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡时，，； ③前，反应未平衡，随温度升高反应速率加快，的转化率增大；时反应达平衡状态，升高温度，平衡逆向移动，的转化率逐渐减小； 【小问4详解】 ①该反应，，根据，该反应在低温时可自发进行； ②相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时N2体积分数减小，说明温度：。 18. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯(H)是目前最常用的防晒剂，以下是其合成路线之一： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）B的名称为_____。 （2）A→B的化学方程式为_____。 （3）D中含氧官能团的名称为_____。 （4）F的结构简式为_____，F→G的反应类型为_____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。 ①可以发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰、且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 （6）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。参考H的合成路线，K的结构简式为_____。 【答案】（1）对羟基苯甲醛或者4-羟基苯甲醛 （2）+CCl3CHO+CHCl3 （3）羧基和醚键 （4） ①. ②. 加成反应或还原反应 （5） ① 13 ②. （6） 【解析】 【分析】由题干合成路线图可知，根据BD的结构简式和C的分子式、以及B到C、C到的转化条件可知，C的结构简式为：，由D和H的结构简式结合G的分子式可知，G的结构简式为：，由F的分子式以及题干已知信息②可知F的结构简式为：， 【小问1详解】 由题干合成路线图可知，根据B的结构简式可知B的名称为对羟基苯甲醛或者4-羟基苯甲醛，故答案为：对羟基苯甲醛或者4-羟基苯甲醛； 【小问2详解】 由题干合成路线图可知，根据A、B的结构简式和A到B的转化条件可知，A→B的化学方程式为：+CCl3CHO+CHCl3，故答案为：+CCl3CHO+CHCl3； 【小问3详解】 由题干合成路线图可知，根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称为羧基和醚键，故答案为：羧基和醚键； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为，G的结构简式为：，故F→G即F和H2在催化剂作用下发生加成反应或者还原反应，该反应的反应类型为加成反应或还原反应，故答案为：；加成反应或还原反应； 【小问5详解】 由题干路线图可知，C的分子式为：C8H8O2，不饱和度为：5，C的同分异构体中，同时满足下列条件①可以发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯基；②遇FeCl3溶液显紫色即含有酚羟基，结合分子式可知，为含有醛基和酚羟基，则有-OH和-CH2CHO有邻、间、对三种位置异构，或者-CH3、-OH和-CHO则有10种位置异构，故共有13种，其中，核磁共振氢谱显示为5组峰、且峰面积比为的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；； 【小问6详解】 本题采用逆向推断法，即L的结构简式为：，由K到L的转化信息可知，K的结构简式为：，发生已知信息①生成K，故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遵义市2023~2024学年度第二学期期末质量监测 高二化学 (满分：100分时间：75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用，黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 青蒿素可用于治疗疟疾 B. 苯甲酸可用作食品防腐剂 C. 热的纯碱溶液可用于除去铁粉表面的油污 D. 明矾常用于自来水的消毒杀菌 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的空间填充模型： B. H-H的s-so键电子云轮廓图： C. H2O分子的VSEPR模型：V形 D. 基态C原子的价电子排布图： 3. 下列实验所用装置不正确的是 A．制备乙烯的发生装置 B．加热硫黄粉末至熔融态 C．测定中和热 D．测定醋酸溶液浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 电子跃迁释放能量，常据此来制造节日燃放的焰火 B. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 C. 乙炔燃烧时会放出大量的热，可用于焊接或切割金属 D. 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，被广泛用于制造纸尿裤 5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存是 A. B. C. D. 6. 下列有关离子方程式书写错误的是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板： B. 工业上将通入石灰乳中制备漂白粉： C. 向饱和的溶液中通入过量气体： D. 金属铜与稀硝酸反应： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中电子的数目为 B. 与足量反应生成的数目为 C. 的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为 D. 固体中阴、阳离子总数为 8. 下列实验操作正确的是 A.溶液的转移 B.实验室制取 C.实验室制备胶体 D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 A. A B. B C. C D. D 9. 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 10. 某公司推出一款铁——空气燃料电池，成本仅为锂电池，且同样可实现电池的持续使用，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 从电极向电极迁移 C. 电子沿外电路从极移向极 D. 电极每消耗，转移电子 11. 2024年2月，我国科学家研发出一种可制成柔性纤维并进行编织新型电池，其结构如图所示，该电池的放电产物为，下列说法正确的是 A. 放电时，钙离子向金属钙电极移动 B. 充电时，碳纳米管电极发生还原反应 C. 放电时，每转移电子，消耗标准状况下 D. 电池放电时的总反应为： 12. 一定温度下，向1mol冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 醋酸的电离程度： B. 由大到小的顺序： C. 在a点： D. 在o点： 13. 过氧化氢可以通过Pd胶体催化氢氧直接合成，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配位数均为4 B. 物质I和物质Ⅱ中Pd2+的配体数均为4 C. m和n均等于2 D. 物质I是该过程的中间产物 14. 下图为某温度下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(X、Y、Z分别表示三种金属阳离子，；可认为M离子沉淀完全)，已知，下列叙述正确的是 A. X表示锌离子 B. 该温度下的溶度积约为 C. 等于6时，的溶解度为 D. 浓度均为的和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 水杨酸异戊酯()是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。实验室按照下列流程制备水杨酸异戊酯。有关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度() 沸点() 水溶性 水杨酸 138 1.4 336 微溶于冷水，易溶于热水 异戊醇 88 0.809 131 水杨酸异戊酯 208 — 265 不溶于水 环己烯 82 0.81 83 不溶于水 已知：本实验中，环己烯作带水剂，环己烯与水共沸温度为。 I．用如图所示装置制备水杨酸异戊酯 取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加入到A中，混合均匀后投入沸石，接通冷凝水，加热至反应完全，得到水杨酸异戊酯粗产品。 （1）仪器A的名称是_____。 （2）制备水杨酸异戊酯的化学方程式为_____。 （3）分水器内预先加水，加热回流，实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体，当观察到分水器中_____的现象时，反应完成，可停止加热。 I．冷却后，通过下列步骤精制粗产品 （4）操作1的名称是_____，无水的作用是_____，操作2需用到的玻璃仪器有烧杯和_____。 （5）洗涤过程中用试纸测定溶液的操作方法是_____。 （6）将有机相3进行减压蒸馏，收集的馏分，即为产品，实验收集到产物，则产率为_____(保留3位有效数字)。 16. 研究含钛高炉渣的综合利用具有重要的经济意义和社会效益。某课题组对含钛高炉渣(主要成分为钛酸钙，含有等杂质)资源化综合处理的流程如图所示。 已知：①溶液中离子浓度，认为该离子沉淀完全； ②常温下，部分难溶物溶度积常数如下表所示： 难溶物 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_____，在元素周期表中位于_____区。 （2）滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 （3）写出流程中水解步骤的化学方程式：_____。 （4）滤液1中金属离子主要有和，若浓度均为，可用调节的方法分离和，则调节的范围为_____(保留两位有效数字)。 （5）钛酸钙是一种典型的钙钛矿型化合物，其晶胞如图所示。 ①钛酸钙化学式为_____，周围距离最近且等距的有_____个。 ②若该立方晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度_____。 17. 会导致酸雨和光污染等环境问题。研究表明用活性炭可对其进行处理，发生如下反应：。 已知：碳的燃烧热为； （1）计算的反应热_____ （2）在恒温恒容条件下，能说明达到化学平衡状态的是_____。 A. 容器内压强不变 B. 容器内混合气体的密度不变 C. D. 混合气体平均摩尔质量不变 （3）在密闭容器中加入足量C和一定量的气体，保持压强为，测得的转化率随温度变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数) ①在之间，_____(填“>”、“<”或“=”)。 ②计算时，化学平衡常数_____。 ③温度超过后，随温度升高，的转化率逐渐减小的原因是_____。 （4）若将和按不同比例投入恒容密闭容器中，发生反应　，反应达平衡时，的体积分数随的变化曲线如图所示。 ①在_____(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②根据已知信息，判断_____(填“>”或“<”)。 18. 对甲氧基肉桂酸-2-乙基己酯(H)是目前最常用的防晒剂，以下是其合成路线之一： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）B的名称为_____。 （2）A→B的化学方程式为_____。 （3）D中含氧官能团的名称为_____。 （4）F的结构简式为_____，F→G的反应类型为_____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种(不考虑立体异构)。 ①可以发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰、且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_____。 （6）的合成路线如下(部分反应条件已略去)。参考H的合成路线，K的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$