精品解析：湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷

湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 高强度芳纶纤维结构材料用于制造轻型飞机 B. 耐高温和低温的硅橡胶用于制造密封材料 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳纶纤维具有高强度、低密度的优异性能，适合用于制造轻型飞机的结构材料，故A正确； B．硅橡胶兼具耐高温和耐低温性能，密封性良好，可用于制造密封材料，故B正确； C．热固性酚醛树脂具有良好的绝缘性、耐热性，可用于制造集成电路的底板，故C正确； D．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体及加工过程中添加的助剂具有毒性，不能用于制造饮用水分离膜，故D错误； 选D。 2. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “深地一号”油气钻的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 C. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 D. “中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石由碳原子通过共价键形成三维空间网状结构，属于原子（共价）晶体，不是分子晶体，A错误； B．燃料燃烧过程中释放热量，是化学能转化为热能、光能，不是热能转化为化学能，B错误； C．钛合金属于合金，合金的硬度通常高于其成分纯金属，因此钛合金的硬度比钛大，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子种类不变，核聚变是原子核层面的变化，不属于化学变化，D错误； 故选C。 3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. SO2的VSEPR模型： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态H原子的电子排布式为1s1，氢的激发态没有1p轨道，不可能将1s轨道的电子激发到1p轨道，A错误； B．SO2中S原子的价层电子对数，其VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图可示意其形成过程，C正确； D．Na2S是离子化合物，Na原子失去电子形成Na+，S原子得到电子形成S2-，用电子式表示Na2S的形成过程时，钠原子应失去电子形成Na+，硫原子获得两个电子形成S2-，D正确； 故答案选A。 4. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 能与溶液反应 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 1 molAA2G可与2 mol发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸葡萄糖苷分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，说法正确，A不符合题意； B．抗坏血酸葡萄糖苷中含有酯基，可与溶液发生水解反应，说法正确，B不符合题意； C．抗坏血酸葡萄糖苷中含有多个醇羟基，可与乙酸发生酯化反应，说法正确，C不符合题意； D．抗坏血酸葡萄糖苷中只有碳碳双键可与发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与加成，1 mol 抗坏血酸葡萄糖苷只能与1 mol加成，说法错误，D符合题意； 故选D。 5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下1.12 L CO中含有的电子数目为 C. 与足量Na反应生成的数目为 D. 中杂化的原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为40 g/mol，4.0 g该物质物质的量为0.1 mol，每个分子含6个σ键，总σ键数目为，A正确； B．标准状况下1.12 L CO的物质的量为0.05 mol，每个CO分子含14个电子，总电子数目为，B正确； C．甲醇与Na反应时，2 mol 反应生成1 mol ，则0.2 mol 完全反应生成0.1 mol ，分子数目为，C正确； D．1 mol 中，两个甲基的C、酯基中连接两个单键的O均为杂化，共3 mol 杂化原子，数目为，D错误； 故选D。 6. 氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 分子式为C11H11O3N2F3 C. 与盐酸反应的产物之一是 D. 该分子中的碳原子可能全部共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有硝基、碳氟键、酰胺键，共3种官能团，故A错误； B．根据结构简式，可知分子式为C11H11O3N2F3，故B正确； C．与盐酸反应的产物是、，故C错误； D．分子中，标有*的碳原子通过单键与3个碳原子相连，根据甲烷的正四面体结构，可知碳原子不可能全部共平面，故D错误； 选B。 7. 善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A． 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中存在大键，较稳定 B． 蛋白质的四级结构的形成 共价键的作用 C． 的熔点比的低 的离子键更强 D． 玻璃工艺品呈现多面体外形 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子中存在稳定的大键，难以与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，解释合理，A符合题意； B．蛋白质的四级结构依靠氢键、疏水作用等非共价键维持，并非共价键的作用，解释不合理，B不符合题意； C．离子晶体熔点与离子键强度正相关，中阴离子所带电荷更多，离子键更强，熔点更高，熔点更低是因为其离子键更弱，解释不合理，C不符合题意； D．玻璃属于非晶体，内部粒子排列无序，不存在三维空间周期性有序排列，解释不合理，D不符合题意； 故选A。 8. CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X的聚合产物为可降解高分子 B. Z发生水解反应可生成CO2 C. 含碳氧双键的Y的同分异构体有1种 D. Z→W的反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为丙烯，聚合后生成聚丙烯，只含有碳碳单键和碳氢键，化学性质稳定，不易降解，A错误； B．Z与水在酸性条件下可发生水解反应，生成CO2，B正确； C．Y为环氧丙烷，分子式为C3H6O，含有C=O键的同分异构体有CH3CH2CHO和CH3COCH3两种，C错误； D．Z→W的反应中，Z发生加聚反应（打开环酯结构中的化学键，相互连接形成高分子 ），不是缩聚反应（缩聚反应有小分子生成，此反应无小分子 ），D错误； 故答案为：B。 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<W B. 离子液体比一般有机溶剂易挥发 C. 结合质子的能力比强 D. 该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，则Y为C或O，由于基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，即核外电子排布为，则W为O元素，因此Y为C元素、Z为N元素，四种元素可形成离子液体，则X为H元素，据此解答。 【详解】A．N核外2p轨道电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N＞O＞C，故A错误； B．该离子液体含有阴阳离子，作用力为离子键，键能较大，比一般的有机溶剂难挥发，故B错误； C．为乙胺，具有碱性，容易结合质子，为，硝酸为强酸，硝酸根不易结合氢离子，因此乙胺结合质子能力更强，C正确； D．中存在离子键、σ键（共价键）和配位键，氢键不是化学键，故D错误； 故答案为C。 10. 分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是 实验装置 目的 A．分离植物中的不同色素 B．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点) 实验装置 目的 C．分离苯和三溴苯酚 D．从NaCl溶液中提取NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为柱色谱装置，利用硅胶对不同植物色素的吸附能力差异，可实现不同色素的分离，故A正确； B．乙酸乙酯（沸点）和乙醇（沸点）沸点相差极小，直接蒸馏无法完全分离，需先加入饱和碳酸钠溶液振荡分液后再进一步提纯，故B错误； C．苯和三溴苯酚互溶，过滤仅能分离固液混合物，无法分离互溶的液体混合物，故C错误； D．从NaCl溶液中提取NaCl固体需蒸发结晶，应使用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，不能用于蒸发溶液，故D错误； 故选A。 11. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有6种 C. 步骤III，苯基迁移能力弱于甲基 D. 化合物E可发生氧化、还原和取代反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，H+是A转化为B的反应物、D转化为E的生成物；化合物A和酚E的分子式相同，都为C13H12O，则转化反应为氢离子作催化剂条件下A发生重排反应生成E。 【详解】A．由图可知，H+是A转化为B的反应物、D转化为E的生成物，则H+是反应的催化剂，A正确； B．由结构简式可知，A分子中含有如下6类氢原子：，则A的一溴代物有6种，B正确； C．由结构简式可知，步骤III中，甲基在羟基的对位上，没有发生改变，而苯基从羟基的对位变为间位，说明苯基迁移能力强于甲基，C错误； D．由结构简式可知，E分子中含有的酚羟基，在一定条件下可以发生氧化反应，含有的苯环一定条件下可以发生加成反应、还原反应（加氢）和取代反应，含有的甲基一定条件下可以发生氧化反应和取代反应，D正确； 故选C。 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的恒压容器中通入一定体积的 最终气体颜色变浅 化学平衡向减少方向移动 B． 向盛有溶液中滴加2滴溶液，振荡试管后再加入4滴 KI溶液 白色沉淀变为黄色 C． 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 D． 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒压容器中通入，容器体积增大，被稀释导致颜色变浅，反应因体系分压减小向生成的方向移动，结论错误，A不符合题意； B．NaCl溶液中滴加少量，完全反应生成AgCl沉淀，加入KI后白色沉淀变黄，说明AgCl转化为AgI，可证明，B符合题意； C．反应产生的气体中可能混有挥发的乙醇，乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明生成了烯烃，不能说明发生消去反应，C不符合题意； D．蔗糖水解后需要先加中和催化作用的稀硫酸，使溶液呈碱性，才能和新制​反应；未中和酸导致无砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，D不符合题意； 故选B。 13. 阴极—阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体——丙酰胺。该电化学合成系统如图。下列说法正确的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则b接Pb电极 B. 电子移动方向为：a→M→N→b C. M极上的电极反应有： D. 理论上M极每产生7.3g丙酰胺，则N极消耗6.0g丙醇 【答案】C 【解析】 【分析】连接b极的N极钛网上丙醇转化为丙醛被氧化，发生氧化反应，为电解池的阳极，连接的b极为正极；连接a极的M极为阴极； 【详解】A．铅酸蓄电池的正极为PbO2，负极为Pb，作为电源时，阳极(N极)应接正极(PbO2)，阴极(M极)接负极(Pb)，因此，b应接PbO2，而非Pb，选项A错误； B．电子在外电路中流动:电源负极(a) →阴极(M) ，阳极(N) →电源正极(b)，选项B描述的电子路径未通过外电路，暗示电子通过溶液流动，选项B错误； C．M极连接负极为阴极，阴极上的电极反应有：，C正确； D．7.3g丙酰胺(C2H5CONH2，摩尔质量73g/mol)与6.0g丙醇(C3H8O， 摩尔质量60g/mol)的物质的量比为1:1，根据图中原理可知，M电极上生成丙酰胺是由M电极生成的与N电极生成的丙醛反应而来，M极每生成0.1mol丙酰胺转移0.6mol电子，而1mol丙醇被氧化为1mol丙醛转移消耗2mol电子，故M极生成0.1mol丙酰胺生成实际需0.3mol丙醇(18g) ，D错误； 答案选C。 14. 鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A. 霰石转化成方解石是物理变化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 霰石晶胞结构图含有4个、4个 D. 方解石的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．霰石和方解石的组成成分都是碳酸钙，但它们的晶体结构不同，且转化过程中发生了化学键的断裂和生成，则霰石转化成方解石是化学变化，A错误； B．中，C原子孤电子对数，连接原子数为3，价层电子对数为3，的空间结构为平面三角形，B正确； C．如图所示，霰石晶体结构图的方框中含有O原子个数为，C原子和Ca原子个数均为4，即含有4个、4个，C正确； D．方解石晶胞图底面是有一个内角为60°的菱形，其面积为，根据均摊法可知，该晶胞含有6个、6个，其质量为，体积为，则其密度为，D正确； 故答案选A。 15. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ② 。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C. D. 0.1molCl2溶于水中： 【答案】C 【解析】 【分析】氯气溶于水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，随着pH增大，Cl2逐渐减少，HClO先增大后减小，因此Ⅰ表示Cl2(aq)，Ⅱ表示HClO，Ⅲ表示ClO-，N点时，c(HClO)=c(ClO-)，可得次氯酸的Ka=10-7.5，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ对应的微粒是Cl2(aq)，故A说法正确； B．HClO具有强氧化性，c(HClO)越大，氧化性越强，杀菌效果越好，根据图像可知，pH为4左右时，HClO浓度最大，杀菌效果较好，故B说法正确； C．该反应的平衡常数表达式K2==K1·K(HClO)=10-3.4×10-7.5=10-10.9，故C说法错误； D．根据原子守恒，氯水中存在4种含氯粒子：n(HClO)+n(ClO-)+2n(Cl2)+n(Cl-)=0.2mol，故D说法正确； 答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回收锂电池有利于锂资源的再利用。一种／石墨电池的回收工艺流程如下： 已知：①锂电池的预处理包括“放电”和“拆卸”等，处理后主要含、石墨和铝； ②球磨能分离的Al； ③时，； ④碳酸锂的溶解度曲线如图。 回答下列问题： （1）基态Fe核外电子的空间运动状态共有___________种。 （2）预处理要充分放电，放电过程中通过移动将转化为，则该电极反应式为___________。 （3）“碱浸”时NaOH的量不宜过多的原因是___________。 （4）“氧化”时使用溶液，硫酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________；此环节发生反应的离子方程式为___________。 （5）“煅烧”的目的是___________。 （6）“沉锂”后从母液中提取的方法___________(填字母序号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现，冷却结晶 【答案】（1）15 （2） （3）避免后续反应中消耗过多的硫酸 （4） ①. 浓度过小，易产生；浓度过大，与结合，不利于的析出 ②. （5）除去石墨 （6）a 【解析】 【分析】从预处理的锂电池(主要成分为LiFePO4，少量Al与石墨)中回收锂、铁、磷等元素，球磨能分离98.56%的Al；加入NaOH溶液除去剩余的Al，过滤分离出含的溶液，过滤后为LiFePO4及石墨，再加入硫酸和Na2S2O8混合液，发生反应，过滤滤渣经煅烧得FePO4，向滤液中加入碳酸钠溶液可生成Li2CO3粗品，用经洗涤，干燥得到高纯Li2CO3，据此分析； 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态Fe核外电子排布式为，核外电子的空间运动状态数等于核外轨道总数，计算得轨道总数为1+1+3+1+3+5+1=15； 【小问2详解】 放电时FePO4在正极得电子，结合Li+转化为LiFePO4，可得电极反应式：； 【小问3详解】 碱浸的目的是溶解除去Al，若NaOH过量，剩余的OH−会在氧化步骤消耗过多硫酸，造成原料浪费、成本升高，因此NaOH不宜过量； 【小问4详解】 硫酸浓度过小、pH偏高时，Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时易析出沉淀，使Li进入滤渣，降低锂的回收率；硫酸浓度过大时，H+与结合生成等，降低，FePO4无法完全沉淀，且多余H+会消耗后续沉锂的纯碱，升高成本。氧化时Fe2+被过二硫酸根氧化为Fe3+，生成FePO4沉淀，过二硫酸根被还原为硫酸根，离子方程式：； 【小问5详解】 氧化得到的FePO4、石墨滤渣吸附有可溶性杂质和残留水分，煅烧可除去杂质和水分，得到纯净的FePO4； 【小问6详解】 由溶解度曲线可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，温度越高越利于Li2CO3析出，因此需要蒸发至大量晶体析出后趁热过滤，选a。 17. 维生素A醋酸酯是调节上皮组织细胞生长与健康的必须因子。其中一条合成路线如图。 （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）D中手性碳原子的个数为___________。 （4）吡啶()在上述反应中作溶剂，其性质与胺类化合物类似。关于吡啶的相关说法正确的是___________。 A. 吡啶分子中所有原子共平面 B. 吡啶易溶于有机溶剂，难溶于水 C. 吡啶能作为配体与金属离子形成配合物 D. 吡啶中碳原子和氮原子的杂化方式不同 （5）M是E的同系物，相对分子质量比E小42，满足下列条件的M的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示有一个苯环 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：6：2：1：1 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式___________。 （6）结合以上合成路线，以和ClCH(CH3)COOCH2CH3为原料，设计合成的路线是GH，其中G的结构简式为___________。 （7）根据维生素A的结构，推测对维生素A进行分子修饰的原因___________(写出一条即可)。 【答案】（1）酮羰基 （2）++H2O （3）2 （4）AC （5） ①. 7 ②. 、、、、、、 （6） （7）降低在水中的溶解性，增大在有机溶剂中的溶解性，提高维生素A的稳定性 【解析】 【分析】柠檬醛和丙酮发生已知信息的反应原理生成B为，B发生成环反应生成C，C和ClCH2COOCH3反应生成D，D发生一系列反应生成E； 【小问1详解】 C为，含氧官能团的名称为酮羰基； 【小问2详解】 A→B是柠檬醛和丙酮发生已知信息的反应原理生成和，反应的化学方程式为++H2O； 【小问3详解】 D为，手性碳原子的个数为2，位置为； 【小问4详解】 A．吡啶性质与胺类化合物类似，结构与苯相似，吡啶分子中所有原子可能共平面，A正确； B．吡啶易溶于有机溶剂，其性质与胺类化合物类似，易溶于水，B错误； C．吡啶环中的氮原子采用sp2杂化，其孤对电子处于环外，可与金属离子的空轨道形成σ配位键，形成配合物，C正确； D．吡啶为平面结构，碳原子和氮原子的杂化方式均为sp2，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 E为，M是E的同系物，相对分子质量比E小42，则应该少3个CH2，满足条件的M的同分异构体：①红外光谱显示有一个苯环，则没有其他不饱和基团，②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：6：2：1：1，则有两对等效的甲基，符合条件的同分异构体有、、、、、、共7种，答案为7；、、、、、、； 【小问6详解】 先和H2O发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成，发生C生成D的原理得到，发生D生成E的反应原理得到，因此G为； 【小问7详解】 根据维生素A的结构，维生素A进行分子修饰其实是进行酯化生成酯的结构，对维生素A进行分子修饰的原因是降低在水中的溶解性，增大在有机溶剂中的溶解性，提高维生素A的稳定性。 18. 某化学小组以格氏试剂［］制备2-甲基-2-己醇的流程为： 已知：①格氏试剂易水解； ②部分物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 密度 沸点/ 溶解性 乙醚 74 0.7 35 微溶于水 丙酮 58 0.8 57 与水互溶 1-溴丁烷 137 1.3 102 难溶于水 2-甲基-2-己醇 116 0.8 140 微溶于水 实验步骤如下： I．制备格氏试剂 将剪好的1.5 g镁屑、10 mL无水乙醚及一小粒加入仪器b中，将5.3 mL1-溴丁烷和15 mL无水乙醚的混合液加入仪器a中。先滴入约3 mL混合液于仪器b中，反应开始后溶液微沸，开动磁力搅拌器，并逐滴滴加余下混合液，使溶液保持微沸状态。混合液滴加完毕后，再用温水浴加热回流20 min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．制备2-甲基-2-己醇 在冰水浴及搅拌下，向仪器b内的格氏试剂中滴入5 mL丙酮和10 mL无水乙醚的混合液。待混合液滴加完毕后，室温搅拌15 min。接着在冰水浴及搅拌下将10 mL饱和氯化铵溶液分批加入仪器b中。 Ⅲ．分离提纯 将步骤Ⅱ所得溶液滤入分液漏斗，分出醚层。水层用12 mL无水乙醚萃取两次，合并醚层。再用无水碳酸钾干燥醚层，经两步操作后，得到产品。产品经称量为4.35 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）仪器b的规格是___________(填序号字母)。 a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．500 mL （3）仪器c中无水氯化钙的作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中饱和氯化铵溶液的作用___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅲ中“两步操作”分别是___________、___________。 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （7）本实验所得2-甲基-2-己醇的产率是___________(计算结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）b （3）防止空气中的水蒸气进入造成格氏试剂水解 （4） （5） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （6）acd （7） 【解析】 【分析】以1-溴丁烷为原料，在无水乙醚体系中与镁反应合成正丁基溴化镁格氏试剂，因格氏试剂易水解，全程需保证无水环境，装置末端的无水氯化钙用于隔绝外界水蒸气。之后格氏试剂在冰水浴下与丙酮发生加成反应，再加入饱和氯化铵溶液水解，得到2-甲基-2-己醇粗产物。粗产物经萃取分液、干燥剂干燥后，通过蒸馏操作分离提纯得到最终产品。 【小问1详解】 仪器a可以平衡漏斗和三颈烧瓶内压强，使液体顺利流下，名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 实验中加入三颈烧瓶的液体总体积约为10 mL+ 5.3 mL+15 mL+(5+10) mL+10 mL≈55 mL，烧瓶中液体体积一般不少于其容积的1/3、不超过其容积的2/3，因此选择100 mL规格的三颈烧瓶，答案选b； 【小问3详解】 已知格氏试剂易水解，球形干燥管中无水氯化钙可吸收外界空气中的水蒸气，防止格氏试剂水解，答案为防止空气中的水蒸气进入造成格氏试剂水解； 【小问4详解】 由题目制备流程可知，格式试剂与丙酮反应生成的中间体在酸性环境下转化成目标产物2-甲基-2-己醇，饱和氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，提供酸性环境促进中间体转化，答案为； 【小问5详解】 无水碳酸钾是固体干燥剂，干燥醚层后先过滤除去固体干燥剂，再根据各组分沸点不同，蒸馏分离得到产品，答案为过滤；蒸馏； 【小问6详解】 a为通风标志，本实验中乙醚、丙酮加热易挥发且有毒，需要在通风橱中进行实验； b为锐器标志，本实验中没有使用小刀、剪等锐器，不需要此标志； c为洗手标志，实验结束必须洗手； d为热烫标志，反应需要加热液体，要避免烫伤； 答案选acd； 【小问7详解】 实验中加入各反应物的物质的量为、、，丙酮和镁过量，1-溴丁烷完全反应，理论生成2-甲基-2-己醇的物质的量，产率为。 19. CO2的捕集与利用有助于“碳中和”。 I．CO2的捕集 （1）常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式为___________。 （2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2.，乙醇胺的沸点高于氨的原因是___________。 Ⅱ．CO2的利用 利用CO2合成CH3OH，发生如下反应： 反应①： 反应②： （3）工业上利用CO加氢合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________；该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）某温度下，保持总压强为100kPa，向体积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH体积分数为10%。则该温度下，反应①的平衡常数Kp等于___________kPa-2(列出化简后的计算式)。 （5）若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①②，在相同时间段内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 已知：CH3OH的选择性=×100% 温度从：210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因___________。 【答案】（1） （2）乙醇胺分子间形成的氢键作用更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强 （3） ①. ②. 低温 （4） （5） ①. 温度升高，加快了总反应速率，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升 ②. 反应①为放热反应，温度过高，平衡向逆反应方向移动，导致甲醇产率下降 【解析】 【小问1详解】 过量的氨水捕集CO2，生成碳酸铵，离子方程式为； 【小问2详解】 乙醇胺和氨都能形成分子间氢键，乙醇胺分子间形成的氢键作用更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应①-反应②可得；该反应放热，气体分子数减小，，根据，可知该反应在低温下能自发进行； 【小问4详解】 设平衡体系中，的物质的量分别为，列式子：i．，ii．，依题意，，，解得：；平衡体系中，各组分的物质的量如下：，总物质的量，，；反应i的平衡常数； 【小问5详解】 温度从 210 ℃上升到 230 ℃时，虽然甲醇在副反应增多的情况下选择性降低，但升温加快了总反应速率，单位时间内 CO2消耗量增大，致使 CH3OH 的实际生成量增多，故产率上升；随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因是反应①为放热反应，温度过高，平衡向逆反应方向移动，导致甲醇产率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省仙桃市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 高强度芳纶纤维结构材料用于制造轻型飞机 B. 耐高温和低温的硅橡胶用于制造密封材料 C. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 2. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “深地一号”油气钻的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 C. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 D. “中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 3. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的 A. 激发态H原子的轨道表示式 B. SO2的VSEPR模型： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成过程 D. 用电子式表示Na2S的形成过程： 4. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列说法错误的是 A. 能使溴水褪色 B. 能与溶液反应 C. 能与乙酸发生酯化反应 D. 1 molAA2G可与2 mol发生加成反应 5. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。其合成方法是：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 分子中含有的键数目为 B. 标准状况下1.12 L CO中含有的电子数目为 C. 与足量Na反应生成的数目为 D. 中杂化的原子数目为 6. 氟他胺是一种抗肿瘤药。下列说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 分子式为C11H11O3N2F3 C. 与盐酸反应的产物之一是 D. 该分子中的碳原子可能全部共平面 7. 善学化学者常以化学视角去看世界。下列宏观现象与微观解释相符的是 选项 宏观现象 微观解释 A． 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中存在大键，较稳定 B． 蛋白质的四级结构的形成 共价键的作用 C． 的熔点比的低 的离子键更强 D． 玻璃工艺品呈现多面体外形 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 8. CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放。高分子材料W的合成路线如下。 下列说法正确的是 A. X的聚合产物为可降解高分子 B. Z发生水解反应可生成CO2 C. 含碳氧双键的Y的同分异构体有1种 D. Z→W的反应为缩聚反应 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，可形成离子液体。Y、Z、W位于同一周期，基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y<Z<W B. 离子液体比一般有机溶剂易挥发 C. 结合质子的能力比强 D. 该物质中的化学键有离子键、共价键、氢键和配位键 10. 分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是 实验装置 目的 A．分离植物中的不同色素 B．分离乙酸乙酯(沸点)和乙醇(沸点) 实验装置 目的 C．分离苯和三溴苯酚 D．从NaCl溶液中提取NaCl固体 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 化合物A的一溴代物有6种 C. 步骤III，苯基迁移能力弱于甲基 D. 化合物E可发生氧化、还原和取代反应 12. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A． 向盛有和的恒压容器中通入一定体积的 最终气体颜色变浅 化学平衡向减少方向移动 B． 向盛有溶液中滴加2滴溶液，振荡试管后再加入4滴 KI溶液 白色沉淀变为黄色 C． 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液加热产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液发生了消去反应 D． 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 13. 阴极—阳极协同电催化策略可实现常温合成抗癌药的关键中间体——丙酰胺。该电化学合成系统如图。下列说法正确的是 A. 若以铅酸蓄电池为电源，则b接Pb电极 B. 电子移动方向为：a→M→N→b C. M极上的电极反应有： D. 理论上M极每产生7.3g丙酰胺，则N极消耗6.0g丙醇 14. 鲍鱼壳有内层和外层之分。内层是霰石，外层是方解石，其化学成分都是碳酸钙，但它们的晶胞结构不同，图1为霰石，图2为方解石。下列说法错误的是 A. 霰石转化成方解石是物理变化 B. 的空间结构为平面三角形 C. 霰石晶胞结构图含有4个、4个 D. 方解石的密度为 15. 氯在饮用水处理常做杀菌剂，且HClO的杀菌能力比强。25℃时，氯水体系中的Cl2(aq)、HClO和的分布系数δ随pH的关系如图。 已知：①； ② 。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ对应的粒子是Cl2(aq) B. 用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 C. D. 0.1molCl2溶于水中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 回收锂电池有利于锂资源的再利用。一种／石墨电池的回收工艺流程如下： 已知：①锂电池的预处理包括“放电”和“拆卸”等，处理后主要含、石墨和铝； ②球磨能分离的Al； ③时，； ④碳酸锂的溶解度曲线如图。 回答下列问题： （1）基态Fe核外电子的空间运动状态共有___________种。 （2）预处理要充分放电，放电过程中通过移动将转化为，则该电极反应式为___________。 （3）“碱浸”时NaOH的量不宜过多的原因是___________。 （4）“氧化”时使用溶液，硫酸的浓度不宜过大或过小的原因是___________；此环节发生反应的离子方程式为___________。 （5）“煅烧”的目的是___________。 （6）“沉锂”后从母液中提取的方法___________(填字母序号)。 a．蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 b．蒸发至有晶膜出现，冷却结晶 17. 维生素A醋酸酯是调节上皮组织细胞生长与健康的必须因子。其中一条合成路线如图。 （1）C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的化学反应方程式为___________。 （3）D中手性碳原子的个数为___________。 （4）吡啶()在上述反应中作溶剂，其性质与胺类化合物类似。关于吡啶的相关说法正确的是___________。 A. 吡啶分子中所有原子共平面 B. 吡啶易溶于有机溶剂，难溶于水 C. 吡啶能作为配体与金属离子形成配合物 D. 吡啶中碳原子和氮原子的杂化方式不同 （5）M是E的同系物，相对分子质量比E小42，满足下列条件的M的同分异构体有___________种。 ①红外光谱显示有一个苯环 ②核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为6：6：2：1：1 任写出一种满足条件的同分异构体的结构简式___________。 （6）结合以上合成路线，以和ClCH(CH3)COOCH2CH3为原料，设计合成的路线是GH，其中G的结构简式为___________。 （7）根据维生素A的结构，推测对维生素A进行分子修饰的原因___________(写出一条即可)。 18. 某化学小组以格氏试剂［］制备2-甲基-2-己醇的流程为： 已知：①格氏试剂易水解； ②部分物质的性质如下表： 物质 相对分子质量 密度 沸点/ 溶解性 乙醚 74 0.7 35 微溶于水 丙酮 58 0.8 57 与水互溶 1-溴丁烷 137 1.3 102 难溶于水 2-甲基-2-己醇 116 0.8 140 微溶于水 实验步骤如下： I．制备格氏试剂 将剪好的1.5 g镁屑、10 mL无水乙醚及一小粒加入仪器b中，将5.3 mL1-溴丁烷和15 mL无水乙醚的混合液加入仪器a中。先滴入约3 mL混合液于仪器b中，反应开始后溶液微沸，开动磁力搅拌器，并逐滴滴加余下混合液，使溶液保持微沸状态。混合液滴加完毕后，再用温水浴加热回流20 min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．制备2-甲基-2-己醇 在冰水浴及搅拌下，向仪器b内的格氏试剂中滴入5 mL丙酮和10 mL无水乙醚的混合液。待混合液滴加完毕后，室温搅拌15 min。接着在冰水浴及搅拌下将10 mL饱和氯化铵溶液分批加入仪器b中。 Ⅲ．分离提纯 将步骤Ⅱ所得溶液滤入分液漏斗，分出醚层。水层用12 mL无水乙醚萃取两次，合并醚层。再用无水碳酸钾干燥醚层，经两步操作后，得到产品。产品经称量为4.35 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）仪器b的规格是___________(填序号字母)。 a．50 mL b．100 mL c．250 mL d．500 mL （3）仪器c中无水氯化钙的作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中饱和氯化铵溶液的作用___________(用离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅲ中“两步操作”分别是___________、___________。 （6）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母序号)。 a． b． c． d． （7）本实验所得2-甲基-2-己醇的产率是___________(计算结果保留2位有效数字)。 19. CO2的捕集与利用有助于“碳中和”。 I．CO2的捕集 （1）常温下，可用过量的氨水捕集CO2，该反应的离子方程式为___________。 （2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也能捕集CO2.，乙醇胺的沸点高于氨的原因是___________。 Ⅱ．CO2的利用 利用CO2合成CH3OH，发生如下反应： 反应①： 反应②： （3）工业上利用CO加氢合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________；该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （4）某温度下，保持总压强为100kPa，向体积可变的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH体积分数为10%。则该温度下，反应①的平衡常数Kp等于___________kPa-2(列出化简后的计算式)。 （5）若将CO2和H2按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①②，在相同时间段内气相催化合成过程中CH3OH选择性和产率随温度变化曲线如图所示。 已知：CH3OH的选择性=×100% 温度从：210℃上升到230℃过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是___________；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $