精品解析：广西贺州市普通高中2025-2026学年高二上学期12月教学质量抽检化学试题

贺州市普通高中2025秋季学期高二年级12月教学质量抽检 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会、科学、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 我国古代常利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 泡沫灭火器的灭火原理是溶液和溶液反应生成了 C. 国庆阅兵飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，水结成冰属于放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液水解呈酸性，可溶解铜锈（主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3），A正确； B．泡沫灭火器实际使用硫酸铝（Al2(SO4)3）溶液与碳酸氢钠（NaHCO3）溶液发生双水解反应生成CO2和氢氧化铝，B错误； C．彩色烟剂的颜色来源于分散的有色染料颗粒，并非金属盐的焰色试验，且焰色试验是电子跃迁导致的物理变化（无新物质生成），不属于化学变化，C错误； D．水结成冰是物理变化（凝固过程），虽释放热量，但并非化学反应，D错误； 故答案选A。 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. NaCl B. C. D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物，A不符合题意； B．HCl分子由氢原子和氯原子通过共价键结合，HCl属于共价化合物，B符合题意； C．P4是磷元素的同素异形体，属于单质而非化合物，C不符合题意； D．NaOH由钠离子和氢氧根离子通过离子键构成，属于离子化合物，D不符合题意； 故答案为B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则28 L氢气的物质的量为：，而25℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，28 L氢气的物质的量小于1.25 mol，每个H2中含有2个质子，则28 L氢气中质子的数目小于2.5 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，则混合气体的分子数为NA，C错误； D．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1 NA，D错误； 故选A。 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 图1可用于构成原电池 B. 图2可用于蒸干溶液获得晶体 C. 图3可用于酸性溶液滴定溶液 D. 图4可用于测定盐酸和溶液反应的中和热 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可以发生自发氧化还原反应，存在闭合回路、盐桥连通两个半电池，满足原电池构成条件，能达到实验目的。A正确； B．是强酸弱碱盐，加热蒸干时水解生成​，同时挥发，最终水解完全，无法获得晶体，不能达到目的，B错误； C．酸性​有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶，酸性溶液应盛装在酸式滴定管中，图示为碱式滴定管，不能达到目的，C错误； D．测定中和热需要温度计测量反应前后的温度变化，图示装置缺少温度计，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 5. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 三种元素只能构成共价化合物 C. 中每个原子最外层均满足稳定结构 D. 非金属性： 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族，可以推测出Y是氮元素，X是氢元素，Z是氧元素，根据结构图所示W带一个单位的正电荷，且在氧元素后面W为Na ，结构图所示，E连接了Z和Y，且和氧元素同主族，那么为S； 【详解】A．根据以上分析，W为Na，Y为N，Z为O，同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径N>O；Na位于第三周期，电子层数多于第二周期的N、O，原子半径Na>N，因此原子半径W>Y>Z，A正确； B．X（H）、Y（N）、Z（O）可形成离子化合物如NH4NO3（含和），并非只能构成共价化合物，B错误； C．X2Z为H2O，H原子最外层电子数为2，不满足8e-稳定结构，C错误； D．Z为O，E为S，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O>S，即Z>E，D错误； 故答案选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 将稀溶液滴入溶液中： C. 碱性锌锰电池的正极的电极反应式： D. 已知25℃、条件下，完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，不能拆分为，离子方程式中需要保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒、原子不守恒，正确应为，B错误； C．碱性锌锰电池中，正极得电子发生还原反应，电极反应式书写无误，C正确； D．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量，，物质的量为0.5 mol，放热142.9 kJ，故燃烧放热285.8 kJ，氢气燃烧热的热化学方程式应为，D错误； 故选C。 7. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 所有碳原子可能共面 B. 茉莉香醇的分子式为 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳原子为四面体结构，该分子中存在连有四个碳原子的饱和碳原子，因此所有碳原子不可能共面，A错误； B．由茉莉香醇的结构简式可知，该分子有9个C原子，14个H原子，2个O原子，故该有机物的分子式为，B错误； C．该有机物结构中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基，能与羧酸、HX、醇等发生取代反应，同时烷基上的氢也可被取代，因此能发生取代反应，D正确； 故选D。 8. 接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂可使反应的的值增大 B. C. 该反应的热化学方程式为 D. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知：反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，与反应生成，放出热量，，据此作答。 【详解】A．催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，A错误； B．生成时，气态三氧化硫变为固态还会额外放热，放出热量越多，越小，因此，B错误； C．参与反应时，放出热量为，因此热化学方程式中，C错误； D．放热反应中，断裂反应物化学键消耗的总能量小于形成生成物化学键放出的总能量，D正确； 故选D。 9. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中分别存在分子和分子 B. 、体积均为的醋酸和盐酸，稀释10倍后溶液：盐酸>醋酸 C. 常温下，的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 D. 等体积、等的醋酸和盐酸与溶液反应，盐酸消耗溶液的体积多 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，溶液中存在分子；盐酸是强酸，完全电离，不存在HCl分子，A错误； B．pH=1的盐酸稀释10倍后，从降至，；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，减小但大于，pH<2，因此稀释后pH：盐酸>醋酸，B正确； C．醋酸有1%电离，，，，C错误； D．等体积等pH时，醋酸浓度大于盐酸（因醋酸部分电离），故醋酸消耗NaOH更多，D错误； 故答案选B。 10. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，反应进程如图所示，时生成的物质的量为。下列说法正确的是 A. 时，的转化率为60% B. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C. 化学计量数之比，且 D. 反应达到平衡后再次充入和，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 【分析】容器体积为，如图所示，初始、，达到平衡，此时：、，则浓度变化量：、，平衡时，则，根据反应中计量数之比等于浓度变化量之比，可知，得b=1、c=2。据此作答。 【详解】A．B的转化率，A错误； B．两曲线相交时，A、B浓度仍在减小，反应仍向正向进行，未达到平衡状态，B错误； C．由分析得，反应速率之比等于计量数之比，即，故，C正确； D．充入反应物A、B后，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物C的浓度逐渐增大，逆反应速率也会增大，不是减小，D错误； 故选C。 11. 为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较和醋酸的酸性强弱 用试纸测定等浓度的溶液、溶液的，后者更大 的酸性更弱 B 比较与的金属性 将和溶液与和溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性： C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小的方向移动 已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动 D 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，方案设计错误；且客观事实是醋酸酸性强于次氯酸，根据越弱越水解的规律，其等浓度的盐溶液碱性应该是NaClO大，A错误； B．双液原电池中，银电极析出银，说明银电极为正极（发生还原反应），铜电极为负极（被氧化），证明铜的金属活动性强于银，现象与结论一致，B正确； C．压缩容积瞬间，气体浓度增大，颜色应变深，之后因平衡正向移动颜色逐渐变浅；现象描述“立刻变浅”与实际不符，不能支持结论，C错误； D．向NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3，生成黄色沉淀（AgI），若原混合溶液中Cl-和I-浓度一致，则说明AgI的溶度积更小（Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)），但题干中方案设计混合溶液中Cl⁻和I⁻浓度未知，方案设计未控制变量，D错误； 故选B。 12. 锌银电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 放电前后电解质溶液的保持不变 B. 电池工作时，移向负极，移向正极 C. 电池工作时，电极上发生还原反应 D. 每生成的，转移电子数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题可知，反应过程中消耗水，的浓度增大，溶液中升高，增大，A错误； B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故移向负极正确，K+移向正极，B正确； C．Ag2​O为正极，从价降低为0价，得电子发生还原反应，C正确； D．生成得到电子，转移电子数约为，D正确； 故选A。 13. 时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. 、、、均有 【答案】D 【解析】 【分析】c点盐酸与氨水恰好完全反应，生成氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温时若使溶液呈中性pH=7，氨水需过量。 【详解】A．a点溶液中主要成分为氨水和氯化铵，存在，A错误； B．酸或碱的电离抑制水的电离，盐的水解促进水的电离，c点溶液中至存在氯化铵，存在水解促进水的电离，b点氨水过量，过量的一水合氨的电离抑制水的电离，d点酸的量多余a点碱的量，则水的电离程度：，B错误； C．一水合氨部分电离出，一水合氨与水反应生成氯化铵属于强电解质，完全电离，则滴定过程中，增大，C错误； D．根据电荷守恒可知，、、、均有，D正确； 答案选D。 14. 25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数记作，与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线表示饱和溶液中的变化关系 B. 除去溶液中含有的少量，可加入适量 C. 当和沉淀共存时，溶液中 D. 向点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为点对应的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】对于，溶度积，相同（即相同）时，​越小，越小，越大。已知，因此曲线对应，曲线对应。 【详解】A．曲线a的更小，对应，不是，A错误； B．的更小，会先于沉淀，加入调节时，先沉淀除去，无法除去，B错误； C．当和沉淀共存时，。取时计算： ，，，因此，C正确； D．是饱和溶液，加入，增大，增大，不变，减小，增大，应向更大、更大的方向移动，不能转化为点，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 为了检测污水处理池中的残留有机酸含量，科研人员往往用高锰酸钾溶液作检测试剂。以下为实验室模拟用标准高锰酸钾溶液检测污水中草酸含量的过程。 Ⅰ．配制高锰酸钾标准溶液，。 （1）通过计算，需要使用托盘天平称量________。 （2）在配制溶液过程中，如图所示的仪器中肯定不需要的是________（填写对应字母），还一定需要使用的玻璃仪器是________（填写仪器名称）。 Ⅱ．用配制好的高锰酸钾标准溶液滴定污水。 （3）溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定前凹液面停留在处，当把溶液全部放完，放出液体的体积________（填写对应字母）。 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 （4）为了测定污水中草酸（）的浓度（假设污水中只有草酸能与溶液反应），进行如下实验：取污水于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用溶液滴定，三次实验数据如下。 实验序号 锥形瓶中污水体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 0 ii iii ①滴定时发生反应的离子方程式为________。 ②滴定终点时的现象为________。 （5）待测污水中草酸（）的含量为________。 （6）下列操作中可能导致测定结果偏低的是________（填标号）。 a．滴定前读数正确，滴定结束时仰视读数 b．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达终点时尖嘴内有气泡 c．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准液 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 【答案】（1）1.6 （2） ①. AC ②. 容量瓶 （3） ①. 酸式 ②. C （4） ①. ②. 当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）0.135 （6）b 【解析】 【小问1详解】 ，托盘天平精度为0.1 g，因此称量质量为1.6 g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液，不需要烧瓶(A)和分液漏斗(C)，配制过程必须使用对应规格的容量瓶，题目所给仪器中缺少1000 mL容量瓶。 【小问3详解】 高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此用酸式滴定管盛放；50 mL滴定管的最大刻度下方的尖嘴处还有液体（无刻度），因此滴定前凹液面在30.00 mL处，全部放完液体后，放出体积大于，故选C。 【小问4详解】 ①酸性条件下高锰酸根氧化草酸生成和​，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：； ②待测液中草酸为无色，滴定终点时过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色，则滴定终点现象为：当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 第三次滴定消耗体积6.88 mL偏差过大，舍去，平均消耗高锰酸钾体积，根据反应计量关系可得：，草酸摩尔质量为，因此100 mL污水中草酸质量为，草酸含量为。 【小问6详解】 根据滴定公式，​偏小会导致测定结果偏低： a．滴定后仰视读数，偏大，结果偏高，a不符合题意； b．终点尖嘴有气泡，终点读数偏小，偏小，结果偏低，b符合题意； c．标准液被蒸馏水稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏高，c不符合题意； d．冲洗锥形瓶不影响溶质总量，结果无变化，d不符合题意； 故选b。 16. 以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题： ①冰醋酸 ② ③ ④酒精溶液 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧ ⑨ （1）属于强电解质的是________（填序号）。 （2）写出⑤的电子式：________。 （3）写出⑥的电离方程式：________。 （4）常温下，的，，则溶液的________（填“>”“<”或“=”）7，请结合计算数据说明原因：________。 （5）当⑧与②溶液混合时发生如下转化：，已知常温下，，。请计算上述反应的化学平衡常数________。 （6）用⑦、⑨和③溶液组成原电池，材料⑨作________（填“正”或“负”）极，写出对应的电极反应式：________。 【答案】（1）②③⑥⑧ （2） （3） （4） ①. > ②. ，，，故溶液呈碱性，常温下 （5）25 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液和熔融状态下完全电离的电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①冰醋酸是弱电解质、④酒精溶液是混合物、⑦石墨和⑨Al是单质，都不属于强电解质；②硫酸钠（盐）、③氢氧化钠（强碱）、⑥熔融硫酸氢钠（盐）、⑧碳酸钡（难溶盐，溶解部分完全电离）均属于强电解质；故答案为②③⑥⑧。 【小问2详解】 是共价化合物，S原子最外层满足8电子稳定结构，两个H分别与S共用一对电子，电子式为。 【小问3详解】 熔融状态下仅断裂离子键，​中的共价键不断裂，因此电离生成和​，电离方程式为。 【小问4详解】 既电离（显酸性）又水解（显碱性），水解常数，大于的电离常数​，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，。 【小问5详解】 对反应，平衡常数。 【小问6详解】 Al能与NaOH溶液自发反应，石墨不反应，因此Al作负极，Al失电子在碱性条件下生成，则电极反应为。 17. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“水溶”效率，可以采取的措施有________（写出两条）。 （2）滤渣X的化学成分为________（填写化学式）。 （3）“除铁”时，加入溶液的作用是氧化，写出对应的离子方程式________。 （4）“除铝、铬”时，调的范围为________。 （5）在“除镁”前的将会影响到除镁效果，较低时除镁效果较差，请从化学平衡原理分析原因：________。 （6）写出“除锰”时对应的离子方程式：________。 （7）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 【答案】（1）将含镍废硫酸盐粉碎、搅拌、将水适当加热（任选两条，合理即可） （2）、 （3） （4） （5）存在沉淀溶解平衡：，当较低时，，使沉淀溶解平衡正向移动，溶解，除镁效果变差 （6） （7） ①. 冷却结晶 ②. 过滤 【解析】 【分析】含镍废硫酸盐水溶除去难溶杂质，用硫化钠溶液除去锌和铜，滤渣X 为硫化铜和硫化锌；用过氧化氢氧化滤液中的亚铁离子生成铁离子，调pH使铁元素以氢氧化铁（滤渣Y）形式沉淀除去；接着调滤液，使铝和铬以氢氧化铝、氢氧化铬（滤渣Z）形式沉淀；再利用氟化钠以氟化镁形式沉镁；接着利用酸性高锰酸钾氧化锰离子生成二氧化锰过滤除去锰，最后加入碳酸钠沉镍，再用硫酸溶解形成硫酸镍溶液，再经一系列处理得到，据此分析。 【小问1详解】 提高溶解浸出效率的常规方法：粉碎、升高温度、搅拌都可以加快溶解速率，提高水溶效率； 【小问2详解】 加入，溶液中的、会转化为、沉淀除去，因此滤渣为、； 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，便于后续调pH沉淀除去，该离子方程式为 【小问4详解】 除铝、铬时，需要保证、完全沉淀（沉淀完全的），同时不能让沉淀（开始沉淀的），因此pH范围为； 【小问5详解】 存在沉淀溶解平衡：，当较低时，，使沉淀溶解平衡正向移动，溶解，除镁效果变差； 【小问6详解】 酸性条件下，氧化生成​沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到该离子方程式 【小问7详解】 从溶液中获得结晶水合物，操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 在全球气候变暖加剧、“双碳”目标成为各国发展共识的当下，催化加氢制甲醇技术对缓解温室效应、推动低碳转型具有重要意义。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 反应①的________；若反应①为慢反应，反应②为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），决定总反应快慢的是反应________（填“①”或“②”）。 （2）合成总反应，当起始时，设达到平衡时甲醇的物质的量分数为，在下的、在℃下的关系分别如图1、图2所示。 ①图2中只有一条曲线符合题目所给的实际情况，这条曲线是________。 ②当时，反应条件可能为________或________。 ③210℃、时，的平衡转化率________，平衡常数________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，最后结果可用分数表示） 【答案】（1） ①. +42 ②. A ③. ① （2） ①. ②. 265℃、0.5MPa ③. 250℃、0.4MPa ④. 33.3% ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应等于减去，得到的焓变；反应①的中间产物的能量高于反应物，反应②的最终产物的能量低于中间产物，也低于反应物，慢反应活化能更高，快反应活化能更低，符合条件的是A；决速步是由慢反应决定的，因此决定总反应快慢的是反应①。 【小问2详解】 反应是一个放热反应，升温平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数降低，且该反应为气体分子数减少的反应，加压之后，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数升高，图2为甲醇物质的量分数与压强的关系，压强越大，甲醇的物质的量分数越大，配合图1中温度为250℃，p为0.5MPa时，甲醇的物质的量分数约为0.05，所以只有b2符合实际情况； 当甲醇的物质的量分数为0.04时，根据图1中的条件可能是265℃、0.5MPa，根据图2中b2的条件，可能是250℃、0.4MPa；设反应了a mol的CO2，则：,平衡的总物质的量为，因为甲醇的物质的量分数为0.10,，解得，平衡转化率；平衡时，CO2的物质的量为，H2的物质的量为，甲醇与水的物质的量为，总的物质的量为，总压为0.5MPa，根据，计算分压，得到，，，由此计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺州市普通高中2025秋季学期高二年级12月教学质量抽检 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、社会、科学、技术密切相关，下列说法正确的是 A. 我国古代常利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. 泡沫灭火器的灭火原理是溶液和溶液反应生成了 C. 国庆阅兵飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，水结成冰属于放热反应 2. 下列物质中，属于共价化合物的是 A. NaCl B. C. D. NaOH 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 图1可用于构成原电池 B. 图2可用于蒸干溶液获得晶体 C. 图3可用于酸性溶液滴定溶液 D. 图4可用于测定盐酸和溶液反应的中和热 5. 化合物甲是一种重要的化工原料，其结构如图所示，是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，是一种常见的溶剂，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 三种元素只能构成共价化合物 C. 中每个原子最外层均满足稳定结构 D. 非金属性： 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确表示相应事实的是 A. 将通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 将稀溶液滴入溶液中： C. 碱性锌锰电池的正极的电极反应式： D. 已知25℃、条件下，完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 7. 茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关茉莉香醇的叙述正确的是 A. 所有碳原子可能共面 B. 茉莉香醇的分子式为 C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 能发生加成反应也能发生取代反应 8. 接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂可使反应的的值增大 B. C. 该反应的热化学方程式为 D. 该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 9. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中分别存在分子和分子 B. 、体积均为的醋酸和盐酸，稀释10倍后溶液：盐酸>醋酸 C. 常温下，的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 D. 等体积、等的醋酸和盐酸与溶液反应，盐酸消耗溶液的体积多 10. 某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的、，发生反应：，反应进程如图所示，时生成的物质的量为。下列说法正确的是 A. 时，的转化率为60% B. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 C. 化学计量数之比，且 D. 反应达到平衡后再次充入和，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 为了达成下列实验目的，下列实验方案设计和现象、结论均正确的是 实验目的 方案设计和现象 结论 A 比较和醋酸的酸性强弱 用试纸测定等浓度的溶液、溶液的，后者更大 的酸性更弱 B 比较与的金属性 将和溶液与和溶液组成双液原电池，银电极表面有银白色金属析出 金属活动性： C 证明压缩容积，平衡会向气体分子数减小的方向移动 已达平衡状态，压缩容积时，气体颜色立刻变浅 压缩容积后平衡正向移动 D 比较和的大小 向、的混合溶液中滴入少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 锌银电池是一种常见化学电源，反应原理为，其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 放电前后电解质溶液的保持不变 B. 电池工作时，移向负极，移向正极 C. 电池工作时，电极上发生还原反应 D. 每生成的，转移电子数约为 13. 时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. 点时： B. 水的电离程度： C. 滴定过程中，减小 D. 、、、均有 14. 25℃时，和的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数记作，与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线表示饱和溶液中的变化关系 B. 除去溶液中含有的少量，可加入适量 C. 当和沉淀共存时，溶液中 D. 向点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为点对应的溶液 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 为了检测污水处理池中的残留有机酸含量，科研人员往往用高锰酸钾溶液作检测试剂。以下为实验室模拟用标准高锰酸钾溶液检测污水中草酸含量的过程。 Ⅰ．配制高锰酸钾标准溶液，。 （1）通过计算，需要使用托盘天平称量________。 （2）在配制溶液过程中，如图所示的仪器中肯定不需要的是________（填写对应字母），还一定需要使用的玻璃仪器是________（填写仪器名称）。 Ⅱ．用配制好的高锰酸钾标准溶液滴定污水。 （3）溶液应盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若滴定前凹液面停留在处，当把溶液全部放完，放出液体的体积________（填写对应字母）。 A．等于 B．等于 C．大于 D．小于 （4）为了测定污水中草酸（）的浓度（假设污水中只有草酸能与溶液反应），进行如下实验：取污水于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用溶液滴定，三次实验数据如下。 实验序号 锥形瓶中污水体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 0 ii iii ①滴定时发生反应的离子方程式为________。 ②滴定终点时的现象为________。 （5）待测污水中草酸（）的含量为________。 （6）下列操作中可能导致测定结果偏低的是________（填标号）。 a．滴定前读数正确，滴定结束时仰视读数 b．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达终点时尖嘴内有气泡 c．盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准液 d．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 16. 以下是生产、生活中常见的物质。按要求回答下列问题： ①冰醋酸 ② ③ ④酒精溶液 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧ ⑨ （1）属于强电解质的是________（填序号）。 （2）写出⑤的电子式：________。 （3）写出⑥的电离方程式：________。 （4）常温下，的，，则溶液的________（填“>”“<”或“=”）7，请结合计算数据说明原因：________。 （5）当⑧与②溶液混合时发生如下转化：，已知常温下，，。请计算上述反应的化学平衡常数________。 （6）用⑦、⑨和③溶液组成原电池，材料⑨作________（填“正”或“负”）极，写出对应的电极反应式：________。 17. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）为了提高“水溶”效率，可以采取的措施有________（写出两条）。 （2）滤渣X的化学成分为________（填写化学式）。 （3）“除铁”时，加入溶液的作用是氧化，写出对应的离子方程式________。 （4）“除铝、铬”时，调的范围为________。 （5）在“除镁”前的将会影响到除镁效果，较低时除镁效果较差，请从化学平衡原理分析原因：________。 （6）写出“除锰”时对应的离子方程式：________。 （7）由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 18. 在全球气候变暖加剧、“双碳”目标成为各国发展共识的当下，催化加氢制甲醇技术对缓解温室效应、推动低碳转型具有重要意义。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： 。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 反应①的________；若反应①为慢反应，反应②为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），决定总反应快慢的是反应________（填“①”或“②”）。 （2）合成总反应，当起始时，设达到平衡时甲醇的物质的量分数为，在下的、在℃下的关系分别如图1、图2所示。 ①图2中只有一条曲线符合题目所给的实际情况，这条曲线是________。 ②当时，反应条件可能为________或________。 ③210℃、时，的平衡转化率________，平衡常数________（用分压表示，分压=总压×物质的量分数，最后结果可用分数表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $